Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները այնպիսի կարևոր գիտության հիմքն են, ինչպիսին քիմիան է։ Դրանք սկսում են ուսումնասիրվել քիմիա սովորելու առաջին կուրսից։ Այնպիսի ճշգրիտ գիտություններում, ինչպիսիք են մաթեմատիկան, ֆիզիկան և քիմիան, ամբողջ նյութը փոխկապակցված է, ինչի պատճառով նյութը չյուրացնելը հանգեցնում է նոր թեմաների ընկալման բացակայությանը: Ուստի շատ կարևոր է հասկանալ օքսիդների թեման և այն ամբողջությամբ հասկանալ: Այս մասին այսօր ավելի մանրամասն կփորձենք խոսել։
Ի՞նչ են օքսիդները:
Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները այն են, ինչ նախ պետք է հասկանալ: Այսպիսով, ինչ են օքսիդները: Հիշու՞մ եք սա դպրոցից։
Օքսիդները (կամ օքսիդները) երկուական միացություններ են, որոնք պարունակում են էլեկտրաբացասական տարրի ատոմներ (թթվածնից պակաս էլեկտրաբացասական) և -2 օքսիդացման աստիճանով թթվածին։
Օքսիդները մեր մոլորակի վրա աներևակայելի տարածված նյութեր են: Օքսիդային միացությունների օրինակներ են ջուրը, ժանգը, որոշ ներկանյութեր, ավազ և նույնիսկ ածխաթթու գազ։
Օքսիդների առաջացում
Օքսիդները կարելի է ձեռք բերել տարբեր ձևերով։ Օքսիդների առաջացումը նույնպես ուսումնասիրում է այնպիսի գիտություն, ինչպիսին քիմիան է։ Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները. ահա թե ինչ պետք է իմանան գիտնականները՝ հասկանալու համար, թե ինչպես է առաջացել այս կամ այն օքսիդը։ Օրինակ, դրանք կարելի է ձեռք բերել ուղղակիորեն միացնելով թթվածնի ատոմը (կամ ատոմները) քիմիական տարրի հետ. սա քիմիական տարրերի փոխազդեցությունն է: Այնուամենայնիվ, կա նաև օքսիդների անուղղակի ձևավորում, դա այն դեպքում, երբ օքսիդները ձևավորվում են թթուների, աղերի կամ հիմքերի տարրալուծման արդյունքում:
Օքսիդների դասակարգում
Օքսիդները և դրանց դասակարգումը կախված են նրանից, թե ինչպես են դրանք ձևավորվում: Ըստ իրենց դասակարգման՝ օքսիդները բաժանվում են միայն երկու խմբի, որոնցից առաջինը աղ առաջացնող է, իսկ երկրորդը՝ ոչ աղ առաջացնող։ Այսպիսով, եկեք ավելի սերտ նայենք երկու խմբերին:
Աղ առաջացնող օքսիդները բավականին մեծ խումբ են, որը բաժանվում է ամֆոտերային, թթվային և հիմնային օքսիդների։ Ցանկացած քիմիական ռեակցիայի արդյունքում աղ առաջացնող օքսիդները կազմում են աղեր։ Որպես կանոն, աղ առաջացնող օքսիդների բաղադրությունը ներառում է մետաղների և ոչ մետաղների տարրեր, որոնք ջրի հետ քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ձևավորում են թթուներ, սակայն հիմքերի հետ փոխազդեցության դեպքում կազմում են համապատասխան թթուներ և աղեր։
Չաղ առաջացնող օքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք քիմիական ռեակցիայի արդյունքում աղեր չեն առաջացնում։ Նման օքսիդների օրինակները ներառում են ածխածինը:
Ամֆոտերային օքսիդներ
Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները շատ կարևոր հասկացություններ են քիմիայի մեջ։ Աղ առաջացնող միացությունների կազմը ներառում է ամֆոտերային օքսիդներ։
Ամֆոտերային օքսիդները օքսիդներ են, որոնք կարող են դրսևորել հիմնային կամ թթվային հատկություններ՝ կախված քիմիական ռեակցիաների պայմաններից (դրանք ցուցաբերում են ամֆոտերություն)։ Այդպիսի օքսիդներ են առաջանում (պղինձ, արծաթ, ոսկի, երկաթ, ռութենիում, վոլֆրամ, ռուտերֆորդիում, տիտան, իտրիում և շատ ուրիշներ)։ Ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ, և քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ձևավորում են այդ թթուների աղերը։
Թթվային օքսիդներ
Կամ անհիդրիդները օքսիդներ են, որոնք դրսևորվում են և նաև թթվածին պարունակող թթուներ են առաջացնում քիմիական ռեակցիաներում: Անհիդրիդները միշտ առաջանում են բնորոշ ոչ մետաղների, ինչպես նաև որոշ անցումային քիմիական տարրերի կողմից։
Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և քիմիական հատկությունները կարևոր հասկացություններ են։ Օրինակ՝ թթվային օքսիդներն ունեն բոլորովին տարբեր քիմիական հատկություններ ամֆոտերային օքսիդներից։ Օրինակ, երբ անհիդրիդը փոխազդում է ջրի հետ, առաջանում է համապատասխան թթու (բացառություն է կազմում SiO2 - Անհիդրիդները փոխազդում են ալկալիների հետ, և նման ռեակցիաների արդյունքում արտազատվում է ջուր և սոդա։ Հետ արձագանքելիս առաջանում է աղ։
Հիմնական օքսիդներ
Հիմնական («հիմք» բառից) օքսիդները մետաղական քիմիական տարրերի օքսիդներ են՝ +1 կամ +2 օքսիդացման վիճակներով։ Դրանք ներառում են ալկալային և հողալկալիական մետաղներ, ինչպես նաև մագնեզիում քիմիական տարր: Հիմնական օքսիդները տարբերվում են մյուսներից նրանով, որ դրանք կարող են արձագանքել թթուների հետ։
Հիմնական օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ, ի տարբերություն թթվային օքսիդների, ինչպես նաև ալկալիների, ջրի և այլ օքսիդների հետ։ Այս ռեակցիաների արդյունքում սովորաբար առաջանում են աղեր։
Օքսիդների հատկությունները
Եթե ուշադիր ուսումնասիրեք տարբեր օքսիդների ռեակցիաները, կարող եք ինքնուրույն եզրակացություններ անել, թե ինչ քիմիական հատկություններով են օժտված օքսիդները։ Բացարձակապես բոլոր օքսիդների ընդհանուր քիմիական հատկությունը ռեդոքս գործընթացն է:
Բայց, այնուամենայնիվ, բոլոր օքսիդները տարբերվում են միմյանցից։ Օքսիդների դասակարգումն ու հատկությունները երկու փոխկապակցված թեմաներ են։
Չաղ առաջացնող օքսիդներ և դրանց քիմիական հատկությունները
Չաղ առաջացնող օքսիդները օքսիդների խումբ են, որոնք չունեն թթվային, հիմնային և ամֆոտերային հատկություններ։ Ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հետ քիմիական ռեակցիաների արդյունքում աղեր չեն առաջանում։ Նախկինում նման օքսիդները կոչվում էին ոչ թե աղ առաջացնող, այլ անտարբեր և անտարբեր, սակայն նման անվանումները չեն համապատասխանում ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հատկություններին։ Ըստ իրենց հատկությունների՝ այդ օքսիդները բավականին ընդունակ են քիմիական ռեակցիաների։ Բայց կան շատ քիչ աղ առաջացնող օքսիդներ, դրանք ձևավորվում են միավալենտ և երկվալենտ ոչ մետաղներից։
Չաղ առաջացնող օքսիդներից քիմիական ռեակցիայի արդյունքում կարելի է ստանալ աղ առաջացնող օքսիդներ։
Անվանակարգ
Գրեթե բոլոր օքսիդները սովորաբար կոչվում են այսպես՝ «օքսիդ» բառը, որին հաջորդում է գենետիկ դեպքում քիմիական տարրի անվանումը: Օրինակ՝ Al2O3-ը ալյումինի օքսիդ է։ Քիմիական լեզվով այս օքսիդը կարդում է այսպես՝ ալյումին 2 o 3։ Որոշ քիմիական տարրեր, օրինակ՝ պղինձը, կարող են ունենալ օքսիդացման մի քանի աստիճան, համապատասխանաբար, օքսիդները նույնպես տարբեր կլինեն։ Այնուհետև CuO օքսիդը պղնձի (երկու) օքսիդ է, այսինքն՝ օքսիդացման աստիճանով 2, իսկ Cu2O օքսիդը պղնձի (երեք) օքսիդ է, որն ունի 3 օքսիդացման աստիճան։
Բայց կան օքսիդների այլ անվանումներ, որոնք առանձնանում են միացության մեջ թթվածնի ատոմների քանակով։ Մոնօքսիդները կամ մոնօքսիդները այն օքսիդներն են, որոնք պարունակում են միայն մեկ թթվածնի ատոմ: Երկօքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք պարունակում են թթվածնի երկու ատոմ, որոնք նշվում են «di» նախածանցով։ Եռօքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք արդեն պարունակում են թթվածնի երեք ատոմ: Անունները, ինչպիսիք են մոնօքսիդ, երկօքսիդ և եռօքսիդ, արդեն հնացած են, բայց հաճախ հանդիպում են դասագրքերում, գրքերում և այլ օժանդակ նյութերում:
Կան նաև այսպես կոչված չնչին անվանումներ օքսիդների համար, այսինքն՝ պատմականորեն զարգացած։ Օրինակ՝ CO-ն ածխածնի օքսիդն է կամ մոնօքսիդը, բայց նույնիսկ քիմիկոսներն ամենից հաճախ այս նյութն անվանում են ածխածնի օքսիդ։
Այսպիսով, օքսիդը թթվածնի միացություն է քիմիական տարրով: Հիմնական գիտությունը, որն ուսումնասիրում է դրանց ձևավորումը և փոխազդեցությունները, քիմիան է։ Օքսիդները, դրանց դասակարգումը և հատկությունները մի քանի կարևոր թեմաներ են քիմիայի գիտության մեջ, առանց հասկանալու, որը չի կարելի հասկանալ մնացած ամեն ինչ: Օքսիդներն են գազերը, հանքանյութերը և փոշիները։ Որոշ օքսիդներ արժե մանրամասն իմանալ ոչ միայն գիտնականների, այլև սովորական մարդկանց համար, քանի որ դրանք կարող են նույնիսկ վտանգավոր լինել այս երկրի վրա կյանքի համար: Օքսիդները շատ հետաքրքիր և բավականին հեշտ թեմա են։ Օքսիդային միացությունները շատ տարածված են առօրյա կյանքում:
Միասնական պետական քննության առաջադրանքներում կան հարցեր, որտեղ դուք պետք է որոշեք օքսիդի տեսակը: Նախևառաջ պետք է հիշել չորս տեսակի օքսիդներ.
