Оксидите, нивната класификација и својства се основата на толку важна наука како што е хемијата. Тие почнуваат да се изучуваат во првата година од студирањето хемија. Во таквите точни науки како што се математиката, физиката и хемијата, целиот материјал е меѓусебно поврзан, поради што неуспехот да се совлада материјалот повлекува недостаток на разбирање на нови теми. Затоа, многу е важно да се разбере темата за оксидите и целосно да се разбере. Ќе се обидеме да разговараме за ова подетално денес.
Што се оксиди?
Оксидите, нивната класификација и својства се она што прво треба да се разбере. Значи, што се оксидите? Дали се сеќавате на ова од училиште?
Оксидите (или оксидите) се бинарни соединенија кои содржат атоми на електронегативен елемент (помал електронегативен од кислородот) и кислород со состојба на оксидација од -2.
Оксидите се неверојатно чести материи на нашата планета. Примери на оксидни соединенија вклучуваат вода, 'рѓа, некои бои, песок, па дури и јаглерод диоксид.
Формирање на оксиди
Оксидите може да се добијат на различни начини. Формирањето на оксиди исто така се изучува од таква наука како што е хемијата. Оксиди, нивната класификација и својства - тоа е она што треба да го знаат научниците за да разберат како се формирал овој или оној оксид. На пример, тие можат да се добијат со директно комбинирање на атом на кислород (или атоми) со хемиски елемент - ова е интеракција на хемиски елементи. Сепак, постои и индиректно формирање на оксиди, тоа е кога оксидите се формираат со распаѓање на киселини, соли или бази.
Класификација на оксиди
Оксидите и нивната класификација зависат од тоа како се формираат. Според нивната класификација, оксидите се поделени само во две групи, од кои првата е сол-образувачка, а втората е несолена. Значи, да ги разгледаме подетално двете групи.
Оксидите кои формираат сол се прилично голема група, која е поделена на амфотерични, кисели и базни оксиди. Како резултат на секоја хемиска реакција, оксидите кои формираат сол формираат соли. Како по правило, составот на оксидите што формираат сол вклучува елементи на метали и неметали, кои формираат киселини како резултат на хемиска реакција со вода, но кога се во интеракција со базите, тие ги формираат соодветните киселини и соли.
Оксидите кои не формираат сол се оние оксиди кои не формираат соли како резултат на хемиска реакција. Примери за такви оксиди вклучуваат јаглерод.
Амфотерични оксиди
Оксидите, нивната класификација и својства се многу важни концепти во хемијата. Составот на соединенијата што формираат сол вклучува амфотерни оксиди.
Амфотерични оксиди се оксиди кои можат да покажат базни или кисели својства, во зависност од условите на хемиските реакции (тие покажуваат амфотерност). Се формираат такви оксиди (бакар, сребро, злато, железо, рутениум, волфрам, рутерфордиум, титаниум, итриум и многу други). Амфотерните оксиди реагираат со силни киселини и како резултат на хемиска реакција формираат соли на овие киселини.
Кисели оксиди
Или анхидридите се оксиди кои се манифестираат и исто така формираат киселини кои содржат кислород во хемиските реакции. Анхидридите секогаш се формираат од типични неметали, како и од некои преодни хемиски елементи.
Оксидите, нивната класификација и хемиските својства се важни концепти. На пример, киселинските оксиди имаат сосема различни хемиски својства од амфотерните оксиди. На пример, кога анхидрид реагира со вода, се формира соодветна киселина (исклучок е SiO2 - Анхидридите реагираат со алкали, а како резултат на таквите реакции се ослободува вода и сода. При реакција со, се формира сол.
Основни оксиди
Основни (од зборот „база“) оксиди се оксиди на хемиски елементи на метали со состојби на оксидација +1 или +2. Тука спаѓаат алкалните и земноалкалните метали, како и хемискиот елемент магнезиум. Основните оксиди се разликуваат од другите по тоа што тие се оние кои се способни да реагираат со киселини.
Основните оксиди комуницираат со киселините, за разлика од киселите оксиди, како и со алкалите, водата и другите оксиди. Како резултат на овие реакции, обично се формираат соли.
Својства на оксидите
Ако внимателно ги проучувате реакциите на различни оксиди, можете самостојно да извлечете заклучоци за тоа со какви хемиски својства се обдарени оксидите. Заедничкото хемиско својство на апсолутно сите оксиди е процесот на редокс.
Но, сепак, сите оксиди се различни едни од други. Класификацијата и својствата на оксидите се две меѓусебно поврзани теми.
Оксиди кои не формираат сол и нивните хемиски својства
Оксидите кои не создаваат сол се група на оксиди кои не покажуваат ниту кисели, базни, ниту амфотерични својства. Како резултат на хемиски реакции со оксиди кои не формираат сол, не се формираат соли. Претходно, таквите оксиди не се нарекуваа несоли-формирање, туку рамнодушни и рамнодушни, но таквите имиња не одговараат на својствата на оксидите што не формираат сол. Според нивните својства, овие оксиди се доста способни за хемиски реакции. Но, има многу малку оксиди кои не формираат сол; тие се формирани од едновалентни и двовалентни неметали.
Од оксидите кои не формираат сол, оксидите кои формираат сол може да се добијат како резултат на хемиска реакција.
Номенклатура
Речиси сите оксиди обично се нарекуваат вака: зборот „оксид“, проследен со името на хемискиот елемент во генитив. На пример, Al2O3 е алуминиум оксид. На хемиски јазик, овој оксид гласи вака: алуминиум 2 o 3. Некои хемиски елементи, како што е бакарот, можат да имаат неколку степени на оксидација; соодветно, оксидите исто така ќе бидат различни. Тогаш оксидот CuO е бакар (два) оксид, односно со степен на оксидација 2, а оксидот Cu2O е бакар (три) оксид, кој има степен на оксидација 3.
