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Progetto sul tema: “Anidride carbonica”
Completato dagli studenti della classe 11 “A” della MBOU “School” No. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
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I. La struttura delle molecole di anidride carbonica
Le molecole di anidride carbonica sono sempre costituite da due atomi di ossigeno e un atomo di carbonio. È impossibile ottenere una molecola di anidride carbonica da un numero diverso di atomi di carbonio e ossigeno. Nell'ambito della teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici, due legami σ sono formati dagli orbitali ibridi sp dell'atomo di carbonio e dagli orbitali 2p dell'atomo di ossigeno. Gli orbitali p del carbonio che non partecipano all'ibridazione formano legami p con orbitali simili dell'ossigeno. La molecola non è polare.
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II. Scoperta dell'anidride carbonica.
L'anidride carbonica fu il primo tra tutti gli altri gas ad essere contrapposto all'aria sotto il nome di "gas selvatico" dall'alchimista del XVI secolo Van't Helmont. La scoperta della CO2 segnò l'inizio di una nuova branca della chimica: la pneumatochimica (chimica dei gas). Il chimico scozzese Joseph Black (1728–1799) stabilì nel 1754 che il minerale calcareo marmo (carbonato di calcio) si decompone quando riscaldato, liberando gas e formando calce viva (ossido di calcio): CaCO3CaO + CO2 Il gas rilasciato potrebbe ricombinarsi con l'ossido di calcio e ottenere di nuovo il carbonato di calcio: CaO + CO2CaCO3 Questo gas era identico al "gas selvaggio" scoperto da Van Helmont, ma Black gli diede un nuovo nome - "aria legata" - poiché questo gas poteva essere legato e ottenere nuovamente una sostanza solida - calcio carbonato. Alcuni anni dopo, Cavendish scoprì altre due proprietà fisiche caratteristiche dell'anidride carbonica: la sua alta densità e la significativa solubilità in acqua.
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III. Proprietà fisiche
Il monossido di carbonio (IV) è anidride carbonica, un gas incolore e inodore, più pesante dell'aria, solubile in acqua e, dopo un forte raffreddamento, cristallizza sotto forma di una massa bianca simile alla neve - "ghiaccio secco". A pressione atmosferica non fonde, ma evapora; la temperatura di sublimazione è di -78 °C. L'anidride carbonica si forma quando la materia organica marcisce e brucia. Contenuto nell'aria e nelle sorgenti minerali, rilasciate durante la respirazione di animali e piante. Leggermente solubile in acqua (1 volume di anidride carbonica in un volume di acqua a 15°C).
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IV. Produzione di anidride carbonica
Produzione di anidride carbonica nell'industria: Il monossido di carbonio 2 brucia nell'ossigeno e nell'aria, rilasciando una grande quantità di calore: 2CO + O2 = 2CO2 Allo stesso modo, l'anidride carbonica può essere ottenuta in laboratorio. Il monossido di carbonio 2 è un forte agente riducente, quindi nell'industria viene utilizzato per ridurre i minerali di ferro: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Nell'industria, il monossido di carbonio 4 si ottiene bruciando carbone o calcinando il calcare: CaCO3=CaO+CO2 Produzione di carbonio anidride carbonica in laboratorio: B I laboratori CO2 si ottengono dall'azione degli acidi sui sali dell'acido carbonico Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Quando gli acidi agiscono sui carbonati e sulle loro soluzioni, viene rilasciata anidride carbonica, provocando la formazione di schiuma della soluzione: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
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V. Riconoscimento dell'anidride carbonica
Per rilevare l'anidride carbonica, è possibile eseguire la seguente reazione: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Una sostanza solida o una soluzione contenente CO3 viene trattata con un acido, rilasciando CO2 viene fatta passare attraverso acqua di calce (una soluzione satura di Ca(OH )2) e come risultato della precipitazione della soluzione di carbonato di calcio leggermente solubile diventa torbida.
