Sa pamilya mga elemento ng alkaline earth kasama ang calcium, strontium, barium at radium. Kasama ni D.I. Mendeleev ang magnesium sa pamilyang ito. Ang mga elemento ng alkaline earth ay tinatawag dahil ang kanilang mga hydroxides, tulad ng alkali metal hydroxides, ay natutunaw sa tubig, ibig sabihin, sila ay alkalis. "...Tinatawag silang earthy dahil sa kalikasan sila ay matatagpuan sa estado ng mga compound na bumubuo ng isang hindi matutunaw na masa ng lupa, at sila mismo, sa anyo ng mga oxides RO, ay may makalupang anyo," paliwanag ni Mendeleev sa "Mga Pangunahing Kaalaman ng Chemistry.”
Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat IIa
Ang mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat II ay may elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ng enerhiya na ns², at mga s-elemento.
Madaling mag-donate ng dalawang valence electron, at sa lahat ng compound ay may oxidation state na +2
Malakas na pagbabawas ng mga ahente
Ang aktibidad ng mga metal at ang kanilang kakayahan sa pagbabawas ay tumataas sa serye: Be–Mg–Ca–Sr–Ba
Ang mga alkaline earth metal ay kinabibilangan lamang ng calcium, strontium, barium at radium, mas madalas na magnesiyo
Ang Beryllium ay mas malapit sa aluminyo sa karamihan ng mga katangian
Mga pisikal na katangian ng mga simpleng sangkap
Ang mga alkaline earth metal (kumpara sa alkali metal) ay may mas mataas na temperatura. at boiling point, mga potensyal ng ionization, densidad at tigas.
Mga kemikal na katangian ng alkaline earth metals + Be
1. Reaksyon sa tubig.
SA normal na kondisyon Ang ibabaw ng Be at Mg ay natatakpan ng isang inert oxide film, kaya sila ay lumalaban sa tubig. Sa kaibahan, ang Ca, Sr at Ba ay natutunaw sa tubig upang bumuo ng alkalis:
Mg + 2H 2 O – t° → Mg(OH) 2 + H 2
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
2. Reaksyon sa oxygen.
Ang lahat ng mga metal ay bumubuo ng mga oxide RO, barium peroxide - BaO 2:
2Mg + O 2 → 2MgO
Ba + O 2 → BaO 2
3. Bumubuo sila ng mga binary compound kasama ng iba pang hindi metal:
Be + Cl 2 → BeCl 2 (halides)
Ba + S → BaS (sulfides)
3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (nitrides)
Ca + H 2 → CaH 2 (hydride)
Ca + 2C → CaC 2 (carbides)
3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (phosphides)
Ang Beryllium at magnesium ay medyo mabagal na tumutugon sa mga di-metal.
4. Lahat ng alkaline earth metal ay natutunaw sa mga acid:
Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2
Mg + H 2 SO 4 (natunaw) → MgSO 4 + H 2
5. Natutunaw ang Beryllium sa may tubig na mga solusyon ng alkalis:
Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
6. Ang mga pabagu-bagong compound ng alkaline earth metal ay nagbibigay sa apoy ng isang katangiang kulay:
Ang mga compound ng calcium ay pula ng ladrilyo, ang mga compound ng strontium ay pula ng carmine, at ang mga compound ng barium ay madilaw-dilaw na berde.
Ang Beryllium, tulad ng lithium, ay isa sa mga s-elemento. Ang ikaapat na electron na lumilitaw sa Be atom ay inilalagay sa 2s orbital. Ang enerhiya ng ionization ng beryllium ay mas mataas kaysa sa lithium dahil sa mas mataas na nuclear charge. Sa matibay na base ito ay bumubuo ng beryllate ion BeO 2-2. Dahil dito, ang beryllium ay isang metal, ngunit ang mga compound nito ay amphoteric. Beryllium, bagaman isang metal, ay makabuluhang mas mababa electropositive kumpara sa lithium.
Ang mataas na enerhiya ng ionization ng beryllium atom ay kapansin-pansing naiiba sa iba pang mga elemento ng PA subgroup (magnesium at alkaline earth metals). Ang kimika nito ay higit na katulad ng aluminyo (diagonal na pagkakapareho). Kaya, ito ay isang elemento na may mga amphoteric na katangian sa mga compound nito, kung saan ang mga pangunahing ay nangingibabaw pa rin.
Ang electronic configuration ng Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 kumpara sa sodium ay may isang makabuluhang katangian: ang ikalabindalawang electron ay inilalagay sa 2s orbital, kung saan mayroon nang 1e - .
Magnesium at calcium ions ay hindi maaaring palitan na mga elemento ng buhay ng anumang cell. Ang kanilang ratio sa katawan ay dapat na mahigpit na tinukoy. Ang mga ion ng magnesiyo ay kasangkot sa aktibidad ng mga enzyme (halimbawa, carboxylase), kaltsyum - sa pagbuo ng balangkas at metabolismo. Ang pagtaas ng mga antas ng calcium ay nagpapabuti sa pagsipsip ng pagkain. Pinasisigla at kinokontrol ng calcium ang paggana ng puso. Ang labis nito ay mabilis na nagpapataas ng aktibidad ng puso. Magnesium ay gumaganap ng bahagi ng papel ng isang calcium antagonist. Ang pagpapakilala ng Mg 2+ ions sa ilalim ng balat ay nagdudulot ng kawalan ng pakiramdam nang walang panahon ng paggulo, pagkalumpo ng mga kalamnan, nerbiyos at puso. Ang pagpasok sa sugat sa anyo ng metal, nagiging sanhi ito ng pangmatagalang hindi nakapagpapagaling na mga purulent na proseso. Ang magnesium oxide sa baga ay nagdudulot ng tinatawag na foundry fever. Ang madalas na pakikipag-ugnay sa ibabaw ng balat kasama ang mga compound nito ay humahantong sa dermatitis. Ang pinakamalawak na ginagamit na calcium salts sa medisina ay CaSO 4 sulfate at CaCL 2 chloride. Ang una ay ginagamit para sa mga plaster cast, at ang pangalawa ay ginagamit para sa intravenous infusions at kung paano panloob na lunas. Nakakatulong ito na labanan ang pamamaga, pamamaga, allergy, at pinapawi ang mga spasms cardiovascular system, nagpapabuti ng pamumuo ng dugo.
