Примерок програми за основно општо образование по хемија. Примерок програма за основно општо образование по хемија

Одделот за образование на општинскиот округ Болшесосновски

Општинска буџетска образовна институција

„Средно училиште Болшеновскаја“

„ДОГОВОРЕНО“ „ОДОБРЕНО“

Записник од седница, одлука на наставнички совет, протокол бр.1 од 28.08.2015 год.

методолошко здружение Директор на МБОУ „Средно училиште Болшеновскаја“

наставници _________________ ____________________ О.А. Лискова

ПРОГРАМА ЗА РАБОТА

Од страна на хемијата

Ниво на студирање (одделение): основно општо образование: 8 одд

Број на часови 68 (2 часа неделно)

Наставник Дегтерева Алена Григориевна

Програмата е развиена врз основа напрограми за основно општо образование по хемија (основно ниво) и оригиналната програма на О.С. Габриелјан, А.В. Купцова Програма за основно општо образование по хемија. 8-9 одделение. М: Бустард, 2012 година.

Со. Болшаја Соснова

2015 година

Програма за работа по хемија

8-мо одделение (2 часа неделно, 68 часа годишно)

1. Објаснувачка белешка

Програмата за работа по хемија е составена врз основа на федералната компонента на државниот образовен стандард на основно општо образование на основно ниво, врз основа на приближната програма за курсеви по хемија за 8-9 одделение на општообразовните институции О.С. Габориелијан (програма за курсеви за хемија О.С. Габриелјан за 8-11 одделение на образовните институции“ М. Бустард, 2009 година.

Работната програма е наменета за изучување на хемија во 8-мо одделение со користење на учебникот на О.С. Габриелјан „Хемија. 8-мо одделение“. Bustard, 2012. Учебникот е усогласен со федералната компонента на државниот образовен стандард за основно општо образование по хемија и ја спроведува авторската програма на О.С. Габриелјан. Вклучено во федералната листа на учебници препорачани од Министерството за образование и наука на Руската Федерација за употреба во образовниот процес во општообразовните институции за учебната 2015/2016 година. Учебникот е сертифициран „Препорачан од Министерството за образование и наука на Руската Федерација“.

Во согласност со федералната основна наставна програма за основно општо образование и во согласност со наставната програма на средното училиште Болшеновскаја, програмата е дизајнирана да предава курс по хемија во 8-мо одделение 2 часа неделно (68 часа годишно).

Број на тестови годишно – 5

Број на практични работи годишно – 7

2. Цели на курсот

Изучувањето на хемијата во основното училиште е насочено кон постигнување на следните цели:

развој суштинско знаењеза основните концепти и закони на хемијата, хемиска симболика;

совладување на вештининабљудуваат хемиски феномени, спроведуваат хемиски експеримент, прават пресметки врз основа на хемиски формули на супстанции и равенки на хемиски реакции;

развојкогнитивни интереси и интелектуални способности во процесот на спроведување на хемиски експеримент, независно стекнување на знаење во согласност со новите животни потреби;

воспитувањестав кон хемијата како една од основните компоненти на природната наука и елемент на универзалната човечка култура;

примена на стекнатите знаења и вештиниза безбедно користење на супстанции и материјали во секојдневниот живот, земјоделството и производството, решавање на практични проблеми во секојдневниот живот, спречување на појави штетни за здравјето на луѓето и животната средина.

3. Структура на курсот

ПОГЛАВЈЕ

Број на часови

Вовед.

Атоми на хемиски елементи.

Едноставни супстанции.

Соединенија на хемиски елементи.

Промени кои се случуваат во супстанциите.

ВКУПНО

Како резултат на студирањето хемија, студентот мора

знаат/разберат

хемиска симболика : знаци на хемиски елементи, формули на хемиски супстанции и равенки на хемиски реакции;

најважните хемиски концепти : хемиски елемент, атом, молекула, релативна атомска и молекуларна маса, јон, хемиска врска, супстанција, класификација на супстанции, мол, моларна маса, моларен волумен, хемиска реакција, класификација на реакции, електролит и неелектролит, електролитичка дисоцијација, оксидирачки агенс и редуцирачки агенс, оксидација и обновување;

основните закони на хемијата : зачувување на масата на супстанции, постојаност на составот, периодичен закон;

може да

јавете се: хемиски елементи, соединенија од изучените класи;

објасни: физичкото значење на атомскиот (редниот) број на хемискиот елемент, броевите на групата и периодот на кој припаѓа елементот во периодичниот систем D.I. Менделеев; модели на промени во својствата на елементите во мали периоди и главни подгрупи; суштината на реакциите на јонска размена;

карактеризираат: хемиски елементи (од водород до калциум) врз основа на нивната положба во периодниот систем D.I. Менделеев и структурните карактеристики на нивните атоми; врска помеѓу составот, структурата и својствата на супстанциите; хемиски својства на главните класи на неоргански супстанции;

Дефинирај: составот на супстанциите според нивните формули, припадноста на супстанциите во одредена класа на соединенија, видовите хемиски реакции, валентноста и оксидационата состојба на елементот во соединенијата, видот на хемиската врска во соединенијата, можноста за реакции на јонска размена;

Шминка : формули на неоргански соединенија од проучуваните класи; дијаграми на структурата на атомите на првите 20 елементи од периодниот систем D.I. Менделеев; равенки на хемиски реакции;

адреса со хемиски стакларија и лабораториска опрема;

препознајте емпириски: раствори на киселини и алкалии, хлорид, сулфат, карбонатни јони;

пресметај: масен удел на хемиски елемент според формулата на соединението; масен дел од супстанцијата во раствор; количество на супстанција, волумен или маса по количина на супстанција, волумен или маса на реактанти или производи на реакција;

ги користат стекнатите знаења и вештини во практичните активности и секојдневниот животЗа:

безбедно ракување со супстанции и материјали;

еколошки свесно однесување во животната средина;

проценка на влијанието на хемиското загадување на животната средина врз човечкото тело;

критичка проценка на информациите за супстанциите што се користат во секојдневниот живот;

подготовка на раствори со дадена концентрација.

4. Тематско планирање.

Предмет „Неорганска хемија“ 8 одделение (основно ниво)

№ П / П

ПРЕДМЕТ

Основни концепти

Знаења, вештини, планирани резултати

Средства за образование

Форми на организација на образовниот процес

Домашна работа

ВОВЕД (6 часа)

хемија -

наука за

супстанции, нивните својства и трансформации

Хемија, супстанција, својства на супстанциите.

Знајте: дефиниција на поими - хемија, супстанција, својства на супстанциите.

Бидете способни да:ги карактеризираат физичките својства на супстанциите

Учебник, тетратка.

Стаклени производи и

алуминиум Молекуларни модели

Лекција за учење на нови знаења

Внесете-

ција.

§ 1, пр.

3, 6, 10

Трансформации на супстанции.

Улогата на хемијата

во животот

лице

Хемиски феномен, физички појави, хемиска реакција

Знајте: концепт на хемиска реакција

Бидете способни да: ги разликува хемиските реакции од физичките појави

Бакарна жица, алкохолна ламба, креда, хлороводородна киселина, епрувета

Комбинирана лекција

§2,

пр. 12.

§3

Периодичен систем на хемиски елементи. Знаци на хемиски елемент

Структура на P.S.: период, серија, група, подгрупа, знаци на хемиски елементи

Знајте: знаци на првите 20 хемиски елементи

Бидете способни да: определи ја позицијата на хемискиот елемент во P.S., именува хемиски елементи

Табела „Периодична табела на хемиски елементи на Менделеев“

Комбинирана лекција

§4,

пр. 5

Хемиски формули. Релативна атомска и молекуларна маса

Хемиска формула, закон за константност на составот на супстанција, квалитативен и квантитативен состав, Ар, г. Единица за атомска маса.

Знај : определување на хемиската формула на супстанција, формулација на законот за постојаност на составот, стрпрегратка и запишете хемиски формули на супстанции.

Бидете во можност да : одредување на составот на супстанциите користејќи хемиска формула; кои припаѓаат на едноставни и сложени материи

ПШЕ

Комбинирана лекција

§5,

пр. 1, 2, 8

Масен дел од елементот во соединението

Пресметајте ја молекуларната тежина и масениот удел на елемент во хемиско соединение

Бидете способни да: пресметај го масениот удел на хемиски елемент во соединението

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§5,

пр. 6, 7. Практична работа 1-2,

стр.174-181

Практично

работно место број 1.

Запознавање

со лабораторија

опрема. Правила за безбедна работа во хемиска лабораторија .

Практична работа 1

Правила за безбедна работа во хемиска лабораторија.

Статив,

алкохолна ламба,

епрувета за тестирање,

хемиски

стакло, количина

бах, вода,

градуиран цилиндар, фар

хендикеп

чаша, свеќа, натпревари

Практична лекција

Страница 174

АТОМИ НА ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТИ (10 часа)

Основни информации за структурата на атомите.

Структурата на атомот. Јадро (протони, неутрони), електрони.

Бидете способни да: објасни го физичкото значење на хемискиот сериски број. елемент

Учебник, тетратка, ПШЕ

Лекција за учење на нови знаења

§6,

пр. 3, 5

Изотопи како сорти на хемиски атоми

елемент

Изотопи

Знајте: дефиниција на поимот – хемиски елемент

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§7,

пр. 3

Електрони. Структурата на електронските обвивки на атоми на хемиски елементи

Структура на електронски обвивки од атоми од 20 PS елементи

Бидете способни да: објаснете го физичкото значење на бројот на групата, точка, нацртајте дијаграми на првите 20 елементи од системот

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§8,

пр. 12

Периодичен систем на хемиски елементи и атомска структура

Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи. Групи и периоди од периодниот систем

Знај : формулација на периодичниот закон. Бидете способни да: објаснете ги моделите на промени во својствата на елементите во мали периоди и главни подгрупи, карактеризирајте ја хемикалијата. елементи врз основа на нивната положба во PS и структурните карактеристики на нивните атоми.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§8, 9,

пр. 3-5

Јонска врска

Структурата на молекулите. Хемиска врска. Јонска врска

Знајте: дефиниција на поими - хемиска врска, јон, јонска врска. Да може: да го определи типот на хемиска врска (јонска) во соединение

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§9,

пр. 2

Ковалентна неполарна хемиска врска

Ковалентна неполарна врска

Бидете способни да: да се определи типот на хемиска врска (ковалентна неполарна) во соединението.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§ 10,

пр. 1-5

Ковалентна поларна хемиска врска

Ковалентна поларна врска.

Бидете способни да: да се определи типот на хемиска врска (поларна ковалентна) во соединението

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§ единаесет,

пр. 1-4

Метална хемиска врска

Концепт на метална врска

Знај : дефиниција за метална врска, објаснете ги својствата на металите врз основа на видот на хемиската врска, најдете сличности и разлики со ковалентни и јонски врски.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§ 12, пр. 13

Генерализација и систематизација на знаењата на тема „Атоми на хемиски елементи“

Учебник, тетратка, ПШЕ

Тест бр. 1.

Атоми на хемиски елементи

Тетратка, PSHE

Час за верификација и евалуација на образовните документи

ЕДНОСТАВНИ СУПСТАНЦИИ (7 часа)

Едноставните материи се метали.

Едноставни материи метали

Знајте: општи физички својства на металите.

Бидете способни да: го карактеризираат односот помеѓу составот, структурата и својствата на металите.

Учебник, тетратка

Лекција за учење на нови знаења

§13

Едноставните материи се неметали. Алотропија.

Елементи, неметали, алотропија

Бидете во можност да : карактеризираат физичките својства на неметалите. Разберете ја врската помеѓу составот, структурата и својствата на неметалите.

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§14

Количина на супстанција. Моларна маса

Количина на супстанција, мол, моларна маса.

Знајте: дефиниција на концептот на „крт“, „моларна маса“

Бидете способни да: пресметај ја моларната маса од формулата на соединението, масата на супстанцијата и бројот на честички од количината на супстанцијата.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§15

Моларен волумен на гасови. Законот на Авогадро.

Моларен волумен

Знајте: определување на моларниот волумен на гасовите.

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§16

Решавање на проблеми со пресметките.

Бидете способни да: пресметајте го волуменот на гасовите според неговата количина на супстанција или број на молекули на гас.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§16

Генерализација на знаењата на тема „Едноставни супстанции“

Учебник, тетратка, ПШЕ

Час за генерализација и систематизација на знаењето

Тест бр. 2.

Едноставни супстанции

Тетратка, PSHE

Час за верификација и евалуација на образовните документи

СОЕДИНЕНИЈА НА ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТИ (14 часа)

Состојба на оксидација. Бинарни соединенија

Концептот на валентност и С.О. Изработка на формули на соединенија според С.О.

Бидете способни да: да се определи валентноста и оксидациската состојба кај бинарните соединенија, да се состават формули на соединенијата според оксидационата состојба, да се именуваат бинарни соединенија

Учебник, тетратка, ПШЕ

Лекција за учење на нови знаења

§17

Оксиди. Испарливи водородни соединенија

Главните класи на соединенија се оксиди, LAN

Бидете способни да: одреди дали супстанцијата припаѓа на класата на оксиди, именувај ги, состави формули на оксиди

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§18

Основи

Главни класи на соединенија - бази

Бидете способни да: одреди дали супстанцијата припаѓа на класата на бази, именувај ги, состави формули на бази

Знајте: квалитативна реакција на препознавање на алкалии.

Комбинирана лекција

§19

Киселини

Главни класи на соединенија - киселини

Бидете способни да: одреди дали супстанцијата припаѓа на класата киселини, именувај ги, направи киселински формули Знајте: формули и имиња на киселини, квалитативна реакција за препознавање киселини

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§20

28 29

5,6

Соли

Главни класи на соединенија - соли

Бидете способни да: одреди дали супстанцијата припаѓа на класата на соли, именувај ги, изготви формули на соли

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§21

Главни класи на неоргански материи

Главни класи на соединенија

Бидете способни да: да се утврди дали супстанцијата припаѓа на соодветната класа на соединенија, да се именува и да се подготват формули на супстанции.

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Час за генерализација и систематизација на знаењето

§18-21

Кристални решетки

Кристални и аморфни материи. Видови кристални решетки

Бидете во можност да : карактеризирање и објаснување на својствата на супстанциите врз основа на видот на хемиската врска и видот на кристалната решетка

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§22

Чисти материи и мешавини

Знајте: методи за одвојување мешавини, природни мешавини: воздух, природен гас, нафта, природни води.

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§23

Масен и волуменски дел од компонентите на смесата (раствор).

