E249 – Kaliumnitrit, Konservierungsmittel. Kaliumnitrit E249

zeige alles

Physikalische und chemische Eigenschaften

Kaliumnitrat (Kaliumnitrat) ist ein wasserfreies kristallines Salz von weißer Farbe (seltener mit gelblicher Tönung).

physikalische Eigenschaften

• Dichte – 2,11 g/cm 3.
• Schmelzpunkt - 334 °C
• Beim Erhitzen über 338 °C zerfällt es in Kaliumnitrit und Sauerstoff.
• Löslichkeit von Kaliumnitrat in 100 Gramm Wasser:
  • o bei 20 °C - 31,5 g,
  • o bei 40 °C - 63,9 g,
  • o bei 60 °C - 109,9 g,
  • o bei 114 °C - 312 g.

In Salpetersäurelösungen nimmt die Löslichkeit von Kaliumnitrat mit zunehmender Konzentration zunächst ab und steigt dann an. Die minimale Löslichkeit wird bei 50 °C beobachtet und beträgt 24,91 %, wenn die Lösung 27,63 % Salpetersäure und 47,46 % Wasser enthält.

Es sind zwei kristalline Modifikationen von Kaliumnitrat bekannt. Bei niedrigen Temperaturen bilden sich rhombisch geformte Kristalle, bei hohen Temperaturen entstehen rhombohendrale Kristalle.

Kaliumnitrat als Düngemittel bezieht sich auf komplexe Zweikomponentendünger, die und enthalten.

Massenanteil an Wasser - nicht mehr als 0,1 %.

Es gibt praktisch keine Verunreinigungen (Ballast). Die Hygroskopizität ist gering.

Anwendung

Landwirtschaft

Kaliumnitrat (Kaliumnitrat) wird als Düngemittel für verschiedene Nutzpflanzen verwendet.

Die in Russland als Düngemittel registrierten und zugelassenen Ammophoska-Marken finden Sie in der Tabelle rechts.

Industrie

Kaliumnitrat wird in der Glasindustrie zum Schmelzen von optischem Glas, zur Herstellung von Mischungen zum Bleichen und Aufhellen von Kristallgläsern, zur Erhöhung der Festigkeit von Glasprodukten sowie zum Bleichen und Aufhellen von technischem Glas verwendet.

Kaliumnitrat wird in der Elektrovakuumindustrie, bei der Herstellung von Schwarzpulver, bei der Herstellung von Emails, Thermosolen und Kühlmitteln verwendet.

In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumnitrat als Konservierungsmittel verwendet.

Verhalten im Boden

Die Umwandlung von Kaliumnitrat im Boden erfolgt durch Wechselwirkung mit der Bodenlösung und dem bodenabsorbierenden Komplex aus Kaliumionen und Salpetersäure in der Substanz. Beim Auftragen auf den Boden löst sich der Dünger schnell in der Bodenlösung auf.

Kaliumkationen interagieren mit PPC, wie Ionen von Einkomponenten-Kaliumdüngern, nach zwei Arten der Absorption: austauschbar (physikalisch-chemisch) und nicht austauschbar (Fixierung).

Das Salpetersäureanion verleiht dem Düngemittel die Eigenschaften der Nitratformen von Stickstoffdüngern. Nitratformen bewegen sich wie die von Einkomponenten-Stickstoffdüngern mit der Bodenfeuchtigkeit und können nur in der warmen Jahreszeit von Pflanzen oder der Bodenmikroflora biologisch aufgenommen werden.

Anwendung auf verschiedenen Bodenarten

Kaliumnitrat wird je nach Kalium- und Stickstoffgehalt sowie den Boden- und Klimabedingungen der Region auf den Boden ausgebracht. Der Dünger ist für alle Bodenarten geeignet. Bei der Anwendung auf Böden in Regionen mit übermäßiger Feuchtigkeit muss die Möglichkeit eines Stickstoffverlusts berücksichtigt werden.

Anwendungsmethoden

Kaliumnitrat wird während der gesamten Vegetationsperiode zur Wurzel- und Blattdüngung verwendet.

Auswirkungen auf Nutzpflanzen

Kaliumnitrat als Stickstoff- und Kaliumdünger ist eine Stickstoff- und Kaliumquelle für Pflanzen. Es enthält praktisch kein Chlor und eignet sich zur Düngung chlorophober Kulturen, insbesondere von Kartoffeln, Tabak, Weintrauben und anderen.

Mehrjährige Obst- und Beerenkulturen mit Spätherbstdüngung erhöhen die Winterhärte und Frostbeständigkeit.

Quittung

In der Natur kommt Kaliumnitrat in Form armer Vorkommen vor. Zu Hause kann Kaliumnitrat aus Komposten gewonnen werden, zu denen Mist, Asche, Kalk, Reisig und andere organische Substanzen gehören. Durch biochemische Prozesse entsteht in diesem Kompost Kaliumnitrat. Es wird mit Wasser ausgelaugt, wodurch ein relativ reines Produkt entsteht.

In der chemischen Industrie wird Kaliumnitrat auf verschiedene Arten hergestellt:

• Neutralisation von Alkalien mit Salpetersäure.
• Absorption nitroser Gase durch Kaliumalkalien.
• Konvertierungsmethode. Dies ist die gebräuchlichste Methode zur Gewinnung von Kaliumnitrat. Es basiert auf der Austauschzersetzung von Kaliumchlorid und Natriumnitrat.

NaNO 3 + KCl → NaCl + KNO 3

Allgemeine Eigenschaften und Empfang

Der Lebensmittelzusatzstoff E249 (wissenschaftlicher Name ist Kaliumnitrit, Kaliumsalz der salpetrigen Säure) gehört zur Gruppe der Konservierungsmittel, die zur Stabilisierung der Zusammensetzung von Produkten verwendet werden. Dies bedeutet, dass dieser Stoff dafür sorgt, dass das ursprüngliche Aussehen von Fertigprodukten oder Halbfertigprodukten erhalten bleibt, einschließlich ihres appetitlichen Aussehens, ihres Aromas und ihrer Geschmackseigenschaften. Gleichzeitig haben die Produkte keine Angst vor Transportschwierigkeiten, wiederholtem Einfrieren und Auftauen, direkter Sonneneinstrahlung oder Kontakt mit Sauerstoff.

All dies ist dank der physikalischen und chemischen Eigenschaften von Dimethyldicarbonat möglich:

• der Aggregatzustand ist fest, in Form eines Pulvers, das Kristalle unterschiedlicher Größe enthalten kann;
• die Farbe des Zusatzstoffs ist gelb, es sind jedoch Farbtöne von hellgelb bis braun möglich, manchmal wird weißes Pulver verwendet;
• Der Stoff löst sich schnell in Wasser auf und die Temperatur der Lösung sinkt während der chemischen Reaktion. Die Lösung reagiert aufgrund der Hydrolyse des Anions leicht alkalisch;
• in Gegenwart von Sauerstoff wird daraus Kaliumnitrat KNO3 gewonnen;
• die Dichte des Stoffes beträgt 1,915 g/cm³;
• die Substanz kann sich in Ethanol lösen;
• Laut verschiedenen Quellen liegt der Schmelzpunkt zwischen 387 und 441 °C;
• Kaliumnitrit ist hygroskopisch, das heißt, es kann Wasserdampf aus der Luft aufnehmen;
• Beim Erhitzen auf eine Temperatur von 360 °C werden die Kristalle der Substanz zerstört;
• Kommt es bei hohen Temperaturen zu einer chemischen Reaktion, weist der Zusatzstoff E249 oxidierende Eigenschaften auf und reagiert mit verschiedenen Metallen, beispielsweise Aluminium, dehydrierten Ammoniumverbindungen, beispielsweise Ammoniumsulfat, Cyaniden und anderen organischen Verbindungen.

Interessanterweise ist Kaliumnitrit einer der wenigen Zusatzstoffe, die im menschlichen Speichel vorkommen. In der Natur kommt der Zusatzstoff E249 als Zwischenprodukt des Stickstoffkreislaufs beispielsweise bei der Nitrifikation (Anreicherung von Stickstoff mit anderen Stoffen) oder der Denitrifikation (Abspaltung von Stickstoff aus anderen Stoffen) vor. Im industriellen Maßstab wird Kaliumnitrit durch die Reaktion von Stickoxiden mit Kaliumhydroxid gewonnen. Eine alternative Möglichkeit besteht darin, den Zusatzstoff E249 aus der reduzierten Schmelze von Kaliumnitrat C mittels Blei zu gewinnen. Seltener wird Schwefeldioxid verwendet, das durch eine erhitzte Mischung aus Kaliumnitrat und Calciumoxid geleitet wird. Gleichzeitig enthält das Endprodukt Verunreinigungen in Form von Nitraten.