1) չաղ առաջացնող
2) հիմնական
3) թթվային
4) ամֆոտերիկ
Հիմնական, թթվային և ամֆոտերային օքսիդները նույնպես հաճախ խմբավորված են միասին աղ առաջացնող օքսիդներ.
Առանց տեսական մանրամասների մեջ մտնելու, ես ուրվագծելու եմ օքսիդի տեսակի որոշման քայլ առ քայլ ալգորիթմ:
Առաջին- որոշեք՝ ձեր առջև գտնվող մետաղի օքսիդը կամ ոչ մետաղի օքսիդը:
Երկրորդ- Սահմանելով, թե որ մետաղական կամ ոչ մետաղական օքսիդն է ձեր առջև, որոշեք դրա մեջ տարրի օքսիդացման վիճակը և օգտագործեք ստորև բերված աղյուսակը: Բնականաբար, այս աղյուսակում օքսիդներ նշանակելու կանոնները պետք է սովորել: Սկզբում դուք կարող եք լուծել առաջադրանքները՝ նայելով դրան, բայց ձեր նպատակն է հիշել այն, քանի որ քննության մեջ չկան տեղեկատվության աղբյուրներ, բացի D.I. աղյուսակից: Դուք չեք ունենա պարբերական աղյուսակ, լուծելիության աղյուսակներ կամ մետաղների ակտիվության շարքեր:
|
Ոչ մետաղական օքսիդ |
Մետաղական օքսիդ |
|
1) Ոչ մետաղների օքսիդացման վիճակը +1 կամ +2 Եզրակացություն՝ ոչ աղ առաջացնող օքսիդ Բացառություն. Cl 2 O-ն աղ չառաջացնող օքսիդ չէ |
1) Մետաղի օքսիդացման աստիճանը +1, +2 է Եզրակացություն՝ մետաղի օքսիդը հիմնական է Բացառություն.BeO,ZnO, SnO և PbO ներառված չենհիմնական օքսիդներին!! |
|
2) Օքսիդացման վիճակը մեծ է կամ հավասար է +3-ի Եզրակացություն՝ թթվային օքսիդ Բացառություն՝ Cl 2 O-ն թթվային օքսիդ է՝ չնայած քլորի +1 օքսիդացման վիճակին։ |
2) մետաղների օքսիդացման վիճակ +3, +4, Եզրակացություն. օքսիդը ամֆոտեր է: Բացառություն՝ BeO, ZnO, SnO և PbOամֆոտերիկ՝ չնայած մետաղների +2 օքսիդացման վիճակին |
|
3) Մետաղների օքսիդացման աստիճան +5,+6,+7 Եզրակացություն՝ թթվային օքսիդ։ |
Օրինակներ.
Զորավարժություններ:որոշել MgO օքսիդի տեսակը.
Լուծում: MgO-ն մետաղի օքսիդ է, և դրանում գտնվող մետաղի օքսիդացման աստիճանը +2 է։ +1 և +2 օքսիդացման վիճակներում գտնվող բոլոր մետաղների օքսիդները հիմնական են, բացառությամբ բերիլիումի կամ ցինկի օքսիդի:
Պատասխան. MgO-ն հիմնական օքսիդն է։
Զորավարժություններ:որոշել Mn 2 O 7 օքսիդի տեսակը
Լուծում: Mn 2 O 7-ը մետաղի օքսիդ է, և այս օքսիդում մետաղի օքսիդացման աստիճանը +7 է։ Մետաղների օքսիդները բարձր օքսիդացման վիճակներում (+5, +6, +7) դասակարգվում են որպես թթվային:
Պատասխան. Mn 2 O 7 - թթվային օքսիդ
Զորավարժություններ:որոշել Cr 2 O 3 օքսիդի տեսակը.
Լուծում: Cr 2 O 3-ը մետաղի օքսիդ է, և այս օքսիդում մետաղի օքսիդացման աստիճանը +3 է: Մետաղների օքսիդները +3 և +4 օքսիդացման վիճակներում դասակարգվում են որպես ամֆոտեր:
Պատասխան. Cr 2 O 3-ը ամֆոտերային օքսիդ է:
Զորավարժություններ:որոշել N 2 O օքսիդի տեսակը.
Լուծում: N 2 O-ն ոչ մետաղական օքսիդ է, և այս օքսիդում ոչ մետաղի օքսիդացման աստիճանը +1 է։ +1 և +2 օքսիդացման ոչ մետաղական օքսիդները դասակարգվում են որպես չաղ առաջացնող:
Պատասխան. N 2 O-ն աղ չառաջացնող օքսիդ է։
Զորավարժություններ:որոշել BeO օքսիդի տեսակը.
Լուծում:Բերիլիումի օքսիդը, ինչպես նաև ցինկի օքսիդը բացառություններ են: Չնայած դրանցում մետաղների օքսիդացման +2 վիճակին, դրանք ամֆոտեր են։
Պատասխան. BeO-ն ամֆոտերային օքսիդ է։
Դուք կարող եք ծանոթանալ օքսիդների քիմիական հատկություններին
Օքսիդները բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է երկրորդ օքսիդացման վիճակում։
Քիմիական գրականության մեջ օքսիդների անվանացանկի համար պահպանվում են հետևյալ կանոնները.
- Բանաձևեր գրելիս թթվածինը միշտ տեղադրվում է երկրորդ տեղում՝ NO, CaO:
- Օքսիդներ անվանելիս առաջինը միշտ օգտագործվում է օքսիդ բառը, որին հաջորդում է գենետիկ դեպքում երկրորդ տարրի անվանումը՝ BaO՝ բարիումի օքսիդ, K2O՝ կալիումի օքսիդ։
- Այն դեպքում, երբ տարրը ձևավորում է մի քանի օքսիդ, նրա անվանման համար տարրը նշվում է փակագծերում, օրինակ՝ N2O5 - (V), Fe2O3 - երկաթի (II) օքսիդ, Fe2O3 - երկաթի (III) օքսիդ:
- Ամենատարածված օքսիդները անվանելիս հրամայական է մոլեկուլում ատոմների հարաբերությունները նշել համապատասխան հունարեն թվերով՝ N2O - դիազոտի օքսիդ, NO2 - ազոտի երկօքսիդ, N2O5 - դիազոտի պենտօքսիդ, NO - ազոտի մոնօքսիդ:
- Ցանկալի է անհիդրիդներն անվանել այնպես, ինչպես օքսիդները (օրինակ՝ N2O5 - (V)):
Օքսիդները կարող են պատրաստվել մի քանի տարբեր ձևերով.