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VI. Applicazioni dell'anidride carbonica
L’anidride carbonica è utilizzata in molti settori. Ad esempio: 1. Industria chimica; 2.Farmaceutica; 3.Industria alimentare; 4.Medicina; 5. Industria metallurgica; 6. Ricerche e analisi di laboratorio; 7.Industria della pasta di legno e della carta; 8.Elettronica; 9.Tutela dell'ambiente.
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VII. Trovare in natura Il contenuto di anidride carbonica nell'atmosfera è relativamente piccolo, circa lo 0,03% (in volume). L'anidride carbonica concentrata nell'atmosfera ha una massa di 2200 miliardi di tonnellate. Nei mari e negli oceani si trova disciolta una quantità 60 volte maggiore di anidride carbonica. Nel corso di ogni anno, circa 1/50 della CO2 totale in essa contenuta viene rimossa dall'atmosfera dalla vegetazione terrestre attraverso il processo della fotosintesi, che converte i minerali in materia organica. La maggior parte dell'anidride carbonica in natura si forma a seguito di vari processi di decomposizione delle sostanze organiche. L'anidride carbonica viene rilasciata durante la respirazione di piante, animali e microrganismi. La quantità di anidride carbonica rilasciata da varie industrie è in costante aumento. L'anidride carbonica è contenuta nei gas vulcanici e viene rilasciata anche dal suolo nelle aree vulcaniche. Fuori dal globo, il monossido di carbonio (IV) si trova nelle atmosfere di Marte e Venere, pianeti “terrestri”.
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Grazie per l'attenzione!
DEFINIZIONE
Anidride carbonica(anidride carbonica, anidride carbonica, anidride carbonica) – monossido di carbonio (IV).
Formula – CO2. Massa molare – 44 g/mol.
Proprietà chimiche dell'anidride carbonica
L’anidride carbonica appartiene alla classe degli ossidi acidi, cioè Quando interagisce con l'acqua, forma un acido chiamato acido carbonico. L'acido carbonico è chimicamente instabile e al momento della formazione si scompone immediatamente nei suoi componenti, ad es. La reazione tra anidride carbonica e acqua è reversibile:
CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ×H 2 O(soluzione) ↔ H 2 CO 3 .
Quando riscaldata, l'anidride carbonica si scompone in monossido di carbonio e ossigeno:
2CO2 = 2CO + O2.
Come tutti gli ossidi acidi, l'anidride carbonica è caratterizzata da reazioni di interazione con ossidi basici (formati solo da metalli attivi) e basi:
CaO + CO2 = CaCO3;
Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3;
CO2 + NaOH (diluito) = NaHCO3;
CO2 + 2NaOH (conc) = Na2CO3 + H2O.
L'anidride carbonica non supporta la combustione; brucia solo i metalli attivi:
CO2+2Mg = C+2MgO(t);
CO2 + 2Ca = C + 2CaO (t).
L'anidride carbonica reagisce con sostanze semplici come idrogeno e carbonio:
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (t, kat = Cu2O);
CO2+C = 2CO(t).
Quando l'anidride carbonica reagisce con i perossidi di metalli attivi, si formano carbonati e viene rilasciato ossigeno:
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2.
Una reazione qualitativa all'anidride carbonica è la reazione della sua interazione con l'acqua di calce (latte), ad es. con idrossido di calcio, in cui si forma un precipitato bianco - carbonato di calcio:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O.
Proprietà fisiche dell'anidride carbonica
L'anidride carbonica è una sostanza gassosa senza colore né odore. Più pesante dell'aria. Termicamente stabile. Una volta compresso e raffreddato, si trasforma facilmente nello stato liquido e solido. L’anidride carbonica allo stato solido aggregato è chiamata “ghiaccio secco” e sublima facilmente a temperatura ambiente. L'anidride carbonica è scarsamente solubile in acqua e reagisce parzialmente con essa. Densità – 1.977 g/l.
