Dia 1
Project over het onderwerp: “Kooldioxide”
Ingevuld door leerlingen van klas 11 “A” van MBOU “School” nr. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
Dia 2
I. De structuur van koolstofdioxidemoleculen
Koolstofdioxidemoleculen bestaan altijd uit twee zuurstofatomen en één koolstofatoom. Het is onmogelijk om een koolstofdioxidemolecuul te verkrijgen uit een ander aantal koolstof- en zuurstofatomen. Binnen het raamwerk van de theorie van hybridisatie van atomaire orbitalen worden twee σ-bindingen gevormd door de sp-hybride orbitalen van het koolstofatoom en de 2p-orbitalen van het zuurstofatoom. Koolstof-p-orbitalen die niet deelnemen aan hybridisatie vormen p-bindingen met vergelijkbare zuurstoforbitalen. Het molecuul is niet-polair.
Dia 3
II. Ontdekking van kooldioxide.
Kooldioxide was het eerste van alle andere gassen dat door de 16e-eeuwse alchemist Van't Helmont onder de naam "wild gas" tegen lucht werd bestreden. De ontdekking van CO2 markeerde het begin van een nieuwe tak van de chemie: pneumatochemie (chemie van gassen). De Schotse scheikundige Joseph Black (1728–1799) stelde in 1754 vast dat het kalkhoudende minerale marmer (calciumcarbonaat) bij verhitting ontleedt, waarbij gas vrijkomt en ongebluste kalk (calciumoxide) ontstaat: CaCO3CaO + CO2. Het vrijkomende gas kan worden gerecombineerd met calciumoxide en krijg opnieuw calciumcarbonaat: CaO + CO2CaCO3 Dit gas was identiek aan het “wilde gas” ontdekt door Van Helmont, maar Black gaf het een nieuwe naam – “gebonden lucht” – omdat dit gas gebonden kon worden en opnieuw een vaste stof kon verkrijgen – calcium carbonaat. Een paar jaar later ontdekte Cavendish nog twee karakteristieke fysische eigenschappen van kooldioxide: de hoge dichtheid en de aanzienlijke oplosbaarheid in water.
Dia 4
III. Fysieke eigenschappen
Koolmonoxide (IV) is kooldioxide, een kleurloos en geurloos gas, zwaarder dan lucht, oplosbaar in water, en bij sterke afkoeling kristalliseert het in de vorm van een witte sneeuwachtige massa - "droogijs". Bij atmosferische druk smelt het niet, maar verdampt het; de sublimatietemperatuur bedraagt -78 °C. Koolstofdioxide ontstaat wanneer organisch materiaal rot en verbrandt. Opgenomen in de lucht en minerale bronnen, die vrijkomen tijdens de ademhaling van dieren en planten. Enigszins oplosbaar in water (1 volume kooldioxide in één volume water bij 15 ° C).
Dia 5
IV. Kooldioxide produceren
Productie van kooldioxide in de industrie: Koolmonoxide 2 verbrandt in zuurstof en in de lucht, waarbij een grote hoeveelheid warmte vrijkomt: 2CO + O2 = 2CO2 Op dezelfde manier kan kooldioxide in het laboratorium worden verkregen. Koolmonoxide 2 is een sterk reductiemiddel en wordt daarom in de industrie gebruikt om ijzererts te reduceren: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 In de industrie wordt koolmonoxide 4 verkregen door het verbranden van steenkool of het calcineren van kalksteen: CaCO3=CaO+CO2 Productie van koolstof dioxide in het laboratorium: B CO2-laboratoria worden verkregen door de werking van zuren op koolzuurzouten Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Wanneer zuren inwerken op carbonaten en hun oplossingen, komt kooldioxide vrij, waardoor schuimvorming van de oplossing ontstaat: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Dia 6
V. Herkenning van kooldioxide
Om kooldioxide te detecteren kan de volgende reactie worden uitgevoerd: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Een vaste stof of oplossing die CO3 bevat, wordt behandeld met een zuur, waarbij CO2 vrijkomt wordt door kalkwater (een verzadigde oplossing van Ca(OH )2) en als resultaat van het neerslaan van de enigszins oplosbare carbonaatcalciumoplossing wordt deze troebel.
