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Características físicas e químicas
Nitrato de potássio (nitrato de potássio) - sal cristalino anidro branco(menos frequentemente com uma tonalidade amarelada).
características físicas
- Densidade - 2,11 g/cm3.
- Ponto de fusão - 334 °C
- Quando aquecido acima de 338 °C, decompõe-se em nitrito de potássio e oxigênio.
- Solubilidade do nitrato de potássio em 100 gramas de água:
- o a 20 °C - 31,5 g,
- o a 40°C - 63,9 g,
- o a 60 °C - 109,9 g,
- o a 114 °C - 312 g.
Em soluções de ácido nítrico, a solubilidade do nitrato de potássio diminui primeiro com o aumento da sua concentração e depois aumenta. A solubilidade mínima é observada a 50 °C e é igual a 24,91% quando a solução contém 27,63% de ácido nítrico e 47,46% de água.
São conhecidas duas modificações cristalinas do nitrato de potássio. No Baixas temperaturas Cristais de formato rômbico são formados em altas temperaturas, são romboendrais.
O nitrato de potássio como fertilizante pertence a fertilizantes complexos de dois componentes contendo e.
Fração em massa de água - não mais que 0,1%.
Praticamente não existem impurezas (lastro). A higroscopicidade é baixa.
Aplicativo
Agricultura
O nitrato de potássio (nitrato de potássio) é usado como fertilizante para diversas culturas.
As marcas de Ammophoska registradas e aprovadas para uso na Rússia como fertilizante estão na tabela à direita.
Indústria
O nitrato de potássio é utilizado na indústria do vidro para fusão de vidro óptico, produção de misturas para branqueamento e branqueamento de cristais, para aumento da resistência de produtos de vidro, branqueamento e branqueamento de vidros técnicos.
O nitrato de potássio é utilizado na indústria de vácuo elétrico, na produção de pólvora negra, na fabricação de esmaltes, termosóis e refrigerantes.
EM Indústria alimentícia O nitrato de potássio é usado como conservante.
Comportamento no solo
A transformação do nitrato de potássio no solo se deve à interação com a solução do solo e o complexo absorvente de íons potássio e ácido nítrico na substância. Quando aplicado ao solo, o fertilizante se dissolve rapidamente na solução do solo.
Os cátions de potássio interagem com o PPC, como os íons dos fertilizantes potássicos monocomponentes, de acordo com dois tipos de absorção: trocável (físico-química) e não trocável (fixação).
O ânion ácido nítrico fornece ao fertilizante as propriedades das formas de nitrato dos fertilizantes nitrogenados. As formas de nitrato, como as dos fertilizantes nitrogenados de componente único, movem-se junto com a umidade do solo e só podem ser absorvidas em tempo quente anos pelas plantas ou pela microflora do solo biologicamente.
Aplicação em vários tipos de solos
O nitrato de potássio é aplicado ao solo dependendo do teor de potássio e nitrogênio nele e das condições edafoclimáticas da região. O fertilizante é adequado para todos os tipos de solo. Ao aplicar em solos em regiões com excesso de umidade, deve-se levar em consideração a possibilidade de perda de nitrogênio.
Métodos de aplicação
O nitrato de potássio é usado para alimentação radicular e foliar durante todo o período de cultivo.
Impacto nas colheitas
O nitrato de potássio como fertilizante de nitrogênio e potássio é uma fonte de nitrogênio e potássio para as plantas. Praticamente não contém cloro e é adequado para fertilizar culturas clorofóbicas, em particular batata, tabaco, uva e outros.
Culturas perenes de frutas e bagas com atraso alimentação de outono aumentar a robustez do inverno e a resistência à geada.
Recibo
Na natureza, o nitrato de potássio ocorre na forma de depósitos pobres. Em casa, o nitrato de potássio pode ser obtido a partir de compostos que incluem esterco, cinza, cal, mato e outras substâncias orgânicas. Como resultado de processos bioquímicos nesse composto, forma-se nitrato de potássio. É lixiviado com água, obtendo-se um produto relativamente puro.
EM indústria química O nitrato de potássio é obtido de várias maneiras:
- Neutralização de álcalis com ácido nítrico.
- Absorção de gases nitrosos por álcalis de potássio.
- Método de conversão. Este é o método mais comum de obtenção de nitrato de potássio. Baseia-se na decomposição troca de cloreto de potássio e nitrato de sódio.
NaNO 3 + KCl → NaCl + KNO 3
Características gerais e recebimento
O aditivo alimentar E249 (nome científico - nitrito de potássio, sal de potássio do ácido nitroso) pertence ao grupo de conservantes que são utilizados para estabilizar a composição dos produtos. Isso significa que essa substância garantirá a preservação da aparência original dos produtos acabados ou semiacabados, incluindo suas características apetitosas de aparência, aroma e sabor. Ao mesmo tempo, os produtos não têm medo de dificuldades de transporte, congelamentos e descongelamentos repetidos, exposição direta à luz solar ou contato com oxigênio.
Tudo isso é possível graças às propriedades físicas e químicas do dicarbonato de dimetila:
- o estado agregado é sólido, na forma de pó, que pode conter cristais de diversos tamanhos;
- a cor do aditivo é amarela, mas são possíveis tons de amarelo claro a marrom, às vezes é usado pó branco;
- a substância se dissolve rapidamente na água e a temperatura da solução diminui durante a reação química. A solução apresenta reação levemente alcalina devido à hidrólise do ânion;
- na presença de oxigênio, obtém-se dele nitrato de potássio KNO3;
- a densidade da substância é 1,915 g/cm³;
- a substância é capaz de se dissolver em etanol;
- de acordo com várias fontes, o ponto de fusão varia de 387 a 441°C;
- O nitrito de potássio é higroscópico, ou seja, é capaz de absorver o vapor d’água do ar;
- quando aquecido a uma temperatura de 360° C, os cristais da substância são destruídos;
- se ocorrer uma reação química em temperaturas altas, o aditivo E249 apresenta propriedades oxidantes e reage com vários metais, por exemplo, alumínio, compostos de amônio desidratados, por exemplo, sulfato de amônio, cianetos e outros compostos orgânicos.
Curiosamente, o nitrito de potássio é um dos poucos aditivos que podem ser encontrados na saliva humana. Na natureza, o aditivo E249 pode ser encontrado como um produto intermediário do ciclo do nitrogênio, por exemplo, durante a nitrificação (adição de nitrogênio a outras substâncias) ou durante a desnitrificação (a separação do nitrogênio de outras substâncias). Em escala industrial, o nitrito de potássio é obtido pela reação de óxidos de nitrogênio com hidróxido de potássio. Uma opção alternativa é obter o aditivo E249 a partir da massa fundida reduzida de nitrato de potássio C utilizando chumbo. Menos comumente usado é o dióxido de enxofre, que passa por uma mistura aquecida de nitrato de potássio e óxido de cálcio. Ao mesmo tempo, o produto final contém impurezas na forma de nitratos.
