Résumé du cours de chimie "Sujet "Substances simples et complexes. Masses atomiques et moléculaires relatives""

Projet de cours

Projet de cours pour apprendre du nouveau matériel sur le sujet "Substances simples et complexes" (leçon 2)

Classe 8

UMK« Chimie 8e année. Gabrielyan O.S. 2014"

Composition des classes : il y a 28 personnes dans la classe, dont 27 ont des normes de développement, 1 personne a un retard mental (1 type)

Objectifs de la leçon : CRÉER LES CONDITIONS POUR

des enfants "ordinaires"

enfants "spéciaux"

Découverte d'une méthode pour trouver les différences entre une substance simple et une substance complexe, une substance pure et un mélange, un élément chimique et une substance simple ;

développer la capacité de distinguer les substances simples des substances complexes en fonction de leurs formules chimiques

développer la capacité de mettre en évidenceL'essentiel est de faire des comparaisons, des analyses et de tirer des conclusions.

Développer la capacité d'assistance dans la position de « petit professeur »

Acceptation et compréhensioncheminaction pourtrouver les différences entre une substance simple et une substance complexe, une substance pure et un mélange, un élément chimique et une substance simple, en fonction de leurs formules chimiques

Développer la capacité de négociation lors du travail en binôme

RÉSULTATS PRÉVUS

Personnel : montrer de l'intérêt pour le problème en question
Métasujet

P.

À

Interagissez en couple

R.

- capacité à travailler sur le développement d'un algorithmetrouver les différences entre une substance simple et une substance complexe, une substance pure et un mélange, un élément chimique et une substance simple

Sujet

Personnel : montrer de l'intérêt pour le problème en question

Métasujet

P.

Utiliser des modèles de signes symboliques

À

Interagissez en couple

R.

Planifier des actions en fonction de la tâche pédagogique assignée ;

- compétences algorithmiques découverte différences entre les substances simples et complexes

Faire preuve de maîtrise de soi et d’auto-évaluation.

Sujet : identifier les substances simples et complexes, les substances pures et les mélanges, les éléments chimiques et les substances simples

Contenu de la leçon

Structure de la leçon

Interaction dans le processus éducatif

Note

Les actions de l'enseignant

Actions étudiantes

avec la norme de développement

Actions étudiantes

handicapés

Motivation

− Êtes-vous prêt à suivre la leçon pour apprendre quelque chose de nouveau ?

Fait référence à la classe :

Regardez les formules des substances écrites au tableau

- Que signifient-ils?

En quoi sont-ils similaires et en quoi sont-ils différents ?

Oui c'est vrai!

Dans la première colonne se trouvent des substances constituées d'atomes du même type et dans la seconde, d'atomes de types différents.

Dans la première colonne des substances, écrite plus simplement, il y a peu d'atomes

J'organise une situation de contrôle et d'auto-évaluation de la préparation au travail à venir dans la leçon.

Les substances simples et complexes sont écrites au tableau sur deux colonnes.

H2H2O

Ô 2 K 2 Ô

N 2 N.H. 3

SH 2 DONC 4

2. Fixation d'objectifs

– Essayez de formuler le sujet de la leçon.

Le sujet de la leçon sera :

"Substances simples et complexes"

- Qui peut répéter le but de la leçon ?

Parlez-vous à deux et les « petits professeurs » vous vérifieront

En binôme, complétez la phrase « Aujourd’hui, en classe, j’apprendrai… »

Formuler le sujet de la leçon

Enregistré dans un carnet

«Petits professeurs» vérifient la prononciation correcte du sujet

Travaillez en binôme, déterminez le but de la leçon

Répétez le sujet de la leçon

Enregistré dans un carnet

Ils se parlent.

Travaillez en binôme, parlez de l'objectif

- «Aujourd'hui, je vais étudier en classe identifier les substances simples et complexes"

Je demande à « l'enfant spécial » en classe et je le félicite.

L'occasion est donnée de répondre à l'enfant « spécial ».

Fixer le sujet au tableau.

3. Planification

Pour apprendre facilement à distinguer les substances simples des substances complexes, nous avons besoin d'un plan qui comprend des questions :

-Quoi?

-Comment?

-Appliquer

-Échelle de réussite.

S'adresse à un groupe d'« enfants spéciaux » :

Vous avez découpé des bandes sur vos tables avec certains éléments qui doivent être distribués dans le bon ordre

Ils travaillent en binôme et élaborent un plan qui comprend les questions suivantes :

-Quoi?

-Comment?

-Appliquer

-Échelle de réussite.

Distribuer les éléments du plan dans l'ordre requis

Fixation du plan au tableau :

4. Mise en œuvre de la tâche éducative

-Que faisons-nous à l’étape 1 du plan ?

Quoipeux-tu me parler de substances simples

Quoipeux-tu me parler des substances complexes

Comment distinguer les substances simples des substances complexes ?

Parmi les séries écrites au tableau, sélectionnez uniquement des substances simples. Vérifiez si votre voisin l'a fait correctement par paires.

Combien de substances complexes y a-t-il dans cette série ? Écrivez une substance composée de 4 atomes, dont 3 appartiennent au même type.

S'adresse à un groupe d'« enfants spéciaux » :

Examinez attentivement les formules des substances complexes, comptez combien d'atomes de types différents se trouvent dans chaque molécule

Écrivez une formule pour une substance contenant deux atomes de fer et trois atomes d'oxygène. De quelle substance s'agit-il ?

