EM Tarefas do Exame Estadual Unificado Existem questões em que você precisa determinar o tipo de óxido. Em primeiro lugar, existem quatro tipos de óxidos a serem lembrados:
1) não formador de sal
2) básico
3) ácido
4) anfotérico
Básico, ácido e óxidos anfotéricos muitas vezes também agrupados óxidos formadores de sal.
Sem entrar em detalhes teóricos, vou delinear algoritmo passo a passo determinação do tipo de óxido.
Primeiro- determine: o óxido metálico à sua frente ou o óxido não metálico.
Segundo- tendo estabelecido qual óxido metálico ou não metálico está à sua frente, determine o estado de oxidação do elemento nele contido e use a tabela abaixo. Naturalmente, as regras para atribuição de óxidos nesta tabela precisam ser aprendidas. A princípio você pode resolver tarefas olhando para ele, mas seu objetivo é lembrá-lo, já que não há fontes de informação no exame exceto a tabela D.I. Você não terá uma tabela periódica, tabelas de solubilidade ou séries de atividades para metais.
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Óxido não metálico |
Óxido metálico |
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1) Estado de oxidação do não metal +1 ou +2 Conclusão: óxido não formador de sal Exceção: Cl 2 O não é um óxido não formador de sal |
1) O estado de oxidação do metal é +1, +2 Conclusão: o óxido metálico é básico Exceção:SejaO,ZnO, SnO e PbO não estão incluídospara óxidos básicos!! |
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2) O estado de oxidação é maior ou igual a +3 Conclusão: óxido ácido Exceção: Cl 2 O é um óxido ácido, apesar do estado de oxidação do cloro +1 |
2) Estado de oxidação do metal +3, +4, Conclusão: o óxido é anfotérico. Exceção: BeO, ZnO, SnO e PbOanfotérico, apesar do estado de oxidação +2 dos metais |
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3) Estado de oxidação do metal +5,+6,+7 Conclusão: óxido ácido. |
Exemplos:
Exercício: determinar o tipo de óxido de MgO.
Solução: MgO é um óxido metálico e o estado de oxidação do metal nele contido é +2. Todos os óxidos metálicos nos estados de oxidação +1 e +2 são básicos, exceto berílio ou óxido de zinco.
Responder: MgO é o óxido principal.
Exercício: determinar o tipo de óxido Mn 2 O 7
Solução: Mn 2 O 7 é um óxido metálico e o estado de oxidação do metal neste óxido é +7. Óxidos metálicos em estados de oxidação elevados (+5, +6, +7) são classificados como ácidos.
Responder: Mn 2 O 7 – óxido ácido
Exercício: determinar o tipo de óxido Cr 2 O 3.
Solução: Cr 2 O 3 é um óxido metálico e o estado de oxidação do metal neste óxido é +3. Os óxidos metálicos nos estados de oxidação +3 e +4 são classificados como anfotéricos.
Responder: Cr 2 O 3 é um óxido anfotérico.
Exercício: determinar o tipo de óxido N 2 O.
Solução: N 2 O é um óxido não metálico e o estado de oxidação do não metálico neste óxido é +1. Os óxidos não metálicos nos estados de oxidação +1 e +2 não formam sal.
Responder: N 2 O é um óxido não formador de sal.
Exercício: determinar o tipo de óxido de BeO.
Solução: O óxido de berílio e o óxido de zinco são exceções. Apesar do estado de oxidação dos metais neles contidos ser +2, eles são anfotéricos.
Responder: BeO é um óxido anfotérico.
Você pode se familiarizar com as propriedades químicas dos óxidos
Fórmula geral de óxidos: E x O y
O oxigênio tem o segundo maior valor de eletronegatividade (depois do flúor), então a maioria dos compostos de elementos químicos com oxigênio são óxidos.
Os óxidos formadores de sal incluem aqueles óxidos que são capazes de reagir com ácidos ou bases para formar o sal e a água correspondentes. Os óxidos formadores de sal incluem:
- óxidos básicos, que geralmente formam metais com estados de oxidação +1, +2. Reage com ácidos, óxidos ácidos, óxidos anfotéricos, água (apenas óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos). O elemento óxido básico torna-se um cátion no sal resultante. Na₂O, CaO, MgO, CuO.
