Бари бол химийн элементүүдийн үелэх системийн 56-р байрыг эзэлдэг шүлтлэг шороон металл юм. Эртний Грек хэлнээс орчуулсан бодисын нэр нь "хүнд" гэсэн утгатай.
Барийн шинж чанар
Металлын атомын масс нь 137 г / ммоль, нягт нь ойролцоогоор 3.7 г / см 3 байна. Энэ нь маш хөнгөн бөгөөд зөөлөн бөгөөд Mohs масштабын хамгийн дээд хатуулаг нь 3 оноо юм. Мөнгөн усны хольцын хувьд барийн эмзэг байдал ихээхэн нэмэгддэг.
Металл нь цайвар мөнгөлөг саарал өнгөтэй. Гэсэн хэдий ч энэ металл нь элементийн давс (жишээлбэл, барийн сульфат) оролцсон химийн урвалын үр дүнд олж авсан ногоон өнгөөрөө алдартай. Хэрэв бид шилэн савааг бари руу дүрж, ил галд аваачих юм бол ногоон дөл харагдах болно. Энэ арга нь хүнд металлын хольцын хамгийн бага агууламжийг ч тодорхой тодорхойлох боломжийг олгодог.
Лабораторийн нөхцөлд ч ажиглагдах боломжтой барийн болор тор нь куб хэлбэртэй байдаг. Байгалийн цэвэр барийг олох нь бас тохиромжтой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Өнөөдөр металлын хоёр өөрчлөлт мэдэгдэж байгаа бөгөөд тэдгээрийн нэг нь 365 0 С хүртэл температурын өсөлтөд тэсвэртэй, нөгөө нь 375-710 0 С-ийн температурыг тэсвэрлэх чадвартай. Барийн буцалгах цэг нь 1696 байна. 0 С.
Бари нь бусад шүлтлэг металлын хамт химийн идэвхжилтэй байдаг. Энэ нь бүлэгт дунд байр суурь эзэлдэг бөгөөд задгай агаарт хадгалагдах стронци, кальцийг ардаа үлдээдэг боловч барийн талаар үүнийг хэлэх боломжгүй юм. Металл хадгалах маш сайн орчин бол бари эсвэл нефтийн эфирийг шууд дүрдэг парафины тос юм.
Бари нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог боловч урвалын үр дүнд түүний гялбаа алдагдаж, дараа нь метал эхлээд шаргал өнгөтэй болж, дараа нь хүрэн болж, эцэст нь саарал өнгөтэй болдог. Энэ нь барийн оксидын өвөрмөц төрх юм. Агаар мандал халах үед бари нь тэсрэх аюултай болдог.
Менделеевийн үелэх системийн 56-р элемент нь мөн устай харилцан үйлчилж, хүчилтөрөгчтэй хийх урвалын эсрэг урвал үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд шингэн нь задралд ордог. Энэ урвалыг зөвхөн цэвэр металлаар гүйцэтгэдэг бөгөөд үүний дараа энэ нь барийн гидроксид болдог. Хэрэв металлын давс нь усан орчинтой харьцвал бид ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй, учир нь юу ч тохиолдохгүй. Жишээлбэл, түүний хлорид нь усанд уусдаггүй бөгөөд идэвхтэй урвал нь зөвхөн хүчиллэг орчинтой харьцах үед ажиглагддаг.
Металл нь устөрөгчтэй амархан урвалд ордог боловч үүний тулд тодорхой нөхцөл, тухайлбал температурын өсөлтийг бий болгох шаардлагатай. Энэ тохиолдолд гаралт нь барийн гидрид юм. Температурын өсөлтийн нөхцөлд 56-р элемент нь аммиактай урвалд орж, нитрид үүсдэг. Температурыг цаашид нэмэгдүүлбэл цианид гаргаж болно.
Барийн уусмал нь шингэн дүүргэгч төлөвт аммиактай урвалд орсны үр дүнд олж авсан өвөрмөц цэнхэр өнгөтэй байдаг. Хэрэв цагаан алтны катализатор нэмбэл барийн амид үүсдэг. Гэсэн хэдий ч энэ бодисын хэрэглээний хамрах хүрээ нь тийм ч өргөн биш бөгөөд үүнийг зөвхөн урвалж болгон ашигладаг.
| Онцлог шинж чанартай | Утга |
|---|---|
| Атомын шинж чанарууд | |
| Нэр, тэмдэг, тоо | Бари / Барий (Ba), 56 |
| Атомын масс (молийн масс) | 137.327(7) a. э.м (г/моль) |
| Цахим тохиргоо | 6s2 |
| Атомын радиус | 222 цаг |
| Химийн шинж чанар | |
| Ковалентын радиус | 198 цаг |
| Ионы радиус | (+2e) 134 цаг |
| Цахилгаан сөрөг чанар | 0.89 (Полинг масштаб) |
| Электродын потенциал | -2,906 |
| Исэлдэлтийн төлөв | 2 |
| Иончлолын энерги (эхний электрон) | 502.5 (5.21) кЖ/моль (эВ) |
| Энгийн бодисын термодинамик шинж чанар | |
| Нягт (хэвийн нөхцөлд) | 3.5 г/см³ |
| Хайлах температур | 1002 К |
| Буцалж буй температур | 1910 К |
| Өд. хайлуулах дулаан | 7.66 кЖ/моль |
| Өд. ууршилтын дулаан | 142.0 кЖ/моль |
| Молийн дулаан багтаамж | 28.1 Ж/(К моль) |
| Молийн хэмжээ | 39.0 см³/моль |
| Энгийн бодисын болор тор | |
| Торны бүтэц | куб биет төвтэй |
| Торны параметрүүд | 5.020 Å |
| Бусад шинж чанарууд | |
| Дулаан дамжуулалтын | (300 К) (18.4) Вт/(м К) |
| CAS дугаар | 7440-39-3 |
Барий авах
Металлыг анх 18-р зууны хоёрдугаар хагаст (1774 онд) химич Карл Шееле, Йохан Хан нар олж авчээ. Дараа нь металлын исэл олж авсан. Хэдэн жилийн дараа Хамфри Дэви нойтон барийн гидроксидыг мөнгөн усны катодоор электролизээр металл амальгам гаргаж, түүнийг халааж, мөнгөн усыг ууршуулж, улмаар барийн металлыг гаргаж авчээ.