- Պարզ նյութերի թթվածնի հետ փոխազդեցությունը. Պարզ նյութերը տաքացնելիս օքսիդանում են՝ հաճախ ազատելով ջերմություն և լույս։ Այս գործընթացը կոչվում է այրում
C + O2 = CO2 - Օքսիդացման արդյունքում առաջանում են տարրերի օքսիդներ, որոնք ներառված են սկզբնական նյութում.
2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2 SO2 - Նիտրատների, հիդրօքսիդների, կարբոնատների տարրալուծում.
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CaCO3 = CaO + CO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O - Այլ տարրերի օքսիդներով մետաղների օքսիդացման արդյունքում։ Նման ռեակցիաները դարձան մետալոթերմիայի հիմքը՝ դրանց օքսիդներից մետաղների վերացումը՝ օգտագործելով ավելի ակտիվ մետաղներ.
2Al + Cr2O3 = 2Cr ±Al2O3 - Ստորին մասերի տարրալուծմամբ կամ լրացուցիչ օքսիդացումով.
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O3
4FeO + O2 = 2Fe2O3
4CO + O2 = 2CO2
Օքսիդների դասակարգումը` ելնելով դրանց քիմիական հատկություններից, ենթադրում է դրանք բաժանել աղ առաջացնող և չաղ առաջացնող օքսիդների (անտարբեր): Աղ առաջացնող օքսիդներն իրենց հերթին բաժանվում են թթվային, հիմնային և ամֆոտերային։
Հիմնական օքսիդներհիմքերը համապատասխանում են. Օրինակ՝ Na2O, CaO, MgO հիմնական օքսիդներ են, քանի որ դրանք համապատասխանում են հիմքերին՝ NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2: Որոշ օքսիդներ (K2O և CaO) հեշտությամբ փոխազդում են ջրի հետ և կազմում են համապատասխան հիմքերը.
CaO + H2O = Ca(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
Fe2O3, CuO, Ag2O օքսիդները ջրի հետ չեն փոխազդում, այլ չեզոքացնում են թթուները, ինչի պատճառով դրանք համարվում են հիմնային.
Fe2O3, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Այս տեսակի օքսիդների բնորոշ քիմիական հատկություններն են դրանց արձագանքը թթուների հետ, որի արդյունքում, որպես կանոն, առաջանում են ջուր և աղ.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Հիմնական օքսիդները նույնպես փոխազդում են թթվային օքսիդների հետ.
CaO + CO2 = CaCO3:
Թթվային օքսիդներհամապատասխանում են թթուներին Օրինակ՝ N2O3 օքսիդին համապատասխանում է HNO2, Cl2O7 - HClO4, SO3 - ծծմբական թթուն H2SO4:
Նման օքսիդների հիմնական քիմիական հատկությունը հիմքերի հետ նրանց ռեակցիան է՝ առաջացնելով աղ և ջուր.
2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O
Թթվային օքսիդների մեծ մասը փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով համապատասխան թթուներ։ Միևնույն ժամանակ, SiO2 օքսիդը գործնականում չի լուծվում ջրում, բայց այն չեզոքացնում է հիմքերը, հետևաբար, այն թթվային օքսիդ է.
2NaOH + SiO2 = (միաձուլում) Na2siO3 + H2O
Ամֆոտերային օքսիդներ- սրանք օքսիդներ են, որոնք, կախված պայմաններից, ցուցաբերում են թթվային և հիմնային հատկություններ, այսինքն. Թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ նրանք իրենց պահում են հիմնական օքսիդների պես, իսկ հիմքերի հետ փոխազդեցության դեպքում՝ թթվային օքսիդների։
Ոչ բոլոր ամֆոտերային օքսիդներն են նույն չափով արձագանքում հիմքերի և թթուների հետ։ Ոմանք ունեն ավելի ընդգծված հիմնական հատկություններ, մյուսները՝ ավելի թթվային։
Եթե ցինկը կամ քրոմի օքսիդը հավասարապես փոխազդում են թթուների և հիմքերի հետ, ապա Fe2O3 օքսիդն ունի գերակշռող հիմնական հատկություններ։
Ամֆոտերային օքսիդների հատկությունները ներկայացված են ZnO-ի օրինակով.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Աղ առաջացնող օքսիդները չեն առաջացնում ոչ թթուներ, ոչ հիմքեր (օրինակ՝ N2O, NO):
Բացի այդ, նրանք չեն տալիս աղ առաջացնող օքսիդներին բնորոշ ռեակցիաներ։ Չաղ առաջացնող օքսիդները կարող են փոխազդել թթուների կամ ալկալիների հետ, սակայն այս դեպքում աղ առաջացնող օքսիդներին բնորոշ արգասիքներ չեն ձևավորվում, օրինակ՝ 150⁰C և 1,5 ՄՊա ջերմաստիճանում CO-ն փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ՝ առաջացնելով աղ՝ նատրիումի ֆորմատ։ :
CO + NaOH = HCOONa
Չաղ առաջացնող օքսիդներն այնքան տարածված չեն, որքան օքսիդների մյուս տեսակները և առաջանում են հիմնականում երկվալենտ ոչ մետաղների մասնակցությամբ։
Օքսիդներ.
Սրանք բարդ նյութեր են՝ բաղկացած ԵՐԿՈՒ տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է։ Օրինակ:
CuO – պղնձի (II) օքսիդ
AI 2 O 3 - ալյումինի օքսիդ
SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI)
Օքսիդները բաժանվում են (դասակարգվում) 4 խմբի.
Na 2 O - նատրիումի օքսիդ
CaO - կալցիումի օքսիդ
Fe 2 O 3 - երկաթի (III) օքսիդ
2). Թթվային- Սրանք օքսիդներ են ոչ մետաղներ. Իսկ երբեմն մետաղներ, եթե մետաղի օքսիդացման աստիճանը > 4 է: Օրինակ.
CO 2 - ածխածնի օքսիդ (IV)
P 2 O 5 - ֆոսֆորի (V) օքսիդ
SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI)
3). Ամֆոտերիկ– Սրանք օքսիդներ են, որոնք ունեն և՛ հիմնային, և՛ թթվային օքսիդների հատկություններ: Դուք պետք է իմանաք հինգ ամենատարածված ամֆոտերային օքսիդները.
BeO - բերիլիումի օքսիդ
ZnO - ցինկի օքսիդ
AI 2 O 3 - ալյումինի օքսիդ
Cr 2 O 3 - քրոմի (III) օքսիդ
Fe 2 O 3 – Երկաթի (III) օքսիդ
4). Աղ չառաջացնող (անտարբեր)– Սրանք օքսիդներ են, որոնք չեն ցուցաբերում ոչ հիմնային, ոչ էլ թթվային օքսիդների հատկություններ: Հիշելու համար երեք օքսիդ կա.
CO - ածխածնի երկօքսիդ (II) ածխածնի օքսիդ
NO – ազոտի օքսիդ (II)
N 2 O – ազոտի օքսիդ (I) ծիծաղող գազ, ազոտի օքսիդ
Օքսիդների արտադրության մեթոդներ.
1). Այրումը, այսինքն. փոխազդեցություն պարզ նյութի թթվածնի հետ.
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Այրումը, այսինքն. փոխազդեցություն բարդ նյութի թթվածնի հետ (բաղկացած երկու տարր) այսպիսով ձևավորվելով երկու օքսիդ.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Քայքայումը երեքթույլ թթուներ. Մյուսները չեն քայքայվում: Այս դեպքում առաջանում են թթվային օքսիդ և ջուր։
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Քայքայումը անլուծելիհիմքերը. Ձևավորվում է հիմնական օքսիդ և ջուր։
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Քայքայումը անլուծելիաղեր Առաջանում են հիմնական օքսիդ և թթվային օքսիդ։
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Քիմիական հատկություններ.
Ի. Հիմնական օքսիդներ.
ալկալի.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
СuO + H 2 O = ռեակցիան տեղի չի ունենում, քանի որ հնարավոր պղինձ պարունակող հիմք՝ չլուծվող
2). Փոխազդեցություն թթուների հետ, որի արդյունքում առաջանում է աղ և ջուր: (Հիմնային օքսիդը և թթուները ՄԻՇՏ արձագանքում են)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). Փոխազդեցություն թթվային օքսիդների հետ, որի արդյունքում առաջանում է աղ:
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Ջրածնի հետ փոխազդեցությունից առաջանում է մետաղ և ջուր։
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Թթվային օքսիդներ.