Dia 7
VI. Toepassing van kooldioxide
Koolstofdioxide wordt in veel industrieën gebruikt. Bijvoorbeeld: 1. Chemische industrie; 2. Farmaceutica; 3.Voedingsindustrie; 4. Geneeskunde; 5. Metallurgische industrie; 6. Laboratoriumonderzoek en analyse; 7. Pulp- en papierindustrie; 8.Elektronica; 9. Milieubescherming.
Dia 8
VII. Vinden in de natuur Het gehalte aan kooldioxide in de atmosfeer is relatief klein, ongeveer 0,03% (in volume). Kooldioxide geconcentreerd in de atmosfeer heeft een massa van 2200 miljard ton. Er wordt 60 keer meer koolstofdioxide opgelost in de zeeën en oceanen aangetroffen. Jaarlijks wordt ongeveer 1/50 van de totale hoeveelheid CO2 die zich daarin bevindt, door de vegetatie van de aarde uit de atmosfeer verwijderd via het proces van fotosynthese, waarbij mineralen worden omgezet in organisch materiaal. Het grootste deel van de koolstofdioxide in de natuur wordt gevormd als gevolg van verschillende ontbindingsprocessen van organische stoffen. Koolstofdioxide komt vrij tijdens de ademhaling van planten, dieren en micro-organismen. De hoeveelheid kooldioxide die door verschillende industrieën wordt uitgestoten, neemt voortdurend toe. Koolstofdioxide zit in vulkanische gassen en komt ook in vulkanische gebieden uit de grond vrij. Buiten de aarde wordt koolmonoxide (IV) aangetroffen in de atmosfeer van Mars en Venus, ‘terrestrische’ planeten.
Dia 9
Bedankt voor uw aandacht!
DEFINITIE
Kooldioxide(kooldioxide, koolzuuranhydride, kooldioxide) – koolmonoxide (IV).
Formule – CO 2. Molaire massa – 44 g/mol.
Chemische eigenschappen van kooldioxide
Kooldioxide behoort tot de klasse van zure oxiden, d.w.z. Bij interactie met water vormt het een zuur dat koolzuur wordt genoemd. Koolzuur is chemisch instabiel en valt op het moment van vorming onmiddellijk uiteen in zijn componenten, d.w.z. De reactie tussen koolstofdioxide en water is omkeerbaar:
CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ×H 2 O(oplossing) ↔ H 2 CO 3 .
Bij verhitting wordt kooldioxide afgebroken tot koolmonoxide en zuurstof:
2CO2 = 2CO + O2.
Zoals alle zure oxiden wordt kooldioxide gekenmerkt door interactiereacties met basische oxiden (alleen gevormd door actieve metalen) en basen:
CaO + CO2 = CaCO3;
Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3;
CO 2 + NaOH (verdund) = NaHCO 3;
CO 2 + 2NaOH (conc) = Na 2 CO 3 + H 2 O.
Kooldioxide ondersteunt de verbranding niet; alleen actieve metalen verbranden erin:
CO2 + 2Mg = C + 2MgO (t);
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO (t).
Koolstofdioxide reageert met eenvoudige stoffen zoals waterstof en koolstof:
CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (t, kat = Cu 2 O);
CO2 + C = 2CO (t).
Wanneer kooldioxide reageert met peroxiden van actieve metalen, worden carbonaten gevormd en komt zuurstof vrij:
2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.
Een kwalitatieve reactie op kooldioxide is de reactie van de interactie met kalkwater (melk), d.w.z. met calciumhydroxide, waarbij een wit neerslag ontstaat - calciumcarbonaat:
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
Fysische eigenschappen van kooldioxide
Kooldioxide is een gasvormige stof zonder kleur of geur. Zwaarder dan lucht. Thermisch stabiel. Wanneer het wordt gecomprimeerd en gekoeld, verandert het gemakkelijk in vloeibare en vaste toestand. Koolstofdioxide in vaste toestand wordt ‘droogijs’ genoemd en sublimeert gemakkelijk bij kamertemperatuur. Kooldioxide is slecht oplosbaar in water en reageert er gedeeltelijk mee. Dichtheid – 1,977 g/l.