Масен (волумен) дел од супстанцијата

Бидете способни да:

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§24

Решавање на проблеми со пресметките

Бидете способни да: пресметајте го масениот удел на супстанцијата во растворот и волуменскиот дел на компонентите на смесата

Учебник, тетратка

Лекција за консолидација на ЗУН

Практично

Работа № 2

Подготовка на шеќерен раствор со одредена масена фракција на шеќер во растворот.

Бидете способни да: подготвуваат раствори со дадени концентрации

Учебник, тетратка

Практична лекција

стр.185

Генерализација на знаењата на тема „Соединенија на хемиски елементи“

Учебник, тетратка ПШЕ

Час за генерализација и систематизација на знаењето

Тест бр. 3Соединенија на хемиски елементи

Тетратка, PSHE

Час за верификација и евалуација на образовните документи

ПРОМЕНИ ВО СУПСТАНЦИИТЕ (11 часа)

Физички феномени

Методи за одвојување смеси. Прочистување на супстанција. Филтрација.

Знајте: Методи за одвојување смеси

Учебник, тетратка

Лекција за учење на нови знаења

§25

Хемиски реакции

Хемиска реакција. Услови и знаци на хемиски реакции.

Знајте: дефиниција на концептот „хемиска реакција“, знаци на хемиски реакции, видови реакции со апсорпција или ослободување енергија.

Учебник, тетратка

Лекција за учење на нови знаења

§26

Хемиски равенки

Равенка и дијаграм на хемиска реакција. Зачувување на масата на супстанцијата за време на хемиска реакција

Знајте: дефиниција за „хемиска реакција“

Бидете способни да: составува равенки на хемиски реакции врз основа на зачувување на законот за маса на супстанции

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§27

Практична работа бр.3Знаци на хемиски реакции

Бидете способни да: идентификуваат знаци на хемиски реакции

Учебник, тетратка

Практична лекција

Пресметки со користење на хемиски равенки

Пресметка со помош на хемиски равенки на масата, волуменот или количината на еден од производите на реакцијата врз основа на масата на почетната супстанција

Бидете во можност да : пресметајте ја со помош на хемиски равенки масата, волуменот или количината на еден од производите на реакцијата врз основа на масата на почетната супстанција

Учебник, тетратка ПШЕ

Комбинирана лекција

§28

Реакции на распаѓање. Сложени реакции.

Реакции на распаѓање, реакции на соединенија

Бидете способни да: разликуваат реакции на распаѓање и реакции на соединенија од други видови реакции, изготвуваат равенки за реакции од овој тип

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§29, 30

Реакции на замена.

Реакции на замена

Бидете способни да: разликуваат реакции на замена од други видови реакции, изготвуваат равенки за реакции од овој тип

Знајте: услови на проток и да може да изготви равенки за реакција за интеракција на метали со раствори на киселини и соли, користејќи серии на активности на метали.

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§31

Реакции на размена.

Реакции на размена

Бидете способни да: разликуваат реакции на размена од други видови реакции, изготвуваат равенки за реакции од овој тип, ја одредуваат можноста за завршување на реакциите на размена.

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§32

Видови хемиски реакции користејќи ги својствата на водата како пример

Бидете способни да: изготви равенки за реакции на распаѓање, комбинација, супституција и размена (хидролиза) користејќи го примерот на интеракцијата на водата со различни супстанции

Знајте: видови на хемиски реакции користејќи го примерот на својствата на водата, концептот на „хидроксиди“

Учебник, тетратка

§33

Генерализирање на знаењата на тема „Класи на неоргански материи. Видови хемиски реакции

Учебник, тетратка

Час за генерализација и систематизација на знаењето

Тест бр. 4Промени кои се случуваат во супстанциите

Тетратка, PSHE

Час за верификација и евалуација на образовните документи

РАСПАЃАЊЕ. РЕШЕНИЈА. СВОЈСТВА НА РЕШЕНИЈАТА НА ЕЛЕКТРОЛИТ (20 часа)

Распуштање. Растворливост на супстанции во вода.

Решенија, процес на растворање. Растворливост на супстанции во вода. Високо растворливи, малку растворливи и слабо растворливи материи.

Знајте: дефиниција на концептот „решенија“, услови за растворање на супстанции во вода.

Бидете способни да: користете ја табелата за растворливост.

Учебник, тетратка

Лекција за учење на нови знаења

§34

Електролитичка дисоцијација

Електролити, не-електролити. Електролитичка дисоцијација. Силни и слаби електролити.

Знајте: дефиниција на концептите „електролит“, „не-електролит“, „електролитичка дисоцијација“, „силен електролит“, „слаб електролит“, ја разбира суштината на процесот на ЕД.

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§35

Основни одредби на ТЕД

Јони, катјони, анјони

Знајте: главните одредби на ТЕД

Учебник, тетратка

Комбинирана лекција

§36

Равенки за јонска реакција

Реакции на јонска размена

Бидете способни да: составува равенки за реакции на јонска размена и ја разбира нивната суштина. Определете ја можноста за појава на реакции на јонска размена.

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§37

53 54

5-6

Киселини во светлината на TED, нивната класификација и својства.

Класификација на киселините и нивните хемиски својства во светлината на TED.

Знајте: класификација и хемиски својства на киселините

Бидете способни да: изготвува реакциони равенки во молекуларна и јонска форма кои ги карактеризираат својствата на киселините

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§38

Основи во светлината на ТЕД, нивната класификација и својства.

Класификација на базите и нивните хемиски својства во светлината на TED.

Знајте: класификација и хемиски својства на базите

Бидете способни да: изготвува равенки за реакција во молекуларна и јонска форма, карактеризирајќи ги својствата на базите

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§39

Оксиди во светлината на ТЕД, нивните својства

Класификација на оксидите и нивните хемиски својства во светлината на TED.

Знајте: класификација и хемиски својства на оксидите

Бидете способни да: изготвува реакциони равенки во молекуларна и јонска форма кои ги карактеризираат својствата на оксидите

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§40

Соли во светлината на ТЕД, нивните својства.

Класификација на соли и нивните хемиски својства во светлината на TED.

Знајте: класификација и хемиски својства на солите

Бидете способни да: составува равенки за реакција во молекуларна и јонска форма кои ги карактеризираат својствата на солите

Учебник, тетратка, табела за растворливост

Комбинирана лекција

§41

58 59

10,11

Генетски односи помеѓу главните класи на неоргански соединенија.

Хемиски својства на главните класи на неоргански соединенија. Генетски односи помеѓу главните класи на неоргански соединенија.

Бидете способни да: изготвува равенки на хемиски реакции кои ги карактеризираат хемиските својства и генетските односи на главните класи на неоргански соединенија во молекуларна и јонска форма

Учебник, тетратка, табела за растворливост. ПШЕ

Комбинирана лекција

§42

Тест бр. 5Распуштање. Решенија. Својства на раствори на електролити.

Тетратка, табела за растворливост. ПШЕ

Час за верификација и евалуација на образовните документи

Практична работа бр.4.

Јонски реакции

Практична лекција

Практична работа бр.5.

Практична лекција

Практична работа бр.6.

Практична лекција

Практична работа бр.7.

Практична лекција

Класификација на хемиски реакции. Редокс реакции

Редокс реакции. Оксидирачко средство, средство за намалување. Оксидација, редукција.

Знајте: дефиниција на концептите „оксидирачки агенс“, „редукционо средство“, „оксидација“. "закрепнување"

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

§43

Вежба при составување на редокс реакции

Бидете способни да: идентификувајте оксидирачки агенси и редуцирачки агенси, разликувајте го ORR од другите видови хемиски реакции, класифицирајте ги реакциите во различни типови, распоредете ги коефициентите во ORR користејќи го методот на електронска рамнотежа

Комбинирана лекција

§43

Својства на супстанции од проучуваните класи на супстанции во светлината на ORR.

Бидете способни да: разгледајте ги хемиските својства на главните класи на неоргански соединенија од гледна точка на наставата по ORR.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Комбинирана лекција

Генерализација на знаењето за OVR.

Учебник, тетратка, ПШЕ

Час за генерализација и систематизација на знаењето

5 Дистрибуција на едукативен материјал

1 четвртина

9 недели

2 четвртина

7 недели

3 четвртина

10 недели

4-та четвртина

8 недели

година

34 недели

Број на часови

Поглавје

1. Вовед

2. Атоми на хемиски елементи

3. Едноставни супстанции

4. Соединенија на хемиски елементи

5. Промени кои се случуваат со супстанции

6. Решенија. Распуштање. Својства на раствори на електролити

7. Генерализација и систематизација на знаењето

Тест трудови

„Атоми на хемиски елементи“

„Едноставни супстанции“

„Соединенија на хемиски елементи“

"Промени,

кои се јавуваат со супстанции"

„Распуштање. Решенија. Својства на раствори на електролити“

Практична работа

Вовед во лабораториска опрема

ним. Правила за безбедна работа во хемиска лабораторија

Подготовка на шеќерен раствор со одредена масена фракција на шеќер во растворот

Знаци на хемиски реакции

Јонски реакции

Условите за хемиски реакции помеѓу растворите на електролити да се завршат

Својства на киселини, бази и соли

Решавање на експериментални проблеми.

6. Критериуми за оценување на знаењето на учениците

Оценка за вербален одговор

Ознака „5“: одговорот е целосен и точен врз основа на изучените теории, материјалот е претставен во одредена логичка низа, на литературен јазик, одговорот е независен.

Ознака „4“: одговорот е целосен и точен врз основа на изучените теории, материјалот е претставен во одредена логичка низа, а направени се две или три помали грешки, поправени на барање на наставникот.

Означете „3“: одговорот е целосен, но е направена значајна грешка или одговорот е нецелосен или некохерентен.

Ознака „2“: при одговарањето, се открива погрешното разбирање на главната содржина на образовниот материјал од страна на ученикот или направени се значителни грешки што ученикот не може да ги поправи со водечките прашања на наставникот.

Ознака "1": нема одговор

Евалуација на тестови

Означете „5“: одговорот е целосен и точен, можна е мала грешка.

Ознака „4“: одговорот е нецелосен или не се направени повеќе од две незначителни грешки.

Означете „3“: работата е барем половина завршена, направена е една значајна грешка и направени се две или три незначителни грешки.

Означете „2“: работата е помалку од половина завршена или содржи неколку значајни грешки.

Означете „1“: работата не е завршена

Проценка на вештините за решавање проблеми

Ознака „5“: нема грешки во логичкото расудување и решение, проблемот е решен на рационален начин.

Ознака „4“: нема значителни грешки во логичкото расудување и решение, но проблемот не е решен на рационален начин или не се направени повеќе од две незначителни грешки.

Означете „3“: нема значителни грешки во логичкото расудување, но има значителна грешка во математичките пресметки.

Означете „2“: има значителни грешки во логичкото расудување и одлучување.

Означете „1“: нема одговор на задачата.

Евалуација на експериментални вештини

Ознака „5“: работата беше завршена целосно и правилно, беа направени точни набљудувања и заклучоци, експериментот беше спроведен според планот, земајќи ја предвид ТБ, беа демонстрирани организациски и работнички вештини.

Означете „4“: работата беше правилно завршена, направени се точни заклучоци и набљудувања, но експериментот не беше целосно завршен или беа направени помали грешки при работа со супстанции.

Означете „3“: работата е завршена правилно, експериментот е завршен барем на половина пат, но е направена значителна грешка за време на експериментот, во објаснувањето, во дизајнот на работата, во согласност со правилата за безбедност.

Ознака „2“: две или повеќе значајни грешки беа направени за време на експериментот, во објаснувањето, во дизајнот на работата, во согласност со правилата за безбедност при работа со супстанции.

Означете „1“: ученикот нема експериментални вештини, работата не е завршена.

7. Материјална и техничка база:

Опрема:лаптоп, проектор, екран, магнетна плоча, аспиратор.

Електронски ресурси:

ЦД „Општа и неорганска хемија“. Едукативна колекција.

ЦД „Големата енциклопедија на Кирил и Методиј“ - М.: Образование, 2001 г.

ЦД „Неорганска хемија одделение 8-9“. Едукативна колекција.

ЦД „Тутор“. Едукативна колекција.

Визуелни помагала:

Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев

Електрохемиска напонска серија на метали

Табела на растворливост на соли, киселини, бази.

Табела со индикатори

8. Информативна и методолошка поддршка

Главна литература:

Габриелјан О.С. Програма за курсеви по хемија за 8-11 одделение во општообразовните институции. - М.: Бустард, 2009 година.

Хемија. 8 одделение: учебник. за општо образование институции / О.С. Габриелјан. М: „Bustard“, 2012. – 270, стр. : болен.

Прирачник за наставник. Хемија. 8 одделение / О.С. Габриелјан, Н.П. Воскобојникова, А.В. Јашукова. - М.: Бустард, 2008 година.

Хемија. 8 одделение: тестови и тестови за учебникот О.С. Габриелјан „Хемија. 8 одделение“ / О.С. Габриелјан, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др – 8-ми изд., стереотип. – М.: Бустард, 2010. – 158, стр.

Хемија. 8 одделение: работна тетратка за учебник О.С. Габриелјан „Хемија. 8 одделение“ / О.С. Габриелјан, А.В. Јашукова. – 6-то издание, стереотип. – М.: Бустард, 2010. – 176 стр. : болен.

Дополнителна литература:

Учиме хемија во 8 одделение: дидактички прирачник за учебникот од О.С. Габриелјан „Хемија. 8 одделение“ за ученици и наставници – 5. ред., ревизија и дополнително. – Москва: „БЛИК и К“, 2004. – 224 стр.

Дидактички картички-задачи по хемија: 8 одделение: за учебникот О.С. Габриелјан хемија. 8 одделение“ / Н.С. Павлова. – М.: Издавачка куќа „Испит“, 2004. – 159, стр. (Серија „Обуки и методолошки комплет“).

Хомченко И.Г. Решавање проблеми во хемијата. – М.: Издавачка куќа „Новаја Волна“ ДОО, 2005. – 256 стр.

Глинка Н.Л. Општа хемија. Издавачка куќа „Хемија“, 1979 г www . едиос . ru – Еидос – центар за далечинско образование

16. www . км . ru / образование - едукативни материјали и речници на веб-страницата „Кирил и Методиј“

- дигитална библиотека.

Во системот на природно-научно образование, хемијата како академски предмет зазема важно место во познавањето на законите на природата, формирањето научна слика за светот, создавањето на основата на хемиското знаење неопходно за секојдневниот живот, вештини за здрав и безбеден начин на живот за луѓето и нивната околина, како и во едукација на еколошката култура.

Успехот во изучувањето на хемијата е поврзан со совладување на хемискиот јазик, почитување на правилата за безбедна работа при изведување на хемиски експеримент и разбирање на бројните врски на хемијата со другите училишни предмети.