Орчин үеийн лабораторийн нөхцөлд барийн металлын үйлдвэрлэл нь агаар мандалтай холбоотой хэд хэдэн аргаар явагддаг. Бари нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход ялгардаг хэт идэвхтэй урвалын улмаас бари ялгах нь вакуум орчинд явагддаг.
Барийн исэл ба хлоридыг температурыг 1200 0 С хүртэл нэмэгдүүлэх нөхцөлд металлотермик аргаар ангижруулж авдаг.
Мөн дулааны задралын тусламжтайгаар цэвэр металлыг гидрид, нитридээс нь салгаж болно. Калийг ижил аргаар олж авдаг. Энэ процессыг гүйцэтгэхийн тулд бүрэн битүүмжлэгдсэн тусгай капсул, түүнчлэн кварц эсвэл шаазан байх шаардлагатай. Мөн электролизийн аргаар барийг олж авах боломжтой бөгөөд үүний тусламжтайгаар элементийг хайлсан барийн хлоридоос мөнгөн усны катодоор тусгаарлаж болно.
Барийн хэрэглээ
Тогтмол системийн 56-р элементийн бүх шинж чанарыг харгалзан үзвэл бари нь нэлээд алдартай металл юм. Тиймээс үүнийг ашигладаг:
- Вакуум электрон төхөөрөмж үйлдвэрлэхэд . Энэ тохиолдолд барийн металл буюу түүний хөнгөн цагааны хайлшийг хий шингээгч болгон ашигладаг. Бусад шүлтлэг металлын ислийн хатуу уусмалын найрлага дахь түүний исэл нь шууд бус сувгийн катодын идэвхтэй давхарга болгон ашигладаг.
- Зэврэлтийг тэсвэрлэх чадвартай материалын хувьд. Энэ зорилгоор цирконитай хамт металыг шингэн металлын хөргөлтөнд нэмдэг бөгөөд энэ нь дамжуулах хоолойд үзүүлэх түрэмгий нөлөөг эрс багасгадаг. Барийн энэ хэрэглээ нь металлургийн салбарт өөрийн байр сууриа олсон.
- Бари нь ферроэлектрик ба пьезоэлектрикийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Керамик конденсаторыг үйлдвэрлэх явцад диэлектрикийн үүрэг гүйцэтгэдэг барийн титанат, мөн пьезоэлектрик микрофон, пьезоцерамик ялгаруулагчид ашигладаг материалыг ашиглах нь тохиромжтой.
- Оптик хэрэгсэлд. Барийн фторыг ашигладаг бөгөөд энэ нь нэг талст хэлбэртэй байдаг.
- Пиротехникийн салшгүй элемент болгон. Металлын хэт ислийг исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Барийн нитрат ба хлорат нь галд тодорхой өнгө (ногоон) өгдөг бодисуудын үүрэг гүйцэтгэдэг.
- Цөм-устөрөгчийн энергид. Энд барийн хроматыг термохимийн аргаар устөрөгч, хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд идэвхтэй ашигладаг.
- Цөмийн энергид. Металлын исэл нь ураны савааг бүрхсэн тодорхой хэмжээний шил хийх үйл явцын салшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
- Химийн гүйдлийн эх үүсвэр болгон. Энэ тохиолдолд хэд хэдэн барийн нэгдлүүдийг ашиглаж болно: фтор, исэл, сульфат. Эхний нэгдэл нь фторын электролитийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон хатуу төлөвт фторын батерейнд ашиглагддаг. Исэл нь идэвхтэй массын бүрэлдэхүүн хэсэг болох өндөр хүчин чадалтай зэсийн ислийн батерейнд байр сууриа олсон. Сүүлчийн бодисыг хар тугалганы хүчлийн батерей үйлдвэрлэх явцад сөрөг электродын идэвхтэй массыг тэлэгч болгон ашигладаг.
- Анагаах ухаанд. Барийн сульфат нь бүрэн хоргүй, уусдаггүй бодис юм. Үүнтэй холбоотойгоор ходоод гэдэсний замыг судлах явцад цацраг идэвхт бодис болгон ашигладаг.
| Хэрэглээний талбар | Хэрэглээний горим |
|---|---|
| Вакуум электрон төхөөрөмж | Металл барийг ихэвчлэн хөнгөн цагааны хайлшаар хийдэг бөгөөд өндөр вакуум электрон төхөөрөмжид барийн оксид, кальци ба стронцийн (CaO, SrO) ислийн хатуу уусмалын нэг хэсэг болгон ашигладаг. ), шууд бус халсан катодын идэвхтэй давхарга болгон ашигладаг. |
| Зэврэлтээс хамгаалах материал | Бари нь цирконитэй хамт шингэн металлын хөргөлтийн шингэнд (натри, кали, рубиди, литийн, цезийн хайлш) нэмдэг бөгөөд энэ нь дамжуулах хоолой болон металлургийн түрэмгий байдлыг бууруулдаг. |
| Төмөр ба пьезоэлектрик | Барийн титанатыг керамик конденсатор үйлдвэрлэхэд диэлектрик, пьезоэлектрик микрофон, пьезоцерамик ялгаруулагчийн материал болгон ашигладаг. |
| Оптик | Барийн фторыг нэг талст хэлбэрээр оптик (линз, призм) болгон ашигладаг. |
| Пиротехникийн хэрэгсэл | Барийн хэт ислийг пиротехникийн болон исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Барийн нитрат, барийн хлоратыг пиротехникийн хэрэгсэлд галын дөл (ногоон гал) өнгө болгоход ашигладаг. |
| Цөмийн устөрөгчийн энерги | Барийн хроматыг термохимийн аргаар устөрөгч ба хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг (Оак Риджийн цикл, АНУ). |
| Өндөр температурын хэт дамжуулалт | Барийн хэт ислийг зэс, газрын ховор металлын ислүүдтэй хамт шингэн азотын температур ба түүнээс дээш температурт ажилладаг хэт дамжуулагч керамикуудыг нэгтгэхэд ашигладаг. |
| Цөмийн эрчим хүч | Барийн ислийг тусгай төрлийн шил хайлуулахад ашигладаг - ураны саваа бүрэх зориулалттай. Ийм шилний өргөн тархсан төрлүүдийн нэг нь дараахь найрлагатай байдаг - (фосфорын исэл - 61%, BaO - 32%, хөнгөн цагаан исэл - 1.5%, натрийн исэл - 5.5%). Барийн фосфатыг мөн цөмийн үйлдвэрлэлийн шил хайлуулахад ашигладаг. |
| Химийн гүйдлийн эх үүсвэрүүд | Барийн фторид нь фторын электролитийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох хатуу төлөвт фторын батерейнд ашиглагддаг хар тугалганы хүчлийн батерейны үйлдвэрлэлд идэвхтэй масс өргөтгөгч . |
| Анагаах ухаанд хэрэглэх | Барийн сульфат, уусдаггүй, хоргүй, ходоод гэдэсний замын эрүүл мэндийн үзлэгт цацрагийн тодосгогч бодис болгон ашигладаг. |
BARIUM, Ba (Латин Baryum, Грекийн barys - хүнд * а. барий; н. Барий; f. барий; i. bario), - Менделеевийн үечилсэн системийн элементүүдийн 11-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 56, атомын масс 137.33. Байгалийн бари нь долоон тогтвортой изотопын холимогоос бүрдэнэ; 138 Ва (71.66%) давамгайлж байна. Барийг 1774 онд Шведийн химич К.Шээле BaO хэлбэрээр нээжээ. Металл барийг анх 1808 онд Английн химич Х.Дэви гаргаж авсан.
