Haushaltschemiker-Wissenschaftler glauben das am meisten nützliche Eigenschaft Waschmittel – das ist der Gehalt an Tensiden (Tensiden). Tenside reduzieren die elektrostatische Spannung zwischen Stoffpartikeln deutlich und lösen Konglomerate auf. Diese Eigenschaft erleichtert die Reinigung der Kleidung. In diesem Artikel finden Sie chemische Reaktionen, die Sie wiederholen können Haushaltschemikalien, denn mit Hilfe von Tensiden kann man nicht nur Schmutz entfernen, sondern auch spektakuläre Experimente durchführen.
Erleben Sie eins: Schaumvulkan im Glas
Dieses interessante Experiment lässt sich ganz einfach zu Hause durchführen. Dafür benötigen Sie:
Hydroperit oder (je höher die Konzentration der Lösung, desto intensiver wird die Reaktion und desto spektakulärer der Ausbruch des „Vulkans“; daher ist es besser, Tabletten in der Apotheke zu kaufen und sie unmittelbar vor dem Gebrauch darin zu verdünnen ein kleines Volumen im Verhältnis 1/1 (Sie erhalten eine 50 %ige Lösung – das ist eine ausgezeichnete Konzentration);
Gel-Geschirrspülmittel (ca. 50 ml wässrige Lösung vorbereiten);
Farbstoff.
Jetzt müssen wir einen wirksamen Katalysator erhalten – Ammoniak. Geben Sie vorsichtig tropfenweise Ammoniak hinzu, bis es vollständig aufgelöst ist.
Kupfersulfatkristalle
Betrachten Sie die Formel:
CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH)₂ (Kupferammoniak) + (NH₄)₂SO₄
Peroxid-Zersetzungsreaktion:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Wir machen einen Vulkan: Mischen Sie Ammoniak mit einer Waschlösung in einem Glas oder Weithalskolben. Anschließend zügig die Hydroperitlösung einfüllen. Der „Ausbruch“ kann sehr stark sein – sicherheitshalber ist es besser, eine Art Behälter unter den Vulkankolben zu stellen.
Experiment zwei: Reaktion von Säure und Natriumsalzen
Vielleicht ist dies die häufigste Verbindung, die in jedem Haushalt zu finden ist – Backpulver. Es reagiert mit Säure und es entstehen neues Salz, Wasser usw Kohlendioxid. Letzteres ist durch Zischen und Bläschen am Ort der Reaktion erkennbar.
Experiment drei: „schwebende“ Seifenblasen
Dies ist ein sehr einfaches Backpulver-Experiment. Sie benötigen:
- Aquarium mit breitem Boden;
- Backpulver (150-200 Gramm);
- (6-9 %ige Lösung);
- Seifenblasen (zum Selbermachen Wasser, Spülmittel und Glycerin mischen);
Verteilen Sie Backpulver gleichmäßig auf dem Boden des Aquariums und füllen Sie es mit Essigsäure. Das Ergebnis ist Kohlendioxid. Es ist schwerer als Luft und setzt sich daher am Boden des Glaskastens ab. Um festzustellen, ob sich dort CO₂ befindet, senken Sie ein brennendes Streichholz auf den Boden – es erlischt sofort in Kohlendioxid.
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂
Jetzt müssen Sie Blasen in den Behälter blasen. Sie bewegen sich langsam entlang einer horizontalen Linie (der Grenze zwischen Kohlendioxid und Luft, unsichtbar für das Auge, als würden sie in einem Aquarium schweben).
Experiment vier: Reaktion von Soda und Säure 2.0
Für das Erlebnis benötigen Sie:
- verschiedene Arten von nicht hygroskopischen Lebensmittel(zum Beispiel Kaumarmelade).
- ein Glas verdünntes Backpulver (ein Esslöffel);
- ein Glas mit einer Lösung aus Essigsäure oder einer anderen verfügbaren Säure (Äpfelsäure).
Marmeladenstücke mit einem scharfen Messer in 1-3 cm lange Streifen schneiden und zur Verarbeitung in ein Glas mit Sodalösung geben. Warten Sie 10 Minuten und geben Sie die Stücke dann in ein anderes Glas (mit einer Säurelösung) um.
Die Bänder werden mit Kohlendioxidblasen überwuchert und schwimmen nach oben. Die Blasen an der Oberfläche verdampfen, die Auftriebskraft des Gases verschwindet, die Marmeladenbänder sinken und werden erneut mit Blasen überwuchert usw., bis die Reagenzien im Behälter aufgebraucht sind.
Erleben Sie fünf: Eigenschaften von Alkali- und Lackmuspapier
Die meisten Waschmittel enthalten Natronlauge, das am häufigsten vorkommende Alkali. Erkennen Sie sein Vorhandensein in der Lösung Waschmittel ist in diesem elementaren Experiment möglich. Zu Hause kann ein junger Enthusiast es ganz einfach selbst durchführen:
- nimm einen Streifen Lackmuspapier;
- etwas Flüssigseife in Wasser auflösen;
- Lackmus in Seifenlauge tauchen;
- Warten Sie, bis sich die Anzeige verfärbt Blau, was auf eine alkalische Reaktion der Lösung hinweist.
Klicken Sie hier, um herauszufinden, welche anderen Experimente zur Bestimmung des Säuregehalts des Mediums mit verfügbaren Substanzen durchgeführt werden können.
Erleben Sie sechs: farbige Explosionen in Milch
Die Erfahrung basiert auf den Eigenschaften der Wechselwirkung zwischen Fetten und Tensiden. Fettmoleküle haben eine spezielle Doppelstruktur: ein hydrophiles (wechselwirkendes, mit Wasser dissoziierendes) Ende des Moleküls und ein hydrophobes (wasserunlöslicher „Schwanz“ einer mehratomigen Verbindung).
- Gießen Sie Milch in einen breiten Behälter mit geringer Tiefe („Leinwand“, auf der eine Farbexplosion sichtbar ist). Milch ist eine Suspension, eine Suspension von Fettmolekülen in Wasser.