Програмата ги вклучува основите на неорганската и органската хемија. Главната идеја на програмата е да се создаде основен сет на основни знаења од хемијата, изразени во форма соодветна на возраста на учениците.

Теоретска основа за проучување на неорганската хемија е атомско-молекуларната наука, Периодниот закон на Д.И. Менделеев со кратки информации за структурата на атомот, видовите хемиски врски, обрасците на хемиските реакции.

Во изучувањето на курсот, значајна улога се дава на хемискиот експеримент: спроведување практична и лабораториска работа, опишување на резултатите од студентскиот експеримент, почитување на нормите и правилата за безбедна работа во хемиската лабораторија.

Имплементацијата на оваа програма за време на процесот на учење ќе им овозможи на студентите да ги совладаат клучните хемиски компетенции и да ја разберат улогата и важноста на хемијата меѓу другите природни науки.

Изучувањето на предметот „Хемија“ во смисла на развивање научен светоглед кај учениците, совладување општи научни методи (набљудување, мерење, експеримент, моделирање), совладување на практичната примена на научните сознанија се заснова на интердисциплинарни врски со предметите: „Биологија “, „Географија“, „Историја“, „Литература“, „Математика“, „Основи на безбедноста на животот“, „Руски јазик“, „Физика“, „Екологија“.

Почетни хемиски концепти

Предмет по хемија. Тела и супстанции Основни методи на сознавање: набљудување, мерење, експеримент. Физички и хемиски појави. Чисти материи и мешавини. Методи за одвојување смеси. Атом. Молекула. Хемиски елемент. Знаци на хемиски елементи. Едноставни и сложени супстанции. Валентност. Законот за постојаност на составот на материјата. Хемиски формули. Индекси. Релативни атомски и молекуларни маси. Масен удел на хемиски елемент во соединение. Закон за зачувување на масата на супстанции. Хемиски равенки. Шансите. Услови и знаци на хемиски реакции. Крт е единица за количина на супстанција. Моларна маса.

Кислород. Водород

Кислородот е хемиски елемент и едноставна супстанција. Озон. Состав на воздух. Физички и хемиски својства на кислородот. Добивање и користење на кислород. Термички ефект на хемиски реакции. Концептот на егзо- и ендотермични реакции. Водородот е хемиски елемент и едноставна супстанција. Физички и хемиски својства на водородот. Производство на водород во лабораторија. Производство на водород во индустријата. Примена на водород. Законот на Авогадро. Моларен волумен на гасови. Квалитативни реакции на гасовити материи (кислород, водород). Волуменски соодноси на гасови во хемиски реакции.

Вода. Решенија

Вода во природа. Циклусот на водата во природата Физички и хемиски својства на водата. Решенија. Растворливост на супстанции во вода. Концентрација на раствори. Масен дел од растворената супстанција во раствор.

Главни класи на неоргански соединенија

Оксиди. Класификација. Номенклатура. Физички својства на оксидите. Хемиски својства на оксидите. Подготовка и употреба на оксиди. Основи. Класификација. Номенклатура. Физички својства на базите.Подготовка на бази. Хемиски својства на базите. Реакција на неутрализација. Киселини. Класификација. Номенклатура. Физички својства на киселините.Подготовка и употреба на киселини. Хемиски својства на киселините. Индикатори. Промени во бојата на индикаторите во различни средини. Солта. Класификација. Номенклатура. Физички својства на солите.Подготовка и употреба на соли. Хемиски својства на солите. Генетски односи помеѓу класите на неоргански соединенија. Проблемот на безбедна употреба на супстанции и хемиски реакции во секојдневниот живот Токсични, запаливи и експлозивни материи. Хемиска писменост во домаќинството.

Структурата на атомот. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев

Атомска структура: јадро, ниво на енергија. Состав на јадрото на атомот: протони, неутрони. Изотопи. Периодично право Д.И. Менделеев. Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев. Физичкото значење на атомскиот (редниот) број на хемиски елемент, бројот на групата и периодот на периодичниот систем. Структурата на енергетските нивоа на атомите на првите 20 хемиски елементи од периодниот систем D.I. Менделеев. Модели на промени во својствата на атомите на хемиските елементи и нивните соединенија врз основа на положбата во периодичниот систем D.I. Менделеев и структурата на атомот. Значењето на периодичниот закон Д.И. Менделеев.

Структура на супстанции. Хемиска врска

Електронегативност на атомите на хемиски елементи. Ковалентна хемиска врска: неполарна и поларна. Концептот на водородното поврзување и неговото влијание врз физичките својства на супстанциите што користат вода како пример. Јонска врска. Метална врска. Видови кристални решетки (атомски, молекуларни, јонски, метални). Зависност на физичките својства на супстанциите од типот на кристалната решетка.

Хемиски реакции

Концептот на брзината на хемиската реакција. Фактори кои влијаат на брзината на хемиската реакција. Концепт на катализатор. Класификација на хемиските реакции според различни критериуми: бројот и составот на почетните и добиените супстанции; промени во оксидационите состојби на атомите на хемиските елементи; апсорпција или ослободување на енергија. Електролитичка дисоцијација. Електролити и неелектролити. Јони. Катјони и анјони. Реакции на јонска размена. Услови за реакции на јонска размена. Електролитичка дисоцијација на киселини, алкалии и соли. Состојба на оксидација. Определување на степенот на оксидација на атомите на хемиските елементи во соединенијата. Оксидизатор. Средство за намалување. Суштината на редокс реакции.

Неметали од IV – VII групи и нивни соединенија

Положбата на неметалите во периодниот систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев. Општи својства на неметали. Халогени: физички и хемиски својства. Халогени соединенија: водород хлорид, хлороводородна киселина и нејзините соли. Сулфур: физички и хемиски својства. Сулфурни соединенија: водород сулфид, сулфиди, сулфур оксиди. Сулфурни, сулфурни и водород сулфидни киселини и нивни соли. Азот: физички и хемиски својства. Амонијак. Амониумови соли. Азотни оксиди. Азотна киселина и нејзините соли. Фосфор: физички и хемиски својства. Фосфорни соединенија: фосфор оксид (V), ортофосфорна киселина и нејзини соли. Јаглерод: физички и хемиски својства. Алотропија на јаглерод: дијамант, графит, карбин, фулерени. Јаглеродни соединенија: јаглеродни оксиди (II) и (IV), јаглеродна киселина и нејзините соли. Силикон и неговите соединенија.

Метали и нивни соединенија

Положбата на металите во периодниот систем на хемиски елементи D.I. Менделеев.Металите во природата и општите методи на нивна подготовка. Општи физички својства на металите. Општи хемиски својства на металите: реакции со неметали, киселини, соли. Електрохемиска напонска серија на метали. Алкалните метали и нивните соединенија. Земноалкални метали и нивни соединенија. Алуминиум. Амфотеричност на алуминиум оксид и хидроксид. Железо. Железни соединенија и нивните својства: оксиди, хидроксиди и соли на железо (II и III).

Првични информации за органски материи

Првични информации за структурата на органските материи. Јаглеводороди: метан, етан, етилен. Извори на јаглеводороди: природен гас, нафта, јаглен. Соединенија што содржат кислород: алкохоли (метанол, етанол, глицерин), карбоксилни киселини (оцетна киселина, аминооцетна киселина, стеаринска и олеинска киселина). Биолошки важни материи: масти, гликоза, протеини. Хемиско загадување на животната средина и неговите последици.

Видови проблеми со пресметката:

1. Пресметка на масениот удел на хемиски елемент со помош на формулата на соединението.

Воспоставување на наједноставната формула на супстанција врз основа на масените фракции на хемиските елементи.

2. Пресметки со користење на хемиски равенки на количината, волуменот, масата на супстанцијата врз основа на количината, волуменот, масата на реагенсите или производите на реакцијата.

3. Пресметка на масениот удел на растворената супстанција во растворот.

Пример теми за практична работа:

1. Лабораториска опрема и техники на ракување. Правила за безбедна работа во хемиска лабораторија.

2. Чистење на контаминирана кујнска сол.

3. Знаци за појава на хемиски реакции.

4. Добивање кислород и проучување на неговите својства.

5. Добивање на водород и проучување на неговите својства.

6. Подготовка на раствори со одреден масен удел на растворена супстанција.

7. Решавање на експериментални задачи на тема „Главни класи на неоргански соединенија“.

8. Реакции на јонска размена.

9. Квалитативни реакции на јони во раствор.

10. Добивање амонијак и проучување на неговите својства.

11. Добивање на јаглерод диоксид и проучување на неговите својства.

12. Решавање на експериментални задачи на тема „Неметали од групите IV – VII и нивните соединенија“.

13. Решавање на експериментални задачи на тема „Металите и нивните соединенија“.

Хемија

Општи карактеристики на програмата

Примерок програма за хемија за основно училиште е составена врз основа на Основното јадро на содржината на општо образование и барањата за резултатите од основното општо образование, претставени во сојузниот државен образовен стандард за општо образование од втората генерација. Ги зема предвид и главните идеи и одредби од програмата за развој и формирање на универзални образовни активности за основно општо образование и одржува континуитет со примерните програми од основното општо образование.

Приближната програма е упатство за изготвување на работни програми: го одредува непроменливиот (задолжителен) дел од образовниот курс, надвор од кој останува можноста авторот да избере променлива компонента на образовната содржина. Авторите на работните програми и учебниците можат да понудат сопствен пристап во однос на структурирање на образовниот материјал, утврдување на редоследот на неговото проучување, проширување на обемот (детали) на содржината, како и начини за формирање систем на знаења, вештини и методи на активност, развој, образование и социјализација на учениците. Работните програми составени врз основа на пример програма може да се користат во образовни институции од различни профили и различни специјализации.

Приближната програма за основно училиште предвидува развој на сите главни видови активности претставени во програмите за основно општо образование. Меѓутоа, содржината на примерните програми за основните училишта има карактеристики определени, прво, од предметната содржина на општиот средно образовен систем, а второ, од психолошките и возрасните карактеристики на учениците.

Секој академски предмет или збир на образовни предмети е одраз на научното знаење за соодветната област на околната реалност. Затоа, ако во основното училиште воспитно-образовните активности поврзани со формирање на вештини за учење, адаптација во тим, читање, пишување и броење се на прво место, тогаш во основното училиште учениците ги совладуваат елементите на научното знаење и воспитно-образовните активности кои се во основата на формирањето на когнитивна, комуникативна, вредносно-ориентирана, естетска, техничко-технолошка, физичка култура, формирана во процесот на изучување на збир на образовни предмети.

Во исто време, универзалните едукативни акции се формираат како резултат на интеракцијата на сите образовни субјекти и нивните циклуси, во секој од нив преовладуваат одредени видови активности и, соодветно, одредени образовни дејства. Кај предметите од природниот и математичкиот циклус водечка улога имаат когнитивната активност и соодветните когнитивни активности за учење; по предмети од комуникативниот циклус - комуникативни активности и соодветни воспитно-образовни активности и сл.

Во таа насока, во примероците на програми за основни училишта преовладуваат различни видови активности во различни образовни курсеви на ниво на цели, барања за исходи од учењето и главни типови на ученички активности.

Главната карактеристика на адолесценцијата е почетокот на преминот од детството во зрелоста. На возраст од 11 до 14-15 години, се јавува развој на когнитивната сфера, образовните активности се здобиваат со карактеристики на саморазвојни и самообразовни активности, учениците почнуваат да го совладаат теоретското, формалното и рефлексивно размислување. Формирањето на универзални едукативни активности кои обезбедуваат развој на граѓанскиот идентитет, комуникативните и когнитивните квалитети на поединецот доаѓа до израз кај адолесцентите. Во фазата на основно општо средно образование, учениците се вклучени во проектни и истражувачки активности, чија основа се такви образовни активности како способност да гледаат проблеми, поставуваат прашања, класифицираат, набљудуваат, спроведуваат експерименти, донесуваат заклучоци и заклучоци, објаснуваат, докажуваат, бранат своите идеи, даваат дефиниции за поимите. Ова исто така вклучува техники слични на дефиницијата на концептите: опис, карактеризација, објаснување, споредба, диференцијација, класификација, набљудување, вештини и способности за спроведување експерименти, способност за извлекување заклучоци и заклучоци, структурирање материјал итн. Овие вештини водат до формирање на когнитивни потреби и развој на когнитивните способности.

Имајќи го предвид горенаведеното, како и одредбата дека образовните резултати на предметно ниво треба да бидат предмет на оценка при конечното сертифицирање на дипломираните студенти, во приближното тематско планирање, предметните цели и планираните резултати од учењето се прецизирани на ниво на воспитно дејствија што учениците го совладуваат во процесот на совладување на предметната содржина. Во исто време, за секој академски предмет водечка активност останува одреден вид активност (когнитивна, комуникативна и сл.). Кај предметите каде когнитивната активност игра водечка улога (физика, хемија, биологија итн.), главните видови на воспитно-образовна активност на учениците на ниво на воспитно дејствија вклучуваат способност за карактеризирање, објаснување, класифицирање, совладување методи на научно знаење итн. .; кај предметите каде водечката улога им припаѓа на комуникативни активности (руски и странски јазици), преовладуваат други видови едукативни активности, како што се способноста за целосно и точно изразување на мислите, аргументирање на сопственото гледиште, работа во група, презентирање и комуникација. информации усно и во писмена форма, влегуваат во дијалог и сл.
Така, примерокот на програмата укажува на поставување цели на предметните курсеви на различни нивоа: на ниво на мета-предмет, предмет и лични цели; на ниво на мета-предмет, предмет и лични образовни резултати (барања); на ниво на воспитно-образовни активности.
Програмата за хемија на примероци се состои од четири дела.

1. Објаснувачка белешка, која ги разјаснува општите цели на образованието, земајќи ги предвид спецификите на академскиот предмет - неговата содржина, со неговите својствени карактеристики во формирањето на знаења, вештини, општи и посебни методи на активност.

За погодност за практично користење на примерокот на програмата, во објаснувачката белешка, целите на изучувањето на хемијата се претставени во форма на детален опис на личните, мета-предметните и предметните резултати од активностите на општа образовна институција во наставата. хемија на ученици. Резултатите од предметот се назначени во согласност со главните сфери на човековата активност: когнитивни, вредносно ориентирани, труд, физички, естетски.
2. Основната содржина на предметот, која ја претставува првата фаза на конкретизирање на одредбите од Основното јадро на содржината на општото образование. При изборот на содржината беше земено предвид дека обемот на хемиски знаења презентирани во Основното јадро го совладуваат учениците не само во основното, туку и во средното (целосно) училиште. Основата на примерокот на програмата е оној дел од Основното јадро на општообразовната содржина што може свесно да го совладаат младите од 13-15 години. Најкомплексните елементи од Основното јадро на содржината на општото образование по хемија, кои не се рефлектирани во овој примерок програма, се вклучени во примерокот на програмата за хемија за средно (целосно) училиште. На пример, пресметките за хемиските равенки и основите на органската и индустриската хемија се префрлени во наставната програма за средно (средно училиште).