Zweck

Der Zusatzstoff E249 gehört zur Gruppe der Konservierungsmittel. Hersteller führen es in Wurstwaren und Halbfabrikate aus Hackfleisch oder Fisch ein. Ihre Ziele sind:

• Gewährleistung einer einheitlichen Farbe der Produkte und ihrer Sicherheit bei Langzeitlagerung. Je mehr Naturprodukt in der Wurst enthalten ist, desto weniger attraktiv ist die Farbe des Endprodukts. Im besten Fall ist es rosa-grau. Wird das Produkt einer Wärmebehandlung unterzogen, zerfällt das natürliche Protein und das Fleisch erhält eine graue Färbung. Käufer finden diese Farbe unattraktiv. Um die Beliebtheit von Würstchen, Kleinwürsten und Würstchen zu steigern, greifen Hersteller auf den Zusatzstoff E249 zurück. Dadurch sieht der Schnitt von Fleischprodukten immer appetitlich, rosa und saftig aus;
• verhindert das Aufplatzen fertiger Produkte. Damit der Käufer das Produkt kaufen möchte, ist es wichtig, seinen Querschnitt zu zeigen. Aber je länger es auf der Theke steht, desto mehr Sauerstoff ist es ausgesetzt (bei unsachgemäßer Lagerung und Sonneneinstrahlung). Der einzige Ausweg für den Hersteller besteht darin, den unschönen Teil des Produkts abzuschneiden, was mit konstanten Kosten verbunden ist. Um Produktverderb zu vermeiden, verwenden Sie den Zusatzstoff E249. Auch bei längerer Lagerung bleibt der Schnitt von Würstchen und Würstchen saftig und frisch;
• verhindern Sie die Entwicklung pathogener Mikroflora im Produkt. Dies gilt für alle Stufen der Herstellung von Wurstwaren, Würstchen und Fleischhalbfabrikaten. Vor allem, wenn das fertige Produkt noch nicht mit einer Schutzschicht überzogen ist (normalerweise sind in seiner Zusammensetzung mehrere andere Lebensmittelzusatzstoffe enthalten).

Wirkung auf den menschlichen Körper: Nutzen und Schaden

Der Lebensmittelzusatzstoff E249 gilt als bedingt sicher und wird daher von den meisten Ländern der Welt, darunter auch Russland, in die Liste der zugelassenen Zusatzstoffe aufgenommen. Allerdings haben Ernährungswissenschaftler eine maximale Tagesdosis von 0,06 mg pro Kilogramm Körpergewicht festgelegt.

Das E249-Ergänzungsmittel selbst bietet keinen eindeutigen Nutzen für die menschliche Gesundheit. Allerdings gilt es als eines der wenigen, das den menschlichen Körper indirekt vor anderen Schadstoffen schützt. Dazu gehört Botulinumtoxin. Letzteres ist ein Protein-Neurotoxin, das während des Lebens des Bakteriums Clostridium botulinum gebildet wird. Diese Substanz gilt als ein sehr starkes organisches Gift (einige Quellen nennen es das führende Gift organischen Ursprungs). Das Ergebnis der Exposition gegenüber dem Toxin ist die Entwicklung von Botulismus, einer Krankheit, bei der es zu einer toxisch-infektiösen Schädigung des Nervensystems kommt. Das wichtigste strategische Ziel der Krankheit ist das Rückenmark. Mit fortschreitender Krankheit kommt es zu einer Störung der Innervation des gesamten Körpers. Als erstes sind die Hirn- und Augennerven betroffen, gefolgt von den Atmungsorganen. Verschiedenen Quellen zufolge endet einer von zehn Krankheitsfällen tödlich.

Eine regelmäßige Überschreitung der empfohlenen Tagesdosis Kaliumnitrit kann den Sauerstofftransport zu arbeitenden Geweben und Organen beeinträchtigen. Eines der Symptome dieses Effekts ist ständiger Durst. Weitere negative Auswirkungen der Einnahme des Nahrungsergänzungsmittels E249 werden noch untersucht.

Verwendung und Anwendung

Neben der Lebensmittelindustrie ist Kaliumnitrit in der analytischen Chemie zur Erkennung von Aminen (organische Verbindungen, Ammoniakderivate) relevant. Auch in der Fotografie wird der Stoff geschätzt, da er dabei hilft, die Lichtempfindlichkeit zu erhöhen.

Der Zusatzstoff E249 kann bei der Herstellung von Azofarbstoffen zur Diazotierung eingesetzt werden.

Sie müssen den Gehalt an Zusatzstoffen in Lebensmitteln kennen (Tabelle 1).

Tabelle 1 – Standardgehalt des Lebensmittelzusatzstoffs E249 Kaliumnitrit in Produkten gemäß SanPiN 2.3.2.1293-03 vom 26. Mai 2008

Gesetzgebung

In Russland ist der Zusatzstoff E249 in der Liste der zugelassenen Zusatzstoffe enthalten. Die russische Gesetzgebung bestimmt die Verwendung von E249 in Lebensmitteln auf der Grundlage von SanPin 2.3.2.1293-03 vom 26. Mai 2008:

• Abschnitt 3.3.14. Hygienevorschriften für den Einsatz von Konservierungsmitteln;
• Abschnitt 3.12.4. Hygienevorschriften für die Verwendung von Farbfixiermitteln (Malerei).

Zusätzlich zu diesem Dokument wird die Verwendung von E249 in der Lebensmittelindustrie durch GOST 33294-2015 „Lebensmittelzusatzstoffe“ geregelt. Methoden zur Bestimmung des Massenanteils der Hauptsubstanz im Lebensmittelzusatzstoff Kaliumnitrit E249.“

Kaliumnitrit (Kaliumnitrat) - Kaliumsalz der salpetrigen Säure mit Formel 2. Es ist ein weißes oder leicht gelbliches, kristallines, hygroskopisches Pulver. Sehr gut wasserlöslich. An der Luft oxidiert es langsam zu Kaliumnitrat KNO3. Lebensmittelzusatzstoff E249. Wird in der Lebensmittelindustrie als Farbverbesserer und Konservierungsmittel für Fleisch- und Fischprodukte verwendet.

Eigenschaften

Kaliumnitrit bildet farblose oder leicht gelbliche, stark hygroskopische Kristalle, monoklines System, Raumgruppe Ich bin , Zellparameter A= 0,677 nm, B= 0,499 nm, C= 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.

Sehr gut wasserlöslich, die Auflösung geht mit einem Temperaturabfall einher. Aufgrund der Hydrolyse am Anion ist die Lösung leicht alkalisch.

Kristalle werden bei 360 °C zerstört (bevor sie den Schmelzpunkt erreichen, der 440 °C oder 441 °C beträgt, bei 100 kPa laut polnischer und englischer Wikipedia und 438 °C bei einem Druck von 101325 Pa, Schmelzenthalpie - 17 kJ/ mol).

Oberhalb dieser Temperatur zerfällt es auf folgendem Weg:

texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Setup-Hilfe.): \mathsf(~4KNO_2 \, \longrightarrow \, 2K_2O + 2N_2 + 3O_2)

Es wird durch Oxidation von Blei mit Kaliumnitrat gewonnen:

Der Ausdruck (ausführbare Datei) kann nicht analysiert werden texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Setup-Hilfe.): \mathsf(~KNO_3 + Pb \, \longrightarrow \, KNO_2 + PbO )

oder bei der thermischen Zersetzung:

Der Ausdruck (ausführbare Datei) kann nicht analysiert werden texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Setup-Hilfe.): \mathsf(~2KNO_3\, \longrightarrow \, 2KNO_2 + O_2)

Anwendung

Biologische Wirkung

Giftig beim Verschlucken; wenn große Dosen eingenommen werden, führt es zu Reizungen, Zyanose, Krämpfen und zum Tod (bildet Methämoglobin). Reizt Haut und Augen. Letale Dosis LD50 für Kaninchen 200 mg/kg.

Die Nitritaufnahme über die Nahrung wird auf 31–185 bzw. 40–100 mg pro Tag geschätzt.

Im Trinkwasser beträgt der zulässige Nitritgehalt gemäß den WHO-Anforderungen von 1970 und 2004 nicht mehr als 44-50 mg pro Liter.

Akzeptable Nitritaufnahmemengen für den Menschen liegen bei 3,7 – 7 mg/kg.

Schreiben Sie eine Rezension zum Artikel „Kaliumnitrit“

Anmerkungen

Literatur

• Handbuch für Chemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere. – 2. Aufl., rev. - M.-L.: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 S.
• Handbuch für Chemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere. – 3. Aufl., rev. - L.: Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 S.

