Në detyrat e Provimit të Unifikuar të Shtetit ka pyetje ku duhet të përcaktoni llojin e oksidit. Para së gjithash, ekzistojnë katër lloje oksidesh për t'u mbajtur mend:
1) që nuk formojnë kripë
2) bazë
3) acid
4) amfoterike
Oksidet bazë, acidike dhe amfoterike gjithashtu shpesh grupohen së bashku oksidet që formojnë kripëra.
Pa hyrë në detaje teorike, do të përshkruaj një algoritëm hap pas hapi për përcaktimin e llojit të oksidit.
Së pari- përcaktoni: oksidin e metalit para jush ose oksidin jometal.
Së dyti- Pasi të keni përcaktuar se cili oksid metalik ose jometal është para jush, përcaktoni gjendjen e oksidimit të elementit në të dhe përdorni tabelën më poshtë. Natyrisht, rregullat për caktimin e oksideve në këtë tabelë duhet të mësohen. Në fillim mund t'i zgjidhni detyrat duke e parë, por qëllimi juaj është ta mbani mend, pasi në provim nuk ka burime informacioni përveç tabelës D.I. Nuk do të keni një tabelë periodike, tabela tretshmërie ose seri aktivitetesh për metalet.
|
Oksid jometal |
Oksid metalik |
|
1) Gjendja e oksidimit të jometaleve +1 ose +2 Përfundim: oksid jokripformues Përjashtim: Cl 2 O nuk është një oksid që nuk formon kripë |
1) Gjendja e oksidimit të metalit është +1, +2 Përfundim: oksidi i metalit është bazë Përjashtim:BeO,ZnO, SnO dhe PbO nuk përfshihente oksidet bazike!! |
|
2) Gjendja e oksidimit është më e madhe ose e barabartë me +3 Përfundim: oksid acidi Përjashtim: Cl 2 O është një oksid acid, pavarësisht nga gjendja e oksidimit të klorit +1 |
2) Gjendja e oksidimit të metaleve +3, +4, Përfundim: oksidi është amfoterik. Përjashtim: BeO, ZnO, SnO dhe PbOamfoterike, megjithë gjendjen e oksidimit +2 të metaleve |
|
3) Gjendja e oksidimit të metaleve +5,+6,+7 Përfundim: oksid acid. |
Shembuj:
Ushtrimi: përcaktoni llojin e oksidit MgO.
Zgjidhja: MgO është një oksid metali, dhe gjendja e oksidimit të metalit në të është +2. Të gjitha oksidet metalike në gjendjet e oksidimit +1 dhe +2 janë bazë, përveç oksidit të beriliumit ose zinkut.
Përgjigje: MgO është oksidi kryesor.
Ushtrimi: përcaktoni llojin e oksidit Mn 2 O 7
Zgjidhja: Mn 2 O 7 është një oksid metali, dhe gjendja e oksidimit të metalit në këtë oksid është +7. Oksidet e metaleve në gjendje të lartë oksidimi (+5, +6, +7) klasifikohen si acide.
Përgjigje: Mn 2 O 7 – oksid acid
Ushtrimi: përcaktoni llojin e oksidit Cr 2 O 3.
Zgjidhja: Cr 2 O 3 është një oksid metali, dhe gjendja e oksidimit të metalit në këtë oksid është +3. Oksidet e metaleve në gjendje oksidimi +3 dhe +4 klasifikohen si amfoterike.
Përgjigje: Cr 2 O 3 është një oksid amfoterik.
Ushtrimi: përcaktoni llojin e oksidit N 2 O.
Zgjidhja: N 2 O është një oksid jometal dhe gjendja e oksidimit të jometalit në këtë oksid është +1. Oksidet jometale në gjendje oksidimi +1 dhe +2 janë jokripëformues.
Përgjigje: N 2 O është një oksid që nuk krijon kripë.
Ushtrimi: përcaktoni llojin e oksidit BeO.
