Buities chemikai-mokslininkai mano, kad labiausiai naudingą turtą plovikliai – tai paviršinio aktyvumo medžiagų (paviršinio aktyvumo medžiagų) kiekis. Paviršinio aktyvumo medžiagos žymiai sumažina elektrostatinę įtampą tarp medžiagų dalelių ir suskaido konglomeratus. Dėl šios savybės drabužius lengviau valyti. Šiame straipsnyje yra cheminių reakcijų, kurias galite pakartoti buitinė chemija, nes paviršinio aktyvumo medžiagų pagalba galite ne tik pašalinti nešvarumus, bet ir atlikti įspūdingus eksperimentus.
Patirkite vieną: putų ugnikalnis stiklainyje
Šį įdomų eksperimentą labai lengva atlikti namuose. Tam jums reikės:
hidroperitas, arba (kuo didesnė tirpalo koncentracija, tuo intensyvesnė bus reakcija ir įspūdingesnis „ugnikalnio“ išsiveržimas; todėl tabletes geriau įsigyti vaistinėje ir prieš pat vartojimą praskiesti. mažas tūris santykiu 1/1 (gausite 50% tirpalą - tai puiki koncentracija);
gelinis indų ploviklis (paruoškite apie 50 ml vandeninio tirpalo);
dažų.
Dabar turime gauti veiksmingą katalizatorių – amoniaką. Atsargiai lašas po lašo įlašinkite amoniako skysčio, kol jis visiškai ištirps.
Vario sulfato kristalai
Apsvarstykite formulę:
CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH)2 (vario amoniakas) + (NH4)2SO4
Peroksido skilimo reakcija:
2H₂O2 → 2H₂O + O2
Gaminame ugnikalnį: indelyje ar plačiakakle kolboje sumaišome amoniaką su plovimo tirpalu. Tada greitai supilkite hidroperito tirpalą. „Išsiveržimas“ gali būti labai stiprus – kad būtų saugu, geriau po ugnikalnio kolba padėti kokį nors indą.
Antrasis eksperimentas: rūgšties ir natrio druskų reakcija
Bene tai yra labiausiai paplitęs junginys, kuris randamas kiekvienuose namuose – valgomoji soda. Jis reaguoja su rūgštimi, o rezultatas yra nauja druska, vanduo ir anglies dvideginio. Pastarąjį galima aptikti pagal šnypštimą ir burbuliukus reakcijos vietoje.
Trečias eksperimentas: „plaukiojantys“ muilo burbulai
Tai labai paprastas kepimo sodos eksperimentas. Jums reikės:
- akvariumas plačiu dugnu;
- kepimo soda (150-200 gramų);
- (6-9% tirpalas);
- muilo burbuliukai (norėdami patys pasigaminti, sumaišykite vandenį, indų ploviklį ir gliceriną);
Akvariumo dugną tolygiai paskleiskite kepimo soda ir užpildykite acto rūgštimi. Rezultatas yra anglies dioksidas. Jis yra sunkesnis už orą, todėl nusėda stiklinės dėžutės apačioje. Norėdami nustatyti, ar ten yra CO₂, nuleiskite degtuką į apačią – jis akimirksniu užges anglies dioksidu.
NaHCO₃ + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO₂
Dabar į konteinerį reikia pūsti burbulus. Jie lėtai judės išilgai horizontalios linijos (riba tarp anglies dioksido ir oro, akiai nematoma, tarsi plūduriuotų akvariume).
Ketvirtas eksperimentas: sodos ir rūgšties reakcija 2.0
Patirčiai jums reikės:
- įvairių tipų nehigroskopiniai maisto produktai(pavyzdžiui, kramtomas marmeladas).
- stiklinė praskiestos sodos (vienas valgomasis šaukštas);
- stiklinė su acto ar kitos turimos rūgšties (obuolių,) tirpalu.
Marmelado gabalėlius aštriu peiliu supjaustykite 1-3 cm ilgio juostelėmis ir sudėkite į stiklinę su sodos tirpalu perdirbimui. Palaukite 10 minučių ir tada perkelkite gabalus į kitą stiklinę (su rūgšties tirpalu).
Juostos apaugs susidariusiais anglies dioksido burbuliukais ir plauks į viršų. Paviršiuje esantys burbuliukai išgaruos, dujų keliamoji jėga išnyks, o marmelado juostelės nugrims ir vėl apaugs burbuliukais ir taip toliau, kol baigsis indelyje esantys reagentai.
Penkta patirtis: šarminio ir lakmuso popieriaus savybės
Daugumoje ploviklių yra kaustinės sodos – labiausiai paplitusio šarmo. Nustatykite jo buvimą tirpale ploviklioįmanoma šiame elementariame eksperimente. Namuose jaunas entuziastas gali lengvai tai atlikti pats:
- paimkite lakmuso popieriaus juostelę;
- ištirpinkite šiek tiek skysto muilo vandenyje;
- pamerkite lakmusą į muiluotą skystį;
- palaukite, kol indikatorius nuspalvins mėlyna, kuris parodys šarminę tirpalo reakciją.
Spustelėkite, kad sužinotumėte, kokius kitus eksperimentus terpės rūgštingumui nustatyti galima atlikti naudojant turimas medžiagas.
Šeši patirtis: spalvoti sprogimai piene
Patirtis pagrįsta riebalų ir aktyviųjų paviršiaus medžiagų sąveikos savybėmis. Riebalų molekulės turi ypatingą, dvigubą struktūrą: hidrofilinį (sąveikaujantį, disociuojantį su vandeniu) ir hidrofobinį (vandenyje netirpią poliatominio junginio „uodegą“) molekulės galą.