1). Ջրի հետ փոխազդեցությունը պետք է ձևավորվի թթու.(ՄիայնSiO 2 չի փոխազդում ջրի հետ)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Փոխազդեցություն լուծելի հիմքերի (ալկալիների) հետ։ Սա արտադրում է աղ և ջուր:
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Փոխազդեցությունը հիմնական օքսիդների հետ: Այս դեպքում ձևավորվում է միայն աղ:
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Հիմնական վարժություններ.
1). Լրացրեք ռեակցիայի հավասարումը: Որոշեք դրա տեսակը.
K 2 O + P 2 O 5 =
Լուծում.
Դրա արդյունքում առաջացածը գրի առնելու համար անհրաժեշտ է որոշել, թե ինչ նյութեր են արձագանքել՝ այստեղ կալիումի օքսիդն է (հիմնական) և ֆոսֆորի օքսիդը (թթվային) ըստ հատկությունների. արդյունքը պետք է լինի ԱՂ (տե՛ս հատկությունը թիվ 3): ) և աղը բաղկացած է մետաղների ատոմներից (մեր դեպքում՝ կալիում) և թթվային մնացորդից, որը ներառում է ֆոսֆոր (այսինքն՝ PO 4 -3 - ֆոսֆատ):
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
ռեակցիայի տեսակը - միացություն (քանի որ երկու նյութ փոխազդում են, բայց մեկը ձևավորվում է)
2). Իրականացնել փոխակերպումներ (շղթա):
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Լուծում
Այս վարժությունը ավարտելու համար դուք պետք է հիշեք, որ յուրաքանչյուր սլաք մեկ հավասարում է (մեկ քիմիական ռեակցիա): Եկեք համարակալենք յուրաքանչյուր սլաքը: Ուստի անհրաժեշտ է գրել 4 հավասարումներ. Սլաքից ձախ գրված նյութը (ելակետ) արձագանքում է, իսկ աջ գրված նյութը առաջանում է ռեակցիայի արդյունքում (ռեակցիայի արտադրանք)։ Եկեք վերծանենք ձայնագրության առաջին մասը.
Ca + …..→ CaO Մենք նշում ենք, որ պարզ նյութը արձագանքում է և առաջանում է օքսիդ: Իմանալով օքսիդների ստացման մեթոդները (թիվ 1)՝ գալիս ենք այն եզրակացության, որ այս ռեակցիայում անհրաժեշտ է ավելացնել -թթվածին (O 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
Անցնենք թիվ 2 վերափոխմանը
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Մենք գալիս ենք այն եզրակացության, որ այստեղ անհրաժեշտ է կիրառել հիմնական օքսիդների հատկությունը՝ փոխազդեցությունը ջրի հետ, քանի որ միայն այս դեպքում օքսիդից հիմք է գոյանում։
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Անցնենք թիվ 3 վերափոխմանը
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Մենք գալիս ենք այն եզրակացության, որ այստեղ խոսքը CO 2 ածխաթթու գազի մասին է, քանի որ միայն ալկալիների հետ փոխազդեցության ժամանակ աղ է գոյանում (տես թթվային օքսիդների թիվ 2 հատկությունը)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Անցնենք թիվ 4 վերափոխմանը
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Մենք գալիս ենք այն եզրակացության, որ այստեղ ավելի շատ CO 2 է գոյանում, քանի որ CaCO 3-ը չլուծվող աղ է և հենց այդպիսի նյութերի տարրալուծման ժամանակ առաջանում են օքսիդներ։
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). Հետևյալ նյութերից ո՞րի հետ է փոխազդում CO 2-ը. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։
Ա). հիդրոքլորային թթու B): Նատրիումի հիդրօքսիդ B). կալիումի օքսիդ դ). Ջուր
Դ). Ջրածին E): Ծծմբի (IV) օքսիդ.
Մենք որոշում ենք, որ CO 2-ը թթվային օքսիդ է: Իսկ թթվային օքսիդները փոխազդում են ջրի, ալկալիների և հիմնային օքսիդների հետ... Ուստի տրված ցանկից ընտրում ենք B, C, D պատասխանները, և հենց դրանցով ենք գրում ռեակցիայի հավասարումները.
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
Նախքան օքսիդների քիմիական հատկությունների մասին խոսելը, պետք է հիշել, որ բոլոր օքսիդները բաժանվում են 4 տեսակի՝ հիմնային, թթվային, ամֆոտերային և չաղ առաջացնող։ Որևէ օքսիդի տեսակը որոշելու համար նախ և առաջ պետք է հասկանալ՝ այն մետաղ է, թե ոչ մետաղական օքսիդ է ձեր առջև, այնուհետև օգտագործել հետևյալ աղյուսակում ներկայացված ալգորիթմը (պետք է սովորել այն): :
| Ոչ մետաղական օքսիդ | Մետաղական օքսիդ |
| 1) Ոչ մետաղների օքսիդացման վիճակը +1 կամ +2 Եզրակացություն՝ ոչ աղ առաջացնող օքսիդ Բացառություն. Cl 2 O-ն աղ չառաջացնող օքսիդ չէ |
1) Մետաղների օքսիդացման աստիճանը +1 կամ +2 Եզրակացություն՝ մետաղի օքսիդը հիմնական է Բացառություն. BeO, ZnO և PbO հիմնական օքսիդներ չեն |
| 2) Օքսիդացման վիճակը մեծ է կամ հավասար է +3-ի Եզրակացություն՝ թթվային օքսիդ Բացառություն՝ Cl 2 O-ն թթվային օքսիդ է՝ չնայած քլորի +1 օքսիդացման վիճակին։ |
2) Մետաղների օքսիդացման աստիճանը +3 կամ +4 Եզրակացություն՝ ամֆոտերային օքսիդ Բացառություն․ BeO, ZnO և PbO-ն ամֆոտեր են՝ չնայած մետաղների +2 օքսիդացման վիճակին։ 3) Մետաղների օքսիդացման աստիճանը +5, +6, +7 Եզրակացություն՝ թթվային օքսիդ |
Բացի վերը նշված օքսիդների տեսակներից, մենք կներկայացնենք նաև հիմնական օքսիդների ևս երկու ենթատեսակներ՝ ելնելով դրանց քիմիական ակտիվությունից, այն է՝ ակտիվ հիմնական օքսիդներԵվ ցածր ակտիվ հիմնական օքսիդներ.
- TO ակտիվ հիմնական օքսիդներՄենք ներառում ենք ալկալային և հողալկալիական մետաղների օքսիդներ (IA և IIA խմբերի բոլոր տարրերը, բացառությամբ ջրածնի H-ի, բերիլիումի Be-ի և մագնեզիումի Mg-ի): Օրինակ, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO և այլն:
- TO ցածր ակտիվ հիմնական օքսիդներմենք կներառենք բոլոր հիմնական օքսիդները, որոնք ներառված չեն ցանկում ակտիվ հիմնական օքսիդներ. Օրինակ, FeO, CuO, CrO և այլն:
Տրամաբանական է ենթադրել, որ ակտիվ հիմնական օքսիդները հաճախ մտնում են ռեակցիաների մեջ, որոնք ցածր ակտիվները չեն:
Հարկ է նշել, որ չնայած այն հանգամանքին, որ ջուրն իրականում ոչ մետաղի օքսիդ է (H 2 O), նրա հատկությունները սովորաբար դիտարկվում են այլ օքսիդների հատկություններից մեկուսացված: Դա պայմանավորված է մեզ շրջապատող աշխարհում դրա հատուկ հսկայական բաշխմամբ, և, հետևաբար, շատ դեպքերում ջուրը ռեագենտ չէ, այլ միջավայր, որտեղ կարող են տեղի ունենալ անթիվ քիմիական ռեակցիաներ: Այնուամենայնիվ, այն հաճախ անմիջական մասնակցություն է ունենում տարբեր փոխակերպումների, մասնավորապես, օքսիդների որոշ խմբեր արձագանքում են դրա հետ։
Ո՞ր օքսիդներն են արձագանքում ջրի հետ.
Բոլոր օքսիդներից ջրով արձագանքել
միայն:
1) բոլոր ակտիվ հիմնական օքսիդները (ալկալիական մետաղի և ալկալի մետաղի օքսիդներ).
2) բոլոր թթվային օքսիդները, բացառությամբ սիլիցիումի երկօքսիդի (SiO 2).