Барий авах
Барийн оксидын нунтагыг 1100-1200°С температурт вакуумд дулаанаар ангижруулах замаар барийн металыг гаргаж авдаг. Бари нь хар тугалга (хэвлэх ба үрэлтийн эсрэг хайлш), хөнгөн цагаан ба (вакуум суурилуулалтанд хий шингээгч) бүхий хайлшаар ашиглагддаг. Түүний хиймэл цацраг идэвхт изотопуудыг өргөн ашигладаг.
Барийн хэрэглээ
Бари ба түүний нэгдлүүдийг цацраг идэвхт болон рентген цацрагаас хамгаалах зориулалттай материалд нэмдэг. Барийн нэгдлүүдийг өргөн хэрэглэдэг: исэл, хэт исэл ба гидроксид (устөрөгчийн хэт исэл үйлдвэрлэхэд), нитрид (пиротехникийн хувьд), сульфат (радиологи, судалгаанд тодосгогч бодис болгон), хромат ба манганат (будаг үйлдвэрлэхэд), титанат (нэг) хамгийн чухал төмөр цахилгаанууд), сульфид (арьс ширний үйлдвэрт) гэх мэт.
1808 онд Дэви Хамфри барийг нэгдлүүдийг нь электролиз болгон амальгам хэлбэрээр гаргаж авсан.
Баримт бичиг:
Байгальд энэ нь барит BaSO 4 ба анитерит BaCO 3 эрдэс бодисыг үүсгэдэг. Алюминотерми эсвэл азидын задралаар бэлтгэсэн:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2
Физик шинж чанар:
Шүлтлэг металлаас илүү хайлах, буцлах цэг, нягтрал ихтэй мөнгөлөг цагаан металл. Маш зөөлөн. Хайлмал = 727 ° C.
Химийн шинж чанар:
Бари бол хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм. Агаарт хурдан исэл, хэт исэл, барийн нитридын хальсаар хучигддаг бөгөөд халаах эсвэл зүгээр л бутлахад гал авалцдаг. Галогентэй, халах үед устөрөгч, хүхэртэй хүчтэй урвалд ордог.
Бари нь ус, хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог. Тэдгээр нь шүлтлэг металлын нэгэн адил керосинд хадгалагддаг.
Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.
Хамгийн чухал холболтууд:
Барийн исэл.Устай хүчтэй урвалд орж гидроксид үүсгэдэг хатуу бодис. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээж, карбонат болж хувирдаг. 500 ° C хүртэл халаахад хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хэт исэл үүсгэдэг
Барийн хэт исэл BaO 2, цагаан бодис, муу уусдаг, исэлдүүлэгч бодис. Пиротехникт устөрөгчийн хэт исэл, цайруулагч үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Барийн гидроксид Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 октахидрат *8H 2 O, өнгөгүй. болор, шүлт. Сульфат ба карбонатын ионыг илрүүлэх, ургамлын болон амьтны гаралтай өөх тосыг цэвэрлэхэд ашигладаг.
Барийн давсөнгөгүй талстууд бодисууд. Уусдаг давс нь маш хортой байдаг.
хлоридбарийн сульфатыг нүүрс, кальцийн хлоридтой 800°С - 1100°С-т урвалд оруулснаар барийг гаргаж авдаг. Сульфатын ионы урвалж. арьс ширний үйлдвэрт ашигладаг.
Нитратбари, барийн нитрат, пиротехникийн найрлага дахь ногоон бүрэлдэхүүн хэсэг. Халах үед энэ нь задарч барийн исэл үүсгэдэг.
Сульфатбари нь ус, хүчилд бараг уусдаггүй тул хор багатай байдаг. цаас цайруулах, флюроскопи хийх, барит бетон дүүргэгч (цацраг идэвхт цацрагаас хамгаалах) ашигладаг.
Хэрэглээ:
Барийн металыг олон тооны хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон зэс, хар тугалга үйлдвэрлэхэд исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Уусдаг барийн давс нь хортой, MPC 0.5 мг/м 3 . Мөн үзнэ үү:
С.И. Венецкий Ховор, тархай бутархай зүйлийн тухай. Металлын тухай түүхүүд.
BaSO 4 + 2CH 4 = BaS + 2C + 4H 2 O
BaCO 3 + C = BaO + 2CO
Барийн металыг хөнгөн цагааны ислээр багасгаж гаргаж авдаг.