Produzione e utilizzo dell'anidride carbonica
Esistono metodi industriali e di laboratorio per produrre anidride carbonica. Pertanto, nell'industria si ottiene bruciando il calcare (1), e in laboratorio mediante l'azione di acidi forti sui sali dell'acido carbonico (2):
CaCO3 = CaO + CO2 (t) (1);
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2).
L'anidride carbonica viene utilizzata nell'industria alimentare (gasatura della limonata), chimica (controllo della temperatura nella produzione di fibre sintetiche), metallurgica (protezione ambientale, come la precipitazione del gas bruno) e in altre industrie.
Esempi di risoluzione dei problemi
ESEMPIO 1
| Esercizio | Quale volume di anidride carbonica verrà rilasciato dall'azione di 200 g di una soluzione di acido nitrico al 10% per 90 g di carbonato di calcio contenente l'8% di impurità insolubili nell'acido? |
| Soluzione | Masse molari di acido nitrico e carbonato di calcio, calcolate utilizzando la tabella degli elementi chimici di D.I. Mendeleev - 63 e 100 g/mol, rispettivamente. Scriviamo l'equazione per la dissoluzione del calcare nell'acido nitrico: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O. ω(CaCO 3) cl = 100% - ω additivo = 100% - 8% = 92% = 0,92. Quindi, la massa del carbonato di calcio puro è: m(CaCO 3) cl = m calcare × ω(CaCO 3) cl / 100%; m(CaCO3)cl = 90 × 92 / 100% = 82,8 g. La quantità di sostanza carbonato di calcio è pari a: n(CaCO3) = m(CaCO3)cl / M(CaCO3); n(CaCO3) = 82,8 / 100 = 0,83 mol. La massa di acido nitrico in soluzione sarà pari a: m(HNO3) = m(HNO3) soluzione × ω(HNO3) / 100%; m(HNO3) = 200 × 10 / 100% = 20 g. La quantità di acido nitrico di calcio è pari a: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3); n(HNO3) = 20/63 = 0,32 mol. Confrontando le quantità di sostanze che hanno reagito, determiniamo che l'acido nitrico scarseggia, pertanto vengono effettuati ulteriori calcoli utilizzando l'acido nitrico. Secondo l'equazione di reazione n(HNO 3): n(CO 2) = 2:1, quindi n(CO 2) = 1/2×n(HNO 3) = 0,16 mol. Quindi il volume dell’anidride carbonica sarà pari a: V(CO2) = n(CO2)×Vm; V(CO2) = 0,16 × 22,4 = 3,58 g. |
| Risposta | Il volume dell'anidride carbonica è 3,58 g. |
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Anidride carbonica
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Struttura della molecola
La molecola di CO2 è lineare, la lunghezza del doppio legame C=O è 0,116 nm.
Nell'ambito della teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici, due legami σ sono formati dagli orbitali ibridi sp dell'atomo di carbonio e dagli orbitali 2p dell'atomo di ossigeno. Gli orbitali p del carbonio che non partecipano all'ibridazione formano legami p con orbitali simili dell'ossigeno. La molecola non è polare.
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Proprietà fisiche
Il monossido di carbonio (IV) è anidride carbonica, un gas incolore e inodore, più pesante dell'aria, solubile in acqua e, dopo un forte raffreddamento, cristallizza sotto forma di una massa bianca simile alla neve - "ghiaccio secco". A pressione atmosferica non fonde, ma evapora; la temperatura di sublimazione è di -78 °C. L'anidride carbonica si forma quando la materia organica marcisce e brucia. Contenuto nell'aria e nelle sorgenti minerali, rilasciate durante la respirazione di animali e piante. Leggermente solubile in acqua (1 volume di anidride carbonica in un volume di acqua a 15°C).
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Proprietà chimiche
Chimicamente, il monossido di carbonio è inerte.
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1. Proprietà ossidanti Con forti agenti riducenti ad alte temperature mostra proprietà ossidanti. Il carbone viene ridotto a monossido di carbonio: C + CO2 = 2CO.