- Supilkite pieną į platų negilaus gylio indą ("drobę", ant kurios bus matomas spalvos sprogimas). Pienas yra suspensija, riebalų molekulių suspensija vandenyje.
- Pipete į pieno indą įlašinkite kelis lašus vandenyje tirpių skystų dažų. Į skirtingas talpyklos vietas galite pridėti skirtingų dažų ir sukurti kelių spalvų sprogimą.
- Tada reikia sudrėkinti vatos tamponą skystyje ploviklio ir palieskite pieno paviršių. Balta pieno „drobė“ virsta judančia palete su spalvomis, kurios skystyje juda kaip spiralės ir susisuka į keistus vingius.
Šis reiškinys pagrįstas paviršinio aktyvumo medžiagos gebėjimu suskaidyti (padalyti į dalis) riebalų molekulių plėvelę skysčio paviršiuje. Riebalų molekulės, atbaidytos savo hidrofobinėmis „uodegomis“, migruoja pieno suspensijoje, o kartu su jomis ir iš dalies neištirpę dažai.
Chemikas – labai įdomi ir įvairiapusė profesija, po savo sparnu vienijanti daugybę skirtingų specialistų: chemikų, chemijos technologų, chemikų analitikų, naftos chemikų, chemijos mokytojų, farmacininkų ir daugelį kitų. Artėjančias 2017 metų Chemikų dienas nusprendėme paminėti kartu su jais, todėl pasirinkome keletą įdomių ir įspūdingų nagrinėjamos srities eksperimentų, kuriuos gali pakartoti net ir kuo toliau nuo chemiko profesijos. Geriausi cheminiai eksperimentai namuose – skaitykite, žiūrėkite ir prisiminkite!
Kada švenčiama Chemiko diena?
Prieš pradėdami svarstyti savo cheminius eksperimentus, patikslinkime, kad tradiciškai Chemikų diena posovietinės erdvės šalyse švenčiama pačioje pavasario pabaigoje, būtent paskutinį gegužės sekmadienį. Tai reiškia, kad data nėra fiksuota: pavyzdžiui, 2017 metais Chemiko diena švenčiama gegužės 28 d. O jei dirbi lauke chemijos pramonė, arba studijuojate šios krypties specialybę, arba yra kitaip tiesiogiai susiję su budinčia chemija, tuomet turite visas teises prisijungti prie šios dienos šventės.
Cheminiai eksperimentai namuose
Dabar pereikime prie pagrindinio dalyko ir pradėkime atlikti įdomius cheminius eksperimentus: geriausia tai daryti kartu su mažais vaikais, kurie tikrai suvoks tai, kas vyksta, kaip magišką triuką. Be to, stengėmės atrinkti cheminius eksperimentus, kuriems reagentų nesunkiai galima gauti vaistinėje ar parduotuvėje.
Eksperimentas Nr.1 – Cheminis šviesoforas
Pradėkime nuo labai paprasto ir gražaus eksperimento, kuris tokį pavadinimą gavo ne be priežasties, nes eksperimente dalyvaujantis skystis savo spalvą pakeis tiksliai į šviesoforo spalvas – raudoną, geltoną ir žalią.
Jums reikės:
- indigo karminas;
- gliukozė;
- kaustinė soda;
- vanduo;
- 2 skaidrios stiklinės talpyklos.
Tegul kai kurių ingredientų pavadinimai jūsų negąsdina – vaistinėje nesunkiai įsigysite gliukozės tablečių, parduotuvėse indigokarminas parduodamas kaip maistinis dažiklis, o kaustinės sodos rasite ūkinių prekių parduotuvėje. Geriau imti aukštas talpas, plačiu pagrindu ir siauresniu kaklu, pavyzdžiui, kolbas, kad būtų lengviau jas suplakti.
Tačiau cheminiuose eksperimentuose įdomu tai, kad viskam yra paaiškinimas:
- Sumaišę gliukozę su kaustine soda, ty natrio hidroksidu, gavome šarminį gliukozės tirpalą. Tada, maišydami jį su indigokarmino tirpalu, skystį oksiduojame deguonimi, kurio jis buvo prisotintas pilant iš kolbos - tai yra žalios spalvos atsiradimo priežastis. Tada gliukozė pradeda veikti kaip reduktorius, palaipsniui keičiant spalvą į geltoną. Bet purtydami kolbą vėl prisotiname skystį deguonimi, leisdami cheminei reakcijai vėl pereiti šį ratą.
Iš šio trumpo vaizdo įrašo sužinosite, kaip įdomiai tai atrodo realybėje:
2 eksperimentas – universalus kopūstų rūgštingumo indikatorius
Vaikams patinka įdomūs cheminiai eksperimentai su spalvotais skysčiais, tai ne paslaptis. Tačiau mes, suaugę, atsakingai pareiškiame, kad tokie cheminiai eksperimentai atrodo labai įspūdingai ir įdomiai. Todėl patariame namuose atlikti dar vieną „spalvų“ eksperimentą - demonstraciją nuostabios savybės raudonųjų kopūstų. Jame, kaip ir daugelyje kitų daržovių bei vaisių, yra antocianinų – natūralių indikatorinių dažiklių, kurie keičia spalvą priklausomai nuo pH lygio – t.y. aplinkos rūgštingumo laipsnis. Ši kopūstų savybė mums bus naudinga, norint gauti daugiau įvairių spalvų tirpalų.
Ko mums reikia:
- 1/4 raudonojo kopūsto;
- citrinos sultys;
- sprendimas kepimo soda;
- actas;
- cukraus tirpalas;
- Sprite tipo gėrimas;
- dezinfekavimo priemonė;
- baliklis;
- vanduo;
- 8 kolbos arba stiklinės.