BaO + 2 Al = 3 Ba + Al 2 O 3Анх удаагаа энэ үйл явц
cc Оросын физик химич Н.Н.Бекетов хийсэн. Тэрээр туршилтаа ингэж тайлбарлав: "Би усгүй барийн ислийг авч, түүнд флюс шиг тодорхой хэмжээний барийн хлорид нэмээд энэ хольцыг шавар (хөнгөн цагаан) хэсгүүдийн хамт нүүрстөрөгчийн тигелд хийж, хэд хэдэн удаа халаав. цаг. Тигельийг хөргөсний дараа би дотроос нь шавраас огт өөр төрлийн, физик шинж чанартай металл хайлш олов. Энэ хайлш нь том ширхэгтэй талст бүтэцтэй, маш хэврэг, шинэхэн хугарал нь бүдэг шаргал өнгөтэй; Шинжилгээгээр 100 цагийн үед 33.3 бари, 66.7 шавартай, эс бөгөөс барийн нэг хэсэг нь хоёр хэсэг шавартай байсан...” Өнөө үед хөнгөн цагаанаар багасгах процессыг вакуум орчинд 1100-1250 градусын температурт явуулдаг. C , харин үүссэн бари нь ууршиж, реакторын сэрүүн хэсгүүдэд конденсацлана.Үүнээс гадна бари ба кальцийн хлоридын хайлсан хольцыг электролизээр гаргаж авах боломжтой.
Энгийн бодис. Бари нь мөнгөлөг цагаан уян хатан металл бөгөөд огцом цохиход хагардаг. Хайлах цэг 727°С, буцлах температур 1637°С, нягт 3.780 г/см 3 . Хэвийн даралтын үед энэ нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг: 375 ° хүртэл C тогтвортой a - Ba 375°С-ээс дээш температурт тогтвортой, бие төвтэй шоо хэлбэртэй тортойб-Ба . Өндөр даралттай үед зургаан өнцөгт өөрчлөлт үүсдэг. Металл бари нь химийн хувьд маш идэвхтэй бөгөөд агаарт эрчимтэй исэлдэж, хальс үүсгэдэг BaO, BaO 2 ба Ba 3 N 2, бага зэрэг халах эсвэл цохиход гал авалцдаг.2Ba + O 2 = 2BaO; Ba + O 2 = BaO 2 ; 3Ba + N 2 = Ba 3 N 2,Тиймээс бари нь керосин эсвэл парафины давхарга дор хадгалагддаг. Бари нь ус ба хүчиллэг уусмалуудтай хүчтэй урвалд орж, барийн гидроксид эсвэл холбогдох давс үүсгэдэг.Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2Ba + 2HCl = BaCl 2 + H 2
Галогентэй хамт бари нь галогенид, устөрөгч, азотыг халаахад гидрид, нитрид үүсгэдэг.Ba + Cl 2 = BaCl 2; Ba + H 2 = BaH 2Барийн металл шингэн аммиакт уусаж хар хөх өнгийн уусмал үүсгэдэг бөгөөд үүнээс аммиакийг ялгаж авах боломжтой.Ба(NH 3) Аммиак ялгарахад амархан задардаг алтан гялбаатай 6 талст. Энэ нэгдэлд бари нь тэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.Аж үйлдвэр, шинжлэх ухаанд хэрэглэх. Барийн металлын хэрэглээ маш хязгаарлагдмал, учир нь түүний химийн урвал өндөр байдаг. 56% агуулсан хөнгөн цагаан Alba хайлштай барийн хайлшБа хүлээн авагчийн суурь (вакуум технологи дахь үлдэгдэл хийг шингээгч). Авагчийг өөрөө авахын тулд хайлшаас барийг ууршуулж, төхөөрөмжийн нүүлгэн шилжүүлсэн колбонд халааж, үр дүнд нь колбоны хүйтэн хэсгүүдэд "барийн толь" үүсдэг. Бага хэмжээгээр барийг металлургийн салбарт хайлсан зэс, хар тугалгыг хүхэр, хүчилтөрөгч, азотын хольцоос цэвэрлэхэд ашигладаг. Бари нь хэвлэх, антифрикцийн хайлш дээр нэмдэг, карбюраторын хөдөлгүүрт радио хоолой, оч залгуурын эд ангиудыг хийхэд бари, никелийн хайлшийг ашигладаг. Үүнээс гадна барийн стандарт бус хэрэглээ байдаг. Үүний нэг нь хиймэл сүүлт од бий болгох явдал юм: сансрын хөлгөөс ялгарч буй барийн уур нь нарны туяанд амархан ионжиж, тод плазмын үүл болж хувирдаг. Анхны хиймэл сүүлт одыг 1959 онд Зөвлөлтийн гариг хоорондын автомат станц Луна-1 нислэгийн үеэр бүтээжээ. 1970-аад оны эхээр Герман, Америкийн физикчид дэлхийн цахилгаан соронзон орны талаар судалгаа хийж байхдаа Колумбын дээгүүр 15 кг өчүүхэн барийн нунтаг цацжээ. Үүссэн плазмын үүл нь соронзон орны шугамын дагуу сунаж, тэдгээрийн байрлалыг тодруулах боломжтой болсон. 1979 онд барийн бөөмсийн тийрэлтэт онгоцыг аврора судлахад ашигласан.Барийн нэгдлүүд. Хоёр валент барийн нэгдлүүд нь практикт хамгийн их сонирхол татдаг.Барийн исэл(
БаО ): барийн галд тэсвэртэй үйлдвэрлэлийн завсрын бүтээгдэхүүн (хайлах температур 2020° орчим). C ) цагаан нунтаг, устай урвалд орж барийн гидроксид үүсгэж, агаараас нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээж, карбонат болж хувирдаг.BaO + H 2 O = Ba(OH) 2; BaO + CO 2 = BaCO 3500600°-ийн температурт агаарт халаана C , барийн исэл нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хэт исэл үүсгэдэг бөгөөд цааш нь 700° хүртэл халаахад хэт исэл үүсдэг. C хүчилтөрөгчийг салгаж исэлд буцаж орж:2BaO + O 2 = 2BaO 2; 2BaO2 = 2BaO + O219-р зууны эцэс хүртэл шингэн агаарыг нэрэх замаар хүчилтөрөгч ялгаруулах арга бий болтол хүчилтөрөгчийг ингэж авч байсан юм.Лабораторид барийн нитратыг шохойжуулах замаар барийн ислийг бэлтгэж болно.