Но, постојат и други имиња за оксиди, кои се разликуваат по бројот на атоми на кислород во соединението. Моноксиди или моноксиди се оние оксиди кои содржат само еден атом на кислород. Диоксиди се оние оксиди кои содржат два атоми на кислород, кои се означени со префиксот „ди“. Триоксиди се оние оксиди кои веќе содржат три атоми на кислород. Имињата како моноксид, диоксид и триоксид се веќе застарени, но често се наоѓаат во учебниците, книгите и другите помагала.
Постојат и таканаречени тривијални имиња за оксиди, односно оние што се развиле историски. На пример, CO е оксид или моноксид на јаглеродот, но дури и хемичарите најчесто ја нарекуваат оваа супстанца јаглерод моноксид.
Значи, оксидот е соединение на кислород со хемиски елемент. Главната наука која го проучува нивното формирање и интеракции е хемијата. Оксидите, нивната класификација и својства се неколку важни теми во науката за хемијата, без да се разбере која не може да се разбере сè друго. Оксидите се гасови, минерали и прав. Некои оксиди вредат детално да се знаат не само за научниците, туку и за обичните луѓе, бидејќи тие дури можат да бидат опасни за животот на оваа земја. Оксидите се многу интересна и прилично лесна тема. Оксидните соединенија се многу чести во секојдневниот живот.
Во задачите за унифициран државен испит има прашања каде што треба да го одредите типот на оксидот. Пред сè, постојат четири типа на оксиди кои треба да се запомнат:
1) несол-формирање
2) основни
3) кисела
4) амфотеричен
Основните, киселинските и амфотерните оксиди исто така често се групирани заедно оксиди кои формираат сол.
Без да навлегувам во теоретски детали, ќе наведам чекор-по-чекор алгоритам за одредување на типот на оксидот.
Прво- определи: металниот оксид пред тебе или неметалниот оксид.
Второ- Откако ќе утврдите кој метал или неметален оксид е пред вас, определете ја состојбата на оксидација на елементот во него и користете ја табелата подолу. Секако, треба да се научат правилата за доделување оксиди во оваа табела. Отпрвин, можете да решавате задачи со гледање, но вашата цел е да го запомните, бидејќи на испитот нема извори на информации освен табелата D.I. Нема да имате периодичен систем, табели за растворливост или серии на активности за метали.
|
Неметален оксид |
Метален оксид |
|
1) Состојба на оксидација на неметал +1 или +2 Заклучок: оксид што не формира сол Исклучок: Cl 2 O не е оксид што не формира сол |
1) Состојбата на оксидација на металот е +1, +2 Заклучок: металниот оксид е основен Исклучок:BeO,ZnO, SnO и PbO не се вклученидо основни оксиди!! |
|
2) Состојбата на оксидација е поголема или еднаква на +3 Заклучок: киселински оксид Исклучок: Cl 2 O е кисел оксид, и покрај состојбата на оксидација на хлорот +1 |
2) Состојба на оксидација на метал +3, +4, Заклучок: оксидот е амфотеричен. Исклучок: BeO, ZnO, SnO и PbOамфотеричен, и покрај +2 оксидационата состојба на металите |
|
3) Состојба на оксидација на метал +5,+6,+7 Заклучок: кисел оксид. |
Примери:
Вежба:да се определи типот на MgO оксид.
Решение: MgO е метален оксид, а оксидационата состојба на металот во него е +2. Сите метални оксиди во +1 и +2 оксидациони состојби се основни, освен берилиум или цинк оксид.
Одговор: MgO е главниот оксид.
Вежба:да се определи типот на оксидот Mn 2 O 7
Решение: Mn 2 O 7 е метален оксид, а оксидационата состојба на металот во овој оксид е +7. Металните оксиди во високи оксидациски состојби (+5, +6, +7) се класифицирани како кисели.
Одговор: Mn 2 O 7 – кисел оксид
Вежба:определи го типот на оксидот Cr 2 O 3.
Решение: Cr 2 O 3 е метален оксид, а состојбата на оксидација на металот во овој оксид е +3. Металните оксиди во оксидациони состојби +3 и +4 се класифицирани како амфотерични.
Одговор: Cr 2 O 3 е амфотеричен оксид.
Вежба:определи го типот на оксидот N 2 O.
Решение: N 2 O е неметален оксид, а состојбата на оксидација на неметалот во овој оксид е +1. Неметалните оксиди во оксидациони состојби +1 и +2 не создаваат сол.
Одговор: N 2 O е оксид што не формира сол.
Вежба:да се определи типот на BeO оксид.
Решение:Берилиум оксид, како и цинк оксид се исклучоци. И покрај тоа што оксидационата состојба на металите во нив е +2, тие се амфотерични.
Одговор: BeO е амфотеричен оксид.
Можете да се запознаете со хемиските својства на оксидите
Оксидите се сложени супстанции кои се состојат од два елементи, од кои едниот е кислород во втората оксидациска состојба.
Во хемиската литература, за номенклатурата на оксидите се следат следниве правила:
- Кога пишувате формули, кислородот секогаш се става на второ место - НЕ, CaO.
- При именување на оксидите, секогаш прво се користи зборот оксид, по што следи името на вториот елемент во генитив: BaO - бариум оксид, K2O - калиум оксид.
- Во случај кога елементот формира неколку оксиди, по неговото име елементот е означен во загради, на пример N2O5 - (V), Fe2O3 - железо (II) оксид, Fe2O3 - железо (III) оксид.
- При именување на најчестите оксиди, императив е да се означат соодносите на атомите во молекулата со соодветните грчки бројки: N2O - динитроген оксид, NO2 - азот диоксид, N2O5 - динитроген пентооксид, NO - азот моноксид.
- Препорачливо е да се именуваат анхидридите на ист начин како и оксидите (на пример, N2O5 - (V)).