դրանք. Վերոնշյալից հետևում է, որ ջրով հենց մի արձագանքեք:
1) բոլոր ցածր ակտիվ հիմնական օքսիդները.
2) բոլոր ամֆոտերային օքսիդները.
3) չաղ առաջացնող օքսիդներ (NO, N 2 O, CO, SiO).
Որոշելու ունակությունը, թե որ օքսիդները կարող են արձագանքել ջրի հետ նույնիսկ առանց համապատասխան ռեակցիայի հավասարումներ գրելու հնարավորության, արդեն թույլ է տալիս միավորներ ստանալ Միասնական պետական քննության թեստային մասում որոշ հարցերի համար:
Հիմա եկեք պարզենք, թե ինչպես են որոշ օքսիդներ արձագանքում ջրի հետ, այսինքն. Սովորենք գրել համապատասխան ռեակցիայի հավասարումներ։
Ակտիվ հիմնական օքսիդներ, արձագանքելով ջրի հետ, առաջացնում են դրանց համապատասխան հիդրօքսիդները։ Հիշեցնենք, որ համապատասխան մետաղի օքսիդը հիդրօքսիդ է, որը պարունակում է մետաղը նույն օքսիդացման վիճակում, ինչ օքսիդը: Այսպիսով, օրինակ, երբ ակտիվ հիմնական օքսիդները K +1 2 O և Ba +2 O փոխազդում են ջրի հետ, ձևավորվում են դրանց համապատասխան հիդրօքսիդներ K +1 OH և Ba +2 (OH) 2.
K2O + H2O = 2KOH- կալիումի հիդրօքսիդ
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- բարիումի հիդրօքսիդ
Բոլոր հիդրօքսիդները, որոնք համապատասխանում են ակտիվ հիմնական օքսիդներին (ալկալային մետաղներ և ալկալիական մետաղների օքսիդներ) պատկանում են ալկալիներին։ Ալկալիները բոլոր մետաղների հիդրօքսիդներն են, որոնք շատ լուծելի են ջրում, ինչպես նաև վատ լուծվող կալցիումի հիդրօքսիդ Ca(OH) 2 (որպես բացառություն):
Թթվային օքսիդների փոխազդեցությունը ջրի հետ, ինչպես նաև ակտիվ հիմնային օքսիդների փոխազդեցությունը ջրի հետ հանգեցնում է համապատասխան հիդրօքսիդների առաջացմանը։ Միայն թթվային օքսիդների դեպքում դրանք համապատասխանում են ոչ թե հիմնային, այլ թթվային հիդրօքսիդներին, որոնք ավելի հաճախ կոչվում են. թթվածին պարունակող թթուներ. Հիշենք, որ համապատասխան թթվային օքսիդը թթվածին պարունակող թթու է, որը պարունակում է թթու առաջացնող տարր նույն օքսիդացման վիճակում, ինչ օքսիդում։
Այսպիսով, եթե մենք, օրինակ, ուզում ենք գրել SO 3 թթվային օքսիդի ջրի հետ փոխազդեցության հավասարումը, ապա առաջին հերթին պետք է հիշել դպրոցական ծրագրում ուսումնասիրված հիմնական ծծումբ պարունակող թթուները։ Դրանք են՝ ջրածնի սուլֆիդ H 2 S, ծծմբային H 2 SO 3 և ծծմբային H 2 SO 4 թթուները։ Ջրածնի սուլֆիդային թթուն H 2 S, ինչպես հեշտ է տեսնել, թթվածին պարունակող չէ, ուստի ջրի հետ SO 3-ի փոխազդեցության ժամանակ դրա առաջացումը կարող է անմիջապես բացառվել: H 2 SO 3 և H 2 SO 4 թթուներից միայն ծծմբաթթուն H 2 SO 4 պարունակում է ծծումբ +6 օքսիդացման վիճակում, ինչպես SO 3 օքսիդում։ Հետևաբար, հենց սա է ձևավորվելու SO 3-ի ջրի հետ ռեակցիայի ժամանակ.
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Նմանապես, N 2 O 5 օքսիդը, որը պարունակում է ազոտ օքսիդացման +5 վիճակում, արձագանքելով ջրի հետ, ձևավորում է ազոտական թթու HNO 3, բայց ոչ մի դեպքում ազոտային HNO 2, քանի որ ազոտական թթուում ազոտի օքսիդացման վիճակը նույնն է, ինչ N 2 O 5 , հավասար է +5-ի, իսկ ազոտում՝ +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3
Օքսիդների փոխազդեցությունը միմյանց հետ
Նախևառաջ, դուք պետք է հստակ հասկանաք այն փաստը, որ աղ առաջացնող օքսիդների մեջ (թթվային, հիմնային, ամֆոտերային) ռեակցիաներ գրեթե երբեք չեն առաջանում նույն դասի օքսիդների միջև, այսինքն. Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում փոխազդեցությունն անհնար է.
1) հիմնական օքսիդ + հիմնական օքսիդ ≠
2) թթվի օքսիդ + թթվի օքսիդ ≠
3) ամֆոտերային օքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ ≠
Մինչդեռ փոխազդեցությունը գրեթե միշտ հնարավոր է տարբեր տեսակներին պատկանող օքսիդների միջև, այսինքն. գրեթե միշտ արտահոսում ենռեակցիաների միջև.
1) հիմնական օքսիդ և թթվային օքսիդ.
2) ամֆոտերային օքսիդ և թթվային օքսիդ.
3) ամֆոտերային օքսիդ և հիմնական օքսիդ.
Բոլոր նման փոխազդեցությունների արդյունքում արտադրանքը միշտ միջին (նորմալ) աղ է:
Եկեք քննարկենք այս բոլոր զույգ փոխազդեցությունները ավելի մանրամասն:
Փոխազդեցության արդյունքում.
Me x O y + թթու օքսիդ,որտեղ Me x O y – մետաղի օքսիդ (հիմնական կամ ամֆոտերիկ)
առաջանում է աղ՝ բաղկացած Me մետաղի կատիոնից (սկզբնական Me x O y-ից) և թթվի օքսիդին համապատասխանող թթվի մնացորդից։
Որպես օրինակ՝ փորձենք գրել փոխազդեցության հավասարումները հետևյալ զույգ ռեագենտների համար.
Na 2 O + P 2 O 5Եվ Al 2 O 3 + SO 3
Ռեակտիվների առաջին զույգում մենք տեսնում ենք հիմնական օքսիդ (Na 2 O) և թթվային օքսիդ (P 2 O 5): Երկրորդում `ամֆոտերային օքսիդ (Al 2 O 3) և թթվային օքսիդ (SO 3):
Ինչպես արդեն նշվեց, հիմնային/ամֆոտերային օքսիդի և թթվային օքսիդի փոխազդեցության արդյունքում առաջանում է աղ, որը բաղկացած է մետաղի կատիոնից (սկզբնական հիմնային/ամֆոտերային օքսիդից) և թթվի թթվային մնացորդից, որը համապատասխանում է թթվային. բնօրինակ թթվային օքսիդ:
Այսպիսով, Na 2 O և P 2 O 5 փոխազդեցությունից պետք է ձևավորվի աղ, որը բաղկացած է Na + կատիոններից (Na 2 O-ից) և թթվային մնացորդից PO 4 3-, քանի որ P օքսիդը +5 2 O 5-ը համապատասխանում է H 3 P թթուն +5 O4. Նրանք. Այս փոխազդեցության արդյունքում ձևավորվում է նատրիումի ֆոսֆատ.
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- նատրիումի ֆոսֆատ
Իր հերթին, Al 2 O 3 և SO 3 փոխազդեցությունից պետք է ձևավորվի աղ, որը բաղկացած է Al 3+ կատիոններից (Al 2 O 3-ից) և թթվային մնացորդից SO 4 2-, քանի որ S օքսիդը +6 O 3-ը համապատասխանում է H 2 S թթուն +6 O4. Այսպիսով, այս ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է ալյումինի սուլֆատ.