- Geben Sie mit einer Pipette ein paar Tropfen wasserlöslichen Flüssigfarbstoff in den Milchbehälter. Sie können an verschiedenen Stellen im Behälter verschiedene Farbstoffe hinzufügen und so eine mehrfarbige Explosion erzeugen.
- Dann müssen Sie ein Wattestäbchen mit Flüssigkeit befeuchten Waschmittel und berühren Sie die Oberfläche der Milch. Die weiße „Leinwand“ aus Milch verwandelt sich in eine bewegte Palette mit Farben, die sich spiralförmig in der Flüssigkeit bewegen und sich zu bizarren Kurven winden.
Dieses Phänomen beruht auf der Fähigkeit eines Tensids, einen Film aus Fettmolekülen auf der Oberfläche einer Flüssigkeit zu fragmentieren (in Abschnitte aufzuteilen). Fettmoleküle, die von ihren hydrophoben „Schwänzen“ abgestoßen werden, wandern in der Milchsuspension und mit ihnen die teilweise ungelöste Farbe.
Chemiker ist ein sehr interessanter und vielfältiger Beruf, der viele verschiedene Spezialisten unter seinen Fittichen vereint: Chemiker, Chemietechnologen, analytische Chemiker, Petrochemiker, Chemielehrer, Apotheker und viele andere. Wir haben beschlossen, den bevorstehenden Tag des Chemikers 2017 mit ihnen zu feiern, und haben daher einige interessante und beeindruckende Experimente auf dem betreffenden Gebiet ausgewählt, die auch diejenigen wiederholen können, die möglichst weit vom Beruf eines Chemikers entfernt sind. Die besten chemischen Experimente für zu Hause – lesen, ansehen und merken!
Wann wird der Tag des Apothekers gefeiert?
Bevor wir über unsere chemischen Experimente nachdenken, möchten wir klarstellen, dass der Tag der Chemiker in den Ländern des postsowjetischen Raums traditionell ganz am Ende des Frühlings, nämlich am letzten Sonntag im Mai, gefeiert wird. Das bedeutet, dass das Datum nicht festgelegt ist: Beispielsweise wird der Tag der Apotheker im Jahr 2017 am 28. Mai gefeiert. Und wenn Sie im Außendienst arbeiten chemische Industrie, oder studieren eine Fachrichtung in diesem Bereich oder haben sonst einen direkten Bezug zur Chemie im Dienst, was bedeutet, dass Sie an diesem Tag jedes Recht haben, an der Feier teilzunehmen.
Chemische Experimente zu Hause
Kommen wir nun zur Hauptsache und beginnen mit der Durchführung interessanter chemischer Experimente: Am besten machen Sie dies gemeinsam mit kleinen Kindern, die das Geschehen auf jeden Fall als Zaubertrick wahrnehmen. Darüber hinaus haben wir versucht, chemische Experimente auszuwählen, für die Reagenzien problemlos in der Apotheke oder im Laden erhältlich sind.
Experiment Nr. 1 – Chemie-Ampel
Beginnen wir mit einem sehr einfachen und schönen Experiment, das diesen Namen aus gutem Grund erhalten hat, denn die am Experiment teilnehmende Flüssigkeit ändert ihre Farbe genau in die Farben der Ampel – Rot, Gelb und Grün.
Sie benötigen:
- Indigokarmin;
- Glucose;
- Ätznatron;
- Wasser;
- 2 transparente Glasbehälter.
Lassen Sie sich von den Namen einiger Zutaten nicht abschrecken – Glukosetabletten können Sie ganz einfach in der Apotheke kaufen, Indigokarmin wird in Geschäften als Lebensmittelfarbe verkauft und Natronlauge finden Sie im Baumarkt. Es ist besser, hohe Behälter mit breitem Boden und schmalerem Hals zu nehmen, zum Beispiel Flaschen, um das Schütteln zu erleichtern.
Aber das Interessante an chemischen Experimenten ist, dass es für alles eine Erklärung gibt:
- Durch Mischen von Glucose mit Natronlauge, also Natriumhydroxid, erhielten wir eine alkalische Glucoselösung. Anschließend oxidieren wir die Flüssigkeit durch Mischen mit einer Indigokarminlösung mit Sauerstoff, mit dem sie beim Ausgießen aus der Flasche gesättigt wurde – dies ist der Grund für das Erscheinen der grünen Farbe. Als nächstes beginnt die Glukose als Reduktionsmittel zu wirken und ändert allmählich ihre Farbe ins Gelbe. Aber indem wir den Kolben schütteln, sättigen wir die Flüssigkeit wieder mit Sauerstoff, sodass die chemische Reaktion erneut diesen Kreis durchlaufen kann.
Wie interessant es im wirklichen Leben aussieht, erhalten Sie in diesem kurzen Video:
Experiment Nr. 2 – Universeller Säureindikator aus Kohl
Kinder lieben interessante chemische Experimente mit bunten Flüssigkeiten, das ist kein Geheimnis. Aber wir als Erwachsene erklären verantwortungsbewusst, dass solche chemischen Experimente sehr spektakulär und interessant aussehen. Wir empfehlen Ihnen daher, zu Hause ein weiteres „Farbexperiment“ durchzuführen – eine Demonstration erstaunliche Eigenschaften Rotkohl. Es enthält, wie viele andere Gemüse- und Obstsorten, Anthocyane – natürliche Indikatorfarbstoffe, die je nach pH-Wert ihre Farbe ändern – also Säuregrad der Umgebung. Diese Eigenschaft des Kohls wird uns nützlich sein, um weitere mehrfarbige Lösungen zu erhalten.
Was wir brauchen:
- 1/4 Rotkohl;
- Zitronensaft;
- Lösung Backpulver;
- Essig;
- Zuckerlösung;
- Sprite-Getränk;
- Desinfektionsmittel;
- bleichen;
- Wasser;
- 8 Flaschen oder Gläser.