Оксидите може да се подготват на неколку различни начини:
- Интеракција со кислород на едноставни супстанции. Едноставните супстанции оксидираат кога се загреваат, често ослободувајќи топлина и светлина. Овој процес се нарекува согорување
C + O2 = CO2 - Оксидацијата произведува оксиди на елементи кои се вклучени во оригиналната супстанција:
2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2 SO2 - Распаѓање на нитрати, хидроксиди, карбонати:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CaCO3 = CaO + CO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O - Како резултат на оксидација на метали со оксиди на други елементи. Ваквите реакции станаа основа на металотермијата - редукцијата на металите од нивните оксиди користејќи поактивни метали:
2Al + Cr2O3 = 2Cr ±Al2O3 - Со распаѓање или дополнителна оксидација на долните:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O3
4FeO + O2 = 2Fe2O3
4CO + O2 = 2CO2
Класификацијата на оксидите врз основа на нивните хемиски својства вклучува нивна поделба на оксиди кои формираат сол и оксиди кои не формираат сол (индиферентни). Оксидите кои формираат сол, пак, се поделени на кисели, базни и амфотерични.
Основни оксидикореспондираат базите. На пример, Na2O, CaO, MgO се основни оксиди, бидејќи тие одговараат на бази - NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2. Некои оксиди (K2O и CaO) лесно реагираат со вода и ги формираат соодветните бази:
CaO + H2O = Ca(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
Оксидите Fe2O3, CuO, Ag2O не реагираат со вода, туку ги неутрализираат киселините, поради што се сметаат за основни:
Fe2O3, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Типични хемиски својства на оксидите од овој тип се нивната реакција со киселини, како резултат на што, по правило, се формираат вода и сол:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Основните оксиди реагираат и со киселински оксиди:
CaO + CO2 = CaCO3.
Кисели оксидиодговараат на киселините На пример, N2O3 оксид одговара на HNO2, Cl2O7 - HClO4, SO3 - сулфурна киселина H2SO4.
Главното хемиско својство на таквите оксиди е нивната реакција со базите, формирајќи сол и вода:
2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O
Повеќето кисели оксиди реагираат со вода за да ги формираат соодветните киселини. Во исто време, оксидот SiO2 е практично нерастворлив во вода, но ги неутрализира базите, па затоа е кисел оксид:
2NaOH + SiO2 = (фузија) Na2siO3 + H2O
Амфотерични оксиди- тоа се оксиди кои во зависност од условите покажуваат кисели и базни својства, т.е. Кога се во интеракција со киселини, тие се однесуваат како базни оксиди, а при интеракција со бази се однесуваат како кисели оксиди.
Не сите амфотерни оксиди реагираат во иста мера со базите и киселините. Некои имаат поизразени основни својства, други имаат повеќе кисели својства.
Ако цинкот или хром оксидот реагираат подеднакво со киселините и базите, тогаш Fe2O3 оксидот има доминантни основни својства.
Својствата на амфотерните оксиди се прикажани со примерот на ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Оксидите кои не формираат сол не формираат киселини ниту бази (на пример, N2O, NO).
Покрај тоа, тие не даваат реакции карактеристични за оксидите кои формираат сол. Оксидите кои не формираат сол можат да реагираат со киселини или алкалии, но во овој случај производите карактеристични за оксидите што формираат сол не се формираат, на пример, на 150⁰C и 1,5 MPa, CO реагира со натриум хидроксид за да формира сол - натриум формат :
CO + NaOH = HCOONa
Оксидите кои не формираат сол не се толку распространети како другите видови оксиди и се формираат главно со учество на двовалентни неметали.
Оксиди.
Станува збор за сложени супстанции кои се состојат од ДВА елементи, од кои едниот е кислород. На пример:
CuO – бакар(II) оксид
AI 2 O 3 – алуминиум оксид
SO 3 - сулфур оксид (VI)
Оксидите се поделени (класифицирани) во 4 групи:
Na 2 O - натриум оксид
CaO - калциум оксид
Fe 2 O 3 – железо (III) оксид
2). Кисела– Тоа се оксиди неметали. А понекогаш и метали ако оксидационата состојба на металот е > 4. На пример:
CO 2 - Јаглерод моноксид (IV)
P 2 O 5 – Фосфор (V) оксид
SO 3 - Сулфур оксид (VI)
3). Амфотеричен– Тоа се оксиди кои имаат својства и на базни и на кисели оксиди. Треба да ги знаете петте најчести амфотерични оксиди:
BeO – берилиум оксид
ZnO - цинк оксид
AI 2 O 3 – Алуминиум оксид
Cr 2 O 3 – Хром (III) оксид
Fe 2 O 3 – Железен (III) оксид
4). Не формира сол (рамнодушен)– Тоа се оксиди кои не покажуваат својства ниту на базни ниту на кисели оксиди. Постојат три оксиди кои треба да се запомнат:
CO – јаглерод моноксид (II) јаглерод моноксид
НЕ - азотен оксид (II)
N 2 O – азотен оксид (I) гас за смеење, азотен оксид
Методи за производство на оксиди.
1). Согорување, т.е. интеракција со кислород на едноставна супстанција:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Согорување, т.е. интеракција со кислород на сложена супстанција (која се состои од два елементи) со што се формира два оксиди.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Распаѓање трислаби киселини. Други не се распаѓаат. Во овој случај, се формираат киселински оксид и вода.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Распаѓање нерастворливиоснови. Се формираат основен оксид и вода.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Распаѓање нерастворливисоли Се формираат основен оксид и кисел оксид.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Хемиски својства.
Јас. Основни оксиди.
алкали.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = реакцијата не се случува, бидејќи можна база која содржи бакар - нерастворлив
2). Интеракција со киселини, што резултира со формирање на сол и вода. (Базниот оксид и киселините СЕКОГАШ реагираат)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). Интеракција со кисели оксиди, што резултира со формирање на сол.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Од интеракцијата со водородот се добиваат метал и вода.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Кисели оксиди.