Propósito
O aditivo E249 pertence ao grupo dos conservantes. Os fabricantes o incluem em salsichas e produtos semiacabados de carne picada ou peixe. Seus objetivos são:
- garantir a cor uniforme dos produtos e sua segurança durante o armazenamento a longo prazo. Quanto mais produto natural houver nas salsichas, menos atraente será a cor do produto acabado. EM Melhor cenário possívelé cinza rosado. Se o produto for submetido a tratamento térmico, a proteína natural se decompõe e a carne fica sombra cinza. Os compradores consideram esta cor pouco atraente. Para aumentar a popularidade das salsichas, salsichas pequenas e salsichas, os fabricantes recorrem ao uso do aditivo E249. Graças a ele, o corte dos produtos cárneos fica sempre apetitoso, rosado e suculento;
- evitar rachaduras produtos finalizados. Para que o comprador se esforce para adquirir o produto, é importante mostrar seu perfil. Mas quanto mais tempo fica no balcão, mais exposto ao oxigênio (se armazenado incorretamente e exposto a luz solar). A única saída para o fabricante é cortar a parte pouco atraente do produto, e isso é preocupante custos fixos. Para evitar a deterioração do produto, utilize o aditivo E249. Mesmo durante o armazenamento a longo prazo, o corte de salsichas e salsichas permanece suculento e fresco;
- prevenir o desenvolvimento de microflora patogênica no interior do produto. Isso é relevante em todas as etapas da produção de embutidos, salsichas e produtos cárneos semiacabados. Especialmente se produto pronto ainda não coberto com uma camada protetora (geralmente vários outros aditivos alimentares estão incluídos em sua composição).
Efeito no corpo humano: benefícios e malefícios
O aditivo alimentar E249 é considerado condicionalmente seguro, por isso a maioria dos países do mundo, incluindo a Rússia, o inclui na lista de aprovados. Porém, os nutricionistas estabeleceram uma dose diária máxima de 0,06 mg por quilograma de peso.
O suplemento E249 em si não oferece nenhum benefício claro à saúde humana. No entanto, é considerado um dos poucos que protege indiretamente o corpo humano de outras Substâncias nocivas. Isso inclui a toxina botulínica. Esta última é uma neurotoxina proteica que se forma durante a vida da bactéria Clostridium botulinum. Esta substância é considerada um veneno orgânico muito poderoso (algumas fontes a chamam de líder entre os venenos de origem orgânica). O resultado da exposição à toxina é o desenvolvimento do botulismo, ou doença em que ocorrem danos tóxico-infecciosos ao sistema nervoso. O principal alvo estratégico da doença é a medula espinhal. À medida que a doença progride, a inervação de todo o corpo é perturbada. Os nervos cranianos e oculomotores são os primeiros a serem afetados, seguidos pelos órgãos respiratórios. Segundo diversas fontes, para cada 10 casos da doença, um é fatal.
Exceder regularmente a dose diária recomendada de nitrito de potássio pode prejudicar o transporte de oxigênio para os tecidos e órgãos em funcionamento. Um dos sintomas desse efeito é a sede constante. Outros efeitos negativos da toma do suplemento E249 ainda estão a ser estudados.
Uso e aplicação
Além da indústria alimentícia, o nitrito de potássio é relevante na química analítica para o reconhecimento de aminas (compostos orgânicos, derivados de amônia). A substância também é valorizada na fotografia porque ajuda a aumentar a fotossensibilidade.
O aditivo E249 pode ser utilizado na produção de corantes azo para diazotização.
Você precisa saber o conteúdo de aditivos em produtos alimentícios(Tabela 1).
Tabela 1 - Conteúdo padrão do aditivo alimentar E249 nitrito de potássio em produtos conforme SanPiN 2.3.2.1293-03 de 26 de maio de 2008
Legislação
Na Rússia, o aditivo E249 está incluído na lista de aditivos permitidos. A legislação russa determina o uso de E249 em produtos alimentícios com base no SanPin 2.3.2.1293-03 de 26 de maio de 2008:
- cláusula 3.3.14. Normas higiênicas para uso de conservantes;
- cláusula 3.12.4. Normas higiênicas para uso de fixadores de cor (pintura).
Além deste documento, o uso de E249 na indústria alimentícia é regulamentado pelo GOST 33294-2015 “Aditivos alimentares. Métodos para determinar a fração mássica da substância principal do aditivo alimentar nitrito de potássio E249.”
Nitrito de potássio (nitrato de potássio) - sal de potássio de ácido nitroso com fórmula 2. É um pó higroscópico cristalino branco ou ligeiramente amarelado. Muito solúvel em água. No ar, oxida lentamente em nitrato de potássio KNO3. Aditivo alimentar E249. Utilizado como melhorador de cor e conservante na indústria alimentícia para produtos de carne e peixe.
Propriedades
O nitrito de potássio forma cristais altamente higroscópicos incolores ou levemente amarelados, sistema monoclínico, grupo espacial Eu sou , parâmetros de célula a= 0,677nm, b= 0,499nm, c= 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.
Muito solúvel em água, a dissolução é acompanhada por uma diminuição da temperatura. A solução é ligeiramente alcalina devido à hidrólise no ânion.
Os cristais são destruídos a 360 °C (antes de atingir o ponto de fusão que é 440 °C ou 441 °C, a 100 kPa de acordo com a Wikipedia polonesa e inglesa e 438 °C a uma pressão de 101325 Pa, entalpia de fusão - 17 kJ/ mol).
Acima desta temperatura ele se decompõe da seguinte maneira:
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É obtido pela oxidação do chumbo com nitrato de potássio:
Não foi possível analisar a expressão (ficheiro executáveltextovc não encontrado; Consulte math/README para obter ajuda de configuração.): \mathsf(~KNO_3 + Pb \, \longrightarrow \, KNO_2 + PbO )
ou durante a decomposição térmica:
Não foi possível analisar a expressão (ficheiro executáveltextovc não encontrado; Consulte math/README para obter ajuda de configuração.): \mathsf(~2KNO_3\, \longrightarrow \, 2KNO_2 + O_2)
Aplicativo
Efeito biológico
Tóxico se ingerido; quando grandes doses são recebidas, causa irritação, cianose, convulsões e morte (forma metemoglobina). Irritante para a pele e os olhos. Dose letal LD50 para coelhos 200 mg/kg.
A ingestão de nitrito através dos alimentos é estimada em 31-185 ou 40-100 mg por dia.
EM água potável, de acordo com os requisitos da OMS de 1970 e 2004, o teor de nitritos não pode ser superior a 44-50 mg por litro.
Os níveis aceitáveis de ingestão de nitrito para humanos são de 3,7 a 7 mg/kg.
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Notas
Literatura
- Manual do Químico / Conselho Editorial: Nikolsky B.P. e outros - 2ª ed., rev. - M.-L.: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual do Químico / Conselho Editorial: Nikolsky B.P. e outros - 3ª ed., rev. - L.: Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Um trecho caracterizando o nitrito de potássio
Essa afirmação fez meus olhos saltarem da cabeça!– Haverá uma “próxima” vez??? “Perguntei com cautela, esperando um “não”.
- Bem, claro! Eles moram aqui! – a corajosa garota me “tranquilizou” de forma amigável.
– O que estamos fazendo aqui então?
- Estamos salvando alguém, você esqueceu? – Stella ficou sinceramente surpresa.
E aparentemente, com todo esse horror, nossa “expedição de resgate” me escapou completamente. Mas imediatamente tentei me recompor o mais rápido possível, para não mostrar a Stella que estava muito, muito assustado.
“Acho que não, depois da primeira vez minhas tranças ficaram em pé o dia todo!” – disse a garotinha mais alegre.