Zgjidhja: Oksidi i beriliumit si dhe oksidi i zinkut janë përjashtime. Pavarësisht se gjendja e oksidimit të metaleve në to është +2, ato janë amfoterike.
Përgjigje: BeO është një oksid amfoterik.
Ju mund të njiheni me vetitë kimike të oksideve
Formula e përgjithshme e oksideve: E x O y
Oksigjeni ka vlerën e dytë më të madhe të elektronegativitetit (pas fluorit), kështu që shumica e përbërjeve të elementeve kimike me oksigjen janë okside.
Oksidet që formojnë kripë përfshijnë ato okside që janë të afta të reagojnë me acide ose baza për të formuar kripën dhe ujin përkatës. Oksidet që formojnë kripë përfshijnë:
- oksidet bazë, të cilat zakonisht formojnë metale me gjendje oksidimi +1, +2. Reagon me acide, okside acide, okside amfoterike, ujë (vetëm oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore). Elementi bazë i oksidit bëhet një kation në kripën që rezulton. Na2O, CaO, MgO, CuO.
- oksidet e acidit– oksidet e jometaleve, si dhe metalet në gjendje oksidimi nga +5 në +7. Ata reagojnë me ujin, me alkalet, me oksidet bazë, me oksidet amfoterike. Elementi i oksidit të acidit është pjesë e anionit të kripës që rezulton. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
- oksidet amfoterike, të cilat formojnë metale me gjendje oksidimi nga +3 në +5 (oksidet amfoterike përfshijnë edhe BeO, ZnO, PbO, SnO). Reagon me acide, alkale, okside acidike dhe bazike.
Oksidet që nuk formojnë kripëra nuk ndërveprojnë as me acide as me baza, dhe në përputhje me rrethanat nuk formohen. N 2 O, JO, CO, SiO.
Sipas nomenklaturës IUPAC, emrat e oksideve përbëhen nga fjala oksid dhe emri i elementit të dytë kimik (me elektronegativitet më të ulët) në rastin gjinor:
Oksidi i kalciumit - CaO.
Nëse një element është i aftë të formojë disa okside, atëherë emrat e tyre duhet të tregojnë gjendjen e oksidimit të elementit (me një numër romak në kllapa pas emrit):
Fe 2 O 3 – oksid hekuri (III);
MnO 2 – oksid mangani (IV).
Lejohet përdorimi i parashtesave latine për të treguar numrin e atomeve të elementeve të përfshira në molekulën e oksidit:
Na 2 O – oksid dinatriumi;
CO - monoksidi i karbonit;
CO 2 - dioksid karboni.
Shpesh përdoren edhe emrat e parëndësishëm të disa oksideve:
Shembuj të zgjidhjes së problemeve me temën "Formulat e oksidit"
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Sa masë e oksidit të manganit (IV) nevojitet për të marrë 14,2 g klor nga acidi klorhidrik? |
| Zgjidhje | Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit: Sipas ekuacionit të reaksionit Le të gjejmë sasinë e substancës: Le të llogarisim masën e oksidit të manganit (IV): |
| Përgjigju | Ju duhet të merrni 17,4 g oksid mangani (IV). |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Oksidimi i 16,74 g metali dyvalent prodhoi 21,54 g oksid. Identifikoni metalin dhe njehsoni masat ekuivalente të metalit dhe oksidit të tij. |
| Zgjidhje | Masa e oksigjenit në oksidin e metalit është e barabartë me: |
Acid amfoterik bazë
Oksidet që nuk formojnë kripë - Këto janë okside që nuk reagojnë as me bazat as me acidet dhe për këtë arsye nuk formojnë kripëra. Këtu bëjnë pjesë: N 2 O, NO, SiO, CO (CO me alkalin shkrihet formon kripëra të acidit formik - formatet). Oksidet e tilla nuk kanë hidrate (përbërje ujore).
