IN de laatste tijd Kaliumnitraat 'overdag met vuur' zul je in geen enkele tuinwinkel vinden. Dit is overigens geen metafoor over vuur, aangezien deze stof niet alleen een meststof is, maar een ander onderdeel bij de vervaardiging van pyrotechniek. Laten we niet wanhopen, want je kunt kaliumnitraat thuis bereiden. Deze methode is heel eenvoudig, en zelfs als je geen scheikundige van de derde generatie bent, kun je erachter komen hoe je kaliumnitraat kunt maken.
Voorbereiden op werk
- Allereerst moet u enkele reagentia aanschaffen, namelijk: ammoniumnitraat (ammoniumnitraat) en kaliumchloride. Deze stoffen zijn meststoffen, dus ze zijn te vinden in de tuinwinkel en zijn redelijk betaalbaar in prijs.
- Kaliumchloride wordt geproduceerd in twee soorten, die qua kleur en prijs verschillen: rood - ongeraffineerd, wit - gezuiverd. Uiteraard zal de gezuiverde samenstelling iets duurder zijn, maar de ongeraffineerde samenstelling is ook geschikt voor ons bedrijf.
- Ammoniumnitraat is nog eenvoudiger; het wordt geproduceerd in de vorm van witachtige korrels met een lichtgele tint. Het verschilt alleen in het gewicht van het verpakte pakket: van 1 tot 5 kg. Hoe groter het pakket, hoe goedkoper de kosten van kunstmest.
Als alles wat je nodig hebt is gekocht, kun je doorgaan naar het hoofdgedeelte: het recept voor het maken van kaliumnitraat.
Recept voor kaliumnitraat
- Meet 100 g kaliumchloride (ongeraffineerd) af en voeg toe warm water 300-350 Gebruik indien mogelijk gedestilleerd water voor een schoner product. Voor meer handig proces mengen, gebruik een glas van een halve liter of kunststof fles. Schud de fles krachtig om het chloride volledig op te lossen.
- Vervolgens moet de oplossing door een katoenen doek worden gefilterd. Maak het vooraf nat warm water, zodat het proces sneller zal verlopen. De gefilterde vloeistof moet helder of lichtroze van kleur zijn.
- Giet deze oplossing in een geëmailleerde pan en verwarm tot de eerste tekenen van koken, voeg dan 95 g ammoniumnitraat in kleine porties toe en vergeet niet de oplossing voortdurend te roeren.
- Kook de vloeistof ongeveer 3 minuten op hoog vuur en roer opnieuw.
- Nadat de aangegeven tijd is verstreken, haalt u de pan van het vuur en laat u deze een paar minuten staan totdat de vloeistof stopt met stomen.
- Giet de oplossing in een plastic bakje en plaats het op een koele plaats totdat het volledig is afgekoeld. Dit proces duurt ongeveer 2-3 uur. Plastic schalen zijn goed omdat ze een slechte warmtegeleider zijn, wat betekent dat de oplossing geleidelijk zal afkoelen. Hierdoor ontvang je een kwalitatief hoogstaand product
- Wanneer de substantie volledig is afgekoeld, moet deze een uur in de koelkast worden bewaard.
- Verplaats de container vervolgens gedurende 3 uur naar de vriezer.
- Heb je de toegewezen tijd gewacht? Het cruciale moment is aangebroken: verwijder de oplossing vriezer en laat het water voorzichtig weglopen. Langwerpige kristallen van kaliumnitraat moeten op de bodem achterblijven.
- Plaats kaliumnitraat op krantenpapier en laat het 3-4 dagen op een warme plaats drogen.
En tot slot, als al het werk wordt uitgevoerd volgens het recept voor het maken van kaliumnitraat, bent u verzekerd van een uitstekend resultaat.
Als je het nuttig vindt, bekijk dan de video: hoe je kaliumnitraat thuis kunt bereiden
Deze plantenvoeding behoort tot de groep. Ammoniumnitraat of ammoniumnitraat wordt bijna overal gebruikt, zowel op grote boerderijen als op privépercelen.
Waar wordt het voor gebruikt?
Ammoniumnitraat is een zout van salpeterzuur. Komt van nature voor en kan industrieel vervaardigd worden. De op deze manier verkregen stof wordt gebruikt voor de vervaardiging van pyrotechnische producten.
Ammoniumnitraat is kleine korrels. De kleur van salpeter kan verschillende tinten hebben, meestal wit of grijs. Soms kun je roze salpeter vinden.
Is ze gevaarlijk?