Il magnesio acceso nell'aria continua a bruciare in un'atmosfera di anidride carbonica: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
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2. Proprietà dell'ossido acido Tipico ossido acido. Reagisce con ossidi e basi basici, formando sali dell'acido carbonico: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.
Nell'industria è un sottoprodotto della produzione della calce. In laboratorio quando gli acidi interagiscono con il gesso o il marmo. Durante la combustione di sostanze contenenti carbonio. Con lenta ossidazione nei processi biochimici (respirazione, decadimento, fermentazione).
Ricevuta
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Ottenere lo zucchero. Estinzione dell'incendio. Produzione di acque di frutta. "Ghiaccio secco." Ottenere prodotti per la pulizia. Ricevere farmaci. Preparazione della soda, utilizzata per produrre il vetro.
Applicazioni del monossido di carbonio (IV)
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La combustione è associata alla comparsa di fumo. Il fumo può essere bianco, nero e talvolta invisibile. Un fumo “invisibile” chiamato anidride carbonica sale sopra una candela calda o una lampada ad alcool.
Tieni una provetta pulita sopra le candele e raccogli un po' del fumo “invisibile”.
Per evitare che voli via, chiudi velocemente la provetta con un tappo senza foro. L'anidride carbonica sarà invisibile in una provetta. Conserva questa provetta con anidride carbonica per ulteriori esperimenti.
Stiamo prendendo fumo
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"Storia fangosa"
Versa un po' di acqua di calce (fino a coprire il fondo) nella provetta in cui hai catturato l'anidride carbonica dalla fiamma della candela. Chiudi la provetta con il dito e agitala. L'acqua limpida e calcarea divenne completamente torbida. La colpa è solo dell’anidride carbonica. Se metti acqua di calce in una provetta che non contiene anidride carbonica e scuoti la provetta, l'acqua rimarrà limpida. Ciò significa che la torbidità dell'acqua di calce è la prova che nella provetta era presente anidride carbonica.
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L'anidride carbonica viene rilasciata dalla soda
Prendi un po' di soda in polvere e scaldala in una provetta rinforzata orizzontale. Collegare questa provetta con un tubo a gomito ad un'altra provetta contenente acqua. Dal tubo inizieranno ad apparire delle bolle. Di conseguenza, una sorta di gas entra nell'acqua dalla soda. Non è consentito immergere il tubo di vetro nell'acqua una volta terminato il riscaldamento, altrimenti l'acqua salirà lungo il tubo e cadrà nella provetta calda con la soda. Ciò potrebbe causare lo scoppio della provetta. Dopo aver notato che il gas viene rilasciato dalla soda quando viene riscaldata, prova a sostituire l'acqua normale nella provetta con acqua di calce.
Se apri una bottiglia di limonata o inizi a agitarla, al suo interno appariranno molte bolle di gas. Chiudi la bottiglia di limonata con un tappo contenente un tubo di vetro e posiziona l'estremità lunga del tubo in una provetta di acqua di calce. Presto l'acqua diventerà torbida. Quindi il gas del limone è anidride carbonica. È formato dall'acido carbonico contenuto nella limonata.
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L’aceto rimuove l’anidride carbonica dal bicarbonato di sodio
L'anidride carbonica si trova in numerose sostanze, ma è impossibile rilevarla con la vista. Se versi l'aceto su un pezzo di soda, l'aceto sibilerà fortemente e dalla soda verrà rilasciato una sorta di gas. Se metti un pezzo di soda in una provetta, versaci dentro un po' di aceto, chiudila con un tappo con un tubo a gomito e immergi l'estremità lunga del tubo in acqua di calce, ti convincerai che viene rilasciata anche anidride carbonica dalla soda.