Oksidet që formojnë kripëra - Këto janë okside që, kur reagojnë me acide ose baza (ose të dyja), formojnë kripëra. Oksidet e tilla si hidrate korrespondojnë me bazat, acidet ose hidroksidet amfoterike.
OKSIDET THEMELORE
Oksidet bazë- këto janë okside të cilave bazat korrespondojnë si hidrate (përbërje ujore), dhe kur ndërveprojnë me acidet formojnë kripëra. Këto përfshijnë vetëm oksidet metalike: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, Fr 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO, Cu 2 O, Ag 2 O, In 2 O, PoO, Sc 2 O 3, La 2 O 3, TiO, HfO, CrO, MnO, FeO, CoO, NiO, etj.
Vetitë fizike. Oksidet bazë në kushte normale janë lëndë të ngurta kristalore kryesisht me një rrjetë kristalore jonike . Kanë ngjyra të ndryshme. Oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore janë të tretshme në ujë.
Vetitë kimike.
1. Oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore reagojnë me ujin për të formuar alkalet:
Na2O + H2O = 2NaOH;
CaO + H2O = Ca(OH) 2.
2. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O;
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O.
3. Reagojnë me oksidet e acidit, duke formuar një kripë:
MgO + SO 2 = MgSO 3;
Sc 2 O 3 + 3CO 2 = Sc 2 (CO 3) 3.
4. Ndërveproni me oksidet amfoterike, duke formuar një kripë:
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 (në shkrirje);
ZnO + CaO = CaZnO 2 (në shkrirje).
OXIDET E ACIDEVE
Oksidet acidike- këto janë okside, të cilat korrespondojnë me acidet si hidrate, dhe kur ndërveprojnë me bazat formojnë kripëra. Oksidet acide ndahen në okside jometale dhe okside metalike.
Oksidet acidike të jometaleve dhe acidet përkatëse të tyre:
B 2 O 3 → H 3 BO 3 → NBO 3
metaboronike ortoborike
SiO 2 → H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3
ortosilicon metasilicon
CO 2 → H 2 CO 3
qymyr
Si 2 O 5 → H 3 AsO 4 → HAsO 3
metaarsenik ortoarsenik
P 2 O 3 → H 3 PO 3 → HPO 2
ortofosfor metafosfor
P 2 O 5 → H 3 PO 4 → HPO 3
metafosforike ortofosforike
2H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7
difosforike (bifosforike, pirofosforike)
N 2 O 3 → HNO 2
azotike
N 2 O 5 → HNO 3
NO 2 nitrik (NO 2 - oksid i përzier, anhidrid i dy acideve)
azotike
TeO 2 → H 2 TeO 3
telurike
TeO 3 → H 6 TeO 6 → H 2 TeO 4
ortotelurike metatellurike
SeO 2 → H 2 SeO 3
selenium
SeO 3 → H 2 SeO 4
selenium
SO 2 → H 2 SO 3
sulfurore
SO 3 → H 2 SO 4
Cl 2 O → HClO
hipoklor
Cl 2 O 3 → HClO 2
klorur
Cl 2 O 5 → HClO 3
hipoklor
Cl 2 O 7 → HClO 4
Për të gjithë halogjenët (përveç fluorit), format e oksidit dhe acidit janë të ngjashme me ato të klorit. Fluori është më elektronegativ se oksigjeni, kështu që formon fluoride me oksigjenin O 2 F 2 , NGA 2, në të cilën atomet e oksigjenit janë të polarizuar pozitivisht.
