Exemplos de programas para educação geral básica em química. Exemplo de programa de educação geral básica em química

Departamento de Educação do Distrito Municipal Bolshesosnovsky

Instituição educacional orçamentária municipal

"Escola secundária Bolshesnovskaya"

"ACORDADO" "APROVADO"

Ata da reunião, decisão do conselho de professores, protocolo nº 1 de 28 de agosto de 2015.

associação metodológica Diretor da MBOU "Escola Secundária Bolshesnovskaya"

professores _________________ ____________________ O.A. Liskova

PROGRAMA DE TRABALHO

Por química

Nível de estudo (nota): ensino básico geral: 8 anos

Número de horas 68 (2 horas por semana)

Professor Degtereva Alena Grigorievna

O programa é desenvolvido com base em programas de educação básica geral em química (nível básico) e o programa original de O.S. Gabrielyan, A.V. Programa Kuptsova de educação básica geral em química. 8-9 séries. M: Abetarda, 2012.

Com. Bolshaia Sosnova

2015

Programa de trabalho de química

8ª série (2 horas por semana, 68 horas por ano)

1. Nota explicativa

O programa de trabalho em química é compilado com base no componente federal do padrão educacional estadual de educação geral básica no nível básico, com base no programa aproximado do curso de química para 8ª a 9ª séries de instituições de ensino geral O.S. Gaborielyan (Programa do curso de Química de O.S. Gabrielyan para as séries 8 a 11 de instituições educacionais" M. Bustard, 2009.

O programa de trabalho destina-se ao estudo de química na 8ª série do ensino fundamental, utilizando o livro didático de O.S. Gabrielyan "Química. 8 ª série". Bustard, 2012. O livro atende ao componente federal do padrão educacional estadual para o ensino básico geral em química e implementa o programa do autor de O.S. Gabrielyan. Incluído na lista federal de livros didáticos recomendados pelo Ministério da Educação e Ciência da Federação Russa para uso no processo educacional em instituições de ensino geral para o ano letivo 2015/2016. O livro é certificado como “Recomendado pelo Ministério da Educação e Ciência da Federação Russa”.

De acordo com o currículo básico federal para o ensino básico geral e de acordo com o currículo da Escola Secundária Bolshesnovskaya, o programa é projetado para ministrar um curso de química na 8ª série durante 2 horas por semana (68 horas por ano).

Número de testes por ano – 5

Número de trabalhos práticos por ano – 7

2. Objetivos do curso

O estudo da química no ensino básico visa atingir os seguintes objetivos:

desenvolvimento conhecimento essencial sobre os conceitos básicos e leis da química, simbolismo químico;

domínio de habilidades observar fenômenos químicos, realizar experimentos químicos, fazer cálculos baseados em fórmulas químicas de substâncias e equações de reações químicas;

desenvolvimento interesses cognitivos e habilidades intelectuais no processo de condução de um experimento químico, aquisição independente de conhecimento de acordo com as necessidades emergentes da vida;

Educação atitude em relação à química como um dos componentes fundamentais das ciências naturais e um elemento da cultura humana universal;

aplicação de conhecimentos e habilidades adquiridas para a utilização segura de substâncias e materiais na vida quotidiana, na agricultura e na produção, resolvendo problemas práticos da vida quotidiana, prevenindo fenómenos prejudiciais à saúde humana e ao ambiente.

3. Estrutura do curso

CAPÍTULO

Número de horas

Introdução.

Átomos de elementos químicos.

Substâncias simples.

Compostos de elementos químicos.

Mudanças que ocorrem nas substâncias.

TOTAL

Como resultado do estudo de química, o aluno deve

saber/entender

simbolismo químico : sinais de elementos químicos, fórmulas de substâncias químicas e equações de reações químicas;

os conceitos químicos mais importantes : elemento químico, átomo, molécula, massas atômicas e moleculares relativas, íon, ligação química, substância, classificação de substâncias, mol, massa molar, volume molar, reação química, classificação de reações, eletrólito e não eletrólito, dissociação eletrolítica, oxidante agente e agente redutor, oxidação e recuperação;

leis básicas da química : conservação da massa das substâncias, constância da composição, lei periódica;

ser capaz de

chamar: elementos químicos, compostos das classes estudadas;

explicar: o significado físico do número atômico (ordinal) de um elemento químico, os números do grupo e período ao qual o elemento pertence no sistema periódico D.I. Mendeleev; padrões de mudanças nas propriedades dos elementos em pequenos períodos e subgrupos principais; a essência das reações de troca iônica;

caracterizar: elementos químicos (do hidrogênio ao cálcio) com base em sua posição na tabela periódica D.I. Mendeleev e as características estruturais dos seus átomos; ligação entre a composição, estrutura e propriedades das substâncias; propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas;

definir: composição das substâncias de acordo com suas fórmulas, pertencimento das substâncias a uma determinada classe de compostos, tipos de reações químicas, valência e estado de oxidação de um elemento nos compostos, tipo de ligação química nos compostos, possibilidade de reações de troca iônica;

inventar : fórmulas de compostos inorgânicos das classes estudadas; diagramas da estrutura dos átomos dos primeiros 20 elementos da tabela periódica D.I. Mendeleev; equações de reações químicas;

endereço com vidrarias químicas e equipamentos de laboratório;

reconhecer empiricamente: soluções de ácidos e álcalis, íons cloreto, sulfato, carbonato;

calcular: fração mássica de um elemento químico de acordo com a fórmula do composto; fração mássica da substância em solução; quantidade de substância, volume ou massa por quantidade de substância, volume ou massa de reagentes ou produtos de reação;

usar conhecimentos e habilidades adquiridos em atividades práticas e na vida cotidiana Para:

manuseio seguro de substâncias e materiais;

comportamento ambientalmente consciente no meio ambiente;

avaliar o impacto da poluição ambiental química no corpo humano;

avaliação crítica de informações sobre substâncias utilizadas no dia a dia;

preparar soluções de uma determinada concentração.

4. Planeamento temático.

Curso “Química Inorgânica” 8º ano (nível básico)

№ P /P

ASSUNTO

Conceitos Básicos

Conhecimento, habilidades, resultados planejados

Meios de educação

Formas de organização do processo educativo

Trabalho de casa

INTRODUÇÃO (6 horas)

Química -

ciência de

substâncias, suas propriedades e transformações

Química, substância, propriedades das substâncias.

Saber: definição de conceitos - química, substância, propriedades das substâncias.

Ser capaz de:caracterizar as propriedades físicas das substâncias

Livro didático, caderno.

Produtos de vidro e

alumínio Modelos moleculares

Lição de aprender novos conhecimentos

Digitar-

ção.

§ 1º, ex.

3, 6, 10

Transformações de substâncias.

O papel da química

Em vida

pessoa

Fenômeno químico, fenômenos físicos, reação química

Saber: conceito de reação química

Ser capaz de: distinguir reações químicas de fenômenos físicos

Fio de cobre, lâmpada de álcool, giz, ácido clorídrico, tubo de ensaio

Aula combinada

§2,

ex. 12.

§3

Tabela periódica dos elementos químicos. Sinais de elementos químicos

Estrutura do P.S.: período, série, grupo, subgrupo, signos dos elementos químicos

Saber: sinais dos primeiros 20 elementos químicos

Ser capaz de: determinar a posição de um elemento químico no P.S.; nomear elementos químicos

Tabela "Tabela periódica de elementos químicos de Mendeleev"

Aula combinada

§4,

ex. 5

Fórmulas químicas. Massa atômica e molecular relativa

Fórmula química, lei da constância da composição de uma substância, composição qualitativa e quantitativa, Ar, Sr. Unidade de massa atômica.

Saber : determinação da fórmula química de uma substância, formulação da lei da constância da composição, pabraçar e anote as fórmulas químicas das substâncias.

Ser capaz de : determinar a composição das substâncias por meio de uma fórmula química; pertencente a substâncias simples e complexas

PSHE

Aula combinada

§5,

ex. 1, 2, 8

Fração de massa do elemento no composto

Calcule o peso molecular e a fração de massa de um elemento em um composto químico

Ser capaz de: calcular a fração de massa de um elemento químico em um composto

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§5,

ex. 6, 7. Trabalho prático 1-2,

pág.174-181

Prático

trabalho número 1.

Conhecido

com laboratório

equipamento. Regras para trabalho seguro no laboratório químico .

Trabalho prático 1

Regras para trabalho seguro em laboratório químico.

Tripé,

lâmpada de álcool,

tubo de ensaio,

químico

vidro, quantidade

bah, água,

cilindro graduado, farol

deficiência

xícara, vela, fósforos

Aula prática

Página 174

ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS (10 horas)

Informações básicas sobre a estrutura dos átomos.

A estrutura do átomo. Núcleo (prótons, nêutrons), elétrons.

Ser capaz de: explique o significado físico do número de série químico. elemento

Livro didático, caderno, PSHE

Lição de aprender novos conhecimentos

§6,

ex. 3, 5

Isótopos como variedades de átomos químicos

elemento

Isótopos

Saber: definição do conceito – elemento químico

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§7,

ex. 3

Elétrons. A estrutura das camadas eletrônicas de átomos de elementos químicos

Estrutura de invólucros eletrônicos de átomos de 20 elementos PS

Ser capaz de: explicar o significado físico do número do grupo, ponto final, desenhar diagramas dos primeiros 20 elementos do sistema

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§8,

ex. 12

Tabela periódica de elementos químicos e estrutura atômica

Lei periódica e sistema periódico dos elementos químicos. Grupos e períodos da tabela periódica

Saber : formulação da lei periódica. Ser capaz de: explicar os padrões de mudanças nas propriedades dos elementos em pequenos períodos e subgrupos principais, caracterizar o produto químico. elementos com base em sua posição no PS e nas características estruturais de seus átomos.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§8, 9,

ex. 3-5

Ligação iônica

A estrutura das moléculas. Ligação química. Ligação iônica

Saber: definição de conceitos - ligação química, íon, ligação iônica. Ser capaz de: determinar o tipo de ligação química (iônica) em um composto

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§9,

ex. 2

Ligação química covalente apolar

Ligação apolar covalente

Ser capaz de: determinar o tipo de ligação química (covalente apolar) em um composto.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§ 10,

ex. 1-5

Ligação química polar covalente

Ligação polar covalente.

Ser capaz de: determinar o tipo de ligação química (covalente polar) em um composto

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§ onze,

ex. 1-4

Ligação química metálica

Conceito de ligação metálica

Saber : definição de ligação metálica, explicar as propriedades dos metais com base no tipo de ligação química, encontrar semelhanças e diferenças com ligações covalentes e iônicas.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§ 12, ex. 13

Generalização e sistematização do conhecimento sobre o tema “Átomos de elementos químicos”

Livro didático, caderno, PSHE

Teste nº 1.

Átomos de elementos químicos

Caderno, PSHE

Lição sobre verificação e avaliação de documentos educacionais

SUBSTÂNCIAS SIMPLES (7 horas)

Substâncias simples são metais.

Substâncias simples metais

Saber: propriedades físicas gerais dos metais.

Ser capaz de: caracterizar a relação entre a composição, estrutura e propriedades dos metais.

Livro didático, caderno

Lição de aprender novos conhecimentos

§13

Substâncias simples são não metais. Alotropia.

Elementos, não metais, alotropia

Ser capaz de : caracterizar as propriedades físicas dos não metais. Compreender a relação entre a composição, estrutura e propriedades dos não metais.

Livro didático, caderno

Aula combinada

§14

Quantidade de substância. Massa molar

Quantidade de substância, mol, massa molar.

Saber: definição do conceito de “toupeira”, “massa molar”

Ser capaz de: calcule a massa molar a partir da fórmula de um composto, a massa de uma substância e o número de partículas a partir da quantidade de uma substância.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§15

Volume molar de gases. Lei de Avogrado.

Volume molar

Saber: determinação do volume molar dos gases.

Livro didático, caderno

Aula combinada

§16

Resolvendo problemas de cálculo.

Ser capaz de: calcule o volume dos gases pela quantidade de substância ou número de moléculas de gás.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§16

Generalização do conhecimento sobre o tema “Substâncias simples”

Livro didático, caderno, PSHE

Aula sobre generalização e sistematização do conhecimento

Teste nº 2.

Substâncias simples

Caderno, PSHE

Lição sobre verificação e avaliação de documentos educacionais

COMPOSTOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS (14 horas)

Estado de oxidação. Compostos binários

O conceito de valência e S.O. Elaboração de fórmulas de compostos de acordo com S.O.

Ser capaz de: determinar a valência e o estado de oxidação em compostos binários, elaborar fórmulas de compostos de acordo com o estado de oxidação, nomear compostos binários

Livro didático, caderno, PSHE

Lição de aprender novos conhecimentos

§17

Óxidos. Compostos voláteis de hidrogênio

As principais classes de compostos são óxidos, LANs

Ser capaz de: determinar se uma substância pertence à classe dos óxidos, nomeá-los, elaborar fórmulas de óxidos

Livro didático, caderno

Aula combinada

§18

Terrenos

Principais classes de compostos – bases

Ser capaz de: determinar se uma substância pertence à classe das bases, nomeá-las, elaborar fórmulas de bases

Saber: reação qualitativa ao reconhecimento de álcalis.

Aula combinada

§19

Ácidos

Principais classes de compostos - ácidos

Ser capaz de: determinar se uma substância pertence à classe dos ácidos, nomeá-los, criar fórmulas ácidas Saber: fórmulas e nomes de ácidos, reação qualitativa para reconhecer ácidos

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§20

28 29

5,6

Sais

Principais classes de compostos - sais

Ser capaz de: determinar se uma substância pertence à classe dos sais, nomeá-los, elaborar fórmulas de sais

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§21

Principais classes de substâncias inorgânicas

Principais classes de compostos

Ser capaz de: determinar se uma substância pertence à classe de compostos correspondente, nomear e elaborar fórmulas de substâncias.

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula sobre generalização e sistematização do conhecimento

§18-21

Redes de cristal

Substâncias cristalinas e amorfas. Tipos de redes cristalinas

Ser capaz de : caracterizar e explicar as propriedades das substâncias com base no tipo de ligação química e tipo de rede cristalina

Livro didático, caderno

Aula combinada

§22

Substâncias puras e misturas

Saber: métodos de separação de misturas, misturas naturais: ar, gás natural, petróleo, águas naturais.

Livro didático, caderno

Aula combinada

§23

Fração de massa e volume dos componentes da mistura (solução)

Fração de massa (volume) de uma substância

Ser capaz de:

Livro didático, caderno

Aula combinada

§24

Resolvendo problemas de cálculo

Ser capaz de: calcular a fração de massa de uma substância em uma solução e a fração de volume dos componentes da mistura

Livro didático, caderno

Lição sobre consolidação do ZUN

Prático

Trabalho № 2

Preparação de uma solução de açúcar com uma certa fração mássica de açúcar na solução.