Lahat ng barium compound, maliban sa BaSO 4, ay lason. Nagdudulot sila ng menegoencephalitis na may pinsala sa cerebellum, pinsala sa makinis na mga kalamnan ng puso, paralisis, at sa malalaking dosis– mga degenerative na pagbabago sa atay. Sa maliliit na dosis, ang mga barium compound ay nagpapasigla sa aktibidad ng bone marrow.
Kapag ang mga strontium compound ay ipinakilala sa tiyan, ang tiyan ay sumasakit, paralisis, at pagsusuka ay nangyayari; Ang mga sugat ay may katulad na mga sintomas sa mga sugat mula sa mga barium salt, ngunit ang mga strontium salt ay hindi gaanong nakakalason. Ang partikular na pag-aalala ay ang hitsura sa katawan ng radioactive isotope ng strontium 90 Sr. Ito ay pinalabas nang napakabagal mula sa katawan, at ang mahabang kalahating buhay nito at, samakatuwid, ang tagal ng pagkilos ay maaaring magdulot ng radiation sickness.
Ang radium ay mapanganib sa katawan dahil sa radiation at malaking kalahating buhay nito (T 1/2 = 1617 taon). Sa una, pagkatapos ng pagtuklas at produksyon ng mga radium salts sa higit pa o mas kaunti purong anyo nagsimula itong magamit nang malawakan para sa fluoroscopy, paggamot ng mga tumor at ilan malubhang sakit. Ngayon, sa pagdating ng iba pang mas naa-access at mas murang mga materyales, ang paggamit ng radium sa gamot ay halos tumigil. Sa ilang mga kaso, ito ay ginagamit upang makabuo ng radon at bilang isang additive sa mineral fertilizers.
Sa calcium atom, ang pagpuno ng 4s orbital ay nakumpleto. Kasama ng potassium ito ay bumubuo ng isang pares ng s-element ikaapat na yugto. Ang calcium hydroxide ay isang medyo malakas na base. Ang calcium, ang hindi gaanong aktibo sa lahat ng alkaline earth metals, ay may ionic bond sa mga compound nito.
Ayon sa mga katangian nito, ang strontium ay sumasakop sa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng calcium at barium.
Ang mga katangian ng barium ay pinakamalapit sa mga katangian ng mga metal na alkali.
Ang Beryllium at magnesium ay malawakang ginagamit sa mga haluang metal. Beryllium bronzes ay nababanat na haluang metal ng tanso na may 0.5-3% beryllium; Ang mga haluang metal sa paglipad (density 1.8) ay naglalaman ng 85-90% magnesium ("electron"). Ang Beryllium ay naiiba sa ibang grupo ng IIA na mga metal - hindi ito tumutugon sa hydrogen at tubig, ngunit natutunaw ito sa alkalis dahil ito ay bumubuo ng isang amphoteric hydroxide:
Be+H 2 O+2NaOH=Na 2 +H 2.
Ang Magnesium ay aktibong tumutugon sa nitrogen:
3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2.
Ipinapakita ng talahanayan ang solubility ng hydroxides ng mga elemento ng pangkat II.
Tradisyonal na teknikal na problema - tigas ng tubig, na nauugnay sa pagkakaroon ng Mg 2+ at Ca 2+ ions sa loob nito. Mula sa hydrocarbonates at sulfates sa mga dingding ng heating boiler at pipe na may mainit na tubig Magnesium at calcium carbonates at calcium sulfate ay namuo. Lalo silang nakakasagabal sa pagpapatakbo ng mga laboratory distiller.
Ang mga S-elemento sa isang buhay na organismo ay gumaganap ng mahalaga biological function. Ipinapakita ng talahanayan ang kanilang mga nilalaman.
Ang extracellular fluid ay naglalaman ng 5 beses na mas maraming sodium ions kaysa sa loob ng mga cell. Ang isotonic solution ("physiological fluid") ay naglalaman ng 0.9% sodium chloride, ginagamit ito para sa mga iniksyon, paghuhugas ng mga sugat at mata, atbp. Ang mga hypertonic solution (3-10% sodium chloride) ay ginagamit bilang mga lotion para sa paggamot purulent na sugat(“pagbunot” ng nana). 98% ng potassium ions sa katawan ay matatagpuan sa loob ng mga cell at 2% lamang sa extracellular fluid. Ang isang tao ay nangangailangan ng 2.5-5 g ng potasa bawat araw. Ang 100 g ng pinatuyong mga aprikot ay naglalaman ng hanggang 2 g ng potasa. Ang 100 g ng pritong patatas ay naglalaman ng hanggang 0.5 g ng potasa. Ang ATP at ADP ay nakikilahok sa mga intracellular enzymatic na reaksyon sa anyo ng mga magnesium complex.
Araw-araw ang isang tao ay nangangailangan ng 300-400 mg ng magnesium. Ito ay pumapasok sa katawan na may tinapay (90 mg ng magnesium bawat 100 g ng tinapay), mga cereal (100 g ng oatmeal ay naglalaman ng hanggang 115 mg ng magnesium), at mga mani (hanggang sa 230 mg ng magnesium bawat 100 g ng mga mani). Bilang karagdagan sa pagbuo ng mga buto at ngipin batay sa hydroxylapatite Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, ang mga calcium cation ay aktibong kasangkot sa pamumuo ng dugo, paghahatid ng mga nerve impulses, at contraction ng kalamnan. Ang isang may sapat na gulang ay kailangang kumonsumo ng humigit-kumulang 1 g ng calcium bawat araw. 100 g ng matapang na keso ay naglalaman ng 750 mg ng calcium; 100 g ng gatas - 120 mg ng calcium; sa 100 g ng repolyo - hanggang sa 50 mg.