- óxidos ácidos– óxidos de não metais, bem como metais no estado de oxidação de +5 a +7. Reagem com água, com álcalis, com óxidos básicos, com óxidos anfotéricos. O elemento óxido ácido faz parte do ânion do sal resultante. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
- óxidos anfotéricos, que formam metais com estado de oxidação de +3 a +5 (os óxidos anfotéricos também incluem BeO, ZnO, PbO, SnO). Reage com ácidos, álcalis, óxidos ácidos e básicos.
Óxidos não formadores de sal não interagem com ácidos ou bases e, portanto, não se formam. N2O, NÃO, CO, SiO.
Segundo a nomenclatura IUPAC, os nomes dos óxidos são compostos pela palavra óxido e pelo nome do segundo elemento químico (com menor eletronegatividade) no caso genitivo:
Óxido de cálcio – CaO.
Se um elemento é capaz de formar vários óxidos, seus nomes devem indicar o estado de oxidação do elemento (com um algarismo romano entre parênteses após o nome):
Fe 2 O 3 – óxido de ferro (III);
MnO 2 – óxido de manganês (IV).
É permitido usar prefixos latinos para indicar o número de átomos dos elementos incluídos na molécula de óxido:
Na 2 O – óxido dissódico;
CO – monóxido de carbono;
CO 2 – dióxido de carbono.
Os nomes triviais de alguns óxidos também são frequentemente usados:
Exemplos de resolução de problemas sobre o tema “fórmulas de óxidos”
EXEMPLO 1
| Exercício | Que massa de óxido de manganês (IV) é necessária para obter 14,2 g de cloro a partir do ácido clorídrico? |
| Solução | Vamos escrever a equação da reação: De acordo com a equação de reação Vamos encontrar a quantidade de substância: Vamos calcular a massa do óxido de manganês (IV): |
| Responder | Você precisa ingerir 17,4 g de óxido de manganês (IV). |
EXEMPLO 2
| Exercício | A oxidação de 16,74 g de metal divalente produziu 21,54 g de óxido. Identifique o metal e calcule as massas equivalentes do metal e seu óxido. |
| Solução | A massa de oxigênio no óxido metálico é igual a: |
Ácido Anfotérico Básico
Óxidos não formadores de sal – São óxidos que não reagem com bases nem ácidos e, portanto, não formam sais. Estes incluem: N 2 O, NO, SiO, CO (CO com fusão alcalina forma sais de ácido fórmico - formatos). Esses óxidos não possuem hidratos (compostos aquosos).
Óxidos formadores de sal – São óxidos que, ao reagirem com ácidos ou bases (ou ambos), formam sais. Óxidos como hidratos correspondem a bases, ácidos ou hidróxidos anfotéricos.
ÓXIDOS BÁSICOS
Óxidos básicos- são óxidos aos quais correspondem bases como hidratos (compostos aquosos) e, ao interagirem com ácidos, formam sais. Estes incluem apenas óxidos metálicos: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, Fr 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO, Cu 2 O, Ag 2 O, In 2 O, PoO, Sc 2 O 3, La 2 O 3, TiO, HfO, CrO, MnO, FeO, CoO, NiO, etc.
Propriedades físicas.Óxidos básicos em condições normais sólidos cristalinos com uma rede cristalina predominantemente iônica . Eles têm cores diferentes. Alcalino e metais alcalino-terrosos solúvel em água.
1. Óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com a água para formar álcalis:
Na2O + H2O = 2NaOH;
CaO + H2O = Ca(OH)2.
2. Reage com ácidos para formar sal e água:
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O;
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O.
3. Reage com óxidos ácidos, formando um sal:
MgO + SO 2 = MgSO 3;
Sc 2 O 3 + 3CO 2 = Sc 2 (CO 3) 3.