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- ալյումինի սուլֆատ
Ավելի կոնկրետ է ամֆոտերային և հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը: Այս ռեակցիաները կատարվում են բարձր ջերմաստիճաններում, և դրանց առաջացումը հնարավոր է այն պատճառով, որ ամֆոտերային օքսիդն իրականում ստանձնում է թթվայինի դերը։ Այս փոխազդեցության արդյունքում ձևավորվում է որոշակի բաղադրության աղ, որը բաղկացած է սկզբնական հիմնական օքսիդը ձևավորող մետաղի կատիոնից և «թթվային մնացորդից»/անիոնից, որը ներառում է ամֆոտերային օքսիդի մետաղը։ Նման «թթվային մնացորդի»/անիոնի ընդհանուր բանաձևը կարելի է գրել MeO 2 x -, որտեղ Me-ը մետաղ է ամֆոտերային օքսիդից, իսկ x = 2 ամֆոտերային օքսիդների դեպքում՝ Me + ձևի ընդհանուր բանաձևով։ 2 O (ZnO, BeO, PbO) և x = 1 – Me +3 2 O 3 ձևի ընդհանուր բանաձևով ամֆոտերային օքսիդների համար (օրինակ՝ Al 2 O 3, Cr 2 O 3 և Fe 2 O 3):
Փորձենք որպես օրինակ գրել փոխազդեցության հավասարումները
ZnO + Na 2 OԵվ Al 2 O 3 + BaO
Առաջին դեպքում ZnO-ն ամֆոտերային օքսիդ է Me +2 O ընդհանուր բանաձևով, իսկ Na 2 O-ն տիպիկ հիմնական օքսիդ է։ Համաձայն վերոհիշյալի, դրանց փոխազդեցության արդյունքում պետք է առաջանա աղ, որը բաղկացած է հիմնական օքսիդ կազմող մետաղի կատիոնից, այսինքն. մեր դեպքում Na + (Na 2 O-ից) և «թթվի մնացորդ»/անիոն ZnO 2 2- բանաձևով, քանի որ ամֆոտերային օքսիդն ունի Me + 2 O ձևի ընդհանուր բանաձև: Այսպիսով, բանաձևը. ստացված աղը, իր կառուցվածքային միավորներից մեկի («մոլեկուլների») էլեկտրական չեզոքության պայմանով, նման կլինի Na 2 ZnO 2.
ZnO + Na 2 O = տ օ=> Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 և BaO ռեակտիվների փոխազդող զույգի դեպքում առաջին նյութը Me + 3 2 O 3 ընդհանուր բանաձևով ամֆոտերային օքսիդ է, իսկ երկրորդը տիպիկ հիմնական օքսիդ է։ Այս դեպքում ձևավորվում է աղ, որը պարունակում է մետաղական կատիոն հիմնական օքսիդից, այսինքն. Ba 2+ (BaO-ից) և «թթվի մնացորդը»/անիոն AlO 2 - . Նրանք. Ստացված աղի բանաձևը, նրա կառուցվածքային միավորներից մեկի («մոլեկուլների») էլեկտրական չեզոքության պայմանով կունենա Ba(AlO 2) 2 ձև, իսկ փոխազդեցության հավասարումը ինքնին կգրվի հետևյալ կերպ.
Al 2 O 3 + BaO = տ օ=> Ba(AlO 2) 2
Ինչպես վերևում գրեցինք, ռեակցիան գրեթե միշտ տեղի է ունենում.
Me x O y + թթու օքսիդ,
որտեղ Me x O y-ը կամ հիմնական կամ ամֆոտերային մետաղի օքսիդ է:
Այնուամենայնիվ, պետք է հիշել երկու «փոքր» թթու օքսիդներ՝ ածխածնի երկօքսիդ (CO 2) և ծծմբի երկօքսիդ (SO 2): Նրանց «կապվածությունը» կայանում է նրանում, որ չնայած ակնհայտ թթվային հատկություններին, CO 2-ի և SO 2-ի ակտիվությունը բավարար չէ նրանց փոխազդեցության համար ցածր ակտիվ հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ: Մետաղների օքսիդներից նրանք արձագանքում են միայն ակտիվ հիմնական օքսիդներ(ալկալիական մետաղի և ալկալի մետաղի օքսիդներ): Օրինակ՝ Na 2 O-ն և BaO-ն, լինելով ակտիվ հիմնական օքսիդներ, կարող են արձագանքել դրանց հետ.
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
Մինչդեռ CuO և Al 2 O 3 օքսիդները, որոնք կապված չեն ակտիվ հիմնական օքսիդների հետ, չեն փոխազդում CO 2-ի և SO 2-ի հետ.
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
Օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ
Հիմնական և ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ։ Այս դեպքում առաջանում են աղեր և ջուր.
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
Աղ առաջացնող օքսիդները ընդհանրապես չեն փոխազդում թթուների հետ, իսկ թթվային օքսիդները շատ դեպքերում չեն փոխազդում թթուների հետ։
Ե՞րբ է թթվային օքսիդը փոխազդում թթվի հետ:
Պետական միասնական քննության բազմակի ընտրության մասը լուծելիս պետք է պայմանականորեն ենթադրել, որ թթվային օքսիդները չեն փոխազդում ոչ թթվային օքսիդների, ոչ էլ թթուների հետ, բացառությամբ հետևյալ դեպքերի.
1) սիլիցիումի երկօքսիդը, լինելով թթվային օքսիդ, փոխազդում է ֆտորաթթվի հետ՝ լուծվելով դրա մեջ։ Մասնավորապես, այս ռեակցիայի շնորհիվ ապակին կարող է լուծվել ֆտորաթթվի մեջ։ HF-ի ավելցուկի դեպքում ռեակցիայի հավասարումն ունի հետևյալ ձևը.
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,
իսկ HF-ի անբավարարության դեպքում.
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, լինելով թթվային օքսիդ, հեշտությամբ փոխազդում է հիդրոսուլֆիդային թթվի հետ H 2 S նման համաչափություն:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O
3) Ֆոսֆորի (III) օքսիդ P 2 O 3 կարող է արձագանքել օքսիդացնող թթուների հետ, որոնք ներառում են խտացված ծծմբաթթու և ցանկացած կոնցենտրացիայի ազոտական թթու: Այս դեպքում ֆոսֆորի օքսիդացման աստիճանը բարձրանում է +3-ից մինչև +5.
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =տ օ=> | 2SO 2 | + | 2H3PO4 |
| (համառ.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =տ օ=> | 4 NO | + | 6 H3PO4 |
| (մանրամասն) |
| 2HNO3 | + | 3SO 2 | + | 2H2O | =տ օ=> | 3H2SO4 | + | 2 NO |
| (մանրամասն) |
Օքսիդների փոխազդեցությունը մետաղների հիդրօքսիդների հետ
Թթվային օքսիդները փոխազդում են մետաղների հիդրօքսիդների հետ՝ հիմնային և ամֆոտերային։ Սա արտադրում է աղ, որը բաղկացած է մետաղի կատիոնից (նախնական մետաղի հիդրօքսիդից) և թթվային օքսիդին համապատասխանող թթվային մնացորդից։
SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Թթվային օքսիդները, որոնք համապատասխանում են պոլիբազային թթուներին, կարող են ալկալիների հետ ձևավորել ինչպես նորմալ, այնպես էլ թթվային աղեր.
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4
CO 2 և SO 2 «ֆինիկ» օքսիդները, որոնց ակտիվությունը, ինչպես արդեն նշվեց, բավարար չէ ցածր ակտիվ հիմնային և ամֆոտերային օքսիդների հետ արձագանքելու համար, այնուամենայնիվ, փոխազդում են համապատասխան մետաղների հիդրօքսիդների մեծ մասի հետ։ Ավելի ճիշտ՝ ածխաթթու գազը և ծծմբի երկօքսիդը փոխազդում են չլուծվող հիդրօքսիդների հետ՝ ջրում դրանց կասեցման տեսքով։ Այս դեպքում միայն հիմնականը Օբնական աղեր, որոնք կոչվում են հիդրօքսիկարբոնատներ և հիդրոքսուլֆիտներ, և միջանկյալ (նորմալ) աղերի ձևավորումն անհնար է.
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(լուծման մեջ)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(լուծման մեջ)
Այնուամենայնիվ, ածխածնի երկօքսիդը և ծծմբի երկօքսիդը բոլորովին չեն փոխազդում +3 օքսիդացման վիճակում գտնվող մետաղների հիդրօքսիդների հետ, օրինակ՝ Al(OH) 3, Cr(OH) 3 և այլն։
Հարկ է նաև նշել, որ սիլիցիումի երկօքսիդը (SiO 2) հատկապես իներտ է, որը բնության մեջ առավել հաճախ հանդիպում է սովորական ավազի տեսքով։ Այս օքսիդը թթվային է, սակայն մետաղների հիդրօքսիդներից այն ընդունակ է արձագանքել միայն ալկալիների խտացված (50-60%) լուծույթների, ինչպես նաև միաձուլման ժամանակ մաքուր (պինդ) ալկալիների հետ։ Այս դեպքում առաջանում են սիլիկատներ.