Ang Group IIA ay naglalaman lamang ng mga metal - Be (beryllium), Mg (magnesium), Ca (calcium), Sr (strontium), Ba (barium) at Ra (radium). Ang mga kemikal na katangian ng unang kinatawan ng pangkat na ito, ang beryllium, ay higit na naiiba sa mga kemikal na katangian ng iba pang mga elemento ng pangkat na ito. Ang kanyang mga katangian ng kemikal sa maraming paraan ay mas katulad sila ng aluminyo kaysa sa iba pang mga metal ng Group IIA (ang tinatawag na "diagonal na pagkakatulad"). Magnesium, sa mga kemikal na katangian nito, ay kapansin-pansing naiiba sa Ca, Sr, Ba at Ra, ngunit mayroon pa ring mas katulad na mga katangian ng kemikal sa kanila kaysa sa beryllium. Dahil sa makabuluhang pagkakatulad sa mga kemikal na katangian ng calcium, strontium, barium at radium, sila ay pinagsama sa isang pamilya na tinatawag na alkaline earth mga metal.
Lahat ng elemento ng pangkat IIA ay nabibilang s-mga elemento, i.e. naglalaman ng lahat ng kanilang mga valence electron sa s-sublevel Kaya, ang elektronikong pagsasaayos ng panlabas na layer ng elektron ng lahat mga elemento ng kemikal ng pangkat na ito ay may anyo ns 2 , Saan n– bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento.
Dahil sa mga kakaibang katangian ng elektronikong istraktura ng mga metal ng pangkat IIA, ang mga elementong ito, bilang karagdagan sa zero, ay maaari lamang magkaroon ng isang solong estado ng oksihenasyon na katumbas ng +2. Ang mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento ng pangkat IIA, kapag nakikilahok sa anumang mga reaksiyong kemikal, ay maaari lamang mag-oxidize, i.e. mag-abuloy ng mga electron:
Ako 0 – 2e — → Ako +2
Ang kaltsyum, strontium, barium at radium ay may napakataas na chemical reactivity. Ang mga simpleng sangkap na nabuo sa kanila ay napakalakas na mga ahente ng pagbabawas. Ang Magnesium ay isa ring malakas na ahente ng pagbabawas. Ang aktibidad ng pagbabawas ng mga metal ay sumusunod sa mga pangkalahatang batas ng pana-panahong batas ng D.I. Mendeleev at tumaas pababa sa subgroup.
Pakikipag-ugnayan sa mga simpleng sangkap
may oxygen
Kung walang pag-init, ang beryllium at magnesium ay hindi tumutugon sa alinman sa atmospheric oxygen o purong oxygen dahil sa ang katunayan na sila ay natatakpan ng manipis na mga proteksiyon na pelikula na binubuo ng BeO at MgO oxides, ayon sa pagkakabanggit. Ang kanilang pag-iimbak ay hindi nangangailangan ng anumang mga espesyal na pamamaraan ng proteksyon mula sa hangin at kahalumigmigan, hindi katulad ng mga metal na alkaline earth, na nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng likidong hindi gumagalaw sa kanila, kadalasang kerosene.
Be, Mg, Ca, Sr, kapag sinunog sa oxygen, bumubuo ng mga oxide ng komposisyon na MeO, at Ba - isang pinaghalong barium oxide (BaO) at barium peroxide (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2Ca + O2 = 2CaO
2Ba + O 2 = 2BaO
Ba + O 2 = BaO 2
Dapat pansinin na sa panahon ng pagkasunog ng mga alkaline earth metal at magnesium sa hangin, ang isang side reaction ng mga metal na ito na may air nitrogen ay nangyayari din, bilang isang resulta kung saan, bilang karagdagan sa mga compound ng mga metal na may oxygen, ang mga nitride ay nabuo din. pangkalahatang pormula Ako 3 N 2 .
may mga halogens
Ang Beryllium ay tumutugon sa mga halogen kapag mataas na temperatura oh, at ang iba pang mga metal ng Group IIA ay nasa temperatura ng silid:
Mg + I 2 = MgI 2 – Magnesium iodide
Ca + Br 2 = CaBr 2 – calcium bromide
Ba + Cl 2 = BaCl 2 – barium chloride
na may mga di-metal ng mga pangkat IV–VI
Ang lahat ng mga metal ng pangkat IIA ay tumutugon kapag pinainit sa lahat ng mga nonmetals ng mga pangkat IV-VI, ngunit depende sa posisyon ng metal sa grupo, pati na rin ang aktibidad ng mga nonmetals, ang iba't ibang antas ng pag-init ay kinakailangan. Dahil ang beryllium ay ang pinaka-chemically inert sa lahat ng pangkat ng IIA na mga metal, kapag isinasagawa ang mga reaksyon nito sa mga di-metal, kinakailangan ang makabuluhang paggamit. O mas mataas na temperatura.
Dapat pansinin na ang reaksyon ng mga metal na may carbon ay maaaring bumuo ng mga carbide ng iba't ibang kalikasan. Mayroong mga karbida na nabibilang sa methanides at karaniwang itinuturing na mga derivatives ng methane, kung saan ang lahat ng hydrogen atoms ay pinapalitan ng metal. Ang mga ito, tulad ng methane, ay naglalaman ng carbon sa oxidation state -4, at kapag sila ay na-hydrolyzed o nakipag-ugnayan sa mga non-oxidizing acid, ang isa sa mga produkto ay methane. Mayroon ding isa pang uri ng carbides - acetylenides, na naglalaman ng C 2 2- ion, na talagang isang fragment ng molekula ng acetylene. Ang mga karbida tulad ng acetylenides, sa hydrolysis o pakikipag-ugnayan sa mga non-oxidizing acid, ay bumubuo ng acetylene bilang isa sa mga produkto ng reaksyon. Ang uri ng carbide - methanide o acetylenide - na nakuha kapag ang isang partikular na metal ay tumutugon sa carbon ay depende sa laki ng metal cation. Ang mga metal ions na may maliit na radius ay kadalasang bumubuo ng metanides, at ang mas malalaking ions ay bumubuo ng acetylenides. Sa kaso ng mga metal ng pangalawang pangkat, ang methanide ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng beryllium sa carbon:
Ang natitirang mga metal ng pangkat II A ay bumubuo ng mga acetylenides na may carbon:
Sa silikon, ang mga metal ng pangkat IIA ay bumubuo ng mga silicides - mga compound ng uri ng Me 2 Si, na may nitrogen - nitride (Me 3 N 2), na may phosphorus - phosphides (Me 3 P 2):
may hydrogen
Lahat ng alkaline earth metal ay tumutugon sa hydrogen kapag pinainit. Upang ang magnesiyo ay tumugon sa hydrogen, ang pag-init nang nag-iisa, tulad ng sa kaso ng mga metal na alkalina sa lupa, ay hindi sapat bilang karagdagan sa mataas na temperatura, nangangailangan din ito altapresyon hydrogen. Ang Beryllium ay hindi tumutugon sa hydrogen sa anumang kondisyon.
Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap
may tubig
Ang lahat ng alkaline earth metal ay aktibong tumutugon sa tubig upang bumuo ng alkalis (natutunaw na metal hydroxides) at hydrogen. Ang Magnesium ay tumutugon lamang sa tubig kapag pinakuluan dahil sa katotohanan na kapag pinainit, ang proteksiyon na oxide film na MgO ay natutunaw sa tubig. Sa kaso ng beryllium, ang protective oxide film ay masyadong lumalaban: ang tubig ay hindi tumutugon dito kapag kumukulo o kahit na sa mainit na temperatura:
na may mga non-oxidizing acid
Ang lahat ng mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat II ay tumutugon sa mga non-oxidizing acid, dahil sila ay nasa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen. Sa kasong ito, ang isang asin ng kaukulang acid at hydrogen ay nabuo. Mga halimbawa ng reaksyon:
Be + H 2 SO 4 (diluted) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
na may mga oxidizing acid
− diluted nitric acid
Ang lahat ng mga metal ng pangkat IIA ay tumutugon sa dilute na nitric acid. Sa kasong ito, ang mga produktong pagbabawas, sa halip na hydrogen (tulad ng sa kaso ng non-oxidizing acids), ay nitrogen oxides, pangunahin ang nitrogen oxide (I) (N 2 O), at sa kaso ng mataas na dilute na nitric acid, ammonium. nitrate (NH 4 NO 3):
4Ca + 10HNO3 ( razb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (masyadong malabo)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
− puro nitric acid
Ang puro nitric acid sa ordinaryong (o mababang) temperatura ay nagpapasibo ng beryllium, i.e. hindi tumutugon dito. Kapag kumukulo, ang reaksyon ay posible at nagpapatuloy nang nakararami alinsunod sa equation:
Magnesium at alkaline earth metals ay tumutugon sa concentrated nitric acid upang bumuo ng malawak na hanay ng iba't ibang produkto ng nitrogen reduction.
− puro sulfuric acid
Ang Beryllium ay na-passivated na may puro sulfuric acid, i.e. ay hindi tumutugon dito sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit ang reaksyon ay nangyayari sa kumukulo at humahantong sa pagbuo ng beryllium sulfate, sulfur dioxide at tubig:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Ang barium ay na-passivated din ng puro sulfuric acid dahil sa pagbuo ng hindi matutunaw na barium sulfate, ngunit tumutugon dito kapag pinainit ang barium sulfate ay natutunaw kapag pinainit sa puro sulfuric acid dahil sa conversion nito sa barium hydrogen sulfate.
Ang natitirang mga metal ng pangunahing pangkat IIA ay tumutugon sa puro sulfuric acid sa anumang kondisyon, kabilang ang malamig. Ang pagbabawas ng asupre ay maaaring mangyari sa SO 2, H 2 S at S depende sa aktibidad ng metal, temperatura ng reaksyon at konsentrasyon ng acid:
Mg + H2SO4 ( conc. .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O
3Mg + 4H 2 SO 4 ( conc. .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Ca + 5H 2 SO 4 ( conc. .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O
may alkalis
Ang magnesium at alkaline earth na mga metal ay hindi nakikipag-ugnayan sa alkalis, at ang beryllium ay madaling tumutugon kapwa sa alkali solution at sa anhydrous alkalis sa panahon ng pagsasanib. Sa kasong ito, kapag ang isang reaksyon ay isinasagawa sa isang may tubig na solusyon, ang tubig ay nakikilahok din sa reaksyon, at ang mga produkto ay mga tetrahydroxoberyllates ng alkali o alkaline earth na mga metal at hydrogen gas:
Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - potasa tetrahydroxoberyllate
Kapag nagsasagawa ng isang reaksyon na may isang solidong alkali sa panahon ng pagsasanib, ang mga beryllate ng alkali o alkaline earth na mga metal at hydrogen ay nabuo.
Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - potassium beryllate
na may mga oxide
Ang mga alkaline earth metal, gayundin ang magnesium, ay maaaring mabawasan ang mga hindi gaanong aktibong metal at ilang mga nonmetals mula sa kanilang mga oxide kapag pinainit, halimbawa:
Ang paraan ng pagbabawas ng mga metal mula sa kanilang mga oxide na may magnesium ay tinatawag na magnesium.
Layunin ng aralin: Magbigay ng pangkalahatang paglalarawan ng mga alkaline earth metal sa liwanag ng pangkalahatan, espesyal at indibidwal sa tatlong anyo ng pagkakaroon ng mga elemento ng kemikal: atoms, mga simpleng sangkap at kumplikadong mga sangkap.
Mga layunin ng aralin:
Gamit ang kimika ng mga elemento ng pangkat na ito, ulitin ang mga pangunahing pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento sa PSCE kasama ang patayo (grupo).
Isaalang-alang ang mga katangian ng mga simpleng sangkap at compound na nabuo ng mga elemento ng pangkat 2 ng pangunahing subgroup.
Alin praktikal na kahalagahan may mga compound ng mga metal na ito.
Pag-unlad ng mga kakayahan sa kemikal ng mga mag-aaral gamit ang mga gawain sa pag-aaral sa pag-unlad.
Ang karagdagang pag-unlad ng kakayahang mag-generalize at gumawa ng mga konklusyon.