Stikstof is een stof die nodig is voor een normale plantengroei. Wanneer het op de bodem wordt aangebracht, ontleedt ammoniumnitraat en komt er stikstof vrij. Het is nodig voor de plant omdat het deel uitmaakt van chlorofyl.
Het blijkt dat zonder stikstof geen enkele groene plant kan groeien. Tegelijkertijd is een teveel aan stikstof net zo schadelijk als een tekort.
Een teveel aan ammoniak in de bodem heeft een negatief effect op de houdbaarheid van gewassen.
Hoe correct te gebruiken?
Soms wordt gewone salpeter gecombineerd met kalium. Het resultaat is kaliumnitraat. Deze meststof is nodig tijdens de bloei- en vruchtvorming; het verbetert de smaak van fruit en groenten.
Om de groeisnelheid van planten te verhogen, moet de grond verzadigd zijn met calcium. Dit is mogelijk als u verbinding maakt ammoniumnitraat met kalk. Zonder calcium in de grond zullen plantenwortels rotten en zullen de stengels stoppen met groeien.
Hoeveelheid kunstmest
- Magnesiumnitraat wordt gebruikt op velden waar peulvruchten en groenten groeien.
- Kalknitraat combineert alle drie de elementen: kalium, calcium en magnesium.
- Natriumnitraat is meer geschikt voor het bemesten van groenten zoals aardappelen.
Omdat salpeter een vrij sterke verbinding is, kan het vrijelijk van de ene plaats naar de andere worden getransporteerd.
Let op: ammoniumnitraat kan niet gedachteloos aan de bodem worden toegevoegd. De hoeveelheid kunstmest die direct wordt aangebracht, hangt af van klimaatzone, bodemsamenstelling en gewassen die op dit land worden verbouwd.
Het wordt aanbevolen om salpeter toe te passen op bodems met een hoog vochtgehalte in de herfst en de lente. Voor vruchtbare gronden kan de hoeveelheid bemesting worden verminderd en alleen in het voorjaar worden gebruikt.
Ammoniumnitraat kan worden gebruikt om de groei van vrijwel elke plant te verbeteren. Maar er zijn soorten die helemaal niet zonder deze meststof kunnen. Dergelijke planten omvatten aardappelen en witte kool.
En als voor betere groei stikstof wordt onmiddellijk vóór het planten van kool op de knollen aangebracht, integendeel, het wordt slechts tien dagen nadat de zaailingen in de grond zijn geplant, bemest; Om kool te bemesten, moet salpeter worden verdund in water. Meestal wordt twintig gram salpeter per tien liter water ingenomen.
Redactioneel advies: Gedurende de gehele groeiperiode van koolkoppen wordt aanbevolen om extra te sproeien met water met toevoeging van salpeter.
Ammoniumnitraat wordt toegevoegd aan de grond waar uien groeien. vroege lente met een snelheid van 10 gram per m2. Na enige tijd zal een tweede voeding nodig zijn. Om dit te doen, moet de plant zijn eerste scheuten hebben.
De toepassing van salpeter op de grond waar aardbeien groeien heeft zijn eigen specifieke kenmerken. In het eerste jaar van de plantengroei wordt er helemaal geen kunstmest toegepast. In het tweede jaar worden de korrels in de groef tussen de bedden gegoten. Een waterige oplossing van ammoniumnitraat wordt gebruikt om driejarige planten te bemesten. Klaar oplossing Geef alleen de wortels water.
Ureum of ammoniumnitraat - wat is het verschil?
Ammoniumnitraat zijn stoffen die tot de groep stikstofmeststoffen behoren, maar hun eigenschappen verschillen aanzienlijk. Ze hebben verschillende percentages stikstof.
Ureum heeft een zachter effect op planten en het duurt langer voordat het de plant begint te beïnvloeden.
Ammoniumnitraat kan, in tegenstelling tot ureum, veranderen.
In de zomer wordt salpeter vrijwel niet toegepast, omdat de stikstofbehoefte van de planten zeer laag is. Als u op dit moment kunstmest aan de grond toevoegt, kan deze ernstig worden beschadigd. In dit geval beginnen de groene bladeren van de planten sterk te groeien en blijkt het hout onvoldoende gevormd te zijn.