Daugelis šiame sąraše esančių medžiagų yra gana pavojingos, todėl namuose atlikdami paprastus cheminius eksperimentus būkite atsargūs, mūvėkite pirštines ir, jei įmanoma, apsauginius akinius. Ir neleiskite vaikams prieiti per arti - jie gali nuversti reagentus ar galutinį spalvotų kūgių turinį ir net norėti juos išbandyti, o tai neturėtų būti leidžiama.
Pradėkime:
Kaip šie cheminiai eksperimentai paaiškina spalvos pokyčius?
- Faktas yra tas, kad šviesa krinta ant visų objektų, kuriuos matome – ir joje yra visos vaivorykštės spalvos. Be to, kiekviena spektro spalva turi savo bangos ilgį ir molekules skirtingos formos, savo ruožtu, atspindi ir sugeria šias bangas. Banga, kuri atsispindi nuo molekulės, yra ta, kurią matome, ir tai lemia, kokią spalvą mes suvokiame – nes kitos bangos tiesiog sugeriamos. Ir priklausomai nuo to, kokią medžiagą pridedame prie indikatoriaus, jis pradeda atspindėti tik spindulius tam tikra spalva. Nieko sudėtingo!
Norėdami pamatyti šiek tiek kitokią šio cheminio eksperimento versiją su mažiau reagentų, žiūrėkite vaizdo įrašą:
Eksperimentas Nr. 3 – Šoka želė kirmėlės
Mes ir toliau atliekame cheminius eksperimentus namuose - ir trečią eksperimentą atliksime su visų mėgstamais želė saldainiais kirminų pavidalu. Net suaugusiems tai bus juokinga, o vaikai bus visiškai patenkinti.
Paimkite šiuos ingredientus:
- sauja guminių kirmėlių;
- acto esencija;
- paprastas vanduo;
- kepimo soda;
- akiniai - 2 vnt.
Renkantis tinkamus saldainius, rinkitės lygius, kramtančius sliekus be cukraus dangos. Kad jie būtų ne tokie sunkūs ir lengviau judėtų, kiekvieną saldainį perpjaukite išilgai į dvi dalis. Taigi, pradėkime keletą įdomių cheminių eksperimentų:
- Padarykite tirpalą vienoje stiklinėje šilto vandens ir 3 šaukštai sodos.
- Įdėkite ten kirminus ir laikykite juos maždaug penkiolika minučių.
- Užpildykite kitą gilią stiklinę esencijos. Dabar galite lėtai lašinti drebučius į actą, stebėdami, kaip jie pradeda judėti aukštyn ir žemyn, o tai tam tikra prasme panašu į šokį:
Kodėl tai vyksta?
- Tai paprasta: soda, kurioje sliekai mirkomi ketvirtį valandos, yra natrio bikarbonatas, o esmė - 80% tirpalas. acto rūgštis. Kai jie reaguoja, susidaro vanduo, anglies dioksidas mažų burbuliukų pavidalu ir acto rūgšties natrio druska. Tai yra anglies dioksidas burbuliukų pavidalu, kuriuo sliekas apauga, pakyla aukštyn, o tada, kai jie sprogsta, leidžiasi žemyn. Tačiau procesas vis tiek tęsiasi, todėl saldainiai pakyla ant susidariusių burbuliukų ir nukrenta, kol bus visiškai užbaigti.
O jei rimtai domitės chemija ir norite, kad Chemikų diena ateityje taptų jūsų profesine švente, tikriausiai jums bus įdomu pažiūrėti šį vaizdo įrašą, kuriame išsamiai aprašomas tipiškas chemijos studentų kasdienis gyvenimas ir įdomi jų edukacinė bei mokslinė veikla. :
Paimkite tai patys ir pasakykite savo draugams!
Taip pat skaitykite mūsų svetainėje:
Rodyti daugiau
Linksma fizika mūsų pristatyme jis pasakos, kodėl gamtoje negali būti dviejų vienodų snaigių ir kodėl prieš pajudėdamas elektrinio lokomotyvo vairuotojas atsitraukia, kur yra didžiausios vandens atsargos ir koks Pitagoro išradimas padeda kovoti su alkoholizmu.
Naudingi patarimai
Vaikai visada stengiasi išsiaiškinti kiekvieną dieną kažkas naujo, ir jiems visada kyla daug klausimų.
Jie gali paaiškinti kai kuriuos reiškinius arba gali aiškiai parodyti kaip veikia tas ar kitas dalykas, tas ar kitas reiškinys.
Šiuose eksperimentuose vaikai ne tik sužinos kažką naujo, bet ir išmoks kurti kitokiusamatai, su kuria jie gali žaisti.
1. Eksperimentai vaikams: citrinų ugnikalnis
Jums reikės:
2 citrinos (1 ugnikalniui)
Kepimo soda
Maistiniai dažai arba akvareliniai dažai
Indų plovimo skystis
Medinis pagaliukas arba šaukštas (jei pageidaujama)
1. Nukirpti apatinė dalis citrina, kad ją būtų galima pastatyti ant lygaus paviršiaus.
2. Nugarinėje pusėje išpjaukite citrinos gabalėlį, kaip parodyta paveikslėlyje.
* Galite nupjauti pusę citrinos ir padaryti atvirą ugnikalnį.
3. Paimkite antrąją citriną, perpjaukite per pusę ir išspauskite sultis į puodelį. Tai bus rezervuotos citrinos sultys.
4. Pirmąją citriną (su išpjauta dalimi) dėkite ant padėklo ir šaukštu „išspauskite“ citrinos vidų, kad išspaustumėte dalį sulčių. Svarbu, kad sultys būtų citrinos viduje.
5. Į citrinos vidų įpilkite maistinių dažų ar akvarelės, bet nemaišykite.