Kagamitan at reagents:
calcium, tubig, phenolphthalein, sipit, kutsilyo, mga test tube.
Plano ng aralin:
1. sandali ng organisasyon.
2. Gumawa ng bagong paksa.
Slide 3: Bakit hindi nauuri ang beryllium at magnesium bilang mga alkaline earth metal, bagama't sila ay nasa parehong grupo ng mga metal na ito?
Ang mga atomo ng mga elementong ito ay naglalaman ng dalawang electron sa panlabas na antas ng enerhiya, na ibinibigay nila sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, at samakatuwid ay ang pinakamalakas na mga ahente ng pagbabawas. Sa lahat ng mga compound ay nagpapakita sila ng estado ng oksihenasyon ng +2.
Slide 4: Ang mga atomo ng mga elementong ito ay bahagyang mas maliit sa laki kaysa sa mga atomo ng kaukulang mga metal na alkali, at sa bagay na ito, ang mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat 2 ay dapat na katulad sa kanila sa aktibidad ng kemikal at iba pang mga katangian.
Slide 5: Kumpletuhin ng mga mag-aaral ang gawain Blg.
Slide 6:Ang beryllium, magnesium at alkaline earth na mga metal ay kasing simple ng mga sangkap.
Beryllium.
Slide 7: Magnesium
Slide 8: Kaltsyum
Slide 9: Strontium
Slide 10: Barium
Slide 11: Radium
Slide 12: Ang kanilang density ay tumataas mula sa beryllium hanggang barium, at ang natutunaw na punto, sa kabaligtaran, ay bumababa. Kulay ng apoy ng alkaline earth metal salts.
Slide 13: Mga katangian ng kemikal.
Slide 14: Interaksyon ng mga metal sa atmospheric oxygen.
Ang mga alkalina na metal na lupa ay tumutugon sa oxygen sa atmospera, na natatakpan ng isang oxide film (maliban sa barium, isang halo ng oxide at peroxide), kaya sila ay naka-imbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene o sa mga selyadong ampoules.
Slide 15: Pakikipag-ugnayan sa mga di-metal.
Karaniwang nangyayari ang reaksyon kapag pinainit.
Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa tubig.
Sa lahat ng mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat 2, ang beryllium lamang ang hindi nakikipag-ugnayan sa tubig (pinipigilan proteksiyon na pelikula sa ibabaw nito), ang magnesium ay tumutugon dito nang dahan-dahan, ang ibang mga metal ay marahas na tumutugon.
Pagpapakita ng karanasan: Pakikipag-ugnayan ng calcium sa tubig.
Isinulat namin ang equation ng reaksyon:
Ca + 2 HOH = Ca (OH) 2 + H 2
Tinadtad na kalamansi
Alalahanin natin ang reaksyon sa pagitan ng mga alkali metal at tubig.
Ang pinagmulan ng pangalang alkaline earth metals ay dahil sa ang katunayan na ang kanilang mga hydroxides ay alkalis, at ang mga oxide ay katulad sa refractoriness sa mga oxides ng aluminyo at bakal, na dati ay nagdala ng karaniwang pangalan na "mga lupa".
Slide 16: Kumpletuhin ng mga mag-aaral ang gawain Blg
Slide 17: Mga compound ng beryllium, magnesium at alkaline earth metals
Ang mga oxide ng mga metal na ito ay matigas, puti, matigas ang ulo na mga sangkap na lumalaban sa mataas na temperatura. Magpakita ng mga pangunahing katangian, maliban sa beryllium, na amphoteric sa kalikasan
Slide 18: Interaksyon ng mga oxide sa tubig.
Magnesium oxide ay hindi aktibo sa reaksyon sa tubig; Naglalabas ito ng malaking halaga ng enerhiya. Samakatuwid, ang reaksyon ng calcium oxide sa tubig ay tinatawag na lime slaking, at ang nagresultang calcium hydroxide ay tinatawag tinadtad na kalamansi. Ang mga oxide ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-ihaw ng carbonates:
CaCO 3 = CaO + CO 2
Quicklime
MgCO 3 = MgO + CO 2
Magnesia
Slide 19: Interaksyon ng hydroxides sa mga acid.
Dahil maraming alkaline earth metal salts ang hindi matutunaw, ang neutralization reaction ay maaaring sinamahan ng pagpapalabas ng precipitate.
Slide 20: Mga Asin.
Slide 21: Kumpletuhin ng mga mag-aaral ang mga gawain No. 3, No. 4, No. 5.
Praktikal na kahalagahan ng calcium, magnesium at barium compound.
Slide 22: Kaltsyum carbonate. Isa sa mga pinakakaraniwang compound sa Earth. Ang mga kilalang mineral na naglalaman nito ay chalk, marmol, at limestone.
Ang pinakamahalaga sa mga mineral na ito ay limestone. Walang konstruksiyon ang matatapos kung wala ito. Ang apog ay isang hilaw na materyal para sa paggawa ng semento, slaked at quicklime, salamin, atbp. Ang natural na chalk ay ang mga labi ng mga shell ng mga sinaunang hayop. Ang isa sa mga halimbawa ng paggamit nito ay alam mo na ang chalk at toothpastes sa paaralan. Ang tisa ay ginagamit sa paggawa ng papel, goma, at gayundin sa pagpapaputi. Ang marmol ay ang mineral ng mga iskultor, arkitekto at tiler.
Slide 23: OJSC Turgoyak Mining Administration
Gumagawa ng limestone flux. Karamihan malalaking deposito marmol sa rehiyon ay Koelginskoye (Etkulsky distrito), Balandinskoye (Sosnovsky distrito), Ufaleyskoye (distrito ng lungsod ng V. Ufaley).
Slide 24: Mga praktikal na aplikasyon ng magnesium carbonate.
Slide 25: Praktikal na aplikasyon ng magnesium sulfate.
Slide 26: Mga praktikal na aplikasyon ng calcium phosphate.
Slide 27: Mga praktikal na aplikasyon ng barium sulfate.
Slide 28: Pagbubuod ng aralin.