Productie en gebruik van koolstofdioxide
Er zijn industriële en laboratoriummethoden voor de productie van kooldioxide. Zo wordt het in de industrie verkregen door kalksteen te verbranden (1), en in het laboratorium door de werking van sterke zuren op koolzuurzouten (2):
CaCO 3 = CaO + CO 2 (t) (1);
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2).
Kooldioxide wordt gebruikt in de voedingsmiddelenindustrie (koolzuurhoudende limonade), chemische industrie (temperatuurregeling bij de productie van synthetische vezels), metallurgische industrie (milieubescherming, zoals bruingasneerslag) en andere industrieën.
Voorbeelden van probleemoplossing
VOORBEELD 1
| Oefening | Welk volume kooldioxide zal vrijkomen door de werking van 200 g van een 10% oplossing van salpeterzuur per 90 g calciumcarbonaat dat 8% onzuiverheden bevat die onoplosbaar zijn in zuur? |
| Oplossing | Molaire massa's van salpeterzuur en calciumcarbonaat, berekend met behulp van de tabel met chemische elementen van D.I. Mendelejev - respectievelijk 63 en 100 g/mol. Laten we de vergelijking schrijven voor het oplossen van kalksteen in salpeterzuur: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O. ω(CaCO 3) cl = 100% - ω mengsel = 100% - 8% = 92% = 0,92. De massa van zuiver calciumcarbonaat is dan: m(CaCO 3) cl = m kalksteen × ω(CaCO 3) cl / 100%; m(CaCO 3) cl = 90 × 92 / 100% = 82,8 g. De hoeveelheid calciumcarbonaatstof is gelijk aan: n(CaCO 3) = m(CaCO 3) cl / M(CaCO 3); n(CaCO 3) = 82,8 / 100 = 0,83 mol. De massa salpeterzuur in oplossing is gelijk aan: m(HNO 3) = m(HNO 3) oplossing × ω(HNO 3) / 100%; m(HNO3) = 200 × 10 / 100% = 20 g. De hoeveelheid calciumsalpeterzuur is gelijk aan: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3); n(HNO3) = 20 / 63 = 0,32 mol. Door de hoeveelheden stoffen die hebben gereageerd te vergelijken, stellen we vast dat er een tekort aan salpeterzuur is. Daarom worden verdere berekeningen gemaakt met salpeterzuur. Volgens de reactievergelijking n(HNO 3): n(CO 2) = 2:1, dus n(CO 2) = 1/2×n(HNO 3) = 0,16 mol. Dan is het volume koolstofdioxide gelijk aan: V(CO 2) = n(CO 2)×Vm; V(CO2) = 0,16 × 22,4 = 3,58 g. |
| Antwoord | Het volume kooldioxide is 3,58 g. |
Dia 1
Kooldioxide
Dia 2
Molecuulstructuur
Het CO2-molecuul is lineair, de lengte van de dubbele C=O-binding is 0,116 nm.
Binnen het raamwerk van de theorie van hybridisatie van atomaire orbitalen worden twee σ-bindingen gevormd door de sp-hybride orbitalen van het koolstofatoom en de 2p-orbitalen van het zuurstofatoom. Koolstof-p-orbitalen die niet deelnemen aan hybridisatie vormen p-bindingen met vergelijkbare zuurstoforbitalen. Het molecuul is niet-polair.
Dia 3
Fysieke eigenschappen
Koolmonoxide (IV) is kooldioxide, een kleurloos en geurloos gas, zwaarder dan lucht, oplosbaar in water, en bij sterke afkoeling kristalliseert het in de vorm van een witte sneeuwachtige massa - "droogijs". Bij atmosferische druk smelt het niet, maar verdampt het; de sublimatietemperatuur bedraagt -78 °C. Koolstofdioxide ontstaat wanneer organisch materiaal rot en verbrandt. Opgenomen in de lucht en minerale bronnen, die vrijkomen tijdens de ademhaling van dieren en planten. Enigszins oplosbaar in water (1 volume kooldioxide in één volume water bij 15 ° C).
Dia 4
Chemische eigenschappen
Chemisch gezien is koolmonoxide inert.
Dia 4
1. Oxiderende eigenschappen Met sterke reductiemiddelen vertoont het bij hoge temperaturen oxiderende eigenschappen. Steenkool wordt gereduceerd tot koolmonoxide: C + CO2 = 2CO.