Воведувањето на задолжителното средно (целосно) образование овозможи да се напушти концентричниот модел на курсот, во кој до 40% од времето на наставата се користеше неефикасно, и да се врати на спиралниот модел, кој предвидува постепен развој и продлабочување. на теоретски концепти со линеарно запознавање со емпирискиот материјал.

3. Приближно тематско планирање е следниот чекор во прецизирањето на содржината на образованието по хемија. Главната функција на примерното тематско планирање, организациско планирање, вклучува идентификување фази на обука, структурирање на едукативен материјал земајќи ги предвид интердисциплинарните и меѓупредметните врски, логиката на образовниот процес и возрасните карактеристики на учениците, одредување на неговите квантитативни и квалитативни карактеристики во секоја фаза. .

Развојот на приближно тематско планирање беше спроведен врз основа на следните одредби:
а) во ниту една од фазите на општо образованието образовните институции не се соочуваат со задача за стручно оспособување на учениците, па затоа содржината на образованието по хемија треба да биде од општа културна, а не професионална природа. Тоа значи дека студентите мора да совладаат содржини што се значајни за формирање на когнитивна, морална и естетска култура, зачувување на животната средина и сопственото здравје, секојдневниот живот и практичните активности;

б) можност за промена на структурата, содржината во смисла на нејзино проширување, промена на бројот на часови, што е неопходен услов за изработка на програми за работа што можат да се користат во образовни институции од различни профили и различни специјализации;

в) строго почитување на основните дидактички принципи на науката и пристапноста;
г) земајќи ги предвид психолошките карактеристики на формирањето на концептите. Најсложените концепти на училишниот курс по хемија се формираат врз основа на директно набљудување на предмети, феномени или нивните модели, т.е. директни сензации. Од поединечни сензации се формира перцепција, која не може да се сведе на едноставен збир на сензации. Врз основа на бројни перцепции за предметите и појавите што се изучуваат (или нивните дидактички слики-модели презентирани со помош на наставни средства), се формираат идеи. Логиката на формирање концепт ја одредува логиката на конструирање на курс по хемија за основно училиште.

Приближното тематско планирање дава идеја:

а) за главните активности на ученикот во процесот на совладување на предметот по хемија во основното училиште. Воспитно-образовните активности се конкретизираат на ниво на воспитно-образовни акции од кои се составени и опишани во смисла на Програмата за формирање и развој на универзални образовни акции. Дополнително, во приближното тематско планирање, за карактеризирање на активностите на учениците, се користат термини кои се воспоставени во домашната методологија за настава по хемија и ги одразуваат спецификите на академскиот предмет „Хемија“;

б) за можната распределба на 35 часа од променливиот дел од програмата, што авторите на работните програми можат да ги искористат за воведување дополнителна содржина за обука.

Приближното тематско планирање е развиено во две верзии: за 140 часа во согласност со основниот наставен план (образовен) план и за 350 часа за часови со длабинско изучување на хемија. Предложените опции за приближно тематско планирање може да ги користат образовните институции како програма за работа.

При развивањето на сопствената програма за работа, авторите мора да обезбедат одредена резерва на време, чија потреба се должи на фактот што вистинската должина на академската година е секогаш помала од нормативната. Во првата верзија на приближното тематско планирање, предвидени се 10 часа резервно време за две години студирање, во втората - 25 часа.

Придонес на академски предмет за постигнување на целите на основното општо образование

Основното општо образование е втората фаза од општото образование. Една од најважните задачи на оваа фаза е да ги подготви студентите за свесен и одговорен избор на живот и професионален пат. Учениците мора да научат самостојно да поставуваат цели и да одредуваат начини за нивно постигнување, а искуството стекнато на училиште да го користат во реалниот живот, надвор од образовниот процес.

Главните цели на основното општо образование се:

1) формирање на холистички поглед на светот врз основа на стекнатото знаење, вештини и методи на активност;

2) стекнување искуство во различни активности, знаење и самоспознавање;

3) подготовка за правење свесен избор на индивидуална образовна или професионална траекторија.

Голем придонес за постигнување на главните цели на основното општо образование дава изучувањето на хемијата, кое е дизајнирано да обезбеди:

1) формирање на систем на хемиско знаење како компонента на природната научна слика на светот;

2) развој на личноста на учениците, нивно интелектуално и морално усовршување, формирање на нивните хуманистички односи и еколошки соодветно однесување во секојдневниот живот и работа;

3) развивање на разбирање за јавната потреба за развој на хемијата, како и формирање на став кон хемијата како можна област на идна практична активност;

4) развивање вештини за безбедно ракување со супстанции кои се користат во секојдневниот живот.
Целите на изучувањето на хемијата во основно училиште се:

1) развивање кај учениците способност да ја видат и разберат вредноста на образованието, значењето на хемиското знаење за секој човек, без оглед на неговата професионална дејност; способност да се прави разлика помеѓу фактите и проценките, да се споредуваат евалуативните заклучоци, да се види нивната поврзаност со критериумите за оценување и поврзаноста на критериумите со одреден систем на вредности, да се формулира и оправда сопствената позиција;

2) формирање кај учениците на холистичко разбирање на светот и улогата на хемијата во создавањето на модерна природна научна слика за светот; способноста да се објаснат предметите и процесите на околната реалност - природна, социјална, културна, техничка средина, користејќи хемиско знаење за ова;

3) стекнување на искуство од различни активности, осознавање и самоспознавање на учениците; клучни вештини (клучни компетенции) кои имаат универзално значење за различни видови активности: решавање проблеми, одлучување, пребарување, анализа и обработка на информации, комуникациски вештини, вештини за мерење, соработка, безбедно ракување со супстанции во секојдневниот живот.

Општи карактеристики на предметот

Особеностите на содржината на наставата по хемија во основното училиште се одредени од спецификите на хемијата како наука и зададените задачи. Главните проблеми на хемијата се проучувањето на составот и структурата на супстанциите, зависноста на нивните својства од структурата, производството на супстанции со дадени својства, проучувањето на законите на хемиските реакции и начините за нивно контролирање со цел да се добие супстанции, материјали и енергија. Затоа, приближната програма за хемија ги одразува главните линии на содржина:

· супстанција - знаење за составот и структурата на супстанциите, нивните најважни физички и хемиски својства, биолошки ефекти;

· хемиска реакција - знаење за условите под кои се манифестираат хемиските својства на супстанциите, методи за контролирање на хемиските процеси;

· употреба на супстанции - знаење и искуство од практични активности со супстанции кои најчесто се користат во секојдневниот живот, широко користени во индустријата, земјоделството и транспортот;

· јазикот на хемијата - систем на најважните концепти на хемијата и термините во кои тие се опишани, номенклатурата на неоргански супстанции, односно нивните имиња (вклучувајќи тривијални), хемиски формули и равенки, како и правила за преведување информации од природниот јазик во јазикот на хемијата и назад.

Бидејќи главните содржини на училишниот курс по хемија се тесно испреплетени, во примерокот на програмата содржината е претставена не по линии, туку во делови: „Основни концепти на хемијата (ниво на атомско-молекуларни концепти)“, „Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи. Структура на материјата“, „Разновидност на хемиски реакции“, „Разновидност на супстанции“.

Резултати од предметната студија

Активностите на образовната институција за општо образование во наставата по хемија треба да бидат насочени кон постигнување на следните лични резултати за учениците:

1) во вредносната ориентирачка сфера - чувство на гордост во руската хемиска наука, хуманизам, однос кон работата, решителност;

2) во трудовата сфера - подготвеност за свесен избор на натамошна образовна траекторија;

3) во когнитивната (когнитивна, интелектуална) сфера - способност за управување со нечија когнитивна активност.

Резултатите од мета-предметот од совладување на програмата по хемија од страна на матурантите во основните училишта се:

1) употреба на вештини и способности на различни видови когнитивна активност, употреба на основни методи на сознавање (системска анализа на информации, моделирање) за проучување на различни аспекти на околната реалност;

2) употреба на основни интелектуални операции: формулирање хипотези, анализа и синтеза, споредба, генерализација, систематизација, идентификување на причинско-последични односи, пребарување на аналози;

3) способност за генерирање идеи и одредување на средствата потребни за нивно спроведување;

4) способност да се утврдат целите и задачите на една активност, да се изберат средства за постигнување на целта и да се применат во пракса;

5) употреба на различни извори за добивање хемиски информации.

Суштинските резултати од совладувањето на програмата по хемија од страна на матурантите во основните училишта се:

1. Во когнитивната сфера:

· да даде дефиниции за проучуваните поими: супстанција (хемиски елемент, атом, јон, молекула, кристална решетка, супстанција, едноставни и сложени супстанции, хемиска формула, релативна атомска маса, релативна молекуларна маса, валентност, оксиди, киселини, бази, соли, амфотеричност, индикатор, периодичен закон, периодичен систем, периодичен систем, изотопи, хемиска врска, електронегативност, состојба на оксидација, електролит); хемиска реакција (хемиска равенка, генетска врска, оксидација, редукција, електролитичка дисоцијација, брзина на хемиска реакција);

· опишуваат демонстративни и независно спроведени експерименти, користејќи природен (руски, мајчин) јазик и јазик на хемијата;

· да ги опишува и разликува изучените класи на неоргански соединенија, едноставни и сложени материи, хемиски реакции;

· да ги класифицира изучените предмети и појави;

· набљудува покажани и самостојно спроведени експерименти, хемиски реакции кои се случуваат во природата и во секојдневниот живот;

· донесува заклучоци и заклучоци од набљудувања, проучувани хемиски обрасци, предвидува својства на непроучени супстанции по аналогија со својствата на проучуваните;

· структурирање на проучуваниот материјал и хемиски информации добиени од други извори;

· симулира структура на атоми на елементи од првиот - третиот период (во рамките на проучуваните одредби на теоријата на Е. Радерфорд), структурата на наједноставните молекули.

2. Во сферата на ориентација кон вредности:

· анализираат и оценуваат еколошките последици од човечкото домаќинство и индустриските активности поврзани со преработката на супстанции.

3. Во трудовата сфера:

Спроведете хемиски експеримент.

· пружи прва помош при труење, изгореници и други повреди поврзани со супстанции и лабораториска опрема.

Место на предметот „Хемија“ во основната наставна програма (образовен) план

Карактеристиките на содржината на предметот „Хемија“ се главната причина што во основната наставна програма (образовен) план овој предмет се појавува последен во голем број природно-научни дисциплини, бидејќи за да го совладаат, учениците мора да имаат не само одредена количина на прелиминарните природни науки, но и доволно добро развиено апстрактно размислување.

Приближната програма по хемија за основно општо образование е составена врз основа на часовите наведени во основната наставна програма (образовниот) план на образовните институции од општо образование, земајќи ги предвид 25% од времето наменето за променливиот дел од програмата, содржината на која е формирана од авторите на програмите за работа. Непроменливиот дел од кој било авторски курс по хемија за основно училиште мора целосно да ја вклучи содржината на приближната програма, за чиј развој се издвоени 105 часа. Останатите 35 часа авторите на работните програми можат да ги искористат за воведување дополнителна содржина за обука .

Издавачката куќа „Просвешчение“ објавува серија прирачници за вработените во образовните институции „Стандарди од втора генерација“, со што се обезбедува успешна транзиција кон новиот федерален стандард за општо образование. Книгата можете да ја нарачате на веб-страницата на издавачката куќа.

ПРИМЕР НА ПРОГРАМА

СРЕДНО (ЦЕЛОСНО) ОПШТО ОБРАЗОВАНИЕ

ПО ХЕМИЈА ( ОСНОВНО НИВО НА)

ЗАБЕЛЕШКА ОБЈАСНУВАЊЕ

Статус на документот

Приближната програма ја специфицира содржината на предметните теми на образовниот стандард, дава приближна распределба на наставните часови меѓу деловите од курсот и препорачаниот редослед на студиски теми и делови од академскиот предмет, земајќи ги предвид интердисциплинарните и интрадисциплинарните врски, логиката на образовниот процес и старосните карактеристики на учениците. Приближната програма дефинира листа на демонстрации, лабораториски експерименти, практични вежби и проблеми со пресметката.

Информациски и методолошки

Организациско планирање

Приближната програма е упатство за составување на оригинални образовни програми и учебници. Примерната програма го дефинира непроменливиот (задолжителен) дел од предметот по хемија во гимназијата на основно ниво, надвор од кој останува можноста за избор на авторот на променлива компонента на образовната содржина. Составувачите на наставни програми и учебници по хемија можат да понудат сопствен пристап во однос на структурирање и одредување на редоследот на изучување на образовниот материјал, како и начини за формирање систем на знаења, вештини и методи на активност, развој и социјализација на учениците. Така, примерната програма придонесува за зачувување на унифициран образовен простор и дава многу можности за имплементација на различни пристапи за градење на курс по хемија во средно училиште на основно ниво.

Структура на документот

Примерната програма вклучува три дела: објаснувачка белешка; главна содржина со приближна (во модалитет „не помалку од“) распределба на часовите за обука по делови од курсот и можна низа на теми и делови за учење; барања за степенот на оспособување на матурантите од средните (комплетни) училишта по хемија на основно ниво. Примерната програма содржи минимална, но функционално целосна содржина.

Главните проблеми на хемијата се проучувањето на составот и структурата на супстанциите, зависноста на нивните својства од структурата, дизајнот на супстанциите со дадени својства, проучувањето на законите на хемиските трансформации и начините за нивно контролирање со цел да се добие супстанции, материјали и енергија. Затоа, без разлика колку програмите и учебниците на авторот се разликуваат во длабочината на толкувањето на прашањата што се изучуваат, нивната едукативна содржина треба да се заснова на содржината на примерокот на програмата, која е структурирана во пет блока: Методи на знаење во хемијата; Теоретски основи на хемијата; Неорганска хемија; Органска хемија; Хемија и живот. Содржината на овие образовни блокови во авторските програми може да биде структурирана по тема и детална земајќи ги предвид концептите на авторот, но треба да биде насочена кон постигнување на целите на хемиското образование во гимназијата.