Viele der Substanzen auf dieser Liste sind ziemlich gefährlich. Seien Sie daher vorsichtig, wenn Sie einfache chemische Experimente zu Hause durchführen. Tragen Sie Handschuhe und, wenn möglich, eine Schutzbrille. Und lassen Sie Kinder nicht zu nahe kommen – sie könnten die Reagenzien oder den Endinhalt der farbigen Kegel umstoßen und sie sogar ausprobieren wollen, was nicht erlaubt sein sollte.
Fangen wir an:
Wie erklären diese chemischen Experimente die Farbveränderungen?
- Tatsache ist, dass Licht auf alle Objekte fällt, die wir sehen – und es enthält alle Farben des Regenbogens. Darüber hinaus hat jede Farbe im Spektrum ihre eigene Wellenlänge und die Moleküle verschiedene Formen, wiederum reflektieren und absorbieren diese Wellen. Die Welle, die vom Molekül reflektiert wird, ist diejenige, die wir sehen, und sie bestimmt, welche Farbe wir wahrnehmen – denn andere Wellen werden einfach absorbiert. Und je nachdem, welche Substanz wir dem Indikator hinzufügen, fängt er an, nur noch die Strahlen zu reflektieren eine bestimmte Farbe. Nichts Kompliziertes!
Eine etwas andere Version dieses chemischen Experiments mit weniger Reagenzien finden Sie im Video:
Experiment Nr. 3 – Tanzende Gummiwürmer
Wir machen weiterhin chemische Experimente zu Hause – und wir werden das dritte Experiment mit den beliebtesten Geleebonbons in Form von Würmern durchführen. Sogar Erwachsene werden es lustig finden und Kinder werden begeistert sein.
Nehmen Sie folgende Zutaten:
- eine Handvoll Gummiwürmer;
- Essigessenz;
- gewöhnliches Wasser;
- Backpulver;
- Gläser - 2 Stk.
Wählen Sie bei der Auswahl geeigneter Bonbons glatte, zähe Würmer ohne Zuckerüberzug. Damit sie weniger schwer und leichter zu bewegen sind, schneiden Sie jede Süßigkeit der Länge nach in zwei Hälften. Beginnen wir also mit einigen interessanten chemischen Experimenten:
- Machen Sie eine Lösung in einem Glas warmes Wasser und 3 Esslöffel Soda.
- Platzieren Sie die Würmer dort und lassen Sie sie etwa fünfzehn Minuten lang dort.
- Füllen Sie ein weiteres tiefes Glas mit Essenz. Jetzt können Sie die Gelees langsam in den Essig fallen lassen und beobachten, wie sie beginnen, sich auf und ab zu bewegen, was in gewisser Weise einem Tanz ähnelt:
Warum passiert das?
- Ganz einfach: Backpulver, in dem die Würmer eine Viertelstunde lang eingeweicht werden, ist Natriumbicarbonat und die Essenz ist eine 80-prozentige Lösung Essigsäure. Bei der Reaktion entstehen Wasser, Kohlendioxid in Form kleiner Bläschen und das Natriumsalz der Essigsäure. Es ist Kohlendioxid in Form von Blasen, mit denen der Wurm überwuchert wird, die aufsteigen und dann wieder absinken, wenn sie platzen. Der Prozess geht jedoch weiter, sodass die Bonbons auf den entstandenen Blasen aufsteigen und fallen, bis sie vollständig fertig sind.
Und wenn Sie sich ernsthaft für Chemie interessieren und möchten, dass der Tag des Chemikers in Zukunft zu Ihrem beruflichen Feiertag wird, dann wird Sie wahrscheinlich das folgende Video interessieren, das den typischen Alltag von Chemiestudenten und ihre faszinierenden pädagogischen und wissenschaftlichen Aktivitäten beschreibt :
Überzeugen Sie sich selbst und erzählen Sie es Ihren Freunden!
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Unterhaltsame Physik In unserem Vortrag verrät er Ihnen, warum es in der Natur keine zwei identischen Schneeflocken geben kann und warum der Fahrer einer Elektrolokomotive vor der Fahrt rückwärts fährt, wo sich die größten Wasserreserven befinden und welche Erfindung des Pythagoras gegen den Alkoholismus hilft.
Nützliche Tipps
Kinder versuchen immer, es herauszufinden jeden Tag etwas Neues, und sie haben immer viele Fragen.
Sie können einige Phänomene erklären, oder sie können es deutlich zeigen wie dieses oder jenes Ding, dieses oder jenes Phänomen funktioniert.
In diesen Experimenten lernen Kinder nicht nur etwas Neues, sondern lernen auch anders gestaltenKunsthandwerk, mit dem sie dann spielen können.
1. Experimente für Kinder: Zitronenvulkan
Sie benötigen:
2 Zitronen (für 1 Vulkan)
Backpulver
Lebensmittelfarbe oder Aquarellfarben
Spülmittel
Holzstäbchen oder Löffel (falls gewünscht)
1. Abgeschnitten Unterteil Zitrone so, dass sie auf eine ebene Fläche gestellt werden kann.
2. Schneiden Sie auf der Rückseite ein Stück Zitrone aus, wie im Bild gezeigt.
* Sie können eine halbe Zitrone abschneiden und einen offenen Vulkan daraus machen.
3. Nehmen Sie die zweite Zitrone, schneiden Sie sie in zwei Hälften und pressen Sie den Saft in eine Tasse. Dies wird der reservierte Zitronensaft sein.
4. Legen Sie die erste Zitrone (mit dem ausgeschnittenen Teil) auf das Tablett und „drücken“ Sie die Zitrone im Inneren mit einem Löffel „aus, um etwas Saft herauszupressen“. Es ist wichtig, dass sich der Saft in der Zitrone befindet.
5. Geben Sie Lebensmittelfarbe oder Wasserfarbe in die Zitrone, aber rühren Sie nicht um.
6. Gießen Sie Spülmittel in die Zitrone.
7. Geben Sie einen vollen Löffel Backpulver zur Zitrone. Die Reaktion wird beginnen. Sie können alles in der Zitrone mit einem Stäbchen oder Löffel umrühren – der Vulkan beginnt zu schäumen.