Ser capaz de: preparar soluções de determinadas concentrações

Livro didático, caderno

Aula prática

pág.185

Generalização do conhecimento sobre o tema “Compostos de elementos químicos”

Livro didático, caderno PSHE

Aula sobre generalização e sistematização do conhecimento

Teste nº 3Compostos de elementos químicos

Caderno, PSHE

Lição sobre verificação e avaliação de documentos educacionais

MUDANÇAS NAS SUBSTÂNCIAS (11 horas)

Fenômenos físicos

Métodos de separação de misturas. Purificação de uma substância. Filtração.

Saber: Métodos para separar misturas

Livro didático, caderno

Lição de aprender novos conhecimentos

§25

Reações químicas

Reação química. Condições e sinais de reações químicas.

Saber: definição do conceito de “reação química”, sinais de reações químicas, tipos de reações por absorção ou liberação de energia.

Livro didático, caderno

Lição de aprender novos conhecimentos

§26

Equações químicas

Equação e diagrama de uma reação química. Conservação da massa de uma substância durante uma reação química

Saber: definição de “reação química”

Ser capaz de: elaborar equações de reações químicas baseadas na conservação da lei da massa das substâncias

Livro didático, caderno

Aula combinada

§27

Trabalho prático nº 3Sinais de reações químicas

Ser capaz de: identificar sinais de reações químicas

Livro didático, caderno

Aula prática

Cálculos usando equações químicas

Cálculo usando equações químicas da massa, volume ou quantidade de um dos produtos da reação com base na massa da substância inicial

Ser capaz de : calcular usando equações químicas a massa, volume ou quantidade de um dos produtos da reação com base na massa da substância inicial

Livro didático, caderno PSHE

Aula combinada

§28

Reações de decomposição. Reações compostas.

Reações de decomposição, reações compostas

Ser capaz de: distinguir reações de decomposição e reações compostas de outros tipos de reações, elaborar equações para reações deste tipo

Livro didático, caderno

Aula combinada

§29, 30

Reações de substituição.

Reações de substituição

Ser capaz de: distinguir reações de substituição de outros tipos de reações, elaborar equações para reações deste tipo

Saber: condições de escoamento e ser capaz de elaborar equações de reação para a interação de metais com soluções de ácidos e sais, utilizando as séries de atividades dos metais.

Livro didático, caderno

Aula combinada

§31

Reações de troca.

Reações de troca

Ser capaz de: distinguir reações de troca de outros tipos de reações, traçar equações para reações deste tipo, determinar a possibilidade de reações de troca prosseguirem até a conclusão.

Livro didático, caderno

Aula combinada

§32

Tipos de reações químicas usando as propriedades da água como exemplo

Ser capaz de: traçar equações para as reações de decomposição, combinação, substituição e troca (hidrólise) usando o exemplo da interação da água com diversas substâncias

Saber: tipos de reações químicas usando o exemplo das propriedades da água, o conceito de “hidróxidos”

Livro didático, caderno

§33

Generalização do conhecimento sobre o tema “Classes de substâncias inorgânicas. Tipos de reações químicas

Livro didático, caderno

Aula sobre generalização e sistematização do conhecimento

Teste nº 4Mudanças que ocorrem em substâncias

Caderno, PSHE

Lição sobre verificação e avaliação de documentos educacionais

DISSOLUÇÃO. SOLUÇÕES. PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS (20 horas)

Dissolução. Solubilidade de substâncias em água.

Soluções, processo de dissolução. Solubilidade de substâncias em água. Substâncias altamente solúveis, pouco solúveis e pouco solúveis.

Saber: definição do conceito de “soluções”, condições para a dissolução de substâncias em água.

Ser capaz de: use a tabela de solubilidade.

Livro didático, caderno

Lição de aprender novos conhecimentos

§34

Dissociação eletrolítica

Eletrólitos, não eletrólitos. Dissociação eletrolítica. Eletrólitos fortes e fracos.

Saber: definição dos conceitos “eletrólito”, “não eletrólito”, “dissociação eletrolítica”, “eletrólito forte”, “eletrólito fraco”, compreender a essência do processo ED.

Livro didático, caderno

Aula combinada

§35

Disposições básicas do TED

Íons, cátions, ânions

Saber: principais disposições do TED

Livro didático, caderno

Aula combinada

§36

Equações de reação iônica

Reações de troca iônica

Ser capaz de: elaborar equações para reações de troca iônica e compreender sua essência. Determine a possibilidade de ocorrência de reações de troca iônica.

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§37

53 54

5-6

Ácidos à luz do TED, sua classificação e propriedades.

Classificação dos ácidos e suas propriedades químicas à luz do TED.

Saber: classificação e propriedades químicas de ácidos

Ser capaz de: elaborar equações de reação na forma molecular e iônica que caracterizam as propriedades dos ácidos

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§38

Bases à luz do TED, sua classificação e propriedades.

Classificação das bases e suas propriedades químicas à luz do TED.

Saber: classificação e propriedades químicas das bases

Ser capaz de: elaborar equações de reação na forma molecular e iônica, caracterizando as propriedades das bases

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§39

Óxidos à luz do TED, suas propriedades

Classificação dos óxidos e suas propriedades químicas à luz do TED.

Saber: classificação e propriedades químicas de óxidos

Ser capaz de: elaborar equações de reação na forma molecular e iônica que caracterizem as propriedades dos óxidos

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§40

Sais à luz do TED, suas propriedades.

Classificação dos sais e suas propriedades químicas à luz do TED.

Saber: classificação e propriedades químicas dos sais

Ser capaz de: elaborar equações de reação na forma molecular e iônica que caracterizem as propriedades dos sais

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade

Aula combinada

§41

58 59

10,11

Relações genéticas entre as principais classes de compostos inorgânicos.

Propriedades químicas das principais classes de compostos inorgânicos. Relações genéticas entre as principais classes de compostos inorgânicos.

Ser capaz de: elaborar equações de reações químicas caracterizando as propriedades químicas e relações genéticas das principais classes de compostos inorgânicos na forma molecular e iônica

Livro didático, caderno, tabela de solubilidade. PSHE

Aula combinada

§42

Teste nº 5Dissolução. Soluções. Propriedades das soluções eletrolíticas.

Caderno, tabela de solubilidade. PSHE

Lição sobre verificação e avaliação de documentos educacionais

Trabalho prático nº 4.

Reações iônicas

Aula prática

Trabalho prático nº 5.

Aula prática

Trabalho prático nº 6.

Aula prática

Trabalho prático nº 7.

Aula prática

Classificação das reações químicas. Reações redox

Reações redox. Agente oxidante, agente redutor. Redução de oxidação.

Saber: definição dos conceitos “agente oxidante”, “agente redutor”, “oxidação”. "recuperação"

Ser capaz de: identificar agentes oxidantes e agentes redutores, distinguir ORR de outros tipos de reações químicas, classificar as reações em diferentes tipos.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

§43

Exercício na composição de reações redox

Ser capaz de: identificar agentes oxidantes e agentes redutores, distinguir ORR de outros tipos de reações químicas, classificar reações em diferentes tipos, organizar coeficientes em ORR usando o método de balanço eletrônico

Aula combinada

§43

Propriedades das substâncias das classes de substâncias estudadas à luz da ORR.

Ser capaz de: considerar as propriedades químicas das principais classes de compostos inorgânicos do ponto de vista do ensino de ORR.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula combinada

Generalização do conhecimento sobre OVR.

Livro didático, caderno, PSHE

Aula sobre generalização e sistematização do conhecimento

5 Distribuição de material educativo

1 trimestre

9 semanas

2º trimestre

7 semanas

3º trimestre

10 semanas

4º trimestre

8 semanas

Ano

34 semanas

Número de horas

Capítulo

1. Introdução

2. Átomos de elementos químicos

3. Substâncias simples

4. Compostos de elementos químicos

5. Mudanças que ocorrem com substâncias

6. Soluções. Dissolução. Propriedades de soluções eletrolíticas

7. Generalização e sistematização do conhecimento

Papéis de teste

"Átomos de elementos químicos"

"Substâncias simples"

"Compostos de elementos químicos"

"Mudanças,

ocorrendo com substâncias"

"Dissolução. Soluções. Propriedades das soluções eletrolíticas"

Trabalho prático

Introdução ao equipamento de laboratório

não. Regras para trabalho seguro em um laboratório químico

Preparação de uma solução de açúcar com uma certa fração de massa de açúcar na solução

Sinais de reações químicas

Reações iônicas

Condições para que as reações químicas entre soluções eletrolíticas sejam concluídas

Propriedades de ácidos, bases e sais

Resolvendo problemas experimentais.

6. Critérios para avaliação do conhecimento dos alunos

Pontuação de resposta verbal

Marque “5”: a resposta está completa e correta com base nas teorias estudadas, o material é apresentado em uma determinada sequência lógica, em linguagem literária a resposta é independente.

Nota “4”: a resposta está completa e correta com base nas teorias estudadas, o material é apresentado em uma determinada sequência lógica, enquanto foram cometidos dois ou três pequenos erros, corrigidos a pedido do professor.

Marque “3”: a resposta está completa, mas foi cometido um erro significativo ou a resposta está incompleta ou incoerente.

Nota “2”: ao responder, revela-se a incompreensão do aluno sobre o conteúdo principal do material didático ou foram cometidos erros significativos que o aluno não consegue corrigir com as perguntas norteadoras do professor.

Marcar "1": sem resposta

Avaliação de testes

Marque “5”: a resposta está completa e correta, é possível um pequeno erro.

Marque “4”: a resposta está incompleta ou não foram cometidos mais do que dois erros insignificantes.

Marca “3”: o trabalho está pelo menos pela metade, foi cometido um erro significativo e foram cometidos dois ou três erros insignificantes.

Marca “2”: o trabalho está menos da metade concluído ou contém vários erros significativos.

Marcar “1”: trabalho não concluído

Avaliação de habilidades de resolução de problemas

Nota “5”: não há erros de raciocínio lógico e solução, o problema foi resolvido de forma racional.

Nota “4”: não há erros significativos no raciocínio lógico e na solução, mas o problema não foi resolvido de forma racional ou não foram cometidos mais do que dois erros insignificantes.

Marque “3”: não há erros significativos no raciocínio lógico, mas há um erro significativo nos cálculos matemáticos.

Marque “2”: existem erros significativos no raciocínio lógico e na decisão.

Marque “1”: nenhuma resposta para a tarefa.

Avaliação de habilidades experimentais

Nota “5”: o trabalho foi concluído de forma completa e correta, foram feitas observações e conclusões corretas, o experimento foi realizado conforme o planejado, levando em consideração a TB, foram demonstradas habilidades organizacionais e trabalhistas.

Nota “4”: o trabalho foi concluído corretamente, as conclusões e observações corretas foram feitas, mas o experimento não foi concluído completamente ou foram cometidos pequenos erros no trabalho com substâncias.

Nota “3”: o trabalho foi concluído corretamente, o experimento foi concluído pelo menos até a metade, mas foi cometido um erro significativo durante o experimento, na explicação, no desenho do trabalho, no cumprimento das normas de segurança.

Nota “2”: foram cometidos dois ou mais erros significativos durante o experimento, na explicação, na concepção do trabalho, no cumprimento das normas de segurança no trabalho com substâncias.

Nota “1”: o aluno não possui competências experimentais, o trabalho não foi concluído.

7. Base material e técnica:

Equipamento: laptop, projetor, tela, quadro magnético, coifa.

Recursos eletrônicos:

CD "Química geral e inorgânica". Coleção educacional.

CD “Grande Enciclopédia de Cirilo e Metódio” - M.: Educação, 2001

CD "Química Inorgânica grau 8-9". Coleção educacional.

CD "Tutor". Coleção educacional.

Recursos visuais:

Tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev

Série de tensões eletroquímicas de metais

Tabela de solubilidade de sais, ácidos, bases.

Tabela de indicadores

8. Informação e apoio metodológico

Literatura principal:

Gabrielyan O.S. Programa do curso de química para 8ª a 11ª séries em instituições de ensino geral. – M.: Abetarda, 2009.

Química. 8ª série: livro didático. para educação geral instituições / O.S. Gabrielyan. M: “Abetarda”, 2012. – 270, p. : doente.

Manual do professor. Química. 8ª série / O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova. – M.: Abetarda, 2008.

Química. 8ª série: testes e testes do livro didático O.S. Gabrielyan "Química. 8ª série” / O.S. Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova e outros – 8ª ed., estereótipo. – M.: Abetarda, 2010. – 158, p.

Química. 8ª série: apostila para o livro didático O.S. Gabrielyan "Química. 8ª série” / O.S. Gabrielyan, A.V. Yashukova. – 6ª ed., estereótipo. – M.: Abetarda, 2010. – 176 p. : doente.

Literatura adicional:

Estudamos química na 8ª série: um manual didático para o livro didático de O.S. Gabrielyan "Química. 8ª série” para alunos e professores – 5ª ed., revisão e adicionais. – Moscou: “BLIK e K”, 2004. – 224 p.

Cartões-tarefas didáticas em química: 8ª série: para o livro didático O.S. Química Gabrieliana. 8ª série” / N.S. Pavlova. – M.: Editora “Exame”, 2004. – 159, p. (Série “Kit Capacitativo e Metodológico”).

Khomchenko I.G. Resolvendo problemas de química. – M.: Novaya Volna Publishing House LLC, 2005. – 256 p.

Glinka N.L. Química Geral. Editora "Química", 1979 www . edios . ru – Eidos – centro de educação a distância

16. www . quilômetros . ru / Educação - materiais educativos e dicionários no site “Cirilo e Metódio”

- livraria digital.

No sistema de ensino das ciências naturais, a química como disciplina acadêmica ocupa um lugar importante no conhecimento das leis da natureza, na formação de uma imagem científica do mundo, na criação da base do conhecimento químico necessária à vida cotidiana, no habilidades de um estilo de vida saudável e seguro para o ser humano e seu meio ambiente, bem como na educação da cultura ambiental.

O sucesso no estudo da química está associado ao domínio da linguagem química, à observância das regras de trabalho seguro na realização de um experimento químico e à compreensão das inúmeras conexões da química com outras disciplinas escolares.

O programa inclui noções básicas de química inorgânica e orgânica. A ideia principal do programa é criar um conjunto básico de conhecimentos básicos em química, expressos de forma adequada à idade dos alunos.

A base teórica para o estudo da química inorgânica é a ciência atômico-molecular, a Lei Periódica de D.I. Mendeleev com breves informações sobre a estrutura do átomo, tipos de ligações químicas, padrões de reações químicas.

No estudo da unidade curricular, é atribuído um papel significativo à experiência química: realização de trabalhos práticos e laboratoriais, descrição dos resultados da experiência do aluno, observância das normas e regras de trabalho seguro no laboratório químico.