Ein Auszug zur Charakterisierung von Kaliumnitrit

Diese Aussage hat mir die Augen aus dem Kopf gerissen!
– Wird es ein „nächstes“ Mal geben??? „Ich fragte vorsichtig und hoffte auf ein „Nein“.
- Nun, natürlich! Sie leben hier! – das tapfere Mädchen „beruhigte“ mich freundlich.
– Was machen wir denn hier?
- Wir retten jemanden, hast du es vergessen? – Stella war aufrichtig überrascht.
Und offenbar ist mir unsere „Rettungsexpedition“ bei all dem Schrecken völlig entfallen. Aber ich habe sofort versucht, mich so schnell wie möglich zusammenzureißen, um Stella nicht zu zeigen, dass ich wirklich große Angst hatte.
„Glaube nicht, nach dem ersten Mal standen meine Zöpfe den ganzen Tag zu Berge!“ – sagte das kleine Mädchen fröhlicher.
Ich wollte sie nur küssen! Irgendwie gelang es ihr, als sie merkte, dass ich mich für meine Schwäche schämte, dass ich mich sofort wieder gut fühlte.
„Glaubst du wirklich, dass der Vater und der Bruder der kleinen Leah hier sein könnten?…“, fragte ich sie erneut und war aus tiefstem Herzen überrascht.
- Sicherlich! Sie könnten einfach gestohlen worden sein. – Stella antwortete ganz ruhig.
- Wie stiehlt man? Und wer?..
Aber das kleine Mädchen hatte keine Zeit zu antworten ... Etwas Schlimmeres als unser erster „Bekannter“ sprang hinter den dichten Bäumen hervor. Es war etwas unglaublich Flinkes und Starkes, mit einem kleinen, aber sehr kräftigen Körper, der jede Sekunde ein seltsames, klebriges „Netz“ aus seinem haarigen Bauch warf. Wir hatten nicht einmal Zeit, ein Wort zu sagen, als wir beide hineinfielen ... Stella sah verängstigt aus wie eine kleine, zerzauste Eule – ihre großen blauen Augen sahen aus wie zwei riesige Untertassen mit Spritzern des Grauens in der Mitte.
Ich musste mir dringend etwas einfallen lassen, aber aus irgendeinem Grund war mein Kopf völlig leer, egal wie sehr ich versuchte, dort etwas Vernünftiges zu finden... Und die „Spinne“ (wir werden sie aus Mangel weiterhin so nennen (ein besserer) wurde uns in der Zwischenzeit offenbar in sein Nest gezerrt und bereitete uns auf das „Abendessen“ vor ...
-Wo sind die Leute? – fragte ich fast außer Atem.
- Oh, Sie haben gesehen - hier sind viele Leute. Mehr als anderswo... Aber die meisten von ihnen sind schlimmer als diese Tiere... Und sie werden uns nicht helfen.
- Was sollen wir jetzt tun? – fragte ich im Geiste „mit den Zähnen klappernd“.
– Erinnerst du dich, als du mir deine ersten Monster gezeigt hast, hast du sie mit einem grünen Strahl getroffen? – Wieder einmal funkelten ihre Augen schelmisch (wieder kam sie schneller zur Besinnung als ich!), fragte Stella fröhlich. - Lasst uns zusammen sein?..
Mir wurde klar, dass sie zum Glück immer noch aufgeben würde. Und ich beschloss, es zu versuchen, weil wir sowieso nichts zu verlieren hatten ...
Aber wir hatten keine Zeit zuzuschlagen, denn in diesem Moment blieb die Spinne plötzlich stehen und wir ließen uns, als wir einen starken Stoß verspürten, mit aller Kraft zu Boden fallen... Anscheinend hat er uns viel früher als wir zu sich nach Hause geschleppt erwartet...
Wir befanden uns in einem sehr seltsamen Raum (wenn man es natürlich so nennen könnte). Drinnen war es dunkel und es herrschte völlige Stille ... Es roch stark nach Schimmel, Rauch und der Rinde eines ungewöhnlichen Baumes. Und nur von Zeit zu Zeit waren leise Geräusche zu hören, die einem Stöhnen ähnelten. Es war, als hätten die „Leidenden“ keine Kraft mehr ...
– Kannst du das nicht irgendwie beleuchten? – fragte ich Stella leise.
„Ich habe es bereits versucht, aber aus irgendeinem Grund funktioniert es nicht…“, antwortete das kleine Mädchen im selben Flüstern.
Und sofort leuchtete direkt vor uns ein kleines Licht auf.
„Das ist alles, was ich hier tun kann.“ – Das Mädchen seufzte traurig
Bei solch gedämpftem, spärlichem Licht sah sie sehr müde und erwachsen aus. Ich vergaß immer wieder, dass dieses erstaunliche Wunderkind einfach nichts war – fünf Jahre alt! Sie ist immer noch ein sehr kleines Mädchen, das in diesem Moment schreckliche Angst hätte haben sollen. Aber sie ertrug alles mutig und hatte sogar vor, zu kämpfen ...
- Schau mal wer da ist? – flüsterte das kleine Mädchen.
Und als ich in die Dunkelheit spähte, sah ich seltsame „Regale“, auf denen Menschen wie in einem Wäscheständer lagen.
– Mama?... Bist du das, Mama??? – flüsterte eine überraschte dünne Stimme leise. - Wie hast du uns gefunden?
Zuerst verstand ich nicht, dass das Kind mich ansprach. Da ich völlig vergessen hatte, warum wir hierher gekommen waren, wurde mir erst klar, dass sie mich speziell fragten, als Stella mir mit der Faust heftig in die Seite drückte.
„Aber wir wissen nicht, wie sie heißen!“, flüsterte ich.
- Leah, was machst du hier? – ertönte eine männliche Stimme.
- Ich suche dich, Papa. – antwortete Stella im Geiste mit Leahs Stimme.
- Wie bist du hier her gekommen? - Ich fragte.
„Sicher, genau wie du…“, war die leise Antwort. – Wir gingen am Ufer des Sees entlang und sahen nicht, dass es dort eine Art „Versagen“ gab ... Also fielen wir dort durch. Und da wartete dieses Biest ... Was werden wir tun?
- Verlassen. – Ich habe versucht, so ruhig wie möglich zu antworten.
- Und der Rest? Willst du sie alle verlassen?!. – Stella flüsterte.
- Nein, natürlich will ich nicht! Aber wie kriegt man sie hier raus?
Dann öffnete sich ein seltsames, rundes Loch und ein zähes, rotes Licht blendete meine Augen. Mein Kopf fühlte sich an wie eine Zange und ich wollte unbedingt schlafen...
- Festhalten! Schlaf einfach nicht! – schrie Stella. Und mir wurde klar, dass dies eine starke Wirkung auf uns hatte. Anscheinend brauchte dieses schreckliche Wesen unseren völlig schwachen Willen, damit er eine Art „Ritual“ frei durchführen konnte.
„Wir können nichts tun…“, murmelte Stella vor sich hin. - Nun, warum funktioniert es nicht?
Und ich dachte, sie hätte vollkommen recht. Wir waren beide noch Kinder, die sich ohne nachzudenken auf eine lebensgefährliche Reise begaben und nun nicht mehr wussten, wie sie da rauskommen sollten.
Plötzlich entfernte Stella unsere überlagerten „Bilder“ und wir wurden wieder wir selbst.
- Oh, wo ist Mama? Wer bist du?... Was hast du mit Mama gemacht?! – zischte der Junge empört. - Nun, bring sie sofort zurück!
Sein Kampfgeist hat mir angesichts der Hoffnungslosigkeit unserer Situation sehr gut gefallen.
„Die Sache ist die, deine Mutter war nicht hier“, flüsterte Stella leise. – Wir haben deine Mutter dort getroffen, wo du hier „versagt“ hast. Sie machen sich große Sorgen um Sie, weil sie Sie nicht finden können, also haben wir ihre Hilfe angeboten. Aber wie Sie sehen, waren wir nicht vorsichtig genug und landeten in der gleichen schrecklichen Situation ...
- Wie lange bist du schon hier? Wissen Sie, was sie mit uns machen werden? – versuchte selbstbewusst zu sprechen und fragte leise.
- Wir haben vor kurzem... Er bringt ständig neue Leute mit, manchmal auch kleine Tiere, und dann verschwinden sie und er bringt neue mit.
Ich sah Stella entsetzt an:
– Das ist eine sehr reale, reale Welt und eine sehr reale Gefahr!.. Das ist nicht mehr die unschuldige Schönheit, die wir geschaffen haben!.. Was werden wir tun?
- Verlassen. „Das kleine Mädchen wiederholte noch einmal hartnäckig.
– Wir können es versuchen, oder? Und Oma wird uns nicht verlassen, wenn es wirklich gefährlich ist. Anscheinend können wir immer noch alleine raus, wenn sie nicht kommt. Mach dir keine Sorgen, sie wird uns nicht verlassen.
Ich würde mich über ihr Selbstvertrauen freuen! Obwohl ich normalerweise kein schüchterner Mensch war, machte mich diese Situation sehr nervös, da nicht nur wir hier waren, sondern auch diejenigen, für die wir in diesen Horror geraten waren. Leider wusste ich nicht, wie ich aus diesem Albtraum herauskommen sollte.
– Hier gibt es keine Zeit, aber sie kommt normalerweise im gleichen Abstand, ungefähr so, wie es Tage auf der Erde gab. „Plötzlich antwortete der Junge auf meine Gedanken.
– Waren Sie heute schon dort? – fragte Stella, sichtlich erfreut.
Der Junge nickte.
- Also, lasst uns gehen? – Sie sah mich aufmerksam an und mir wurde klar, dass sie mich aufforderte, ihnen meinen „Schutz“ zu „legen“.
Stella war die Erste, die ihren roten Kopf herausstreckte ...
- Niemand! – Sie war begeistert. - Wow, was für ein Horror das ist!...
Natürlich konnte ich es nicht ertragen und kletterte hinter ihr her. Es war wirklich ein echter „Alptraum“! Neben unserem seltsamen „Gefängnisort“ hingen auf völlig unverständliche Weise Menschen in „Bündel“ kopfüber... Sie hingen an ihren Beinen auf und schufen eine Art umgekehrter Blumenstrauß.
Wir kamen näher – keiner der Menschen zeigte ein Lebenszeichen...
– Sie sind völlig „ausgepumpt“! – Stella war entsetzt. – Sie haben nicht einmal einen Tropfen Lebenskraft mehr!.. Das war's, lasst uns weglaufen!!!
Wir rannten, so schnell wir konnten, irgendwo zur Seite, ohne zu wissen, wohin wir liefen, nur um diesem blutrünstigen Horror zu entkommen ... Ohne auch nur daran zu denken, dass wir noch einmal in die gleiche Situation geraten könnten oder sogar Schlimmer noch, Horror...
Plötzlich wurde es plötzlich dunkel. Blauschwarze Wolken zogen wie von einem starken Wind getrieben über den Himmel, obwohl noch kein Wind wehte. In den Tiefen der schwarzen Wolken zuckten grelle Blitze, die Berggipfel leuchteten rot ... Manchmal brachen die aufgeblasenen Wolken gegen die bösen Gipfel und dunkelbraunes Wasser ergoss sich wie ein Wasserfall aus ihnen. Dieses ganze schreckliche Bild erinnerte an das Schrecklichste des Schrecklichen, an einen Albtraum ...
– Papa, Liebling, ich habe solche Angst! – der Junge quietschte leise, da er seine frühere Kampfeslust vergessen hatte.
Plötzlich „brach“ eine der Wolken und ein blendend helles Licht strahlte daraus hervor. Und in diesem Licht näherte sich in einem funkelnden Kokon die Gestalt eines sehr dünnen jungen Mannes mit einem Gesicht so scharf wie eine Messerklinge. Alles um ihn herum leuchtete und glühte, in diesem Licht „schmolzen“ die schwarzen Wolken und verwandelten sich in schmutzige, schwarze Lumpen.

Kaliumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel KNO. Es ist ein ionisches Salz aus Kaliumionen K und Nitrationen NO.

Es kommt als Mineral Nitrat vor und ist eine natürliche feste Stickstoffquelle. Kaliumnitrat ist eine von mehreren stickstoffhaltigen Verbindungen, die zusammenfassend als Kaliumnitrat bezeichnet werden Salpeter oder Salpeter.

Kaliumnitrat wird hauptsächlich in Düngemitteln, Raketentreibstoff und Feuerwerkskörpern verwendet. Es ist einer der Hauptbestandteile von Schießpulver (Schwarzpulver) und wird seit dem Mittelalter als Konservierungsmittel für Lebensmittel verwendet.

Etymologie

Kaliumnitrat hat aufgrund seiner frühen und weltweiten Verwendung und Produktion viele Namen.

Die Griechen verwendeten den Begriff Nitron was latinisiert wurde Nitrum oder Nitrium. Sowohl das frühere Hebräische als auch das Ägyptische verwenden Wörter mit den Konsonanten n-t-r, was einige zu der Vermutung führt, dass der lateinische Begriff näher am Original liegt als der griechische Begriff. Mittelenglisch hat es entwickelt Salpeter. Altfranzösisch hat Salpeter. Im 15. Jahrhundert nannten es die Europäer Salpeter und später wie Kalinitrat da die Chemie der Zusammensetzung besser verstanden wurde.

Die Araber nannten es chinesischen Schnee. Die Iraner/Perser nannten es chinesisches Salz oder Salz aus chinesischen Salinen

Eigenschaften

Kaliumnitrat hat bei Raumtemperatur eine prismatische Kristallstruktur, die sich bei 129 °C in ein Dreieckssystem umwandelt. Nach dem Erhitzen auf Temperaturen zwischen 550 und 790 °C unter Sauerstoffatmosphäre verliert es Sauerstoff und erreicht ein temperaturabhängiges Gleichgewicht mit Kaliumnitrit:

:2 KNO → 2 KNO + O

Kaliumnitrat ist in Wasser mäßig löslich, seine Löslichkeit nimmt jedoch mit der Temperatur zu (siehe Infobox). Die wässrige Lösung ist nahezu neutral und zeigt bei 14 °C einen pH-Wert von 6,2 für eine 10 %ige Lösung eines handelsüblichen Pulvers. Es ist nicht sehr hygroskopisch und nimmt bei 80 % relativer Luftfeuchtigkeit über 50 Tage etwa 0,03 % Wasser auf. Es ist in Alkohol unlöslich und ungiftig; Es kann mit Schneidstoffen explodieren, ist aber allein nicht explosiv.

Produktionsgeschichte

Aus Mineralquellen

Der früheste bekannte vollständige Reinigungsprozess für Kaliumnitrat wurde 1270 vom Chemiker und Ingenieur Ghassan al-Rammah aus Syrien in seinem Buch beschrieben al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiya (Buch über militärische Reitkunst und geniale Militärgeräte). In diesem Buch beschreibt al-Rammah zunächst die Reinigung barud(rohes Salpetermineral) durch Kochen mit wenig Wasser und ausschließlicher Verwendung der heißen Lösung und anschließende Verwendung von Kaliumcarbonat (in Form von Holzasche), um Calcium und Magnesium durch Ausfällen ihrer Carbonate aus dieser Lösung zu entfernen, wobei die Lösung aus gereinigtem Kaliumnitrat zurückbleibt , das dann getrocknet werden konnte.

Kaliumnitrat

Daraus wurden Schießpulver und Sprengkörper hergestellt. Die von al-Rammah verwendete Terminologie deutete auf einen chinesischen Ursprung der Schießpulverwaffen hin, über die er schrieb.

Zumindest bereits im Jahr 1845 wurden chilenische Salpetervorkommen in Chile und Kalifornien, USA, ausgebeutet.

Aus den Höhlen

Die wichtigste natürliche Quelle für Kaliumnitrat war die Kristallisation von Ablagerungen an Höhlenwänden und Ansammlungen von Fledermausguano in Höhlen. Die Extraktion erfolgt durch Eintauchen des Guanos in Wasser für einen Tag, Filtern und Ernten der Kristalle im gefilterten Wasser.

Traditionell wurde Guano in Laos zur Herstellung von Raketenpulver verwendet Banga Faya.

LeConte

Die vielleicht umfassendste Diskussion der Produktion dieses Materials ist LeContes Text von 1862. Er schrieb mit dem ausdrücklichen Ziel, die Produktion in den Konföderierten Staaten zu steigern, um deren Bedarf während des amerikanischen Bürgerkriegs zu decken. Da er die ländlichen Agrargesellschaften um Hilfe bat, sind die Beschreibungen und Anweisungen sowohl einfach als auch eindeutig. Er beschreibt detailliert die französische Methode, zusammen mit mehreren Modifikationen, sowie die Schweizer Methode. Hinweis: Es wurde vielfach auf eine Methode verwiesen, bei der nur Stroh und Urin zum Einsatz kommen, in dieser Arbeit gibt es jedoch keine solche Methode.

Französische Methode

Salpeterbetten werden durch Mischen von Dünger mit Mörtel oder Holzasche, gewöhnlicher Erde und organischen Materialien wie Stroh vorbereitet, um dem Komposthaufen, der typischerweise 1.525 Meter groß ist, Porosität zu verleihen. Der Haufen wurde normalerweise unter einer Regenabdeckung gehalten, mit häufig umgedrehtem Urin feucht gehalten, um die Zersetzung zu beschleunigen, und schließlich nach etwa einem Jahr mit Wasser ausgelaugt, um lösliches Kalziumnitrat zu entfernen, das dann durch Durchdringen des Kalis in Kaliumnitrat umgewandelt wurde.

Schweizer Methode

Lecomte beschreibt den Prozess, bei dem nur Urin und keine Exkremente verwendet werden, und bezeichnet ihn als Schweizer Methode. Der Urin wird direkt im Sandkasten unter dem Stall gesammelt. Der Sand selbst wird freigelegt und auf Nitrate ausgelaugt, die dann wie oben über Kali in Kaliumnitrat umgewandelt werden.

Aus Salpetersäure

Von 1903 bis zur Zeit des Ersten Weltkriegs wurde Kaliumnitrat für Schwarzpulver und Düngemittel im industriellen Maßstab aus Salpetersäure hergestellt, die durch das Birkeland-Eyde-Verfahren hergestellt wurde, bei dem Stickstoff aus der Luft mithilfe eines Lichtbogens oxidiert wurde. Während des Ersten Weltkriegs wurde das neu industrialisierte Haber-Verfahren (1913) mit dem Ostwald-Verfahren nach 1915 kombiniert, was es Deutschland ermöglichte, Salpetersäure für den Krieg zu produzieren, während es von der Versorgung mit dem Mineral Natriumnitrat aus Chile (siehe Nitratit) abgeschnitten war.

Produktion

Kaliumnitrat kann durch Kombination von Ammoniumnitrat und Kaliumhydroxid hergestellt werden.

:NHNO (AQ) + KOH (AQ) → NH (g) + KNO (AQ) + HO (l)

Eine alternative Möglichkeit, Kaliumnitrat ohne das Nebenprodukt Ammoniak herzustellen, besteht in der Kombination von Ammoniumnitrat und Kaliumchlorid, die leicht als natriumfreier Salzersatz erhältlich sind.