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Fabbrica di limonata
Anche un acido debole espelle l'anidride carbonica dalla soda. Copri il fondo della provetta con acido citrico e versaci sopra la stessa quantità di soda. Mescola queste due sostanze. Entrambi vanno d'accordo, ma non per molto. Versare questo composto in un normale bicchiere e riempirlo rapidamente con acqua fresca. Quanto sibila e schiuma! Come la vera limonata. Puoi tranquillamente sorseggiarlo. È assolutamente innocuo, persino gustoso. Devi solo aggiungere lo zucchero all'inizio, solo per renderlo più gustoso.
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Limonata in tasca
L'anidride carbonica contenuta nelle bevande ne aumenta l'effetto rinfrescante. Puoi preparare la schiuma di limone in qualsiasi momento. Per fare questo, mescolare in una provetta 2 centimetri cubi di acido citrico in polvere, 2 centimetri cubi di soda e 6 centimetri cubi di zucchero a velo. Queste tre sostanze devono essere accuratamente miscelate agitando e versando su un grande foglio di carta. Questo importo deve essere diviso in parti uguali. Ogni porzione dovrebbe essere abbastanza grande da coprire il fondo rotondo della provetta. Avvolgi ciascuna porzione in un pezzo di carta separato, come si avvolgono le polveri in una farmacia. Da una di queste borse puoi prendere un bicchiere di limonata rinfrescante.
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Il calcare rilascia anidride carbonica
Se quando una sostanza viene bagnata con acido appare la schiuma, è quasi sempre dovuta al rilascio di anidride carbonica. È lui che forma questa schiuma. Il calcare bagnato sibila e fa schiuma e da esso viene rilasciata anidride carbonica. Se non ne sei sicuro, fai un esperimento: metti un pezzo di calcare in una provetta e aggiungi acido, quindi chiudi la provetta con un tappo con un tubo di vetro e immergi l'estremità lunga di questo tubo nell'acqua di calce. L'acqua diventerà torbida. Esistono diversi tipi di calce. Il calcare è carbonato di calcio.
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Fiamma che affonda
L'anidride carbonica riscaldata, o fumo, è leggera e sale liberamente nell'aria, l'anidride carbonica fredda è pesante, si deposita sul fondo del recipiente e lo riempie gradualmente fino all'orlo. La combustione è impossibile nell'anidride carbonica, poiché essa stessa è un prodotto della combustione. Se metti una candela sul fondo di un recipiente e la guardi per un po', vedrai che presto la fiamma si spegnerà.
L'anidride carbonica, trasformata quando la candela brucia, riempie gradualmente il vaso fino all'orlo e la fiamma “affoga” nell'anidride carbonica.
Anidride carbonica, incolore, inodore, solubilità in acqua - 0,9 V CO 2 si dissolve in 1 V H 2 O (in condizioni normali); più pesante dell'aria; t°pl = -78,5°C (la CO 2 solida è chiamata “ghiaccio secco”); non supporta la combustione.
Quando disciolto in acqua, forma un debole acido carbonico, che colora la cartina di tornasole rossa. L'acido carbonico migliora il gusto delle bevande gassate e previene la crescita di batteri. Reagendo con idrossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi, nonché con ammoniaca, la CO 2 forma carbonati e bicarbonati.
Carica modulo
Con l'aumento della pressione e del raffreddamento, l'anidride carbonica si liquefa facilmente e si trova allo stato liquido a temperature comprese tra +31 e –57 ° C (a seconda della pressione). Al di sotto dei –57°C passa allo stato solido (ghiaccio secco). La pressione necessaria per la liquefazione dipende dalla temperatura: a +21° C è di 60 atm, a –18° C è di sole 20 atm. La CO2 liquida viene immagazzinata in contenitori sigillati sotto una pressione adeguata. Quando passa nell’atmosfera, parte di esso si trasforma in gas e parte in “neve carbonica”, mentre la sua temperatura scende fino a –84°C.
L'anidride carbonica è la coltre della Terra. Trasmette facilmente i raggi ultravioletti che riscaldano il nostro pianeta e riflette i raggi infrarossi emessi dalla sua superficie nello spazio.