Hoe u ammoniumnitraat op de juiste manier in water voor meststoffen kunt verdunnen, zie de volgende video voor tips voor tuiniers:
De Amerikaan Cody Don Reader, gastheer van het Cody’s Lab-kanaal op YouTube, besloot de eeuwenoude methode om zwart poeder te maken uit stro, as, steenkool en roest te testen. Volgens hem zal het vermogen om dergelijk buskruit te bereiden zeer nuttig zijn tijdens een langdurige zombie-apocalyps, wanneer de voorraden patronen zullen worden opgebruikt om de wandelende doden neer te schieten. De door Reader gekozen methode voor het bereiden van buskruit is heel eenvoudig, maar vergt veel voorbereidingstijd, schrijft de portal nplus1.ru.
Om te beginnen bereidde de Amerikaan salpeteriet voor. Om dit te doen legde hij een vel geweven polyvinylchloride op een gat in de grond, legde op de ene helft stro vermengd met kalksteen, overgoot deze stapel vervolgens met zijn eigen urine en bedekte het met de andere helft van het laken. Deze acties zijn nodig om calciumnitraat te verkrijgen. Volgens Reeder moet de rottende hoop één keer per maand worden omgeroerd. Hoe langer het proces duurt, hoe meer calciumnitraat er in de hoop wordt gevormd.
Bij dit proces is urine nodig als bron van ureum. Tijdens het proces van nitrificatie (oxidatie door bacteriën) wordt deze stof eerst omgezet in salpeterzuur en vervolgens in salpeterzuur. Deze laatste reageert met kalksteen en vormt calciumnitraat. Reader nam een kleine hoeveelheid humus uit salpeter en waste deze in water waarin calciumnitraat was uitgeloogd. Reeder goot het spoelwater vervolgens in houtas, waardoor calciumcarbonaat neersloeg en kaliumnitraat, oftewel kaliumnitraat, in het water oploste. houtskool en roest. Vervolgens bevochtigde hij dit mengsel een beetje met water en wreef de resulterende plastic massa door een zeef om poederkolommen te verkrijgen. In deze vorm verbrandt buskruit sneller en efficiënter.
Er werden tests uitgevoerd met de eerste partij buskruit metalen pijp, belast met een loden bal. De pijp vuurde, maar de bal kon het nabijgelegen multiplex niet doordringen. Toen besloot Reader het recept te verbeteren: om calciumnitraat neer te slaan, gebruikte hij meer as en alcohol en verving hij roest door zwavel. Om zwavel te verkrijgen vond de Amerikaan zwavelhoudend gesteente, waaruit hij in een speciale oven zwavel extraheerde en het tot 800 graden Celsius verwarmde.
Buskruit bereid volgens het aangepaste recept bleek meer energie te hebben. De Amerikaan goot het in een jachtgeweergranaat, laadde het met een loden bal en schoot op een oude verlaten auto. De kogel kon er doorheen dringen metalen deur auto's. Deze methode om buskruit te bereiden is zeker goed om te overleven in een zombie-apocalyps, maar het op deze manier verkregen zwarte poeder zal een slecht effect hebben op de staat van het wapen: het zal veel vaker dan normaal van koolstofafzettingen moeten worden ontdaan. De lezer heeft niet gespecificeerd hoe echte overlevers hun wapens schoonmaken. Waarschijnlijk gebroken stenen.
Als we over biotechnologie horen, komen beelden van fonkelende reactoren tevoorschijn roestvrij staal, specialisten in sneeuwwitte jassen, pipetten, spuiten en computergestuurde processen die plaatsvinden in onberispelijk schone laboratoria. We denken nauwelijks aan schoppen, roestige ketels ter grootte van een man, urine en mest. Niettemin werkten salpeterarbeiders met deze instrumenten met hun ‘reagentia’ – misschien wel de eerste scheikundigen in het algemeen en biotechnologische scheikundigen in het bijzonder, wier lonen afkomstig waren uit de overeenkomstige koninklijke of republikeinse schatkist – dat wil zeggen uit de staatsbegroting.
Salpeterarbeider aan het werk - 17e-eeuwse gravure
Misschien beledigt deze vergelijking moderne scheikundigen, maar het waren de salpeterarbeiders die door de staat werden gesponsord chemische industrie. Veracht door werkgevers en de adel, maar niettemin waren goed georganiseerde bendes salpeterarbeiders de gruwel van boerderijen in de 16e en 17e eeuw - met toestemming van de kroon snuffelden ze door schuren, stallen en soms latrines, op zoek naar een prachtige stof, die de naam aan hun beroep gaf - salpeter of kaliumnitraat KNO 3.