Testez-vous par paires

Ils racontent ce qu'ils ont appris sur les substances simples et donnent un exemple. Formuler et écrire la définition

Ils racontent ce qu'ils ont appris sur les substances complexes, donnent un exemple

Formuler et écrire la définition

Composer et écrire un algorithme

Déchargé, vérifié

Répondre:

3 substances complexes

MgO , PH 3 , HNO 3

Prescrire PH 3

Composer, vérifier, déterminer le type de substance.

Vérifier

Notez la définition et l'exemple

Notez l'algorithme

Déchargé, vérifié

Répondre:

3 substances complexes

Comptez le nombre d'atomes de types différents dans chaque molécule, trouvez une molécule comportant quatre atomes et déterminez que 3 d'entre eux appartiennent au même type.

Prescrire PH 3

Notez les signes des éléments chimiques et indiquez le nombre d'atomes. Essayez de déterminer le type de substance à l’aide de cartes aide-mémoire.

Vérifier

L'enfant « spécial » a la possibilité de répéter ce qu'il a noté dans son cahier et quel exemple il a donné.

Il y a un certain nombre de substances sur le tableau :

F 2 , Cu, MgO, PH 3 ,HNO 3 , C

Souligner les substances complexes au tableau

Nous vérifions oralement

Vérifiez séparément les enfants spéciaux, en notant s'il y a des difficultés

Thème : « Substances simples et complexes »

Le but de la leçon : expliquer la différence entre une substance simple et une substance complexe, une substance pure et un mélange, un élément chimique et une substance simple ; développer la capacité de distinguer les substances simples des substances complexes, sur la base de leurs formules chimiques, apprendre à mettre en évidence l'essentiel, effectuer des comparaisons, des analyses et tirer des conclusions.

Objectifs de la leçon

Éducatif : 1. révéler les concepts : les substances simples et complexes comme forme d'existence d'éléments chimiques

Du développement : 1.Développer un intérêt cognitif pour le sujet étudié ; 2. créer les conditions de maîtrise des techniques d'étude de la composition de la matière ; 3.développer la capacité de rechercher, traiter, analyser et systématiser l'information ; 4. développer la capacité d'exprimer logiquement votre point de vue ; 5. enseigner des techniques de réflexion, développer une estime de soi adéquate ; 6. développer la capacité de recevoir des informations.

Éducatif: résoudre des problèmes de manière indépendante en utilisant les connaissances existantes ; développer la capacité d'analyser, de comparer, de contraster et de généraliser ; apprendre à faire preuve d'indépendance dans différents types d'activités ; conclure.

Résultats prévus.

1. Formation d'idées sur les formes d'existence des éléments chimiques dans la nature et développement des connaissances sur les éléments chimiques.

2. Développement des connaissances des étudiants sur les propriétés physiques des substances.

3. Développement de la pensée scientifique des étudiants en développant la capacité de comparer et de décrire des objets chimiques lors de l'exécution indépendante d'exercices et de tâches complexes, ainsi qu'en développant la capacité d'appliquer les connaissances et les méthodes d'action dans de nouvelles conditions.

4. Formation de la vision scientifique du monde des écoliers et assimilation des idées idéologiques dominantes du cours : la connaissabilité et l'unité du monde matériel, la dépendance des propriétés des substances sur sa composition et sa structure.

5. Développement de l'intérêt et de la motivation pour étudier la chimie en se référant à l'expérience de vie des écoliers et en systématisant les connaissances sur la distribution et l'interconnexion des substances dans la nature.

Termes et concepts de base : substances simples et complexes, composés chimiques, éléments chimiques, atomes et molécules, composition qualitative et quantitative

Pendant les cours :

1. Moment organisationnel

Alors, mes amis, attention -

Après tout, la cloche a sonné.

Asseyez-vous plus confortablement -

Commençons bientôt la leçon !

2 . Vérification des devoirs.

Toujours selon la tradition

Commençons par vérifier

Exercice 1. Devoir 4 p. 32

Le dioxyde de carbone est une substance de structure moléculaire et le sable est non moléculaire.

Tâche2.

Dans le tableau, écrivez la lettre « X » ou « F » (chimique ou physique) à côté de chaque phénomène, et écrivez les lettres « T » ou « T » à côté des corps et des substances.

"B" en conséquence.

	Phénomènes. Corps et substances
	Décomposition de l'eau
	Évaporation de l'eau d'une flaque d'eau
	Brûler de l'essence dans un moteur de voiture.
	Distillation de l'eau.
	Faire fondre le fer.
	Crayon.

Tâche 3.Donner des définitions des concepts « molécule » et « atome », « ions », « réseau cristallin »

Tâche 4. Déterminer la composition : H2, O2, CO, Cl2.

3. Étudier du nouveau matériel.

En chimie, outre les termes « atome » et « molécule », le concept « élément chimique » est souvent utilisé. Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?

Un élément chimique est constitué d’atomes du même type. Ainsi, par exemple, tous les atomes d’hydrogène sont l’élément hydrogène ; tous les atomes d’oxygène et de mercure sont respectivement les éléments oxygène et mercure.