1). Треба да се формира интеракција со вода киселина.(СамоSiO 2 не комуницира со вода)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Интеракција со растворливи бази (алкали). Ова произведува сол и вода.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Интеракција со основни оксиди. Во овој случај, се формира само сол.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Основни вежби.
1). Пополнете ја равенката на реакцијата. Одреди го неговиот тип.
K 2 O + P 2 O 5 =
Решение.
За да се запише што е формирано како резултат, неопходно е да се одреди кои супстанции реагирале - тука е калиум оксид (основен) и фосфор оксид (кисел) според својствата - резултатот треба да биде СОЛ (види својство бр. 3 ) и солта се состои од атоми метали (во нашиот случај калиум) и кисел остаток кој вклучува фосфор (т.е. PO 4 -3 - фосфат).
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
тип на реакција - соединение (бидејќи две супстанции реагираат, но едната се формира)
2). Изведете трансформации (синџир).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Решение
За да ја завршите оваа вежба, мора да запомните дека секоја стрелка е една равенка (една хемиска реакција). Ајде да ја нумериме секоја стрелка. Затоа, потребно е да се запишат 4 равенки. Супстанцијата запишана лево од стрелката (почетна супстанција) реагира, а супстанцијата запишана десно се формира како резултат на реакцијата (производ на реакција). Да го дешифрираме првиот дел од снимката:
Ca + …..→ CaO Забележуваме дека проста супстанција реагира и се формира оксид. Познавајќи ги методите за производство на оксиди (бр. 1), доаѓаме до заклучок дека во оваа реакција е потребно да се додаде -кислород (О 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
Да преминеме на трансформација бр.2
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Доаѓаме до заклучок дека тука е неопходно да се примени својството на базичните оксиди – интеракција со вода, бидејќи само во овој случај од оксидот се формира база.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Да преминеме на трансформација бр.3
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Доаѓаме до заклучок дека овде зборуваме за јаглерод диоксид CO 2 бидејќи само кога е во интеракција со алкали, таа формира сол (види својство бр. 2 на киселинските оксиди)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Да преминеме на трансформација бр.4
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Доаѓаме до заклучок дека овде се формира повеќе CO 2, бидејќи CaCO 3 е нерастворлива сол и при разградувањето на таквите материи се формираат оксиди.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). Со која од наведените супстанции CO 2 комуницира? Напиши ги равенките на реакцијата.
А). Хлороводородна киселина Б). Натриум хидроксид Б). Калиум оксид г). Вода
Г). Водород Е). Сулфур(IV) оксид.
Утврдуваме дека CO 2 е кисел оксид. А киселите оксиди реагираат со вода, алкалии и базични оксиди... Затоа, од дадената листа ги избираме одговорите B, C, D и токму со нив ги запишуваме равенките на реакцијата:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
Пред да почнеме да зборуваме за хемиските својства на оксидите, треба да запомниме дека сите оксиди се поделени на 4 вида, имено базни, кисели, амфотерични и несолови. За да го одредите типот на кој било оксид, пред сè треба да разберете дали е метал или неметален оксид пред вас, а потоа да го користите алгоритмот (треба да го научите!) претставен во следната табела. :
| Неметален оксид | Метален оксид |
| 1) Состојба на оксидација на неметал +1 или +2 Заклучок: оксид што не формира сол Исклучок: Cl 2 O не е оксид што не формира сол |
1) Состојба на оксидација на метал +1 или +2 Заклучок: металниот оксид е основен Исклучок: BeO, ZnO и PbO не се основни оксиди |
| 2) Состојбата на оксидација е поголема или еднаква на +3 Заклучок: киселински оксид Исклучок: Cl 2 O е кисел оксид, и покрај состојбата на оксидација на хлорот +1 |
2) Состојба на оксидација на метал +3 или +4 Заклучок: амфотеричен оксид Исклучок: BeO, ZnO и PbO се амфотерични, и покрај +2 оксидационата состојба на металите 3) Состојба на оксидација на метал +5, +6, +7 Заклучок: киселински оксид |
Покрај горенаведените типови на оксиди, ќе воведеме уште два подтипа на основни оксиди, врз основа на нивната хемиска активност, имено активни базни оксидиИ ниско-активни базни оксиди.
- ДО активни базни оксидиВклучуваме оксиди на алкални и земноалкални метали (сите елементи од групите IA и IIA, освен водород H, берилиум Be и магнезиум Mg). На пример, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, итн.
- ДО ниско-активни базни оксидиќе ги вклучиме сите главни оксиди кои не се вклучени во списокот активни базни оксиди. На пример, FeO, CuO, CrO, итн.
Логично е да се претпостави дека активните базни оксиди често влегуваат во реакции кои ниско-активните не.
Треба да се забележи дека и покрај фактот што водата е всушност оксид на неметал (H 2 O), нејзините својства обично се разгледуваат изолирано од својствата на другите оксиди. Ова се должи на неговата конкретно огромна дистрибуција во светот околу нас, и затоа во повеќето случаи водата не е реагенс, туку медиум во кој може да се случат безброј хемиски реакции. Сепак, често зема директно учество во различни трансформации, особено, некои групи оксиди реагираат со него.
Кои оксиди реагираат со вода?
Од сите оксиди со вода реагираат
само:
1) сите активни базни оксиди (оксиди на алкален метал и алкален метал);
2) сите киселински оксиди, освен силициум диоксид (SiO 2);
тие. Од горенаведеното произлегува дека со вода токму не реагирај:
1) сите ниско-активни базни оксиди;
2) сите амфотерни оксиди;
3) оксиди кои не формираат сол (NO, N 2 O, CO, SiO).
Способноста да се одреди кои оксиди можат да реагираат со вода дури и без можност за пишување на соодветните равенки на реакцијата веќе ви овозможува да добивате поени за некои прашања во тест делот на Единствениот државен испит.