A implementação deste programa durante o processo de aprendizagem permitirá aos alunos dominar as principais competências químicas e compreender o papel e o significado da química entre outras ciências naturais.

O estudo da disciplina “Química” no sentido de desenvolver uma visão de mundo científica entre os alunos, dominar métodos científicos gerais (observação, medição, experimento, modelagem), dominar a aplicação prática do conhecimento científico é baseado em conexões interdisciplinares com as disciplinas: “Biologia ”, “Geografia”, “História”, “Literatura”, “Matemática”, “Fundamentos da segurança da vida”, “Língua russa”, “Física”, “Ecologia”.

Conceitos Químicos Iniciais

Disciplina de química. Corpos e substâncias.Métodos básicos de cognição: observação, medição, experimento. Fenômenos físicos e químicos. Substâncias puras e misturas. Métodos de separação de misturas. Átomo. Molécula. Elemento químico. Sinais de elementos químicos. Substâncias simples e complexas. Valência. A lei da constância da composição da matéria. Fórmulas químicas. Índices. Massas atômicas e moleculares relativas. Fração de massa de um elemento químico em um composto. Lei da conservação da massa das substâncias. Equações químicas. Chances. Condições e sinais de reações químicas. Um mol é uma unidade de quantidade de uma substância. Massa molar.

Oxigênio. Hidrogênio

O oxigênio é um elemento químico e uma substância simples. Ozônio. Composição do ar. Propriedades físicas e químicas do oxigênio. Obtenção e utilização de oxigênio. Efeito térmico das reações químicas. O conceito de reações exo e endotérmicas. O hidrogênio é um elemento químico e uma substância simples. Propriedades físicas e químicas do hidrogénio. Produzindo hidrogênio em laboratório. Produção de hidrogênio na indústria. Aplicação de hidrogênio. Lei de Avogrado. Volume molar de gases. Reações qualitativas a substâncias gasosas (oxigênio, hidrogênio). Razões de volume de gases em reações químicas.

Água. Soluções

Água na natureza. O ciclo da água na natureza.Propriedades físicas e químicas da água. Soluções. Solubilidade de substâncias em água. Concentração de soluções. Fração de massa de soluto em solução.

Principais classes de compostos inorgânicos

Óxidos. Classificação. Nomenclatura. Propriedades físicas dos óxidos. Propriedades químicas dos óxidos. Preparação e utilização de óxidos. Fundamentos. Classificação. Nomenclatura. Propriedades físicas das bases.Preparação de bases. Propriedades químicas das bases. Reação neutralizadora. Ácidos. Classificação. Nomenclatura. Propriedades físicas dos ácidos.Preparação e utilização de ácidos. Propriedades químicas dos ácidos. Indicadores. Mudanças na cor dos indicadores em diferentes ambientes. Sal. Classificação. Nomenclatura. Propriedades físicas dos sais.Preparação e utilização de sais. Propriedades químicas dos sais. Relações genéticas entre classes de compostos inorgânicos. O problema do uso seguro de substâncias e reações químicas na vida cotidiana.Substâncias tóxicas, inflamáveis e explosivas. Alfabetização química doméstica.

A estrutura do átomo. Lei periódica e sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev

Estrutura atômica: núcleo, nível de energia. Composição do núcleo de um átomo: prótons, nêutrons. Isótopos. Lei periódica D.I. Mendeleev. Tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev. O significado físico do número atômico (ordinal) de um elemento químico, número do grupo e período do sistema periódico. A estrutura dos níveis de energia dos átomos dos primeiros 20 elementos químicos da tabela periódica D.I. Mendeleev. Padrões de mudanças nas propriedades dos átomos dos elementos químicos e seus compostos com base na posição no sistema periódico D.I. Mendeleev e a estrutura do átomo. O significado da Lei Periódica D.I. Mendeleev.

Estrutura das substâncias. Ligação química

Eletronegatividade de átomos de elementos químicos. Ligação química covalente: apolar e polar. O conceito de ligação de hidrogênio e seu efeito nas propriedades físicas das substâncias usando a água como exemplo. Ligação iônica. Conexão metálica. Tipos de redes cristalinas (atômicas, moleculares, iônicas, metálicas). Dependência das propriedades físicas das substâncias do tipo de rede cristalina.

Reações químicas

O conceito de velocidade de uma reação química. Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química. Conceito de catalisador. Classificação das reações químicas de acordo com vários critérios: número e composição das substâncias iniciais e resultantes; mudanças nos estados de oxidação dos átomos dos elementos químicos; absorção ou liberação de energia. Dissociação eletrolítica. Eletrólitos e não eletrólitos. Íons. Cátions e ânions. Reações de troca iônica. Condições para reações de troca iônica. Dissociação eletrolítica de ácidos, álcalis e sais. Estado de oxidação. Determinação do grau de oxidação de átomos de elementos químicos em compostos. Oxidante. Agente redutor. A essência das reações redox.

Não metais dos grupos IV – VII e seus compostos

A posição dos não metais na tabela periódica dos elementos químicos D.I. Mendeleev. Propriedades gerais dos não metais. Halogéneos: propriedades físicas e químicas. Compostos halogéneos: cloreto de hidrogénio, ácido clorídrico e seus sais. Enxofre: propriedades físicas e químicas. Compostos de enxofre: sulfeto de hidrogênio, sulfetos, óxidos de enxofre. Ácidos sulfúrico, sulfuroso e sulfureto de hidrogénio e seus sais. Nitrogênio: propriedades físicas e químicas. Amônia. Sais de amônio. Óxidos de nitrogênio. Ácido nítrico e seus sais. Fósforo: propriedades físicas e químicas. Compostos de fósforo: óxido de fósforo (V), ácido ortofosfórico e seus sais. Carbono: propriedades físicas e químicas. Alotropia do carbono: diamante, grafite, carbino, fulerenos. Compostos de carbono: óxidos de carbono (II) e (IV), ácido carbônico e seus sais. Silício e seus compostos.

Metais e seus compostos

A posição dos metais na tabela periódica dos elementos químicos D.I. Mendeleev Metais na natureza e métodos gerais de sua preparação. Propriedades físicas gerais dos metais. Propriedades químicas gerais dos metais: reações com não metais, ácidos, sais. Série de tensões eletroquímicas de metais. Metais alcalinos e seus compostos. Metais alcalino-terrosos e seus compostos. Alumínio. Anfotericidade do óxido e hidróxido de alumínio. Ferro. Compostos de ferro e suas propriedades: óxidos, hidróxidos e sais de ferro (II e III).

Informações iniciais sobre substâncias orgânicas

Informações iniciais sobre a estrutura das substâncias orgânicas. Hidrocarbonetos: metano, etano, etileno. Fontes de hidrocarbonetos: gás natural, petróleo, carvão. Compostos contendo oxigênio: álcoois (metanol, etanol, glicerina), ácidos carboxílicos (ácido acético, ácido aminoacético, ácidos esteárico e oleico). Substâncias biologicamente importantes: gorduras, glicose, proteínas. Poluição química do meio ambiente e suas consequências.

Tipos de problemas de cálculo:

1. Cálculo da fração de massa de um elemento químico usando a fórmula composta.

Estabelecer a fórmula mais simples de uma substância com base nas frações de massa dos elementos químicos.

2. Cálculos usando equações químicas da quantidade, volume, massa de uma substância com base na quantidade, volume, massa de reagentes ou produtos de reação.

3. Cálculo da fração mássica da substância dissolvida na solução.

Exemplos de tópicos para trabalho prático:

1. Equipamento laboratorial e técnicas de manuseamento. Regras para trabalho seguro em laboratório químico.

2. Limpeza de sal de cozinha contaminado.

3. Sinais de ocorrência de reações químicas.

4. Obtenção de oxigênio e estudo de suas propriedades.

5. Obtenção de hidrogénio e estudo das suas propriedades.

6. Preparação de soluções com uma determinada fração mássica de substância dissolvida.

7. Resolução de problemas experimentais subordinados ao tema “Principais classes de compostos inorgânicos”.

8. Reações de troca iônica.

9. Reações qualitativas a íons em solução.

10. Obtenção de amônia e estudo de suas propriedades.

11. Obtenção de dióxido de carbono e estudo de suas propriedades.

12. Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Não metais dos grupos IV – VII e seus compostos”.

13. Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Metais e seus compostos”.

Química

Características gerais do programa

Um programa aproximado de química para uma escola primária é elaborado com base no Núcleo Fundamental do Conteúdo da Educação Geral e nos Requisitos para os Resultados da Educação Geral Básica, apresentados na norma educacional estadual federal de educação geral de segunda geração. Tem também em conta as principais ideias e disposições do programa de desenvolvimento e formação de atividades educativas universais para o ensino básico geral, e mantém a continuidade com os programas exemplares do ensino primário geral.

O programa aproximado é uma diretriz para a elaboração de programas de trabalho: determina a parte invariante (obrigatória) do curso educativo, fora da qual permanece a possibilidade de escolha pelo autor de uma componente variável do conteúdo educativo. Os autores de programas de trabalho e livros didáticos podem oferecer sua própria abordagem em termos de estruturação do material didático, determinando a sequência de seu estudo, ampliando o volume (detalhamento) do conteúdo, bem como formas de formar um sistema de conhecimentos, habilidades e métodos de atividade, desenvolvimento, educação e socialização dos alunos. Os programas de trabalho compilados com base em um programa exemplar podem ser utilizados em instituições de ensino de diferentes perfis e diferentes especializações.

O programa aproximado de uma escola básica prevê o desenvolvimento de todos os principais tipos de atividades apresentadas nos programas do ensino primário geral. No entanto, o conteúdo dos programas exemplares do ensino primário apresenta características determinadas, em primeiro lugar, pelo conteúdo disciplinar do sistema de ensino secundário geral e, em segundo lugar, pelas características psicológicas e etárias dos alunos.

Cada disciplina acadêmica ou conjunto de disciplinas educacionais é um reflexo do conhecimento científico sobre a área correspondente da realidade circundante. Portanto, se no ensino fundamental as atividades educativas relacionadas à formação de competências para aprender, adaptar-se em equipe, ler, escrever e contar vêm em primeiro lugar, então no ensino fundamental os alunos dominam os elementos do conhecimento científico e das atividades educativas que fundamentam a formação de cognitiva, comunicativa, baseada em valores - orientação, estética, técnica e tecnológica, cultura física, formada no processo de estudo de um conjunto de disciplinas educacionais.

Ao mesmo tempo, as ações educativas universais são formadas a partir da interação de todas as disciplinas educativas e seus ciclos, em cada um dos quais predominam determinados tipos de atividades e, consequentemente, determinadas ações educativas. Nas disciplinas do ciclo natural e matemático, o papel principal é desempenhado pela atividade cognitiva e pelas correspondentes atividades de aprendizagem cognitiva; nas disciplinas do ciclo comunicativo - atividades comunicativas e atividades educativas correspondentes, etc.

Neste sentido, nos programas exemplares para escolas básicas, prevalecem diferentes tipos de atividades em diferentes cursos educativos ao nível dos objetivos, requisitos de resultados de aprendizagem e principais tipos de atividades dos alunos.

A principal característica da adolescência é o início da transição da infância para a idade adulta. Na faixa etária de 11 a 14-15 anos ocorre o desenvolvimento da esfera cognitiva, as atividades educativas adquirem características de atividades de autodesenvolvimento e autoeducação, os alunos passam a dominar o pensamento teórico, formal e reflexivo. A formação de atividades educativas universais que garantam o desenvolvimento da identidade cívica, das qualidades comunicativas e cognitivas do indivíduo ganha destaque entre os adolescentes. Na fase do ensino secundário geral básico, os alunos são incluídos em atividades de projeto e investigação, que se baseiam em atividades educativas como a capacidade de ver problemas, colocar questões, classificar, observar, realizar experiências, tirar conclusões e conclusões, explicar, provar, defender suas ideias, dar definições a conceitos. Isso também inclui técnicas semelhantes à definição de conceitos: descrição, caracterização, explicação, comparação, diferenciação, classificação, observação, habilidades e habilidades para conduzir experimentos, capacidade de tirar conclusões e conclusões, estruturar material, etc. formação de necessidades cognitivas e desenvolvimento habilidades cognitivas.

Tendo em conta o que precede, bem como a disposição de que os resultados educativos ao nível da disciplina devem ser sujeitos a avaliação durante a certificação final dos licenciados, no planeamento temático aproximado, os objetivos da disciplina e os resultados de aprendizagem planeados são especificados ao nível das ações educativas que os alunos dominam no processo de domínio do conteúdo da disciplina. Ao mesmo tempo, para cada disciplina acadêmica a atividade principal continua sendo um determinado tipo de atividade (cognitiva, comunicativa, etc.). Nas disciplinas onde a atividade cognitiva desempenha um papel preponderante (física, química, biologia, etc.), os principais tipos de atividade educativa dos alunos ao nível das ações educativas incluem a capacidade de caracterizar, explicar, classificar, dominar métodos de conhecimento científico, etc. .; nas disciplinas em que o protagonismo pertence às atividades comunicativas (russas e línguas estrangeiras), predominam outros tipos de atividades educativas, como a capacidade de expressar de forma plena e precisa os próprios pensamentos, defender o seu ponto de vista, trabalhar em grupo, apresentar e comunicar informações oralmente e por escrito, dialogar, etc.
Assim, o programa modelo indica o estabelecimento de metas para cursos disciplinares em diferentes níveis: ao nível da meta-disciplina, disciplina e objetivos pessoais; ao nível da meta-disciplina, disciplina e resultados educacionais pessoais (requisitos); ao nível das atividades educativas.
O programa de química de amostras consiste em quatro seções.

1. Nota explicativa, que esclarece os objetivos gerais da educação, tendo em conta as especificidades da disciplina académica - o seu conteúdo, com as características inerentes à formação de conhecimentos, competências, métodos gerais e especiais de atividade.

Para comodidade da utilização prática do programa modelo, na nota explicativa, os objetivos do estudo da química são apresentados na forma de uma descrição detalhada dos resultados pessoais, meta-disciplinas e disciplinares das atividades de uma instituição de ensino geral no ensino química para escolares. Os resultados das disciplinas são designados de acordo com as principais esferas da atividade humana: cognitiva, orientada para valores, laboral, física, estética.
2. O conteúdo principal do curso, que representa a primeira etapa de concretização do disposto no Núcleo Fundamental dos Conteúdos do Ensino Geral. Na seleção do conteúdo, levou-se em consideração que o volume de conhecimentos químicos apresentados no Núcleo Fundamental é dominado pelos escolares não apenas do ensino fundamental, mas também do ensino médio (completo). A base do programa modelo é aquela parte do Núcleo Fundamental do Conteúdo da Educação Geral que pode ser dominada conscientemente por alunos de 13 a 15 anos. Os elementos mais complexos do Núcleo Fundamental do Conteúdo do Ensino Geral em Química, que não estão refletidos neste programa modelo, estão incluídos no programa modelo de química para o ensino médio (completo). Por exemplo, os cálculos sobre equações químicas e os conceitos básicos de química orgânica e industrial foram transferidos para o currículo do ensino secundário (ensino médio).