Magnesium dat in de lucht wordt ontstoken, blijft branden in een atmosfeer van koolstofdioxide: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Dia 4
Dia 5
2. Eigenschappen van zuuroxide Typisch zuuroxide. Reageert met basische oxiden en basen en vormt koolzuurzouten: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.
In de industrie is het een bijproduct van de kalkproductie. In het laboratorium wanneer zuren interageren met krijt of marmer. Tijdens de verbranding van koolstofhoudende stoffen. Met langzame oxidatie in biochemische processen (ademhaling, rotting, fermentatie).
Ontvangst
Dia 8
Suiker krijgen. Brand blussen. Productie van fruitwaters. "Droogijs." Het verkrijgen van schoonmaakbenodigdheden. Medicijnen ontvangen. Bereiding van frisdrank, die wordt gebruikt om glas te maken.
Toepassingen van koolmonoxide (IV)
Dia 9
Verbranding gaat gepaard met het verschijnen van rook. De rook kan wit, zwart en soms onzichtbaar zijn. Een ‘onzichtbare’ rook, kooldioxide genaamd, stijgt op boven een hete kaars of alcohollamp.
Houd een schone reageerbuis boven de kaarsen en vang een beetje van de “onzichtbare” rook op.
Om te voorkomen dat hij wegvliegt, sluit je het reageerbuisje snel af met een stop zonder gat. Kooldioxide zal onzichtbaar zijn in een reageerbuis. Bewaar deze reageerbuis met kooldioxide voor verdere experimenten.
We vangen rook
Dia 10
"modderig verhaal"
Giet een beetje kalkwater (om de bodem af te dekken) in de reageerbuis waarin je de kooldioxide uit de kaarsvlam hebt opgevangen. Sluit het reageerbuisje met uw vinger en schud ermee. Het heldere kalkwater werd volledig troebel. Alleen koolstofdioxide is hiervan de oorzaak. Als je kalkwater in een reageerbuis doet die geen kooldioxide bevat, en de reageerbuis schudt, blijft het water helder. Dit betekent dat de troebelheid van het kalkwater een bewijs is dat er kooldioxide in de reageerbuis zat.
Dia 11
Uit frisdrank komt koolstofdioxide vrij
Neem wat frisdrankpoeder en verwarm het in een horizontaal versterkte reageerbuis. Verbind deze reageerbuis met een elleboogbuisje met een andere reageerbuis die water bevat. Er zullen belletjes uit de buis verschijnen. Bijgevolg komt er een soort gas uit de frisdrank in het water. Laat de glazen buis niet in het water zakken nadat het verwarmen is voltooid, anders zal het water door de buis omhoog stijgen en met soda in de hete reageerbuis vallen. Hierdoor kan de reageerbuis barsten. Nadat je ziet dat er bij verhitting gas uit de frisdrank vrijkomt, probeer dan het gewone water in de reageerbuis te vervangen door kalkwater.
Als je een fles limonade opent of begint te schudden, verschijnen er veel gasbellen in. Sluit de fles limonade af met een stop waarin een glazen buisje is geplaatst en plaats het lange uiteinde van het buisje in een reageerbuisje met limoenwater. Binnenkort wordt het water troebel. Citroengas is dus koolstofdioxide. Het wordt gevormd uit koolzuur in limonade.
Dia 13
Azijn verwijdert koolstofdioxide uit zuiveringszout
Koolstofdioxide wordt in een aantal stoffen aangetroffen, maar is onmogelijk op het zicht waar te nemen. Als je azijn op een stukje frisdrank giet, gaat de azijn hevig sissen en komt er een soort gas vrij uit de frisdrank. Als je een stukje frisdrank in een reageerbuisje doet, er een beetje azijn in giet, het afsluit met een stop met een elleboogbuisje en het lange uiteinde van het buisje in kalkwater doopt, dan ben je ervan overtuigd dat er ook kooldioxide vrijkomt van de frisdrank.