Сега да откриеме како одредени оксиди реагираат со водата, т.е. Ајде да научиме да ги пишуваме соодветните равенки за реакција.
Активни основни оксиди, реагирајќи со вода, ги формираат нивните соодветни хидроксиди. Потсетете се дека соодветниот метален оксид е хидроксид кој го содржи металот во иста оксидациска состојба како и оксидот. Така, на пример, кога активните базни оксиди K +1 2 O и Ba +2 O реагираат со вода, се формираат нивните соодветни хидроксиди K +1 OH и Ba +2 (OH) 2:
K2O + H2O = 2KOH- калиум хидроксид
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- бариум хидроксид
Сите хидроксиди што одговараат на активните базни оксиди (алкални метали и оксиди на алкални метали) припаѓаат на алкалите. Алкалите се сите метални хидроксиди кои се многу растворливи во вода, како и слабо растворлив калциум хидроксид Ca(OH) 2 (по исклучок).
Интеракцијата на киселинските оксиди со вода, како и реакцијата на активните базни оксиди со вода, доведува до формирање на соодветните хидроксиди. Само во случај на кисели оксиди тие одговараат не на базичните, туку на киселите хидроксиди, почесто т.н. киселини кои содржат кислород. Да потсетиме дека соодветниот кисел оксид е киселина која содржи кислород и содржи елемент што формира киселина во иста оксидациона состојба како и во оксидот.
Така, ако, на пример, сакаме да ја запишеме равенката за интеракцијата на киселиот оксид SO 3 со вода, пред сè мора да се потсетиме на главните киселини што содржат сулфур што се изучуваат во училишната програма. Тоа се водород сулфид H 2 S, сулфурна H 2 SO 3 и сулфурна H 2 SO 4 киселини. Водород сулфидната киселина H 2 S, како што е лесно да се види, не содржи кислород, така што нејзиното формирање за време на интеракцијата на SO 3 со вода може веднаш да се исклучи. Од киселините H 2 SO 3 и H 2 SO 4, само сулфурната киселина H 2 SO 4 содржи сулфур во состојба на оксидација +6, како во SO 3 оксидот. Затоа, токму тоа ќе се формира во реакцијата на SO 3 со вода:
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Слично, оксидот N 2 O 5, кој содржи азот во оксидациона состојба +5, реагирајќи со вода, формира азотна киселина HNO 3, но во никој случај азотна HNO 2, бидејќи во азотна киселина оксидационата состојба на азот е иста како и во N 2 O 5 , е еднакво на +5, а во азот - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3
Интеракција на оксидите едни со други
Пред сè, треба јасно да го разберете фактот дека меѓу оксидите кои формираат сол (кисели, базни, амфотерични), реакции речиси никогаш не се случуваат помеѓу оксиди од иста класа, т.е. Во огромното мнозинство на случаи, интеракцијата е невозможна:
1) основен оксид + основен оксид ≠
2) киселински оксид + киселински оксид ≠
3) амфотеричен оксид + амфотеричен оксид ≠
Додека интеракцијата е скоро секогаш можна помеѓу оксидите кои припаѓаат на различни типови, т.е. речиси секогаш протекуваатреакции помеѓу:
1) основен оксид и кисел оксид;
2) амфотеричен оксид и киселински оксид;
3) амфотеричен оксид и основен оксид.
Како резултат на сите такви интеракции, производот е секогаш просечна (нормална) сол.
Да ги разгледаме сите овие парови на интеракции подетално.
Како резултат на интеракцијата:
Me x O y + киселински оксид,каде Me x O y – метал оксид (основен или амфотеричен)
се формира сол која се состои од металниот катјон Me (од почетната Me x O y) и киселинскиот остаток на киселината што одговара на киселинскиот оксид.
Како пример, да се обидеме да ги запишеме равенките за интеракција за следните парови на реагенси:
Na 2 O + P 2 O 5И Al 2 O 3 + SO 3
Во првиот пар на реагенси гледаме основен оксид (Na 2 O) и кисел оксид (P 2 O 5). Во вториот - амфотеричен оксид (Al 2 O 3) и кисел оксид (SO 3).
Како што веќе беше споменато, како резултат на интеракцијата на основен/амфотеричен оксид со кисел, се формира сол, составена од метален катјон (од оригиналниот основен/амфотеричен оксид) и кисел остаток од киселината што одговара на оригинален кисел оксид.
Така, интеракцијата на Na 2 O и P 2 O 5 треба да формира сол составена од Na + катјони (од Na 2 O) и киселиот остаток PO 4 3-, бидејќи оксидот P +5 2 O 5 одговара на киселина H 3 P +5 О4. Оние. Како резултат на оваа интеракција, се формира натриум фосфат:
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- натриум фосфат
За возврат, интеракцијата на Al 2 O 3 и SO 3 треба да формира сол составена од Al 3 + катјони (од Al 2 O 3) и киселиот остаток SO 4 2-, бидејќи оксидот S +6 O 3 одговара на киселина H 2 S +6 О4. Така, како резултат на оваа реакција, се добива алуминиум сулфат:
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- алуминиум сулфат
Поконкретна е интеракцијата помеѓу амфотерични и базни оксиди. Овие реакции се изведуваат на високи температури, а нивната појава е можна поради фактот што амфотерниот оксид всушност ја презема улогата на кисел. Како резултат на оваа интеракција, се формира сол со специфичен состав, која се состои од метален катјон кој го формира оригиналниот основен оксид и „остаток на киселина“/анјон, кој го вклучува металот од амфотерниот оксид. Општата формула на таков „остаток од киселина“/анјон може да се напише како MeO 2 x -, каде што Me е метал од амфотеричен оксид, а x = 2 во случај на амфотерни оксиди со општа формула од формата Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) и x = 1 – за амфотерни оксиди со општа формула од формата Me +3 2 O 3 (на пример, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 и Fe 2 O 3).