A introdução do ensino secundário obrigatório (completo) permitiu abandonar o modelo concêntrico do curso, em que até 40% do tempo letivo era utilizado de forma ineficaz, e regressar ao modelo espiral, que previa o desenvolvimento e aprofundamento gradativo de conceitos teóricos com familiarização linear com material empírico.

3. O planejamento temático aproximado é o próximo passo na especificação do conteúdo do ensino de química. A principal função do planejamento temático exemplar, o planejamento organizacional, envolve identificar as etapas da formação, estruturar o material didático levando em consideração as conexões interdisciplinares e intradisciplinares, a lógica do processo educativo e as características etárias dos alunos, determinando suas características quantitativas e qualitativas em cada etapa .

O desenvolvimento de um planejamento temático aproximado foi realizado com base nas seguintes disposições:
a) em nenhuma das etapas do ensino geral as instituições de ensino se deparam com a tarefa de formação profissional dos alunos, portanto, os conteúdos do ensino de química devem ser de natureza cultural geral e não profissional. Isso significa que os alunos devem dominar conteúdos significativos para a formação da cultura cognitiva, moral e estética, preservação do meio ambiente e da própria saúde, do cotidiano e das atividades práticas;

b) a possibilidade de alteração da estrutura, do conteúdo ao nível da sua expansão, alterando o número de horas, condição necessária para o desenvolvimento de programas de trabalho que possam ser utilizados em instituições de ensino de diferentes perfis e diferentes especialidades;

c) adesão estrita aos princípios didáticos fundamentais da ciência e da acessibilidade;
d) levar em conta as características psicológicas da formação dos conceitos. Os conceitos mais complexos de um curso escolar de química são formados com base na observação direta de objetos, fenômenos ou seus modelos, ou seja, sensações diretas. A partir das sensações individuais forma-se uma percepção que não se reduz a uma simples soma de sensações. A partir de inúmeras percepções dos objetos e fenômenos em estudo (ou de suas imagens-modelos didáticos apresentados por meio de materiais didáticos), formam-se ideias. A lógica de formação de conceitos determina a lógica de construção de um curso de química para o ensino fundamental.

Um planejamento temático aproximado dá uma ideia:

a) sobre as principais atividades do aluno no processo de domínio do curso de química do ensino fundamental. As atividades educativas concretizam-se ao nível das ações educativas que as compõem e são descritas nos termos do Programa de formação e desenvolvimento de ações educativas universais. Além disso, no planejamento temático aproximado, para caracterizar as atividades dos escolares, são utilizados termos estabelecidos na metodologia nacional de ensino de química e que refletem as especificidades da disciplina “Química”;

b) sobre a eventual distribuição de 35 horas da parte variável do programa, que os autores dos programas de trabalho poderão utilizar para introduzir conteúdos formativos complementares.

O planejamento temático aproximado foi desenvolvido em duas versões: 140 horas de acordo com o plano curricular básico (educacional) e 350 horas para aulas com aprofundamento de química. As opções propostas de planejamento temático aproximado podem ser utilizadas pelas instituições de ensino como programa de trabalho.

No desenvolvimento do seu próprio programa de trabalho, os autores devem prever uma certa reserva de tempo, cuja necessidade se deve ao facto de a duração real do ano letivo ser sempre inferior à normativa. Na primeira versão do planejamento temático aproximado, são previstas 10 horas de reserva para dois anos de estudo, na segunda - 25 horas.

Contribuição de uma disciplina acadêmica para o alcance dos objetivos da educação básica geral

O ensino geral básico é a segunda etapa do ensino geral. Uma das tarefas mais importantes deste estágio é preparar os alunos para uma escolha consciente e responsável de vida e percurso profissional. Os alunos devem aprender a definir metas de forma independente e determinar formas de alcançá-las, e usar a experiência adquirida na escola na vida real, fora do processo educacional.

Os principais objetivos do ensino básico geral são:

1) a formação de uma visão holística do mundo baseada nos conhecimentos, habilidades e métodos de atividade adquiridos;

2) adquirir experiência em diversas atividades, conhecimento e autoconhecimento;

3) preparação para a escolha consciente da trajetória educacional ou profissional individual.

Um grande contributo para a concretização dos principais objetivos do ensino básico geral é dado pelo estudo da Química, que visa proporcionar:

1) formação de um sistema de conhecimento químico como componente da imagem científica natural do mundo;

2) o desenvolvimento da personalidade dos alunos, o seu aperfeiçoamento intelectual e moral, a formação das suas relações humanísticas e comportamentos ambientalmente adequados na vida quotidiana e no trabalho;

3) desenvolver a compreensão da necessidade pública de desenvolvimento da química, bem como a formação de uma atitude em relação à química como possível área de futura atividade prática;

4) desenvolver habilidades para o manuseio seguro de substâncias utilizadas no dia a dia.
Os objetivos de estudar química na escola básica são:

1) desenvolver nos alunos a capacidade de ver e compreender o valor da educação, o significado do conhecimento químico para cada pessoa, independentemente da sua atividade profissional; a capacidade de distinguir entre factos e avaliações, comparar conclusões avaliativas, ver a sua ligação com os critérios de avaliação e a ligação dos critérios com um determinado sistema de valores, formular e justificar a própria posição;

2) formação nos alunos de uma compreensão holística do mundo e do papel da química na criação de uma imagem científica natural moderna do mundo; a capacidade de explicar objetos e processos da realidade circundante - ambiente natural, social, cultural, técnico, utilizando para isso conhecimentos químicos;

3) aquisição de experiência pelos alunos em diversas atividades, cognição e autoconhecimento; habilidades-chave (competências-chave) que têm significado universal para vários tipos de atividades: resolução de problemas, tomada de decisões, pesquisa, análise e processamento de informações, habilidades de comunicação, habilidades de medição, cooperação, manuseio seguro de substâncias na vida cotidiana.

Características gerais do assunto

As peculiaridades do conteúdo do ensino de química no ensino fundamental são determinadas pelas especificidades da química como ciência e pelas tarefas atribuídas. Os principais problemas da química são o estudo da composição e estrutura das substâncias, a dependência das suas propriedades da estrutura, a produção de substâncias com determinadas propriedades, o estudo das leis das reações químicas e as formas de controlá-las para obter substâncias, materiais e energia. Portanto, o programa aproximado de química reflete as principais linhas de conteúdo:

· substância - conhecimento sobre a composição e estrutura das substâncias, suas propriedades físicas e químicas mais importantes, efeitos biológicos;

· reação química - conhecimento das condições em que se manifestam as propriedades químicas das substâncias, métodos de controle dos processos químicos;

· utilização de substâncias - conhecimento e experiência de atividades práticas com substâncias mais utilizadas na vida quotidiana, amplamente utilizadas na indústria, na agricultura e nos transportes;

· a linguagem da química - um sistema dos conceitos mais importantes da química e dos termos em que são descritos, a nomenclatura das substâncias inorgânicas, ou seja, seus nomes (incluindo os triviais), fórmulas e equações químicas, bem como regras de tradução informações da linguagem natural para a linguagem da química e vice-versa.

Como as principais linhas de conteúdo do curso de química escolar estão intimamente interligadas, no programa modelo o conteúdo é apresentado não em linhas, mas em seções: “Conceitos básicos de química (nível de conceitos atômico-moleculares)”, “Lei periódica e o sistema periódico de elementos químicos. Estrutura da matéria”, “Variedade de reações químicas”, “Variedade de substâncias”.

Resultados do estudo do assunto

As atividades de uma instituição de ensino de ensino geral no ensino de química devem ter como objetivo o alcance dos seguintes resultados pessoais dos alunos:

1) na esfera de orientação de valores - um sentimento de orgulho pela ciência química russa, humanismo, atitude em relação ao trabalho, determinação;

2) na esfera trabalhista - prontidão para uma escolha consciente de uma nova trajetória educacional;

3) na esfera cognitiva (cognitiva, intelectual) - a capacidade de gerenciar a própria atividade cognitiva.

Os resultados da meta-disciplina do domínio do programa de química por graduados do ensino básico são:

1) a utilização de competências e habilidades de vários tipos de atividade cognitiva, a utilização de métodos básicos de cognição (análise de informações de sistemas, modelagem) para estudar vários aspectos da realidade circundante;

2) utilização de operações intelectuais básicas: formulação de hipóteses, análise e síntese, comparação, generalização, sistematização, identificação de relações de causa e efeito, busca de análogos;

3) capacidade de gerar ideias e determinar os meios necessários à sua implementação;

4) a capacidade de determinar as metas e objetivos de uma atividade, escolher os meios para atingir a meta e aplicá-los na prática;

5) utilização de diversas fontes para obtenção de informações químicas.

Os resultados substantivos do domínio do programa de química por graduados do ensino básico são:

1. Na esfera cognitiva:

· dar definições dos conceitos estudados: substância (elemento químico, átomo, íon, molécula, rede cristalina, substância, substâncias simples e complexas, fórmula química, massa atômica relativa, massa molecular relativa, valência, óxidos, ácidos, bases, sais, anfotericidade, indicador, lei periódica, sistema periódico, tabela periódica, isótopos, ligação química, eletronegatividade, estado de oxidação, eletrólito); reação química (equação química, relação genética, oxidação, redução, dissociação eletrolítica, taxa de reação química);

· descrever demonstrações e experiências realizadas de forma independente, utilizando a linguagem natural (russa, nativa) e a linguagem da química;

· descrever e distinguir as classes estudadas de compostos inorgânicos, substâncias simples e complexas, reações químicas;

· classificar os objetos e fenômenos estudados;

· observar experimentos demonstrados e conduzidos de forma independente, reações químicas que ocorrem na natureza e na vida cotidiana;

· tirar conclusões e conclusões de observações, estudar padrões químicos, prever as propriedades de substâncias não estudadas por analogia com as propriedades das estudadas;

· estruturar o material estudado e as informações químicas obtidas de outras fontes;

· simular a estrutura dos átomos dos elementos do primeiro - terceiro períodos (no âmbito das disposições estudadas da teoria de E. Rutherford), a estrutura das moléculas mais simples.

2. Na esfera de orientação de valor:

· analisar e avaliar as consequências ambientais das actividades humanas domésticas e industriais relacionadas com o processamento de substâncias.

3. Na esfera trabalhista:

Conduza um experimento químico.

· prestar primeiros socorros em caso de envenenamento, queimaduras e outros ferimentos associados a substâncias e equipamentos de laboratório.

Lugar do curso de “Química” no plano curricular básico (educacional)

As características do conteúdo do curso de “Química” são a principal razão pela qual no plano curricular básico (educacional) esta disciplina aparece em último lugar em uma série de disciplinas das ciências naturais, pois para dominá-la o aluno deve ter não apenas uma certa quantidade de conhecimento preliminar de ciências naturais, mas também de pensamento abstrato bem desenvolvido e suficiente.

O programa aproximado de química para o ensino básico geral é elaborado com base nas horas especificadas no plano curricular (educativo) básico das instituições de ensino do ensino geral, tendo em conta 25% do tempo atribuído à parte variável do programa, o conteúdo de que é formado pelos autores dos programas de trabalho. A parte invariante do curso de química de qualquer autor para o ensino básico deve incluir integralmente o conteúdo do programa aproximado, para o qual são atribuídas 105 horas, podendo as restantes 35 horas ser utilizadas pelos autores dos programas de trabalho para introdução de conteúdos formativos adicionais. .

A editora “Prosveshchenie” publica uma série de manuais para funcionários de instituições de ensino, “Padrões de Segunda Geração”, que garantem uma transição bem-sucedida para o novo padrão federal de educação geral. Você pode solicitar o livro no site da editora.

PROGRAMA DE AMOSTRA

EDUCAÇÃO GERAL SECUNDÁRIA (COMPLETA)

EM QUÍMICA ( UM NÍVEL BÁSICO DE)

NOTA EXPLICATIVA

Status do documento

O programa aproximado especifica o conteúdo das disciplinas do padrão educacional, dá uma distribuição aproximada da carga horária entre as seções do curso e a sequência recomendada de estudo dos tópicos e seções da disciplina acadêmica, levando em consideração conexões interdisciplinares e intradisciplinares, a lógica do processo educativo e as características etárias dos alunos. O programa aproximado define uma lista de demonstrações, experiências laboratoriais, exercícios práticos e problemas de cálculo.

Informação e metodológica

Planejamento organizacional

O programa aproximado é uma diretriz para a compilação de programas educacionais e livros didáticos originais. O programa modelo define a parte invariante (obrigatória) do curso de química do ensino médio de nível básico, além da qual permanece a possibilidade de escolha pelo autor de um componente variável do conteúdo educacional. Os compiladores de currículos e livros didáticos de química podem oferecer sua própria abordagem em termos de estruturação e determinação da sequência de estudo do material didático, bem como formas de formar um sistema de conhecimentos, habilidades e métodos de atividade, desenvolvimento e socialização dos alunos. Assim, o programa exemplar contribui para a preservação de um espaço educacional unificado e oferece amplas oportunidades para a implementação de diversas abordagens para a construção de um curso de química no ensino médio de nível básico.

Estrutura do documento

O programa modelo inclui três seções: uma nota explicativa; conteúdo principal com distribuição aproximada (na modalidade “não inferior a”) das horas de treinamento por seções do curso e uma possível sequência de tópicos e seções de estudo; requisitos para o nível de formação dos concluintes do ensino médio (completo) em química no nível básico. O programa de amostra contém conteúdo mínimo, mas funcionalmente completo.

Os principais problemas da química são o estudo da composição e estrutura das substâncias, a dependência de suas propriedades da estrutura, o desenho de substâncias com determinadas propriedades, o estudo das leis das transformações químicas e formas de controlá-las para obter substâncias, materiais e energia. Portanto, por mais que os programas e livros didáticos do autor difiram na profundidade de interpretação dos temas em estudo, seu conteúdo educacional deve ser baseado no conteúdo do programa modelo, que está estruturado em cinco blocos: Métodos de conhecimento em química; Fundamentos teóricos da química; Química Inorgânica; Química orgânica; Química e vida. O conteúdo desses blocos educacionais nos programas do autor pode ser estruturado por temas e detalhado levando em consideração os conceitos do autor, mas deve ter como objetivo atingir os objetivos do ensino de química no ensino médio.