8. Damit die Reaktion länger anhält, können Sie nach und nach mehr Soda, Farbstoffe, Seife und Zitronensaft hinzufügen.
2. Heimexperimente für Kinder: Zitteraale aus Kauwürmern
Sie benötigen:
2 Gläser
Kleine Kapazität
4-6 Gummiwürmer
3 Esslöffel Backpulver
1/2 Löffel Essig
1 Tasse Wasser
Schere, Küchen- oder Büromesser.
1. Schneiden Sie jeden Wurm mit einer Schere oder einem Messer der Länge nach (genau der Länge nach – es wird nicht einfach, aber haben Sie Geduld) in 4 (oder mehr) Stücke.
* Je kleiner das Stück, desto besser.
*Wenn die Schere nicht richtig schneidet, versuchen Sie, sie mit Wasser und Seife zu waschen.
2. Mischen Sie Wasser und Backpulver in einem Glas.
3. Würmerstücke zur Lösung aus Wasser und Soda geben und umrühren.
4. Lassen Sie die Würmer 10–15 Minuten in der Lösung.
5. Übertragen Sie die Wurmstücke mit einer Gabel auf einen kleinen Teller.
6. Gießen Sie einen halben Löffel Essig in ein leeres Glas und beginnen Sie, einen Würmer nach dem anderen hineinzusetzen.
* Das Experiment kann wiederholt werden, wenn Sie die Würmer mit klarem Wasser waschen. Nach ein paar Versuchen beginnen sich Ihre Würmer aufzulösen und Sie müssen dann eine neue Charge schneiden.
3. Experimente und Experimente: Ein Regenbogen auf Papier oder wie Licht auf einer ebenen Fläche reflektiert wird
Sie benötigen:
Schüssel mit Wasser
Klarer Nagellack
Kleine Stücke schwarzes Papier.
1. Geben Sie 1–2 Tropfen klaren Nagellack in eine Schüssel mit Wasser. Beobachten Sie, wie sich der Lack im Wasser verteilt.
2. Tauchen Sie schnell (nach 10 Sekunden) ein Stück schwarzes Papier in die Schüssel. Nehmen Sie es heraus und lassen Sie es auf einem Papiertuch trocknen.
3. Nachdem das Papier getrocknet ist (das geht schnell), drehen Sie das Papier um und schauen Sie sich den Regenbogen an, der darauf erscheint.
* Um einen Regenbogen auf Papier besser zu sehen, betrachten Sie ihn unter den Sonnenstrahlen.
4. Experimente zu Hause: Regenwolke im Glas
Wenn sich kleine Wassertropfen in einer Wolke ansammeln, werden sie immer schwerer. Irgendwann erreichen sie ein solches Gewicht, dass sie nicht mehr in der Luft bleiben können und zu Boden fallen – so entsteht Regen.
Mit einfachen Materialien lässt sich dieses Phänomen Kindern veranschaulichen.
Sie benötigen:
Rasierschaum
Lebensmittelfarbe.
1. Füllen Sie das Glas mit Wasser.
2. Tragen Sie Rasierschaum darüber auf – es entsteht eine Wolke.
3. Lassen Sie Ihr Kind beginnen, Lebensmittelfarbe auf die „Wolke“ zu tropfen, bis es anfängt zu „regnen“ – Farbtropfen beginnen auf den Boden des Glases zu fallen.
Erklären Sie Ihrem Kind während des Experiments dieses Phänomen.
Sie benötigen:
Warmes Wasser
Sonnenblumenöl
4 Lebensmittelfarben
1. Füllen Sie das Glas zu 3/4 mit warmem Wasser.
2. Nehmen Sie eine Schüssel und rühren Sie 3-4 Esslöffel Öl und ein paar Tropfen Lebensmittelfarbe hinein. In diesem Beispiel wurde jeweils 1 Tropfen der 4 Farbstoffe Rot, Gelb, Blau und Grün verwendet.
3. Mit einer Gabel Farben und Öl verrühren.
4. Gießen Sie die Mischung vorsichtig in ein Glas mit warmem Wasser.
5. Beobachten Sie, was passiert – die Lebensmittelfarbe beginnt langsam durch das Öl ins Wasser zu fallen, woraufhin jeder Tropfen beginnt, sich zu verteilen und sich mit den anderen Tropfen zu vermischen.
* Lebensmittelfarbe löst sich in Wasser, aber nicht in Öl, weil... Die Dichte von Öl ist geringer als die von Wasser (deshalb „schwimmt“ es auf dem Wasser). Der Farbstofftröpfchen ist schwerer als das Öl und beginnt zu sinken, bis er das Wasser erreicht, wo er sich aufzulösen beginnt und wie ein kleines Feuerwerk aussieht.
6. Interessante Experimente: inein Kreis, in dem Farben verschmelzen
Sie benötigen:
- Ausdruck des Rades (oder Sie schneiden Ihr eigenes Rad aus und zeichnen alle Farben des Regenbogens darauf)
Gummiband oder dicker Faden
Klebestift
Schere
Spieß oder Schraubendreher (um Löcher in das Papierrad zu bohren).
1. Wählen Sie die beiden Vorlagen aus, die Sie verwenden möchten, und drucken Sie sie aus.
2. Nehmen Sie ein Stück Pappe und kleben Sie mit einem Klebestift eine Schablone auf die Pappe.
3. Schneiden Sie den geklebten Kreis aus Pappe aus.
4. ZU Rückseite Kleben Sie die zweite Schablone auf den Pappkreis.
5. Bohren Sie mit einem Spieß oder Schraubenzieher zwei Löcher in den Kreis.
6. Fädeln Sie den Faden durch die Löcher und verknoten Sie die Enden.
Jetzt können Sie Ihren Kreisel drehen und beobachten, wie die Farben auf den Kreisen verschmelzen.
7. Experimente für Kinder zu Hause: Qualle im Glas
Sie benötigen:
Kleine transparente Plastiktüte
Transparente Plastikflasche
Lebensmittelfarbe
Schere.