Цели

Изучувањето на хемијата во средно училиште на основно ниво е насочено кон постигнување на следните цели:

· совладување знаења за хемиската компонента на природната научна слика на светот, најважните хемиски концепти, закони и теории;

· совладување на способноста за примена на стекнатото знаење за објаснување на различни хемиски појави и својства на супстанциите, оценување на улогата на хемијата во развојот на современите технологии и производството на нови материјали;

· развој на когнитивни интереси и интелектуални способности во процесот на независно стекнување на хемиско знаење користејќи различни извори на информации, вклучително и компјутерски;

· влевање доверба во позитивната улога на хемијата во животот на современото општество, потребата од хемиски писмен однос кон сопственото здравје и животната средина;

· примена на стекнатите знаења и вештини за безбедно користење на супстанции и материјали во секојдневниот живот, земјоделството и производството, решавање на практични проблеми во секојдневниот живот, спречување појави штетни за здравјето на луѓето и животната средина.

Сојузната основна наставна програма за образовните институции на Руската Федерација издвојува 70 часа за задолжително изучување на академскиот предмет „Хемија“ во фаза на средно (целосно) општо образование на основно ниво.

Примерната програма е дизајнирана за 70 наставни часа. Истовремено, предвидува резерва на бесплатно наставно време во износ од (7) наставни часа (или 10%) за имплементација на оригинални пристапи, употреба на различни форми на организирање на образовниот процес, воведување на современи наставни методи и педагошки технологии.

Примерокот на програмата предвидува развој на општи образовни вештини и способности кај учениците, универзални методи на активност и клучни компетенции. Во оваа насока, приоритети за академскиот предмет „Хемија“ во гимназијата на основно ниво се: способност за самостојно и мотивирано организирање на сопствената когнитивна активност (од поставување на цел до добивање и вреднување на резултатот); употреба на елементи на причинско-последична и структурно-функционална анализа; определување на суштинските карактеристики на предметот што се изучува, способност за детално поткрепување на судовите, давање дефиниции и обезбедување докази; проценување и прилагодување на своето однесување во животната средина, исполнување на барањата за животната средина во практичните активности и во секојдневниот живот; употребата на мултимедијални ресурси и компјутерски технологии за обработка, пренесување, систематизирање на информации, создавање бази на податоци, презентирање на резултатите од когнитивните и практични активности.

Резултати од учењето

ГЛАВНА СОДРЖИНА (70 часа)

МЕТОДИ НА ЗНАЕЊЕ ПО ХЕМИЈА (2 часа)

Научни методи на познавање на супстанции и хемиски појави. Улогата на експериментот и теоријата во хемијата. Симулација на хемиски процеси.

Демонстрации

ТЕОРЕТСКИ ОСНОВИ НА ХЕМИЈАТА (18 часа)

Современи идеи за структурата на атомот.

Атом. Изотопи. Атомски орбитали. Електронска класификација на елементите ( с-, стр- елементи). Карактеристики на структурата на електронските обвивки на атоми на преодни елементи. Периодниот закон и периодичниот систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев, нивното идеолошко и научно значење.

Хемиска врска

Ковалентната врска, нејзините сорти и механизми на формирање. Состојба на оксидација и валентност на хемиските елементи. Јонска врска. Катјони и анјони. Метална врска. Водородно поврзување, неговата улога во формирањето на биополимерните структури.

Супстанција

Квалитативен и квантитативен состав на супстанцијата. Супстанции со молекуларна и немолекуларна структура. Кристални решетки.

Причини за разновидноста на супстанциите: изомеризам, хомологија, алотропија.

Чисти материи и мешавини. Методи за одвојување смеси и нивна употреба. Појави кои се јавуваат при растворање на супстанции - уништување на кристалната решетка, дифузија, дисоцијација, хидратација.

Вистински решенија. Начини за изразување на концентрацијата на растворите: масен удел на растворената супстанција. Дисоцијација на електролити во водени раствори. Силни и слаби електролити.

Концептот на колоиди и нивното значење (соли, гелови).

Хемиски реакции

Класификација на хемиските реакции во неорганската и органската хемија според различни критериуми. Карактеристики на реакциите во органската хемија.

Реакции на јонска размена во водени раствори. Хидролиза на неоргански и органски соединенија. Животна средина во воден раствор: кисела, неутрална, алкална. Водородна вредност (рН) на растворот.

Термички ефект на хемиска реакција.

Редокс реакции. Електролиза на раствори и топи.Практична примена на електролиза.

Брзината на реакцијата, нејзината зависност од различни фактори. Катализатори и катализа. Идејата за ензими како биолошки катализатори од протеинска природа.

Реверзибилност на реакциите. Хемиска рамнотежа и методи на нејзино поместување.

Демонстрации

Растворување обоени материи во вода (бакар сулфат ( II ), калиум перманганат, железен хлорид ( III)).

Распаѓање на водород пероксид во присуство на катализатор (манган оксид ( IV ) и ензим (каталаза).

Тиндалов ефект.

Лабораториски експерименти

НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА (13 часа).

Класификација на неоргански соединенија. Хемиски својства на главните класи на неоргански соединенија.

Метали. Електрохемиска напонска серија на метали. Општи методи за добивање метали. Концептот на метална корозија. Методи за заштита од корозија.

Неметали. Редокс својства на типични неметали (на пример, водород, кислород, халогени и сулфур). Општи карактеристики на подгрупата халогени (од флуор до јод). Благородни гасови.

Демонстрации

Примероци од метали и неметали.

Сублимација на јод.

Изработка на тинктура од јод алкохол.

Меѓусебно поместување на халогените од растворите на нивните соли.

Примероци од метали и нивни соединенија.

Согорување на сулфур, фосфор, железо, магнезиум во кислород.

Интеракција на алкалните и земноалкалните метали со вода.

Интеракција на бакар со кислород и сулфур.

Експерименти на метална корозија и заштита од него.

Лабораториски експерименти

Интеракција на цинк и железо со раствори на киселини и алкалии.

Запознавање со металните примероци и нивните руди (работа со колекции).

Запознавање со примероци од неметали и нивни природни соединенија (работа со колекции).

Препознавање на хлориди и сулфати.

Практични лекции

Примање, собирање и препознавање на гасови.

Решавање на експериментални задачи на тема „Метали и неметали“.

ОРГАНСКА ХЕМИЈА (25 часа)

Класификација и номенклатура на органски соединенија. Хемиски својства на главните класи на органски соединенија.

Теорија на структурата на органските соединенија. Јаглероден скелет. Радикали. Функционални групи. Хомологни серии, хомолози. Структурна изомеризам.

Јаглеводороди: алкани, алкени и диени, алкини, арени. Природни извори на јаглеводороди: нафта и природен гас.

Соединенија што содржат кислород: моно- и полихидрични алкохоли, фенол, алдехиди, монобазни карбоксилни киселини, естри, масти, јаглени хидрати.

Соединенија што содржат азот: амини, амино киселини, протеини.

Полимери: пластика, гума, влакна.

Демонстрации

Примери на јаглеводороди во различни состојби на агрегација (мешавина пропан-бутан во запалка, бензин, парафин, асфалт).

Производство на етилен и ацетилен.

Квалитативни реакции на повеќе врски.

Лабораториски експерименти

Запознавање со примероци од пластика, влакна и гуми (работа со колекции).

Запознавање со примероци од природни јаглеводороди и производи од нивна преработка (работа со колекции).

Запознавање со примероци од храна, козметички, биолошки и медицински соли и гелови.

Изработка на модели на молекули на органски соединенија.

Откривање на незаситени соединенија во течни нафтени продукти и растително масло.

Квалитативни реакции на алдехиди, полихидрични алкохоли, скроб и протеини.

Практични лекции

Идентификација на органски соединенија.

Препознавање на пластика и влакна.

ХЕМИЈА И ЖИВОТ (5 часа)

Хемија и здравје. Лекови, ензими, витамини, хормони, минерални води. Проблеми поврзани со употребата на лекови.

Хемија во секојдневниот живот. Детергенти и производи за чистење. Правила за безбедна работа со хемикалии за домаќинство. Хемиска писменост во домаќинството.

Индустриско производство на хемикалии користејќи го примерот на производство на сулфурна киселина.

Демонстрации

Примероци од лекови и витамини.

Примероци од хигиенски и козметички производи.

Лабораториски експерименти

Воведување примероци на лекови од домашен комплет за прва помош.

Воведување примероци на детергенти и производи за чистење. Проучување на упатства за нивниот состав и употреба

БЕСПЛАТНА РЕЗЕРВА НА ВРЕМЕ7 часа.

Како резултат на изучувањето на хемијата на основно ниво, студентот мора

знаат/разберат

· најважните хемиски концепти: супстанција, хемиски елемент, атом, молекула, релативна атомска и молекуларна маса, јон, алотропија, изотопи, хемиско поврзување, електронегативност, валентност, оксидациона состојба, мол, моларна маса, моларен волумен, супстанции со молекуларна и немолекуларна структура, раствори , електролит и неелектролит, електролитичка дисоцијација, оксидирачки агенс и редукционо средство, оксидација и редукција, термички ефект на реакцијата, брзина на хемиска реакција, катализа, хемиска рамнотежа, јаглероден скелет, функционална група, изомеризам, хомологија;

· основните закони на хемијата: зачувување на масата на супстанции, постојаност на составот, периодичен закон;

· основни теории на хемијата: хемиско поврзување, електролитичка дисоцијација, структура на органски соединенија;

· есенцијални материи и материјали: основни метали и легури; сулфурна, хлороводородна, азотна и оцетна киселина; алкалии, амонијак, минерални ѓубрива, метан, етилен, ацетилен, бензен, етанол, масти, сапуни, гликоза, сахароза, скроб, влакна, протеини, вештачки и синтетички влакна, гуми, пластика;

може да

· јавете сестудирал супстанции според „тривијалната“ или меѓународната номенклатура;

· утврди: валентност и оксидациона состојба на хемиските елементи, тип на хемиска врска во соединенијата, јонски полнеж, природа на околината во водени раствори на неоргански соединенија, оксидирачки агенс и редукционен агенс, припадност на супстанции во различни класи органски соединенија;

· карактеризираат : елементи на мали периоди според нивната положба во периодичниот систем на Д.И.Менделев; општи хемиски својства на метали, неметали, главни класи на неоргански и органски соединенија; структура и хемиски својства на проучуваните органски соединенија;

· објасни: зависност на својствата на супстанциите од нивниот состав и структура; природата на хемиската врска (јонска, ковалентна, метална), зависноста на брзината на хемиската реакција и положбата на хемиската рамнотежа од различни фактори;

· за препознавање на најважните неоргански и органски материи;

· однесувањенезависно пребарување за хемиски информации користејќи различни извори (популарни научни публикации, компјутерски бази на податоци, Интернет ресурси); користи компјутерска технологија за обработка и пренос на хемиски информации и нивно прикажување во различни форми;

· безбедно ракување со запаливи и токсични материи и лабораториска опрема;

· подготовка на решенија со дадена концентрација во секојдневниот живот и на работа;

· критичка проценка на веродостојноста на хемиските информации кои доаѓаат од различни извори.

ПРИМЕР НА ПРОГРАМА

СРЕДНО (ЦЕЛОСНО) ОПШТО ОБРАЗОВАНИЕ

ПО ХЕМИЈА ( НИВО на ПРОФИЛ)

ЗАБЕЛЕШКА ОБЈАСНУВАЊЕ

Статус на документот

Приближната програма за хемија е составена врз основа на федералната компонента на државниот стандард за средно (целосно) општо образование.

Приближната програма ја специфицира содржината на предметните теми на образовниот стандард, дава приближна распределба на наставните часови низ главните делови од курсот и препорачаната низа на студиски теми и делови од академскиот предмет, земајќи ги предвид интердисциплинарните и интрадисциплинарните врски. , логиката на образовниот процес и старосните карактеристики на учениците. Приближната програма дефинира листа на демонстрации, лабораториски експерименти, практични вежби и проблеми со пресметката.

Примерната програма извршува две главни функции:

Информациски и методолошки функцијата им овозможува на сите учесници во воспитно-образовниот процес да добијат идеја за целите, содржината, општата стратегија на наставата, едукацијата и развојот на учениците со помош на средствата од даден академски предмет.

Организациско планирање функцијата вклучува истакнување на фазите на обука, структурирање на образовниот материјал, одредување на неговите квантитативни и квалитативни карактеристики во секоја фаза, вклучително и за содржината на средното сертифицирање на студентите.

Примерната програма е упатство за составување на оригинални наставни програми и учебници и го определува непроменливиот (задолжителен) дел од предметот по хемија во гимназијата на ниво на профил, надвор од кој останува можноста за избор на авторот на променлива компонента на едукативна содржина. Составувачите на наставни програми и учебници по хемија можат да понудат сопствен пристап во однос на структурирање и одредување на редоследот на изучување на образовниот материјал, како и начини за формирање систем на знаења, вештини и методи на активност, развој и социјализација на учениците. Така, примерната програма придонесува за зачувување на унифициран образовен простор и дава големи можности за имплементација на различни пристапи за изградба на курс по хемија во средно училиште на ниво на профил.

Структура на документот

Примерната програма вклучува три дела: објаснувачка белешка; главна содржина со приближна (во модалитет „не помалку од“) распределба на часовите за обука по делови од курсот и можна низа на теми и делови за учење; барања за степенот на обука на матурантите од средно (целосно) образование по хемија на ниво на профил. Примерната програма содржи минимална, но функционално целосна содржина.

Општи карактеристики на предметот

Главните проблеми на хемијата се проучувањето на составот и структурата на супстанциите, зависноста на нивните својства од структурата, дизајнот на супстанциите со дадени својства, проучувањето на законите на хемиските трансформации и начините за нивно контролирање со цел да се добие супстанции, материјали и енергија. Затоа, без разлика колку програмите и учебниците на авторот се разликуваат во длабочината на толкувањето на прашањата што се изучуваат, нивната едукативна содржина треба да се заснова на содржината на примерокот на програмата, која е структурирана во пет блока: Методи на научно знаење; Основи на теоретска хемија; Неорганска хемија; Органска хемија; Хемија и живот. Содржината на овие образовни блокови во авторските програми може да биде структурирана по тема и детална земајќи ги предвид концептите на авторот, но треба да биде насочена кон постигнување на целите на хемиското образование во гимназијата.

Цели

Студирањето хемија во средно училиште на специјализирано ниво е насочено кон постигнување на следните цели:

· совладување на системот на знаењеза основните закони, теории, факти на хемијата неопходни за разбирање на научната слика на светот;

· совладување на вештини:карактеризираат супстанции, материјали и хемиски реакции; врши лабораториски експерименти; врши пресметки користејќи хемиски формули и равенки; да барате хемиски информации и да ја оцените нивната веродостојност; да се движите и да донесувате одлуки во проблематични ситуации;

· развој когнитивните интереси, интелектуалните и креативните способности во процесот на изучување на хемиската наука и нејзиниот придонес во техничкиот напредок на цивилизацијата; сложени и контрадикторни начини на развивање идеи, теории и концепти на модерната хемија;

· негување на довербафактот дека хемијата е моќна алатка за влијание врз животната средина, и чувство на одговорност за користење на стекнатите знаења и вештини;

· примена на стекнатите знаења и вештиниза: безбедна работа со супстанции во лабораторија, дома и на работа; решавање на практични проблеми во секојдневниот живот; спречување на појави штетни за здравјето на луѓето и животната средина; извршување на истражувачка работа; свесен избор на професија поврзана со хемија.