Les noms des éléments chimiques et des substances simples qu'ils forment coïncident presque toujours, ils doivent donc être distingués par leur signification.

Par exemple : 1. L'oxygène a été collecté dans un tube à essai - ici l'oxygène est une substance simple ;

2. La molécule d’eau contient de l’oxygène, nous parlons ici d’un élément chimique.

O 2, Cl 2. H 2 O, CO 2

En quoi les molécules d’oxygène et de chlore diffèrent-elles des molécules d’eau et de dioxyde de carbone ?

Les élèves pourraient répondre que les molécules d’oxygène et de chlore sont formées par le même type d’atome. - Substances simples.

Les substances eau et dioxyde de carbone sont formées par différents types d’atomes. - Substances complexes.

Substances simples- les substances formées par des atomes d'un élément chimique.

Ne, Ar, O 2, Br 2, I 2, O 3, P 4, S 8

(Les substances simples monoatomiques sont des molécules de gaz inertes ;

diatomique - molécules d'hydrogène, d'oxygène, de chlore, de brome, d'iode ; triatomique – ozone, tétraatomique – phosphore, etc.)

Les noms des substances simples coïncident souvent avec le nom des éléments chimiques dont ils sont formés.

Les substances simples sont caractérisées par certaines propriétés physiques (état d'agrégation, couleur, densité).

Substances complexes (composés chimiques)- Ce sont des substances formées d'atomes de différents éléments chimiques reliés entre eux.

H 2 O, C 6 H 12 O 6, NaCl, KMnO 4, CO 2, CO

(eau, glucose, chlorure de sodium - sel de table, permanganate de potassium - permanganate de potassium, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone).

Les substances complexes se caractérisent par certaines propriétés physiques.

SUBSTANCES

complexe simple

H 2 , Ô 2 , N 2 ,Cl 2 H 2 O, CO 2 , H 2 DONC 4

Travailler avec le schéma p. 34 p.9

Épingler un sujet « Substances simples et complexes.

Exercice. Divisez les substances suivantes en simples et complexes : SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, LiI, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4, KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, KF, Cr, SO 3

Présentez le résultat sous forme de tableau :

SUBSTANCES SIMPLES	SUBSTANCES COMPLEXES
K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, H 2, Br 2, Fe, Au, Ag, Cr,	SO 2 Al 2 O 3, NaCl, MgSO 4, KOH, ZnO, LiI KF, SO 3

Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :

N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5 H 2 O, NaOH., S, Fe, CO 2,

Les deux substances sont complexes :

A) C (charbon) et S (soufre) ;

B) Fe (fer) et CH 4 (méthane) ;

B) CO 2 (dioxyde de carbone) et H 2 O (eau) ;

Choisissez la bonne affirmation :

Les substances simples sont constituées d'atomes du même type.

A) Incorrect

Dans quel cas parle-t-on du fer en tant qu’élément chimique ?

A) Le sulfure de fer contient un atome de fer.

B) Le fer fait partie de la rouille ;

C) Le fer est caractérisé par un éclat métallique ;

D) Le fer est un métal attiré par un aimant ;

Dans quel cas parlons-nous de l’oxygène en tant que substance simple ?

A) L'oxygène est un gaz qui favorise la respiration et la combustion ;

B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;

C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;

D) L'oxygène fait partie de l'air.

Effectuer des tâches pratiques sous forme de travail indépendant.

Tâche pratique :

Au lieu de points, insérez les expressions nécessaires (élément chimique, substance simple, substance complexe, mélange) : a) oxyde de zinc__

Puisqu’il est constitué de _______________________, de zinc et d’oxygène ; Lorsque l’oxyde de mercure ___________________________ est chauffé, deux ___________________________ se forment : le mercure et l’oxygène.

Réflexion et synthèse.

Qu'avez-vous appris de nouveau pendant la leçon ?

Quelles questions ont causé des difficultés ?

Quelles connaissances avez-vous acquises aujourd’hui ?

Devoirs. Étude §9-10. définitions, tâches de test p.36. 39

Littérature:

1. Manuel de chimie G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman. 8e année.

2.N.P. Troegubova, E.N. Strelnikova KIM Chimie 8e année. Moscou "Waco", 2014.

3. O.G. Grigorovitch et autres Classe de maître Chimie du développement des cours, 7e année

Vesta 2008.

4. M.V. Knyazeva. Plans de cours de chimie basés sur le manuel de G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman. 8e année. Volgograd « Professeur » 2013

Satenova Jeanne Alikovna

Professeur de chimie

KSU "Kos - École secondaire Istek" Région d'Aktobe, district de Kargaly, village. Kos – Expiré