Eu só queria beijá-la! De alguma forma, vendo que eu tinha vergonha da minha fraqueza, ela conseguiu fazer com que eu imediatamente me sentisse bem novamente.
“Você realmente acha que o pai e o irmão da pequena Leah poderiam estar aqui?..” perguntei novamente, surpreso do fundo do meu coração.
- Certamente! Eles poderiam simplesmente ter sido roubados. – Stella respondeu com bastante calma.
- Como roubar? E quem?..
Mas a menina não teve tempo de responder... Algo pior que o nosso primeiro “conhecido” saltou de trás das árvores densas. Era algo incrivelmente ágil e forte, com um corpo pequeno, mas muito poderoso, a cada segundo lançando uma estranha “rede” pegajosa de sua barriga peluda. Nem tivemos tempo de pronunciar uma palavra quando ambos caímos nessa... Assustada, Stella começou a parecer uma pequena corujinha desgrenhada - seu grande Olhos azuis pareciam dois discos enormes, com manchas de horror no meio.
Eu tinha que pensar em algo com urgência, mas por algum motivo minha cabeça estava completamente vazia, por mais que eu tentasse encontrar algo sensato ali... E a “aranha” (continuaremos a chamá-la assim, por falta de uma melhor) entretanto foi aparentemente arrastado para o seu ninho, preparando-se para “jantar”...
-Onde estão as pessoas? – perguntei, quase sem fôlego.
- Ah, você viu - tem muita gente aqui. Mais do que em qualquer outro lugar... Mas eles, em sua maioria, são piores que esses animais... E não vão nos ajudar.
- Então o que devemos fazer agora? – perguntei mentalmente “batendo os dentes”.
– Lembra quando você me mostrou seus primeiros monstros, você os acertou com um raio verde? – Mais uma vez, seus olhos brilhando maliciosamente (de novo, ela voltou a si mais rápido que eu!), Stella perguntou alegremente. - Vamos juntos?..
Percebi que, felizmente, ela ainda iria desistir. E resolvi tentar, porque não tínhamos nada a perder mesmo...
Mas não tivemos tempo de bater, porque naquele momento a aranha parou de repente e nós, sentindo um forte empurrão, caímos no chão com todas as nossas forças... Aparentemente, ele nos arrastou para sua casa muito antes de nós esperado...
Nós nos encontramos em uma sala muito estranha (se, é claro, você poderia chamá-la assim). Estava escuro lá dentro e reinava um silêncio completo... Havia um forte cheiro de mofo, fumaça e algum tipo de casca de árvore árvore incomum. E só de vez em quando se ouviam alguns sons fracos, semelhantes a gemidos. Era como se os “sofredores” não tivessem mais forças...
– Você não pode esclarecer isso de alguma forma? – perguntei calmamente a Stella.
“Já tentei, mas por algum motivo não funciona...” a menina respondeu no mesmo sussurro.
E imediatamente uma pequena luz se acendeu bem na nossa frente.
“Isso é tudo que posso fazer aqui.” – A garota suspirou tristemente
Sob uma iluminação tão fraca e escassa, ela parecia muito cansada e como se tivesse crescido. Eu sempre esquecia que essa criança milagrosa incrível não era nada - ela ainda era uma menina muito pequena, que deveria estar terrivelmente assustada naquele momento! Mas ela suportou tudo com coragem e até planejou lutar...
- Olha quem está aqui? – a garotinha sussurrou.
E olhando para a escuridão, vi estranhas “prateleiras” nas quais as pessoas estavam deitadas, como se estivessem em um escorredor de pratos.
– Mãe?.. É você, mãe??? – uma voz fina e surpresa sussurrou baixinho. - Como você nos encontrou?
A princípio não entendi que a criança estava se dirigindo a mim. Tendo esquecido completamente por que viemos aqui, só percebi que eles estavam me perguntando especificamente quando Stella me empurrou com força na lateral do corpo com o punho.
“Mas não sabemos quais são os nomes deles!”, sussurrei.
- Lia, o que você está fazendo aqui? – uma voz masculina soou.
- Estou procurando por você, papai. – Stella respondeu mentalmente na voz de Leah.
- Como você chegou aqui? - Perguntei.
“Certamente, assim como você...” foi a resposta tranquila. – Estávamos caminhando pela margem do lago, e não vimos que havia algum tipo de “falha” ali... Então caímos por ali. E tinha essa fera esperando... O que vamos fazer?
- Deixar. – Tentei responder com a maior calma possível.
- E o resto? Você quer deixar todos eles?!. – Stella sussurrou.
- Não, claro que não quero! Mas como você vai tirá-los daqui?
Então um estranho buraco redondo se abriu e uma luz vermelha e viscosa cegou meus olhos. Minha cabeça parecia uma pinça e eu estava morrendo de vontade de dormir...
- Aguentar! Apenas não durma! – Stella gritou. E percebi que isso teve algum tipo de efeito forte sobre nós. Aparentemente, essa terrível criatura precisava de nós com muita força de vontade, para que pudesse realizar livremente algum tipo de “ritual”.
“Não podemos fazer nada…” Stella murmurou para si mesma. - Bem, por que não funciona?
E eu pensei que ela estava absolutamente certa. Éramos ambos apenas crianças que, sem pensar, embarcaram em viagens que ameaçavam a vida e agora não sabíamos como sair de tudo isso.
De repente, Stella removeu nossas “imagens” sobrepostas e voltamos a ser nós mesmos.
- Ah, onde está a mãe? Quem é você?... O que você fez com a mamãe?! – o menino sibilou indignado. - Bem, traga-a de volta imediatamente!
Gostei muito do seu espírito de luta, tendo em conta a desesperança da nossa situação.
“A questão é que sua mãe não estava aqui”, Stella sussurrou baixinho. – Conhecemos sua mãe de onde você “falhou” aqui. Eles estão muito preocupados com você porque não conseguem encontrá-lo, por isso nos oferecemos para ajudar. Mas, como você pode ver, não fomos cuidadosos o suficiente e acabamos na mesma situação terrível...
- À Quanto tempo você esteve aqui? Você sabe o que eles farão conosco? – tentando falar com segurança, perguntei baixinho.
- Nós recentemente... Ele traz gente nova o tempo todo, e às vezes animais pequenos, e depois eles desaparecem, e ele traz novos.
Olhei para Stella com horror:
– Este é um mundo muito real, real, e um perigo muito real!.. Esta não é mais a beleza inocente que criamos!.. O que vamos fazer?
- Deixar. “A menina repetiu teimosamente novamente.
– Podemos tentar, certo? E a vovó não nos deixará se for realmente perigoso. Aparentemente ainda podemos sair sozinhos se ela não vier. Não se preocupe, ela não nos deixará.
Gostaria da confiança dela!.. Embora normalmente eu estivesse longe de ser uma pessoa tímida, essa situação me deixou muito nervoso, pois não só nós estávamos aqui, mas também aqueles por quem havíamos entrado nesse horror. Infelizmente, eu não sabia como sair desse pesadelo.
– Não há tempo aqui, mas geralmente chega no mesmo intervalo, aproximadamente como se houvesse dias na terra. “De repente o menino respondeu aos meus pensamentos.
– Você já foi hoje? – Stella perguntou claramente encantada.
O menino assentiu.