6. Į citrinos vidų supilkite indų muilą.
7. Į citriną įpilkite pilną šaukštą kepimo sodos. Reakcija prasidės. Galite lazdele ar šaukštu viską išmaišyti citrinos viduje – ugnikalnis ims putoti.
8. Kad reakcija truktų ilgiau, palaipsniui galite įpilti daugiau sodos, dažiklių, muilo ir rezervuoti citrinos sulčių.
2. Namų eksperimentai vaikams: elektriniai unguriai iš kramtomųjų kirminų
Jums reikės:
2 stiklines
Maža talpa
4-6 guminės kirmėlės
3 šaukštai kepimo sodos
1/2 šaukštelio acto
1 puodelis vandens
Žirklės, virtuvės ar raštinės reikmenų peilis.
1. Kiekvieną kirmėlę žirklėmis arba peiliu perpjaukite išilgai (tiksliai išilgai – tai nebus lengva, bet būkite kantrūs) kiekvieną kirmėlę į 4 (ar daugiau) dalis.
* Kuo mažesnis gabalas, tuo geriau.
*Jei žirklės netinkamai pjauna, pabandykite jas nuplauti vandeniu ir muilu.
2. Stiklinėje sumaišykite vandenį ir soda.
3. Į vandens ir sodos tirpalą suberkite sliekų gabalėlius ir išmaišykite.
4. Palikite kirminus tirpale 10-15 minučių.
5. Šakute perkelkite slieko gabalėlius į nedidelę lėkštę.
6. Į tuščią stiklinę įpilkite pusę šaukšto acto ir po vieną pradėkite dėti kirminus.
* Eksperimentą galima pakartoti, jei kirmėles nuplaunate paprastu vandeniu. Po kelių bandymų jūsų kirminai pradės tirpti, o tada turėsite iškirpti naują partiją.
3. Eksperimentai ir eksperimentai: vaivorykštė ant popieriaus arba kaip šviesa atsispindi ant lygaus paviršiaus
Jums reikės:
Dubenėlis vandens
Skaidrus nagų lakas
Maži juodo popieriaus gabalėliai.
1. Į dubenį su vandeniu įlašinkite 1-2 lašus skaidraus nagų lako. Stebėkite, kaip lakas plinta per vandenį.
2. Greitai (po 10 sekundžių) įmerkite juodo popieriaus gabalėlį į dubenį. Išimkite ir palikite išdžiūti ant popierinio rankšluosčio.
3. Kai popierius išdžiūsta (tai atsitinka greitai), pradėkite vartyti popierių ir pažiūrėkite į ant jo pasirodžiusią vaivorykštę.
* Kad geriau matytumėte vaivorykštę ant popieriaus, pažiūrėkite į ją po saulės spinduliais.
4. Eksperimentai namuose: lietaus debesis stiklainyje
Maži vandens lašeliai kaupiasi debesyje, jie tampa vis sunkesni. Ilgainiui jie pasieks tokį svorį, kad nebegalės likti ore ir ims kristi ant žemės – taip ir pasirodo lietus.
Šis reiškinys gali būti parodytas vaikams naudojant paprastas medžiagas.
Jums reikės:
Skutimosi putos
Maistiniai dažikliai.
1. Užpildykite stiklainį vandeniu.
2. Ant viršaus užtepkite skutimosi putų – bus debesėlis.
3. Tegul vaikas pradeda lašinti maistinius dažus ant „debesėlio“, kol pradės „lyti“ – dažų lašai pradeda kristi į stiklainio dugną.
Eksperimento metu paaiškinkite šį reiškinį savo vaikui.
Jums reikės:
Šiltas vanduo
Saulėgrąžų aliejus
4 maistiniai dažai
1. Užpildykite stiklainį 3/4 šiltu vandeniu.
2. Paimkite dubenį ir įmaišykite 3–4 šaukštus aliejaus ir kelis lašus maistinių dažų. Šiame pavyzdyje buvo naudojamas 1 lašas kiekvieno iš 4 dažų – raudonos, geltonos, mėlynos ir žalios.
3. Šakute išmaišykite spalvas ir aliejų.
4. Atsargiai supilkite mišinį į indelį su šiltu vandeniu.
5. Stebėkite, kas atsitiks – maistiniai dažai pradės lėtai kristi per aliejų į vandenį, po to kiekvienas lašas pradės sklaidytis ir susimaišys su kitais lašais.
* Maistiniai dažai tirpsta vandenyje, bet ne aliejuje, nes... Naftos tankis yra mažesnis nei vandens (todėl ji „plaukioja“ ant vandens). Dažų lašelis yra sunkesnis už aliejų, todėl jis pradės skęsti, kol pasieks vandenį, kur pradės sklaidytis ir atrodys kaip mažas fejerverkas.
6. Įdomūs eksperimentai: inapskritimas, kuriame susilieja spalvos
Jums reikės:
- rato atspaudas (arba galite iškirpti savo ratą ir ant jo nupiešti visas vaivorykštės spalvas)
Elastinė juosta arba storas siūlas
Klijų lazdelė
Žirklės
Iešmelis arba atsuktuvas (kad būtų padarytos skylės popieriniame rate).
1. Pasirinkite ir atspausdinkite du norimus naudoti šablonus.
2. Paimkite kartono gabalėlį ir klijų pagaliuku priklijuokite vieną šabloną prie kartono.
3. Iš kartono iškirpkite suklijuotą apskritimą.
4. KAM nugaros pusė Klijuokite antrą šabloną ant kartono apskritimo.
5. Naudodami iešmą arba atsuktuvą padarykite dvi skylutes apskritime.
6. Perverkite siūlą per skylutes ir suriškite galus į mazgą.
Dabar galite sukti viršutinę dalį ir stebėti, kaip spalvos susilieja ant apskritimų.