Objectifs d’apprentissage atteints grâce à ce leçon (Lien vers le programme)	7.1.2.2 - savoir que chaque élément chimique est désigné par un symbole et constitue un type d'atome spécifique ;
Le but de la leçon	Fournir à tous les élèves les conditions de la perception et de la compréhension des notions d'« éléments chimiques », de « métaux » et « non-métaux », de « substance simple » et de « substance complexe » ; Pour la plupart des étudiants, promouvoir la formation de compétences de recherche pour déterminer les propriétés physiques du Me et de l'HeMe ;
Critères d'évaluation	Sait qu'un élément chimique est représenté par un symbole et constitue un type spécifique d'atome ; Explique l'appartenance des éléments à métaux et non-métaux ; Distinguer les substances simples et complexes
Objectifs linguistiques	Les étudiants peuvent définir les termes : « élément chimique », « substance simple », « substance complexe ». Expliquer la différence entre un métal et un non-métal, une substance simple et une substance complexe.
Inculquer des valeurs	Dans le cadre du Patriot Act"Mangilik El» Industrialisation et croissance économique fondées sur l’innovation : La production chimique se développe dans notre pays, qui vise à produire des produits abordables et de haute qualité à base de substances simples et complexes. Indépendance du Kazakhstan et d'Astana : Astana est une ville en construction qui nécessite divers matériaux de construction produits à partir des substances de notre sous-sol.
Communication intersujet	La communication interdisciplinaire dans la leçon est réalisée avec le sujet des sciences naturelles lors de l'étude de la section classification des substances
Connaissance préalable	Ils connaissent la composition de la matière (atomes et molécules), les propriétés physiques des métaux dès le cours de Sciences Naturelles de 5e année

Pendant les cours

(Formuler le sujet de la leçon)

Bravo, nous avons formulé le sujet de la leçon.

L'épigraphe de notre leçon d'aujourd'hui sera les mots suivants :
« Seul, je travaille. Vous ferez tout pour vos proches et pour vous-même, et si vous ne réussissez pas au travail, l'échec n'est pas un problème, réessayez. » D.I. Mendeleïev

Ce n'est pas par hasard que j'ai pris ces mots. Aujourd'hui, vous ferez beaucoup de choses par vous-même, vous acquerrez vous-même des connaissances. Je vous suggère de formuler des objectifs de cours en fonction du sujet. (Formuler le but de la leçon en fonction du sujet)

Mi-cours

(23 minutes)

(2 minutes)

(8 minutes)

Explication du matériel :

En chimie, outre les termes « atome » et « molécule », le concept « élément » est souvent utilisé. Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?

Élément chimique sont des atomes du même type. Par exemple, tous les atomes de carbone sont l’élément chimique carbone, tous les atomes de fer sont l’élément chimique fer.

Tous les éléments ont été structurés et classés dans le système périodique par le chimiste russe Dmitri Ivanovitch Mendeleïev en 1869.

Toutes les substances selon leur composition sont divisées en simple, qui contiennent des atomes d'un seul élément chimique, et complexe, qui contiennent des atomes de différents éléments chimiques.

Faisons les exercices :

(travail individuel)

Simulateur n°2

Simulateur n°3

Maintenant, je vous demande d'écouter et de deviner l'énigme. Deux peuples vivaient dans un pays étonnant et mystérieux. Les habitants d'une grande nation avaient un caractère fort mais flexible, ils communiquaient chaleureusement et portaient des vêtements brillants. Et les habitants de la petite nation portaient des vêtements différents, ils étaient froids et fragiles. Quels sont ces deux peuples ?

Commentaires : verbalement

Division en groupes : des autocollants de différentes couleurs avec Me et NeMe écrits au dos.

Le grand scientifique russe M.V. Lomonosov a défini le métal comme « un corps solide, opaque et léger qui peut être fondu au feu et forgé à froid ».
Ces propriétés s'appliquent aux métaux. Quelles autres propriétés physiques sont caractéristiques des métaux ?
Que dire des non-métaux ?

(Les gars discutent collectivement du problème et déterminent les propriétés générales des métaux)

F.O. N°2

Mission : « Méthode de recherche »

Pour répondre à ces questions, je vous propose de faire un travail indépendant. On vous a donné des substances simples : soufre, fer, graphite, aluminium. Étudiez leurs propriétés physiques et remplissez le tableau n°1 à l'aide des fiches d'instructions.
Après avoir terminé la tâche, nous vérifions que le tableau est correctement rempli (Commentaires) o Grâce à l’expérimentation, vous êtes devenu convaincu que les propriétés des métaux diffèrent de celles d’autres substances. Tous les métaux possèdent un certain nombre de propriétés physiques communes. Nomme les?

Échauffement thématique.

F.O. n ° 3

Devoir : « Méthode du cube »

1. Décrire

2. Comparez

3. Associé

4. Analyser

5. Offre

6. Donnez des raisons

Polycopié

Diapositive n ° 6,7,8

Tableau n°1

Tableau n°2

Diapositive n ° 10,11

Fin de la leçon

(4 minutes)

Émoticônes Différenciation Évaluation Santé et
respect de la technique
sécurité. La différenciation des tâches dans cette leçon s'effectue selon le principe du simple au complexe, ce qui motive les élèves à poursuivre leur apprentissage. F.O. #1 Auto-évaluation :

Les bonnes réponses sont sur la diapositive, un feedback oral est fourni

Après avoir résolu l’énigme, un retour verbal est donné.

F.O. N°2

Vérifions l'exactitude du remplissage du tableau, procédons à une évaluation mutuelle, échangeons des travaux entre les groupes, donnons une évaluation au groupe sur l'accomplissement de la tâche.

F.O. N°3 Travail individuel

Échauffement thématique :

Cela s'appelle Me. Les enfants se lèvent et lèvent les mains, les enfants NeMe s'assoient et frappent dans leurs mains.

La substance simple est appelée enfants applaudissant, la substance complexe est appelée enfants piétinant.