1. Legen Sie die Plastiktüte auf eine ebene Fläche und glätten Sie sie.
2. Schneiden Sie den Boden und die Henkel der Tasche ab.
3. Schneiden Sie den Beutel rechts und links der Länge nach auf, sodass Sie zwei Folien aus Polyethylen haben. Sie benötigen ein Blatt.
4. Finden Sie die Mitte der Plastikfolie und falten Sie sie wie eine Kugel, um einen Quallenkopf zu formen. Binden Sie einen Faden im „Hals“-Bereich der Qualle, aber nicht zu fest – Sie müssen gehen kleines Loch um dadurch Wasser in den Kopf der Qualle zu gießen.
5. Da ist ein Kopf, jetzt kommen wir zu den Tentakeln. Schneiden Sie das Blatt von unten bis zum Kopf ein. Sie benötigen etwa 8-10 Tentakel.
6. Schneiden Sie jeden Tentakel in 3-4 kleinere Stücke.
7. Gießen Sie etwas Wasser in den Kopf der Qualle und lassen Sie dabei Platz für Luft, damit die Qualle in der Flasche „schweben“ kann.
8. Füllen Sie eine Flasche mit Wasser und legen Sie Ihre Quallen hinein.
9. Fügen Sie ein paar Tropfen blaue oder grüne Lebensmittelfarbe hinzu.
* Schließen Sie den Deckel fest, um zu verhindern, dass Wasser ausläuft.
* Lassen Sie die Kinder die Flasche umdrehen und beobachten, wie die Quallen darin schwimmen.
8. Chemische Experimente: Zauberkristalle im Glas
Sie benötigen:
Glasglas oder Schüssel
Plastikschüssel
1 Tasse Bittersalz (Magnesiumsulfat) – wird in Badesalzen verwendet
1 Tasse heißes Wasser
Lebensmittelfarbe.
1. Bittersalz in eine Schüssel geben und heißes Wasser hinzufügen. Sie können ein paar Tropfen Lebensmittelfarbe in die Schüssel geben.
2. Rühren Sie den Inhalt der Schüssel 1-2 Minuten lang um. Am meisten Salzkörnchen sollten sich auflösen.
3. Gießen Sie die Lösung in ein Glas oder Glas und stellen Sie es für 10-15 Minuten in den Gefrierschrank. Keine Sorge, die Lösung ist nicht so heiß, dass das Glas bricht.
4. Bewegen Sie die Lösung nach dem Einfrieren in die Hauptkammer des Kühlschranks, vorzugsweise weiter oberstes Regal und über Nacht stehen lassen.
Das Wachstum von Kristallen wird sich erst nach einigen Stunden bemerkbar machen, es ist jedoch besser, über Nacht zu warten.
So sehen die Kristalle am nächsten Tag aus. Denken Sie daran, dass Kristalle sehr zerbrechlich sind. Wenn Sie sie berühren, werden sie höchstwahrscheinlich sofort zerbrechen oder zerbröckeln.
9. Experimente für Kinder (Video): Seifenwürfel
10. Chemische Experimente für Kinder (Video): Wie man mit eigenen Händen eine Lavalampe herstellt
Leute, wir haben unsere ganze Seele in die Seite gesteckt. Vielen Dank dafür
dass du diese Schönheit entdeckst. Danke für die Inspiration und Gänsehaut.
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Es gibt ganz einfache Experimente, an die sich Kinder ein Leben lang erinnern. Die Jungs verstehen vielleicht nicht ganz, warum das alles passiert, aber wann Die Zeit wird vergehen und sie befinden sich in einer Physik- oder Chemiestunde, wird ihnen sicherlich ein sehr anschauliches Beispiel in Erinnerung bleiben.
Webseite gesammelt 7 interessante Experimente dass Kinder sich daran erinnern werden. Alles, was Sie für diese Experimente benötigen, haben Sie immer zur Hand.
Feuerfester Ball
Wird benötigt: 2 Bälle, Kerze, Streichhölzer, Wasser.
Erfahrung: Blasen Sie einen Ballon auf und halten Sie ihn über eine brennende Kerze, um den Kindern zu zeigen, dass das Feuer den Ballon platzen lässt. Gießen Sie dann klares Leitungswasser in die zweite Kugel, binden Sie sie zusammen und bringen Sie sie erneut zur Kerze. Es stellt sich heraus, dass die Kugel mit Wasser problemlos der Flamme einer Kerze standhalten kann.
Erläuterung: Das Wasser in der Kugel absorbiert die von der Kerze erzeugte Wärme. Daher brennt der Ball selbst nicht und platzt daher nicht.
Bleistifte
Sie benötigen: Plastiktüte, Bleistifte, Wasser.
Erfahrung: Füllen Sie die Plastiktüte zur Hälfte mit Wasser. Stechen Sie den Beutel mit einem Bleistift bis an die Stelle durch, an der er mit Wasser gefüllt ist.
Erläuterung: Wenn Sie eine Plastiktüte durchstechen und dann Wasser hineingießen, läuft es durch die Löcher heraus. Füllt man den Beutel aber erst zur Hälfte mit Wasser und sticht ihn dann mit einem spitzen Gegenstand ein, so dass der Gegenstand im Beutel stecken bleibt, dann fließt durch diese Löcher fast kein Wasser mehr heraus. Dies liegt daran, dass beim Bruch von Polyethylen seine Moleküle näher zueinander gezogen werden. In unserem Fall wird das Polyethylen um die Stifte herum festgezogen.
Unzerbrechlicher Ballon
Sie benötigen: Ballon, ein Holzspieß und etwas Spülmittel.
Erfahrung: Bestreichen Sie die Ober- und Unterseite mit dem Produkt und stechen Sie die Kugel von unten beginnend ein.
Erläuterung: Das Geheimnis dieses Tricks ist einfach. Um den Ball zu schonen, müssen Sie ihn an den Stellen mit der geringsten Spannung durchstechen, und zwar an der Unterseite und an der Oberseite des Balls.
Blumenkohl
Wird benötigt: 4 Tassen Wasser, Lebensmittelfarbe, Kohlblätter oder weiße Blüten.