2NaOH + SiO 2 = տ օ=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Մետաղների հիդրօքսիդներից ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են միայն ալկալիների հետ (ալկալիների և հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ): Այս դեպքում, երբ ռեակցիան իրականացվում է ջրային լուծույթներում, առաջանում են լուծելի բարդ աղեր.
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատ
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- նատրիումի տետրահիդրոքսոբերիլատ
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- նատրիումի տետրահիդրոքսիալյումինատ
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- նատրիումի հեքսահիդրոքսոքրոմատ (III)
Եվ երբ այս նույն ամֆոտերային օքսիդները միաձուլվում են ալկալիների հետ, ստացվում են աղեր՝ բաղկացած ալկալիական կամ հողալկալիական մետաղի կատիոնից և MeO 2 x - տիպի անիոնից, որտեղ x= 2 ամֆոտերային օքսիդի դեպքում Me +2 O և x= 1 Me 2 +2 O 3 ձևի ամֆոտերային օքսիդի համար:
ZnO + 2NaOH = տ օ=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = տ օ=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = տ օ=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH = տ օ=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH = տ օ=> 2NaFeO 2 + H 2 O
Հարկ է նշել, որ ամֆոտերային օքսիդները պինդ ալկալիների հետ միաձուլելու արդյունքում ստացված աղերը հեշտությամբ կարելի է ստանալ համապատասխան բարդ աղերի լուծույթներից գոլորշիացման և հետագա կալցինացիայի միջոցով.
Na 2 = տ օ=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na = տ օ=> NaAlO 2 + 2H 2 O
Օքսիդների փոխազդեցությունը միջին աղերի հետ
Ամենից հաճախ միջին աղերը չեն փոխազդում օքսիդների հետ։
Այնուամենայնիվ, դուք պետք է սովորեք այս կանոնից հետևյալ բացառությունները, որոնք հաճախ հանդիպում են քննության ժամանակ.
Այս բացառություններից մեկն այն է, որ ամֆոտերային օքսիդները, ինչպես նաև սիլիցիումի երկօքսիդը (SiO 2), երբ միաձուլվում են սուլֆիտների և կարբոնատների հետ, վերջիններից համապատասխանաբար տեղահանում են ծծմբի երկօքսիդը (SO 2) և ածխածնի երկօքսիդը (CO 2): Օրինակ:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = տ օ=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 = տ օ=> K 2 SiO 3 + SO 2
Նաև աղերի հետ օքսիդների ռեակցիաները կարող են պայմանականորեն ներառել ծծմբի երկօքսիդի և ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցությունը ջրային լուծույթների կամ համապատասխան աղերի՝ սուլֆիտների և կարբոնատների կասեցումների հետ, ինչը հանգեցնում է թթվային աղերի ձևավորմանը.
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2
Նաև ծծմբի երկօքսիդը, երբ անցնում է ջրային լուծույթների կամ կարբոնատների կասեցումների միջով, դրանցից տեղահանում է ածխաթթու գազը՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ ծծմբաթթուն ավելի ուժեղ և կայուն թթու է, քան ածխաթթուն.
K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2
ORR՝ պարունակող օքսիդներ
Մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդների վերականգնում
Ինչպես մետաղները կարող են փոխազդել պակաս ակտիվ մետաղների աղերի լուծույթների հետ՝ վերջիններս տեղափոխելով ազատ ձևով, այնպես էլ մետաղների օքսիդները, երբ տաքանում են, կարող են արձագանքել ավելի ակտիվ մետաղների հետ։
Հիշեցնենք, որ մետաղների ակտիվությունը կարելի է համեմատել կամ օգտագործելով մետաղների ակտիվության շարքը, կամ, եթե մեկ կամ երկու մետաղներ ակտիվության շարքում չեն, ապա պարբերական աղյուսակում միմյանց նկատմամբ իրենց դիրքով. թողել է մետաղը, այնքան ավելի ակտիվ է այն: Օգտակար է նաև հիշել, որ AHM և ALP ընտանիքի ցանկացած մետաղ միշտ ավելի ակտիվ կլինի, քան մետաղը, որը ԱԼՄ-ի կամ ALP-ի ներկայացուցիչ չէ:
Մասնավորապես, ալյումինոթերմային մեթոդը, որն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ՝ այնպիսի դժվար վերականգնվող մետաղներ ստանալու համար, ինչպիսիք են քրոմը և վանադիումը, հիմնված է մետաղի փոխազդեցության վրա՝ պակաս ակտիվ մետաղի օքսիդի հետ.
Cr 2 O 3 + 2Al = տ օ=> Al 2 O 3 + 2Cr
Ալյումինոթերմային պրոցեսի ընթացքում առաջանում է հսկայական ջերմություն, և ռեակցիայի խառնուրդի ջերմաստիճանը կարող է հասնել ավելի քան 2000 o C։
Նաև ալյումինից աջ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում գտնվող գրեթե բոլոր մետաղների օքսիդները կարող են վերածվել ազատ մետաղների ջրածնի (H 2), ածխածնի (C) և ածխածնի երկօքսիդի (CO) միջոցով, երբ ջեռուցվում է: Օրինակ:
Fe 2 O 3 + 3CO = տ օ=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= տ օ=> Cu + CO
FeO + H2 = տ օ=> Fe + H 2 O
Հարկ է նշել, որ եթե մետաղը կարող է ունենալ օքսիդացման մի քանի վիճակ, եթե առկա է օգտագործվող վերականգնող նյութի պակաս, ապա հնարավոր է նաև օքսիդների թերի վերականգնում։ Օրինակ:
Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2
4CuO + C = տ օ=> 2Cu 2 O + CO 2
Ակտիվ մետաղների օքսիդներ (ալկալի, հողալկալիական, մագնեզիում և ալյումին) ջրածնի և ածխածնի օքսիդի հետ մի արձագանքեք.
Այնուամենայնիվ, ակտիվ մետաղների օքսիդները փոխազդում են ածխածնի հետ, բայց տարբեր կերպ, քան պակաս ակտիվ մետաղների օքսիդները:
Պետական միասնական քննության ծրագրի շրջանակներում, որպեսզի չշփոթվեն, պետք է ենթադրել, որ ակտիվ մետաղների (մինչև Al ներառյալ) օքսիդների ածխածնի հետ փոխազդեցության արդյունքում առաջանում է ազատ ալկալի մետաղի, ալկալի. մետաղ, Mg և Al անհնար է: Նման դեպքերում առաջանում են մետաղի կարբիդ և ածխածնի օքսիդ։ Օրինակ:
2Al 2 O 3 + 9C = տ օ=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = տ օ=> CaC 2 + CO
Ոչ մետաղների օքսիդները հաճախ մետաղների միջոցով կարող են վերածվել ազատ ոչ մետաղների։ Օրինակ, երբ տաքացվում է, ածխածնի և սիլիցիումի օքսիդները փոխազդում են ալկալիների, հողալկալիական մետաղների և մագնեզիումի հետ.
CO2 + 2 մգ = տ օ=> 2 MgO + C
SiO2 + 2Mg = տ օ=> Si + 2 MgO
Մագնեզիումի ավելցուկով վերջին փոխազդեցությունը կարող է հանգեցնել նաև ձևավորման մագնեզիումի սիլիցիդ Mg 2 Si:
SiO2 + 4Mg = տ օ=> Mg 2 Si + 2 MgO
Ազոտի օքսիդները կարող են համեմատաբար հեշտությամբ կրճատվել նույնիսկ ավելի քիչ ակտիվ մետաղներով, ինչպիսիք են ցինկը կամ պղնձը.
Zn + 2NO = տ օ=> ZnO + N 2
NO 2 + 2Cu = տ օ=> 2CuO + N 2
Օքսիդների փոխազդեցությունը թթվածնի հետ
Որպեսզի կարողանաք պատասխանել այն հարցին, թե արդյոք որևէ օքսիդ արձագանքում է թթվածնի հետ (O 2) իրական միասնական պետական քննության առաջադրանքներում, նախ պետք է հիշել, որ օքսիդները, որոնք կարող են արձագանքել թթվածնի հետ (նրանցից, որոնց կարող եք հանդիպել. հենց քննության մեջ) ցանկից կարող են ձևավորել միայն քիմիական տարրեր.
Իրական միասնական պետական քննության ժամանակ հայտնաբերված ցանկացած այլ քիմիական տարրի օքսիդները արձագանքում են թթվածնի հետ չի լինի (!).