:NHNO (AQ) + KCl (AQ) → NHCl (AQ) + KNO (AQ)

Kaliumnitrat kann auch durch Neutralisieren von Salpetersäure mit Kaliumhydroxid hergestellt werden. Diese Reaktion ist sehr exotherm.

:KOH (AQ) + HNO → KNO (AQ) + HO (l)

Im industriellen Maßstab wird es durch eine doppelte Verdrängungsreaktion zwischen Natriumnitrat und Kaliumchlorid hergestellt.

:NaNO (AQ) + KCl (AQ) (AQ) NaCl + KNO (AQ)

Verwendung

Kaliumnitrat hat vielfältige Verwendungsmöglichkeiten, vor allem als Nitratquelle.

Herstellung von Salpetersäure

Historisch gesehen wurde Salpetersäure durch die Kombination von Schwefelsäure mit Nitraten wie Salpeter hergestellt. In der heutigen Zeit ist dies umgekehrt: Nitrate werden aus Salpetersäure hergestellt, die nach dem Ostwald-Verfahren hergestellt wird.

Oxidationsmittel

Die bekannteste Verwendung von Kaliumnitrat ist wahrscheinlich die Verwendung als Oxidationsmittel in Schwarzpulver. Von der Antike bis in die späten 1880er Jahre lieferte Schwarzpulver die Sprengkraft für alle Schusswaffen auf der Welt. Ab dieser Zeit begannen Kleinwaffen und große Artillerie zunehmend auf Kordit, ein rauchloses Pulver, zu vertrauen. Schwarzpulver wird auch heute noch in Schwarzpulver-Raketentriebwerken verwendet, aber auch in Kombination mit anderen Treibstoffen wie Zucker in Raketenbonbons. Es wird auch bei Feuerwerkskörpern wie Rauchbomben verwendet. Es wird außerdem Zigaretten zugesetzt, um eine gleichmäßige Verbrennung des Tabaks aufrechtzuerhalten, und wird verwendet, um eine vollständige Verbrennung von Papierpatronen für Kugel- und Kappenrevolver sicherzustellen.

Lebensmittelkonservierung

Bei der Lebensmittelkonservierung ist Kaliumnitrat seit dem Mittelalter ein häufiger Bestandteil von gesalzenem Fleisch, seine Verwendung wurde jedoch aufgrund inkonsistenter Ergebnisse im Vergleich zu moderneren Nitrat- und Nitritverbindungen weitgehend eingestellt. Trotzdem wird Salpeter immer noch in einigen Lebensmittelanwendungen verwendet, z Fleischsnack und Meerwasser zur Herstellung von Corned Beef. Bei der Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff in der Europäischen Union wird die Zusammensetzung als E252 bezeichnet; Auch in den USA sowie in Australien und Neuseeland (wo es unter der INS-Nummer 252 gelistet ist) zur Verwendung als Nahrungsergänzungsmittel zugelassen. Obwohl der Verdacht besteht, dass Nitratsalze das krebserregende Nitrosamin produzieren, werden Fleisch in den USA seit 1925 sowohl Natrium- als auch Kaliumnitrate und -nitrite zugesetzt, und Nitrate und Nitrite wurden nicht aus gelagerten Fleischprodukten entfernt, da Nitrit und Nitrat die Keimung von Fleisch hemmen C. botulinum Endosporen und verhindert so Botulismus durch ein bakterielles Toxin, das andernfalls in bestimmten konservierten Fleischprodukten entstehen könnte.

Essen zubereiten

In der westafrikanischen Küche wird Kaliumnitrat (Pickle Petre) häufig als Verdickungsmittel in Suppen und Eintöpfen wie Okra-Suppe und Isi Ewu verwendet. Es wird auch verwendet, um Speisen zart zu machen und die Garzeit beim Köcheln von Bohnen und zähem Fleisch zu verkürzen. Petre-Salz ist auch eine wesentliche Zutat bei der Herstellung spezieller Cerealien wie z kunun kanwa wörtlich aus der Hausa-Sprache übersetzt als Salz-Petre-Brei.

Dünger

Kaliumnitrat wird in Düngemitteln als Quelle für Stickstoff und Kalium verwendet, zwei der Makronährstoffe für Pflanzen. Bei alleiniger Verwendung hat es einen NPK-Wert von 13-0-44.

Pharmakologie

• Wird in einigen Zahnpasten für empfindliche Zähne verwendet. In letzter Zeit wird Kaliumnitrat zunehmend in Zahnpasten zur Behandlung empfindlicher Zähne verwendet und kann eine wirksame Behandlung sein.
• Traditionell zur Behandlung von Asthma eingesetzt. Wird in einigen Zahnpasten verwendet, um Asthmasymptome zu lindern.
• Wird in Thailand als Hauptbestandteil von Nierentabletten zur Linderung der Symptome von Zystitis, Pyelitis und Urethritis verwendet.
• Bekämpft Bluthochdruck und wurde einst als blutdrucksenkendes Mittel eingesetzt.

Andere Verwendungszwecke

• Elektrolyt in der Salzbrücke
• Der Wirkstoff im komprimierten Aerosol löst die Unterdrückungssysteme aus. Bei der Verbrennung mit freien Radikalen der Feuerflamme entsteht Kaliumcarbonat.
• Ein Bestandteil (normalerweise etwa 98 %) einiger Produkte zur Wurzelstumpfentfernung. Dies beschleunigt die natürliche Zersetzung des Baumstumpfes und versorgt Pilze, die das Baumstumpfholz befallen, mit Stickstoff.
• Bei der Wärmebehandlung von Metallen als Mitteltemperaturbad aus geschmolzenen Salzen, meist in Kombination mit Natriumnitrit. Ein ähnliches Bad wird verwendet, um die langlebige blauschwarze Beschichtung zu erzeugen, die typischerweise auf Schusswaffen zu sehen ist. Seine Oxidationseigenschaften, Wasserlöslichkeit und geringen Kosten machen es zu einem idealen kurzfristigen Rostschutzmittel.
• Lassen Sie Mangobäume auf den Philippinen blühen.
• Wärmespeichermedium in Energieerzeugungsanlagen. Natrium- und Kaliumnitratsalze werden in geschmolzenem Zustand mit Sonnenenergie gespeichert, die von Heliostaten im Thermosolarkraftwerk Gemasolar gesammelt wird. Es wurde festgestellt, dass Salze unter Zusatz von Calciumnitrat oder Lithiumnitrat die Wärmekapazität in geschmolzenen Salzen verbessern.

In Folklore und Populärkultur

Früher wurde angenommen, dass Kaliumnitrat Impotenz verursacht, und es wird immer noch fälschlicherweise gemunkelt, dass es in verschriebenen Lebensmitteln (z. B. in Militärgerichten) als sexuelles Stimulans enthalten sei; Es gibt jedoch keine wissenschaftlichen Beweise für solche Eigenschaften.

siehe auch

Literaturverzeichnis

• Dennis W. Barnum. (2003). Etwas Geschichte der Nitrate. Zeitschrift für chemische Bildung. v. 80, S. 1393-. Verbindung.
• David Cressey. Salpeter: Mutter des Schießpulvers(Oxford University Press, 2013) 237 Online-Rezensionen, S. Robert Tiegs
• Alan Williams. Salpeterherstellung im Mittelalter, Ambix, 22 (1975), S. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.

Externe Links

• Internationales Datenblatt zur chemischen Sicherheit 018402216

Außenbeziehungen Chiles
Chemische Reaktion
Explosives Material
Griechisches Feuer
Monopol
Kalium
Schwefelsäure
West Virginia
11. Jahrhundert
Rindfleisch
Ostindische Kompanie
Würze
Nitrozellulose
Salpeter (Begriffsklärung)
Mammoth-Cave-Nationalpark
Spinnenseide
Monroe County, West Virginia
Van Buren County, Tennessee
Marion County, Tennessee
Hamilton County, Tennessee
Campbell County, Tennessee
Hazardville, Connecticut
Einlegen (Essen)
(Musical) 1776
Peperoni

Zusammensetzung und Eigenschaften

Anwendung

Kaliumnitrat oder Kaliumnitrat (KNO3) ist ein Mineraldünger, der in der Landwirtschaft weit verbreitet ist. Es wird seit mehr als dreißig Jahren in der industriellen Landwirtschaft eingesetzt und gilt als wirksamer und effizienter Dünger. Meistens wird es als Zusatznahrung für Pflanzen zugesetzt, die Chlor absolut nicht vertragen. In Hausgärten wird Kaliumnitrat am häufigsten an Feldfrüchte wie Erdbeeren, Himbeeren, Blaubeeren, Rüben, Karotten, Tabak und Weintrauben verfüttert.

Wie aus der Formel (KNO3) hervorgeht, sind die Hauptwirkstoffe in diesem Dünger Kalium und Stickstoff.