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2Одоо барийн ислийг ус зайлуулах бодис болгон ашиглаж, барийн хэт исэл гаргаж, барийн ферратаас керамик соронз үйлдвэрлэхэд ашигладаг (үүний тулд барийн болон төмрийн ислийн нунтаг холимгийг даралтын дор хүчтэй соронзон орон дээр шингээдэг), гэхдээ барийн оксидын гол хэрэглээ нь термион катодыг үйлдвэрлэх явдал юм. 1903 онд Германы залуу эрдэмтэн Венелт английн физикч Ричардсоны нээсэн хатуу биетүүдийн электрон ялгаруулах хуулийг туршиж үзжээ. Платин утастай хийсэн туршилтуудын эхнийх нь хуулийг бүрэн баталсан боловч хяналтын туршилт амжилтгүй болсон: электронуудын урсгал хүлээгдэж байснаас огцом давсан. Металлын шинж чанар өөрчлөгдөхгүй тул Венельт цагаан алтны гадаргуу дээр ямар нэгэн хольц байгаа гэж үзсэн. Гадаргуугийн бохирдуулагч бодисыг туршиж үзсэний дараа тэрээр нэмэлт электронууд нь туршилтанд ашигласан вакуум насосны тосолгооны материалын нэг хэсэг болох барийн ислээр ялгардаг гэдэгт итгэлтэй болсон. Гэсэн хэдий ч түүний ажиглалтыг хуулбарлах боломжгүй тул шинжлэх ухааны ертөнц энэ нээлтийг шууд хүлээн зөвшөөрөөгүй. Бараг дөрөвний нэг зууны дараа англи хүн Колер өндөр термион ялгаруулалтыг харуулахын тулд барийн ислийг маш бага хүчилтөрөгчийн даралтаар халаах ёстойг харуулсан. Энэ үзэгдлийг зөвхөн 1935 онд л тайлбарлах боломжтой байсан. Германы эрдэмтэн Поль исэлд агуулагдах барийн бага хэмжээний хольцоор электронууд ялгардаг гэж санал болгосон: бага даралттай үед хүчилтөрөгчийн нэг хэсэг нь исэлээс ууршиж, үлдсэн бари нь амархан ионжуулж үүсдэг. халах үед талстыг орхих чөлөөт электронууд:2BaO = 2Ba + O 2 ; Ба = Ба 2+ + 2д Энэхүү таамаглалын үнэн зөвийг 1950-иад оны сүүлээр Зөвлөлтийн химич А.Бундел, П.Ковтун нар эцэслэн тогтоож, исэл дэх барийн хольцын концентрацийг хэмжиж, термионы электрон ялгаралтын урсгалтай харьцуулсан байна. Одоо барийн исэл нь ихэнх термион катодын идэвхтэй хэсэг юм. Жишээлбэл, телевизийн дэлгэц эсвэл компьютерийн дэлгэц дээр дүрс үүсгэдэг электрон цацраг нь барийн ислээр ялгардаг.Барийн гидроксид, октагидрат(
Ba(OH)2 8 H2O ). Халуун усанд сайн уусдаг цагаан нунтаг (80°-д 50%-иас дээш). C ), хүйтэнд муу (20 ° -д 3.7%) C ). Октагидрат хайлах цэг 78° C , 130° хүртэл халах үед C энэ нь усгүй болдогБа(OH ) 2 . Барийн гидроксид нь ислийг халуун усанд уусгах эсвэл барийн сульфидыг хэт халсан уурын урсгалд халаах замаар үүсдэг. Барийн гидроксид нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй амархан урвалд ордог тул "баритын ус" гэж нэрлэгддэг усан уусмалыг аналитик химид урвалж болгон ашигладаг. CO 2. Үүнээс гадна "барит ус" нь сульфат ба карбонатын ионуудын урвалж болдог. Барийн гидроксидыг ургамал, амьтны тос, үйлдвэрлэлийн уусмалаас сульфатын ионыг зайлуулах, рубидий, цезийн гидроксидыг авах, тосолгооны материалын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.Барийн карбонат(
BaCO 3). Байгалийн хувьд ашигт малтмал нь хуурайшилттай байдаг. Цагаан нунтаг, усанд уусдаггүй, хүчтэй хүчилд уусдаг (хүхрийн хүчилээс бусад). 1000 хэм хүртэл халаахад задарч, ялгардаг CO 2: BaCO 3 = BaO + CO 2Хугарлын илтгэгчийг нэмэгдүүлэхийн тулд барийн карбонатыг шилэнд нэмж, паалан, пааланд нэмнэ.
Барийн сульфат(
BaSO 4). Байгальд барит (хүнд эсвэл Перс) нь барийн цагаан нунтаг (хайлах цэг нь ойролцоогоор 1680 °) байдаг. C ), усанд бараг уусдаггүй (18°-д 2.2 мг/л). C ), төвлөрсөн хүхрийн хүчилд удаан уусдаг.Будаг үйлдвэрлэх нь эрт дээр үеэс барийн сульфаттай холбоотой байдаг. Үнэн, эхэндээ түүний хэрэглээ нь эрүүгийн шинж чанартай байсан: буталсан баритыг цагаан тугалгатай хольсон нь эцсийн бүтээгдэхүүний өртөгийг эрс бууруулж, будгийн чанарыг муутгасан. Гэсэн хэдий ч ийм өөрчлөгдсөн цагааныг ердийн цагаантай ижил үнээр зарж, будгийн ургамлын эздэд ихээхэн ашиг авчирдаг байв. 1859 онд Үйлдвэрлэл, дотоодын худалдааны хэлтэст Ярославлийн үйлдвэрийн эзэд цагаан хар тугалга дээр хүнд брус нэмж, "бүтээгдэхүүний жинхэнэ чанарын талаар хэрэглэгчдийг хууран мэхэлсэн" залилан мэхэлсэн тухай мэдээлэл хүлээн авч, үүнийг хориглох хүсэлтийг хүлээн авчээ. "Үйлдвэрлэгчид цагаан хар тугалга үйлдвэрлэхэд шөрмөсийг ашигладаг." Гэвч эдгээр гомдол үр дүнд хүрсэнгүй. 1882 онд Ярославль хотод 1885 онд 50 мянган паунд буталсан хүнд жад үйлдвэрлэсэн шпанит үйлдвэр байгуулагдсаныг хэлэхэд хангалттай. 1890-ээд оны эхээр Д.И.Менделеев: “...Гадаадаас авчирсан цагаан нь үнийг бууруулахын тулд энэ хольцыг агуулж байдаг тул олон үйлдвэрт баритыг цагаан өнгөтэй хольдог” гэж бичжээ.