Место на предметот во основната наставна програма

Сојузната основна наставна програма за образовните институции на Руската Федерација распределува часови за задолжително изучување на академскиот предмет „Хемија“ во фаза на средно (целосно) општо образование на ниво на профил.

Примерната програма е дизајнирана за 210 наставни часа. Истовремено, обезбедува резерва на бесплатно наставно време во износ од (21) наставни часа (или 10%) за имплементација на оригинални пристапи, употреба на различни форми на организирање на образовниот процес, воведување на современа настава. методи и педагошки технологии.

Општи образовни способности, вештини и методи на активност

Примерокот на програмата предвидува развој на општи образовни вештини и способности кај учениците, универзални методи на активност и клучни компетенции. Во оваа насока, приоритети за академскиот предмет „Хемија“ во гимназијата на ниво на профил се: способност за самостојно и мотивирано организирање на сопствената когнитивна активност (од поставување на цел до добивање и вреднување на резултатот); употреба на елементи на причинско-последична и структурно-функционална анализа; истражување на едноставни реални врски и зависности; определување на суштинските карактеристики на предметот што се проучува; самостоен избор на критериуми за споредба, споредба, евалуација и класификација на предметите; пребарување на потребните информации за дадена тема во извори од различни видови; способноста детално да се поткрепат пресудите, да се даваат дефиниции и да се обезбедат докази; објаснување на проучените одредби користејќи независно избрани конкретни примери, проценка и прилагодување на однесувањето во животната средина, имплементација на еколошките барања во практичните активности и во секојдневниот живот; употребата на мултимедијални ресурси и компјутерски технологии за обработка, пренесување, систематизирање на информации, создавање бази на податоци, презентирање на резултатите од когнитивните и практични активности.

Резултати од учењето

Резултатите од курсот „Хемија“ се дадени во делот „Барања за ниво на обука за постдипломски студии“, кој целосно е во согласност со стандардот. Барањата се насочени кон имплементација на пристапи базирани на активност, практика ориентирани и ориентирани кон личноста; совладување на интелектуалните и практичните активности на студентите; совладување на знаења и вештини кои се барани во секојдневниот живот, овозможувајќи човек да се движи низ светот околу себе и кои се значајни за зачувување на животната средина и сопственото здравје.

Делот „Би можел да“ вклучува барања засновани на посложени видови активности, вклучително и креативни: објаснување, проучување, препознавање и опишување, идентификување, споредување, дефинирање, анализирање и оценување, спроведување независно пребарување за потребните информации итн.

Во насловот „Користете ги стекнатите знаења и вештини во практичните активности и секојдневниот живот“ се претставени барања кои го надминуваат образовниот процес и се насочени кон решавање на различни животни проблеми.

ГЛАВНА СОДРЖИНА (210 часа)

МЕТОДИ НА НАУЧНО ЗНАЕЊЕ (4 часа)

Научни методи за проучување на хемиски супстанции и трансформации. Улогата на хемискиот експеримент во познавањето на природата. Симулација на хемиски појави. Врската помеѓу хемијата, физиката, математиката и биологијата. Природнонаучна слика на светот.

Демонстрации

Анализа и синтеза на хемиски супстанции.

ОСНОВИ НА ТЕОРЕТСКА ХЕМИЈА (50 часа)

Атом. Модели на атомска структура. Јадро и нуклеони. Нуклиди и изотопи. Електрон. Електронски дуализам. Квантни броеви. Атомска орбитала. Распределба на електроните меѓу орбиталите во согласност со принципот на Паули и правилото на Хунд. Електронска конфигурација на атом. Валентни електрони. Заземјени и возбудени состојби на атомите.

Електронска класификација на хемиски елементи (s-, p-, d-елементи). Електронски конфигурации на атоми на преодни елементи.

Современа формулација на периодичниот закон и моменталната состојба на периодичниот систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев. Периодични својства на елементите (атомски радиуси, енергија на јонизација) и супстанции формирани од нив.

Молекули и хемиско поврзување. Ковалентната врска, нејзините сорти и механизми на формирање. Карактеристики на ковалентни врски. Комплексни врски. Електронегативност. Состојба на оксидација и валентност. Хибридизација на атомски орбитали. Просторна структура на молекулите. Поларитет на молекулите. Јонска врска. Метална врска. Водородна врска. Интермолекуларни интеракции.Еднообразната природа на хемиските врски.

Супстанции со молекуларна и немолекуларна структура. Современи идеи за структурата на цврсти, течни и гасовити материи. Кристални и аморфни материи. Видови кристални решетки (атомски, молекуларни, јонски, метални). Зависност на својствата на супстанциите од типот на кристалните решетки.

Причини за различноста на супстанциите: изомеризам, хомологија, алотропија, изотопија .

Класификација и номенклатура на неоргански и органски материи.

Чисти материи и мешавини. Дисперзирани системи. Колоидни системи.Вистински решенија. Распуштањето како физички и хемиски процес. Термички феномени при растворање. Начини за изразување на концентрацијата на растворите: масен удел на растворена супстанција, моларна и молалконцентрација.

Хемиски реакции, нивна класификација во неорганска и органска хемија.

Модели на хемиски реакции. Термички ефекти на реакциите. Термохемиски равенки. Концептот на енталпија и ентропија. Гибсовата енергија.Хесовиот закон и последиците од него.

Брзината на реакцијата, нејзината зависност од различни фактори. Закон за масовна акција. Елементарни и сложени реакции. Механизам на реакција.Енергија за активирање. Катализатори и катализа (хомогена, хетерогена, ензимска).

Реверзибилност на реакциите. Хемиска рамнотежа. Константа на рамнотежа. Поместување на рамнотежата под влијание на различни фактори. Принципот на Ле Шателје.

Електролитичка дисоцијација. Силни и слаби електролити. Константа на дисоцијација. Реакции на јонска размена. Производ за растворливост. Киселинско-базни интеракции во раствори. Амфотеричен. Јонски производ на вода. Водородна вредност (рН) на растворот.

Хидролиза на органски и неоргански соединенија. Важноста на хидролизата во биолошките метаболички процеси. Примена на хидролиза во индустријата (сапонификација на масти, производство на хидролитички алкохол).

Редокс реакции. Електронски и електронско-јонскирамнотежа. Насока на редокс реакции. Опсег на стандардни електродни потенцијали. Корозија на метали и нејзините видови (хемиски и електрохемиски). Методи за заштита од корозија.

Хемиски извори на струја. Галвански и горивни ќелии, батерии. Електролиза на раствори и топи. Електролитичко производство на алкали, земноалкални метали и алуминиум. Практична примена на електролиза.

Демонстрации

Модели на јонски, атомски, молекуларни и метални кристални решетки.

Модели на молекули на изомери и хомолози.

Подготовка на алотропни модификации на сулфур и фосфор.

Распуштање на обоени материи во вода (бакар (II) сулфат, калиум перманганат, железо (III) хлорид).

Зависност на брзината на реакција од концентрацијата и температурата.

Распаѓање на водород пероксид во присуство на катализатор (манган (IV) оксид) и ензим (каталаза).

Примероци од храна, козметички, биолошки и медицински соли и гелови.

Тиндалов ефект.

Лабораториски експерименти

Определување на природата на околината на решението со помош на универзален индикатор.

Спроведување на реакции на јонска размена за карактеризирање на својствата на електролитите.

Практични лекции

Подготовка на раствор со дадена моларна концентрација.

Идентификација на неоргански соединенија.

НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА (55 часа)

Карактеристични хемиски својства на метали, неметали и главни класи на неоргански соединенија.

Водород. Позиција на водородот во периодниот систем. Изотопи на водород. Водородни соединенија со метали и неметали. Вода. Тврдост на водата и начини за нејзино отстранување. Тешка вода.

Халогени. Општи карактеристики на подгрупата на халогени. Карактеристики на хемијата на флуор. Водородни халиди. Подготовка на водородни халиди. Концептот на верижни реакции. Хидрохалични киселини и нивните соли се халиди. Квалитативна реакција на халидни јони. Соединенија на хлор што содржат кислород.

Примена на халогени и нивните најважни соединенија.

Кислород, неговите физички и хемиски својства, производство и употреба, појава во природата. Алотропија. Озон, неговите својства, производство и употреба. Оксиди и пероксиди. Водород пероксид, неговите оксидирачки својства и примена.

Сулфур.Алотропија на сулфур. Физички и хемиски својства на сулфурот, негово производство и употреба, појава во природата. Водород сулфид, неговите физички и хемиски својства, производство и употреба, појава во природата. Сулфиди. Сулфур (IV) оксид, неговите физички и хемиски својства, подготовка и примена. Сулфур оксид (VI), неговите физички и хемиски својства, подготовка и примена. Сулфурна киселина и сулфити. Сулфурна киселина, својства на разредени и концентрирани сулфурни киселини. Сулфурна киселина како оксидирачки агенс. сулфати. Квалитативни реакции на сулфидни, сулфитни и сулфатни јони.

Азот, неговите физички и хемиски својства, производство и употреба, појава во природата. Нитриди. Амонијак, неговите физички и хемиски својства, производство и употреба. Вода со амонијак. Формирање на амониум јон. Амониумови соли, нивните својства, подготовка и употреба. Квалитативна реакција на амониум јон. Азотен оксид (II), неговите физички и хемиски својства, подготовка и примена. Азотен оксид (IV), неговите физички и хемиски својства, подготовка и примена. Азотен оксид (III) и азотна киселина, азотен оксид (V) и азотна киселина. Својства на азотна киселина, нејзина подготовка и употреба. Нитрати, нивните физички и хемиски својства, примена.

Фосфор. Алотропија на фосфор. Својства, производство и употреба на бел и црвен фосфор. Фосфин. Фосфорни оксиди (III и V). Фосфорни киселини. Ортофосфати.

Јаглерод. Алотропија на јаглерод (дијамант, графит, карбин, фулерен). Активиран јаглерод. Адсорпција. Својства, производство и употреба на јаглен. Калциум, алуминиум и жлезда. Јаглерод диоксид и јаглерод диоксид, нивните физички и хемиски својства, производство и примена Јаглеродна киселина и нејзините соли (карбонати и бикарбонати). Квалитативна реакција на карбонат јон.

Силициум, алотропија, физички и хемиски својства на силициумот, производство и употреба, појава во природата. Силани. Силициум (IV) оксид. Силициумски киселини, силикати. Силикатна индустрија.

Благородни гасови. Соединенија на благородни гасови. Апликација.

Алкални метали. Општи карактеристики на подгрупата. Физички и хемиски својства на литиум, натриум и калиум. Нивното производство и употреба, нивното присуство во природата. Оксиди и пероксиди на натриум и калиум. Каустични алкалии, нивните својства, подготовка и употреба. Соли на алкални метали. Препознавање на натриум и калиум катјони.

Земјени алкални метали. Општи карактеристики на подгрупата. Физички и хемиски својства на магнезиум и калциум, нивно производство и употреба, појава во природата. Соли на калциум и магнезиум, нивното значење во природата и човечкиот живот.

Алуминиум, неговите физички и хемиски својства, производство и употреба, појава во природата. Алумосиликати. Амфотеричност на алуминиум оксид и хидроксид. Алуминиумски соли.

Преодни елементи (сребро, бакар, цинк, хром, жива, манган, железо), структурни карактеристики на атомите, физички и хемиски својства, подготовка и примена. Оксиди и хидроксиди на овие метали, зависноста на нивните својства од степенот на оксидација на елементот. Најважните соли на преодните елементи. Оксидирачки својства на солите на хром и манган во највисока оксидациска состојба. Комплексни врски на преодни елементи.

Општи методи за добивање метали. Концептот на металургијата. Легури (железни и обоени). Производство на железо и челик.

Демонстрации

Интеракција на метали со неметали и вода.

Експерименти за корозија и заштита на метали од корозија.

Интеракција на калциум оксид со вода.

Елиминирајте ја тврдоста на водата.

Квалитативна реакција на јони на калциум и бариум.

Доказ за механичката цврстина на филмот од алуминиум оксид.

Однос на алуминиум со концентрирана азотна киселина.

Примероци од метали, нивни оксиди и некои соли.

Подготовка и својства на хром (III) хидроксид.

Оксидативни својства на дихромати.

Согорување на железо во кислород и хлор.

Експерименти за одредување на односот на железото со концентрирани киселини.

Подготовка на железни (II) и (III) хидроксиди, нивните својства.

Синтеза на водород хлорид и негово растворање во вода.

Меѓусебно поместување на халогените од нивните соединенија.

Добивање алотропни модификации на кислород и сулфур.

Интеракција на сулфур со водород и кислород.

Ефектот на концентрирана сулфурна киселина на метали (цинк, бакар) и органски материи (целулоза, сахароза).

Растворување на амонијак во вода.

Добивање на азотна киселина од нитрати и запознавање со нејзините својства: интеракција со бакар.

Термичко распаѓање на соли на амониум.

Производство на јаглерод моноксид (IV), негова интеракција со вода и цврст натриум хидроксид.

Подготовка на силициумска киселина.

Запознавање со примероци од стакло и керамички материјали.

Лабораториски експерименти

Запознавање со примероци од метали и легури.

Конверзија на калциум карбонат во бикарбонат и бикарбонат во карбонат.

Подготовка на алуминиум хидроксид и проучување на неговите својства.

Хидролиза на алуминиумски соли.

Оксидација на сол на хром (III) со водород пероксид.

Оксидативни својства на калиум перманганат и калиум дихромат во различни медиуми.

Интеракција на железни хидроксиди со киселини.

Интеракција на железна (II) сол со калиум перманганат.

Квалитативни реакции на соли на железо (II) и (III).

Запознавање со примероци од леано железо и челик.

Решавање на експериментални задачи за препознавање на метални соединенија.

Проучување на својствата на хлороводородна киселина.

Вовед во сулфурот и неговите природни соединенија.

Препознавање на хлорид, сулфат и карбонат јони во раствор.

Интеракција на соли на амониум со алкали.

Запознавање со различни видови ѓубрива. Квалитативни реакции на амониумови соли и нитрати.

Решавање на експериментални проблеми за препознавање супстанци.