Erfahrung: Geben Sie in jedes Glas eine beliebige Lebensmittelfarbe und legen Sie ein Blatt oder eine Blüte ins Wasser. Lassen Sie sie über Nacht stehen. Am Morgen werden Sie sehen, dass sie verschiedene Farben angenommen haben.
Erläuterung: Pflanzen nehmen Wasser auf und nähren dadurch ihre Blüten und Blätter. Dies geschieht aufgrund des Kapillareffekts, bei dem Wasser selbst dazu neigt, die dünnen Röhren im Inneren der Pflanzen zu füllen. So ernähren sich Blumen, Gras und große Bäume. Durch das Ansaugen von getöntem Wasser verändern sie ihre Farbe.
schwimmendes Ei
Wird benötigt: 2 Eier, 2 Gläser Wasser, Salz.
Erfahrung: Legen Sie das Ei vorsichtig mit einem einfachen Handgriff in ein Glas sauberes Wasser. Wie erwartet sinkt es auf den Boden (andernfalls ist das Ei möglicherweise faul und sollte nicht in den Kühlschrank zurückgestellt werden). Gießen Sie warmes Wasser in das zweite Glas und rühren Sie 4-5 Esslöffel Salz hinein. Um die Reinheit des Experiments zu gewährleisten, können Sie warten, bis das Wasser abgekühlt ist. Dann legen Sie das zweite Ei ins Wasser. Es wird nahe der Oberfläche schweben.
Erläuterung: Es geht um die Dichte. Durchschnittliche Dichte Die Eier sind viel größer als die von klarem Wasser, sodass das Ei nach unten sinkt. Und die Dichte der Salzlösung ist höher, und deshalb steigt das Ei auf.
Kristalllutscher
Wird benötigt: 2 Gläser Wasser, 5 Gläser Zucker, Holzstäbchen für Mini-Kebabs, dickes Papier, transparente Gläser, Topf, Lebensmittelfarbe.
Erfahrung: In einem viertel Glas Wasser Zuckersirup mit ein paar Esslöffeln Zucker aufkochen. Streuen Sie etwas Zucker auf das Papier. Dann müssen Sie das Stäbchen in den Sirup tauchen und damit den Zucker auffangen. Anschließend verteilen Sie diese gleichmäßig auf dem Stick.
Lassen Sie die Stäbchen über Nacht trocknen. Morgens 5 Tassen Zucker in 2 Gläsern Wasser erhitzen. Sie können den Sirup 15 Minuten abkühlen lassen, er sollte jedoch nicht zu stark abkühlen, da sonst die Kristalle nicht wachsen. Anschließend in Gläser füllen und verschiedene Lebensmittelfarben hinzufügen. Legen Sie die vorbereiteten Stäbchen so in ein Glas Sirup, dass sie die Wände und den Boden des Glases nicht berühren; eine Wäscheklammer hilft dabei.
Erläuterung: Wenn das Wasser abkühlt, nimmt die Löslichkeit des Zuckers ab und er beginnt auszufallen und sich an den Wänden des Gefäßes und auf Ihrem mit Zuckerkörnern bestückten Stab abzulagern.
Angezündetes Streichholz
Wird benötigt: Streichhölzer, Taschenlampe.
Erfahrung: Zünden Sie ein Streichholz an und halten Sie es in einem Abstand von 10-15 Zentimetern zur Wand. Leuchten Sie mit einer Taschenlampe auf das Streichholz und Sie werden sehen, dass nur Ihre Hand und das Streichholz selbst an der Wand reflektiert werden. Es scheint offensichtlich, aber ich habe nie darüber nachgedacht.
Erläuterung: Feuer wirft keine Schatten, weil es den Lichtdurchgang nicht verhindert.
Chemisches Experiment von Brom mit Aluminium
Wenn Sie ein paar Milliliter Brom in ein Reagenzglas aus hitzebeständigem Glas geben und vorsichtig ein Stück Aluminiumfolie hineinlassen, beginnt nach einiger Zeit (die erforderlich ist, damit das Brom den Oxidfilm durchdringen kann) eine heftige Reaktion. Durch die erzeugte Hitze schmilzt Aluminium und rollt in Form einer kleinen feurigen Kugel auf der Bromoberfläche (die Dichte von flüssigem Aluminium ist geringer als die Dichte von Brom), wobei die Größe schnell abnimmt. Das Reagenzglas ist mit Bromdampf und weißem Rauch gefüllt, der aus winzigen Aluminiumbromidkristallen besteht:
2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.
Interessant ist auch die Beobachtung der Reaktion von Aluminium mit Jod. Mischen Sie eine kleine Menge Jodpulver mit Aluminiumpulver in einer Porzellantasse. Die Reaktion ist noch nicht spürbar: In Abwesenheit von Wasser verläuft sie äußerst langsam. Geben Sie mit einer langen Pipette ein paar Tropfen Wasser als Initiator auf die Mischung und die Reaktion läuft heftig ab – mit der Bildung einer Flamme und der Freisetzung von violettem Joddampf.
Chemische Experimente mit Schießpulver: Wie Schießpulver explodiert!
Schießpulver Rauchiges oder schwarzes Schießpulver ist eine Mischung aus Kaliumnitrat (Kaliumnitrat - KNO 3), Schwefel (S) und Kohle (C). Es entzündet sich bei einer Temperatur von etwa 300 °C. Auch Schießpulver kann beim Aufprall explodieren. Es besteht aus einem Oxidationsmittel (Salpeter) und einem Reduktionsmittel (Kohle). Schwefel ist ebenfalls ein Reduktionsmittel, seine Hauptfunktion besteht jedoch darin, Kalium zu einer starken Verbindung zu binden. Beim Verbrennen von Schießpulver kommt es zu folgender Reaktion:
2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- Dadurch wird eine große Menge gasförmiger Stoffe freigesetzt. Damit verbunden ist der Einsatz von Schießpulver in der Kriegsführung: Die bei der Explosion entstehenden und sich durch die Reaktionshitze ausdehnenden Gase drücken das Geschoss aus dem Waffenlauf. Die Bildung von Kaliumsulfid lässt sich leicht feststellen, indem man am Lauf einer Waffe schnüffelt. Es riecht nach Schwefelwasserstoff, einem Produkt der Hydrolyse von Kaliumsulfid.