Metas

O estudo da química no ensino médio em nível básico visa atingir os seguintes objetivos:

· dominar o conhecimento sobre o componente químico da imagem científica natural do mundo, os conceitos, leis e teorias químicas mais importantes;

· dominar a capacidade de aplicar os conhecimentos adquiridos para explicar vários fenómenos químicos e propriedades das substâncias, avaliando o papel da química no desenvolvimento de tecnologias modernas e na produção de novos materiais;

· desenvolvimento de interesses cognitivos e habilidades intelectuais no processo de aquisição independente de conhecimentos químicos utilizando diversas fontes de informação, inclusive informáticas;

· incutir confiança no papel positivo da química na vida da sociedade moderna, a necessidade de uma atitude quimicamente alfabetizada em relação à saúde e ao meio ambiente;

· aplicação dos conhecimentos e competências adquiridos para a utilização segura de substâncias e materiais na vida quotidiana, na agricultura e na produção, resolvendo problemas práticos da vida quotidiana, prevenindo fenómenos nocivos à saúde humana e ao ambiente.

O currículo básico federal para instituições de ensino da Federação Russa aloca 70 horas para o estudo obrigatório da disciplina acadêmica “Química” na fase do ensino secundário (completo) geral no nível básico.

O programa de amostra foi projetado para 70 horas letivas. Ao mesmo tempo, prevê uma reserva de tempo letivo gratuito no valor de (7) horas letivas (ou 10%) para a implementação de abordagens originais, a utilização de diversas formas de organização do processo educativo, a introdução de tecnologias modernas métodos de ensino e tecnologias pedagógicas.

O programa exemplar prevê o desenvolvimento de competências e habilidades educacionais gerais nos alunos, métodos universais de atividade e competências-chave. Nesse sentido, as prioridades da disciplina “Química” no ensino médio de nível básico são: a capacidade de organizar de forma independente e motivada a própria atividade cognitiva (desde o estabelecimento de uma meta até a obtenção e avaliação do resultado); utilização de elementos de análise de causa e efeito e estrutural-funcional; determinação das características essenciais do objeto em estudo;capacidade de fundamentar julgamentos detalhadamente, dar definições e fornecer evidências; avaliar e ajustar o comportamento no meio ambiente, cumprindo os requisitos ambientais nas atividades práticas e na vida cotidiana; utilização de recursos multimídia e tecnologias computacionais para processamento, transmissão, sistematização de informações, criação de bancos de dados, apresentação de resultados de atividades cognitivas e práticas.

Resultados de aprendizagem

CONTEÚDO PRINCIPAL (70 horas)

MÉTODOS DE CONHECIMENTO EM QUÍMICA (2 horas)

Métodos científicos de conhecimento de substâncias e fenómenos químicos. O papel do experimento e da teoria na química. Simulação de processos químicos.

Demonstrações

FUNDAMENTOS TEÓRICOS DA QUÍMICA (18 horas)

Idéias modernas sobre a estrutura do átomo.

Átomo. Isótopos. Orbitais atômicos. Classificação eletrônica de elementos ( é-,p- elementos). Características da estrutura das camadas eletrônicas de átomos de elementos de transição. A lei periódica e o sistema periódico dos elementos químicos de D. I. Mendeleev, seu significado ideológico e científico.

Ligação química

Ligação covalente, suas variedades e mecanismos de formação. Estado de oxidação e valência dos elementos químicos. Ligação iônica. Cátions e ânions. Conexão metálica. Ligações de hidrogênio, seu papel na formação de estruturas biopoliméricas.

Substância

Composição qualitativa e quantitativa de uma substância. Substâncias de estrutura molecular e não molecular. Redes de cristal.

Razões da diversidade das substâncias: isomerismo, homologia, alotropia.

Substâncias puras e misturas. Métodos de separação de misturas e sua utilização. Fenômenos que ocorrem durante a dissolução de substâncias - destruição da rede cristalina, difusão, dissociação, hidratação.

Soluções verdadeiras. Formas de expressar a concentração das soluções: fração mássica do soluto. Dissociação de eletrólitos em soluções aquosas. Eletrólitos fortes e fracos.

O conceito de colóides e seu significado (sóis, géis).

Reações químicas

Classificação das reações químicas em química inorgânica e orgânica segundo vários critérios. Características das reações em química orgânica.

Reações de troca iônica em soluções aquosas. Hidrólise de compostos inorgânicos e orgânicos. Ambiente de solução aquosa: ácido, neutro, alcalino. Valor de hidrogênio (pH) da solução.

Efeito térmico de uma reação química.

Reações redox. Eletrólise de soluções e fundidos. Aplicação prática da eletrólise.

A velocidade da reação, sua dependência de vários fatores. Catalisadores e catálise. Uma ideia de enzimas como catalisadores biológicos de natureza proteica.

Reversibilidade das reações. Equilíbrio químico e métodos de seu deslocamento.

Demonstrações

Dissolver substâncias coloridas em água (sulfato de cobre ( II ), permanganato de potássio, cloreto férrico ( III)).

Decomposição do peróxido de hidrogênio na presença de um catalisador (óxido de manganês ( 4 ) e enzima (catalase).

Efeito Tyndall.

Experimentos de laboratório

QUÍMICA INORGÂNICA (13 horas).

Classificação de compostos inorgânicos. Propriedades químicas das principais classes de compostos inorgânicos.

Metais. Série de tensões eletroquímicas de metais. Métodos gerais de obtenção de metais. O conceito de corrosão metálica. Métodos de proteção contra corrosão.

Não metais. Propriedades redox de não metais típicos (por exemplo, hidrogênio, oxigênio, halogênios e enxofre). Características gerais do subgrupo dos halogênios (do flúor ao iodo). Gases nobres.

Demonstrações

Amostras de metais e não metais.

Sublimação de iodo.

Fazendo tintura de álcool com iodo.

Deslocamento mútuo de halogênios de soluções de seus sais.

Amostras de metais e seus compostos.

Combustão de enxofre, fósforo, ferro, magnésio em oxigênio.

Interação de metais alcalinos e alcalino-terrosos com água.

Interação do cobre com oxigênio e enxofre.

Experimentos sobre corrosão de metais e proteção contra ela.

Experimentos de laboratório

Interação de zinco e ferro com soluções de ácidos e álcalis.

Conhecimento de amostras de metais e seus minérios (trabalho com coleções).

Conhecimento de amostras de não metais e seus compostos naturais (trabalho com coleções).

Reconhecimento de cloretos e sulfatos.

Aulas práticas

Receber, coletar e reconhecer gases.

Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Metais e não metais”.

QUÍMICA ORGÂNICA (25 horas)

Classificação e nomenclatura de compostos orgânicos. Propriedades químicas das principais classes de compostos orgânicos.

Teoria da estrutura dos compostos orgânicos. Esqueleto de carbono. Radicais. Grupos funcionais. Série homóloga, homólogos. Isomeria estrutural.

Hidrocarbonetos: alcanos, alcenos e dienos, alcinos, arenos. Fontes naturais de hidrocarbonetos: petróleo e gás natural.

Compostos contendo oxigênio: álcoois mono e poliídricos, fenol, aldeídos, ácidos carboxílicos monobásicos, ésteres, gorduras, carboidratos.

Compostos contendo nitrogênio: aminas, aminoácidos, proteínas.

Polímeros: plásticos, borrachas, fibras.

Demonstrações

Exemplos de hidrocarbonetos em diferentes estados de agregação (mistura de propano-butano em isqueiro, gasolina, parafina, asfalto).

Produção de etileno e acetileno.

Reações qualitativas a ligações múltiplas.

Experimentos de laboratório

Conhecimento de amostras de plásticos, fibras e borrachas (trabalhando com coleções).

Conhecimento de amostras de hidrocarbonetos naturais e produtos do seu processamento (trabalhando com coleções).

Conhecimento de amostras de sóis e géis alimentícios, cosméticos, biológicos e médicos.

Fazendo modelos de moléculas de compostos orgânicos.

Detecção de compostos insaturados em produtos petrolíferos líquidos e óleos vegetais.

Reações qualitativas a aldeídos, álcoois poliídricos, amido e proteínas.

Aulas práticas

Identificação de compostos orgânicos.

Reconhecimento de plásticos e fibras.

QUÍMICA E VIDA (5 horas)

Química e saúde. Medicamentos, enzimas, vitaminas, hormônios, águas minerais. Problemas associados ao uso de medicamentos.

Química na vida cotidiana. Detergentes e produtos de limpeza. Regras para trabalho seguro com produtos químicos domésticos. Alfabetização química doméstica.

Produção industrial de produtos químicos a partir do exemplo da produção de ácido sulfúrico.

Demonstrações

Amostras de medicamentos e vitaminas.

Amostras de produtos de higiene e cosméticos.

Experimentos de laboratório

Apresentando amostras de medicamentos de um kit de primeiros socorros doméstico.

Apresentamos amostras de detergentes e produtos de limpeza. Estudando instruções sobre sua composição e uso

RESERVA DE HORÁRIO LIVRE7 horas.

Como resultado do estudo de química em nível básico, o aluno deve

saber/entender

· os conceitos químicos mais importantes: substância, elemento químico, átomo, molécula, massas atômicas e moleculares relativas, íon, alotropia, isótopos, ligação química, eletronegatividade, valência, estado de oxidação, mol, massa molar, volume molar, substâncias de estrutura molecular e não molecular, soluções , eletrólito e não eletrólito, dissociação eletrolítica, agente oxidante e agente redutor, oxidação e redução, efeito térmico da reação, taxa de reação química, catálise, equilíbrio químico, esqueleto de carbono, grupo funcional, isomerismo, homologia;

· leis básicas da química: conservação da massa das substâncias, constância da composição, lei periódica;

· teorias básicas da química: ligação química, dissociação eletrolítica, estrutura de compostos orgânicos;

· substâncias e materiais essenciais: metais básicos e ligas; ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e acético; álcalis, amônia, fertilizantes minerais, metano, etileno, acetileno, benzeno, etanol, gorduras, sabões, glicose, sacarose, amido, fibra, proteínas, fibras artificiais e sintéticas, borrachas, plásticos;

ser capaz de

· chamar estudado substâncias de acordo com a nomenclatura “trivial” ou internacional;

· determinar: valência e estado de oxidação dos elementos químicos, tipo de ligação química nos compostos, carga iônica, natureza do ambiente em soluções aquosas de compostos inorgânicos, agente oxidante e agente redutor, pertencentes às substâncias a diversas classes de compostos orgânicos;

· caracterizar : elementos de pequenos períodos de acordo com sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev; propriedades químicas gerais de metais, não metais, principais classes de compostos inorgânicos e orgânicos; estrutura e propriedades químicas dos compostos orgânicos estudados;

· explicar: dependência das propriedades das substâncias em sua composição e estrutura; a natureza da ligação química (iônica, covalente, metálica), a dependência da taxa de reação química e a posição do equilíbrio químico de vários fatores;

· no reconhecimento das substâncias inorgânicas e orgânicas mais importantes;

· condutabusca independente de informações químicas usando diversas fontes (publicações científicas populares, bancos de dados de computador, recursos da Internet); utilizar tecnologia informática para processar e transmitir informações químicas e apresentá-las em diversas formas;

· manuseio seguro de substâncias inflamáveis e tóxicas e equipamentos de laboratório;

· preparar soluções de determinada concentração na vida cotidiana e no trabalho;

· avaliação crítica da fiabilidade da informação química proveniente de diversas fontes.

PROGRAMA DE AMOSTRA

EDUCAÇÃO GERAL SECUNDÁRIA (COMPLETA)

EM QUÍMICA ( NÍVEL DO PERFIL)

NOTA EXPLICATIVA

Status do documento

O programa aproximado de química é compilado com base no componente federal do padrão estadual de ensino médio geral (completo).

O programa aproximado especifica o conteúdo dos temas do padrão educacional, dá uma distribuição aproximada da carga horária pelas principais seções do curso e a sequência recomendada de tópicos de estudo e seções da disciplina acadêmica, levando em consideração conexões interdisciplinares e intradisciplinares , a lógica do processo educacional e as características etárias dos alunos. O programa aproximado define uma lista de demonstrações, experiências laboratoriais, exercícios práticos e problemas de cálculo.

O programa de exemplo executa duas funções principais:

Informação e metodológica a função permite que todos os participantes do processo educativo tenham uma ideia dos objetivos, conteúdos, estratégia geral de ensino, formação e desenvolvimento dos alunos por meio de uma determinada disciplina acadêmica.

Planejamento organizacional a função envolve destacar as etapas da formação, estruturar o material didático, determinar suas características quantitativas e qualitativas em cada etapa, inclusive para o conteúdo da certificação intermediária dos alunos.

O programa modelo é uma diretriz para a compilação de currículos e livros didáticos originais e determina a parte invariante (obrigatória) do curso de química do ensino médio em nível de perfil, além da qual permanece a possibilidade de escolha pelo autor de um componente variável do conteúdo educacional. Os compiladores de currículos e livros didáticos de química podem oferecer sua própria abordagem em termos de estruturação e determinação da sequência de estudo do material didático, bem como formas de formar um sistema de conhecimentos, habilidades e métodos de atividade, desenvolvimento e socialização dos alunos. Assim, o programa exemplar contribui para a preservação de um espaço educacional unificado e oferece amplas oportunidades para a implementação de diversas abordagens para a construção de um curso de química no ensino médio em nível de perfil.

Estrutura do documento

O programa modelo inclui três seções: uma nota explicativa; conteúdo principal com distribuição aproximada (na modalidade “não inferior a”) das horas de treinamento por seções do curso e uma possível sequência de tópicos e seções de estudo; requisitos para o nível de formação dos diplomados do ensino secundário (completo) em química ao nível do perfil. O programa de amostra contém conteúdo mínimo, mas funcionalmente completo.

Características gerais do assunto

Os principais problemas da química são o estudo da composição e estrutura das substâncias, a dependência de suas propriedades da estrutura, o desenho de substâncias com determinadas propriedades, o estudo das leis das transformações químicas e formas de controlá-las para obter substâncias, materiais e energia. Portanto, por mais que os programas e livros didáticos do autor difiram na profundidade de interpretação das questões em estudo, seu conteúdo educacional deve ser baseado no conteúdo do programa modelo, que está estruturado em cinco blocos: Métodos de conhecimento científico; Fundamentos de química teórica; Química Inorgânica; Química orgânica; Química e vida. O conteúdo desses blocos educacionais nos programas do autor pode ser estruturado por temas e detalhado levando em consideração os conceitos do autor, mas deve ter como objetivo atingir os objetivos do ensino de química no ensino médio.

Metas

O estudo de química no ensino médio em nível especializado visa atingir os seguintes objetivos:

· dominando o sistema de conhecimentosobre as leis, teorias e fatos fundamentais da química necessários para a compreensão da imagem científica do mundo;

· domínio de habilidades:caracterizar substâncias, materiais e reações químicas; realizar experimentos de laboratório; realizar cálculos utilizando fórmulas e equações químicas; buscar informações químicas e avaliar sua confiabilidade; navegar e tomar decisões em situações problemáticas;

· desenvolvimento interesses cognitivos, habilidades intelectuais e criativas no processo de estudo da ciência química e sua contribuição para o progresso técnico da civilização; formas complexas e contraditórias de desenvolver ideias, teorias e conceitos da química moderna;

· nutrindo confiançao facto de a química ser uma ferramenta poderosa para influenciar o ambiente e um sentido de responsabilidade pela utilização dos conhecimentos e competências adquiridos;

· aplicação de conhecimentos e habilidades adquiridaspara: trabalho seguro com substâncias no laboratório, em casa e no trabalho; resolver problemas práticos da vida cotidiana; prevenção de fenómenos nocivos à saúde humana e ao ambiente; realização de trabalhos de investigação; escolha consciente de uma profissão relacionada à química.