Dia 14
Limonadefabriek
Zelfs een zwak zuur verdrijft kooldioxide uit frisdrank. Bedek de bodem van de reageerbuis met citroenzuur en giet er dezelfde hoeveelheid frisdrank overheen. Meng deze twee stoffen. Ze kunnen allebei met elkaar overweg, maar niet voor lang. Giet dit mengsel in een gewoon glas en vul het snel met vers water. Wat sist en schuimt het! Als echte limonade. Je kunt er veilig van nippen. Het is absoluut onschadelijk, zelfs smakelijk. Je hoeft alleen maar in het begin suiker toe te voegen, gewoon om het lekkerder te maken.
Dia 15
Limonade in je zak
Kooldioxide in dranken verhoogt het verfrissende effect ervan. Je kunt op elk gewenst moment schuimende citroen maken. Meng hiervoor 2 kubieke centimeter citroenzuurpoeder, 2 kubieke centimeter frisdrank en 6 kubieke centimeter poedersuiker in een reageerbuis. Deze drie stoffen moeten grondig worden gemengd door te schudden en op een groot vel papier te gieten. Dit bedrag moet in gelijke porties worden verdeeld. Elke portie moet groot genoeg zijn om de ronde bodem van de reageerbuis te bedekken. Verpak elke portie in een apart stuk papier, zoals ze poeders in een apotheek verpakken. Uit zo'n tas kun je een glas verfrissende limonade halen.
Dia 16
Kalksteen geeft kooldioxide af
Als er schuim ontstaat wanneer een stof wordt bevochtigd met zuur, is dit vrijwel altijd te wijten aan het vrijkomen van kooldioxide. Hij is het die dit schuim vormt. De bevochtigde kalksteen sist en schuimt, en er komt kooldioxide vrij. Als je dit niet zeker weet, doe dan een experiment: doe een stukje kalksteen in een reageerbuis en voeg zuur toe, sluit vervolgens de reageerbuis af met een stop met een glazen buis en laat het lange uiteinde van deze buis in kalkwater zakken. Het water zal troebel worden. Er zijn verschillende soorten kalk. Kalksteen is calciumcarbonaat.
Dia 17
Dalende vlam
Opgewarmde koolstofdioxide, of rook, is licht en stijgt vrijelijk op in de lucht; koude koolstofdioxide is zwaar, zakt naar de bodem van het vat en vult het geleidelijk tot de rand. Verbranding is onmogelijk in kooldioxide, omdat het zelf een verbrandingsproduct is. Als je een kaars op de bodem van een vat plaatst en er een tijdje naar kijkt, zul je zien dat de vlam snel uitgaat.
Kooldioxide, dat wordt omgezet wanneer de kaars brandt, vult het vat geleidelijk tot de rand, en de vlam "verdrinkt" in kooldioxide.
Kooldioxide, kleurloos, geurloos, oplosbaarheid in water - 0,9V CO 2 lost op in 1V H 2 O (onder normale omstandigheden); zwaarder dan lucht; t°pl. = -78,5°C (vast CO 2 wordt “droogijs” genoemd); ondersteunt de verbranding niet.
Wanneer het in water wordt opgelost, vormt het zwak koolzuur, dat lakmoespapier rood kleurt. Koolzuur verbetert de smaak van koolzuurhoudende dranken en voorkomt de groei van bacteriën. CO 2 reageert met hydroxiden van alkali- en aardalkalimetalen, evenals met ammoniak, en vormt carbonaten en bicarbonaten.
Laadmodule
Bij toenemende druk en afkoeling wordt kooldioxide gemakkelijk vloeibaar en bevindt het zich in vloeibare toestand bij temperaturen van +31 tot –57 ° C (afhankelijk van de druk). Beneden –57°C verandert het in een vaste toestand (droogijs). De druk die nodig is voor het vloeibaar maken is afhankelijk van de temperatuur: bij +21° C is deze 60 atm, en bij –18° C slechts 20 atm. Vloeibaar CO2 wordt onder de juiste druk opgeslagen in afgesloten containers. Wanneer het in de atmosfeer terechtkomt, verandert een deel ervan in gas en een deel in ‘koolstofsneeuw’, terwijl de temperatuur daalt tot –84 ° C.
Koolstofdioxide is de deken van de aarde. Het zendt gemakkelijk ultraviolette stralen uit die onze planeet verwarmen en reflecteert de infrarode stralen die vanaf het oppervlak naar de ruimte worden uitgezonden.