Dies ist ein sehr vorteilhaftes Tandem, da dank Stickstoff das Wachstum von Garten- und Gemüsepflanzen spürbar beschleunigt wird und Kalium die Saugkraft der Wurzeln erhöht, die beginnen, Nährstoffe viel aktiver aus dem umgebenden Bodenkomplex aufzunehmen. Ein weiterer positiver Aspekt der Verwendung dieses Agorotums ist die Verbesserung der Atmung von Pflanzenzellen aufgrund biochemischer Reaktionen, bei denen Kaliumnitrat als Katalysator fungiert. Mit Sauerstoff gesättigte Zellen helfen, die eigene Immunität der Pflanze zu aktivieren und sie so vor vielen Krankheiten zu schützen, was wiederum zur Steigerung der Produktivität beiträgt.

Zusammensetzung und Eigenschaften

Kaliumnitrat enthält, wie oben erwähnt, zwei Hauptbestandteile, die eine ernährungsphysiologische Wirkung auf Pflanzen haben. Darüber hinaus übersteigt hier im Gegensatz zu den meisten Mineraldüngern der spezifische Anteil an Kalium (44 %) den spezifischen Anteil an Stickstoff (13 %) deutlich. Dieses Verhältnis ermöglicht die Verwendung von Kaliumnitrat auch nachdem die Pflanze geblüht und Eierstöcke gebildet hat. Eine relativ kleine Menge Stickstoff stärkt die Pflanze, stimuliert jedoch nicht das Wachstum der grünen Masse und „lenkt“ sie nicht von ihrer Hauptaufgabe ab – der Bildung von Früchten und Beeren. Und das zu diesem Zeitpunkt hinzugefügte Kalium legt den Grundstein für die qualitativ hochwertige Entwicklung der zukünftigen Ernte und trägt dazu bei, dass Früchte und Beeren einen hervorragenden Geschmack erhalten.

Kleine, zerbrechliche weiße Kristalle – in dieser Form können Sie Kaliumnitrat am häufigsten kaufen. Seltener wird es in Form eines weißen Pulvers verkauft, das zum Zusammenbacken neigt, daher sollten Verpackungen mit diesem Dünger immer hermetisch verschlossen sein. Dieser Agrardünger ist stark hygroskopisch, wodurch sich Kaliumnitrat leicht in Wasser auflösen und daraus Lösungen für die Ernährung von Garten- und Gemüsepflanzen herstellen lässt.

Anwendung

Kaliumnitrat wird zur Wurzel- und Blattdüngung verwendet. Die beste Wirkung bei der Anwendung dieses Düngers wird bei Hackfrüchten (Karotten, Rüben) und Beerenfrüchten beobachtet.

Nitrat – Dünger für jedermann, oder wo ist Vorsicht geboten?

Aber bei Kartoffeln wird es nicht allzu effektiv sein; sie lieben Phosphor. Es macht auch keinen Sinn, Kaliumnitrat auf Gemüse, Radieschen und Kohl anzuwenden – es ist irrational. Kalium aus diesem Dünger ist für Obstbäume und Beeren (einschließlich Tomaten, da diese ebenfalls Beeren sind) viel nützlicher. Durch die Zugabe von Kaliumnitrat verbessert sich die Qualität und Quantität der Ernte spürbar – das Fruchtfleisch ist reichlich mit Fruchtzucker gesättigt, der den Geschmack des Endprodukts beeinflusst, und die Größe der Früchte und Beeren nimmt zu. Dank der Einführung dieses Agrodüngers im Stadium der Eierstockbildung verbessert sich auch die Haltbarkeit der Früchte und dementsprechend erhöht sich ihre Haltbarkeit.

Als Dünger kann Kaliumnitrat sowohl in trockener als auch in flüssiger Form auf Pflanzen ausgebracht werden. Da die Lösung viel schneller wirkt, wird sie häufiger zum Düngen verwendet. Folgende Proportionen werden empfohlen:

• Für Blumen und Zierpflanzen (im Garten) 15 g pro 10 Liter Wasser.
• Stachelbeeren, Johannisbeeren, Himbeeren, Brombeeren, Blaubeeren – 20 g pro 10 Liter Wasser.
• Obstbäume - 25 g pro 10 Liter Wasser.

Diese Gebrauchsanweisung gilt für die Anwendung der Lösung unter der Wurzel, im Stammkreis oder im Loch. Für die Blattdüngung können Sie jedoch eine konzentriertere Lösung herstellen, wobei zu berücksichtigen ist, dass ein Teil des Düngers nach der Verdunstung aus den Blättern verloren geht und beim Gießen auch weggespült wird. Daher ist es ratsam, eine möglichst hohe Konzentration vorzunehmen, etwa 25 g pro 10 l. Pflanzen werden mit dieser Lösung besprüht und in folgenden Mengen verwendet:

Blumen, Zierpflanzen, Gartenerdbeeren – 0,7 Liter pro qm.

Beerensträucher - 1 Liter pro 1 m².

Obstbäume - 1,5 bis 7 Liter pro m², abhängig vom Alter des Baumes und der Dichte seiner Krone.

Während des gesamten Sommerzeitraums ist es notwendig, mindestens zwei und höchstens vier Sprühstöße durchzuführen, wobei nicht zu vergessen ist, dass der letzte Sprühvorgang mindestens 3-4 Wochen vor der Ernte erfolgen sollte.

Wenn der Zeitpunkt nicht richtig berechnet werden konnte und die Früchte oder Beeren früher gereift sind, muss wie folgt vorgegangen werden: Zehn Tage vor der Ernte des fertigen Produkts werden die Beerenreihen oder die Baumkrone großzügig mit Wasser übergossen aus einem Schlauch mit einem Sprühgerät.

Wiederholen Sie den Vorgang dreimal jeden zweiten Tag und hören Sie zwei bis drei Tage vor der Ernte auf. Das Übergießen sollte vorsichtig erfolgen und darauf achten, dass die Früchte und Beeren nicht von den Stielen gestoßen werden.

Kaliumnitrat, auch Kaliumnitrat, Kaliumnitrat, Kaliumnitrat genannt, Indischer Salpeter (andere Namen sind möglich), ist eine anorganische binäre Verbindung, ein Kaliumsalz der Salpetersäure. Chemische Formel – KNO3.

Früher wurde es aus Holzasche oder Kalkstein gewonnen, heute wird es aus Pflanzen gewonnen. Kaliumnitrat kommt auch in der Natur als Mineral vor. Da sich eines seiner größten Vorkommen in Ostindien befindet, kommt daher auch der Name „Indischer Salpeter“.

In der Lebensmittelindustrie ist Kaliumnitrat als Lebensmittelkonservierungsmittel E252 bekannt. Es wird verwendet, um die Sicherheit von Produkten zu gewährleisten, da es ein Hindernis für die Vermehrung und das Wachstum von Pilzen und Bakterien darstellt.

Auf dem Territorium der Russischen Föderation ist seine Verwendung verboten, in anderen Ländern ist es den Herstellern jedoch offiziell gestattet, es Produkten zuzusetzen, wenn auch in begrenzten Mengen.

Eigenschaften von Kaliumnitrat

Äußerlich ist es ein kristallines Pulver, das geruchlos oder farblos ist. Zersetzt sich erst bei hohen Temperaturen (über 400 Grad) unter Freisetzung von Sauerstoff. Kann mit brennbaren Materialien reagieren.

Eine der Eigenschaften von Kaliumnitrat ist seine gute Wasserlöslichkeit Darüber hinaus weist der Stoff eine gewisse Hygroskopizität auf, ist jedoch geruchlos und nichtflüchtig. Es löst sich auch in Glycerin, flüssigem Ammoniak und Hydrazin, löst sich jedoch nicht in reinem Ethanol und Ether. Lässt sich durch Umkristallisation reinigen.

Anwendungen von Kaliumnitrat

Die Hauptanwendung ist heute die Verwendung von Kaliumnitrat als Düngemittel in der Landwirtschaft. Dieser Dünger kombiniert zwei Elemente, die die gegenseitige Aufnahme durch Pflanzen etwas blockieren.

Darüber hinaus ist der Stoff unverzichtbar in der Pyrotechnik, der Herstellung von Schwarzpulver und Karamell-Raketentreibstoff.

Die Verwendung von Kaliumnitrat im Garten

Es wird in Bereichen wie der elektrischen Vakuumindustrie und dem optischen Glasschmelzen eingesetzt (mit seiner Hilfe werden technische Kristallgläser entfärbt und aufgehellt und Glasprodukten wird Festigkeit verliehen).

Kaliumnitrat wird auch in der Metallurgie als Oxidationsmittel verwendet, beispielsweise bei der Verarbeitung von Nickelerzen.

In der Lebensmittelindustrie wird das Konservierungsmittel E252 bei der Herstellung von Fleischwaren wie Würstchen, Wurstwaren und Fleischkonserven sowie bei der Herstellung von Käse verwendet. Aufgrund des hohen Gehalts an Kaliumnitrat kann das Produkt seine Farbe verändern, weshalb es bei der Verarbeitung von Sardellen verwendet wird. Es ist zu beachten, dass das Konservierungsmittel eine gewisse antimikrobielle Wirkung hat.

Darüber hinaus ist dieses Lebensmittelkonservierungsmittel in prophylaktischen Zahnpasten enthalten.

Schaden von Kaliumnitrat

Das Konservierungsmittel E252 kann gesundheitsschädlich sein. Dies liegt daran, dass bei der Zubereitung von Speisen ein relativ großer Teil davon in den Körper gelangt. Dort kann es in Nitrite umgewandelt werden, die negative Auswirkungen auf die inneren Systeme des menschlichen Körpers haben.