Lugar da disciplina no currículo básico

O currículo básico federal para instituições de ensino da Federação Russa aloca horas para o estudo obrigatório da disciplina acadêmica “Química” na fase do ensino secundário (completo) geral em nível de perfil.

O programa de amostra foi projetado para 210 horas letivas. Ao mesmo tempo, prevê uma reserva de tempo letivo gratuito no valor de (21) horas letivas (ou 10%) para a implementação de abordagens originais, a utilização de diversas formas de organização do processo educativo, a introdução do ensino moderno métodos e tecnologias pedagógicas.

Habilidades educacionais gerais, habilidades e métodos de atividade

O programa exemplar prevê o desenvolvimento de competências e habilidades educacionais gerais nos alunos, métodos universais de atividade e competências-chave. Nesse sentido, as prioridades da disciplina “Química” no ensino médio em nível de perfil são: a capacidade de organizar de forma independente e motivada a própria atividade cognitiva (desde o estabelecimento de uma meta até a obtenção e avaliação do resultado); utilização de elementos de análise de causa e efeito e estrutural-funcional; pesquisa de conexões e dependências reais simples; determinação das características essenciais do objeto em estudo; seleção independente de critérios para comparação, comparação, avaliação e classificação de objetos; busca das informações necessárias sobre um determinado tema em fontes de diversos tipos; a capacidade de fundamentar julgamentos detalhadamente, dar definições e fornecer evidências; explicação das disposições estudadas usando exemplos específicos selecionados de forma independente;avaliação e ajuste do comportamento no meio ambiente, implementação de requisitos ambientais nas atividades práticas e na vida cotidiana; utilização de recursos multimídia e tecnologias computacionais para processamento, transmissão, sistematização de informações, criação de bancos de dados, apresentação de resultados de atividades cognitivas e práticas.

Resultados de aprendizagem

Os resultados do curso “Química” são apresentados na seção “Requisitos para o nível de formação da pós-graduação”, que atende integralmente à norma. Os requisitos visam a implementação de abordagens baseadas em atividades, orientadas para a prática e orientadas para a personalidade; domínio dos alunos nas atividades intelectuais e práticas; dominar conhecimentos e habilidades que são exigidos no dia a dia, permitindo navegar pelo mundo ao seu redor e que são importantes para a preservação do meio ambiente e da própria saúde.

A seção “Ser capaz de” inclui requisitos baseados em tipos de atividades mais complexas, inclusive criativas: explicar, estudar, reconhecer e descrever, identificar, comparar, definir, analisar e avaliar, realizar uma busca independente pelas informações necessárias, etc.

A rubrica “Utilizar os conhecimentos e competências adquiridos nas atividades práticas e na vida quotidiana” apresenta requisitos que vão além do processo educativo e visam a resolução de diversos problemas da vida.

CONTEÚDO PRINCIPAL (210 horas)

MÉTODOS DE CONHECIMENTO CIENTÍFICO (4 horas)

Métodos científicos de estudo de substâncias e transformações químicas. O papel da experiência química no conhecimento da natureza. Simulação de fenômenos químicos. A relação entre química, física, matemática e biologia. Imagem das ciências naturais do mundo.

Demonstrações

Análise e síntese de substâncias químicas.

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA TEÓRICA (50 horas)

Átomo. Modelos de estrutura atômica. Núcleo e núcleons. Nuclídeos e isótopos. Elétron. Dualismo eletrônico. Números quânticos. Orbital atômico. Distribuição de elétrons entre orbitais de acordo com o princípio de Pauli e regra de Hund. Configuração eletrônica de um átomo. Elétrons de valência. Estados fundamental e excitado dos átomos.

Classificação eletrônica de elementos químicos (elementos s-, p-, d). Configurações eletrônicas de átomos de elementos de transição.

Formulação moderna da lei periódica e o estado atual do sistema periódico de elementos químicos por D. I. Mendeleev. Propriedades periódicas dos elementos (raios atômicos, energia de ionização) e substâncias por eles formadas.

Moléculas e ligações químicas. Ligação covalente, suas variedades e mecanismos de formação. Características das ligações covalentes. Conexões complexas. Eletro-negatividade. Estado de oxidação e valência. Hibridização de orbitais atômicos. Estrutura espacial das moléculas. Polaridade das moléculas. Ligação iônica. Conexão metálica. Ligação de hidrogênio. Interações intermoleculares. A natureza uniforme das ligações químicas.

Substâncias de estrutura molecular e não molecular. Idéias modernas sobre a estrutura das substâncias sólidas, líquidas e gasosas. Substâncias cristalinas e amorfas. Tipos de redes cristalinas (atômicas, moleculares, iônicas, metálicas). Dependência das propriedades das substâncias do tipo de rede cristalina.

Razões para a diversidade de substâncias: isomerismo, homologia, alotropia, isotopia .

Classificação e nomenclatura de substâncias inorgânicas e orgânicas.

Substâncias puras e misturas. Sistemas dispersos. Sistemas coloidais. Soluções verdadeiras. Dissolução como processo físico e químico. Fenômenos térmicos durante a dissolução. Formas de expressar a concentração de soluções: fração mássica de soluto, molar e molar concentração.

Reações químicas, sua classificação em química inorgânica e orgânica.

Padrões de reações químicas. Efeitos térmicos das reações. Equações termoquímicas. O conceito de entalpia e entropia. Energia de Gibbs. A lei de Hess e suas consequências.

A velocidade da reação, sua dependência de vários fatores. Lei da ação de massa. Reações elementares e complexas. Mecanismo de reação. Energia de ativação. Catalisadores e catálise (homogêneos, heterogêneos, enzimáticos).

Reversibilidade das reações. Equilíbrio químico. Constante de equilíbrio. Mudança de equilíbrio sob a influência de vários fatores. Princípio de Le Chatelier.

Dissociação eletrolítica. Eletrólitos fortes e fracos. Constante de dissociação. Reações de troca iônica. Produto de solubilidade. Interações ácido-base em soluções. Anfotérico. Produto iônico da água. Valor de hidrogênio (pH) da solução.

Hidrólise de compostos orgânicos e inorgânicos. A importância da hidrólise nos processos metabólicos biológicos. Aplicação da hidrólise na indústria (saponificação de gorduras, produção de álcool hidrolítico).

Reações redox. Eletrônico e elétron-iônico equilíbrio. Direção das reações redox. Uma gama de potenciais de eletrodo padrão. Corrosão de metais e seus tipos (química e eletroquímica). Métodos de proteção contra corrosão.

Fontes de corrente química. Células galvânicas e de combustível, baterias. Eletrólise de soluções e fundidos. Produção eletrolítica de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio. Aplicação prática da eletrólise.

Demonstrações

Modelos de redes cristalinas iônicas, atômicas, moleculares e metálicas.

Modelos de moléculas de isómeros e homólogos.

Preparação de modificações alotrópicas de enxofre e fósforo.

Dissolução de substâncias coloridas em água (sulfato de cobre (II), permanganato de potássio, cloreto de ferro (III).

Dependência da taxa de reação da concentração e temperatura.

Decomposição do peróxido de hidrogênio na presença de um catalisador (óxido de manganês (IV)) e uma enzima (catalase).

Amostras de sóis e géis alimentícios, cosméticos, biológicos e médicos.

Efeito Tyndall.

Experimentos de laboratório

Determinação da natureza do ambiente de solução utilizando um indicador universal.

Realização de reações de troca iônica para caracterizar as propriedades dos eletrólitos.

Aulas práticas

Preparação de uma solução com uma determinada concentração molar.

Identificação de compostos inorgânicos.

QUÍMICA INORGÂNICA (55 horas)

Propriedades químicas características de metais, não metais e principais classes de compostos inorgânicos.

Hidrogênio. Posição do hidrogênio na Tabela Periódica. Isótopos de hidrogênio. Compostos de hidrogênio com metais e não metais. Água. Dureza da água e formas de eliminá-la. Água pesada.

Halogênios. Características gerais do subgrupo halogênio. Características da química do flúor. Halogenetos de hidrogênio. Preparação de halogenetos de hidrogênio. O conceito de reações em cadeia. Os ácidos hidrohálicos e seus sais são halogenetos. Reação qualitativa a íons haleto. Compostos de cloro contendo oxigênio.

Aplicação de halogênios e seus compostos mais importantes.

Oxigênio, suas propriedades físicas e químicas, produção e utilização, ocorrência na natureza. Alotropia. Ozônio, suas propriedades, produção e utilização. Óxidos e peróxidos. Peróxido de hidrogênio, suas propriedades oxidantes e aplicação.

Enxofre. Alotropia do enxofre. Propriedades físicas e químicas do enxofre, sua produção e utilização, ocorrência na natureza. Sulfeto de hidrogênio, suas propriedades físicas e químicas, produção e utilização, ocorrência na natureza. Sulfetos. Óxido de enxofre (IV), suas propriedades físicas e químicas, preparação e aplicação. Óxido de enxofre (VI), suas propriedades físicas e químicas, preparação e aplicação. Ácido sulfuroso e sulfitos. Ácido sulfúrico, propriedades dos ácidos sulfúricos diluídos e concentrados. Ácido sulfúrico como agente oxidante. sulfatos. Reações qualitativas a íons sulfeto, sulfito e sulfato.

Nitrogênio, suas propriedades físicas e químicas, produção e utilização, ocorrência na natureza. Nitretos. Amônia, suas propriedades físicas e químicas, produção e utilização. Água com amônia. Formação de íon amônio. Sais de amônio, suas propriedades, preparação e utilização. Reação qualitativa ao íon amônio. Óxido nítrico (II), suas propriedades físicas e químicas, preparação e aplicação. Óxido nítrico (IV), suas propriedades físicas e químicas, preparação e aplicação. Óxido nítrico (III) e ácido nitroso, óxido nítrico (V) e ácido nítrico. Propriedades do ácido nítrico, sua preparação e utilização. Nitratos, suas propriedades físicas e químicas, aplicação.

Fósforo. Alotropia do fósforo. Propriedades, produção e utilização do fósforo branco e vermelho. Fosfina. Óxidos de fósforo (III e V). Ácidos fosfóricos. Ortofosfatos.

Carbono. Alotropia do carbono (diamante, grafite, carbino, fulereno). Carvão ativado. Adsorção. Propriedades, produção e utilização do carvão. Cálcio, alumínio e glândula. Dióxido de carbono e dióxido de carbono, suas propriedades físicas e químicas, produção e aplicação.Ácido carbônico e seus sais (carbonatos e bicarbonatos). Reação qualitativa ao íon carbonato.

Silício, alotropia, propriedades físicas e químicas do silício, produção e utilização, ocorrência na natureza. Silanos. Óxido de silício (IV). Ácidos silícicos, silicatos. Indústria de silicatos.

Gases nobres. Compostos de gases nobres. Aplicativo.

Metais alcalinos. Características gerais do subgrupo. Propriedades físicas e químicas do lítio, sódio e potássio. A sua produção e utilização, a sua presença na natureza. Óxidos e peróxidos de sódio e potássio. Álcalis cáusticos, suas propriedades, preparação e utilização. Sais de metais alcalinos. Reconhecimento de cátions de sódio e potássio.

Metais alcalinos terrestres. Características gerais do subgrupo. Propriedades físicas e químicas do magnésio e do cálcio, sua produção e utilização, ocorrência na natureza. Sais de cálcio e magnésio, seu significado na natureza e na vida humana.

Alumínio, suas propriedades físicas e químicas, produção e utilização, ocorrência na natureza. Aluminossilicatos. Anfotericidade do óxido e hidróxido de alumínio. Sais de alumínio.

Elementos de transição (prata, cobre, zinco, crómio, mercúrio, manganês, ferro), características estruturais dos átomos, propriedades físicas e químicas, preparação e aplicação. Óxidos e hidróxidos desses metais, dependência de suas propriedades do grau de oxidação do elemento. Os sais mais importantes dos elementos de transição. Propriedades oxidantes dos sais de cromo e manganês no mais alto estado de oxidação. Conexões complexas de elementos de transição.

Métodos gerais de obtenção de metais. O conceito de metalurgia. Ligas (ferrosas e não ferrosas). Produção de ferro e aço.

Demonstrações

Interação de metais com não metais e água.

Experimentos sobre corrosão e proteção de metais contra corrosão.

Interação do óxido de cálcio com água.

Elimine a dureza da água.

Reação qualitativa aos íons cálcio e bário.

Prova da resistência mecânica do filme de óxido de alumínio.

Proporção de alumínio para ácido nítrico concentrado.

Amostras de metais, seus óxidos e alguns sais.

Preparação e propriedades do hidróxido de cromo (III).

Propriedades oxidativas dos dicromatos.

Combustão de ferro em oxigênio e cloro.

Experimentos para determinar a relação do ferro com ácidos concentrados.

Preparação de hidróxidos de ferro (II) e (III), suas propriedades.

Síntese de cloreto de hidrogênio e sua dissolução em água.

Deslocamento mútuo de halogênios de seus compostos.

Obtenção de modificações alotrópicas de oxigênio e enxofre.

Interação do enxofre com hidrogênio e oxigênio.

O efeito do ácido sulfúrico concentrado em metais (zinco, cobre) e substâncias orgânicas (celulose, sacarose).

Dissolver amônia em água.

Obtenção de ácido nítrico a partir de nitratos e familiarização com suas propriedades: interação com o cobre.

Decomposição térmica de sais de amônio.

Produção de monóxido de carbono (IV), sua interação com água e hidróxido de sódio sólido.

Preparação de ácido silícico.

Familiarização com amostras de materiais vítreos e cerâmicos.

Experimentos de laboratório

Familiarização com amostras de metais e ligas.

Conversão de carbonato de cálcio em bicarbonato e bicarbonato em carbonato.

Preparação de hidróxido de alumínio e estudo de suas propriedades.

Hidrólise de sais de alumínio.

Oxidação do sal de cromo (III) com peróxido de hidrogênio.

Propriedades oxidativas do permanganato de potássio e dicromato de potássio em diferentes meios.

Interação de hidróxidos de ferro com ácidos.

Interação do sal de ferro (II) com permanganato de potássio.

Reações qualitativas aos sais de ferro (II) e (III).

Familiarização com amostras de ferro fundido e aço.

Resolução de problemas experimentais de reconhecimento de compostos metálicos.