Isumite ng mga mag-aaral ang kanilang gawain sa guro para sa pagsusuri. Pagsusuri ng mga resulta sa susunod na aralin.
Slide 29: Takdang-Aralin.
Takdang-Aralin: talata 12, Blg. 3,5,7.
Mga takdang-aralin sa paksa: "Beryllium, magnesium at alkaline earth metals"
*****
F.I. mag-aaral__________________________klase_______________
1. Ihambing ang mga atomo ng mga elemento sa pamamagitan ng paglalagay ng mga palatandaan o = sa halip na *
a) nuclear charge: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, K * Ca
b) bilang ng mga elektronikong layer: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al
c) bilang ng mga electron bawat panlabas na antas: Ca*Mg, Be*Ba, Mg*Al
d) pagbabawas ng mga katangian: Ca * Mg, Be * Ba
2. Idagdag ang mga equation ng reaksyon, i-equalize:
a) Mg + S = ………
b) Be + N 2 = ………..
c) Ca + O 2 = …………
d) Ca + S = ………….
Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.
3.Magtakda ng katangian na pinag-iisa ang mga tinukoy na bagay:
a) MgO, CaO, SrO, BaO sign____________________
b) Be 0 Be 2+, Mg 0 Mg 2+, Ca 0 Ca 2+ sign__________________________
c) Ca, Sr, Ba, Ra sign______________________________
a) oo, kaya mo
b) nangyayari nang mahinahon
d) pangkalahatang pagkalason
Mga takdang-aralin sa paksa: "Beryllium, magnesium at alkaline earth metals."
***
Buong pangalan ng mga mag-aaral__________________________klase_______
1.Alin sa mga pahayaghindi tama:
a) Ang mga alkaline earth metal ay hindi kasama ang beryllium at magnesium
b) ang pagbabawas ng mga katangian ay mas malinaw sa beryllium, dahil ang singil ng atomic nucleus ay mas maliit kaysa sa iba pang mga elemento ng pangkat 2 ng pangunahing subgroup
c) alkaline earth metals ay calcium, strontium, barium, radium
2. Ipasok ang mga nawawalang formula ng mga sangkap sa mga equation ng reaksyon. Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon:
a) Ca + …. =CaS
b) ….+ C l 2 = Mg C l 2
c) Maging + ….. = Maging 3 N 2
Huwag kalimutang tumawag!
Itugma ang numero ng pangalan ng sangkap sa katumbas na titik ng formula:
Tinadtad na kalamansi
Barium chloride
Quicklime
Magnesia
Kaltsyum sulfide
4. Posible bang kumuha ng mga piraso ng alkaline earth metal gamit ang iyong mga kamay para sa eksperimento:
a) oo, kaya mo
b) hindi, ang mga metal na ito ay nakikipag-ugnayan sa tubig sa balat ng mga kamay, na maaaring magdulot ng paso
c) hindi, dahil hindi ito hygienic, ang metal ay maaaring kontaminado
d) hindi, dahil mayroon ang mga metal na alkaline earth mababang temperatura natutunaw at maaaring matunaw sa iyong mga kamay
5. Ang pagkatunaw ng calcium oxide sa tubig ay maaaring sinamahan ng:
a) pagpapakulo at pagwiwisik ng timpla
b) nangyayari nang mahinahon
c) pangangati ng upper respiratory tract
d) pangkalahatang pagkalason
Takdang-aralin ***** - para sa "matatatag na mag-aaral"
*** - para sa "mahina" na mga mag-aaral
Inaasahan ang trabaho sa mga grupo ng 2 tao.
Mapa ng aralin sa teknolohiya
"Beryllium, magnesium at alkaline earth metals".
| Paksa, klase | Chemistry, ika-9 na baitang |
| Paksa ng aralin | Beryllium, magnesium at alkaline earth na mga metal. |
| Kaugnayan ng paggamit ng mga kasangkapan sa ICT | Ang paggamit ng isang pagtatanghal ay nagpapahintulot sa iyo Ipatupad ang mga prinsipyo ng kalinawan, accessibility at sistematikong presentasyon ng materyal. Nabubuo ang mga kasanayan at kakayahan ng impormasyon at aktibidad sa pag-iisip. |
| Layunin ng aralin | Magbigay ng pangkalahatang paglalarawan ng mga alkaline earth metal sa liwanag ng pangkalahatan, espesyal at indibidwal sa tatlong anyo ng pagkakaroon ng mga elemento ng kemikal: mga atomo, simpleng sangkap at kumplikadong sangkap. |
| Mga Layunin ng Aralin | Pang-edukasyon: 1. Gamit ang kimika ng mga elemento ng pangkat na ito, ulitin ang mga pangunahing pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento sa PSCE kasama ang patayo (grupo). 2. Isaalang-alang ang mga katangian ng mga simpleng sangkap at compound na nabuo ng mga elemento ng pangkat 2 ng pangunahing subgroup. Pag-unlad : Pag-unlad ng mga kakayahan sa kemikal ng mga mag-aaral gamit ang mga gawain sa pag-aaral sa pag-unlad. Pang-edukasyon:
Upang linangin ang isang pakiramdam ng praktikal na kahalagahan ng mga compound ng alkaline earth metals at magnesium. |
| Kinakailangang hardware software | Workstation ng guro ng Chemistry, multimedia projector, screen.MS PowerPoint. |
| Mga pamamaraan ng pagtuturo - ayon sa pinagmumulan ng nakuhang kaalaman - pandiwa, visual, praktikal, paghahanap ng problema; para sa mga layunin ng didactic - pag-update, pag-aaral ng bagong materyal. Interdisciplinary connections – biology, local history. Organisasyonal na istraktura ng aralin
|
|
| Stage 1 | sandali ng organisasyon |
| Tagal ng entablado | 2 minuto |
| Target | Ihanda ang mga mag-aaral na magtrabaho sa klase. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad ng mag-aaral | Sinusuri ang kahandaan para sa aralin, pagbati sa guro. |
| | Pagbati sa mga mag-aaral, pakikipag-usap sa paksa at mga layunin ng aralin. |
| Stage 2 | Pagbuo ng bagong kaalaman |
| Tagal ng entablado | 3 minuto |
| Target | Alamin kung bakit ang beryllium at magnesium ay nasa parehong subgroup na may mga alkaline earth metal, bagama't hindi sila kabilang sa kanila; anong mga tampok na istruktura ng mga atom ang mayroon sila; |
| | Pangharap |
| | Nagpapaalam |
| Pangunahing gawain ng isang guro | |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | |
| Stage 3 | |
| Tagal ng entablado | 5 minuto |
| Target | Pagsasama-sama ng bagong kaalaman. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Grupo. |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Pagkontrol. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Paggawa gamit ang mga card. |
| Stage 4 | Pagbuo ng bagong kaalaman. |
| Tagal ng entablado | 5 minuto. |
| Target | Alamin kung ano ang mga simpleng sangkap - beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium. Alamin ang mga pattern ng mga pagbabago sa density at temperatura ng pagkatunaw at alamin ang mga katangian ng kulay ng apoy kapag ang mga asin ng mga elementong ito ay idinagdag dito. Kilalanin ang mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap na ito. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Pangharap |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Kuwento, pag-uusap, pagpapakita ng presentasyon. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | Nagpapaalam. |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Magtrabaho sa mga notebook, nagre-record ng mga pangunahing konsepto. |
| Stage 5 | Iba't ibang gawain sa mga pangkat. |
| Tagal ng entablado | 5 minuto |
| Target | Pagsasama-sama ng bagong kaalaman. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Grupo. |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Pagkontrol. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | Nagbibigay ng indibidwal na kontrol. |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Paggawa gamit ang mga card. |
| Stage 6 | Pagbuo ng bagong kaalaman. |
| Tagal ng entablado | 10 minuto |
| Target | Alamin kung ano ang mga compound ng mga metal na ito: oxides, bases, salts; mga katangian ng kanilang mga kemikal na katangian. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Pangharap. |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Nagpapaalam. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | Kuwento, pag-uusap, pagpapakita ng presentasyon. |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Magtrabaho sa mga notebook, nagre-record ng mga pangunahing konsepto. |
| Stage 7 | Iba't ibang gawain sa mga pangkat. |
| Tagal ng entablado | 5 minuto. |
| Target | Pagsasama-sama ng bagong kaalaman. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Grupo. |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Pagkontrol. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | Nagbibigay ng indibidwal na kontrol. |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Paggawa gamit ang mga card. |
| Stage 8 | Pagbuo ng bagong kaalaman |
| Tagal ng entablado | 5 minuto |
| Target | Kilalanin ang praktikal na aplikasyon ng magnesium salts at alkaline earth metals, isaalang-alang ang paggamit ng calcium compounds (Berezovsky quarry) gamit ang halimbawa ng lungsod ng Miass. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Pangharap. |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Kuwento, pag-uusap, pagpapakita ng presentasyon. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | Nagpapaalam. |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Magtrabaho sa mga notebook, nagre-record ng mga pangunahing konsepto. |
| Stage 9 | Panghuling bahagi |
| Tagal ng entablado | 5 minuto |
| Target | Summing up: pag-aralan at suriin ang tagumpay ng pagkamit ng mga layunin at layunin ng aralin. |
| Form ng organisasyon ng mga aktibidad na pang-edukasyon ng mga mag-aaral | Pangharap. |
| Ang tungkulin ng guro sa yugtong ito | Pagbibigay-alam: paglalahad ng mga resulta ng magkakaibang takdang-aralin sa susunod na aralin. |
| Pangunahing gawain ng isang guro | Isang mensahe tungkol sa pagkamit ng mga layunin, isang pagsusuri ng pagiging epektibo ng aralin, mga tagubilin sa pagkumpleto ng araling-bahay. |
| Mga aktibidad ng mag-aaral | Pagre-record ng takdang-aralin. |
Mga sanggunian
Gabrielyan O. S. “Chemistry. Ika-9 na baitang" M.: Bustard 2009.
Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. "Mga modernong teknolohiya sa proseso ng pagtuturo ng kimika" M.: LLC 5 para sa kaalaman, 2008.
Denisova V.G. "Ang Master ay isang chemistry teacher's class. Baitang 8-11" M.: Globus, 2010
Ang alkaline earth metals ay mga elementong kabilang sa pangalawang pangkat ng periodic table. Kabilang dito ang mga sangkap tulad ng calcium, magnesium, barium, beryllium, strontium at radium. Ang pangalan ng pangkat na ito ay nagpapahiwatig na nagbibigay sila ng alkaline na reaksyon sa tubig.
Ang mga alkali at alkaline na metal na lupa, o sa halip ang kanilang mga asin, ay laganap sa kalikasan. Ang mga ito ay kinakatawan ng mga mineral. Ang pagbubukod ay radium, na itinuturing na isang medyo bihirang elemento.
Ang lahat ng mga metal sa itaas ay may ilang mga karaniwang katangian, na naging posible upang pagsamahin ang mga ito sa isang grupo.
Mga metal na alkalina sa lupa at ang mga ito pisikal na katangian
Halos lahat ng mga elementong ito ay mga kulay-abo na solido (hindi bababa sa ilalim ng normal na mga kondisyon, at sa pamamagitan ng paraan, ang mga pisikal na katangian ay bahagyang naiiba - kahit na ang mga sangkap na ito ay medyo paulit-ulit, sila ay madaling maapektuhan.
Ito ay kagiliw-giliw na kasama ang serial number sa talahanayan, tulad ng isang tagapagpahiwatig ng metal bilang ang density ay tumataas din. Halimbawa, sa pangkat na ito, ang calcium ay may pinakamababang tagapagpahiwatig, habang ang radium ay katulad ng density sa bakal.