- Bem, vamos? – ela me olhou com atenção e percebi que ela estava me pedindo para “colocar” minha “proteção” neles.
Stella foi a primeira a mostrar a cabeça ruiva...
- Ninguém! – ela ficou encantada. - Nossa, que horror é isso!..
Claro, eu não aguentei e subi atrás dela. Realmente houve um verdadeiro “pesadelo”!.. Ao lado do nosso estranho “lugar de prisão”, de uma forma completamente incompreensível, seres humanos estavam pendurados em “feixes” de cabeça para baixo... Eles foram suspensos pelas pernas, e criaram um uma espécie de buquê invertido.
Chegamos mais perto - nenhuma das pessoas dava sinais de vida...
– Eles estão completamente “bombeados”! – Stella ficou horrorizada. – Eles não têm nem uma gota de vitalidade!.. É isso, vamos fugir!!!
Corremos o máximo que pudemos, para algum lugar ao lado, absolutamente sem saber para onde estávamos correndo, só para fugir de todo aquele horror de gelar o sangue... Sem sequer pensar que poderíamos entrar na mesma coisa novamente, ou mesmo pior, horror...
De repente, de repente ficou escuro. Nuvens preto-azuladas correram pelo céu, como se estivessem sendo conduzidas vento forte, embora ainda não houvesse vento. Nas profundezas das nuvens negras, relâmpagos deslumbrantes brilhavam, os picos das montanhas brilhavam com um brilho vermelho... Às vezes, as nuvens inchadas explodiam contra os picos do mal e água marrom-escura jorrava deles como uma cachoeira. Todo esse quadro terrível lembrava o mais terrível dos terríveis, um pesadelo....
– Papai, querido, estou com tanto medo! – o menino gritou sutilmente, esquecendo sua antiga beligerância.
De repente, uma das nuvens “quebrou” e uma luz ofuscante e brilhante brilhou dela. E nesta luz, num casulo cintilante, aproximava-se a figura de um jovem muito magro, com um rosto afiado como a lâmina de uma faca. Tudo ao seu redor brilhava e brilhava, desta luz as nuvens negras “derreteram”, transformando-se em trapos pretos e sujos.
Nitrato de potássioé um composto químico com a fórmula química KNO. É um sal iônico de íons potássio K e íons nitrato NO.
Ocorre como nitrato mineral e é uma fonte sólida natural de nitrogênio. O nitrato de potássio é um dos vários compostos contendo nitrogênio chamados coletivamente salitre ou salitre.
Os principais usos do nitrato de potássio são em fertilizantes, combustível para foguetes e fogos de artifício. É um dos principais elementos da pólvora (pólvora negra) e é utilizado desde a Idade Média como conservante de alimentos.
Etimologia
O nitrato de potássio, devido ao seu uso e produção precoce e global, tem muitos nomes.
Os gregos usaram o termo Nitrão que foi latinizado para nitro ou nitro. Tanto o hebraico quanto o egípcio anteriores usavam palavras com consoantes n-t-r, o que leva alguns a especular que o termo latino está mais próximo do original do que o termo grego. O inglês médio o desenvolveu nitro. O francês antigo tem salitre. No século XV, os europeus referiam-se a ele como salitre e mais tarde como nitrato de potássioà medida que a química da composição era mais completamente compreendida.
Os árabes chamavam-lhe neve chinesa. Foi chamado de sal chinês pelos iranianos/persas ou sal das salinas chinesas
Propriedades
o nitrato de potássio tem uma estrutura cristalina prismática com temperatura do quarto, que se converte em um sistema triangular a 129 C. Após aquecimento a temperaturas entre 550 e 790 C sob uma atmosfera de oxigênio, ele perde oxigênio e atinge um equilíbrio dependente da temperatura com o nitrito de potássio:
:2 KNO → 2 KNO + O
O nitrato de potássio é moderadamente solúvel em água, mas sua solubilidade aumenta com a temperatura (ver infobox). A solução aquosa é quase neutra, apresentando um pH de 6,2 a 14°C para uma solução de pó comercial a 10%. Não é muito higroscópico, absorvendo cerca de 0,03% de água a 80% de umidade relativa durante 50 dias. É insolúvel em álcool e não tóxico; pode reagir explodindo com agentes cortantes, mas não é explosivo por si só.
História de produção
De fontes minerais
O primeiro processo de purificação completo conhecido para nitrato de potássio foi descrito em linhas gerais em 1270 pelo químico e engenheiro Hasan al-Rammah da Síria em seu livro al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiya (Livro de Equitação Militar e Dispositivos Militares Engenhosos). Neste livro, al-Rammah descreve primeiro a purificação Barud(mineral salitre bruto) fervendo-o com o mínimo de água e usando apenas a solução quente, depois usando carbonato de potássio (na forma de cinza de madeira) para remover o cálcio e o magnésio precipitando seus carbonatos desta solução, deixando a solução de nitrato de potássio purificado , que poderia então ser seco.
Nitrato de potássio
Isso foi usado para fazer pólvora e dispositivos explosivos. A terminologia usada por al-Rammah indicava uma origem chinesa para as armas de pólvora sobre as quais escreveu.
Pelo menos já em 1845, os depósitos de salitre chilenos foram explorados no Chile e na Califórnia, EUA.
Das cavernas
A principal fonte natural de nitrato de potássio foi a cristalização de depósitos nas paredes das cavernas e o acúmulo de guano de morcego nas cavernas. A extração é feita mergulhando o guano em água por um dia, filtrando e colhendo os cristais da água filtrada.
Tradicionalmente, o guano era uma fonte usada no Laos para fazer pólvora para foguetes. Banga Faya.
LeConte
Talvez a discussão mais abrangente sobre a produção deste material seja o texto de LeConte de 1862. Ele escreveu com o propósito expresso de aumentar a produção nos Estados Confederados para apoiar as suas necessidades durante a Guerra Americana. guerra civil. Uma vez que apelou à ajuda das sociedades agrícolas rurais, as descrições e instruções são simples e explícitas. Ele detalha o Método Francês, juntamente com diversas modificações, bem como o Método Suíço. N. B. Muitas referências foram feitas a um método que utiliza apenas palha e urina, mas não existe tal método neste trabalho.
Método francês
Os leitos de salitre são preparados misturando fertilizante com argamassa ou cinza de madeira, solo comum e materiais orgânicos como palha para dar porosidade à pilha de composto, normalmente com 1.525 metros de tamanho. A pilha era geralmente mantida sob uma capa de chuva, mantida úmida com urina revirada frequentemente para acelerar a decomposição e, finalmente, lixiviada com água após cerca de um ano para remover o nitrato de cálcio solúvel, que era então convertido em nitrato de potássio pela permeação do potássio.
Método suíço
Lecomte descreve o processo usando apenas urina e nenhum excremento, referindo-se a ele como Método suíço. A urina é coletada diretamente na caixa de areia sob o estábulo. A própria areia é exposta e lixiviada em busca de nitratos, que foram então convertidos em nitrato de potássio via potássio, como acima.
De ácido nítrico
De 1903 até a Primeira Guerra Mundial, o nitrato de potássio para pólvora negra e fertilizante foi produzido em escala industrial a partir do ácido nítrico produzido através do processo Birkeland-Eyde, que usava um arco elétrico para oxidar o nitrogênio do ar. Durante a Primeira Guerra Mundial, o processo Haber recentemente industrializado (1913) foi combinado com o processo Ostwald depois de 1915, permitindo à Alemanha produzir ácido nítrico para a guerra enquanto era cortada do fornecimento do mineral nitrato de sódio do Chile (ver nitratita).