Koolstofdioxide wordt in de dagelijkse praktijk vrij veel gebruikt. Bruisend water met toegevoegde aromatische essences is bijvoorbeeld een heerlijk verfrissend drankje. In de voedingsindustrie wordt kooldioxide ook gebruikt als conserveermiddel - het staat op de verpakking aangegeven onder de code E290, en ook als rijsmiddel.
Bij branden worden kooldioxidebrandblussers gebruikt. Biochemici hebben ontdekt dat het bemesten van de lucht met kooldioxide een zeer effectief middel is om de opbrengst van verschillende gewassen te vergroten. Misschien heeft deze meststof één enkel, maar belangrijk nadeel: hij kan alleen in kassen worden gebruikt. In fabrieken die kooldioxide produceren, wordt vloeibaar gas in stalen cilinders verpakt en naar consumenten gestuurd.
Kooldioxide wordt gebruikt als actief medium bij het lassen met draad, omdat kooldioxide bij boogtemperatuur ontleedt in koolmonoxide CO en zuurstof, die op hun beurt een interactie aangaan met het vloeibare metaal en het oxideren.
Kooldioxide in blikjes wordt gebruikt in luchtkanonnen en als energiebron voor motoren in vliegtuigmodellering.
In hoge concentraties is kooldioxide giftig en veroorzaakt hypoxie. Langdurige inhalatie ervan (tot enkele dagen), zelfs bij een concentratie van 1,5-3%, veroorzaakt hoofdpijn, duizeligheid en misselijkheid. Bij concentraties boven 6% (het zogenaamde kritische niveau) gaan de prestaties verloren, treedt slaperigheid op, worden de ademhaling en de hartactiviteit verzwakt en bestaat er levensgevaar. Eerste hulp: breng het slachtoffer in de frisse lucht, voer kunstmatige beademing uit. In de lucht van woon- en openbare gebouwen bereikt de ophoping van kooldioxide geen kritische waarden; de concentratie ervan is een van de hygiënische en hygiënische indicatoren voor de mate van reinheid van de luchtomgeving.
Datum: Docent: Omelyanenko Yu.A.
Les uit onderwerp nr. 4 “Niet-metalen en hun verbindingen.”
Scheikundeles in het 9e leerjaar.
Lesonderwerp: Koolmonoxide (IV): moleculaire structuur, bereiding, fysische en chemische eigenschappen, toepassing.
Doel van de les: omstandigheden creëren voor de beste assimilatie van kennis over koolstofdioxide, de structuur, eigenschappen, productie en biologische rol ervan in het leven van levende organismen.
Taken:
Educatief
bijdragen aan de uitbreiding van de kennis van studenten over stoffen door de studie van niet-metaaloxiden, hun rol in het menselijk leven en de natuur;
het vermogen ontwikkelen om binaire verbindingen te classificeren en hun formules samen te stellen;
leerlingen kennis laten maken met de productie en het gebruik van koolmonoxide (IV);
denk aan de fysische en chemische eigenschappen van koolstofdioxide.
Ontwikkelingsgericht
bijdragen aan de vorming bij studenten van het vermogen om doelen te stellen, taken te definiëren, te analyseren en conclusies te trekken;
aandacht en logisch denken ontwikkelen;
het vermogen ontwikkelen om in een groep te werken.
Educatief
het bevorderen van de ontwikkeling van studenteninitiatief, interesse in het onderwerp en een cultuur van communicatie;
het creëren van een gunstige psychologische omgeving;
respect voor het milieu bevorderen.
Vaardigheden en capaciteiten van studenten:
onderwerp:
Ze kennen de structuur van het koolstofdioxidemolecuul en kunnen het type chemische binding bepalen;
Ze weten hoe ze dit oxide kunnen verkrijgen;
Beschrijf de fysische en chemische eigenschappen van koolmonoxide (IV);
Ze begrijpen het belang van deze stof in het leven van levende organismen en de planeet als geheel.
meta-onderwerp:
- kan de ontvangen informatie samenvatten, objecten classificeren volgens de voorgestelde criteria;
Ze kunnen een definitie formuleren en argumenten selecteren;
Voltooi de onderwijstaak in overeenstemming met het doel;
Voer de leeractiviteit uit volgens plan.
persoonlijk:
Beoordeel hun onderwijsprestaties;
Ontwikkel intellectuele en creatieve vaardigheden.