L’anidride carbonica è ampiamente utilizzata nella pratica quotidiana. Ad esempio, l'acqua frizzante con aggiunta di essenze aromatiche è una meravigliosa bevanda rinfrescante. Nell'industria alimentare l'anidride carbonica viene utilizzata anche come conservante - è indicata sulla confezione con il codice E290, e anche come agente lievitante.
Negli incendi vengono utilizzati estintori ad anidride carbonica. I biochimici hanno scoperto che fertilizzare l'aria con anidride carbonica è un mezzo molto efficace per aumentare la resa di varie colture. Forse questo fertilizzante ha un unico, ma significativo inconveniente: può essere utilizzato solo nelle serre. Nelle fabbriche che producono anidride carbonica, il gas liquefatto viene confezionato in bombole di acciaio e inviato ai consumatori.
L'anidride carbonica viene utilizzata come mezzo attivo durante la saldatura con filo, poiché alla temperatura dell'arco l'anidride carbonica si decompone in monossido di carbonio CO e ossigeno, che a sua volta interagisce con il metallo liquido, ossidandolo.
L'anidride carbonica contenuta nelle lattine viene utilizzata nelle armi ad aria compressa e come fonte di energia per i motori nel modellismo aeronautico.
In alte concentrazioni, l’anidride carbonica è tossica e provoca ipossia. L'inalazione a lungo termine (fino a diversi giorni), anche a una concentrazione dell'1,5-3%, provoca mal di testa, vertigini e nausea. A concentrazioni superiori al 6% (il cosiddetto livello critico), le prestazioni vengono perse, appare sonnolenza, la respirazione e l'attività cardiaca sono indebolite e c'è pericolo di vita. Primo soccorso: portare la vittima all'aria aperta, eseguire la respirazione artificiale. Nell'aria degli edifici residenziali e pubblici l'accumulo di anidride carbonica non raggiunge valori critici; la sua concentrazione è uno degli indicatori sanitari e igienici del grado di pulizia dell'ambiente aereo.
Data: Insegnante: Omelyanenko Yu.A.
Lezione dall'argomento n. 4 "Non metalli e loro composti".
Lezione di chimica in terza media.
Argomento della lezione: Monossido di carbonio (IV): struttura molecolare, preparazione, proprietà fisiche e chimiche, applicazione.
Obiettivo della lezione: creare le condizioni per la migliore assimilazione delle conoscenze sull'anidride carbonica, sulla sua struttura, proprietà, produzione e ruolo biologico nella vita degli organismi viventi.
Compiti:
Educativo
contribuire all'espansione delle conoscenze degli studenti sulle sostanze attraverso lo studio degli ossidi non metallici, il loro ruolo nella vita umana e nella natura;
sviluppare la capacità di classificare i composti binari e comporre le loro formule;
introdurre gli studenti alla produzione e all'uso del monossido di carbonio (IV);
considerare le proprietà fisiche e chimiche dell'anidride carbonica.
Sviluppo
contribuire alla formazione negli studenti della capacità di fissare obiettivi, definire compiti, analizzare e trarre conclusioni;
sviluppare l'attenzione e il pensiero logico;
sviluppare la capacità di lavorare in gruppo.
Educativo
promuovere lo sviluppo dell'iniziativa studentesca, dell'interesse per la materia e della cultura della comunicazione;
creare un ambiente psicologico favorevole;
promuovere il rispetto per l’ambiente.
Competenze e abilità degli studenti:
soggetto:
Conoscono la struttura della molecola dell'anidride carbonica e possono determinare il tipo di legame chimico;
Sanno come ottenere questo ossido;
Descrivere le proprietà fisiche e chimiche del monossido di carbonio (IV);
Capiscono l'importanza di questa sostanza nella vita degli organismi viventi e del pianeta nel suo insieme.
meta-soggetto:
- sa riassumere le informazioni ricevute, classificare gli oggetti secondo i criteri proposti;
Sono in grado di formulare una definizione e selezionare argomentazioni;
Completare il compito educativo in conformità con l'obiettivo;
Svolgere l'attività di apprendimento in conformità con il piano.
personale:
Valutare i loro risultati scolastici;
Sviluppare capacità intellettuali e creative.