7. Eksperimentai vaikams namuose: medūzos stiklainyje
Jums reikės:
Mažas skaidrus plastikinis maišelis
Skaidrus plastikinis butelis
Maistiniai dažikliai
Žirklės.
1. Padėkite plastikinį maišelį ant lygaus paviršiaus ir išlyginkite.
2. Nupjaukite maišelio dugną ir rankenas.
3. Perpjaukite maišelį išilgai dešinėje ir kairėje, kad turėtumėte du polietileno lakštus. Jums reikės vieno lapo.
4. Raskite plastikinio lakšto centrą ir sulenkite jį kaip rutulį, kad padarytumėte medūzos galvą. Užriškite siūlą medūzos „kaklo“ srityje, bet ne per stipriai - reikia palikti maža skylė kad pro jį įpilti vandens į medūzos galvą.
5. Yra galva, dabar pereikime prie čiuptuvų. Padarykite pjūvius lape – nuo apačios iki galvos. Jums reikia maždaug 8-10 čiuptuvų.
6. Kiekvieną čiuptuvą supjaustykite į 3-4 mažesnes dalis.
7. Į medūzos galvą įpilkite šiek tiek vandens, palikdami vietos orui, kad medūza galėtų „plūduriuoti“ butelyje.
8. Užpildykite butelį vandens ir įdėkite į jį medūzą.
9. Įlašinkite kelis lašus mėlynų arba žalių maistinių dažų.
* Sandariai uždarykite dangtį, kad neišsilietų vanduo.
* Leiskite vaikams apversti buteliuką ir stebėti, kaip jame plaukioja medūzos.
8. Cheminiai eksperimentai: stebuklingi kristalai stiklinėje
Jums reikės:
Stiklinis stiklas arba dubuo
Plastikinis dubuo
1 puodelis Epsom druskų (magnio sulfato) – naudojamas vonios druskoms
1 puodelis karštas vanduo
Maistiniai dažikliai.
1. Sudėkite Epsom druskas į dubenį ir įpilkite karšto vandens. Į dubenį galite įlašinti porą lašų maistinių dažų.
2. Dubenėlio turinį maišykite 1-2 minutes. Dauguma druskos granulės turi ištirpti.
3. Supilkite tirpalą į stiklinę ar stiklinę ir padėkite į šaldiklį 10-15 minučių. Nesijaudinkite, tirpalas nėra toks karštas, kad stiklas įskiltų.
4. Užšaldę tirpalą perkelkite į pagrindinę šaldytuvo kamerą, geriausia įjungtą viršutinė lentyna ir palikite per naktį.
Kristalų augimas bus pastebimas tik po kelių valandų, tačiau geriau palaukti per naktį.
Taip kristalai atrodo kitą dieną. Atminkite, kad kristalai yra labai trapūs. Jei juos paliesite, greičiausiai jie iš karto sulūžs arba subyrės.
9. Eksperimentai vaikams (video): muilo kubas
10. Cheminiai eksperimentai vaikams (vaizdo įrašas): kaip savo rankomis pasidaryti lavos lempą
Vaikinai, mes įdėjome savo sielą į svetainę. Ačiū už tai
kad atrandi šį grožį. Ačiū už įkvėpimą ir žąsų odą.
Prisijunk prie mūsų Facebook Ir VKontakte
Yra labai paprastų eksperimentų, kuriuos vaikai prisimena visą gyvenimą. Vaikinai gali iki galo nesuprasti, kodėl visa tai vyksta, bet kada laikas praeis ir jie atsiduria fizikos ar chemijos pamokoje, jų atmintyje tikrai išryškės labai aiškus pavyzdys.
svetainę surinko 7 įdomių eksperimentų kad vaikai prisimins. Viskas, ko reikia šiems eksperimentams, yra po ranka.
Ugniai atsparus kamuolys
Reiks: 2 rutuliai, žvakė, degtukai, vanduo.
Patirtis: Pripūskite balioną ir laikykite jį virš uždegtos žvakės, kad parodytumėte vaikams, kad nuo ugnies balionas sprogs. Tada į antrą rutulį supilkite paprastą vandenį iš čiaupo, suriškite ir vėl pridėkite prie žvakės. Pasirodo, su vandeniu kamuoliukas lengvai atlaiko žvakės liepsną.
Paaiškinimas: Vanduo rutulyje sugeria žvakės generuojamą šilumą. Todėl pats rutulys nesudegs ir todėl nesprogs.
Pieštukai
Jums reikės: plastikinis maišelis, pieštukai, vanduo.
Patirtis: Užpildykite plastikinį maišelį iki pusės vandens. Pieštuku pradurkite maišelį ten, kur jis užpildytas vandeniu.
Paaiškinimas: Jei pradursite plastikinį maišelį ir įpilsite į jį vandens, jis ištekės pro skylutes. Bet jei iš pradžių maišelį iki pusės pripildysite vandens, o tada pradursite aštriu daiktu, kad daiktas liktų įstrigęs maišelyje, tada pro šias skylutes vanduo beveik neištekės. Taip yra dėl to, kad lūžus polietilenui jo molekulės traukiasi arčiau viena kitos. Mūsų atveju polietilenas yra priveržtas aplink pieštukus.
Nedūžtantis balionas
Jums reikės: balionas, medinis iešmas ir šiek tiek indų ploviklio.
Patirtis: Padenkite gaminiu viršų ir apačią ir pradurkite rutulį, pradedant nuo apačios.
Paaiškinimas:Šio triuko paslaptis paprasta. Norint išsaugoti kamuolį, jį reikia pradurti mažiausiai įtemptose vietose, kurios yra kamuoliuko apačioje ir viršuje.