Produção
O nitrato de potássio pode ser produzido combinando nitrato de amônio e hidróxido de potássio.
:NHNO (AQ) + KOH (AQ) → NH (g) + KNO (AQ) + HO (l)
Uma forma alternativa de produzir nitrato de potássio sem o subproduto de amônia é combinar nitrato de amônio e cloreto de potássio, facilmente obtido como substituto do sal sem sódio.
:NHNO (AQ) + KCl (AQ) → NHCl (AQ) + KNO (AQ)
O nitrato de potássio também pode ser produzido neutralizando o ácido nítrico com hidróxido de potássio. Esta reação é muito exotérmica.
:KOH (AQ) + HNO → KNO (AQ) + HO (l)
Em escala industrial é preparado por uma reação de duplo deslocamento entre nitrato de sódio e cloreto de potássio.
:NaNO (AQ) + KCl (AQ) (AQ) NaCl + KNO (AQ)
Uso
O nitrato de potássio tem uma ampla variedade de utilizações, principalmente como fonte de nitrato.
Produção de ácido nítrico
Historicamente, o ácido nítrico foi produzido pela combinação de ácido sulfúrico com nitratos como o salitre. Nos tempos modernos isto é invertido: os nitratos são produzidos a partir do ácido nítrico produzido através do processo Ostwald.
Oxidante
A maioria uso conhecido nitrato de potássio, provavelmente como agente oxidante na pólvora negra. Desde os tempos mais antigos até o final da década de 1880, a pólvora negra forneceu o poder explosivo para todas as armas de fogo do mundo. Depois dessa época, as armas pequenas e a artilharia de grande porte passaram a depender cada vez mais da cordite, uma pólvora sem fumaça. A pólvora negra continua em uso hoje em motores de foguetes de pólvora negra, mas também em combinação com outros combustíveis, como açúcar em foguetes. Também é usado em fogos de artifício, como bombas de fumaça. Também é adicionado aos cigarros para manter a queima uniforme do tabaco e é usado para garantir a combustão completa de cartuchos de papel para revólveres de bola e tampa.
Preservação de alimentos
Na preservação de alimentos, o nitrato de potássio tem sido um componente comum de carnes salgadas desde a Idade Média, mas a sua utilização foi largamente descontinuada devido a resultados inconsistentes em comparação com compostos mais modernos de nitrato e nitrito. Apesar disso, o salitre ainda é utilizado em algumas aplicações alimentícias, como lanche de carne, E água do mar Já fiz carne enlatada antes. Quando utilizado como aditivo alimentar na União Europeia, a composição é referida como E252; também aprovado para uso como suplemento dietético nos EUA, Austrália e Nova Zelândia (onde está listado sob o número INS 252). Embora se suspeite que os sais de nitrato produzam a substância cancerígena nitrosamina, tanto os nitratos como os nitritos de sódio e de potássio têm sido adicionados à carne nos EUA desde 1925, e os nitratos e nitritos não foram removidos dos alimentos armazenados. produtos de carne porque o nitrito e o nitrato inibem a germinação dos endosporos de C. botulinum e, assim, previnem o botulismo a partir da toxina bacteriana que, de outra forma, poderia ser produzida em certos produtos cárneos armazenados.
Cozinhar comida
Na culinária da África Ocidental, o nitrato de potássio (picles petre) é amplamente utilizado como agente espessante em sopas e ensopados, como a sopa de quiabo e o Isi ewu. Também é usado para amaciar os alimentos e reduzir o tempo de cozimento ao cozinhar feijões e carnes duras. O sal Petre também é um ingrediente essencial na criação de cereais especiais como Kunun Kanwa traduzido literalmente da língua Hausa como mingau de petre salgado.
Fertilizante
O nitrato de potássio é usado em fertilizantes como fonte de nitrogênio e potássio – dois dos macronutrientes das plantas. Quando usado sozinho, possui uma classificação NPK de 13-0-44.
Farmacologia
- Usado em alguns cremes dentais para dentes sensíveis. Recentemente, o uso de nitrato de potássio em cremes dentais para tratamento de dentes sensíveis aumentou e pode ser um tratamento eficaz.
- Usado historicamente para tratar asma. Usado em alguns cremes dentais para reduzir os sintomas da asma.
- Usado na Tailândia como ingrediente principal em comprimidos para rins para aliviar os sintomas de cistite, pielite e uretrite.
- Combate a hipertensão e já foi usado como hipotensor.
Outros usos
- Eletrólito na ponte salina
- O ingrediente ativo do aerossol comprimido aciona os sistemas de supressão. Quando queimado com radicais livres de chama de fogo, produz carbonato de potássio.
- Um componente (geralmente cerca de 98%) de alguns produtos para remoção de cotos. Isso acelera a decomposição natural do toco, fornecendo nitrogênio para os fungos que atacam a madeira do toco.
- No tratamento térmico de metais como banho de sais fundidos de média temperatura, geralmente em combinação com nitrito de sódio. Um banho semelhante é usado para produzir o revestimento azul/preto de longa duração normalmente visto em armas de fogo. Sua qualidade de oxidação, solubilidade aquosa e baixo custo torná-lo um inibidor de ferrugem ideal a curto prazo.
- Faça com que as mangueiras floresçam nas Filipinas.
- Meio de armazenamento térmico em sistemas de geração de energia. Os sais de nitrato de sódio e potássio são mantidos em estado fundido com energia solar, montado por helióstatos na Fábrica Termossolar Gemasolar. descobriu-se que sais, com a adição de nitrato de cálcio ou nitrato de lítio, melhoram a capacidade térmica em sais fundidos.
No folclore e na cultura popular
Antigamente, pensava-se que o nitrato de potássio causava impotência e ainda há rumores falsos de que ele esteja presente em alimentos prescritos (como pratos militares) como estimulante sexual; no entanto, não há prova científica para tais propriedades.
Veja também
Bibliografia
- Dennis W. Barnum. (2003). Alguma história dos nitratos. Jornal de Educação Química. v. 80, pág. 1393-. conexão.
- David Cressey. Salitre: Mãe da Pólvora(Oxford University Press, 2013) 237 avaliações online pp Robert Tiegs
- Alan Willians. Produção de salitre na Idade Média, Ambix, 22 (1975), pp. Publicação Maney, ISSN 0002-6980.
links externos
- Ficha Internacional de Dados de Segurança Química 018402216
Relações Exteriores do Chile
Reação química
Material explosivo
Fogo grego
Monopólio
Potássio
Ácido sulfúrico
West Virginia
século 11
Carne bovina
Companhia das Índias Orientais
Tempero
Nitrocelulose
Salitre (desambiguação)
Parque Nacional da Caverna Mammoth
seda de aranha
Condado de Monroe, Virgínia Ocidental
Condado de Van Buren, Tennessee
Condado de Marion, Tennessee
Condado de Hamilton, Tennessee
Condado de Campbell, Tennessee
Hazardville, Connecticut
Decapagem (comida)
(Musical) 1776
Calabresa
Nitrato de potássio, ou nitrato de potássio (KNO3) é um fertilizante mineral amplamente utilizado em agricultura. É utilizado na agricultura industrial há mais de trinta anos e é considerado um fertilizante eficaz e eficiente. Na maioria das vezes, é adicionado como alimento adicional para plantas que não toleram cloro de forma alguma. Nas hortas caseiras, o nitrato de potássio é mais frequentemente utilizado em culturas como morangos, framboesas, mirtilos, beterrabas, cenouras, tabaco e uvas.