Ајде да се обидеме да ги запишеме равенките на интеракцијата како пример
ZnO + Na 2 OИ Al 2 O 3 + BaO
Во првиот случај, ZnO е амфотеричен оксид со општа формула Me +2 O, а Na 2 O е типичен основен оксид. Според горенаведеното, како резултат на нивната интеракција, треба да се формира сол, составена од метален катјон кој формира основен оксид, т.е. во нашиот случај, Na + (од Na 2 O) и „остаток од киселина“/анјон со формулата ZnO 2 2-, бидејќи амфотерниот оксид има општа формула од формата Me + 2 O. Така, формулата на добиената сол, под услов на електрична неутралност на една од нејзините структурни единици („молекули“) ќе изгледа како Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na 2 O = до=> Na 2 ZnO 2
Во случај на интеракција пар на реагенси Al 2 O 3 и BaO, првата супстанција е амфотеричен оксид со општа формула Me + 3 2 O 3, а втората е типичен основен оксид. Во овој случај, се формира сол која содржи метален катјон од главниот оксид, т.е. Ba 2+ (од BaO) и „остаток од киселина“/анјон AlO2 - . Оние. формулата на добиената сол, под услов на електрична неутралност на една од нејзините структурни единици („молекули“), ќе има форма Ba(AlO 2) 2, а самата равенка на интеракцијата ќе биде напишана како:
Al 2 O 3 + BaO = до=> Ba(AlO 2) 2
Како што напишавме погоре, реакцијата скоро секогаш се случува:
Me x O y + киселински оксид,
каде што Me x O y е или основен или амфотеричен метален оксид.
Сепак, постојат два „префинети“ киселински оксиди кои треба да се запомнат - јаглерод диоксид (CO 2) и сулфур диоксид (SO 2). Нивната „забавност“ лежи во фактот дека и покрај нивните очигледни киселински својства, активноста на CO 2 и SO 2 не е доволна за да можат да комуницираат со ниско-активни базни и амфотерни оксиди. Од металните оксиди, тие реагираат само со активни базни оксиди(оксиди на алкален метал и алкален метал). На пример, Na 2 O и BaO, како активни основни оксиди, можат да реагираат со нив:
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
Додека оксидите CuO и Al 2 O 3, кои не се поврзани со активните базни оксиди, не реагираат со CO 2 и SO 2:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
Интеракција на оксиди со киселини
Основните и амфотерните оксиди реагираат со киселини. Во овој случај, се формираат соли и вода:
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
Оксидите кои не создаваат сол воопшто не реагираат со киселините, а киселите оксиди не реагираат со киселините во повеќето случаи.
Кога киселиот оксид реагира со киселина?
Кога го решавате делот со повеќекратен избор од Единствениот државен испит, условно треба да претпоставите дека киселинските оксиди не реагираат ниту со кисели оксиди ниту со киселини, освен во следниве случаи:
1) силициум диоксид, како кисел оксид, реагира со флуороводородна киселина, растворувајќи се во него. Особено, благодарение на оваа реакција, стаклото може да се раствори во флуороводородна киселина. Во случај на вишок HF, равенката на реакцијата има форма:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,
и во случај на недостаток на HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, како кисел оксид, лесно реагира со хидросулфидна киселина H 2 S како сопропорционалност:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O
3) Фосфор (III) оксид P 2 O 3 може да реагира со оксидирачки киселини, кои вклучуваат концентрирана сулфурна киселина и азотна киселина од која било концентрација. Во овој случај, состојбата на оксидација на фосфор се зголемува од +3 на +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =до=> | 2SO 2 | + | 2H3PO4 |
| (кон.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =до=> | 4 БР | + | 6 H3PO4 |
| (детално) |
| 2HNO3 | + | 3SO 2 | + | 2H2O | =до=> | 3H2SO4 | + | 2 БР |
| (детално) |
Интеракција на оксиди со метални хидроксиди
Киселините оксиди реагираат со металните хидроксиди, и основните и амфотерните. Ова произведува сол што се состои од метален катјон (од оригиналниот метал хидроксид) и киселински остаток што одговара на киселинскиот оксид.
SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Киселините оксиди, кои одговараат на полибазни киселини, можат да формираат и нормални и кисели соли со алкали:
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4
„Финики“ оксиди CO 2 и SO 2, чија активност, како што веќе беше споменато, не е доволна за нивна реакција со нискоактивни базни и амфотерични оксиди, сепак, реагираат со повеќето од соодветните метални хидроксиди. Поточно, јаглерод диоксидот и сулфур диоксидот реагираат со нерастворливите хидроксиди во форма на нивна суспензија во вода. Во овој случај, само основните Оприродни соли наречени хидроксикарбонати и хидроксосулфити, а формирањето на средни (нормални) соли е невозможно:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(во раствор)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(во раствор)
Сепак, јаглерод диоксидот и сулфур диоксидот воопшто не реагираат со метални хидроксиди во состојба на оксидација +3, на пример, како што се Al(OH) 3, Cr(OH) 3 итн.