Барийн сульфат нь хоргүй цагаан будаг болох литопоны нэг хэсэг бөгөөд зах зээл дээр маш их эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Литопон үйлдвэрлэхийн тулд барийн сульфид ба цайрын сульфатын усан уусмалыг хольж, солилцооны урвал явагдаж, нарийн талст барийн сульфат ба цайрын сульфидын литопон тунадас үүсэж, уусмалд цэвэр ус үлддэг.
BaS + ZnSO 4 = BaSO 4 Ї + ZnS ЇӨндөр үнэтэй цаас үйлдвэрлэхэд барийн сульфат нь дүүргэгч, жинлэх үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд цаасыг илүү цагаан, нягт болгодог.
Дэлхийд олборлож буй баритын 95 гаруй хувийг гүний худаг өрөмдөх ажлын уусмал бэлтгэхэд ашигладаг.
Барийн сульфат нь рентген болон гамма цацрагийг хүчтэй шингээдэг. Энэ өмчийг анагаах ухаанд ходоод гэдэсний өвчнийг оношлоход өргөн ашигладаг. Үүнийг хийхийн тулд өвчтөнд барийн сульфатын суспензийг усанд уусгаж эсвэл үрийн шингэн "барийн будаа" -тай хольж залгиж, дараа нь рентген зураг авна. "Барийн будаа" дамжин өнгөрдөг хоол боловсруулах замын хэсгүүд нь зураг дээр хар толбо шиг харагдаж байна. Ингэснээр эмч ходоод, гэдэсний хэлбэрийн талаар ойлголттой болж, өвчний байршлыг тодорхойлж чадна. Барийн сульфатыг мөн атомын цахилгаан станц, цөмийн станц барихад цацраг туяанаас хамгаалах зорилгоор барит бетон үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Барийн сульфид(
BaS ). Барий болон түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх завсрын бүтээгдэхүүн. Арилжааны бүтээгдэхүүн нь усанд муу уусдаг саарал нунтаг нунтаг юм. Барийн сульфидыг литопон үйлдвэрлэх, арьс ширний үйлдвэрлэлд арьснаас үс арилгах, цэвэр устөрөгчийн сульфид үйлдвэрлэхэд ашигладаг. BaS гэрлийн энергийг шингээсний дараа гэрэлтдэг олон фосфорын бодисуудын нэг хэсэг. Үүнийг Кассиароло баритыг нүүрсээр шохойжуулснаар олж авсан юм. Барийн сульфид нь өөрөө гэрэлтдэггүй: энэ нь идэвхжүүлэгч бодисыг нэмэх шаардлагатай - висмут, хар тугалга болон бусад металлын давс.Барийн титанат(
BaTiO 3). Барийн цагаан галд тэсвэртэй үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал нэгдлүүдийн нэг (хайлах температур 1616 ° C ) усанд уусдаггүй талст бодис. Барийн титанатыг титаны давхар ислийг барийн карбонаттай 1300 градусын температурт хайлуулах замаар гаргаж авдаг. C: BaCO 3 + TiO 2 = BaTiO 3 + CO 2Барийн титанат нь хамгийн сайн төмөр цахилгаануудын нэг юм. см. МөнТӨМӨР ЭЛЕКТРИК), маш үнэ цэнэтэй цахилгаан материал. 1944 онд Зөвлөлтийн физикч Б.М. Вул барийн титанатын ер бусын ферроэлектрик чадварыг (маш өндөр диэлектрик тогтмол) нээсэн бөгөөд энэ нь тэдгээрийг бараг үнэмлэхүй тэгээс +125 хэм хүртэл өргөн температурт хадгалдаг.
C . Энэ нөхцөл байдал, түүнчлэн барийн титанатын агуу механик хүч чадал, чийгийн эсэргүүцэл нь түүнийг цахилгаан конденсатор үйлдвэрлэхэд ашигладаг хамгийн чухал ферроэлектрикүүдийн нэг болоход нөлөөлсөн. Барийн титанат нь бүх ферроэлектрикийн нэгэн адил пьезоэлектрик шинж чанартай байдаг: даралтын дор цахилгаан шинж чанараа өөрчилдөг. Хувьсах цахилгаан талбарт өртөх үед түүний талстуудад хэлбэлзэл үүсдэг тул тэдгээрийг пьезоэлемент, радио хэлхээ, автомат системд ашигладаг. Барийн титанатыг таталцлын долгионыг илрүүлэх оролдлогод ашигласан.Барийн бусад нэгдлүүд. Нитрат ба хлорат (Ba(ClO 3) 2) бари нь салютуудын салшгүй хэсэг бөгөөд эдгээр нэгдлүүдийг нэмснээр дөл нь тод ногоон өнгөтэй болдог. Барийн хэт исэл нь алюминотермийн гал асаах хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. тетрацианоплатинат ( II) бари (Ba[Pt(CN ) 4 ]) рентген болон гамма цацрагийн нөлөөн дор гэрэлтдэг. 1895 онд Германы физикч Вильгельм Рентген, энэ бодисын гэрэлтэлтийг ажиглаж байхдаа тэрээр хожим рентген гэж нэрлэгддэг шинэ цацраг туяа байгааг санал болгов. Одоо тетрацианоплатинат ( II ) бари нь төхөөрөмжийн гэрэлтдэг дэлгэцийг бүрхдэг. барийн тиосульфат ( BaS2O 3) өнгөгүй лак нь сувдан өнгө өгдөг бөгөөд цавуугаар хольсноор та сувдан эхийг бүрэн дуурайлган хийж чадна.Барийн нэгдлүүдийн хор судлал. Бүх уусдаг барийн давс нь хортой байдаг. Флюроскопи хийхэд ашигладаг барийн сульфат нь бараг хоргүй байдаг. Барийн хлоридын үхлийн тун нь 0.80.9 г, барийн карбонат 24 гр. Хортой барийн нэгдлүүдийг залгихад аманд шатах, ходоод өвдөх, шүлс гоожих, дотор муухайрах, бөөлжих, толгой эргэх, булчин сулрах, амьсгал давчдах. , зүрхний цохилт удааширч, цусны даралт буурах. Барийн хордлогыг эмчлэх гол арга бол ходоодыг угаах, тайвшруулах эм хэрэглэх явдал юм.Хүний биед орж буй барийн гол эх үүсвэр нь хоол хүнс (ялангуяа далайн хоол) болон ундны ус юм. Дэлхийн эрүүл мэндийн байгууллагын зөвлөмжийн дагуу ундны усны барийн агууламж 0.7 мг / л-ээс хэтрэхгүй байх ёстой;