Žiediniai kopūstai
Reiks: 4 puodeliai vandens, maistinių dažų, kopūstų lapų arba baltų gėlių.
Patirtis: Į kiekvieną stiklinę įpilkite bet kokios spalvos maistinių dažų ir įdėkite vieną lapą ar gėlę į vandenį. Palikite juos per naktį. Ryte pamatysite, kad jie nusidažė skirtingomis spalvomis.
Paaiškinimas: Augalai sugeria vandenį ir taip maitina savo žiedus ir lapus. Taip atsitinka dėl kapiliarinio efekto, kai vanduo pats yra linkęs užpildyti plonus vamzdelius augalų viduje. Taip maitinasi gėlės, žolė ir dideli medžiai. Įsiurbdami tonuotą vandenį, jie keičia spalvą.
plaukiojantis kiaušinis
Reiks: 2 kiaušiniai, 2 stiklinės vandens, druska.
Patirtis: Atsargiai įdėkite kiaušinį į stiklinę su paprastu švarus vanduo. Kaip ir tikėtasi, jis nusės į dugną (jei ne, kiaušinis gali būti supuvęs ir jo negalima grąžinti į šaldytuvą). Į antrą stiklinę supilkite šiltą vandenį ir įmaišykite 4-5 šaukštus druskos. Dėl eksperimento grynumo galite palaukti, kol vanduo atvės. Tada įdėkite antrą kiaušinį į vandenį. Jis plūduriuos šalia paviršiaus.
Paaiškinimas: Viskas priklauso nuo tankio. Vidutinis tankis kiaušinėliai yra daug didesni nei paprasto vandens, todėl kiaušinis grimzta žemyn. Ir druskos tirpalo tankis yra didesnis, todėl kiaušinis pakyla aukštyn.
Krištoliniai ledinukai
Reiks: 2 stiklinės vandens, 5 stiklinės cukraus, mediniai pagaliukai mini kebabams, storas popierius, skaidrios stiklinės, puodas, maistiniai dažai.
Patirtis: Ketvirtyje stiklinės vandens užvirinkite cukraus sirupą su pora šaukštų cukraus. Ant popieriaus pabarstykite šiek tiek cukraus. Tada reikia įmerkti pagaliuką į sirupą ir su juo surinkti cukrų. Tada tolygiai paskirstykite juos ant pagaliuko.
Palikite pagaliukus išdžiūti per naktį. Ryte ant ugnies ištirpinkite 5 stiklines cukraus 2 stiklinėse vandens. Galite palikti sirupą atvėsti 15 minučių, tačiau jis neturėtų per daug atvėsti, kitaip kristalai neišaugs. Tada supilkite į stiklainius ir pridėkite įvairių maistinių dažiklių. Paruoštas lazdeles sudėkite į stiklainį su sirupu, kad jos nesiliestų su stiklainio sienelėmis ir dugnu, tai padės skalbinių segtukas.
Paaiškinimas: Vandeniui vėsstant, cukraus tirpumas mažėja, jis pradeda kauptis nuosėdose ir nusėsti ant indo sienelių ir ant cukraus grūdeliais pasėtos lazdelės.
Uždegtas degtukas
Prireiks: Degtukai, žibintuvėlis.
Patirtis: Uždekite degtuką ir laikykite 10-15 centimetrų atstumu nuo sienos. Uždekite degtuką žibintuvėliu ir pamatysite, kad ant sienos atsispindi tik jūsų ranka ir pats degtukas. Atrodytų akivaizdu, bet niekada apie tai negalvojau.
Paaiškinimas: Ugnis nemeta šešėlių, nes netrukdo pro ją prasiskverbti šviesai.
Cheminis bromo eksperimentas su aliuminiu
Jei į karščiui atsparaus stiklo mėgintuvėlį įdėsite kelis mililitrus bromo ir atsargiai įdėsite į jį aliuminio folijos gabalėlį, po kurio laiko (reikalingas bromui prasiskverbti į oksido plėvelę) prasidės smarki reakcija. Nuo susidariusios šilumos aliuminis tirpsta ir mažo ugninio rutulio pavidalu rieda bromo paviršiumi (skysto aliuminio tankis mažesnis už bromo tankį), greitai mažėja. Mėgintuvėlis užpildytas bromo garais ir baltais dūmais, sudarytais iš mažyčių aliuminio bromido kristalų:
2Al + 3Br 2 → 2AlBr 3.
Taip pat įdomu stebėti aliuminio reakciją su jodu. Porcelianiniame puodelyje sumaišykite nedidelį jodo miltelių kiekį su aliuminio milteliais. Reakcija dar nepastebima: nesant vandens ji vyksta itin lėtai. Naudodami ilgą pipetę, ant mišinio įlašinkite kelis lašus vandens, kuris veikia kaip iniciatorius, ir reakcija vyks energingai – susidarys liepsna ir išsiskiria violetiniai jodo garai.
Cheminiai eksperimentai su paraku: kaip sprogsta parakas!
Parakas Dūminis, arba juodasis, parakas – tai kalio nitrato (kalio salietros – KNO 3), sieros (S) ir anglies (C) mišinys. Jis užsidega maždaug 300 °C temperatūroje. Smūgio metu parakas taip pat gali sprogti. Jį sudaro oksidatorius (druska) ir reduktorius (anglis). Siera taip pat yra reduktorius, tačiau pagrindinė jos funkcija yra surišti kalį į stiprų junginį. Kai parakas dega, įvyksta tokia reakcija:
2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- dėl to išsiskiria didelis kiekis dujinių medžiagų. Su tuo susijęs ir parako panaudojimas karyboje: sprogimo metu susidarančios dujos, besiplečiančios nuo reakcijos karščio, išstumia kulką iš ginklo vamzdžio. Kalio sulfido susidarymą nesunku patikrinti užuosdami ginklo vamzdį. Jis kvepia vandenilio sulfidu, kalio sulfido hidrolizės produktu.