Исто така, треба да се забележи дека силициум диоксидот (SiO 2) е особено инертен, кој најчесто се наоѓа во природата во форма на обичен песок. Овој оксид е кисел, но меѓу металните хидроксиди тој е способен да реагира само со концентрирани (50-60%) раствори на алкалии, како и со чисти (цврсти) алкалии за време на фузијата. Во овој случај, се формираат силикати:
2NaOH + SiO 2 = до=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Амфотерните оксиди од металните хидроксиди реагираат само со алкали (хидроксиди на алкалните и земноалкалните метали). Во овој случај, кога реакцијата се изведува во водени раствори, се формираат растворливи комплексни соли:
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- натриум тетрахидроксозинат
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- натриум тетрахидроксоберилат
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- натриум тетрахидроксиалуминат
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- натриум хексахидроксохромат (III)
И кога истите овие амфотерни оксиди ќе се спојат со алкали, се добиваат соли кои се состојат од катјон на алкален или земноалкален метал и анјон од типот MeO 2 x -, каде x= 2 во случај на амфотеричен оксид од типот Me +2 O и x= 1 за амфотеричен оксид од формата Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH = до=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = до=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = до=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH = до=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH = до=> 2NaFeO 2 + H 2 O
Треба да се забележи дека солите добиени со спојување на амфотерни оксиди со цврсти алкалии може лесно да се добијат од растворите на соодветните сложени соли со испарување и последователно калцинирање:
Na 2 = до=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na = до=> NaAlO 2 + 2H 2 O
Интеракција на оксиди со средни соли
Најчесто, средните соли не реагираат со оксиди.
Сепак, треба да ги научите следните исклучоци од ова правило, кои често се среќаваат на испитот.
Еден од овие исклучоци е дека амфотерните оксиди, како и силициум диоксидот (SiO 2), кога се спојуваат со сулфити и карбонати, ги поместуваат гасовите на сулфур диоксид (SO 2) и јаглерод диоксид (CO 2) од вториот, соодветно. На пример:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = до=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 = до=> K 2 SiO 3 + SO 2
Исто така, реакциите на оксидите со соли може условно да вклучуваат интеракција на сулфур диоксид и јаглерод диоксид со водени раствори или суспензии на соодветните соли - сулфити и карбонати, што доведува до формирање на киселински соли:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2
Исто така, сулфур диоксидот, кога поминува низ водени раствори или суспензии на карбонати, го поместува јаглеродниот диоксид од нив поради фактот што сулфурната киселина е посилна и постабилна киселина од јаглеродната киселина:
K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2
ORR што вклучува оксиди
Редукција на метални и неметални оксиди
Исто како што металите можат да реагираат со раствори на соли на помалку активни метали, поместувајќи ги последните во слободна форма, металните оксиди кога се загреваат исто така можат да реагираат со поактивни метали.
Да потсетиме дека активноста на металите може да се спореди или со помош на сериите на активности на метали, или, ако еден или два метали не се во серијата на активности, според нивната положба еден на друг во периодниот систем: долниот и со го остави металот, толку е поактивен. Исто така, корисно е да се запамети дека секој метал од семејството AHM и ALP секогаш ќе биде поактивен од метал што не е претставник на ALM или ALP.
Конкретно, методот на алуминотермија, кој се користи во индустријата за да се добијат такви тешко редуцирачки метали како хром и ванадиум, се заснова на интеракцијата на метал со оксидот на помалку активен метал:
Cr 2 O 3 + 2Al = до=> Al 2 O 3 + 2Cr
За време на алуминотермичкиот процес, се создава огромна количина на топлина, а температурата на реакционата смеса може да достигне повеќе од 2000 o C.
Исто така, оксидите на речиси сите метали лоцирани во серијата активности десно од алуминиумот може да се редуцираат на слободни метали со помош на водород (H 2), јаглерод (C) и јаглерод моноксид (CO) кога се загреваат. На пример:
Fe 2 O 3 + 3CO = до=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= до=> Cu + CO
FeO + H2 = до=> Fe + H 2 O
Треба да се напомене дека ако металот може да има неколку состојби на оксидација, ако има недостаток на употребеното средство за намалување, можно е и нецелосно редукција на оксидите. На пример:
Fe 2 O 3 + CO =т о=> 2FeO + CO 2
4CuO + C = до=> 2Cu 2 O + CO 2
Оксиди на активни метали (алкали, алкална земја, магнезиум и алуминиум) со водород и јаглерод моноксид не реагирај.
Сепак, оксидите на активните метали реагираат со јаглеродот, но поинаку од оксидите на помалку активните метали.
Во рамките на програмата за унифициран државен испит, за да не се мешаме, треба да се претпостави дека како резултат на реакцијата на оксидите на активните метали (до Ал инклузивно) со јаглерод, се формира слободен алкален метал, алкали. метал, Mg и Al е невозможно. Во такви случаи, се формираат метал карбид и јаглерод моноксид. На пример:
2Al 2 O 3 + 9C = до=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = до=> CaC 2 + CO
Оксидите на неметали често може да се редуцираат со метали до слободни неметали. На пример, кога се загреваат, оксидите на јаглерод и силициум реагираат со алкали, земноалкални метали и магнезиум:
CO2 + 2Mg = до=> 2 MgO + C
SiO2 + 2Mg = до=>Si + 2 MgO
Со вишок на магнезиум, последната интеракција исто така може да доведе до формирање магнезиум силицид Mg 2 Si:
SiO2 + 4Mg = до=> Mg 2 Si + 2 MgO
Азотните оксиди може релативно лесно да се редуцираат дури и со помалку активни метали, како што се цинк или бакар:
Zn + 2NO = до=> ZnO + N 2
NO 2 + 2Cu = до=> 2CuO + N2
Интеракција на оксиди со кислород
За да можете да одговорите на прашањето дали некој оксид реагира со кислород (О 2) во задачите на вистинскиот обединет државен испит, прво треба да запомните дека оксидите што можат да реагираат со кислород (од оние на кои може да наидете во самиот испит) може да формира само хемиски елементи од списокот:
Оксидите од кои било други хемиски елементи пронајдени во вистинскиот унифициран државен испит реагираат со кислород нема (!).
За повизуелно и поудобно меморирање на списокот на елементи наведени погоре, според мое мислење, следнава илустрација е погодна:
Сите хемиски елементи способни да формираат оксиди кои реагираат со кислород (од оние што се сретнале на испитот)
Пред сè, меѓу наведените елементи треба да се земе предвид азотот N, бидејќи односот на неговите оксиди и кислород значително се разликува од оксидите на другите елементи во горната листа.