Tipo di lezione: Lezione combinata.
Attrezzatura: proiettore multimediale, buste con informazioni aggiuntive e domande per la riflessione, carte a colori, carte per il controllo dei compiti, reagenti chimici e attrezzature.
Avanzamento della lezione
Momento organizzativo.
Saluto, verificando la disponibilità per la lezione.
Motivazione per le attività di apprendimento.
Ragazzi, voglio iniziare la lezione di oggi con le parole del grande scienziato, fisico, persona molto interessante Nielson Bohr, che ha detto che gli opposti non sono contraddizioni, sono addizioni.Diapositiva 1. Spero davvero che nella lezione di oggi saremo un ottimo complemento l'uno per l'altro. Lavoriamo in modo produttivo e scopriamo nuove conoscenze.
Controllo dei compiti.
Nell'ultima lezione vi abbiamo parlato del carbonio e del monossido di carbonio (II) (monossido di carbonio). Suggerisco di verificare come hai padroneggiato il materiale e come hai lavorato a casa. Seleziona una risposta "sì" o "no" all'affermazione data. Puoi anche utilizzare l'opzione "Non lo so". Scriviamo il nostro cognome sulle schede di prova e lo compiliamo.
La grafite è una sostanza cristallina trasparente che è la sostanza più dura tra tutte le sostanze naturali (non).
Il diamante e la grafite sono allotropi del carbonio (sì).
Il diamante viene utilizzato per realizzare elettrodi perché conduce l'elettricità (non lo fa).
Il monossido di carbonio non è velenoso (no).
Il carbonio può avere stati di ossidazione nei composti +2, +4 (sì).
Monossido di carbonio (II) è un prodotto della combustione incompleta del carbonio (sì).
La differenza tra grafite e diamante è spiegata dalla differenza nella struttura del reticolo cristallino (sì).
CO – ossido non salino (sì).
Durante la fotosintesi, il monossido di carbonio viene assorbito (no).
Il carbonio, con valenza 2, ha due elettroni spaiati nel suo ultimo livello energetico (sì).Diapositiva 2.
Vengono effettuate verifiche e valutazioni reciproche.Diapositiva 3.
Annunciare l'argomento della lezione.
Ragazzi, possiamo dire che il tema del carbonio è completo e abbiamo esaminato tutti i composti del carbonio più importanti? Ovviamente no. Sappiamo ancora poco dei composti del carbonio, quindi oggi continueremo a parlare di una sostanza contenente carbonio, che svolge un ruolo enorme nella vita di tutti gli esseri viventi e del pianeta nel suo insieme. Ora determineremo che tipo di sostanza si tratta utilizzando un esperimento chimico e la conoscenza delle proprietà dei sali.
Esperienza dimostrativa . Reazione tra carbonato di sodio e acido cloridrico. In questo caso osserviamo una reazione violenta con il rilascio di bolle di gas. Norme di sicurezza. Metodo di laboratorio per la produzione di anidride carbonica.
Scriviamo l'equazione di reazione alla lavagna e traiamo conclusioni su di quale sostanza stiamo parlando.
Conosciamo tutti la formula dell'anidride carbonica. Come può essere chiamata questa sostanza secondo la nomenclatura? Giusto.
Argomento della lezione: Monossido di carbonio ( IV) .
Imparare nuovo materiale.
L’anidride carbonica è una sostanza che non notiamo, ma ne sappiamo tutto? Ti suggerisco di guardare il videoclip e di pensare se puoi spiegare immediatamente cosa sta succedendo.Diapositiva 4 . Ed ecco un’altra storia: a Napoli esiste una grotta chiamata “grotta del cane”. Quando un cane entra lì, muore, ma l'uomo no. Cosa dobbiamo sapere sull’anidride carbonica per rispondere alle domande.