4. Interaja com óxidos anfotéricos, formando um sal:
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 (em fusão);
ZnO + CaO = CaZnO 2 (em fusão).
ÓXIDOS DE ÁCIDOS
Óxidos ácidos- são óxidos aos quais os ácidos correspondem como hidratos e, ao interagirem com as bases, formam sais. Os óxidos ácidos são divididos em óxidos não metálicos e óxidos metálicos.
Óxidos ácidos de não metais e seus ácidos correspondentes:
B 2 O 3 → H 3 BO 3 → NBO 3
metaborônico ortobórico
SiO 2 → H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3
metassilício ortossilício
CO 2 → H 2 CO 3
carvão
Como 2 O 5 → H 3 AsO 4 → HAsO 3
metaarsênico ortoarsênico
P 2 O 3 → H 3 PO 3 → HPO 2
metafósforo ortofosforado
P 2 O 5 → H 3 PO 4 → HPO 3
metafosfórico ortofosfórico
2H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7
difosfórico (bifosfórico, pirofosfórico)
N 2 O 3 → HNO 2
nitrogenado
N 2 O 5 → HNO 3
NO 2 nítrico (NO 2 – óxido misto, anidrido de dois ácidos)
nitrogenado
TeO 2 → H 2 TeO 3
telúrico
TeO 3 → H 6 TeO 6 → H 2 TeO 4
metatelúrico ortotelúrico
SeO 2 → H 2 SeO 3
selênio
SeO 3 → H 2 SeO 4
selênio
ASSIM 2 → H 2 ASSIM 3
sulfuroso
ASSIM 3 → H 2 ASSIM 4
Cl 2 O → HClO
hipocloroso
Cl 2 O 3 → HClO 2
cloreto
Cl 2 O 5 → HClO 3
hipocloroso
Cl 2 O 7 → HClO 4
Para todos os halogênios (exceto o flúor), as formas de óxido e ácido são semelhantes às do cloro. O flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, por isso forma fluoretos com o oxigênio O 2 F 2 , DE 2, em que os átomos de oxigênio são polarizados positivamente.
Óxidos metálicos ácidos e ácidos correspondentes:
Au 2 O 3 → H 3 AuO 3 → HAuO 2
metagold ortogold
V 2 O 5 → H 3 VO 4 → HVO 3
ortovanádio metavanádio
CrO 3 → H 2 CrO 4
cromo
2H 2 CrO 4 → H 2 Cr 2 O 7
dicromo
MnO 3 → H 2 MnO 4
manganês
Mn 2 O 7 → НMnO 4
manganês
Propriedades físicas. Em condições normais, os óxidos ácidos têm uma variedade de propriedades: podem ser gases (CO 2, SO 2, Cl 2 O), substâncias cristalinas com rede cristalina atômica (SiO 2, CrO 3) ou com rede cristalina molecular
(P 2 O 3, P 2 O 5). Eles têm cores diferentes e os pontos de fusão e ebulição variam amplamente. A maioria dos óxidos ácidos é altamente solúvel em água. O óxido de silício (IV) SiO 2, que é parte integrante da areia de quartzo, é pouco solúvel.
Propriedades químicas.
1. Reaja com água para formar os ácidos correspondentes:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3;
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3;
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + H 2 O.
2. Reage com álcalis, formando sal e água:
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O;
P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.
3. Reaja com óxidos básicos para formar um sal:
CrO 3 + CaO = CaCrO 4;
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3.
4. Interaja com óxidos anfotéricos, formando um sal:
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3.
5. Interaja com sais se um óxido gasoso for liberado como resultado da reação:
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2;
SO 3 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + SO 2.
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
Óxidos anfotéricos são óxidos aos quais os hidróxidos anfotéricos correspondem como hidratos. Eles formam sais ao reagir com ácidos e bases. Estes incluem:
BeO, Al 2 O 3, GeO, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, Sb 2 O 3, Sb 2 O 5, Bi 2 O 3, Bi 2 O 5, ZnO, V 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, Fe 2 O 3, etc.