Треба јасно да се запомни дека азотот може да формира вкупно пет оксиди, имено:
Од сите азотни оксиди кои можат да реагираат со кислород самоБР. Оваа реакција се случува многу лесно кога NO се меша и со чист кислород и со воздух. Во овој случај, се забележува брза промена на бојата на гасот од безбојна (NO) во кафена (NO 2):
| 2 БР | + | О2 | = | 2 НЕ 2 |
| безбоен | кафеава |
Со цел да се одговори на прашањето - дали некој оксид на кој било друг од хемиските елементи наведени погоре реагира со кислород (т.е. СО,Си, П, С, Cu, Мн, Fe, Кр) — Пред сè, треба да ги запомните основниоксидациона состојба (CO). Тука се :
Следно, треба да го запомните фактот дека од можните оксиди на горенаведените хемиски елементи, само оние што го содржат елементот во минимална состојба на оксидација меѓу оние наведени погоре ќе реагираат со кислород. Во овој случај, состојбата на оксидација на елементот се зголемува до најблиската можна позитивна вредност:
| елемент |
Односот на неговите оксидидо кислород |
| СО | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на јаглеродот е еднаков на +2
, а најблиската позитивна е +4
. Така, само CO реагира со кислород од оксидите C +2 O и C +4 O 2. Во овој случај, реакцијата се јавува: 2C +2 O + O 2 = до=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- реакцијата во принцип е невозможна, бидејќи +4 – највисок степен на оксидација на јаглерод. |
| Си | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на силициумот е +2, а најблиската позитивна до него е +4. Така, само SiO реагира со кислород од оксидите Si +2 O и Si +4 O 2. Поради некои карактеристики на оксидите SiO и SiO 2, можна е оксидација на само дел од атомите на силициумот во оксидот Si + 2 O. како резултат на неговата интеракција со кислородот, се формира мешан оксид кој содржи и силициум во +2 оксидациона состојба и силициум во +4 оксидациона состојба, имено Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = до=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- реакцијата во принцип е невозможна, бидејќи +4 – највисока оксидациска состојба на силициумот. |
| П | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на фосфорот е +3, а најблиската позитивна до него е +5. Така, само P 2 O 3 реагира со кислород од оксидите P + 3 2 O 3 и P + 5 2 O 5. Во овој случај, реакцијата на дополнителна оксидација на фосфор со кислород се јавува од состојба на оксидација +3 до состојба на оксидација +5: P +3 2 O 3 + O 2 = до=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- реакцијата во принцип е невозможна, бидејќи +5 – највисока оксидациска состојба на фосфорот. |
| С | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на сулфурот е +4, а најблиската позитивна оксидациска состојба до него е +6. Така, само SO 2 реагира со кислород од оксидите S +4 O 2 и S +6 O 3. Во овој случај, реакцијата се јавува: 2S +4 O 2 + O 2 = до=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- реакцијата во принцип е невозможна, бидејќи +6 – највисок степен на оксидација на сулфур. |
| Cu | Минимумот меѓу позитивните оксидациски состојби на бакар е +1, а најблиската вредност до него е позитивна (и единствена) +2. Така, само Cu 2 O реагира со кислород од оксидите Cu +1 2 O, Cu +2 O. Во овој случај, реакцијата се јавува: 2Cu +1 2 O + O 2 = до=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- реакцијата во принцип е невозможна, бидејќи +2 – највисока оксидациска состојба на бакар. |
| Кр | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на хромот е +2, а позитивната најблиску до него е +3. Така, само CrO реагира со кислород од оксидите Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 и Cr +6 O 3, додека се оксидира со кислород до следната (можна) позитивна состојба на оксидација, т.е. +3: 4Cr +2 O + O 2 = до=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- реакцијата не продолжува и покрај фактот што постои хром оксид и е во состојба на оксидација поголема од +3 (Cr +6 O 3). Неможноста да се случи оваа реакција се должи на фактот што загревањето потребно за нејзино хипотетичко спроведување во голема мера ја надминува температурата на распаѓање на CrO 3 оксидот. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ —оваа реакција не може да продолжи во принцип, бидејќи +6 е највисоката состојба на оксидација на хромот. |
| Мн | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на манган е +2, а најблиската позитивна е +4. Така, од можните оксиди Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 и Mn +7 2 O 7, само MnO реагира со кислород, додека се оксидира со кислород до следната (можна) позитивна оксидациска состојба , т .е. +4: 2Mn +2 O + O 2 = до=> 2Mn +4 O 2 додека: Mn +4 O 2 + O 2 ≠И Mn +6 O 3 + O 2 ≠- реакции не се случуваат и покрај тоа што има манган оксид Mn 2 O 7 кој содржи Mn во состојба на оксидација поголема од +4 и +6. Ова се должи на фактот што е потребно за понатамошна хипотетичка оксидација на Mn оксидите +4 O2 и Mn +6 Греењето на O 3 значително ја надминува температурата на распаѓање на добиените оксиди MnO 3 и Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- оваа реакција е во принцип невозможна, бидејќи +7 – највисока оксидациска состојба на манган. |
| Fe | Минимумот меѓу главните позитивни оксидациски состојби на железото е еднаков на +2
, а најблиску меѓу можните е +3
. И покрај фактот дека за железото постои оксидациона состојба од +6, киселиот оксид FeO 3, сепак, како и соодветната „железна“ киселина не постои. Така, од железните оксиди, само оние оксиди кои содржат Fe во +2 оксидациона состојба можат да реагираат со кислород. Тоа е или Fe оксид +2 О, или мешан железен оксид Fe +2 ,+3 3 O 4 (железна вага):
мешан оксид Fe +2,+3 3 O 4 може да се оксидира до Fe +3 2 O 3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - оваа реакција е невозможна во принцип, бидејќи Нема оксиди кои содржат железо во состојба на оксидација повисока од +3. |
Се вчитува...