Chemische Experimente mit Salpeter: Feuerinschrift
Spektakulär chemisches Experiment kann mit Kaliumnitrat durchgeführt werden. Ich möchte Sie daran erinnern, dass Nitrat eine komplexe Substanz ist – Salze der Salpetersäure. In diesem Fall benötigen wir Kaliumnitrat. Ihr chemische Formel KNO3.
Zeichnen Sie auf ein Blatt Papier einen Umriss oder ein Bild (für eine bessere Wirkung lassen Sie die Linien sich nicht überschneiden!). Bereiten Sie eine konzentrierte Kaliumnitratlösung vor. Zur Information: 20 g KNO 3 lösen sich in 15 ml heißem Wasser auf. Dann sättigen wir das Papier mit einem Pinsel entlang der gezeichneten Kontur, ohne Lücken oder Lücken zu hinterlassen. Lassen Sie das Papier trocknen. Jetzt müssen Sie den brennenden Splitter an einer bestimmten Stelle der Kontur berühren. Es erscheint sofort ein „Funke“, der sich langsam entlang der Kontur des Musters bewegt, bis es dieses vollständig schließt.
Folgendes passiert: Kaliumnitrat zerfällt nach folgender Gleichung:
2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .
Hier ist KNO 2 +O 2 ein Salz der salpetrigen Säure. Durch den freigesetzten Sauerstoff verkohlt und verbrennt das Papier. Für eine größere Wirkung kann das Experiment in einem dunklen Raum durchgeführt werden. Chemische Erfahrung beim Auflösen von Glas in Flusssäure
Glas löst sich auf
in Flusssäure
Tatsächlich löst sich Glas leicht auf. Glas ist eine sehr viskose Flüssigkeit. Sie können überprüfen, ob sich Glas auflösen kann, indem Sie die folgende chemische Reaktion durchführen. Flusssäure ist eine Säure, die durch Auflösen von Fluorwasserstoff (HF) in Wasser entsteht. Sie wird auch Flusssäure genannt.
Zur besseren Übersicht nehmen wir einen dünnen Fleck, an dem wir ein Gewicht befestigen. Legen Sie das Glas und das Gewicht in eine Lösung aus Flusssäure. Wenn sich das Glas in der Säure auflöst, fällt das Gewicht auf den Boden des Kolbens.
Chemische Experimente mit Rauchfreisetzung Chemische Reaktionen mit Emission von Rauch
(Ammoniumchlorid)
Lassen Sie uns ein schönes Experiment durchführen, um dicken weißen Rauch zu erzeugen. Dazu müssen wir eine Mischung aus Kali (Kaliumcarbonat K 2 CO 3) und Ammoniaklösung herstellen (
Ammoniak ). Mischen Sie die Reagenzien: Kali und Ammoniak. Fügen Sie der resultierenden Mischung eine Salzsäurelösung hinzu. Die Reaktion beginnt in dem Moment, in dem der Kolben mit Salzsäure in die Nähe des Kolbens mit Ammoniak gebracht wird. Gießen Sie vorsichtig Salzsäure in die Ammoniaklösung und beobachten Sie die Bildung eines dicken weißen Ammoniumchloriddampfs, dessen chemische Formel NH 4 Cl lautet.- eine komplexe organische Substanz mit der Formel C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol ist in einigen organischen Lösungsmitteln gut löslich, in Wasser jedoch unlöslich. Lumineszenz entsteht, wenn Luminol mit bestimmten Oxidationsmitteln in einem alkalischen Medium reagiert.
Beginnen wir also: Geben Sie eine Lösung von Wasserstoffperoxid zu Luminol und fügen Sie dann eine Handvoll rote Blutsalzkristalle zu der resultierenden Lösung hinzu. Versuchen Sie, das Experiment in einem dunklen Raum durchzuführen, um eine größere Wirkung zu erzielen! Sobald die blutroten Salzkristalle die Lösung berühren, ist sofort ein kalter blauer Schimmer erkennbar, der den Fortschritt der Reaktion anzeigt. Das Leuchten, das bei einer chemischen Reaktion entsteht, nennt man
Chemilumineszenz chemisches Experiment Ein anderer
mit leuchtenden Lösungen: Dafür benötigen wir: Hydrochinon (früher in Fotogeräten verwendet), Kaliumcarbonat K 2 CO 3 (auch „Kali“ genannt), eine pharmazeutische Lösung aus Formaldehyd (Formaldehyd) und Wasserstoffperoxid. Lösen Sie 1 g Hydrochinon und 5 g Kaliumcarbonat K 2 CO 3 in 40 ml pharmazeutischem Formalin (einer wässrigen Formaldehydlösung). Gießen Sie diese Reaktionsmischung in einen großen Kolben oder eine Flasche mit mindestens einem Liter Fassungsvermögen.
Bereiten Sie in einem kleinen Gefäß 15 ml konzentrierte Wasserstoffperoxidlösung vor. Sie können Hydroperit-Tabletten verwenden – eine Kombination aus Wasserstoffperoxid und Harnstoff (Harnstoff beeinträchtigt das Experiment nicht). Für eine größere Wirkung gehen Sie zu dunkler Raum
Sobald sich Ihre Augen an die Dunkelheit gewöhnt haben, gießen Sie die Wasserstoffperoxidlösung in einen großen Behälter mit Hydrochinon. Die Mischung beginnt zu schäumen (daher ist ein großes Gefäß erforderlich) und es entsteht ein deutlicher orangefarbener Schimmer!