(In het Russisch komt het woord ‘salpeter’ hoogstwaarschijnlijk uit het Latijn zout nitrum- stikstofzout; De Engelse etymologie van hetzelfde woord - "salpeter" is gemakkelijker te traceren - het komt van Griekse woorden zout- zout en peter- steen).
De opkomst en het toenemende belang van vuurwapens leidden tot de afhankelijkheid van de gevechtseffectiviteit van legers van geïmporteerde grondstoffen, wat de koningen en parlementen van landen als Frankrijk, Engeland en Zweden wel zorgen baarde, en daarom de strategie van importvervanging van salpeter. met lokale bronnen werd al snel een van de prioriteiten van het militair-economische beleid van de Europese staten.
Kaliumnitraat wordt ook gebruikt voedingsindustrie. Kaliumnitraat staat bekend als voedsel additief E252, gebruikt voor het conserveren van vlees, bijvoorbeeld in rauwe rookworst, terwijl de praktijk van het gebruik van salpeter om de houdbaarheid van vleesproducten te verlengen heel oud is - het gaat terug tot de Middeleeuwen. Het is waar dat conserveermiddelen op basis van kaliumnitraat momenteel worden vervangen door conserveermiddelen zoals natriumnitraat en natriumnitriet.
In het Britse en Amerikaanse leger bestaat er een hardnekkige legende dat kaliumnitraat een anti-afrodisiacum is en dat het aan het voedsel van militair personeel wordt toegevoegd om hun seksuele activiteit te onderdrukken. wetenschappelijke grondslagen voor deze legende nr. Het dateert waarschijnlijk uit de tijd dat, vóór lange reizen van zeilschepen in de marine van Zijne (of Hare) Majesteit, corned beef werd geconserveerd, wederom met behulp van salpeter. Als je romans en verhalen leest over het harde dagelijkse leven van de matrozen van de zeilvloot (bijvoorbeeld de cyclus over het pad van Horatio Hornblower van adelborst tot admiraal), wordt het duidelijk dat het werk dat de matrozen van de zeilvloot deden het meest gegarandeerde anti-afrodisiacum.
Onze prachtige substantie van vandaag is Indiase salpeter of gewoon salpeter. Ik wil er alleen aan toevoegen dat salpeter met de geschiedenis van zijn mijnbouw en industriële productie de bekende stelregel weerlegt, bekend als de derde wet van de experimentele chemie: “Als je een lepel stront aan een vat jam toevoegt, krijg je een vat stront.”. Het is waar dat deze wet eerlijk gezegd vaker wordt toegepast op de organische chemie en organische syntheses, en kaliumnitraat is, ondanks de mogelijkheid om met behulp van biotechnologie te worden geproduceerd, nog steeds een anorganische stof.
Welnu, ik herinner u eraan dat er op dit adres een stem is van lezers van de wetenschappelijke blogwedstrijd -2013 van SRTF, waarvoor deze cyclus over het leven van prachtige stoffen is genomineerd, en daarom, als u, de lezers, uw mening wilt uiten dankbaarheid (of een luide fu) aan de levensschrijver van deze prachtige stoffen, jij kunt daarheen gaan en stemmen.
Dit bericht is oorspronkelijk geplaatst op
Invoering
Wilt u uw eigen hosten? chemisch experiment. Geen slecht verlangen, maar hiervoor heb je een specifiek doel nodig, en vooral: de ingrediënten. Dus je gaat achter je computer zitten en zoekt interessante recepten. Oh, het lijkt erop dat we hebben gevonden wat we nodig hebben: "Een rookbom maken". We lezen de lijst met ingrediënten: "Suiker, frisdrank, dit en dat... Kaliumnitraat Wat voor soort dier is dit?" - de standaard gedachtegang van degenen die dit recept lezen. Dit is meestal hoe ze leren over het bestaan van kaliumnitraat. Uiteraard ontstaat er meteen een verlangen om er meer informatie over te vinden. Vandaag zal ik proberen uw interesse te bevredigen.
Oorsprong van de naam
Laten we het eerst over de naam hebben. Salpeter is elk zout dat een zuurresidu NO3 heeft dat is ontleend aan salpeterzuur, d.w.z. is een nitraat. Chemische formule De salpeter die nu wordt besproken is KNO3, wat betekent dat het bijvoeglijk naamwoord “kalium” aan de naam moet worden toegevoegd. Maar er zijn andere varianten van de spelling. In verschillende bronnen kan het kalium/Indiaas nitraat, kaliumnitraat, kaliumnitraat, enz. worden genoemd. Al deze namen zullen correct zijn.