Oksidet e metaleve acidike dhe acidet përkatëse:
Au 2 O 3 → H 3 AuO 3 → HAuO 2
metagold ortogold
V 2 O 5 → H 3 VO 4 → HVO 3
ortovanadium metavanadium
CrO 3 → H 2 CrO 4
kromi
2H 2 CrO 4 → H 2 Cr 2 O 7
dykromi
MnO 3 → H 2 MnO 4
mangani
Mn 2 O 7 → НMnO 4
mangani
Vetitë fizike. Në kushte normale, oksidet e acidit kanë një sërë veçorish: ato mund të jenë gaze (CO 2, SO 2, Cl 2 O), substanca kristalore me një rrjetë kristalore atomike (SiO 2, CrO 3) ose me një rrjetë molekulare kristalore.
(P 2 O 3, P 2 O 5). Ato kanë ngjyra të ndryshme, pikat e shkrirjes dhe të vlimit ndryshojnë në një gamë të gjerë. Shumica e oksideve acide janë shumë të tretshme në ujë. Oksidi i silikonit (IV) SiO 2, i cili është pjesë përbërëse e rërës kuarci, është pak i tretshëm.
Vetitë kimike.
1. Reagoni me ujë për të formuar acidet përkatëse:
SO2 + H2O = H2SO3;
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3;
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + H 2 O.
2. Reagoni me alkalet, duke formuar kripë dhe ujë:
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O;
P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.
3. Reagon me oksidet bazë për të formuar një kripë:
CrO 3 + CaO = CaCrO 4;
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3.
4. Ndërveproni me oksidet amfoterike, duke formuar një kripë:
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3.
5. Ndërveproni me kripërat nëse një oksid i gaztë lirohet si rezultat i reaksionit:
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2;
SO 3 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + SO 2.
OKSIDE AMFOTERIKE
Oksidet amfoterike janë okside të cilave hidroksidet amfoterike u përgjigjen si hidrate. Ato formojnë kripëra kur reagojnë me acide dhe me baza. Kjo perfshin:
BeO, Al 2 O 3, GeO, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, Sb 2 O 3, Sb 2 O 5, Bi 2 O 3, Bi 2 O 5, ZnO, V 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, Fe 2 O 3, etj.
Vetitë fizike. Të gjitha oksidet amfoterike janë substanca të ngurta në kushte normale, kanë ngjyra të ndryshme dhe janë të patretshme në ujë.
Vetitë kimike. Amfoteriteti vërtetohet nga bashkëveprimi me acidet dhe oksidet acidike (vetitë themelore), me bazat dhe oksidet bazike (vetitë acidike).
1. Ndërveproni me acidet, duke shfaqur veti themelore:
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
sulfat alumini ose
tetraoksosulfat alumini (VI).
2. Ndërveproni me oksidet e acidit, duke shfaqur veti themelore:
Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3
karbonat alumini ose
trioksokarbonat alumini (IV).
3. Ndërveproni me shkrirjet dhe tretësirat e alkaleve, duke shfaqur veti acidike:
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O (në shkrirje)
ortoaluminat natriumi ose
trioksoaluminat natriumi;
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (në shkrirje)
metaaluminat natriumi ose
dioksoaluminat natriumi;
Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3 (në tretësirë)
heksahidroksialuminat natriumi;
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (në tretësirë)
tetrahidroksialuminat natriumi.
4. Ndërveproni me oksidet bazë, duke shfaqur veti acidike:
Al 2 O 3 + 3CaO = Ca 3 (AlO 3) 2
ortoaluminat kalciumi ose trioksoaluminat kalciumi;
Al 2 O 3 + CaO = Ca (AlO 2) 2
metaaluminat kalciumi ose
dioksoaluminat kalciumi.
PËRFITJA E OKSIDEVE
1. Ndërveprimi i substancave të thjeshta të metaleve dhe jometaleve me oksigjenin:
2Mg + O 2 = 2MgO;
S + O 2 = SO 2.
2. Zbërthimi i disa acideve që përmbajnë oksigjen (acidet hidroksi):
2H 3 BO 3 = B 2 O 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O.