Gli studenti si formulano:
Proprietà fisiche e chimiche;
Significato biologico.
A volte è utile guardare alcune cose da diverse angolazioni. Ti suggerisco di condurre la nostra lezione sotto forma di 5 lezioni: disegno, scienze, educazione fisica, matematica e letteratura (lettura extracurriculare).
Ma per questo è necessario formare dei gruppi.
Metodo "Gruppo casuale".
Quindi, lezione uno: disegnare. Ecco un dipinto di autore sconosciuto, presumibilmente della seconda metà del XX secolo. L'artista era un artista d'avanguardia e dipingeva qualcosa. Prova a spiegare cosa voleva trasmettere l'artista.
La diapositiva mostra la formula elettronica strutturale dell'anidride carbonica.Diapositiva 5 . Tipo di legame chimico, elettronegatività.
Passiamo ora alle scienze naturali. Ragazzi, cos'è questo? Esatto: questo è un complesso di scienze naturali.
1 gruppo oggi ricopriranno il ruolo di biologi e studieranno il significato biologico dell'anidride carbonica; presenteranno il loro lavoro in formaposter
2° gruppo - Questi sono fisici. È necessario analizzare le proprietà fisiche dell'anidride carbonica e crearne una piccolapresentazione.
Gruppo 3 – considererà, ricorderà le proprietà chimiche degli ossidi, vale a dire il monossido di carbonio (4) e scriverà alla lavagnagrappolo.
Puoi ottenere le informazioni dal libro di testo e dalla busta ricevuta dai tuoi supervisori. Ragazzi, tenete presente che avrete un tempo limitato. Hai 10 minuti per lavorare. Per fornire feedback, sui tavoli sono presenti delle carte segnale. Se hai bisogno del mio consiglio, sollevalo. Cominciamo.
Presentazione delle opere. Grazie, ben fatto! Ragazzi, ora possiamo spiegare che tipo di “neve di anidride carbonica” era presente nel video clip? Perché i cani muoiono nella grotta?
Passiamo ora alla lezione di educazione fisica. Ti suggerisco di fare esercizi di respirazione.
Educazione fisica (esercizi di respirazione).
Facciamo 4 respiri ed espiriamo.
Fai un respiro profondo ed espira due volte (4 volte).
Ragazzi, quando respiriamo, cosa rilasciamo? Come dimostrarlo?
Esperimento dimostrativo (reazione qualitativa all'anidride carbonica): Il vetro contiene acqua di calce nella quale viene abbassato il tubo. Lo studente espira anidride carbonica nel tubo. L'acqua di calce dovrebbe diventare torbida.
Quale reazione abbiamo appena eseguito?
Consolidamento del materiale didattico.
Avevo promesso che ci sarebbe stata una lezione di matematica.
Problem solving (preparazione all'Esame di Stato).
Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), utilizzato in cucina e nell'industria alimentare, si decompone quando riscaldato e, a causa del rilascio di gas, l'impasto si allenta. Quale volume di anidride carbonica (CO) verrà rilasciato durante la decomposizione di 8,4 g di bicarbonato di sodio?
Compiti a casa.
Ragazzi, a casa, leggete il paragrafo 34, fate un breve riassunto sull'argomento e provate anche a rispondere alle domande:
Perché le persone non riescono a respirare l'anidride carbonica?
Cos'è una "fiamma annegante" e qual è l'essenza di questo fenomeno?
Questa sarà la tua lettura extracurriculare.
Riflessione.
Ci sono domande nelle buste per ogni gruppo, prova a rispondere adesso:
Quali sensazioni hai provato mentre lavoravi? (curiosità, interesse, soddisfazione per il proprio lavoro).
Cosa hai imparato? Che novità hai imparato?
Quali difficoltà hai incontrato?
Come abbiamo raggiunto il risultato? (Grazie alla coesione, ecc.)
Come puoi mettere in relazione ciò che hai imparato con la vita?
Ragazzi, grazie per la lezione!
Grado_______________
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Grado_______________
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