Eigenschappen
Deze salpeter is onder normale omstandigheden kleurloze kristallen, maar wanneer hij wordt vermalen lijkt hij op een wit poeder. Het heeft ook een ionische structuur en een hexagonaal of ruitvormig kristalrooster. Kaliumnitraat is enigszins hygroscopisch en heeft de neiging na verloop van tijd lichtjes te gaan samenkoeken. Het is ook niet-vluchtig en geurloos. Het is zeer oplosbaar in water, matig oplosbaar in vloeibare ammoniak, glycerine, hydrazine en onoplosbaar in zuivere ether en ethanol (het kan daarin alleen slecht oplosbaar zijn als deze laatste worden verdund met water). Wanneer kaliumnitraat langzaam kristalliseert, kunnen naaldvormige en zeer lange kristallen groeien. Bij een temperatuur van 400-520 oC vindt de ontleding plaats, waarbij kaliumnitriet en zuurstof worden gevormd.
Het is ook een sterk oxidatiemiddel dat reageert met reductiemiddelen en brandbare materialen, en als het ook nog eens wordt vermalen, is de reactie zeer actief en gaat vaak gepaard met een explosie (foto). Kaliumnitraat kan sommige organische materialen zelfstandig doen ontbranden als ze ermee worden gemengd. Gesmolten kaliumnitraat kan worden gebruikt om kalium te verkrijgen via elektrolyse, maar sindsdien In deze toestand heeft het een hoog oxiderend vermogen; voor dit experiment is het beter om kaliumhydroxide te gebruiken.
Ontvangst
In de Middeleeuwen en de Nieuwe Tijd (d.w.z. tijdens de periode waarin buskruit veelvuldig werd gebruikt) werd kaliumnitraat gewonnen uit salpeter - hopen bestaande uit kalksteenmaterialen, mest en andere rottende componenten, die lagen kreupelhout of stro hadden. Ze waren bedekt met gras, dat de resulterende gassen vasthield. Ammoniak, gevormd door het rotten van mest, hoopte zich op in de lagen, nitrificeerde en werd eerst salpeterig en vervolgens salpeterzuur. Deze laatste vormden bij interactie met kalksteen calciumnitraat, dat vervolgens met water werd uitgeloogd. Toen aan dit mengsel houtas werd toegevoegd, bezonk het calciumcarbonaat dat in het eerste mengsel aanwezig was, uit. En het resultaat was een oplossing van kaliumnitraat. De interactie tussen potas en calciumnitraat is de oudste productiemethode voor kaliumnitraat, die nog steeds populair is. Hoewel potas kan worden vervangen door kaliumsulfaat. Kaliumnitraat kan in het laboratorium worden verkregen met behulp van de volgende reacties:
- Kaliumchloride en natriumnitraat.
- Ammoniumnitraat en kaliumchloride.
- Kaliumhydroxide en salpeterzuur.
- Kalium en salpeterzuur.
- Het bijbehorende alkalische kaliumoxide (K2O) en het bijbehorende zuur (salpeterzuur).
- Kaliumhydroxide en stikstofmonoxide (5).
- Ammoniumnitraat en kaliumhydroxide.
- Kaliumcarbonaat en salpeterzuur.
In de natuur zijn
In de natuur staat kaliumnitraat bekend als het mineraal nitrocaliet. De locaties van de grootste afzettingen zijn Chili en Oost-Indië (daarom wordt kaliumnitraat vaak Indiaas genoemd). Natuurlijk kaliumnitraat is een azotobacterie die geassocieerd is met ammoniak, dat vrijkomt bij de afbraak van stikstofhoudende stoffen. Deze verbinding wordt dus vergemakkelijkt door vocht en warmte grootste stortingen kaliumnitraat wordt aangetroffen in warme landen. Het is ook in zeer kleine hoeveelheden aanwezig in dieren en planten.
Kaliumnitraat: toepassing
Het wordt vooral gebruikt als waardevolle meststof voor planten (foto). Het is ook een zeer belangrijk ingrediënt in zwart poeder ("dymovukha", rookbom). Deze salpeter is ook nuttig bij het maken van optisch glas, het ontkleuren en verhelderen van technisch kristalglas en het geven van sterkte aan glasproducten. In de voedingsmiddelenindustrie staat deze salpeter bekend als conserveermiddel E252.
Conclusie
Kaliumnitraat (formule KNO3) kan niet alleen in de chemie worden gebruikt, maar ook in veel andere industrieën. Het kan zowel nuttig als zeer schadelijk zijn voor de mens.
Laden...