3. Zbërthimi i bazave të patretshme.
Tema e mësimit: "Oksidet, klasifikimi i tyre, vetitë, zbatimi" Qëllimi i orës së mësimit: të njohë studentët me oksidet, përbërjen dhe klasifikimin e tyre, të shqyrtojë emrat e oksideve, metodat e përgatitjes së tyre, shpërndarjen në natyrë dhe aplikimin. Lloji i mësimit: mësimi i studimit dhe konsolidimi parësor i njohurive. Metodat: bashkëbisedim, pyetje me gojë, organizimi i ushtrimeve për zbatimin e njohurive (grupore, individuale).
Gjatë orëve të mësimit:
Momenti org.
Mësimi i materialit të ri.
Sot fillojmë njohjen tonë me klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike. Substancat inorganike ndahen sipas përbërjes së tyre, siç e dini tashmë, në të thjeshta dhe komplekse.
Oksidet janë substanca komplekse të përbëra nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjeni, me valencë 2. Vetëm një element kimik, fluori, kombinohet me oksigjenin për të formuar jo një oksid, por fluorur oksigjeni OF2.
Meqenëse oksidet mund të formohen nga pothuajse të gjithë elementët kimikë (me disa përjashtime), është e nevojshme të shmanget konfuzioni duke pasur një emër të ndryshëm për secilin
Ata quhen thjesht "oksid + emri i elementit". Nëse valenca e një elementi kimik është e ndryshueshme, ajo tregohet me një numër romak të mbyllur në kllapa pas emrit të elementit kimik.
Emri i oksidit:
Emri "Oksid" + Emri i elementit + (s.o. Roman
oksid në rasën gjinore në numër)
Emrat e oksideve varen nga numri i atomeve të oksigjenit në formulë.
CO - monoksid karboni (prefiksi mono do të thotë një) ose monoksid karboni (2), monoksid karboni.
CO2 – dioksid karboni ose monoksid karboni (4) dioksid karboni i njohur
Ka edhe emra të parëndësishëm, për shembull dioksid karboni. Oksid karboni. Deri më tani, në literaturën kimike ka emra - gjendje oksidimi oksid (për më të ulët), oksid (për s.o. më të lartë).
N2O - oksid azoti ose oksid nitrik (1)
NO - oksid nitrik ose oksid nitrik (2)
Koncepti i "oksideve" përfshin një larmi të pafund substancash:
Kështu, midis oksideve ka substanca të ngurta, të gazta dhe të lëngshme.
Oksidet janë një klasë shumë e zakonshme e përbërjeve inorganike në natyrë:
1) Si02 - rërë kuarci, silicë. Si02 kristalor shumë i pastër njihet edhe në formën e mineraleve të kristalit shkëmbor. Fëmijët do të jenë të interesuar të dinë se Si02, i ngjyrosur me papastërti të ndryshme, formon gurë të çmuar dhe gjysmë të çmuar - diaspër, ametist, agat.
Më shumë se 50% e kores së tokës përbëhet nga Si02.
2) A1203 2Si02 2H20 - argjilë e bardhë, mësuesi shpjegon se argjila përbëhet kryesisht nga okside alumini dhe silikoni. 3) xeheroret e hekurit - të kuqe (Fe203), kafe (Fe203 dhe H20) dhe minerale hekuri magnetike (Fe304 ose FeO Fe203).
Predha ujore e Tokës (hidrosfera) gjithashtu përbëhet nga një oksid - oksid hidrogjeni H20.
Në atmosferë përfshihen edhe oksidet - CO2, CO, oksidet e azotit, squfurit, etj.
Detyrë: Emërtoni oksidet sipas nomenklaturës ndërkombëtare 1
PbO, SO2, SO3, K2O, FeO, Fe2O3
Klasifikimi i oksideve
Të gjitha oksidet mund të ndahen në dy grupe: kripëformuese (bazike, acidike, amfoterike) dhe jokripërformuese ose indiferente.