Propriedades físicas. Todos os óxidos anfotéricos são substâncias sólidas em condições normais, têm cores diferentes e são insolúveis em água.
Propriedades químicas. A anfotericidade é comprovada pela interação com ácidos e óxidos ácidos (propriedades básicas), com bases e óxidos básicos (propriedades ácidas).
1. Interage com ácidos, exibindo propriedades básicas:
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
sulfato de alumínio ou
tetraoxossulfato de alumínio (VI).
2. Interaja com óxidos ácidos, exibindo propriedades básicas:
Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3
carbonato de alumínio ou
trioxocarbonato de alumínio (IV).
3. Interaja com fundidos e soluções de álcalis que apresentam propriedades ácidas:
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O (em fusão)
ortoaluminato de sódio ou
trioxoaluminato de sódio;
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (em fusão)
metaaluminato de sódio ou
dioxoaluminato de sódio;
Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3 (em solução)
hexa-hidroxialuminato de sódio;
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (em solução)
tetrahidroxialuminato de sódio.
4. Interaja com óxidos básicos, exibindo propriedades ácidas:
Al 2 O 3 + 3CaO = Ca 3 (AlO 3) 2
ortoaluminato de cálcio ou trioxoaluminato de cálcio;
Al 2 O 3 + CaO = Ca(AlO 2) 2
metaaluminato de cálcio ou
dioxoaluminato de cálcio.
OBTENÇÃO DE ÓXIDOS
1. Interação substâncias simples metais e não metais com oxigênio:
2Mg + O 2 = 2MgO;
S + O 2 = SO 2.
2. Decomposição de alguns ácidos contendo oxigênio (hidroxiácidos):
2H 3 BO 3 = B 2 O 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O.
3. Decomposição de bases insolúveis.
Tópico da aula: “Óxidos, sua classificação, propriedades, aplicação” Objetivo da aula: apresentar aos alunos os óxidos, sua composição e classificação, considerar os nomes dos óxidos, métodos de sua preparação, distribuição na natureza e aplicação. Tipo de aula: aula de estudo e consolidação primária de conhecimentos. Métodos: conversação, questionamento oral, organização de exercícios de aplicação de conhecimentos (grupo, individual).
Progresso da lição:
Momento organizacional.
Aprendendo novo material.
Hoje começamos a conhecer as classes mais importantes de compostos inorgânicos. As substâncias inorgânicas são divididas de acordo com sua composição, como você já sabe, em simples e complexas.
Os óxidos são substâncias complexas constituídas por dois elementos químicos, um dos quais é o oxigênio, com valência 2. Apenas um elemento químico, o flúor, se combina com o oxigênio para formar não um óxido, mas o fluoreto de oxigênio OF2.
Como os óxidos podem ser formados por quase todos os elementos químicos (com algumas exceções), é necessário evitar confusão ao ter um nome diferente para cada um.
Eles são chamados simplesmente de “óxido + nome do elemento”. Se a valência de um elemento químico for variável, ela é indicada por um algarismo romano entre parênteses após o nome do elemento químico.
Nome do óxido:
Nome “Óxido” + Nome do elemento + (so. Romano
óxido no caso genitivo em números)
Os nomes dos óxidos dependem do número de átomos de oxigênio na fórmula.
CO - monóxido de carbono (o prefixo mono significa um) ou monóxido de carbono (2), monóxido de carbono.
CO2 – dióxido de carbono ou monóxido de carbono (4) conhecido por todos dióxido de carbono
Existem também nomes triviais, por exemplo dióxido de carbono. Monóxido de carbono. Até agora, na literatura química existem nomes - óxido (para estados de oxidação inferiores), óxido (para estados de oxidação superiores).
N2O – óxido nitroso ou óxido nítrico (1)
NÃO – óxido nítrico ou óxido nítrico (2)
O conceito de “óxidos” inclui uma infinita variedade de substâncias:
Assim, entre os óxidos existem substâncias sólidas, gasosas e líquidas.