Como pode ser visto na fórmula (KNO3), os principais elementos ativos deste fertilizante são o potássio e o nitrogênio.
Este é um conjunto muito lucrativo, pois graças ao nitrogênio, o crescimento do jardim e culturas hortícolas acelera visivelmente e o potássio aumenta o poder de sucção das raízes, que começam a absorver os nutrientes do complexo do solo circundante de forma muito mais ativa. Outro aspecto positivo do uso deste agorotuk é a melhora da respiração das células vegetais, devido às reações bioquímicas para as quais o nitrato de potássio atua como catalisador. As células saturadas de oxigênio ajudam a ativar a imunidade da própria planta, protegendo-a de diversas doenças, o que, por sua vez, ajuda a aumentar a produtividade.
Composição e propriedades
O nitrato de potássio, como mencionado acima, contém dois componentes principais que têm efeito nutricional nas plantas. Além disso, ao contrário da maioria dos fertilizantes minerais, aqui a proporção específica de potássio (44%) excede significativamente a proporção específica de nitrogênio (13%). Essa proporção permite o uso de nitrato de potássio mesmo após a planta ter florescido e formado ovários. Uma quantidade relativamente pequena de nitrogênio fortalecerá a planta, mas não estimulará o crescimento da massa verde e não a “distrairá” da tarefa principal - a formação de frutos e bagas. E o potássio adicionado nesta fase estabelecerá a base para o desenvolvimento de alta qualidade da colheita futura e ajudará os frutos e bagas a adquirirem um sabor excelente.
Cristais brancos pequenos e frágeis - esta é a forma em que você pode comprar nitrato de potássio com mais frequência. Menos comumente, é vendido na forma de pó branco, que tende a endurecer, por isso as embalagens com esse fertilizante devem ser sempre hermeticamente fechadas. Este agrofertilizante é altamente higroscópico, o que facilita a dissolução do nitrato de potássio na água, preparando-se a partir dele soluções para alimentação de hortas e hortaliças.
Aplicativo
O nitrato de potássio é usado para alimentação radicular e foliar. O melhor efeito da aplicação deste fertilizante é observado em tubérculos (cenoura, beterraba) e frutos silvestres.
Nitrato – fertilizante para todos, ou onde ter cuidado?
Mas não será muito eficaz para as batatas, pois elas adoram fósforo; Também não faz sentido aplicar nitrato de potássio em verduras, rabanetes e repolho - é irracional. O potássio deste fertilizante é muito mais útil árvores frutiferas e frutas vermelhas (incluindo tomates, porque também são frutas vermelhas). Após a adição de nitrato de potássio, a qualidade e a quantidade da colheita melhoram sensivelmente - a polpa fica abundantemente saturada com açúcares de frutas, que afetam o sabor do produto acabado, e o tamanho dos frutos e bagas aumenta. Além disso, graças à introdução deste agrofertilizante na fase de formação do ovário, a vida útil dos frutos melhora e, consequentemente, a sua vida útil aumenta.
Como fertilizante, o nitrato de potássio pode ser aplicado às plantas na forma seca e líquida. Como a solução atua muito mais rápido, ela é usada com mais frequência para fertilização. As seguintes proporções são recomendadas:
- Para flores e plantas ornamentais (no jardim) 15 g por 10 litros de água.
- Groselhas, groselhas, framboesas, amoras, mirtilos - 20 g por 10 litros de água.
- Árvores frutíferas - 25 g por 10 litros de água.
Estas instruções de uso são válidas na aplicação da solução sob a raiz, no círculo do tronco ou na cova. Mas para a alimentação foliar pode-se fazer uma solução mais concentrada, levando em consideração que parte do fertilizante se perderá após a evaporação das folhas, e também será lavado durante a rega. Portanto, é aconselhável fazer a maior concentração possível, cerca de 25 g por 10 l. As plantas são pulverizadas com esta solução, utilizando-a nas seguintes quantidades:
Durante todo o período de verão é necessário fazer no mínimo duas e no máximo quatro pulverizações, não esquecendo que a última deve ser feita pelo menos 3-4 semanas antes da colheita.
Se não foi possível calcular o tempo corretamente e os frutos ou bagas amadureceram mais cedo, então é necessário proceder da seguinte forma - dez dias antes da colheita do produto acabado, as fileiras de frutos ou a copa da árvore são generosamente encharcadas com água de uma mangueira com um pulverizador.
Repita o procedimento em dias alternados, três vezes, e pare dois a três dias antes da colheita. A rega deve ser feita com cuidado, tentando não arrancar os frutos e bagas dos talos.
Nitrato de potássio, também chamado nitrato de potássio, nitrato de potássio, nitrato de potássio, salitre indiano (outros nomes são possíveis), é um composto binário inorgânico, um sal de potássio do ácido nítrico. Fórmula química – KNO3.
Anteriormente era extraído de cinzas de madeira ou calcário, mas hoje é extraído de plantas. O nitrato de potássio também é encontrado na natureza como mineral. Como uma de suas maiores jazidas está localizada nas Índias Orientais, é daí que vem o nome “salitre indiano”.
Na indústria alimentícia, o nitrato de potássio é conhecido como conservante alimentar E252. É utilizado para garantir a segurança dos produtos, pois é um obstáculo à reprodução e crescimento de fungos e bactérias.
No território Federação Russa seu uso é proibido, porém, em outros países os fabricantes estão oficialmente autorizados a adicioná-lo aos produtos, ainda que em quantidades limitadas.
Propriedades do nitrato de potássio
Externamente, é um pó cristalino inodoro ou incolor. Decompõe-se apenas em altas temperaturas (acima de 400 graus), liberando oxigênio. Pode reagir com materiais inflamáveis.
Uma das propriedades do nitrato de potássio é a sua boa solubilidade em água. Além disso, a substância possui alguma higroscopicidade, mas é inodora e não volátil. Também se dissolve em glicerina, amônia líquida, hidrazina, mas não se dissolve em etanol e éter puros. Passível de purificação por recristalização.
Aplicações de nitrato de potássio
A principal aplicação hoje é a utilização do nitrato de potássio como fertilizante na agricultura. Este fertilizante combina dois elementos que bloqueiam um pouco a absorção um do outro pelas plantas.
Além disso, a substância é indispensável na pirotecnia, na produção de pólvora negra e no combustível caramelo para foguetes.
O uso de nitrato de potássio no jardim
É usado em áreas como a indústria de vácuo elétrico, fusão de vidro óptico (com sua ajuda, os cristais técnicos são descoloridos e iluminados, e a resistência é conferida aos produtos de vidro).
O nitrato de potássio também é utilizado na metalurgia como agente oxidante, por exemplo, no processo de processamento de minérios de níquel..
Na indústria alimentar, o conservante E252 é utilizado na produção de produtos cárneos como enchidos, enchidos e carnes enlatadas, bem como na produção de queijos. Devido ao alto teor de nitrato de potássio, o produto pode sofrer alterações de cor, por isso é utilizado no processamento de anchovas. Deve-se notar que o conservante tem algum efeito antimicrobiano.