Réflexion:

Tâche de détermination du sujet :

Exprimez votre opinion sur la signification de ces symboles.

Le but de la formation 7.1.2.2 - savoir que chaque élément chimique est désigné par un symbole et constitue un type d'atome spécifique ; 7.1.2.4 - classer les substances en simples et complexes ;
Niveau de réflexion compétences connaissance et compréhension
Critère d'évaluationétudiant

Descripteur :

- connaît les symboles chimiques et leurs noms.

- indique des substances simples et complexes

Le but de la formation 7.1.2.3 Faire la distinction entre les métaux et les non-métaux en fonction de leurs propriétés physiques.
Niveau de réflexion compétences Compétences d'ordre supérieur
Critère d'évaluationétudiant
· Explique l'appartenance des éléments à
métaux et non-métaux en termes de leur
propriétés physiques.

Descripteur :

- explique les propriétés physiques de l'aluminium et
le fer est classé comme un métal ;
— explique par quelles propriétés physiques, malgré
leurs similitudes et leurs différences, le soufre et le graphite sont classés comme non-métaux.

Tableau 1. « Propriétés physiques des substances simples »

1	2	3	4	5	6	7	8
№ échantillon	Substance	État d'agrégation	Couleur	Briller	Plastique	Conductivité thermique	Conductivité électrique
1	Fer
2	Soufre
3	Aluminium
4	Graphite

Carte d'instructions

"Etude des propriétés physiques des substances simples"

Exercice 1. Regardez des échantillons de substances et remplissez les colonnes du tableau.

1. Remplissez les colonnes 3 et 4 du tableau.
2. Tournez l'aluminium à la lumière. Brillant? Placez « + » ou « - » dans la colonne 5.
3. Pliez l'échantillon. Des virages ? Placez « + » ou « - » dans la colonne 6.
4. Placez l'aluminium dans le creux de votre coude. Chaud? Mettez « + » ou « - » dans la colonne 7.
5. Faites de même avec d'autres échantillons. Remplissez les colonnes appropriées du tableau.
6. Marquez les échantillons qui conduisent le courant électrique, en vous basant sur les connaissances du cours de physique.

Tâche 2. Répartissez les substances présentées en deux groupes, en choisissant une caractéristique clé. Notez les groupes de substances résultants dans votre cahier, en indiquant la ou les caractéristiques de distribution.

Le but de la formation.

7.1.2.2 - savoir que chaque élément chimique est désigné par un symbole et constitue un type d'atome spécifique ;

7.1.2.3 - classer les éléments en métaux et non-métaux ;

7.1.2.4 - classer les substances en simples et complexes ;
Niveau de réflexion
compétences
Compétences d'ordre supérieur
Critère d'évaluationétudiant

Devoir : « Méthode du cube »

Un tableau avec des images est donné (6 images : vaisselle (Al), bouteille d'oxygène (O 2), eau (H 2 O), serpentin en cuivre (Cu), bouteille d'azote (N), extincteur (CO 2)), et un cube pour de chaque côté duquel est écrit

1. Décrire
2. Comparer
3. Associé
4. Analyser
5. Suggérer
6. Donne des raisons

Descripteur :

- sont capables de décrire et de comparer les métaux et les non-métaux, la matière simple et la matière complexe.

- sont capables d'analyser des connaissances sur le Moi, le NeMe, la matière simple et complexe.

Résumé d'un cours de chimie en 8e sur le thème : Substances simples et complexes. La leçon est accompagnée d'une présentation. Objectif de la leçon : familiarisation avec les substances simples et complexes - les principales formes d'existence des éléments dans la nature ; effectuer des tâches pour maîtriser les concepts de « substance simple », « substance complexe », développer la capacité de distinguer les substances simples des substances complexes, en fonction de leurs formules chimiques.

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Aperçu:

Département de gestion éducative

District de Svobodnensky, région de l'Amour

Établissement d'enseignement municipal École secondaire Rogachevskaya

Sujet:

"Substances simples et complexes"

Chimie 8e année

Avec. Rogachevka

Cible: familiarisation avec des substances simples et complexes - les principales formes d'existence des éléments dans la nature ; réaliser des tâches pour maîtriser les notions de « substance simple », de « substance complexe »,Développer la capacité de distinguer les substances simples des substances complexes en fonction de leurs formules chimiques.

Objectifs de la leçon

Éducatif: 1. révéler les concepts : substances simples et complexes comme forme d'existence d'éléments chimiques

Du développement: 1.Développer un intérêt cognitif pour le sujet étudié ; 2. créer les conditions de maîtrise des techniques d'étude de la composition de la matière ; 3.développer la capacité de rechercher, traiter, analyser et systématiser l'information ; 4. développer la capacité d'exprimer logiquement votre point de vue ; 5. enseigner des techniques de réflexion, développer une estime de soi adéquate ; 6. développer la capacité de recevoir des informations.

Éducatif: résoudre des problèmes de manière indépendante en utilisant les connaissances existantes ; développer la capacité d'analyser, de comparer, de contraster et de généraliser ;apprendre à être indépendantdans différents types d'activités;

Résultats prévus.

1. Formation d'idées sur les formes d'existence des éléments chimiques dans la nature et développement des connaissances sur les éléments chimiques.