Os óxidos são uma classe muito comum de compostos inorgânicos na natureza:
1) Si02 - areia de quartzo, sílica. O Si02 cristalino muito puro também é conhecido na forma de minerais de cristal de rocha. As crianças ficarão interessadas em saber que o Si02, colorido com diversas impurezas, forma preciosos e pedras semipreciosas- jaspe, ametista, ágata.
Mais de 50% crosta terrestre consiste em Si02.
2) A1203 2Si02 2H20 - argila branca, a professora explica que a argila é composta principalmente por óxidos de alumínio e silício. 3) minérios de ferro - minérios de ferro vermelhos (Fe203), marrons (Fe203 e H20) e magnéticos (Fe304 ou FeO Fe203).
A camada de água da Terra (hidrosfera) também consiste em um óxido - óxido de hidrogênio H20.
Os óxidos também estão incluídos na atmosfera - CO2, CO, óxidos de nitrogênio, enxofre, etc.
Tarefa: Dê nomes aos óxidos de acordo com a nomenclatura internacional 1
PbO, SO2, SO3, K2O, FeO, Fe2O3
Classificação de óxidos
Todos os óxidos podem ser divididos em dois grupos: formadores de sal (básicos, ácidos, anfotéricos) e não formadores de sal ou indiferentes.
Óxidos metálicos Meh X SOBRE no
Óxidos não metálicos nemMe X SOBRE no
Básico
Ácido
Anfotérico
Ácido
Indiferente
eu, eu
Meh
V-VII
Meu
ZnO,BeO,Al 2 Ó 3 ,Fé 2 Ó 3
>II
nemMe
eu, eu
nemMe
CO, NÃO, N 2 Ó
Óxidos básicos são óxidos aos quais correspondem bases. Os principais óxidos incluem óxidos de metais dos grupos 1 e 2, bem como metais de subgrupos secundários com valênciaEUEII(excetoZnO- óxido de zinco eSejaO– óxido de berílio).
Óxidos ácidos são óxidos que correspondem a ácidos. Os óxidos ácidos incluem óxidos de não metais (exceto os não formadores de sal - indiferentes), bem como óxidos de metais de subgrupos secundários com valência deVparaVII(Por exemplo,CrO3-óxido de cromo (VI), Mn2 Ó7 - óxido de manganês (VII)).
Óxidos anfotéricos são óxidos que correspondem a bases e ácidos. Estes incluem óxidos metálicos de subgrupos principais e secundários com valênciaIII, Às vezes4, bem como zinco e berílio (por exemplo,SejaO, ZnO, Al2 Ó3, Cr2 Ó3).
Óxidos não formadores de sal são óxidos indiferentes a ácidos e bases. Estes incluem óxidos não metálicos com valênciaEUEII(Por exemplo,N2 Ó, NÃO, CO).
Conclusão: a natureza das propriedades dos óxidos depende principalmente da valência do elemento.
Por exemplo, óxidos de cromo:
CrO ( II- principal);
Cr 2 Ó3 ( III- anfotérico);
CrO3 ( VII- ácido).
Obtenção de óxidos
1. Combustão de substâncias (Oxidação com oxigênio)
a) substâncias simples
2Mg +O 2 =2MgO
b) substâncias complexas
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Decomposição de substâncias complexas
a) sais
CaCO 3 =CaO+CO 2
b) razões
Cu(OH) 2 =CuO+H 2 Ó
c) ácidos contendo oxigênio
H 2 ENTÃO 3 =H 2 O+SO 2
Propriedades físicas . Os óxidos são sólidos, líquidos e gasosos, cores diferentes. Por exemplo, óxido de cobre (2) CvocêÓ preto, óxido de cálcio CaO branco- sólidos. O óxido de enxofre (U1) S03 é um líquido volátil incolor e o monóxido de carbono (1U) C02 é um gás incolor em condições normais.