Юрий Крутяков
Уран зохиол Фигуровский Н.А. Элементүүдийн нээлтийн түүх, тэдгээрийн нэрийн гарал үүсэл. М., Наука, 1970Венецки С.И. Ховор, тархай бутархай зүйлийн тухай. Металлын тухай үлгэрүүд. М., неметаллурги, 1980 он
Химийн элементүүдийн алдартай номын сан. Доод. ed.neI.V.Petryanova-Sokolova M., Шинжлэх ухаан, 1983 он
Өнгөт, ховор, үнэт металлын дэлхийн болон дотоодын зах зээлийн төлөв байдал, хэтийн төлөвийн мэдээлэл, аналитик тойм. Дугаар 18. Барит. М., 2002
IIA бүлэгт зөвхөн металлууд орно - Be (бериллий), Mg (магни), Ca (кальци), Sr (стронци), Ba (барий) ба Ra (радиум). Энэ бүлгийн анхны төлөөлөгч бериллийн химийн шинж чанар нь энэ бүлгийн бусад элементүүдийн химийн шинж чанараас эрс ялгаатай. Түүний химийн шинж чанар нь IIA бүлгийн бусад металлуудаас ("диагональ төстэй байдал" гэж нэрлэгддэг) хөнгөн цагаантай олон талаараа төстэй юм. Магни нь химийн шинж чанараараа Ca, Sr, Ba, Ra-аас эрс ялгаатай боловч тэдгээр нь бериллитэй харьцуулахад илүү төстэй химийн шинж чанартай хэвээр байна. Кальци, стронций, бари, радий зэрэг химийн шинж чанараараа ижил төстэй байдаг тул тэдгээрийг нэг гэр бүлд нэгтгэдэг. шүлтлэг газар металлууд.
IIA бүлгийн бүх элементүүд хамаарна с-элементүүд, өөрөөр хэлбэл. бүх валентийн электронуудаа агуулна с- дэд түвшин Тиймээс энэ бүлгийн бүх химийн элементүүдийн гаднах электрон давхаргын цахим тохиргоо нь хэлбэртэй байна ns 2 , Хаана n– элемент байрлаж буй хугацааны дугаар.
IIA бүлгийн металлын электрон бүтцийн онцлогоос шалтгаалан эдгээр элементүүд нь тэгээс гадна +2-тэй тэнцүү нэг исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. IIA бүлгийн элементүүдээс үүссэн энгийн бодисууд нь аливаа химийн урвалд оролцохдоо зөвхөн исэлдүүлэх чадвартай байдаг. электрон хандивлах:
Би 0 – 2e — → Би +2
Кальци, стронций, бари, радий нь химийн урвалд маш өндөр байдаг. Тэдгээрээс үүссэн энгийн бодисууд нь маш хүчтэй бууруулагч бодис юм. Магни нь мөн хүчтэй бууруулагч бодис юм. Металлын бууралтын үйл ажиллагаа нь D.I-ийн үечилсэн хуулийн ерөнхий хуулиудад захирагддаг. Менделеев ба дэд бүлгийг доош нь нэмэгдүүлдэг.
Энгийн бодисуудтай харилцах
хүчилтөрөгчтэй
Халаалтгүйгээр бериллий ба магни нь агаар мандлын хүчилтөрөгч эсвэл цэвэр хүчилтөрөгчтэй урвалд ордоггүй, учир нь тэдгээр нь BeO ба MgO исэлээс бүрдсэн нимгэн хамгаалалтын хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Тэдгээрийг хадгалах нь агаар, чийгээс хамгаалах тусгай аргыг шаарддаггүй, шүлтлэг шороон металаас ялгаатай нь шингэний идэвхгүй давхарга дор хадгалагддаг, ихэнхдээ керосин байдаг.
Be, Mg, Ca, Sr нь хүчилтөрөгчөөр шатаах үед MeO найрлагын оксидыг үүсгэдэг ба Ba - барийн исэл (BaO) ба барийн хэт исэл (BaO 2) -ийн холимог:
2Mg + O2 = 2MgO
2Ca + O2 = 2CaO
2Ba + O 2 = 2BaO
Ba + O 2 = BaO 2
Агаарт шүлтлэг шороон металл, магни шатаах үед эдгээр металлын агаарын азоттой гаж нөлөө үүсдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй бөгөөд үүний үр дүнд хүчилтөрөгчтэй металлын нэгдлүүдээс гадна Me 3 N ерөнхий томъёо бүхий нитридүүд үүсдэг. 2 бас бий болсон.
галогентэй
Берилли нь галогентэй зөвхөн өндөр температурт урвалд ордог ба IIA бүлгийн бусад металлууд - өрөөний температурт аль хэдийн:
Mg + I 2 = MgI 2 - Магнийн иодид
Ca + Br 2 = CaBr 2 - кальцийн бромид
Ba + Cl 2 = BaCl 2 - барийн хлорид
IV-VI бүлгийн металл бус
IIA бүлгийн бүх металууд нь IV-VI бүлгийн бүх металл бусуудтай халах үед урвалд ордог боловч бүлэг дэх металлын байрлал, металл бусуудын идэвхжил зэргээс шалтгаалан янз бүрийн түвшний халаалт шаардлагатай байдаг. Бериллий нь IIA бүлгийн бүх металлуудын дунд химийн хувьд хамгийн идэвхгүй байдаг тул металл бус бодисуудтай урвалд ороход ихээхэн хэмжээний хэрэглээ шаардлагатай байдаг. Оилүү өндөр температур.