2. Développement des connaissances des étudiants sur les propriétés physiques des substances.

3. Développement de la pensée scientifique des étudiants en développant la capacité de comparer et de décrire des objets chimiques lors de l'exécution indépendante d'exercices et de tâches complexes, ainsi qu'en développant la capacité d'appliquer les connaissances et les méthodes d'action dans de nouvelles conditions.

4. Formation de la vision scientifique du monde des écoliers et assimilation des idées idéologiques dominantes du cours : la connaissabilité et l'unité du monde matériel, la dépendance des propriétés des substances sur sa composition et sa structure.

5. Développement de l'intérêt et de la motivation pour étudier la chimie en se référant à l'expérience de vie des écoliers et en systématisant les connaissances sur la distribution et l'interconnexion des substances dans la nature.

Pendant les cours :

1. Moment organisationnel

Bonjour! Bonjour, chers invités !

Pourquoi es-tu si triste en cours de chimie ?

Dis-moi vite : dans quelle leçon,

Qui a osé vous offenser dans un passé récent ?

Alors je vais te remonter le moral aujourd'hui,

Je connais la meilleure façon :

Étudions le sujet !

2 . Vérification des devoirs.

Toujours selon la tradition

Commençons comme d'habitude

Nous vérifions nos devoirs.

Cela nous est familier.

Préparez-vous à répondre

Je t'appelle maintenant !

Es tu effrayé? Je rigole...

Je n'appellerai pas !

Je préfère te faire passer les tests,

Je donnerai des notes à tout le monde plus tard.

Exercice 1. Dans le tableau, écrivez la lettre « X » ou « F » (chimique ou physique) à côté de chaque phénomène, et écrivez les lettres « T » ou « T » à côté des corps et des substances.

"B" en conséquence.

Réf.	Phénomènes. Corps et substances	X, F ; LA TÉLÉ
	Formation de rouille sur les objets en fer.
	Altération des roches.
	Évaporation de l'eau d'un réservoir.
	Eau bouillante dans une bouilloire.
	Brûler de l'essence dans un moteur de voiture.
	Assombrissement des objets en argent.
	Pourriture des plantes.
	Faire fondre le fer.
	Verre.
	Fer.
	Seau.
	Lièvre.

Tâche2. Définir les concepts « molécule » et « atome ».

Tâche 3. Déterminer la composition : H 2 O, O 2, CO 2, Cl 2.

3. Étudier du nouveau matériel.

En chimie, outre les termes « atome » et « molécule », le concept « élément » est souvent utilisé. Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?

Un élément chimique est constitué d’atomes du même type. Ainsi, par exemple, tous les atomes d’hydrogène sont l’élément hydrogène ; tous les atomes d’oxygène et de mercure sont respectivement les éléments oxygène et mercure.

O 2, Cl 2. H 2 O, CO 2

En quoi les molécules d’oxygène et de chlore diffèrent-elles des molécules d’eau et de dioxyde de carbone ?

Les élèves pourraient répondre que les molécules d’oxygène et de chlore sont formées par le même type d’atome. - Substances simples.

Les substances eau et dioxyde de carbone sont formées par différents types d’atomes. - Substances complexes.

Substances simples- les substances formées par des atomes d'un élément chimique.

Ne, Ar, O 2, Br 2, I 2, O 3, P 4, S 8

(Substances simples monoatomiques - molécules de gaz inertes ; diatomiques - molécules d'hydrogène, d'oxygène, de chlore, de brome, d'iode ; triatomiques - ozone, tétraatomiques - phosphore, etc.)

Les noms des substances simples coïncident souvent avec le nom des éléments chimiques dont ils sont formés.

Les substances simples sont caractérisées par certaines propriétés physiques (état d'agrégation, couleur, densité).

Substances complexes (composés chimiques)- Ce sont des substances formées d'atomes de différents éléments chimiques reliés entre eux.

H 2 O, C 6 H 12 O 6, NaCl, KMnO 4, CO 2, CO

(eau, glucose, chlorure de sodium - sel de table, permanganate de potassium - permanganate de potassium, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone).

Les substances complexes se caractérisent par certaines propriétés physiques.

SUBSTANCES

complexe simple

H2, O2, N2, Cl2H2O, CO2, H2SO4

Épingler un sujet« Substances simples et complexes. Masse moléculaire relative d'une substance.

Exercice. Divisez les substances suivantes en simples et complexes : DONC 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr, SO 3

Présentez le résultat sous forme de tableau :

SUBSTANCES SIMPLES	SUBSTANCES COMPLEXES
K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, H 2, Br 2, Fe, Au, Ag, Cr,	SO 2 Al 2 O 3, NaCl, MgSO 4, KOH, ZnO, LiI KF, SO 3

Calculez les masses moléculaires des substances (vérifiez vous-même).

Test.

№1

Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :

H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Les deux substances sont complexes :

A) C (charbon) et S (soufre) ;

B) CO2 (dioxyde de carbone) et H 2 O (eau);

B) Fe (fer) et CH 4 (méthane) ;

№3

Choisissez la bonne affirmation :

Les substances simples sont constituées d'atomes du même type.

A) Exactement

B) Incorrect

№4

Dans quel cas parle-t-on du fer en tant qu’élément chimique ?

A) Le fer est un métal attiré par un aimant ;

B) Le fer fait partie de la rouille ;

C) Le fer est caractérisé par un éclat métallique ;

D) Le sulfure de fer contient un atome de fer.