Lestype: Gecombineerde les.
Apparatuur: multimediaprojector, enveloppen met aanvullende informatie en vragen ter reflectie, kleurenkaarten, kaarten voor het nakijken van huiswerk, chemische reagentia en apparatuur.
Lesvoortgang
Organisatorisch moment.
Begroeting, gereedheid voor de les controleren.
Motivatie voor leeractiviteiten.
Jongens, ik wil de les van vandaag beginnen met de woorden van de grote wetenschapper, natuurkundige en zeer interessante persoon Nielson Bohr, die zei dat tegenstellingen geen tegenstellingen zijn, maar toevoegingen.Dia 1. Ik hoop echt dat we in de les van vandaag een goede aanvulling op elkaar zullen zijn. Laten we productief werken en nieuwe kennis ontdekken.
Huiswerk controleren.
In de vorige les hebben we met je gesproken over koolstof en koolmonoxide (II) (koolmonoxide). Ik stel voor dat je thuis nagaat hoe je de stof beheerst en werkt. Selecteer een “ja” of “nee” antwoord op de gegeven stelling. U kunt ook de optie ‘Ik weet het niet’ gebruiken. We schrijven onze achternaam op de testkaarten en vullen deze in.
Grafiet is een transparante kristallijne substantie die de hardste substantie is van alle natuurlijke substanties (niet).
Diamant en grafiet zijn allotropen van koolstof (ja).
Diamant wordt gebruikt om elektroden te maken omdat het elektriciteit geleidt (dat is niet het geval).
Koolmonoxide is niet giftig (nee).
Koolstof kan oxidatietoestanden hebben in verbindingen +2, +4 (ja).
Koolmonoxide (II) is een product van onvolledige verbranding van koolstof (ja).
Het verschil tussen grafiet en diamant wordt verklaard door het verschil in de structuur van het kristalrooster (ja).
CO – niet-zoutvormend oxide (ja).
Tijdens fotosynthese wordt koolmonoxide geabsorbeerd (nee).
Koolstof, met een valentie van 2, heeft twee ongepaarde elektronen in zijn laatste energieniveau (ja).Dia 2.
Er vindt wederzijdse verificatie en evaluatie plaats.Dia 3.
Aankondiging van het onderwerp van de les.
Jongens, kunnen we zeggen dat het onderwerp koolstof compleet is en dat we naar alle belangrijkste koolstofverbindingen hebben gekeken? Natuurlijk niet. We weten nog steeds niet veel over koolstofverbindingen, dus vandaag zullen we blijven praten over een stof die koolstof bevat, die een grote rol speelt in het leven van alle levende wezens en de planeet als geheel. Nu zullen we bepalen wat voor soort stof dit is met behulp van een chemisch experiment en kennis over de eigenschappen van zouten.
Demonstratie ervaring . Reactie tussen natriumcarbonaat en zoutzuur. In dit geval observeren we een gewelddadige reactie waarbij gasbellen vrijkomen. Veiligheidsvoorschriften. Laboratoriummethode voor het produceren van kooldioxide.
We schrijven de reactievergelijking op het bord en trekken conclusies over de stof waar we het over hebben.
We kennen allemaal de formule van koolstofdioxide. Hoe kan deze stof volgens de nomenclatuur worden genoemd? Rechts.
Lesonderwerp: Koolmonoxide ( IV) .
Nieuw materiaal leren.
Koolstofdioxide is een stof die we niet opmerken, maar weten we er wel alles van? Ik stel voor dat je de videoclip bekijkt en denkt dat je meteen kunt uitleggen wat er gebeurt.Dia 4 . En hier is nog een verhaal: in Napels is er een grot die de ‘hondengrot’ wordt genoemd. Als daar een hond binnenkomt, sterft hij, maar de man niet. Wat we moeten weten over koolstofdioxide om de vragen te beantwoorden.
Studenten formuleren zelf:
Fysische en chemische eigenschappen;
Biologische betekenis.