Vielfarbiges Chrom!... Die Farbe von Chromsalzen kann leicht von Lila zu Grün und umgekehrt wechseln. Führen wir die Reaktion durch: Lösen Sie mehrere violette Kristalle von Chromchlorid CrCl 3 · 6H 2 O in Wasser. Beim Kochen wird die violette Lösung dieses Salzes grün. Beim Eindampfen der grünen Lösung entsteht ein grünes Pulver mit der gleichen Zusammensetzung wie das ursprüngliche Salz. Und wenn man eine auf 0 °C abgekühlte grüne Lösung von Chromchlorid mit Chlorwasserstoff (HCl) sättigt, wird ihre Farbe wieder violett. Wie lässt sich das beobachtete Phänomen erklären? Dies ist ein seltenes Beispiel für Isomerie in der anorganischen Chemie – die Existenz von Substanzen, die die gleiche Zusammensetzung haben, aber
andere Struktur
und Eigenschaften. Im violetten Salz ist das Chromatom an sechs Wassermoleküle gebunden, und die Chloratome sind Gegenionen: Cl 3, und im grünen Chromchlorid tauschen sie ihre Plätze: Cl 2H 2 O. In einer sauren Umgebung sind Bichromate starke Oxidationsmittel. Die Produkte ihrer Reduktion sind Cr3+-Ionen: K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.
Kaliumchromat (gelb)
Bichromat - (rot)
Bei niedriger Temperatur ist es möglich, aus der resultierenden Lösung violette Kristalle von Kaliumchromalaun KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O zu isolieren. Die dunkelrote Lösung wird durch Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure zu einer gesättigten wässrigen Lösung von Kaliumdichromat genannt „chromisch“. In Laboren wird es zum Waschen und Entfetten von Chemieglas verwendet. Das Geschirr wird sorgfältig mit Chrom gespült, das nicht in die Spüle geschüttet, sondern wiederholt verwendet wird. Am Ende wird die Mischung grün – das gesamte Chrom in einer solchen Lösung ist bereits in die Cr 3+-Form übergegangen.
Ein besonders starkes Oxidationsmittel ist Chrom(VI)-oxid CrO 3 . Mit seiner Hilfe können Sie eine Alkohollampe ohne Streichhölzer anzünden: Berühren Sie einfach den mit Alkohol angefeuchteten Docht mit einem Stäbchen, das mehrere Kristalle dieser Substanz enthält. Bei der Zersetzung von CrO 3 kann dunkelbraunes Chrom(IV)-oxid-Pulver CrO 2 erhalten werden. Es hat ferromagnetische Eigenschaften und wird in Magnetbändern einiger Arten von Audiokassetten verwendet. Der erwachsene menschliche Körper enthält nur etwa 6 mg Chrom. Viele Verbindungen dieses Elements (insbesondere Chromate und Dichromate) sind giftig, einige von ihnen sind krebserregend, d. h. fähig, Krebs zu verursachen..
Zur Durchführung der Reaktion benötigen wir verdünnte (5 %) wässrige Lösungen von Eisen(III)-chlorid FeCl 3 und die gleiche Lösung von Kaliumiodid KI.
Dazu wird eine Lösung von Eisen(III)-chlorid in einen Kolben gegossen. Geben Sie dann ein paar Tropfen Kaliumjodidlösung hinzu. Wir beobachten eine Farbveränderung der Lösung. Die Flüssigkeit verfärbt sich rotbraun.
In der Lösung finden folgende chemische Reaktionen statt: 2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + I 2 → K
Eisenchlorid II
Ein weiteres chemisches Experiment mit Eisenverbindungen. Dafür benötigen wir verdünnte (10–15 %) wässrige Lösungen von Eisen(II)sulfat FeSO 4 und Ammoniumthiocyanat NH 4 NCS, Bromwasser Br 2. Fangen wir an. Gießen Sie eine Lösung von Eisen(II)sulfat in einen Kolben. Geben Sie dort 3-5 Tropfen Ammoniumthiocyanatlösung hinzu. Wir stellen fest, dass es keine Anzeichen chemischer Reaktionen gibt. Natürlich bilden Eisen(II)-Kationen keine farbigen Komplexe mit Thiocyanat-Ionen. Geben Sie nun Bromwasser in diesen Kolben. Doch nun „verrieten“ sich die Eisenionen und färbten die Lösung blutrot. Auf diese Weise reagiert das (III)-wertige Eisenion mit Thiocyanat-Ionen.
Folgendes ist in der Flasche passiert: Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O Chemisches Experiment zur Dehydratisierung von Zucker mit Schwefelsäure
Zuckeraustrocknung
Schwefelsäure
Konzentrierte Schwefelsäure entwässert Zucker. Zucker ist eine komplexe organische Substanz mit der Formel C 12 H 22 O 11. So geht es.
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Puderzucker Führen wir noch eine lustige chemische Reaktion durch: Dafür brauchen wir einen Aluminiumlöffel und Quecksilbernitrat (Hg(NO 3) 2). Nehmen Sie also einen Löffel, reinigen Sie ihn mit feinkörnigem Schleifpapier und entfetten Sie ihn anschließend mit Aceton. Tauchen Sie einen Löffel einige Sekunden lang in die Quecksilbernitratlösung (Hg(NO3)2). (Denken Sie daran, dass Quecksilberverbindungen giftig sind!). Sobald die Oberfläche des Aluminiumlöffels in die Quecksilberlösung gelangt grau , der Löffel muss herausgenommen und gewaschen werden abgekochtes Wasser
trocknen (durch Abtupfen, aber nicht abwischen).
Nach ein paar Sekunden verwandelt sich der Metalllöffel in weiße, flauschige Flocken und bald bleibt nur noch ein gräulicher Aschehaufen übrig. Folgendes ist passiert: Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3. In der Lösung erscheint zu Beginn der Reaktion eine dünne Schicht Aluminiumamalgam (eine Legierung aus Aluminium und Quecksilber) auf der Oberfläche des Löffels. Das Amalgam verwandelt sich dann in weiße, flauschige Flocken aus Aluminiumhydroxid (Al(OH)3). Das bei der Reaktion verbrauchte Metall wird durch neue, in Quecksilber gelöste Portionen Aluminium ergänzt. Und schließlich bleiben statt eines glänzenden Löffels weißes Al(OH) 3 -Pulver und winzige Quecksilbertröpfchen auf dem Papier zurück.
4 Sterne