Cheminiai eksperimentai su salietra: ugnies užrašas
Įspūdingas cheminis eksperimentas galima atlikti su kalio nitratu. Priminsiu, kad nitratas yra sudėtinga medžiaga – azoto rūgšties druskos. Šiuo atveju mums reikia kalio nitrato. Ji cheminė formulė KNO3.
Ant popieriaus lapo nubrėžkite kontūrą arba piešinį (siekdami didesnio efekto, tegul linijos nesikerta!). Paruoškite koncentruotą kalio nitrato tirpalą. Informacijai: 20 g KNO 3 ištirpsta 15 ml karšto vandens. Tada teptuku prisotiname popierių išilgai nubrėžto kontūro, nepalikdami tarpų ar tarpų. leiskite popieriui išdžiūti. Dabar reikia liesti degančią skeveldrą iki tam tikro kontūro taško. Iš karto atsiras „kibirkštis“, kuri lėtai judės modelio kontūru, kol visiškai jį uždarys.
Štai kas atsitinka: kalio nitratas skyla pagal lygtį:
2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .
Čia KNO 2 +O 2 yra azoto rūgšties druska. Išsiskiriantis deguonis priverčia popierių sudegti ir sudeginti. Siekiant didesnio efekto, eksperimentą galima atlikti tamsioje patalpoje. Stiklo tirpinimo vandenilio fluorido rūgštyje cheminė patirtis
Stiklas tirpsta
vandenilio fluorido rūgštyje
Iš tiesų, stiklas lengvai tirpsta. Stiklas yra labai klampus skystis. Galite patikrinti, ar stiklas gali ištirpti, atlikdami šią cheminę reakciją. Vandenilio fluorido rūgštis yra rūgštis, susidaranti ištirpinant vandenilio fluoridą (HF) vandenyje. Jis taip pat vadinamas vandenilio fluorido rūgštimi.
Kad būtų daugiau aiškumo, paimkime ploną dėmę, ant kurios pritvirtiname svarelį. Įdėkite stiklinę ir svarmenį į vandenilio fluorido rūgšties tirpalą. Kai stiklas ištirps rūgštyje, svoris nukris ant kolbos dugno.
Cheminiai eksperimentai su dūmų išsiskyrimu Cheminės reakcijos su dūmų išsiskyrimas
(amonio chloridas)
Atlikime gražų eksperimentą, kad susidarytų tiršti balti dūmai. Norėdami tai padaryti, turime paruošti kalio (kalio karbonato K 2 CO 3) mišinį su amoniako tirpalu (
amoniako ). Sumaišykite reagentus: kalį ir amoniaką. Į gautą mišinį įpilkite druskos rūgšties tirpalo. Reakcija prasidės tuo metu, kai kolba su druskos rūgštimi priartinama prie kolbos, kurioje yra amoniako. Į amoniako tirpalą atsargiai įpilkite druskos rūgšties ir stebėkite, kaip susidaro tiršti balti amonio chlorido garai, kurių cheminė formulė yra NH 4 Cl.- sudėtinga organinė medžiaga, kurios formulė yra C 8 H 7 N 3 O 2. Luminolis gerai tirpsta kai kuriuose organiniuose tirpikliuose, bet netirpsta vandenyje. Liuminescencija atsiranda, kai luminolis šarminėje terpėje reaguoja su tam tikrais oksidatoriais.
Taigi, pradėkime: į luminolį įpilkite vandenilio peroksido tirpalo, tada į gautą tirpalą įpilkite saują raudonųjų kraujo druskos kristalų. Norėdami gauti didesnį efektą, pabandykite eksperimentą atlikti tamsioje patalpoje! Kai tik kraujo raudonumo druskos kristalai paliečia tirpalą, iškart bus pastebimas šaltas mėlynas švytėjimas, kuris rodo reakcijos eigą. Švytėjimas, atsirandantis cheminės reakcijos metu, vadinamas
chemiliuminescencija cheminis eksperimentas Kitas
su šviečiančiais sprendimais: Tam mums reikia: hidrochinono (anksčiau naudoto fotografijos įrangoje), kalio karbonato K 2 CO 3 (taip pat žinomo kaip "kalis"), farmacinio formaldehido (formaldehido) ir vandenilio peroksido tirpalo. Ištirpinkite 1 g hidrochinono ir 5 g kalio karbonato K 2 CO 3 40 ml farmacinio formalino (vandeninis formaldehido tirpalas). Supilkite šį reakcijos mišinį į didelę, mažiausiai litro talpos kolbą arba butelį.
Mažame inde paruoškite 15 ml koncentruoto vandenilio peroksido tirpalo. Galite naudoti hidroperito tabletes – vandenilio peroksido ir karbamido derinį (karbamidas eksperimentui netrukdys). Norėdami gauti didesnį efektą, eikite į tamsus kambarys
Kai akys prisitaikys prie tamsos, supilkite vandenilio peroksido tirpalą į didelį indą su hidrochinonu. Mišinys pradės putoti (todėl reikia paimti didelį indą) ir atsiras ryškus oranžinis švytėjimas!