Mga metal na alkalina sa lupa: mga katangian ng kemikal
Upang magsimula, nararapat na tandaan na ang aktibidad ng kemikal ay tumataas ayon sa serial number ng periodic table. Halimbawa, ang beryllium ay medyo patuloy na elemento. Ito ay tumutugon sa oxygen at mga halogens lamang sa malakas na pag-init. Ang parehong napupunta para sa magnesiyo. Ngunit ang calcium ay maaaring mabagal na mag-oxidize kahit na sa temperatura ng silid. Ang natitirang tatlong kinatawan ng grupo (radium, barium at strontium) ay mabilis na tumutugon sa atmospheric oxygen na nasa temperatura ng silid. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga elementong ito ay iniimbak sa pamamagitan ng pagtakip sa kanila ng isang layer ng kerosene.
Ang aktibidad ng mga oxide at hydroxides ng mga metal na ito ay tumataas ayon sa parehong pattern. Halimbawa, ang beryllium hydroxide ay hindi natutunaw sa tubig at itinuturing na amphoteric substance, ngunit itinuturing na medyo malakas na alkali.
Mga metal na alkalina sa lupa at ang mga ito maikling paglalarawan
Ang Beryllium ay isang matibay na metal mapusyaw na kulay abo, na lubhang nakakalason. Ang elemento ay unang natuklasan noong 1798 ng chemist na si Vauquelin. Mayroong ilang mga mineral na beryllium sa kalikasan, kung saan ang pinakasikat ay ang mga sumusunod: beryl, phenacite, danalite at chrysoberyl. Sa pamamagitan ng paraan, ang ilang mga isotopes ng beryllium ay mataas ang radioactive.
Kapansin-pansin, ang ilang mga anyo ng beryl ay mahalagang mga gemstones. Kabilang dito ang emerald, aquamarine at heliodor.
Beryllium ay ginagamit upang gumawa ng ilang mga haluang metal Ang elementong ito ay ginagamit upang i-moderate ang mga neutron.
Ang kaltsyum ay isa sa pinakatanyag na alkaline earth metal. Sa dalisay nitong anyo ito ay isang malambot na sangkap puti na may kulay pilak. Ang purong calcium ay unang nahiwalay noong 1808. Sa kalikasan, ang elementong ito ay naroroon sa anyo ng mga mineral tulad ng marmol, limestone at dyipsum. Ang calcium ay malawakang ginagamit sa makabagong teknolohiya. Ginagamit ito bilang pinagmumulan ng kemikal na panggatong at bilang isang materyal na lumalaban sa sunog. Hindi lihim na ang mga compound ng calcium ay ginagamit sa paggawa mga materyales sa gusali at mga gamot.
Ang elementong ito ay matatagpuan din sa bawat buhay na organismo. Talaga, ito ay responsable para sa pagpapatakbo ng sistema ng motor.
Ang Magnesium ay isang magaan at medyo malleable na metal na may katangiang kulay abo. Ito ay nahiwalay sa dalisay nitong anyo noong 1808, ngunit ang mga asin nito ay nakilala nang mas maaga. Ang magnesiyo ay matatagpuan sa mga mineral tulad ng magnesite, dolomite, carnallite, at kieserite. Sa pamamagitan ng paraan, ang magnesium salt ay nagbibigay Malaking numero Ang mga compound ng sangkap na ito ay matatagpuan sa tubig dagat.
Ang pagsusumite ng iyong mabuting gawa sa base ng kaalaman ay madali. Gamitin ang form sa ibaba
Ang mga mag-aaral, nagtapos na mga estudyante, mga batang siyentipiko na gumagamit ng base ng kaalaman sa kanilang pag-aaral at trabaho ay lubos na magpapasalamat sa iyo.
Wala pang HTML na bersyon ng trabaho.
Maaari mong i-download ang archive ng trabaho sa pamamagitan ng pag-click sa link sa ibaba.
Mga katulad na dokumento
Pangkalahatang katangian mga pangkat. Beryllium at magnesium. Kasaysayan, pagkalat, produksyon, mga katangian, pisikal na katangian, aplikasyon ng mga metal na alkaline earth. Mga kemikal na katangian ng alkaline earth metal at ang kanilang mga compound.
abstract, idinagdag 05/30/2003
Mga metal. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga metal. Mga kemikal na katangian ng mga metal. Mga katangian ng mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat I. Mga katangian ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat II. Mga katangian ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat III. aluminyo. Mga metal na transisyon
abstract, idinagdag 05/18/2006
Mga compound ng magnesium, calcium at barium bilang mga gamot. Mga pagbabago sa pangkat ng mga radii ng mga atom at ion, potensyal ng ionization. Mga husay na reaksyon sa magnesium, calcium, strontium ions. Biological na papel ng magnesiyo at kaltsyum, kahalagahan para sa katawan.
abstract, idinagdag noong 04/14/2015
Ang kasaysayan ng pagtuklas ng mga elemento, ang kanilang pagkalat sa kalikasan. Mga pagbabago sa pangkat ng mga halaga ng radii ng mga atom at ion. Paghahambing ng mga katangian ng mga simpleng sangkap ng pangkat IIA. Antagonism ng magnesium at calcium, ang kanilang biological na papel sa katawan. Lason ng beryllium at barium.
abstract, idinagdag noong 11/30/2011
Ang pisyolohikal na papel ng beryllium sa katawan ng tao, ang mga synergist at antagonist nito. Ang papel na ginagampanan ng magnesiyo sa katawan ng tao upang matiyak ang paglitaw ng iba't-ibang mga proseso ng buhay. Neutralisasyon ng labis na kaasiman ng katawan. Ang halaga ng strontium para sa mga tao.
abstract, idinagdag noong 05/09/2014
Reaksyon ng lithium, sodium, potassium sa tubig. Pag-aaral ng pisikal at kemikal na mga katangian ng binary oxygen compound. Ang pinakamahalagang compound ng alkaline earth metals. Mga katangian ng redox ng peroxide. Paglalapat ng mga organometallic compound.
pagtatanghal, idinagdag 08/07/2015
Magnesium bilang isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangalawang pangkat, ikatlong yugto na may atomic number 12, ang pangunahing pisikal at kemikal na mga katangian nito, atomic na istraktura. Paglaganap ng magnesiyo, mga compound at kanilang mga globo praktikal na aplikasyon. Pagbabagong-buhay ng cell.
Naglo-load...