Além disso, este conservante alimentar está contido em cremes dentais profiláticos.
Danos do nitrato de potássio
O conservante E252 pode ser prejudicial à saúde humana. Isso se deve ao fato de que, quando é utilizado no preparo de alimentos, grande parte deles entra no corpo. Lá pode ser transformado em nitritos, que têm efeitos negativos sobre sistemas internos corpo humano.
Se o nitrato de potássio entrar no corpo por muito tempo e em grandes doses, pode afetar os rins, causar anemia, irregularidades no pulso. O principal sintoma de seu excesso no corpo é dor abdominal, além disso, podem ocorrer vômitos, fraqueza e perda de coordenação. Em quem sofre de asma, pode causar asfixia devido à sua capacidade de afetar o equilíbrio de oxigênio no sangue. Agrava algumas doenças e é considerada uma provocadora do desenvolvimento de tumores. As crianças estão estritamente contra-indicadas ao consumo de alimentos que contenham este aditivo alimentar.
Nitrato de potássio, ou nitrato de potássio (KNO3) é um fertilizante mineral amplamente utilizado na agricultura. É utilizado na agricultura industrial há mais de trinta anos e é considerado um fertilizante eficaz e eficiente. Na maioria das vezes, é adicionado como alimento adicional para plantas que não toleram cloro de forma alguma.
Nitrato de potássio (nitrato de potássio)
Nas hortas caseiras, o nitrato de potássio é mais frequentemente utilizado em culturas como morangos, framboesas, mirtilos, beterrabas, cenouras, tabaco e uvas.
Como pode ser visto na fórmula (KNO3), os principais elementos ativos deste fertilizante são o potássio e o nitrogênio.
Este é um conjunto muito benéfico, pois graças ao nitrogênio, o crescimento das hortas e hortaliças é visivelmente acelerado, e o potássio aumenta o poder de sucção das raízes, que começam a absorver os nutrientes do complexo do solo circundante de forma muito mais ativa. Outro aspecto positivo do uso deste agorotuk é a melhora da respiração das células vegetais, devido às reações bioquímicas para as quais o nitrato de potássio atua como catalisador. As células saturadas de oxigênio ajudam a ativar a imunidade da própria planta, protegendo-a de diversas doenças, o que, por sua vez, ajuda a aumentar a produtividade.
Composição e propriedades
O nitrato de potássio, como mencionado acima, contém dois componentes principais que têm efeito nutricional nas plantas. Além disso, ao contrário da maioria dos fertilizantes minerais, aqui a proporção específica de potássio (44%) excede significativamente a proporção específica de nitrogênio (13%). Essa proporção permite o uso de nitrato de potássio mesmo após a planta ter florescido e formado ovários. Uma quantidade relativamente pequena de nitrogênio fortalecerá a planta, mas não estimulará o crescimento da massa verde e não a “distrairá” da tarefa principal - a formação de frutos e bagas. E o potássio adicionado nesta fase estabelecerá a base para o desenvolvimento de alta qualidade da colheita futura e ajudará os frutos e bagas a adquirirem um sabor excelente.
Cristais brancos pequenos e frágeis - esta é a forma em que você pode comprar nitrato de potássio com mais frequência. Menos comumente, é vendido na forma de pó branco, que tende a endurecer, por isso as embalagens com esse fertilizante devem ser sempre hermeticamente fechadas. Este agrofertilizante é altamente higroscópico, o que facilita a dissolução do nitrato de potássio na água, preparando-se a partir dele soluções para alimentação de hortas e hortaliças.
Aplicativo
O nitrato de potássio é usado para alimentação radicular e foliar. O melhor efeito da aplicação deste fertilizante é observado em tubérculos (cenoura, beterraba) e frutos silvestres. Mas não será muito eficaz para as batatas, pois elas adoram fósforo; Também não faz sentido aplicar nitrato de potássio em verduras, rabanetes e repolho - é irracional. O potássio deste fertilizante é muito mais útil para árvores frutíferas e bagas (incluindo tomates, porque também são bagas). Após a adição de nitrato de potássio, a qualidade e a quantidade da colheita melhoram sensivelmente - a polpa fica abundantemente saturada com açúcares de frutas, que afetam o sabor do produto acabado, e o tamanho dos frutos e bagas aumenta. Além disso, graças à introdução deste agrofertilizante na fase de formação do ovário, a vida útil dos frutos melhora e, consequentemente, a sua vida útil aumenta.
Como fertilizante, o nitrato de potássio pode ser aplicado às plantas na forma seca e líquida. Como a solução atua muito mais rápido, ela é usada com mais frequência para fertilização. As seguintes proporções são recomendadas:
- Para flores e plantas ornamentais (no jardim) 15 g por 10 litros de água.
- Groselhas, groselhas, framboesas, amoras, mirtilos - 20 g por 10 litros de água.
- Árvores frutíferas - 25 g por 10 litros de água.
Estas instruções de uso são válidas na aplicação da solução sob a raiz, no círculo do tronco ou na cova. Mas para a alimentação foliar pode-se fazer uma solução mais concentrada, levando em consideração que parte do fertilizante se perderá após a evaporação das folhas, e também será lavado durante a rega. Portanto, é aconselhável fazer a maior concentração possível, cerca de 25 g por 10 l. As plantas são pulverizadas com esta solução, utilizando-a nas seguintes quantidades:
Durante todo o período de verão é necessário fazer no mínimo duas e no máximo quatro pulverizações, não esquecendo que a última deve ser feita pelo menos 3-4 semanas antes da colheita.
Se não foi possível calcular o tempo corretamente e os frutos ou bagas amadureceram mais cedo, então é necessário proceder da seguinte forma - dez dias antes da colheita do produto acabado, as fileiras de frutos ou a copa da árvore são generosamente encharcadas com água de uma mangueira com um pulverizador. Repita o procedimento em dias alternados, três vezes, e pare dois a três dias antes da colheita. A rega deve ser feita com cuidado, tentando não arrancar os frutos e bagas dos caules.
Conservante alimentar E252 O nitrato de potássio é utilizado principalmente na indústria alimentar para conservar produtos, pois evita a reprodução e crescimento de bactérias e fungos. Apesar de o uso do E252 ser proibido por lei na Rússia, os fabricantes de alimentos em muitos outros países ao redor do mundo estão oficialmente autorizados a adicioná-lo aos produtos alimentícios, mas em quantidades limitadas.
Pó cristalino, incolor e inodoro - é assim que o conservante alimentar E252 Nitrato de Potássio pode ser descrito externamente. Esta substância só pode se decompor a uma temperatura de 400 graus, liberando oxigênio. Sabe-se que o nitrato de potássio reage com materiais inflamáveis. Originalmente, essa substância era extraída do calcário ou da cinza de madeira, mas hoje é obtida principalmente pelo isolamento das plantas.
Na indústria alimentícia, o conservante E252 Nitrato de potássio é amplamente utilizado na produção de queijos e produtos cárneos (enchidos, embutidos e carnes enlatadas). O alto teor de E252 contribui para alterações na cor dos produtos, portanto, devido a esta propriedade, é ativamente utilizado no processamento de anchovas. Além disso, o nitrato de potássio também tem um leve efeito antimicrobiano.