Įvairiaspalvis chromas!... Chromo druskų spalva gali lengvai pasikeisti iš violetinės į žalią ir atvirkščiai. Atlikime reakciją: vandenyje ištirpinkite kelis purpurinius chromo chlorido CrCl 3 6H 2 O kristalus. Kai žalias tirpalas išgarinamas, susidaro žali milteliai, kurių sudėtis yra tokia pati kaip ir pradinė druska. O jei žalią chromo chlorido tirpalą, atšaldytą iki 0 °C, prisotinsite vandenilio chloridu (HCl), jo spalva vėl taps purpurinė. Kaip paaiškinti pastebėtą reiškinį? Tai retas izomerijos pavyzdys neorganinėje chemijoje - medžiagų, kurių sudėtis yra tokia pati, bet egzistavimas.
skirtinga struktūra
ir savybes. Purpurinėje druskoje chromo atomas yra prijungtas prie šešių vandens molekulių, o chloro atomai yra priešionai: Cl 3, o žaliame chromo chloride jie keičiasi vietomis: Cl 2H 2 O. Rūgščioje aplinkoje bichromatai yra stiprūs oksidatoriai. Jų redukcijos produktai yra Cr3+ jonai: K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.
Kalio chromatas (geltonas)
bichromatas - (raudonas)
Esant žemai temperatūrai, iš gauto tirpalo galima išskirti purpurinius kalio chromo alūno KCr(SO 4) 2 12H 2 O kristalus. Tamsiai raudonas tirpalas, gautas į prisotintą vandeninį kalio dichromato tirpalą įpylus koncentruotos sieros rūgšties, vadinamas. „chrominis“. Laboratorijose jis naudojamas cheminiams stiklo dirbiniams plauti ir nuriebalinti. Indai kruopščiai išskalaujami chromu, kuris nepilamas į kriauklę, o naudojamas pakartotinai. Galų gale mišinys pasidaro žalias – visas tokiame tirpale esantis chromas jau perėjo į Cr 3+ formą.
Ypač stiprus oksidatorius yra chromo (VI) oksidas CrO 3 . Jo pagalba galite uždegti spiritinę lempą be degtukų: tiesiog palieskite spiritu suvilgytą dagtį lazdele, kurioje yra keli šios medžiagos kristalai. Kai CrO 3 skyla, galima gauti tamsiai rudos spalvos chromo (IV) oksido miltelius CrO 2. Jis turi feromagnetinių savybių ir yra naudojamas kai kurių tipų garso kasečių magnetinėse juostose. Suaugusio žmogaus organizme yra tik apie 6 mg chromo. Daugelis šio elemento junginių (ypač chromatai ir dichromatai) yra toksiški, o kai kurie – kancerogeniški, t.y. galintis sukelti vėžį..
Reakcijai atlikti reikia praskiestų (5%) vandeninių geležies(III) chlorido FeCl 3 tirpalų ir to paties kalio jodido KI tirpalo.
Taigi į vieną kolbą supilamas geležies (III) chlorido tirpalas. Tada įlašinkite kelis lašus kalio jodido tirpalo. Stebime tirpalo spalvos pasikeitimą. Skystis taps raudonai rudos spalvos.
Tirpale vyks šios cheminės reakcijos: 2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + I 2 → K
Geležies chloridas II
Kitas cheminis eksperimentas su geležies junginiais. Tam mums reikės praskiestų (10–15%) vandeninių geležies (II) sulfato FeSO 4 ir amonio tiocianato NH 4 NCS, bromo vandens Br 2 tirpalų. Pradėkime. Į vieną kolbą supilkite geležies (II) sulfato tirpalą. Įlašinkite 3-5 lašus amonio tiocianato tirpalo. Pastebime, kad nėra jokių cheminių reakcijų požymių. Žinoma, geležies (II) katijonai nesudaro spalvotų kompleksų su tiocianato jonais. Dabar į šią kolbą įpilkite bromo vandens. Tačiau dabar geležies jonai „atsidavė“ ir nuspalvino tirpalą kraujo raudonumu. Taip (III)-valentinis geležies jonas reaguoja į tiocianato jonus.
Štai kas atsitiko kolboje: Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O Cheminis cukraus dehidratavimo sieros rūgštimi eksperimentas
Cukraus dehidratacija
sieros rūgštis
Koncentruota sieros rūgštis dehidratuoja cukrų. Cukrus yra sudėtinga organinė medžiaga, kurios formulė yra C 12 H 22 O 11. Štai kaip viskas vyksta.
2.JPG)
Cukraus pudra Atlikime dar vieną juokingą cheminę reakciją: tam mums reikia aliuminio šaukšto ir gyvsidabrio nitrato (Hg(NO 3) 2). Taigi, paimkite šaukštą, nuvalykite smulkiagrūdžiu švitriniu popieriumi, tada nuriebalinkite acetonu. Įmerkite šaukštą į gyvsidabrio nitrato (Hg(NO3)2) tirpalą kelioms sekundėms. (atminkite, kad gyvsidabrio junginiai yra nuodingi!). Kai tik aliuminio šaukšto paviršius gyvsidabrio tirpale tampa pilka , šaukštą reikia išimti ir nuplauti virinto vandens
išdžiovinti (išvalant, bet ne šluostant).
Po kelių sekundžių metalinis šaukštas pavirs baltais puriais dribsniais, o netrukus liks tik pilkšva pelenų krūva. Štai kas atsitiko: Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3. Tirpale reakcijos pradžioje ant šaukšto paviršiaus atsiranda plonas aliuminio amalgamos sluoksnis (aliuminio ir gyvsidabrio lydinys). Tada amalgama virsta baltais puriais aliuminio hidroksido (Al(OH)3) dribsniais. Reakcijoje sunaudotas metalas pasipildo naujomis aliuminio dalimis, ištirpusiomis gyvsidabriu. Ir galiausiai vietoj blizgančio šaukšto ant popieriaus lieka balti Al(OH) 3 milteliai ir smulkūs gyvsidabrio lašeliai.
Įkeliama...