Oksidet e metaleve Meh X RRETH në
Oksidet jo metalike neMe X RRETH në
bazë
Acid
Amfoterike
Acid
Indiferent
I, II
Meh
V-VII
Unë
ZnO,BeO,Al 2 O 3 , Fe 2 O 3
> II
neMe
I, II
neMe
CO,JO,N 2 O
Oksidet bazë janë oksidet të cilave u korrespondojnë bazat. Oksidet kryesore përfshijnë oksidet e metaleve të grupeve 1 dhe 2, si dhe metalet e nëngrupeve dytësore me valencëIDheII(përveçZnO- oksid zinku dheBeO– oksid beriliumi).
Oksidet acide janë okside që korrespondojnë me acidet. Oksidet e acidit përfshijnë oksidet e jometaleve (me përjashtim të atyre që nuk formojnë kripë - indiferente), si dhe oksidet e metaleve të nëngrupeve dytësore me një valencë prejVpërparaVII(Për shembull,CrOKrom 3-oksid (VI), Mn2 O7 - oksid mangani (VII)).
Oksidet amfoterike janë okside që korrespondojnë me bazat dhe acidet. Këto përfshijnë oksidet metalike të nëngrupeve kryesore dhe dytësore me valencëIII, NdonjehereIV, si dhe zinku dhe beriliumi (Për shembull,BeO, ZnO, Al2 O3, Kr2 O3).
Oksidet që nuk formojnë kripë janë okside që janë indiferente ndaj acideve dhe bazave. Këto përfshijnë oksidet jometale me një valencëIDheII(Për shembull,N2 O, NR, CO).
Përfundim: natyra e vetive të oksideve varet kryesisht nga valenca e elementit.
Për shembull, oksidet e kromit:
CrO ( II- kryesore);
Kr 2 O3 ( III- amfoterike);
CrO3 ( VII- acid).
Marrja e oksideve
1. Djegia e substancave (Oksidimi me oksigjen)
a) substanca të thjeshta
2 Mg + O 2 = 2 MgO
b) substanca komplekse
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Zbërthimi i substancave komplekse
a) kripërat
CaCO 3 =CaO+CO 2
b) arsyet
Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O
c) acidet që përmbajnë oksigjen
H 2 KËSHTU QË 3 =H 2 O+SO 2
Vetitë fizike . Oksidet janë të ngurta, të lëngëta dhe të gazta, me ngjyra të ndryshme. Për shembull, oksidi i bakrit (2) CuO e zezë, oksid kalciumi CaO i bardhë - lëndë të ngurta. Oksidi i squfurit (U1) S03 është një lëng i paqëndrueshëm pa ngjyrë, dhe monoksidi i karbonit (1U) C02 është një gaz pa ngjyrë në kushte normale.
Vetitë kimike . Oksidet acidike dhe bazike kanë veti të ndryshme. 2
VETITË KIMIKE TË OKSIDEVE THEMELORE
1. Oksid bazë + Oksid acid = Kripë (r. komponimet)
CaO + KËSHTU QË 2 = CaSO 3
2. Oksid bazë + Acid = Kripë + H 2 RRETH (këmbim rubla)
3 K 2 O + 2 H 3 P.O. 4 = 2 K 3 P.O. 4 + 3 H 2 O
3. (r. lidhje)
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH
VETITË KIMIKE TË OKSIDEVE TË ACIDIVE
1. (r. lidhje)
MEO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 - nuk reagon
2. Oksid acid + Baza = Kripë + H 2 O (kursi i këmbimit)
P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 P.O. 4 + 3 H 2 O
3. Oksid bazë + Oksid acid = Kripë (r. komponimet)
CaO + KËSHTU QË 2 = CaSO 3
4. Ato më pak të paqëndrueshme i zhvendosin ato më të paqëndrueshme nga kripërat e tyre
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
VETITË KIMIKE TË OKSIDEVE AMFOTERIKE
Ata ndërveprojnë si me acidet ashtu edhe me alkalet.
ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 Zn( Oh) 4 (në tretësirë)
ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O(kur shkrihet)
Aplikimi i oksideve . Të gjithë e dinë rëndësinë e ujit (oksidit të hidrogjenit) në natyrë, në industri dhe në jetën e përditshme. Shumë okside të tjera përdoren gjithashtu gjerësisht. Për shembull, giza dhe çeliku përftohen nga xehet që përbëhen nga oksidet e hekurit Fe203 dhe Fe304. Oksidi i kalciumit CaO (përbërësi kryesor i gëlqeres së djegur ose të gjallë) përdoret për të prodhuar gëlqere të shuar Ca(OH)2, e cila përdoret në ndërtim. Oksidi i silikonit i patretshëm në ujë (4) Si02 përdoret në prodhimin e materialeve të ndërtimit. Disa nga oksidet përdoren për të prodhuar bojëra.
Disa okside janë të patretshme në ujë, por shumë reagojnë me ujin për të formuar komponime:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
Rezultati është shpesh komponimet shumë të nevojshme dhe të dobishme. Për shembull, H2SO4 është acid sulfurik, Ca(OH)2 është gëlqere e shuar, etj.
Nëse oksidet janë të pazgjidhshëm në ujë, atëherë njerëzit e përdorin me mjeshtëri këtë pronë. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO është një substancë e bardhë, prandaj përdoret për të përgatitur bojë të bardhë vaji (e bardhë zinku). Meqenëse ZnO është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë, çdo sipërfaqe mund të lyhet me zink të bardhë, përfshirë ato që janë të ekspozuara ndaj reshjeve. Pazgjidhshmëria dhe jotoksiciteti lejojnë që ky oksid të përdoret në prodhimin e kremrave dhe pluhurave kozmetike. Farmacistët e bëjnë atë në një pluhur astringent dhe tharës për përdorim të jashtëm.
Oksidi i titanit (IV) - TiO2 - ka të njëjtat veti të vlefshme. Ajo gjithashtu ka një ngjyrë të bardhë të bukur dhe përdoret për të bërë titan të bardhë. TiO2 është i pazgjidhshëm jo vetëm në ujë, por edhe në acide, kështu që veshjet e bëra nga ky oksid janë veçanërisht të qëndrueshme. Ky oksid shtohet në plastikë për t'i dhënë asaj një ngjyrë të bardhë. Është pjesë e smaltit për enët metalike dhe qeramike.
Oksidi i kromit (III) - Cr2O3 - është një kristal shumë i qëndrueshëm me ngjyrë jeshile të errët, i patretshëm në ujë. Cr2O3 përdoret si pigment (bojë) në prodhimin e qelqit dhe qeramikës dekorative jeshile. Pasta e njohur GOI (shkurt për emrin "Instituti Optik Shtetëror") përdoret për bluarjen dhe lustrimin e optikës, produkteve metalike dhe në bizhuteri.
Për shkak të pazgjidhshmërisë dhe forcës së oksidit të kromit (III), ai përdoret gjithashtu në bojërat e printimit (për shembull, për ngjyrosjen e kartëmonedhave). Në përgjithësi, oksidet e shumë metaleve përdoren si pigmente për një gamë të gjerë bojrash, megjithëse ky është larg nga aplikimi i tyre i vetëm.
Detyrat e përforcimit 3
1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Janë dhënësubstancave: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO , Fe(OH)3
Zgjidhni nga lista: oksidet bazë, oksidet acidike, oksidet indiferente, oksidet amfoterike dhe jepini emrat.
3. Plotësoni procesin e reaksionit, tregoni llojin e reaksionit, emërtoni produktet e reaksionit
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 = ?+ ?
4. Kryeni transformimet sipas skemës:
1) K→K2O→KOH→K2SO4
2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3
3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4
Detyrë shtëpie: paragrafi 30 faqe, 92 ushtrimet 1-5
Po ngarkohet...