Juntamente com a produção de produtos alimentares, o conservante alimentar E252 Nitrato de potássio é frequentemente utilizado noutras áreas da actividade humana.
Como usar o nitrato de potássio corretamente?
Isto diz respeito principalmente à produção de vidro, à produção de combustível para foguetes, fertilizantes e à produção de cremes dentais profiláticos.
Danos causados pelo conservante alimentar E252 Nitrato de potássio
Os malefícios do conservante alimentar E252 Nitrato de Potássio para a saúde humana se devem ao fato de que, quando essa substância é utilizada na produção de alimentos, uma parte considerável dela entra no organismo. Além disso, está cientificamente comprovado que este nitrato se transforma em nitritos, que têm um efeito prejudicial em muitos sistemas internos do corpo humano.
Com a ingestão prolongada e excessiva dessa substância nos alimentos pelo corpo humano, os malefícios do conservante alimentar E252 Nitrato de Potássio podem se manifestar na ocorrência de anemia e doenças renais. Os principais sintomas do excesso de nitrito de potássio são frequentemente dor abdominal aguda, vômitos, fraqueza muscular e dificuldade de coordenação dos movimentos. Anormalidades de pulso e arritmia são frequentemente observadas.
O conservante alimentar E252 não é capaz de da melhor maneira possível afetam o equilíbrio do oxigênio no sangue, o que pode provocar crises de asma em asmáticos, bem como exacerbação de doenças renais.
Pertencente à classe dos carcinógenos, o conservante alimentar E252 Nitrato de potássio é justamente considerado uma substância provocadora e fator de risco para a ocorrência e desenvolvimento de diversos tipos de neoplasias tumorais. Além disso, o consumo de produtos alimentares que contenham E252 é estritamente contra-indicado em crianças.
Nitrito de potássio ou nitrato de potássio é o sal de potássio do ácido nitroso. A fórmula da substância é KNO2. O nitrito de potássio é um pó cristalino ligeiramente amarelado ou branco. Dissolve-se rapidamente e no ar é gradualmente oxidado em nitrato de potássio (KNO3). Na indústria alimentícia é mais conhecido como aditivo E249. É utilizado como conservante para produtos de carne/peixe e como estabilizador de cor. É o nitrito de potássio que confere às salsichas, salsichas e outros produtos um agradável tom rosado.
O que você precisa saber sobre o suplemento dietético, quais são suas propriedades e como o E249 afeta o corpo humano?
características gerais
O nitrito de potássio é um aditivo alimentar aprovado na maioria dos países do mundo. No Código Alimentar, E249 pertence ao grupo dos conservantes, um subgrupo dos nitratos.
Conservantes são aditivos que inibem o crescimento e desenvolvimento de microrganismos em produtos alimentícios. Os conservantes bloqueiam o aparecimento de odor característico, sabor pútrido, mofo e toxinas. Os nitratos são sais do ácido nitroso. Utilizado na produção industrial de enchidos/peixes.
Estudos científicos comprovaram a alta toxicidade e perigo do E249, mas até hoje não foi possível encontrar um análogo mais seguro do aditivo. Para proteger o corpo humano, a dosagem máxima permitida de nitrito de potássio é administrada em todo o mundo. Por exemplo, na Rússia é de 0,06 mg/kg de peso.
O aditivo aparece como um pó cristalino branco/amarelo. Dissolve-se em água e oxida lentamente no ar em KNO3 (nitrato de potássio). Na natureza, a substância é encontrada na saliva humana ou é formada naturalmente em restos de comida. Em escala industrial, é utilizado um conservante sintético. É extraído da massa reduzida de nitrato de potássio utilizando chumbo, dióxido de enxofre e altas temperaturas.
Areas de aplicação
O nitrito de potássio é um conservante industrial. É usado de forma semelhante a outros sais e nitritos (por exemplo, nitrito de sódio e cloreto de sódio). E249 previne o crescimento e desenvolvimento da toxina botulínica. Áreas alternativas de aplicação do nitrito de potássio são a química analítica (para reconhecimento de aminas), a fotografia (para aumentar a fotossensibilidade) e a produção de corantes azo (para diazotização).
O que você precisa saber sobre a toxina botulínica?
A toxina botulínica é uma neurotoxina proteica. A substância é produzida durante a vida da bactéria especial Clostridium botulinum. A toxina botulínica é considerada o veneno orgânico mais forte entre todas as toxinas orgânicas conhecidas pela ciência. A toxina representa um perigo para a maioria dos organismos vivos porque provoca o desenvolvimento do botulismo.
O botulismo é uma infecção tóxica do sistema nervoso. O principal impacto recai sobre a medula espinhal e a medula oblonga. A doença destrói os nervos cranianos e oculomotores, o que pode resultar em paralisia dos músculos oculares. O botulismo tem um efeito prejudicial no funcionamento de absolutamente todos os grupos musculares e provoca insuficiência respiratória aguda. A patologia é transmitida através das membranas mucosas do trato gastrointestinal ou do sistema respiratório. A transmissão também é possível através de pulmões ou derme danificados.
Casos de botulismo são registrados com muito menos frequência do que outros infecções intestinais ou envenenamento. Mas a doença não perde relevância e cerca de 10% dos casos de infecção terminam em morte. As toxinas botulínicas estão entre as substâncias letais mais poderosas.
O E249 é seguro para uso?
Não existe nenhum análogo do nitrito de potássio que seja absolutamente seguro para o corpo humano. Nos países da União Europeia, e desde 2013 na Rússia, o conservante é utilizado apenas na forma de mistura com talheres. A concentração de nitrito na mistura é de 0,6%.
A comunidade científica afirma que grandes doses de nitrito de potássio provocam o crescimento de tumores malignos, destroem a microflora interna e causam Reações alérgicas. O aditivo alimentar pode causar cianose (coloração azulada da pele e mucosas), irritação, convulsões e até morte. Durante o experimento, os cientistas descobriram que 200 mg/kg de peso corporal podem matar um coelho. A dosagem letal para humanos não é conhecida com precisão e pode variar sob a influência de vários fatores (estado de saúde, resposta imunológica, qualidade dos alimentos, etc.).
A pessoa saudável média consome 40-100 miligramas de nitritos por dia nos alimentos. Na água potável, não são permitidos mais de 50 miligramas por litro de líquido. O nível aceitável de consumo para humanos é de até 7 miligramas por quilograma de peso.
O corpo humano gasta enormes quantidades de líquido para absorver o conservante. Depois de apenas algumas fatias de carne picante, a pessoa sente uma sede incrível. Lembre-se de beber líquidos suficientes para manter seu corpo hidratado e funcionando.
Como se proteger do E249? Evite produtos industriais prontos ( peixe seco, carnes defumadas, etc.), cozinhe você mesmo com mais frequência com alimentos orgânicos de alta qualidade ou escolha estabelecimentos adequados. A comida é uma parte importante da vida. Este é o único processo que uma pessoa repete religiosamente várias vezes ao dia. A seleção cuidadosa da dieta ajudará não apenas a evitar doenças, mas também a melhorar a qualidade de vida geral. Sempre leia os ingredientes do produto antes de comprar. Escolha as formulações mais simples, sem muitos conservantes e termos químicos complexos. Seja cuidadoso e saudável.
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