Soms is het handig om bepaalde zaken vanuit verschillende invalshoeken te bekijken. Ik stel voor dat je onze les in de vorm van 5 lessen geeft: tekenen, wetenschappen, lichamelijke opvoeding, wiskunde en literatuur (buitenschoolse lectuur).
Maar hiervoor is het noodzakelijk om groepen te vormen.
"Willekeurige groep"-methode.
Dus les één: tekenen. Hier is een schilderij van een onbekende kunstenaar, vermoedelijk uit de tweede helft van de 20e eeuw. De kunstenaar was een avant-gardekunstenaar en schilderde iets. Probeer uit te leggen wat de kunstenaar wilde overbrengen.
De dia toont de structurele elektronische formule van koolstofdioxide.Dia 5 . Type chemische binding, elektronegativiteit.
Laten we nu verder gaan met de natuurwetenschappen. Jongens, wat is dit? Dat klopt - dit is een complex van natuurwetenschappen.
1 groep vandaag zullen ze de rol van biologen spelen en de biologische betekenis van koolstofdioxide bestuderen; ze zullen hun werk in de vorm presenteren;poster
2e groep - Dit zijn natuurkundigen. Je moet de fysieke eigenschappen van kooldioxide analyseren en een kleine creërenpresentatie.
Groep 3 – zal nadenken, de chemische eigenschappen van oxiden onthouden, namelijk koolmonoxide (4), en op het bord schrijvencluster.
De informatie kun je halen uit het leerboek en de envelop die je begeleiders hebben ontvangen. Jongens, houd er rekening mee dat de tijd beperkt is. Je hebt 10 minuten om te werken. Om feedback te geven liggen er signaalkaarten op de tafels. Als je mijn advies nodig hebt, geef het dan aan. Laten we beginnen.
Presentatie van werken. Bedankt, goed gedaan! Jongens, kunnen we nu uitleggen wat voor soort ‘koolstofdioxidesneeuw’ er in de videoclip te zien was? Waarom sterven honden in de grot?
Laten we nu verder gaan met de les lichamelijke opvoeding. Ik stel voor dat je ademhalingsoefeningen doet.
Lichamelijke opvoeding (ademhalingsoefeningen).
We ademen 4 keer in en uit.
Haal diep adem en adem twee keer uit (4 keer).
Jongens, wat laten we los als we ademen? Hoe het te bewijzen?
Demonstratie-experiment (kwalitatieve reactie op kooldioxide): Het glas bevat kalkwater waarin de buis wordt neergelaten. De leerling ademt koolstofdioxide uit in de buis. Het kalkwater moet troebel worden.
Welke reactie hebben we zojuist uitgevoerd?
Consolidatie van educatief materiaal.
Ik had beloofd dat er een wiskundeles zou zijn.
Probleemoplossing (voorbereiding op het Staatsexamen).
Zuiveringszout (natriumbicarbonaat), gebruikt in de keuken en de voedingsindustrie, valt uiteen bij verhitting en door het vrijkomen van gas wordt het deeg los. Welk volume kooldioxide (CO) komt vrij tijdens de ontleding van 8,4 g natriumbicarbonaat?
Huiswerk.
Jongens, lees thuis paragraaf 34, maak een korte samenvatting van het onderwerp en probeer ook de vragen te beantwoorden:
Waarom kunnen mensen geen koolstofdioxide inademen?
Wat is een ‘verdrinkingsvlam’ en wat is de essentie van dit fenomeen?
Dit zal je buitenschoolse lectuur zijn.
Reflectie.
Je hebt vragen in de enveloppen voor elke groep, probeer ze nu te beantwoorden:
Welke gevoelens had u tijdens het werken? (nieuwsgierigheid, interesse, voldoening uit je werk).
Wat heb je geleerd? Wat voor nieuws heb je geleerd?
Welke moeilijkheden kwam je tegen?
Hoe hebben we het resultaat bereikt? (Dankzij cohesie, enz.)
Hoe kun je wat je hebt geleerd in verband brengen met het leven?
Jongens, bedankt voor de les!
Cijfer_______________
Beoordelingskaart ________________________________
(Voor elk goed antwoord – 0,5 punten; fout – 0 punten)
Cijfer_______________
Laden...