Propriedades químicas . Os óxidos ácidos e básicos têm propriedades diferentes. 2
PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ÓXIDOS BÁSICOS
1. Óxido básico + Óxido ácido = Sal (r. compostos)
CaO + ENTÃO 2 = CaSO 3
2. Óxido básico + Ácido = Sal + H 2 SOBRE (trocar rublo)
3 K 2 Ó + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ó
3. (r. conexões)
N / D 2 Ó + H 2 Ó = 2 NaOH
PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ÓXIDOS DE ÁCIDOS
1. (r. conexões)
COMÓ 2 + H 2 Ó = H 2 CO 3 , SiO 2 – não responde
2. Óxido ácido + Base = Sal + H 2 O (taxa de câmbio)
P 2 Ó 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ó
3. Óxido básico + Óxido ácido = Sal (r. compostos)
CaO + ENTÃO 2 = CaSO 3
4. Os menos voláteis substituem os mais voláteis dos seus sais
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
Eles interagem com ácidos e álcalis.
ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 Ó
ZnO + 2 NaOH + H 2 Ó = N / D 2 Zn( OH) 4 (em solução)
ZnO + 2 NaOH = N / D 2 ZnO 2 + H 2 Ó(quando fundido)
Aplicação de óxidos . Todos conhecem a importância da água (óxido de hidrogênio) na natureza, na indústria e na vida cotidiana. Muitos outros óxidos também são amplamente utilizados. Por exemplo, o ferro fundido e o aço são obtidos a partir de minérios constituídos por óxidos de ferro Fe203 e Fe304. Óxido de cálcio CaO (básico componente queimada, ou cal viva) é usada para produzir cal apagada Ca(OH)2, que é usada na construção. Óxido de silício insolúvel em água (4) Si02 é usado na produção de materiais de construção. Alguns dos óxidos são usados para produzir tintas.
Alguns óxidos são insolúveis em água, mas muitos reagem com a água para formar compostos:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
O resultado geralmente são compostos muito necessários e úteis. Por exemplo, H2SO4 é ácido sulfúrico, Ca(OH)2 é cal apagada etc.
Se os óxidos são insolúveis em água, então as pessoas usam essa propriedade com habilidade. Por exemplo, o óxido de zinco ZnO é uma substância branca, portanto é usado para preparar tinta a óleo(zinco branco). Como o ZnO é praticamente insolúvel em água, qualquer superfície pode ser pintada com zinco branco, inclusive aquelas expostas à precipitação. A insolubilidade e a não toxicidade possibilitam a utilização desse óxido na fabricação de cremes e pós cosméticos. Os farmacêuticos transformam-no em um pó adstringente e secante para uso externo.
O óxido de titânio (IV) – TiO2 – tem as mesmas propriedades valiosas. Ele também tem uma bela cor branca e é usado para tornar o titânio branco. O TiO2 é insolúvel não só em água, mas também em ácidos, por isso os revestimentos feitos a partir deste óxido são especialmente estáveis. Este óxido é adicionado ao plástico para lhe dar uma cor branca. Faz parte dos esmaltes para pratos de metal e cerâmica.
O óxido de cromo (III) – Cr2O3 – é um cristal verde escuro muito durável, insolúvel em água. O Cr2O3 é utilizado como pigmento (tinta) na fabricação de vidros verdes decorativos e cerâmicas. A conhecida pasta GOI (abreviação de “State Optical Institute”) é usada para lixar e polir óptica, produtos de metal e em joias.
Devido à insolubilidade e resistência do óxido de cromo (III), também é utilizado em tintas de impressão (por exemplo, para colorir notas). Em geral, óxidos de muitos metais são usados como pigmentos para uma ampla variedade de tintas, embora esta esteja longe de ser sua única aplicação.
Tarefas de reforço 3
1. Escreva separadamente fórmulas químicasóxidos ácidos e básicos formadores de sal.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Danssubstâncias: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO , Fe(OH)3
Selecione na lista: óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos indiferentes, óxidos anfotéricos e dê-lhes nomes.
3. Conclua o processo de reação, indique o tipo de reação, nomeie os produtos da reação
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 = ?+ ?
4. Realize transformações de acordo com o esquema:
1) K→K2O→KOH→K2SO4
2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3
3)P→P2O5→H3PO4→K3PO4
Trabalho de casa: parágrafo 30 p., 92 exercícios 1-5
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