Wenn Kaliumnitrat über längere Zeit und in großen Dosen in den Körper gelangt, kann es die Nieren beeinträchtigen, Anämie und Pulsunregelmäßigkeiten verursachen. Das Hauptsymptom eines Überschusses im Körper sind Bauchschmerzen; außerdem können Erbrechen, Schwäche und Koordinationsverlust auftreten. Bei Asthmatikern kann es aufgrund seiner Fähigkeit, den Sauerstoffhaushalt im Blut zu beeinflussen, zum Ersticken führen. Es verschlimmert einige Krankheiten und gilt als Provokateur der Tumorentstehung. Kindern ist der Verzehr von Lebensmitteln, die diesen Lebensmittelzusatzstoff enthalten, strengstens untersagt.

Zusammensetzung und Eigenschaften

Anwendung

Kaliumnitrat oder Kaliumnitrat (KNO3) ist ein Mineraldünger, der in der Landwirtschaft weit verbreitet ist. Es wird seit mehr als dreißig Jahren in der industriellen Landwirtschaft eingesetzt und gilt als wirksamer und effizienter Dünger. Meistens wird es als Zusatznahrung für Pflanzen zugesetzt, die Chlor absolut nicht vertragen.

Kaliumnitrat (Kaliumnitrat)

In Hausgärten wird Kaliumnitrat am häufigsten an Feldfrüchte wie Erdbeeren, Himbeeren, Blaubeeren, Rüben, Karotten, Tabak und Weintrauben verfüttert.

Wie aus der Formel (KNO3) hervorgeht, sind die Hauptwirkstoffe in diesem Dünger Kalium und Stickstoff.

Dies ist ein sehr vorteilhaftes Tandem, da dank Stickstoff das Wachstum von Garten- und Gemüsepflanzen spürbar beschleunigt wird und Kalium die Saugkraft der Wurzeln erhöht, die beginnen, Nährstoffe viel aktiver aus dem umgebenden Bodenkomplex aufzunehmen. Ein weiterer positiver Aspekt der Verwendung dieses Agorotums ist die Verbesserung der Atmung von Pflanzenzellen aufgrund biochemischer Reaktionen, bei denen Kaliumnitrat als Katalysator fungiert. Mit Sauerstoff gesättigte Zellen helfen, die eigene Immunität der Pflanze zu aktivieren und sie so vor vielen Krankheiten zu schützen, was wiederum zur Steigerung der Produktivität beiträgt.

Zusammensetzung und Eigenschaften

Kaliumnitrat enthält, wie oben erwähnt, zwei Hauptbestandteile, die eine ernährungsphysiologische Wirkung auf Pflanzen haben. Darüber hinaus übersteigt hier im Gegensatz zu den meisten Mineraldüngern der spezifische Anteil an Kalium (44 %) den spezifischen Anteil an Stickstoff (13 %) deutlich. Dieses Verhältnis ermöglicht die Verwendung von Kaliumnitrat auch nachdem die Pflanze geblüht und Eierstöcke gebildet hat. Eine relativ kleine Menge Stickstoff stärkt die Pflanze, stimuliert jedoch nicht das Wachstum der grünen Masse und „lenkt“ sie nicht von ihrer Hauptaufgabe ab – der Bildung von Früchten und Beeren. Und das zu diesem Zeitpunkt hinzugefügte Kalium legt den Grundstein für die qualitativ hochwertige Entwicklung der zukünftigen Ernte und trägt dazu bei, dass Früchte und Beeren einen hervorragenden Geschmack erhalten.

Kleine, zerbrechliche weiße Kristalle – in dieser Form können Sie Kaliumnitrat am häufigsten kaufen. Seltener wird es in Form eines weißen Pulvers verkauft, das zum Zusammenbacken neigt, daher sollten Verpackungen mit diesem Dünger immer hermetisch verschlossen sein. Dieser Agrardünger ist stark hygroskopisch, wodurch sich Kaliumnitrat leicht in Wasser auflösen und daraus Lösungen für die Ernährung von Garten- und Gemüsepflanzen herstellen lässt.

Anwendung

Kaliumnitrat wird zur Wurzel- und Blattdüngung verwendet. Die beste Wirkung bei der Anwendung dieses Düngers wird bei Hackfrüchten (Karotten, Rüben) und Beerenfrüchten beobachtet. Aber bei Kartoffeln wird es nicht allzu effektiv sein; sie lieben Phosphor. Es macht auch keinen Sinn, Kaliumnitrat auf Gemüse, Radieschen und Kohl anzuwenden – es ist irrational. Kalium aus diesem Dünger ist für Obstbäume und Beeren (einschließlich Tomaten, da diese ebenfalls Beeren sind) viel nützlicher. Durch die Zugabe von Kaliumnitrat verbessert sich die Qualität und Quantität der Ernte spürbar – das Fruchtfleisch ist reichlich mit Fruchtzucker gesättigt, der den Geschmack des Endprodukts beeinflusst, und die Größe der Früchte und Beeren nimmt zu. Dank der Einführung dieses Agrodüngers im Stadium der Eierstockbildung verbessert sich auch die Haltbarkeit der Früchte und dementsprechend erhöht sich ihre Haltbarkeit.

Als Dünger kann Kaliumnitrat sowohl in trockener als auch in flüssiger Form auf Pflanzen ausgebracht werden. Da die Lösung viel schneller wirkt, wird sie häufiger zum Düngen verwendet. Folgende Proportionen werden empfohlen:

• Für Blumen und Zierpflanzen (im Garten) 15 g pro 10 Liter Wasser.
• Stachelbeeren, Johannisbeeren, Himbeeren, Brombeeren, Blaubeeren – 20 g pro 10 Liter Wasser.
• Obstbäume - 25 g pro 10 Liter Wasser.

Diese Gebrauchsanweisung gilt für die Anwendung der Lösung unter der Wurzel, im Stammkreis oder im Loch. Für die Blattdüngung können Sie jedoch eine konzentriertere Lösung herstellen, wobei zu berücksichtigen ist, dass ein Teil des Düngers nach der Verdunstung aus den Blättern verloren geht und beim Gießen auch weggespült wird. Daher ist es ratsam, eine möglichst hohe Konzentration vorzunehmen, etwa 25 g pro 10 l. Pflanzen werden mit dieser Lösung besprüht und in folgenden Mengen verwendet:

Blumen, Zierpflanzen, Gartenerdbeeren – 0,7 Liter pro qm.

Beerensträucher - 1 Liter pro 1 m².

Obstbäume - 1,5 bis 7 Liter pro m², abhängig vom Alter des Baumes und der Dichte seiner Krone.

Während des gesamten Sommerzeitraums ist es notwendig, mindestens zwei und höchstens vier Sprühstöße durchzuführen, wobei nicht zu vergessen ist, dass der letzte Sprühvorgang mindestens 3-4 Wochen vor der Ernte erfolgen sollte.

Wenn der Zeitpunkt nicht richtig berechnet werden konnte und die Früchte oder Beeren früher gereift sind, muss wie folgt vorgegangen werden: Zehn Tage vor der Ernte des fertigen Produkts werden die Beerenreihen oder die Baumkrone großzügig mit Wasser übergossen aus einem Schlauch mit einem Sprühgerät. Wiederholen Sie den Vorgang dreimal jeden zweiten Tag und hören Sie zwei bis drei Tage vor der Ernte auf. Das Übergießen sollte vorsichtig erfolgen und darauf achten, dass die Früchte und Beeren nicht von den Stielen gestoßen werden.

Lebensmittelkonservierungsmittel E252 Kaliumnitrat wird in der Lebensmittelindustrie hauptsächlich zur Konservierung von Produkten verwendet, da es die Vermehrung und das Wachstum von Bakterien und Pilzen verhindert. Obwohl die Verwendung von E252 in Russland gesetzlich verboten ist, dürfen Lebensmittelhersteller in vielen anderen Ländern der Welt es offiziell zu Lebensmitteln hinzufügen, allerdings in begrenzten Mengen.

Kristallines Pulver, farblos und geruchlos – so lässt sich das Lebensmittelkonservierungsmittel E252 Kaliumnitrat äußerlich beschreiben. Dieser Stoff kann sich erst bei einer Temperatur von 400 Grad unter Freisetzung von Sauerstoff zersetzen. Es ist bekannt, dass Kaliumnitrat mit brennbaren Materialien reagiert. Ursprünglich wurde dieser Stoff aus Kalkstein oder Holzasche gewonnen, heute wird er hauptsächlich durch Isolierung aus Pflanzen gewonnen.

In der Lebensmittelindustrie wird das Konservierungsmittel E252 Kaliumnitrat häufig bei der Herstellung von Käse und Fleischprodukten (Wurst, Wurst und Fleischkonserven) verwendet. Der hohe Gehalt an E252 trägt zu Farbveränderungen der Produkte bei und wird daher aufgrund dieser Eigenschaft aktiv bei der Verarbeitung von Sardellen eingesetzt. Darüber hinaus hat Kaliumnitrat auch eine leichte antimikrobielle Wirkung.