Запознавање со различни видови на гориво.

Запознавање со својствата на карбонати и бикарбонати.

Практични лекции

Добивање и собирање гасови (кислород, амонијак, јаглерод моноксид (IV) итн.), експерименти со нив.

Одредување на содржината на карбонат во варовникот.

Елиминација на привремена тврдост на водата.

Проучување на редуциските својства на металите.

Експерименти кои ги карактеризираат својствата на металните соединенија.

Експериментални задачи за добивање и препознавање на супстанции.

Експериментално воспоставување на врски помеѓу класи на неоргански соединенија.

Проблеми со пресметката

Пресметка на масениот удел на хемиски елемент во соединение.

Пресметка на волуметриски соодноси на гасови во хемиски реакции.

Пресметка на масата на супстанциите или волуменот на гасовите од познатото количество супстанција на една од супстанциите што реагираат или резултираат.

Пресметка на термичкиот ефект врз основа на податоците за количината на една од супстанциите кои учествуваат во реакцијата и ослободената (апсорбирана) топлина.

Пресметки со помош на равенки кога една од супстанциите се зема во форма на раствор со одредена концентрација.

Пресметки со помош на равенки кога една или повеќе супстанции се земаат во вишок.

Пресметка на масата или волуменот на производот од реакцијата од познатата маса или волумен на почетна супстанција која содржи нечистотии.

Определување на приносот на производот од реакцијата од теоретски можното.

Пресметка на реакциона енталпија.

Пресметка на промените на ентропијата во хемиски процес.

Пресметка на промената на Гибсовата енергија на реакцијата.

Пресметка на маса или волумен на растворена супстанција и растворувач за да се подготви одредена маса или волумен на раствор со дадена концентрација (маса, моларна, молална).

ОРГАНСКА ХЕМИЈА (70 часа)

Основни принципи на теоријата на структурата на органските соединенија. Хемиска структура како ред на поврзување и меѓусебно влијание на атомите во молекулите. Својството на јаглеродните атоми да формираат прави, разгранети и затворени синџири, единечни и повеќекратни врски. Хомологија, изомеризам, функционални групи во органски соединенија Зависност на својствата на супстанциите од хемиската структура. Класификација на органски соединенија. Главни насоки на развој на теоријата на хемиската структура.

Формирање на единечни, двојни и тројни врски јаглерод-јаглерод во светлината на идеите за хибридизација на електронски облаци. Јонско и слободни радикали расцепување на ковалентни врски.

Заситени јаглеводороди (алкани), формула за општ состав, хомолошка разлика, хемиска структура. Ковалентни врски во молекулите сп 3-хибридизација. Цик-цак структура на јаглеродниот синџир, можност за ротација на врските околу јаглерод-јаглеродни врски. Изомеризам на јаглеродниот скелет. Систематска номенклатура. Хемиски својства: согорување, халогенација, термичко распаѓање, дехидрогенизација, оксидација, изомеризација. Механизмот на реакцијата на супституција. Синтеза на јаглеводороди (Вурцова реакција). Практично значење на заситените јаглеводороди и нивни халогени-супституирани. Добивање на водород и незаситени јаглеводороди од заситени јаглеводороди. Определување на молекуларната формула на гасовитиот јаглеводород според неговата густина и масениот удел на елементите или со производи од согорување.

Незаситени јаглеводороди од етиленската серија (алкени). sp 2 и sp-хибридизација електронски облаци од јаглеродни атоми, ?- и ?-врски. Изомеризам на јаглеродниот скелет и положбата на двојната врска. Номенклатура на етилен јаглеводороди. Геометриски изомеризам. Хемиски својства: додавање на водород, халогени, водородни халиди, вода, оксидација, полимеризација. Механизам на реакција на додавање. Правило на Марковников. Производство на јаглеводороди со реакција на дехидрогенизација. Примена на етилен јаглеводороди во органска синтеза. Концептот на диен јаглеводороди. Гумата како природен полимер, нејзината структура, својства, вулканизација. Ацетилен е претставник на алкини - јаглеводороди со тројна врска во молекулата. Карактеристики на хемиските својства на ацетилен. Подготовка на ацетилен, употреба во органска синтеза.

Ароматични јаглеводороди. Електронска структура на молекулата. Хемиски својства на бензенот: реакции на супституција (бромирање, нитрација), додавање (водород, хлор). Бензен хомолози, изомеризам во низа хомолози. Заемно влијание на атомите во молекула на толуен. Подготовка и употреба на бензен и неговите хомолози. Концептот на пестициди и нивната употреба во земјоделството во согласност со барањата за заштита на животната средина.

Споредба на структурата и својствата на заситените, незаситените и ароматичните јаглеводороди. Меѓусебна поврзаност на хомолошките серии.

Природни извори на јаглеводороди и нивна обработка. Природни и придружни нафтени гасови, нивниот состав и употреба во националната економија. Масло, неговиот состав и својства. Производи од фракциона дестилација на масло. Пукнатина и ароматизација на нафтени продукти. Заштита на животната средина при рафинирање на нафта и транспорт на нафтени деривати. Октански број на бензин. Начини за намалување на токсичноста на издувните гасови од возилата. Коксирање на јаглен, производи за коксирање. Проблемот на добивање течно гориво од јаглен.

Алкохоли и феноли. Атомичноста на алкохолите. Електронска структура на функционалната група, поларитет на врската O – H. Хомологна серија на заситени монохидрични алкохоли. Изомеризам на јаглеродниот скелет и положба на функционалната група Примарни, секундарни, терциерни алкохоли Номенклатура на алкохоли. Водородно поврзување помеѓу молекулите, неговото влијание врз физичките својства на алкохолите. Хемиски својства: согорување, оксидација до алдехиди, интеракција со алкални метали, водородни халиди, карбоксилни киселини. Поместување на густината на електронската врска во хидроксилната група под влијание на супституентите во јаглеводородниот радикал.Примена на алкохоли. Токсичноста на алкохолите има штетен ефект врз човечкото тело. Подготовка на алкохоли од заситени (преку халогени деривати) и незаситени јаглеводороди. Индустриска синтеза на метанол.

Етилен гликол и глицерин како претставници на полихидрични алкохоли. Карактеристики на нивните хемиски својства, практична употреба.

Феноли. Структурата на фенолите, разликата во структурата од ароматичните алкохоли. Физички својства на фенолите. Хемиски својства: интеракција со натриум, алкали, бром. Меѓусебно влијание на атомите во молекулата. Методи за заштита на животната средина од индустриски отпад што содржи фенол.

Алдехиди. Структура на алдехидите, функционална група, нејзината електронска структура, карактеристики на двојната врска. Хомологни серии на алдехиди. Номенклатура. Хемиски својства: оксидација, додавање на водород. Подготовка на алдехиди со оксидација на алкохоли. Подготовка на ацеталдехид со хидратација на ацетилен и каталитичка оксидација на етилен Примена на мравја и ацеталдехид.

Структурата на кетоните. Номенклатура. Карактеристики на реакцијата на оксидација. Подготовка на кетони со оксидација на секундарни алкохоли. Ацетонот е најважниот претставник на кетоните, неговата практична употреба.

Структура на карбоксилни киселини. Електронска структура на карбоксилната група, објаснување за подвижноста на атомот на водород. Базичност на киселините. Хомологни серии на заситени монобазни киселини. Номенклатура. Хемиски својства: интеракција со некои метали, алкалии, алкохоли. Промена на јачината на киселините под влијание на супституентите во јаглеводородниот радикал. Карактеристики на мравја киселина. Најважните претставници на карбоксилни киселини. Подготовка на киселини со оксидација на алдехиди, алкохоли и заситени јаглеводороди. Употребата на киселини во националната економија. Сапуните како соли на повисоки карбоксилни киселини, нивниот ефект на чистење.

Акрилни и олеински киселини како претставници на незаситени карбоксилни киселини. Концептот на киселини со различна базичност.

Генетски однос на јаглеводороди, алкохоли, алдехиди и кетони, карбоксилни киселини.

Структура на естри. Реверзибилност на реакцијата на естерификација. Хидролиза на естри. Практична употреба.

Масти како естери на глицерол и карбоксилни киселини. Мастите во природата, нивните својства. Трансформации на мрсна храна во телото. Хидролиза и хидрогенизација на масти во технологија, производи за преработка на масти. Концептот на синтетички детергенти (SDC) - нивниот состав, структура и својства. Заштита на природата од СМС загадување.

Класификација на јаглени хидрати.

Гликозата како најважен претставник на моносахаридите. Физички својства и појава во природата. Структурата на гликозата. Хемиски својства: интеракција со метални хидроксиди, оксидација, редукција, реакции на ферментација. Употреба на гликоза.Фруктозата како изомер на гликозата.

Кратки информации за структурата и својствата на рибозата и деоксирибозата.

Сахароза. Физички својства и појава во природата. Хемиски својства: формирање на шеќери, хидролиза. Хемиски процеси за добивање сахароза од природни извори.

Скроб. Структурата на макромолекулите од единиците на гликоза. Хемиски својства: реакција со јод, хидролиза. Конверзија на скроб од храна во телото. Гликоген.

Целулоза. Структурата на макромолекулите од единиците на гликоза. Хемиски својства: хидролиза, формирање на естри Примена на целулоза и нејзини деривати. Концептот на вештачки влакна користејќи го примерот на ацетатните влакна.

Структура на амини. Амино група, нејзината електронска структура. Амините како органски бази, интеракција со вода и киселини. Анилин, неговата структура, причини за слабеење на основните својства во споредба со амини од ограничувачката серија. Подготовка на анилин од нитробензен (Зининска реакција), значење во развојот на органската синтеза.

Структурата на амино киселините, нивните физички својства. Изомеризам на амино киселини. Амино киселини како амфотерни органски соединенија. Синтеза на пептиди, нивната структура. Биолошко значење на амино киселините.

Општ концепт на хетероциклични соединенија Пиридин и пирол како претставници на хетероцикли кои содржат азот, нивната електронска структура, ароматичен карактер, разлики во манифестирањето на основните својства. Пурински и пиримидински бази кои се дел од нуклеинските киселини.

Протеините како биополимери. Основни амино киселини кои формираат протеини. Примарна, секундарна и терциерна структура на протеините. Својства на протеините: хидролиза, денатурација, реакции на боја. Конверзија на протеини од храна во телото. Напредокот во проучувањето на структурата и синтезата на протеините.

Состав на нуклеински киселини (ДНК, РНК). Структурата на нуклеотидите. Принципот на комплементарност во конструкцијата на ДНК двојната спирала. Улогата на нуклеинските киселини во животот на организмите.

Општи концепти на хемијата на соединенија со висока молекуларна тежина: мономер, полимер, структурна единица, степен на полимеризација, просечна молекуларна тежина. Главните методи за синтеза на високомолекуларни соединенија се полимеризација и поликондензација. Линеарна, разгранета и просторна структура на полимерите. Аморфна и кристална структура. Зависност на својствата на полимерот од структурата.

Термопластични и термоактивни полимери. Полиетилен, полипропилен, полистирен, полиметил метакрилат, фенол-формалдехидни смоли, нивната структура, својства, примена. Композити, карактеристики на нивните својства, изгледи за употреба.

Проблемот на синтезата на гума и неговото решение. Разновидноста на видовите синтетички гуми, нивните специфични својства и апликации. Стереорегуларни гуми.

Синтетички влакна. Полиестерски (лавсан) и полиамидни (најлон) влакна, нивната структура, својства, практична употреба.

Проблеми на понатамошно подобрување на полимерните материјали.

Демонстрации

Одредување на елементарниот состав на метан (или пропан-бутанска смеса) од производи за согорување.

Модели на молекули на јаглеводороди и деривати на халоген.

Односот на заситените јаглеводороди со раствори на киселини, алкалии и калиум перманганат.

Согорување на етилен, интеракција на етилен со бром вода и раствор на калиум перманганат.

Прикажани примероци од производи изработени од полиетилен и полипропилен.

Распаѓање на гума при загревање и тестирање за незаситеност на производите на распаѓање.

Добивање ацетилен (со метод на карбид), негово согорување, реакција со бромна вода и раствор од калиум перманганат.

Бензен како растворувач, согорување на бензен. 9. Односот на бензен со бром вода и раствор на калиум перманганат.

Нитрација на бензен.

Толуенска оксидација.

Квантитативна еволуција на водород од етил алкохол.

Споредба на својствата во хомологната серија (растворливост во вода, согорување, интеракција со натриум).

Интеракција на етил алкохол со водород бромид.

Подготовка на етил ацетат.

Интеракција на глицерол со натриум.

Поместување на фенол од натриум фенолат со јаглеродна киселина.

Интеракција на стеаринска и олеинска киселина со алкали.

Хидролиза на сапун.

Односот на олеинска киселина со бром вода и раствор на калиум перманганат.

Примероци од моносахариди, дисахариди и полисахариди.

Интеракција на гликоза со раствор на амонијак на сребрен оксид, врска со фуксинозна киселина.

Хидролиза на сахароза.

Хидролиза на целулоза.

Експерименти со метиламин (или друг испарлив амин): согорување, алкални својства на растворот, формирање на соли.

Доказ за присуство на функционални групи во раствори на амино киселини.

Реакција на анилин со хлороводородна киселина и бром вода.

Боење ткаенина со анилинска боја.

Примероци од пластика, синтетичка гума и синтетички влакна. Тестирање на пластика, синтетичка гума и синтетички влакна за електрична спроводливост.

Споредба на својствата на термопластични и термоактивни полимери.

Лабораториски експерименти

Моделирање на јаглеводородни молекули.

Подготовка на етилен и експерименти со него.

Односот на гума и гума со органски растворувачи.

Распуштање на глицерин во вода, неговата хигроскопност.

Интеракција на глицерол со бакар (II) хидроксид.

Оксидација на мравја (или ацеталдехид) со сребрен оксид и бакар (II) хидроксид.

Интеракција на алдехид со фуксинозна киселина.

Оксидација на алкохол во алдехид.

Растворливост на ацетон во вода, ацетон како растворувач, однос на ацетон со оксидирачки агенси.

Подготовка на оцетна киселина од сол, експерименти со неа.

Решавање на експериментални проблеми за препознавање на органски материи.

Односот на масти со вода и органски растворувачи.

Доказ за незаситената природа на мастите.

Сапонификација на мастите.

Споредба на својствата на сапунот и синтетичките детергенти.

Интеракција на раствор на гликоза со бакар (II) хидроксид.

Интеракција на сахароза со метални хидроксиди.

Интеракција на скроб со јод, хидролиза на скроб.

Запознавање со примероци од природни и вештачки влакна.

Решавање на експериментални проблеми за производство и препознавање на органски материи.