Estudo das propriedades do ácido clorídrico.

Introdução ao enxofre e seus compostos naturais.

Reconhecimento de íons cloreto, sulfato e carbonato em solução.

Interação de sais de amônio com álcalis.

Familiarização com diferentes tipos de fertilizantes. Reações qualitativas a sais e nitratos de amônio.

Resolução de problemas experimentais de reconhecimento de substâncias.

Familiarização com diferentes tipos de combustível.

Familiarização com as propriedades dos carbonatos e bicarbonatos.

Aulas práticas

Obtenção e coleta de gases (oxigênio, amônia, monóxido de carbono (IV), etc.), experimentos com eles.

Determinação do teor de carbonato em calcário.

Eliminação da dureza temporária da água.

Estudo das propriedades de redução dos metais.

Experimentos que caracterizam as propriedades de compostos metálicos.

Tarefas experimentais de obtenção e reconhecimento de substâncias.

Estabelecimento experimental de ligações entre classes de compostos inorgânicos.

Problemas de cálculo

Cálculo da fração mássica de um elemento químico em um composto.

Estabelecer a fórmula mais simples de uma substância com base nas frações de massa dos elementos químicos.

Cálculo de proporções volumétricas de gases em reações químicas.

Cálculo da massa de substâncias ou volume de gases a partir de uma quantidade conhecida de substância de uma das substâncias reagentes ou resultantes.

Cálculo do efeito térmico com base nos dados da quantidade de uma das substâncias participantes da reação e do calor liberado (absorvido).

Cálculos por meio de equações quando uma das substâncias é tomada na forma de uma solução de determinada concentração.

Cálculos usando equações quando uma ou mais substâncias são ingeridas em excesso.

Cálculo da massa ou volume de um produto de reação a partir da massa ou volume conhecido de uma substância inicial contendo impurezas.

Determinação do rendimento do produto da reação a partir do teoricamente possível.

Cálculo da entalpia de reação.

Cálculo de mudanças de entropia em um processo químico.

Cálculo da variação da energia de Gibbs da reação.

Cálculo da massa ou volume de um soluto e solvente para preparar uma determinada massa ou volume de uma solução com uma determinada concentração (massa, molar, molal).

QUÍMICA ORGÂNICA (70 horas)

Princípios básicos da teoria da estrutura dos compostos orgânicos. Estrutura química como ordem de conexão e influência mútua dos átomos nas moléculas. Propriedade dos átomos de carbono de formar cadeias retas, ramificadas e fechadas, ligações simples e múltiplas. Homologia, isomerismo, grupos funcionais em compostos orgânicos.Dependência das propriedades das substâncias da estrutura química. Classificação de compostos orgânicos. Principais direções de desenvolvimento da teoria da estrutura química.

Formação de ligações carbono-carbono simples, duplas e triplas à luz de ideias sobre a hibridização de nuvens de elétrons. Clivagem iônica e radical livre de ligações covalentes.

Hidrocarbonetos saturados (alcanos), fórmula de composição geral, diferença homológica, estrutura química. Ligações covalentes em moléculas sp 3-hibridização. Estrutura em zigue-zague da cadeia de carbono, possibilidade de rotação dos elos em torno das ligações carbono-carbono. Isomeria do esqueleto de carbono. Nomenclatura sistemática. Propriedades químicas: combustão, halogenação, decomposição térmica, desidrogenação, oxidação, isomerização. O mecanismo da reação de substituição. Síntese de hidrocarbonetos (reação de Wurtz). Significado prático dos hidrocarbonetos saturados e seus substituídos por halogênio. Obtenção de hidrogénio e hidrocarbonetos insaturados a partir de hidrocarbonetos saturados. Determinação da fórmula molecular de um hidrocarboneto gasoso pela sua densidade e fração mássica dos elementos ou pelos produtos da combustão.

Hidrocarbonetos insaturados da série do etileno (alcenos). sp 2 e sp- hibridização nuvens de elétrons de átomos de carbono, ligações ?- e ?. Isomeria do esqueleto de carbono e posição da ligação dupla. Nomenclatura de hidrocarbonetos de etileno. Isomeria geométrica. Propriedades químicas: adição de hidrogénio, halogéneos, halogenetos de hidrogénio, água, oxidação, polimerização. Mecanismo de reação de adição. Regra de Markovnikov. Produção de hidrocarbonetos por reação de desidrogenação. Aplicação de hidrocarbonetos de etileno em síntese orgânica. O conceito de hidrocarbonetos dieno. A borracha como polímero natural, sua estrutura, propriedades, vulcanização. O acetileno é um representante dos alcinos - hidrocarbonetos com ligação tripla na molécula. Características das propriedades químicas do acetileno. Preparação de acetileno, utilização em síntese orgânica.

Hidrocarbonetos aromáticos. Estrutura eletrônica da molécula. Propriedades químicas do benzeno: reações de substituição (bromação, nitração), adição (hidrogênio, cloro). Homólogos de benzeno, isomerismo em uma série de homólogos. Influência mútua de átomos em uma molécula de tolueno. Preparação e utilização de benzeno e seus homólogos. O conceito de pesticidas e sua utilização na agricultura em conformidade com os requisitos de proteção ambiental.

Comparação da estrutura e propriedades de hidrocarbonetos saturados, insaturados e aromáticos. Inter-relação de séries homológicas.

Fontes naturais de hidrocarbonetos e seu processamento. Gases naturais e associados ao petróleo, sua composição e utilização na economia nacional. Óleo, sua composição e propriedades. Produtos da destilação fracionada de petróleo. Craqueamento e aromatização de produtos petrolíferos. Proteção ambiental durante o refino de petróleo e transporte de produtos petrolíferos. Número de octanas da gasolina. Maneiras de reduzir a toxicidade dos gases de escape dos veículos. Coqueificação de carvão, produtos de coque. O problema da obtenção de combustível líquido a partir do carvão.

Álcoois e fenóis. Atomicidade de álcoois. Estrutura eletrônica do grupo funcional, polaridade da ligação O – H. Série homóloga de álcoois monohídricos saturados. Isomeria do esqueleto carbônico e posição do grupo funcional Álcoois primários, secundários e terciários Nomenclatura dos álcoois. Ligações de hidrogênio entre moléculas, sua influência nas propriedades físicas dos álcoois. Propriedades químicas: combustão, oxidação em aldeídos, interação com metais alcalinos, haletos de hidrogênio, ácidos carboxílicos. Mudança na densidade de ligações eletrônicas no grupo hidroxila sob a influência de substituintes no radical hidrocarboneto.Aplicação de álcoois. A toxicidade dos álcoois tem um efeito prejudicial no corpo humano. Preparação de álcoois a partir de hidrocarbonetos saturados (através de derivados halogéneos) e insaturados. Síntese industrial de metanol.

Etilenoglicol e glicerina como representantes de álcoois poli-hídricos. Características de suas propriedades químicas, uso prático.

Fenóis. A estrutura dos fenóis, a diferença na estrutura dos álcoois aromáticos. Propriedades físicas dos fenóis. Propriedades químicas: interação com sódio, álcali, bromo. Influência mútua dos átomos em uma molécula. Métodos para proteger o meio ambiente de resíduos industriais contendo fenol.

Aldeídos. Estrutura dos aldeídos, grupo funcional, sua estrutura eletrônica, características da ligação dupla. Série homóloga de aldeídos. Nomenclatura. Propriedades químicas: oxidação, adição de hidrogênio. Preparação de aldeídos por oxidação de álcoois. Preparação de acetaldeído por hidratação de acetileno e oxidação catalítica de etileno.Aplicação de fórmico e acetaldeído.

A estrutura das cetonas. Nomenclatura. Características da reação de oxidação. Preparação de cetonas por oxidação de álcoois secundários. A acetona é o representante mais importante das cetonas, seu uso prático.

Estrutura dos ácidos carboxílicos. Estrutura eletrônica do grupo carboxila, explicação da mobilidade do átomo de hidrogênio. Basicidade dos ácidos. Série homóloga de ácidos monobásicos saturados. Nomenclatura. Propriedades químicas: interação com alguns metais, álcalis, álcoois. Mudança na força dos ácidos sob a influência de substituintes no radical hidrocarboneto. Características do ácido fórmico. Os representantes mais importantes dos ácidos carboxílicos. Preparação de ácidos por oxidação de aldeídos, álcoois e hidrocarbonetos saturados. O uso de ácidos na economia nacional. Sabões como sais de ácidos carboxílicos superiores, seu efeito de limpeza.

Ácidos acrílico e oleico como representantes de ácidos carboxílicos insaturados. O conceito de ácidos de diferentes basicidades.

Relação genética de hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos e cetonas, ácidos carboxílicos.

Estrutura dos ésteres. Reversibilidade da reação de esterificação. Hidrólise de ésteres. Uso pratico.

Gorduras como ésteres de glicerol e ácidos carboxílicos. Gorduras na natureza, suas propriedades. Transformações de alimentos gordurosos no corpo. Hidrólise e hidrogenação de gorduras em tecnologia, produtos de processamento de gordura. O conceito de detergentes sintéticos (SDCs) - sua composição, estrutura e propriedades. Protegendo a natureza da poluição por SMS.

Classificação dos carboidratos.

A glicose como o representante mais importante dos monossacarídeos. Propriedades físicas e ocorrência na natureza. A estrutura da glicose. Propriedades químicas: interação com hidróxidos metálicos, oxidação, redução, reações de fermentação. Uso de glicose. Frutose como isômero de glicose.

Breve informação sobre a estrutura e propriedades da ribose e da desoxirribose.

Sacarose. Propriedades físicas e ocorrência na natureza. Propriedades químicas: formação de açúcares, hidrólise. Processos químicos para obtenção de sacarose de fontes naturais.

Amido. A estrutura das macromoléculas de unidades de glicose. Propriedades químicas: reação com iodo, hidrólise. Conversão de amido alimentar no corpo. Glicogênio.

Celulose. A estrutura das macromoléculas de unidades de glicose. Propriedades químicas: hidrólise, formação de ésteres.Aplicação de celulose e seus derivados. O conceito de fibras artificiais a partir do exemplo da fibra de acetato.

Estrutura das aminas. Grupo amino, sua estrutura eletrônica. Aminas como bases orgânicas, interação com água e ácidos. A anilina, sua estrutura, causa o enfraquecimento das propriedades básicas em comparação com as aminas da série limitante. Preparação de anilina a partir de nitrobenzeno (reação Zinin), importância no desenvolvimento da síntese orgânica.

A estrutura dos aminoácidos, suas propriedades físicas. Isomeria de aminoácidos. Aminoácidos como compostos orgânicos anfotéricos. Síntese de peptídeos, sua estrutura. Significado biológico dos aminoácidos.

Conceito geral de compostos heterocíclicos.Piridina e pirrol como representantes de heterociclos contendo nitrogênio, sua estrutura eletrônica, caráter aromático, diferenças na manifestação de propriedades básicas. Bases de purina e pirimidina que fazem parte dos ácidos nucléicos.

Proteínas como biopolímeros. Aminoácidos básicos que formam proteínas. Estrutura primária, secundária e terciária das proteínas. Propriedades das proteínas: hidrólise, desnaturação, reações de cor. Conversões de proteínas alimentares no corpo. Avanços no estudo da estrutura e síntese de proteínas.

Composição dos ácidos nucléicos (DNA, RNA). A estrutura dos nucleotídeos. O princípio da complementaridade na construção da dupla hélice do DNA. O papel dos ácidos nucléicos na vida dos organismos.

Conceitos gerais da química dos compostos de elevado peso molecular: monómero, polímero, unidade estrutural, grau de polimerização, peso molecular médio. Os principais métodos para a síntese de compostos de alto peso molecular são a polimerização e a policondensação. Estrutura linear, ramificada e espacial de polímeros. Estrutura amorfa e cristalina. Dependência das propriedades do polímero na estrutura.

Polímeros termoplásticos e termoativos. Resinas de polietileno, polipropileno, poliestireno, polimetilmetacrilato, fenol-formaldeído, sua estrutura, propriedades, aplicação. Compósitos, características de suas propriedades, perspectivas de utilização.

O problema da síntese da borracha e sua solução. A variedade de tipos de borrachas sintéticas, suas propriedades e aplicações específicas. Borrachas estereoregulares.

Fibras sintéticas. Fibras de poliéster (lavsan) e poliamida (nylon), sua estrutura, propriedades, uso prático.

Problemas de melhoria adicional de materiais poliméricos.

Demonstrações

Determinação da composição elementar do metano (ou mistura de propano-butano) de produtos de combustão.

Modelos de moléculas derivadas de hidrocarbonetos e halogéneos.

A proporção de hidrocarbonetos saturados para soluções de ácidos, álcalis e permanganato de potássio.

Combustão de etileno, interação de etileno com água de bromo e solução de permanganato de potássio.

Mostrando amostras de produtos feitos de polietileno e polipropileno.

Decomposição da borracha quando aquecida e teste de insaturação dos produtos de decomposição.

Obtenção de acetileno (pelo método do carboneto), queimando-o, reagindo com água de bromo e solução de permanganato de potássio.

Benzeno como solvente, combustão do benzeno. 9. A proporção de benzeno para água de bromo e solução de permanganato de potássio.

Nitração do benzeno.

Oxidação do tolueno.

Liberação quantitativa de hidrogênio do álcool etílico.

Comparação de propriedades nas séries homólogas (solubilidade em água, combustão, interação com sódio).

Interação do álcool etílico com brometo de hidrogênio.

Preparação de acetato de etila.

Interação do glicerol com o sódio.

Deslocamento do fenol do fenolato de sódio com ácido carbônico.

Interação dos ácidos esteárico e oleico com álcalis.

Hidrólise do sabão.

A proporção de ácido oleico para água de bromo e solução de permanganato de potássio.

Amostras de monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos.

Interação da glicose com solução amoniacal de óxido de prata, relação ao ácido fucsinoso.

Hidrólise da sacarose.

Hidrólise da celulose.

Experimentos com metilamina (ou outra amina volátil): combustão, propriedades alcalinas da solução, formação de sais.

Evidência da presença de grupos funcionais em soluções de aminoácidos.

Reação da anilina com ácido clorídrico e água de bromo.

Tingimento de tecido com corante anilina.

Amostras de plásticos, borrachas sintéticas e fibras sintéticas. Teste de plásticos, borrachas sintéticas e fibras sintéticas quanto à condutividade elétrica.

Comparação das propriedades de polímeros termoplásticos e termoativos.

Experimentos de laboratório

Modelagem de moléculas de hidrocarbonetos.

Preparação de etileno e experimentos com ele.

A relação da borracha e da borracha com os solventes orgânicos.

Dissolução da glicerina em água, sua higroscopicidade.

Interação do glicerol com hidróxido de cobre (II).

Oxidação de fórmica (ou acetaldeído) com óxido de prata e hidróxido de cobre (II).