№5

Dans quel cas parlons-nous de l’oxygène en tant que substance simple ?

A) L'oxygène est un gaz qui favorise la respiration et la combustion ;

B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;

C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;

D) L'oxygène fait partie de l'air.

Effectuer des tâches pratiques sous forme de travail indépendant.

Réflexion et synthèse.

Qu'avez-vous appris de nouveau pendant la leçon ?

Quelles questions ont causé des difficultés ?

Quelles connaissances avez-vous acquises aujourd’hui ?

Devoirs.§5, 6 p.25 Exercice n° 11-13

Exemples de tâches pratiques :

• Au lieu de points, insérez les expressions nécessaires (élément chimique, substance simple, substance complexe, mélange) : a) oxyde de cuivre ______________, puisqu'il est constitué de _______________________, de cuivre et d'oxygène ; Lorsque l’oxyde de mercure ___________________________ est chauffé, deux ___________________________ se forment : le mercure et l’oxygène.
• Remplissez les mots manquants : a) composition des composés chimiques ___________________ structure _______________________________.

  P/n Phénomènes. Corps et substances X, F ; T, B 1. Formation de rouille sur les objets en fer. X 2. Altération des roches. F 3. Évaporation de l'eau d'un réservoir. F 4. Faire bouillir de l'eau dans une bouilloire. F 5. Combustion d'essence dans un moteur de voiture. X 6. Assombrissement des objets en argent. X 7. Pourriture des plantes. X 8. Fonte du fer. F 9. Verre. B 10. Fer à repasser. B 11. Seau. T 12. Lièvre. T

  Tâche2. Définir les concepts « molécule » et « atome ».

  Tâche 3. Déterminer la composition : H 2 O, O 2, CO 2, Cl 2.

  Les éléments chimiques existent sous forme de composés chimiques. composés chimiques substances complexes simples substances

  Les substances simples sont constituées d’un seul type d’atomes et les substances complexes sont constituées de différents types d’atomes. Comment exprimer la composition d'une substance à l'aide des symboles des éléments chimiques ? Indice O 2 H 2 H 2 O

  Exercice. Divisez les substances suivantes en simples et complexes : SO 2 K, Cu, N 2, O 2, Cl 2, Al 2 O 3, H 2, Br 2, NaCl, MgSO 4, KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI, KF, Cr, SO3

  Qu'avez-vous appris de nouveau pendant la leçon ? Quelles questions ont causé des difficultés ? Quelles connaissances avez-vous acquises aujourd’hui ?

  Devoirs. §5, 6 p.25 Exercice n° 11-13

  
  

  À propos des atomes et des éléments chimiques

  Il n'y a rien d'autre dans la nature

  ni ici ni là-bas, dans les profondeurs de l'espace :

  tout - des petits grains de sable aux planètes -

  se compose d’éléments unifiés.

  S. P. Shchipachev, « Lire Mendeleïev ».

  En chimie, sauf pour les termes "atome" Et "molécule" le concept est souvent utilisé "élément". Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?

  Élément chimique – ce sont des atomes du même type . Ainsi, par exemple, tous les atomes d’hydrogène sont l’élément hydrogène ; tous les atomes d’oxygène et de mercure sont respectivement les éléments oxygène et mercure.

  Actuellement, plus de 107 types d'atomes sont connus, soit plus de 107 éléments chimiques. Il faut distinguer les notions d'« élément chimique », d'« atome » et de « substance simple ».

  Substances simples et complexes

  Selon leur composition élémentaire, ils se distinguent substances simples, constitué d'atomes d'un élément (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), et substances complexes, constitué d'atomes de différents éléments (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

  Actuellement, 115 éléments chimiques sont connus, qui forment environ 500 substances simples.
  

  
  

  L'or natif est une substance simple.

  La capacité d'un élément à exister sous la forme de diverses substances simples ayant des propriétés différentes est appelée allotropie Par exemple, l'élément oxygène O a deux formes allotropiques - le dioxygène O 2 et l'ozone O 3 avec un nombre différent d'atomes dans les molécules.

  Les formes allotropiques de l'élément carbone C - le diamant et le graphite - diffèrent par la structure de leurs cristaux. Il existe d'autres raisons à l'allotropie.

  composants chimiques, par exemple, l'oxyde de mercure(II) HgO (obtenu en combinant des atomes de substances simples - mercure Hg et oxygène O 2), le bromure de sodium (obtenu en combinant des atomes de substances simples - sodium Na et brome Br 2).

  Alors, résumons ce qui précède. Il existe deux types de molécules de matière :

  1. Simple– les molécules de ces substances sont constituées d'atomes du même type. Dans les réactions chimiques, ils ne peuvent pas se décomposer pour former plusieurs substances plus simples.

  2. Complexe– les molécules de ces substances sont constituées d'atomes de différents types. Lors de réactions chimiques, ils peuvent se décomposer pour former des substances plus simples.