Проучување на својствата на термопластичните полимери (полиетилен, полистирен и др.): термопластичност, запаливост, однос со раствори на киселини, алкалии, оксидирачки агенси.

Откривање на хлор во поливинил хлорид.

Врска на синтетички влакна со раствори на киселини и алкалии.

Добивање на нишки од најлонска смола или лавсан смола.

Практични лекции

Подготовка и проучување на својствата на органските материи (етилен, оцетна киселина и др.).

Препознавање на органски материи по карактеристични реакции.

Утврдување дали супстанцијата припаѓа на одредена класа.

Синтеза на органска материја (бромоетан, естер).

Хидролиза на масти и јаглени хидрати.

Експериментално воспоставување на генетски врски помеѓу супстанции од различни класи.

Препознавање на пластика и хемиски влакна, проучување на нивните својства.

Пресметано задачи

Наоѓање на молекуларната формула на гасовитиот јаглеводород врз основа на неговата густина и масениот удел на елементи или производи од согорување.

ХЕМИЈА И ЖИВОТ (10 часа)

Хемиски процеси во живите организми. Биолошки активни супстанции. Хемија и здравје. Проблеми поврзани со употребата на лекови.

Хемија во секојдневниот живот. Детергенти и производи за чистење. Правила за безбедна работа со хемикалии за домаќинство.

Општи принципи на хемиската технологија. Природни извори на хемикалии.

Полимери. Пластика, влакна, гуми. Нови супстанции и материјали во технологијата.

Хемиско загадување на животната средина и неговите последици.

Проблеми на безбедно користење на супстанции и хемиски реакции во современиот живот. Токсични, запаливи и експлозивни материи.

Извори на хемиски информации: образовни, научни и популарни научни публикации, компјутерски бази на податоци, Интернет ресурси.

Демонстрации

Примероци на медицински производи.

Примероци на витамини.

Распаѓање на водород пероксид со користење на неоргански катализатор (манган (IV) оксид) и ензим (каталаза).

Дејство на плунковната амилаза на скроб.

Примероци од керамика, метална и стаклена керамика и производи направени од нив.

Примероци од токсични, запаливи и експлозивни материи.

Практични лекции

Воведување примероци на лекови.

Воведување примероци од витамини.

Воведување примероци на хемиски средства за санитација и хигиена.

Запознавање со примероци од керамика, метал керамика и производи направени од нив.

Проучување на упатства за употреба на медицински, експлозивни, токсични и запаливи лекови кои се користат во секојдневниот живот.

ВРЕМЕ НА РЕЗЕРВАЦИЈА - 21 час.

БАРАЊА ЗА НИВО НА ДИПЛОМСКА ОБУКА

Како резултат на изучувањето на хемијата на ниво на профил, студентот мора

знаат/разберат

· улогата на хемијата во природните науки, неговата поврзаност со другите природни науки, значење во животот на современото општество;

· најважните хемиски концепти: супстанција, хемиски елемент, атом, молекула, маса на атоми и молекули, јон, радикал, алотропија, нуклиди и изотопи, атомски с -, стр -, г -орбитали, хемиска врска, електронегативност, валентност, оксидациона состојба, орбитална хибридизација, просторна структура на молекулите, мол, моларна маса, моларен волумен, супстанции со молекуларна и немолекуларна структура, сложени соединенија, дисперзни системи, вистински раствори, електролитичка дисоцијација, киселинско-базни реакции во водени раствори, хидролиза, оксидација и редукција, електролиза, брзина на хемиска реакција, механизам на реакција, катализа, топлина на реакција, енталпија, топлина на формирање, ентропија, хемиска рамнотежа, константа на рамнотежа, јаглероден скелет, функционална група, хомологија , структурен и просторен изомеризам, индуктивни и мезомерски ефекти, електрофил, нуклеофил, главни видови реакции во неорганската и органската хемија;

· основните закони на хемијата: закон за зачувување на масата на супстанции, периодичен закон, закон за константност на составот, Авогадров закон, Хесов закон, закон за дејство на маса во кинетиката и термодинамиката;

· основни теории на хемијата: атомска структура, хемиско поврзување, електролитичка дисоцијација, киселини и бази, структура на органски соединенија (вклучувајќи стереохемија), хемиска кинетика и хемиска термодинамика;

· класификација и номенклатуранеоргански и органски соединенија;

· природни изворијаглеводороди и методи за нивна обработка;

· супстанции и материјали кои се широко користени во пракса: основни метали и легури, графит, кварц, стакло, цемент, минерални ѓубрива, минерални и органски киселини, алкалии, амонијак, јаглеводороди, фенол, анилин, метанол, етанол, етилен гликол, глицерин, формалдехид, ацеталдехид, субглусетон, ацетон, , скроб, влакна, амино киселини, протеини, вештачки влакна, гуми, пластика, масти, сапуни и детергенти;

може да

· јавете се проучувани супстанции според „тривијални“ и меѓународни номенклатури;

· утврди : валентност и оксидациска состојба на хемиски елементи, јонски полнеж, тип на хемиска врска, просторна структура на молекулите, тип на кристална решетка, природа на медиумот во водени раствори, оксидирачки агенс и редукционо средство, насока на промена на рамнотежата под влијание на различни фактори, изомери и хомолози, припадност на супстанции во различни класи органски соединенија, природата на меѓусебното влијание на атомите во молекулите, видови реакции во неорганската и органската хемија;

· карактеризираат : с - , стр- И г-елементи според нивната положба во периодниот систем на Д.И.Менделев; општи хемиски својства на метали, неметали, главни класи на неоргански соединенија; структура и својства на органски соединенија (јаглеводороди, алкохоли, феноли, алдехиди и кетони, карбоксилни киселини, амини, амино киселини и јаглехидрати);

· објасни : зависност на својствата на хемискиот елемент и супстанците формирани од него од нивната положба во периодниот систем D.I. Менделеев; зависност на својствата на неорганските материи од нивниот состав и структура; природата и методите на формирање на хемиски врски; зависноста на брзината на хемиската реакција од различни фактори, реактивноста на органските соединенија на структурата на нивните молекули;

· направи хемиски експериментпреку: препознавање на најважните неоргански и органски материи; добивање на специфични супстанции кои припаѓаат на проучуваните класи на соединенија;

· однесувањепресметки со користење на хемиски формули и равенки за реакција;

· реализираатнезависно пребарување за хемиски информации користејќи различни извори (референца, научни и популарни научни публикации, компјутерски бази на податоци, интернет ресурси); користат компјутерска технологија за обработка и пренос на информации и нивно прикажување во различни форми;

да ги користи стекнатите знаења и вештини во практичните активности и секојдневниот живот за:

· разбирање на глобалните проблеми со кои се соочува човештвото: животна средина, енергија и суровини;

· објаснувања за хемиските појави што се случуваат во природата, секојдневниот живот и во производството;

· еколошки свесно однесување во животната средина;

· проценка на влијанието на хемиското загадување на животната средина врз човечкото тело и другите живи организми;

· безбедна работа со супстанции во лабораторија, дома и на работа;

· утврдување на можноста за појава на хемиски трансформации под различни услови и проценка на нивните последици;

· препознавање и идентификација на суштински супстанции и материјали;

· проценка на квалитетот на водата за пиење и индивидуалните прехранбени производи;

· критичка проценка на веродостојноста на хемиските информации кои доаѓаат од различни извори.

Прирачникот е наменет за учениците од 9-11 одделение кои сакаат да се занимаваат со еколошки прашања, како и да ги продлабочат своите знаења од хемијата. Исто така, овој прирачник ќе биде корисен не само за учениците, туку и за раководителите на клубовите чии теми се блиски до оваа, како и за наставниците по хемија кои работат на часовите по хемија.
Како дел од курсот „Хемиски и физичко-хемиски методи за анализа на објекти на животната средина“, што се предава во лабораторијата за екологија и биомониторинг на Еколошко-биолошкиот центар „Островот Крестовски“ во Санкт Петербург, студентите се запознаваат со основните методи за анализа на предметите на животната средина. во теорија и во пракса. Целта е да се развијат вештини за работа во лабораторија, да се прошират хоризонтите на учениците и да се почитува природата. Карактеристика водечка кариера е врската помеѓу аналитичката хемија, екологијата, биологијата и медицината.
Прирачникот содржи општи одредби, концепти и теории кои преовладуваат во хемијата. Опишани се најважните закони на кои се заснова хемијата воопшто, а особено аналитичката хемија, како и најсоодветните експериментални техники за учениците од училиштата.
Прирачникот содржи шест дела. Секој дел содржи поглавја за секој од методите на анализа со краток теоретски опис фокусиран на анализа на објекти на животната средина.
Во прирачникот се претставени 24 лабораториски работи со упатства за имплементација.

Целна публика: за наставници

Програмата за работа на курсот по хемија за 8 одделение е составена врз основа на државниот стандард за основно општо образование по хемија, приближна програма за основно општо образование по хемија, како и програма за курсеви по хемија за општообразовни институции (Габриелјан О.С. Програма за курсеви по хемија за 8-11 одделение на општообразовните институции / О. С. Габриелјан - 2-ри издание, ревидирана и дополнета - М.: Бустард, 2010 година), препорачана од Министерството за образование на Руската Федерација.

Работната програма по хемија се базира на оригиналната програма на Г.Е. Руџитиса, Ф.Г. Фелдман за одделение 8 - 9 (основно ниво).
Работната програма ја специфицира содржината на предметните теми на образовниот стандард, ја дава распределбата на наставните часови по делови од курсот и препорачаниот редослед на изучување на теми и делови од академскиот предмет, земајќи ги предвид интердисциплинарните и меѓупредметните врски, логиката на образовниот процес, и старосните карактеристики на учениците. Работната програма дефинира листа на демонстрации, лабораториски експерименти, практични вежби и проблеми со пресметката.

Целна публика: за 8 одделение

При развивање на изборен предмет, не случајно ја избрав темата „Решавање сложени хемиски проблеми“. Како што покажа моето кратко искуство на работа во училиште, на децата им е потешко да ги разберат проблемите отколку теоретскиот материјал. Тематското планирање посветува малку време на решавање на проблемите. Овој курс навистина ми помогна да ги научам децата како да решаваат хемиски проблеми. Курсната програма може да се користи како додаток на тематскиот план.

Програмата за работа на наставната програма по хемија за 10 одделение е составена врз основа на приближна федерална програма за основно општо образование по хемија за 8 - 11 одделение; програми за курсеви по хемија за 8 - 11 одделение на општообразовни институции, автор О.С. Gabrielyan (2010) Програмата е дизајнирана за 68 часа годишно (2 часа неделно). Работната програма опфаќа: цели и задачи на програмата за работа, едукативно-методолошки сет, содржина на предметот, барања за резултати од совладување на образовниот материјал по органска хемија, календарско и тематско планирање и информациско-методолошка поддршка.

Програмата за работа по хемија се составува врз основа на сојузната компонента на државниот образовен стандард на основно општо образование на основно ниво, врз основа на приближна програма по хемија за основно училиште и врз основа на програмата на авторски курс по хемија за 8-11 одделение од О.С. Габриелјан (начелата на развојно и воспитно образование се основа на наставата и учењето. Редоследот на изучување на материјалот е: структура на атомот → состав на материјата → својства). Програмата за работа е наменета за изучување на хемија во 8-мо одделение во средно училиште користејќи го учебникот на О.С. Габриелјан „Хемија. 8-мо одделение“. Бастард, 2013 година Учебникот е во согласност со федералната компонента на државниот образовен стандард за основно општо образование по хемија и ја спроведува авторската програма на О.С. Габриелјан.

Целна публика: за 8 одделение

Работната програма беше развиена врз основа на Федералната компонента на државниот стандард за општо образование; стандард на средно (целосно) општо образование по хемија и биологија. Програмата на изборниот предмет „Аналитичка хемија“ е наменета за ученици од 11-то одделение од средните училишта. Курсот е дизајниран за 1 година, вкупното времетраење е 34 часа, од кои 16 часа се посветени на практични вежби.

Целна публика: за 11 одделение

Оваа работна програма ја одредува содржината на обуката за хемикалии за учениците во Општинската буџетска образовна установа „Лицеум бр. 2“ и е составена врз основа на Основното јадро на содржината на општо образование, презентирани Барањата за резултатите од основното општо образование во Сојузниот државен образовен стандард за општо образование и Модел програма по хемија. Ја специфицира содржината на предметните теми, предлага распределба на наставните часови по делови од курсот, редоследот на изучување на теми и делови, земајќи ги предвид меѓупредметните и меѓупредметните врски, логиката на образовниот процес и возрасните карактеристики. на студенти.
Според БУП од 2004 година предвидени се 35 часа за изучување на хемија во 10-то одделение, а според Наставната програма на МБОУ „Лицеум бр.2“ исто 35 часа.
Курсот е систематски и се одредува според основното ниво на образование, вклучително и изучување на основите на органската хемија во 10-то одделение.
Учебник Габриелјан О.С. „Хемија“ - 10-то одделение. Учебник за општообразовни институции. М., Ед. "Bustard", 2012 година

Целна публика: за 10 одделение

Оваа програма за работа ја утврдува содржината на хемиската обука на учениците во Општинската буџетска образовна установа „Лицеум бр.2“ и е составена врз основа на Основното јадро на содржината на општо образование, Барања за резултатите од основното општо образование претставено во Сојузниот државен образовен стандард за општо образование од втора генерација и Модел програма по хемија. Ја специфицира содржината на предметните теми, предлага распределба на наставните часови по делови од курсот, редоследот на изучување на теми и делови, земајќи ги предвид меѓупредметните и меѓупредметните врски, логиката на образовниот процес, старосните карактеристики на студенти.Предметот се изучува по учебник Габриелјан О.С.„Хемија“ – 9 одд. Учебник за општообразовни институции. М., Ед. „Bustard“, 2012 (вклучено во ПП на наставни средства за учебната 2014-2015 година).

Целна публика: за 9-то одделение

Популарни

Исцедок од уретрата кај мажите: нормално, знак на болест

« Машкиот репродуктивен систем е дизајниран на таков начин што уретрата врши 2 функции: извоз на семената течност и мокрење. Како што се очекуваше, каналот... »

Досаѓање болка во долниот дел на стомакот лево и причините за нејзиното појавување

« Ако кај жените боли левата страна на долниот дел на стомакот, кои би можеле да бидат причините? Топографски, неколку органи се проектирани на левата илијачна област:... »

Зеленило со уникатна арома: преглед на сорти, одгледување, употреба и корисни својства на тарагонот Во што помага билката од тарагон?

« Тарагон (други имиња: тарагон, змејска трева) е повеќегодишно тревно растение од родот пелин. Широко се користи во алтернативни... »