Металлын нүүрстөрөгчтэй урвалд орох нь янз бүрийн шинж чанартай карбид үүсгэж болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Метанид хамаарах карбидууд байдаг бөгөөд ердийн байдлаар метаны дериватив гэж тооцогддог бөгөөд бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигддог. Тэдгээр нь метан шиг -4 исэлдэлтийн төлөвт нүүрстөрөгч агуулдаг бөгөөд тэдгээр нь гидролизжих эсвэл исэлддэггүй хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэх үед бүтээгдэхүүнүүдийн нэг нь метан юм. Мөн өөр төрлийн карбид байдаг - ацетиленидүүд нь C 2 2- ионыг агуулдаг бөгөөд энэ нь үнэндээ ацетилений молекулын хэсэг юм. Ацетиленид зэрэг карбидууд нь гидролиз эсвэл исэлддэггүй хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх үед ацетиленийг урвалын бүтээгдэхүүний нэг болгон үүсгэдэг. Тодорхой металл нүүрстөрөгчтэй урвалд ороход үүссэн карбидын төрөл - метанид эсвэл ацетиленид нь металлын катионын хэмжээнээс хамаарна. Жижиг радиустай металлын ионууд нь ихэвчлэн метанидыг үүсгэдэг ба том ионууд нь ацетиленидүүдийг үүсгэдэг. Хоёрдугаар бүлгийн металлын хувьд бериллий нүүрстөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх замаар метанидыг гаргаж авдаг.
II А бүлгийн үлдсэн металлууд нь нүүрстөрөгчтэй ацетиленид үүсгэдэг.
Цахиуртай IIA бүлгийн металлууд нь цахиур үүсгэдэг - Me 2 Si төрлийн нэгдлүүд, азоттой - нитридүүд (Me 3 N 2), фосфортой - фосфидүүд (Me 3 P 2):
устөрөгчтэй
Бүх шүлтлэг шороон металлууд халах үед устөрөгчтэй урвалд ордог. Магни нь устөрөгчтэй урвалд орохын тулд шүлтлэг металлын хувьд дангаар нь халаах нь хангалттай биш бөгөөд өндөр температураас гадна устөрөгчийн даралтыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай. Бериллий нь ямар ч нөхцөлд устөрөгчтэй урвалд ордоггүй.
Нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэх
устай
Бүх шүлтлэг шороон металууд устай идэвхтэй урвалд орж шүлт (уусдаг металлын гидроксид) ба устөрөгч үүсгэдэг. Халах үед MgO хамгаалалтын оксидын хальс нь усанд уусдаг тул магни нь зөвхөн буцалгах үед устай урвалд ордог. Бериллиний хувьд хамгаалалтын оксидын хальс нь маш тэсвэртэй байдаг: ус нь буцалгах үед эсвэл улаан халуун температурт ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.
исэлдүүлэхгүй хүчилтэй
II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн бүх металууд нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах үйл ажиллагааны цувралд байдаг тул исэлддэггүй хүчлүүдтэй урвалд ордог. Энэ тохиолдолд харгалзах хүчил ба устөрөгчийн давс үүсдэг. Урвалын жишээ:
Be + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
исэлдүүлэгч хүчлүүдтэй
- шингэрүүлсэн азотын хүчил
IIA бүлгийн бүх металлууд шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвалд ордог. Энэ тохиолдолд устөрөгчийн оронд (исэлдүүлдэггүй хүчлүүдийн хувьд) бууралтын бүтээгдэхүүн нь азотын исэл, голчлон азотын исэл (I) (N 2 O), өндөр шингэрүүлсэн азотын хүчлийн хувьд аммони юм. нитрат (NH 4 NO 3):
4Ca + 10HNO3 ( razb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (маш бүдэг)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
- төвлөрсөн азотын хүчил
Энгийн (эсвэл бага) температурт төвлөрсөн азотын хүчил нь бериллийг идэвхгүй болгодог, i.e. үүнд хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Буцалгах үед урвал боломжтой бөгөөд голчлон тэгшитгэлийн дагуу явагдана.
Магни ба шүлтлэг шороон металууд нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд орж, азотыг бууруулах олон төрлийн бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.
− төвлөрсөн хүхрийн хүчил
Бериллийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр идэвхгүйжүүлдэг, i.e. Хэвийн нөхцөлд түүнтэй урвалд ордоггүй боловч буцалгах үед урвал явагдаж, бериллийн сульфат, хүхрийн давхар исэл, ус үүсэхэд хүргэдэг.
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Бари нь уусдаггүй барийн сульфат үүссэний улмаас төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр идэвхгүйждэг боловч барийн сульфат нь барийн устөрөгчийн сульфат болж хувирдаг тул халаах үед түүнтэй урвалд ордог.
IIA үндсэн бүлгийн үлдсэн металлууд нь хүйтний нөхцөлд, түүний дотор ямар ч нөхцөлд төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог. Металлын идэвхжил, урвалын температур, хүчлийн концентрацаас хамааран хүхрийн бууралт SO 2, H 2 S ба S болж болно.
Mg + H2SO4 ( конц. .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O
3Мг + 4Н 2 SO 4 ( конц. .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Ca + 5H 2 SO 4 ( конц. .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O
шүлттэй
Магни ба шүлтлэг шороон металууд нь шүлтүүдтэй харьцдаггүй бөгөөд хайлуулах явцад берилли нь шүлтийн уусмал, усгүй шүлттэй хоёуланд нь амархан урвалд ордог. Түүгээр ч барахгүй усан уусмалд урвал явуулахад ус нь мөн урвалд оролцдог бөгөөд бүтээгдэхүүн нь шүлтлэг эсвэл шүлтлэг шороон металлын тетрагидроксобериллатууд ба устөрөгчийн хий юм.
Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - калийн тетрагидроксобериллат
Хайлуулах явцад хатуу шүлттэй урвалд ороход шүлтлэг эсвэл шүлтлэг шороон металл, устөрөгчийн бериллатууд үүсдэг.
Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - калийн бериллат
оксидуудтай
Шүлтлэг шороон металууд, түүнчлэн магни нь халах үед идэвхи багатай металлууд болон зарим металл бусуудыг исэлээс нь багасгаж чаддаг, жишээлбэл:
Металлыг исэлээс нь магнигаар ангижруулах аргыг магни гэж нэрлэдэг.
Ачааж байна...