Վերը թվարկված տարրերի ցանկի ավելի տեսողական և հարմար մտապահման համար, իմ կարծիքով, հարմար է հետևյալ նկարազարդումը.
Բոլոր քիմիական տարրերը, որոնք ընդունակ են ձևավորել օքսիդներ, որոնք արձագանքում են թթվածնի հետ (քննության ժամանակ հայտնաբերվածներից)
Թվարկված տարրերից առաջին հերթին պետք է դիտարկել N ազոտը, քանի որ դրա օքսիդների և թթվածնի հարաբերակցությունը զգալիորեն տարբերվում է վերը նշված ցանկի այլ տարրերի օքսիդներից:
Պետք է հստակ հիշել, որ ազոտը կարող է ընդհանուր առմամբ ձևավորել հինգ օքսիդ, մասնավորապես.
Բոլոր ազոտի օքսիդներից, որոնք կարող են արձագանքել թթվածնի հետ միայնՈՉ Այս ռեակցիան շատ հեշտ է տեղի ունենում, երբ NO-ն խառնվում է և՛ մաքուր թթվածնի, և՛ օդի հետ: Այս դեպքում նկատվում է գազի գույնի արագ փոփոխություն՝ անգույն (NO)-ից մինչև շագանակագույն (NO 2).
| 2 NO | + | O2 | = | 2NO 2 |
| անգույն | շագանակագույն |
Հարցին պատասխանելու համար վերը թվարկված քիմիական տարրերից որևէ այլ օքսիդ արձագանքո՞ւմ է թթվածնի հետ (այսինքն. ՀԵՏ,Սի, Պ, Ս, Cu, Մն, Ֆե, Քր) — Առաջին հերթին, դուք պետք է հիշեք դրանք հիմնականօքսիդացման վիճակ (CO): Այստեղ են :
Հաջորդը, դուք պետք է հիշեք այն փաստը, որ վերը նշված քիմիական տարրերի հնարավոր օքսիդներից միայն նրանք, որոնք պարունակում են տարրը նվազագույն օքսիդացման վիճակում վերը նշվածներից, արձագանքելու են թթվածնի հետ: Այս դեպքում տարրի օքսիդացման աստիճանը մեծանում է մինչև հնարավոր ամենամոտ դրական արժեքը.
| տարր |
Նրա օքսիդների հարաբերակցությունըդեպի թթվածին |
| ՀԵՏ | Ածխածնի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը հավասար է +2
, իսկ ամենամոտ դրականը +4
. Այսպիսով, միայն CO-ն է փոխազդում C +2 O և C +4 O 2 օքսիդներից թթվածնի հետ: Այս դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում. 2C +2 O + O 2 = տ օ=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- արձագանքը սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +4 - ածխածնի օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը: |
| Սի | Սիլիցիումի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը +2 է, իսկ դրան ամենամոտ դրականը +4 է։ Այսպիսով, Si +2 O և Si +4 O 2 օքսիդներից միայն SiO-ն է արձագանքում թթվածնի հետ։ SiO և SiO 2 օքսիդների որոշ առանձնահատկությունների պատճառով հնարավոր է Si + 2 O օքսիդում սիլիցիումի ատոմների միայն մի մասի օքսիդացում։ Թթվածնի հետ փոխազդեցության արդյունքում ձևավորվում է խառը օքսիդ, որը պարունակում է և՛ սիլիցիում +2 օքսիդացման վիճակում, և՛ սիլիցիում +4 օքսիդացման վիճակում, մասնավորապես՝ Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = տ օ=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- արձագանքը սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +4 - սիլիցիումի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը: |
| Պ | Ֆոսֆորի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը +3 է, իսկ ամենամոտ դրականը՝ +5։ Այսպիսով, միայն P 2 O 3-ը արձագանքում է թթվածնի հետ P +3 2 O 3 և P +5 2 O 5 օքսիդներից: Այս դեպքում թթվածնի հետ ֆոսֆորի լրացուցիչ օքսիդացման ռեակցիան տեղի է ունենում +3 օքսիդացման վիճակից մինչև +5 օքսիդացման աստիճան. P +3 2 O 3 + O 2 = տ օ=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- արձագանքը սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +5 - ֆոսֆորի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը: |
| Ս | Ծծմբի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը +4 է, իսկ դրան ամենամոտ դրական օքսիդացման վիճակը +6 է։ Այսպիսով, միայն SO 2-ն է արձագանքում S +4 O 2 և S +6 O 3 օքսիդների թթվածնի հետ: Այս դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում. 2S +4 O 2 + O 2 = տ օ=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- արձագանքը սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +6 - ծծմբի օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը: |
| Cu | Պղնձի դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը +1 է, իսկ դրան ամենամոտ արժեքը՝ դրական (և միակը) +2։ Այսպիսով, միայն Cu 2 O-ն արձագանքում է թթվածնի հետ Cu +1 2 O, Cu +2 O օքսիդներից: Այս դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում. 2Cu +1 2 O + O 2 = տ օ=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- արձագանքը սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +2 - պղնձի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը: |
| Քր | Քրոմի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը +2 է, իսկ դրան ամենամոտ դրականը՝ +3։ Այսպիսով, միայն CrO-ն է արձագանքում թթվածնի հետ Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 և Cr +6 O 3 օքսիդներից, մինչդեռ թթվածնով օքսիդացվում է մինչև հաջորդ (հնարավոր) դրական օքսիդացման վիճակ, այսինքն. +3: 4Cr +2 O + O 2 = տ օ=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- ռեակցիան չի ընթանում, չնայած այն հանգամանքին, որ քրոմի օքսիդը գոյություն ունի և +3-ից ավելի օքսիդացման վիճակում (Cr +6 O 3): Այս ռեակցիայի առաջացման անհնարինությունը պայմանավորված է նրանով, որ դրա հիպոթետիկ իրականացման համար պահանջվող ջեռուցումը մեծապես գերազանցում է CrO 3 օքսիդի տարրալուծման ջերմաստիճանը: Cr +6 O 3 + O 2 ≠ —այս արձագանքը սկզբունքորեն չի կարող շարունակվել, քանի որ +6-ը քրոմի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանն է: |
| Մն | Մանգանի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը +2 է, իսկ ամենամոտ դրականը՝ +4։ Այսպիսով, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 և Mn +7 2 O 7 հնարավոր օքսիդներից միայն MnO-ն է արձագանքում թթվածնի հետ, մինչդեռ թթվածնով օքսիդացվում է մինչև հաջորդ (հնարավոր) դրական օքսիդացման վիճակ: , տ .ե. +4: 2Mn +2 O + O 2 = տ օ=> 2Mn +4 O 2 մինչդեռ: Mn +4 O 2 + O 2 ≠Եվ Mn +6 O 3 + O 2 ≠- ռեակցիաները չեն առաջանում, չնայած այն հանգամանքին, որ կա մանգանի օքսիդ Mn 2 O 7, որը պարունակում է Mn +4 և +6-ից ավելի օքսիդացման վիճակում: Դա պայմանավորված է նրանով, որ պահանջվում է Mn օքսիդների հետագա հիպոթետիկ օքսիդացման համար +4 O2 և Mn +6 O 3 տաքացումը զգալիորեն գերազանցում է ստացված MnO 3 և Mn 2 O 7 օքսիդների տարրալուծման ջերմաստիճանը: Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠-Այս արձագանքը սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +7 - մանգանի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը: |
| Ֆե | Երկաթի հիմնական դրական օքսիդացման վիճակներից նվազագույնը հավասար է +2
, իսկ հնարավորներից ամենամոտն է +3
. Չնայած այն հանգամանքին, որ երկաթի համար կա +6 օքսիդացման աստիճան, սակայն թթվային օքսիդ FeO 3, ինչպես նաև համապատասխան «երկաթ» թթու գոյություն չունի: Այսպիսով, երկաթի օքսիդներից միայն այն օքսիդները, որոնք պարունակում են Fe +2 օքսիդացման վիճակում, կարող են արձագանքել թթվածնի հետ։ Դա կամ Fe օքսիդ է +2 O կամ խառը երկաթի օքսիդ Fe +2 ,+3 3 O 4 (երկաթե կշեռք):
խառը օքսիդ Fe +2,+3 3 O 4-ը կարող է օքսիդացվել մինչև Fe +3 2 O 3:
Ֆե +3 2 O 3 + O 2 ≠ - այս ռեակցիան սկզբունքորեն անհնար է, քանի որ +3-ից բարձր օքսիդացման վիճակում երկաթ պարունակող օքսիդներ չկան։ |
Բեռնվում է...