  La différence entre les notions d'« élément chimique » et de « substance simple »

  Distinguer les concepts "élément chimique" Et « substance simple » possible en comparant les propriétés de substances simples et complexes. Par exemple, une substance simple - oxygène– un gaz incolore nécessaire à la respiration et à l’entretien de la combustion. La plus petite particule de la substance simple oxygène est une molécule composée de deux atomes. L'oxygène est également inclus dans le monoxyde de carbone (monoxyde de carbone) et l'eau. Cependant, l’eau et le monoxyde de carbone contiennent de l’oxygène chimiquement lié, qui n’a pas les propriétés d’une substance simple ; en particulier, il ne peut pas être utilisé pour la respiration. Les poissons, par exemple, ne respirent pas l'oxygène chimiquement lié, qui fait partie de la molécule d'eau, mais l'oxygène libre qui y est dissous. Par conséquent, lorsque nous parlons de la composition de composés chimiques, il faut comprendre que ces composés ne contiennent pas de substances simples, mais des atomes d'un certain type, c'est-à-dire les éléments correspondants.

  Lorsque des substances complexes se décomposent, les atomes peuvent être libérés à l’état libre et se combiner pour former des substances simples. Les substances simples sont constituées d'atomes d'un élément. La différence entre les notions d'« élément chimique » et de « substance simple » est également confirmée par le fait qu'un même élément peut former plusieurs substances simples. Par exemple, les atomes de l’élément oxygène peuvent former des molécules diatomiques d’oxygène et des molécules triatomiques d’ozone. L'oxygène et l'ozone sont des substances simples complètement différentes. Ceci explique le fait que l'on connaît beaucoup plus de substances simples que d'éléments chimiques.

  En utilisant la notion d’« élément chimique », on peut donner la définition suivante aux substances simples et complexes :

  Les substances simples sont celles constituées d’atomes d’un élément chimique.

  Les substances complexes sont celles constituées d’atomes de différents éléments chimiques.

  La différence entre les notions de « mélange » et de « composé chimique »

  Les substances complexes sont souvent appelées composants chimiques.

  Essayez de répondre aux questions :

  1. En quoi la composition des mélanges diffère-t-elle des composés chimiques ?

  2. Comparer les propriétés des mélanges et des composés chimiques ?

  3. De quelles manières peut-on séparer les composants d’un mélange et d’un composé chimique ?

  4. Est-il possible de juger par des signes extérieurs la formation d'un mélange et d'un composé chimique ?

  Caractéristiques comparatives des mélanges et des produits chimiques

  Questions pour faire correspondre les mélanges aux composés chimiques	Comparaison
  	Mélanges	Composants chimiques
  En quoi la composition des mélanges diffère-t-elle des composés chimiques ?	Les substances peuvent être mélangées dans n'importe quel rapport, c'est-à-dire composition variable des mélanges	La composition des composés chimiques est constante.
  Comparer les propriétés de mélanges et de composés chimiques ?	Les substances contenues dans les mélanges conservent leurs propriétés	Les substances qui forment des composés ne conservent pas leurs propriétés, car des composés chimiques ayant d'autres propriétés se forment
  De quelles manières un mélange et un composé chimique peuvent-ils être séparés en leurs composants constitutifs ?	Les substances peuvent être séparées par des moyens physiques	Les composés chimiques ne peuvent être décomposés que par des réactions chimiques
  Est-il possible de juger par des signes extérieurs la formation d'un mélange et d'un composé chimique ?	Le mélange mécanique ne s'accompagne pas de dégagement de chaleur ou d'autres signes de réactions chimiques	La formation d'un composé chimique peut être jugée par les signes de réactions chimiques

  Tâches de consolidation

  I. Travailler avec des simulateurs

  II. Résoudre le problème
  

  À partir de la liste de substances proposée, écrivez séparément les substances simples et complexes :
  NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
  Expliquez votre choix dans chaque cas.

  III. Répondez aux questions
  

  №1

  Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :
  H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
  

  №2
  

  Les deux substances sont complexes :
  

  A) C (charbon) et S (soufre) ;
  B) CO 2 (dioxyde de carbone) et H 2 O (eau) ;
  B) Fe (fer) et CH 4 (méthane) ;
  D) H 2 SO 4 (acide sulfurique) et H 2 (hydrogène).

  №3

  Choisissez la bonne affirmation :
  Les substances simples sont constituées d'atomes du même type.

  A) Exactement

  B) Incorrect

  №4

  Ce qui est typique des mélanges, c'est que
  A) Ils ont une composition constante ;
  B) Les substances contenues dans le « mélange » ne conservent pas leurs propriétés individuelles ;
  C) Les substances contenues dans des « mélanges » peuvent être séparées par leurs propriétés physiques ;
  D) Les substances contenues dans des « mélanges » peuvent être séparées par une réaction chimique.

  №5

  Les éléments suivants sont typiques des « composés chimiques » :
  A) Composition variable ;
  B) Les substances contenues dans un « composé chimique » peuvent être séparées par des moyens physiques ;
  C) La formation d'un composé chimique peut être jugée par les signes de réactions chimiques ;
  D) Composition permanente.

  №6

  Dans quel cas parle-t-on glande que diriez-vous élément chimique?
  A) Le fer est un métal attiré par un aimant ;
  B) Le fer fait partie de la rouille ;
  C) Le fer est caractérisé par un éclat métallique ;
  D) Le sulfure de fer contient un atome de fer.

  №7

  Dans quel cas parlons-nous de l’oxygène en tant que substance simple ?
  A) L'oxygène est un gaz qui favorise la respiration et la combustion ;
  B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;
  C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;
  D) L'oxygène fait partie de l'air.