Interação do aldeído com ácido fucsinoso.

Oxidação de álcool a aldeído.

Solubilidade da acetona em água, acetona como solvente, proporção de acetona em relação aos agentes oxidantes.

Preparação de ácido acético a partir de sal, experiências com ele.

Resolução de problemas experimentais de reconhecimento de substâncias orgânicas.

A proporção de gorduras para água e solventes orgânicos.

Prova da natureza insaturada das gorduras.

Saponificação de gorduras.

Comparação das propriedades do sabão e dos detergentes sintéticos.

Interação da solução de glicose com hidróxido de cobre (II).

Interação da sacarose com hidróxidos metálicos.

Interação do amido com iodo, hidrólise do amido.

Familiarização com amostras de fibras naturais e artificiais.

Resolução de problemas experimentais de produção e reconhecimento de substâncias orgânicas.

Estudo das propriedades dos polímeros termoplásticos (polietileno, poliestireno, etc.): termoplasticidade, inflamabilidade, relação com soluções de ácidos, álcalis, agentes oxidantes.

Detecção de cloro em cloreto de polivinila.

Relação das fibras sintéticas com soluções de ácidos e álcalis.

Obtenção de fios de resina de náilon ou resina lavsan.

Aulas práticas

Preparação e estudo das propriedades das substâncias orgânicas (etileno, ácido acético, etc.).

Reconhecimento de substâncias orgânicas por reações características.

Determinar se uma substância pertence a uma determinada classe.

Síntese de matéria orgânica (bromoetano, éster).

Hidrólise de gorduras e carboidratos.

Estabelecimento experimental de conexões genéticas entre substâncias de diferentes classes.

Reconhecimento de plásticos e fibras químicas, estudo de suas propriedades.

Calculado tarefas

Encontrar a fórmula molecular de um hidrocarboneto gasoso com base em sua densidade e fração de massa de elementos ou produtos de combustão.

QUÍMICA E VIDA (10 horas)

Processos químicos em organismos vivos. Substâncias biologicamente ativas. Química e saúde. Problemas associados ao uso de medicamentos.

Química na vida cotidiana. Detergentes e produtos de limpeza. Regras para trabalho seguro com produtos químicos domésticos.

Princípios gerais da tecnologia química. Fontes naturais de produtos químicos.

Polímeros. Plásticos, fibras, borrachas. Novas substâncias e materiais em tecnologia.

Poluição química do meio ambiente e suas consequências.

Problemas de uso seguro de substâncias e reações químicas na vida moderna. Substâncias tóxicas, inflamáveis e explosivas.

Fontes de informação química: publicações educacionais, científicas e de ciência popular, bancos de dados de computador, recursos da Internet.

Demonstrações

Amostras de medicamentos.

Amostras de vitaminas.

Decomposição do peróxido de hidrogênio usando um catalisador inorgânico (óxido de manganês (IV)) e uma enzima (catalase).

Ação da amilase salivar sobre o amido.

Amostras de cerâmica, cerâmica metálica e vitrocerâmica e produtos feitos a partir delas.

Amostras de substâncias tóxicas, inflamáveis e explosivas.

Aulas práticas

Apresentando amostras de medicamentos.

Apresentando amostras de vitaminas.

Apresentando amostras de produtos químicos de saneamento e higiene.

Conhecimento de amostras de cerâmica, metalocerâmica e produtos a partir delas.

Estudar instruções de uso de drogas medicinais, explosivas, tóxicas e inflamáveis utilizadas no dia a dia.

HORÁRIO DE RESERVA - 21 horas.

REQUISITOS PARA O NÍVEL DE FORMAÇÃO DE PÓS-GRADUAÇÃO

Como resultado do estudo de química em nível de perfil, o aluno deve

saber/entender

· o papel da química nas ciências naturais, sua ligação com outras ciências naturais, importância na vida da sociedade moderna;

· os conceitos químicos mais importantes: substância, elemento químico, átomo, molécula, massa de átomos e moléculas, íon, radical, alotropia, nuclídeos e isótopos, atômico é -, p -, d -orbitais, ligação química, eletronegatividade, valência, estado de oxidação, hibridização orbital, estrutura espacial de moléculas, mol, massa molar, volume molar, substâncias de estrutura molecular e não molecular, compostos complexos, sistemas dispersos, soluções verdadeiras, dissociação eletrolítica, reações ácido-base em soluções aquosas, hidrólise, oxidação e redução, eletrólise, taxa de reação química, mecanismo de reação, catálise, calor de reação, entalpia, calor de formação, entropia, equilíbrio químico, constante de equilíbrio, esqueleto de carbono, grupo funcional, homologia , isomerismo estrutural e espacial, efeitos indutivos e mesoméricos, eletrófilo, nucleófilo, principais tipos de reações em química inorgânica e orgânica;

· leis básicas da química: lei da conservação da massa das substâncias, lei periódica, lei da constância da composição, lei de Avogadro, lei de Hess, lei da ação das massas em cinética e termodinâmica;

· teorias básicas da química: estrutura atómica, ligação química, dissociação electrolítica, ácidos e bases, estrutura de compostos orgânicos (incluindo estereoquímica), cinética química e termodinâmica química;

· classificação e nomenclatura compostos inorgânicos e orgânicos;

· fontes naturais hidrocarbonetos e métodos para seu processamento;

· substâncias e materiais amplamente utilizados na prática: metais básicos e ligas, grafite, quartzo, vidro, cimento, fertilizantes minerais, ácidos minerais e orgânicos, álcalis, amônia, hidrocarbonetos, fenol, anilina, metanol, etanol, etilenoglicol, glicerina, formaldeído, acetaldeído, acetona, glicose, sacarose , amido, fibra, aminoácidos, proteínas, fibras artificiais, borrachas, plásticos, gorduras, sabões e detergentes;

ser capaz de

· chamar estudou substâncias de acordo com nomenclaturas “triviais” e internacionais;

· determinar : valência e estado de oxidação dos elementos químicos, carga iônica, tipo de ligação química, estrutura espacial das moléculas, tipo de rede cristalina, natureza do meio em soluções aquosas, agente oxidante e agente redutor, direção da mudança de equilíbrio sob a influência de vários fatores, isômeros e homólogos, pertencimento de substâncias a diferentes classes de compostos orgânicos, a natureza da influência mútua dos átomos nas moléculas, tipos de reações na química inorgânica e orgânica;

· caracterizar : é - , p- E d-elementos de acordo com sua posição na tabela periódica de D. I. Mendeleev; propriedades químicas gerais de metais, não metais, principais classes de compostos inorgânicos; estrutura e propriedades dos compostos orgânicos (hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, aldeídos e cetonas, ácidos carboxílicos, aminas, aminoácidos e carboidratos);

· explicar : dependência das propriedades de um elemento químico e das substâncias por ele formadas de sua posição no sistema periódico D.I. Mendeleev; dependência das propriedades das substâncias inorgânicas em sua composição e estrutura; natureza e métodos de formação de ligações químicas; a dependência da taxa de uma reação química de vários fatores, a reatividade dos compostos orgânicos na estrutura de suas moléculas;

· realizar um experimento químico por: reconhecimento das substâncias inorgânicas e orgânicas mais importantes; obtenção de substâncias específicas pertencentes às classes de compostos estudadas;

· conduta cálculos utilizando fórmulas químicas e equações de reação;

· entender busca independente de informações químicas usando diversas fontes (referência, publicações científicas e de ciência popular, bancos de dados de computador, recursos da Internet); utilizar tecnologia informática para processar e transmitir informações e apresentá-las em diversas formas;

usar conhecimentos e habilidades adquiridos em atividades práticas e na vida cotidiana para:

· compreender os problemas globais que a humanidade enfrenta: ambientais, energéticos e de matérias-primas;

· explicações de fenômenos químicos que ocorrem na natureza, na vida cotidiana e na produção;

· comportamento ambientalmente consciente no meio ambiente;

· avaliar o impacto da poluição ambiental química no corpo humano e em outros organismos vivos;

· trabalho seguro com substâncias no laboratório, em casa e no trabalho;

· determinar a possibilidade de ocorrência de transformações químicas sob diversas condições e avaliar suas consequências;

· reconhecimento e identificação de substâncias e materiais essenciais;

· avaliação da qualidade da água potável e de produtos alimentares individuais;

· avaliação crítica da fiabilidade da informação química proveniente de diversas fontes.

O manual é destinado a alunos do 9º ao 11º ano que desejam lidar com questões ambientais, bem como aprofundar seus conhecimentos de química. Além disso, este manual será útil não apenas para crianças em idade escolar, mas também para dirigentes de clubes cujos temas são próximos a este e para professores de química que trabalham em aulas de química.
Como parte do curso “Métodos químicos e físico-químicos para análise de objetos ambientais”, ministrado no laboratório de ecologia e biomonitoramento do Centro Ecológico e Biológico “Ilha Krestovsky” em São Petersburgo, os alunos se familiarizam com os métodos básicos de análise de objetos ambientais na teoria e na prática. O objetivo é desenvolver habilidades no trabalho em laboratório, ampliar os horizontes dos alunos e o respeito à natureza. Um recurso orientador de carreira é a conexão entre química analítica, ecologia, biologia e medicina.
O manual contém disposições gerais, conceitos e teorias predominantes na química. São descritas as leis mais importantes nas quais se baseia a química em geral e a química analítica em particular, bem como as técnicas experimentais mais adequadas para crianças em idade escolar.
O manual contém seis partes. Cada parte contém capítulos sobre cada um dos métodos de análise com uma breve descrição teórica voltada para a análise de objetos ambientais.
O manual apresenta 24 trabalhos laboratoriais com instruções para implementação.

Público-alvo: para professores

O programa de trabalho do curso de química para a 8ª série é compilado com base no padrão estadual de educação geral básica em química, um programa aproximado de educação geral básica em química, bem como no programa do curso de química para instituições de ensino geral (Gabrielyan O.S. Programa do curso de química para 8ª a 11ª séries de instituições de ensino geral / O. S. Gabrielyan - 2ª ed., revisado e complementado - M.: Bustard, 2010), recomendado pelo Ministério da Educação da Federação Russa.

O programa de trabalho em química é baseado no programa original de G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman para 8ª a 9ª série (nível básico).
O programa de trabalho especifica o conteúdo dos temas da norma educacional, dá a distribuição da carga horária por seções do curso e a sequência recomendada de estudo dos tópicos e seções da disciplina acadêmica, levando em consideração as conexões interdisciplinares e intradisciplinares, a lógica do processo educacional e as características etárias dos alunos. O programa de trabalhos define uma lista de demonstrações, experiências laboratoriais, exercícios práticos e problemas de cálculo.

Público-alvo: para o 8º ano

Ao desenvolver uma disciplina eletiva, escolhi o tema “Resolução de problemas químicos complexos” não por acaso. Como mostrou minha curta experiência de trabalho na escola, é mais difícil para as crianças compreender os problemas do que o material teórico. O planejamento temático dedica pouco tempo à resolução de problemas. Este curso realmente me ajudou a ensinar as crianças como resolver problemas de química. O programa do curso pode ser utilizado como complemento ao plano temático.

O programa de trabalho do currículo de química para a 10ª série é compilado com base em um programa federal aproximado de educação básica geral em química para a 8ª a 11ª série; programas de cursos de química para 8ª a 11ª séries de instituições de ensino geral, autor O.S. Gabrielyan (2010) O programa é projetado para 68 horas por ano (2 horas por semana). O programa de trabalho inclui: metas e objetivos do programa de trabalho, conjunto pedagógico e metodológico, conteúdo do curso, requisitos para os resultados do domínio do material didático em química orgânica, calendário e planejamento temático e suporte informativo e metodológico.

O programa de trabalho em química é elaborado com base no componente federal do padrão educacional estadual de ensino básico geral no nível básico, com base em um programa aproximado de química para uma escola primária e com base no programa do curso de química do autor para as séries 8 a 11 por O.S. Gabrielyan (os princípios da educação desenvolvimental e educacional são a base do ensino e da aprendizagem. A sequência de estudo do material é: estrutura do átomo → composição da matéria → propriedades). O programa de trabalho destina-se ao estudo de química no 8º ano do ensino secundário utilizando o livro didático de O.S. Gabrielyan "Química. 8 ª série". Abetarda, 2013 O livro atende ao componente federal do padrão educacional estadual para o ensino básico geral em química e implementa o programa do autor de O.S. Gabrielyan.

Público-alvo: para o 8º ano

O programa de trabalho foi desenvolvido com base no componente federal da norma estadual de ensino geral; padrão de ensino médio geral (completo) em química e biologia. O programa da disciplina optativa “Química Analítica” destina-se a alunos do 11.º ano do ensino secundário. O curso tem duração de 1 ano, a duração total é de 34 horas, das quais 16 horas são dedicadas a exercícios práticos.

Público-alvo: para o 11º ano

Este programa de trabalho determina o conteúdo da formação química dos alunos da Instituição de Ensino Orçamental Municipal “Liceu n.º 2” e é compilado com base no Núcleo Fundamental dos Conteúdos do Ensino Geral, nos Requisitos para os Resultados do Ensino Básico Geral apresentados no Padrão Educacional Estadual Federal de Educação Geral e no Programa Modelo em Química. Especifica o conteúdo dos temas disciplinares, sugere a distribuição da carga horária por seções do curso, a sequência dos temas e seções de estudo, levando em consideração as conexões inter e intradisciplinares, a lógica do processo educacional e as características etárias de estudantes.
De acordo com o BUP 2004, são previstas 35 horas para o estudo de química no 10º ano, e de acordo com o Currículo do MBOU “Liceu nº 2”, as mesmas 35 horas.
O curso é sistemático e é determinado pelo nível básico de ensino, incluindo o estudo dos fundamentos da química orgânica no 10º ano.
Livro didático Gabrielyan O.S. “Química” - 10º ano. Livro didático para instituições de ensino geral. M., Ed. "Abetarda", 2012

Público-alvo: para o 10º ano

Este programa de trabalho determina o conteúdo da formação química dos alunos da Instituição de Ensino Orçamentário Municipal “Liceu nº 2” e é compilado com base no Núcleo Fundamental dos Conteúdos do Ensino Geral, Requisitos para os Resultados do Ensino Básico Geral apresentados em o Padrão Educacional Estadual Federal de Educação Geral de Segunda Geração e o Programa Modelo em Química. Especifica o conteúdo dos tópicos disciplinares, sugere a distribuição da carga horária por seções do curso, a sequência de tópicos e seções de estudo, levando em consideração as conexões inter e intradisciplinares, a lógica do processo educacional, as características etárias de alunos. O curso é cursado de acordo com o livro didático Gabrielyan O.S. "Química" - 9ª série. Livro didático para instituições de ensino geral. M., Ed. “Abetarda”, 2012 (incluído no PF de materiais didáticos do ano letivo 2014-2015).

Público-alvo: para o 9º ano

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