Neben der Herstellung von Lebensmitteln wird das Lebensmittelkonservierungsmittel E252 Kaliumnitrat häufig auch in anderen Bereichen menschlicher Tätigkeit eingesetzt.

Wie wendet man Kaliumnitrat richtig an?

Dies betrifft vor allem die Glasproduktion, die Produktion von Raketentreibstoff, Düngemitteln und die Produktion von prophylaktischen Zahnpasten.

Schaden durch Lebensmittelkonservierungsmittel E252 Kaliumnitrat

Die Schädlichkeit des LE252 Kaliumnitrat für die menschliche Gesundheit liegt darin begründet, dass bei der Verwendung dieses Stoffes in der Lebensmittelproduktion ein erheblicher Teil davon in den Körper gelangt. Darüber hinaus ist wissenschaftlich erwiesen, dass dieses Nitrat in Nitrite umgewandelt wird, die sich schädlich auf viele innere Systeme des menschlichen Körpers auswirken.

Bei längerer und übermäßiger Aufnahme dieses Stoffes über die Nahrung in den menschlichen Körper kann sich die Schädigung des LE252 Kaliumnitrat im Auftreten von Anämie und Nierenerkrankungen äußern. Die Hauptsymptome eines Überschusses an Kaliumnitrit sind häufig akute Bauchschmerzen, Erbrechen, Muskelschwäche und eine gestörte Bewegungskoordination. Pulsstörungen und Herzrhythmusstörungen werden häufig beobachtet.

Das Lebensmittelkonservierungsmittel E252 hat möglicherweise nicht die beste Wirkung auf den Sauerstoffhaushalt im Blut, was bei Asthmatikern Asthmaanfälle sowie eine Verschlimmerung von Nierenerkrankungen hervorrufen kann.

Das zur Klasse der Karzinogene gehörende Lebensmittelkonservierungsmittel E252 Kaliumnitrat gilt zu Recht als provozierender Stoff und Risikofaktor für das Auftreten und die Entwicklung verschiedener Arten von Tumorneoplasien. Darüber hinaus ist der Verzehr von Lebensmitteln, die E252 enthalten, für Kinder strengstens kontraindiziert.

Kaliumnitrit oder Kaliumnitrat ist das Kaliumsalz der salpetrigen Säure. Die Formel des Stoffes lautet KNO2. Kaliumnitrit ist ein leicht gelbliches oder weißes kristallines Pulver. Es löst sich schnell in der Luft auf und wird an der Luft allmählich zu Kaliumnitrat (KNO3) oxidiert. In der Lebensmittelindustrie ist es besser bekannt als Zusatzstoff E249. Es wird als Konservierungsmittel für Fleisch-/Fischprodukte und als Farbstabilisator verwendet. Es ist Kaliumnitrit, das Würstchen, Würstchen und anderen Produkten einen angenehmen rosa Farbton verleiht.

Was müssen Sie über das Nahrungsergänzungsmittel wissen, welche Eigenschaften hat es und welche Wirkung hat E249 auf den menschlichen Körper?

allgemeine Charakteristiken

Kaliumnitrit ist ein in den meisten Ländern der Welt zugelassener Lebensmittelzusatzstoff. Im Lebensmittelgesetz gehört E249 zur Gruppe der Konservierungsstoffe, einer Untergruppe der Nitrate.

Konservierungsstoffe sind Zusatzstoffe, die das Wachstum und die Entwicklung von Mikroorganismen in Lebensmitteln hemmen. Konservierungsstoffe verhindern das Auftreten von charakteristischem Geruch, fauligem Geschmack, Schimmel und Giftstoffen. Nitrate sind Salze der salpetrigen Säure. Wird in der industriellen Herstellung von Wurst/Fisch verwendet.

Wissenschaftliche Studien haben die hohe Toxizität und Gefahr von E249 nachgewiesen, ein sichereres Analogon des Zusatzstoffs konnte jedoch bis heute nicht gefunden werden. Zum Schutz des menschlichen Körpers wird weltweit die maximal zulässige Dosierung an Kaliumnitrit verabreicht. In Russland beträgt er beispielsweise 0,06 mg/kg Körpergewicht.

Der Zusatzstoff erscheint als weiß-gelbes kristallines Pulver. Es löst sich in Wasser und oxidiert an der Luft langsam zu KNO3 (Kaliumnitrat). In der Natur kommt der Stoff im menschlichen Speichel vor oder entsteht auf natürlichem Wege in Nahrungsresten. Im industriellen Maßstab wird ein synthetisches Konservierungsmittel verwendet. Es wird aus der reduzierten Masse von Kaliumnitrat mittels Blei, Schwefeldioxid und hohen Temperaturen gewonnen.

Anwendungsbereiche

Kaliumnitrit ist ein industrielles Konservierungsmittel. Es wird ähnlich wie andere Salze und Nitrite (z. B. Natriumnitrit und Natriumchlorid) verwendet. E249 verhindert das Wachstum und die Entwicklung von Botulinumtoxin. Alternative Einsatzgebiete von Kaliumnitrit sind die analytische Chemie (zur Erkennung von Aminen), die Fotografie (zur Erhöhung der Lichtempfindlichkeit) und die Herstellung von Azofarbstoffen (zur Diazotierung).

Was müssen Sie über Botulinumtoxin wissen?

Botulinumtoxin ist ein Protein-Neurotoxin. Der Stoff wird im Laufe des Lebens von dem speziellen Bakterium Clostridium botulinum produziert. Botulinumtoxin gilt als das stärkste organische Gift unter allen der Wissenschaft bekannten organischen Toxinen. Das Toxin stellt für die meisten lebenden Organismen eine Gefahr dar, da es die Entwicklung von Botulismus hervorruft.

Botulismus ist eine toxische Infektion des Nervensystems. Die Hauptwirkung betrifft das Rückenmark und die Medulla oblongata. Die Krankheit zerstört die Hirn- und Augennerven, was zu einer Lähmung der Augenmuskulatur führen kann. Botulismus wirkt sich nachteilig auf die Funktion absolut aller Muskelgruppen aus und führt zu akutem Atemversagen. Die Pathologie wird über die Schleimhäute des Magen-Darm-Trakts oder der Atemwege übertragen. Eine Übertragung ist auch durch geschädigte Lunge oder Dermis möglich.

Fälle von Botulismus werden deutlich seltener registriert als andere Darminfektionen oder Vergiftungen. Die Krankheit verliert jedoch nicht an Relevanz und etwa 10 % der Infektionsfälle enden tödlich. Botulinumtoxine gehören zu den stärksten tödlichen Substanzen.

Ist E249 sicher in der Anwendung?

Es gibt kein Analogon von Kaliumnitrit, das für den menschlichen Körper absolut sicher ist. In den Ländern der Europäischen Union und seit 2013 in Russland wird das Konservierungsmittel nur noch in Form einer Mischung mit Geschirr verwendet. Die Nitritkonzentration in der Mischung beträgt 0,6 %.

Die wissenschaftliche Gemeinschaft behauptet, dass große Dosen Kaliumnitrit das Wachstum bösartiger Tumoren hervorrufen, die innere Mikroflora zerstören und allergische Reaktionen hervorrufen. Der Lebensmittelzusatzstoff kann Zyanose (Blaufärbung der Haut und Schleimhäute), Reizungen, Krämpfe und sogar den Tod verursachen. Während des Experiments fanden Wissenschaftler heraus, dass 200 mg/kg Körpergewicht ein Kaninchen töten können. Die tödliche Dosierung für den Menschen ist nicht genau bekannt und kann unter dem Einfluss verschiedener Faktoren (Gesundheitszustand, Immunantwort, Lebensmittelqualität usw.) variieren.

Der durchschnittliche gesunde Mensch nimmt täglich 40-100 Milligramm Nitrit über die Nahrung auf. Im Trinkwasser sind nicht mehr als 50 Milligramm pro Liter Flüssigkeit erlaubt. Die für den Menschen akzeptable Verzehrmenge liegt bei bis zu 7 Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht.

Der menschliche Körper verbraucht enorme Mengen an Flüssigkeit, um das Konservierungsmittel aufzunehmen. Schon nach ein paar Scheiben scharfem Fleisch verspürt der Mensch ein unglaubliches Durstgefühl. Denken Sie daran, ausreichend Flüssigkeit zu sich zu nehmen, um Ihren Körper mit Feuchtigkeit zu versorgen und funktionsfähig zu halten.

Wie schützt man sich vor E249? Vermeiden Sie fertige Industrieprodukte (getrockneter Fisch, geräuchertes Fleisch etc.), kochen Sie häufiger selbst aus hochwertigen Bio-Lebensmitteln oder wählen Sie entsprechende Betriebe. Essen ist ein wichtiger Teil des Lebens. Dies ist der einzige Vorgang, den eine Person mehrmals täglich wiederholt. Eine sorgfältige Auswahl der Ernährung trägt nicht nur zur Vermeidung von Krankheiten bei, sondern verbessert auch die allgemeine Lebensqualität. Lesen Sie vor dem Kauf immer die Inhaltsstoffe des Produkts. Wählen Sie die einfachsten Formulierungen ohne viele Konservierungsstoffe und komplexe chemische Begriffe. Seien Sie vorsichtig und gesund.