অ্যামফোটেরিক যৌগ

রসায়ন সবসময়ই বিপরীতের ঐক্য।

পর্যায় সারণী দেখুন।

কিছু উপাদান (প্রায় সমস্ত ধাতু যা অক্সিডেশনের অবস্থা প্রদর্শন করে +1 এবং +2) গঠন করে মৌলিকঅক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড। উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম অক্সাইড K 2 O, এবং হাইড্রক্সাইড KOH গঠন করে। তারা মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, যেমন অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া।

K2O + HCl → KCl + H2O

কিছু উপাদান (অধিকাংশ অধাতু এবং অক্সিডেশন সহ ধাতু +5, +6, +7) গঠন করে অম্লীয়অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড। অ্যাসিড হাইড্রক্সাইড হল অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড, তাদের হাইড্রোক্সাইড বলা হয় কারণ তাদের গঠনে একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, সালফার অ্যাসিড অক্সাইড SO 3 এবং অ্যাসিড হাইড্রক্সাইড H 2 SO 4 (সালফিউরিক অ্যাসিড):

এই ধরনের যৌগগুলি অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, উদাহরণস্বরূপ তারা ঘাঁটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

এবং এমন কিছু উপাদান রয়েছে যা অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড গঠন করে যা অম্লীয় এবং মৌলিক উভয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এই ঘটনা বলা হয় amphoteric . এই অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডগুলিই এই নিবন্ধে আমাদের মনোযোগ কেন্দ্রীভূত করবে। সমস্ত অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড জলে অদ্রবণীয় কঠিন পদার্থ।

প্রথমত, আমরা কিভাবে নির্ধারণ করতে পারি যে একটি অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড অ্যামফোটেরিক কিনা? একটি নিয়ম আছে, একটু নির্বিচারে, কিন্তু আপনি এখনও এটি ব্যবহার করতে পারেন:

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড এবং অক্সাইড অক্সিডেশন অবস্থায় ধাতু দ্বারা গঠিত হয় +3 এবং +4, উদাহরণ স্বরূপ (আল 2 ও 3 , আল(উহু) 3 , ফে 2 ও 3 , ফে(উহু) 3)

এবং চারটি ব্যতিক্রম:ধাতুZn , থাকা , পবি , Sn নিম্নলিখিত অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড গঠন করে:ZnO , Zn ( উহু ) 2 , বিও , থাকা ( উহু ) 2 , PbO , পবি ( উহু ) 2 , SnO , Sn ( উহু ) 2 , যেখানে তারা +2 এর একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, কিন্তু তা সত্ত্বেও, এই যৌগগুলি প্রদর্শন করে অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য .

সবচেয়ে সাধারণ অ্যামফোটেরিক অক্সাইড (এবং তাদের সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইড): ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3, Cr 2 O 3, Cr (OH) 3।

অ্যামফোটেরিক যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি মনে রাখা কঠিন নয়: তারা যোগাযোগ করে অ্যাসিড এবং ক্ষার.

• অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, অ্যামফোটেরিক যৌগগুলি মৌলিকগুলির মতো আচরণ করে:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2 AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3 ) 2 + H 2 O

হাইড্রক্সাইড একইভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়:

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করা একটু বেশি জটিল। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, অ্যামফোটেরিক যৌগগুলি অ্যাসিডের মতো আচরণ করে এবং অবস্থার উপর নির্ভর করে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি আলাদা হতে পারে।

হয় প্রতিক্রিয়াটি দ্রবণে ঘটে, অথবা বিক্রিয়াকারী পদার্থগুলিকে কঠিন হিসাবে গ্রহণ করা হয় এবং মিশ্রিত করা হয়।

ফিউশনের সময় অ্যামফোটেরিকগুলির সাথে মৌলিক যৌগের মিথস্ক্রিয়া।

জিঙ্ক হাইড্রক্সাইডের উদাহরণ দেখি। পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, অ্যামফোটেরিক যৌগগুলি মৌলিক যৌগের সাথে যোগাযোগ করে এবং অ্যাসিডের মতো আচরণ করে। তাহলে জিংক হাইড্রক্সাইড Zn (OH) 2 কে অ্যাসিড হিসাবে লিখি। অ্যাসিডের সামনে হাইড্রোজেন রয়েছে, আসুন এটি বের করা যাক: H 2 ZnO 2। এবং হাইড্রোক্সাইডের সাথে ক্ষারের প্রতিক্রিয়া এমনভাবে এগিয়ে যাবে যেন এটি একটি অ্যাসিড। "অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ" ZnO 2 2-ডিভালেন্ট:

2K উহু(টিভি) + এইচ 2 ZnO 2(কঠিন) (t, ফিউশন)→ K 2 ZnO 2 + 2 এইচ 2 ও

ফলস্বরূপ পদার্থ K 2 ZnO 2 কে পটাসিয়াম মেটাজিনকেট (বা কেবল পটাসিয়াম জিনকেট) বলা হয়। এই পদার্থটি পটাসিয়ামের একটি লবণ এবং অনুমানমূলক "জিঙ্ক অ্যাসিড" H 2 ZnO 2 (এ ধরনের যৌগকে লবণ বলা সম্পূর্ণ সঠিক নয়, তবে আমাদের নিজস্ব সুবিধার জন্য আমরা এটি ভুলে যাব)। শুধু এইভাবে জিঙ্ক হাইড্রক্সাইড লিখুন: H 2 ZnO 2 - ভাল নয়। আমরা যথারীতি Zn (OH) 2 লিখি, কিন্তু আমরা বলতে চাচ্ছি (আমাদের নিজস্ব সুবিধার জন্য) এটি একটি "অ্যাসিড":

2KOH (কঠিন) + Zn (OH) 2(কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

হাইড্রোক্সাইডের সাথে, যার 2 টি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে, সবকিছু জিঙ্কের মতোই হবে:

Be(OH) 2(tv.) + 2NaOH (tv.) (t, fusion) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (সোডিয়াম মেটাবেরিলেট, বা বেরিলেট)

Pb(OH) 2 (sol.) + 2NaOH (sol.) (t, fusion) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (সোডিয়াম মেটাপ্লাম্বেট, বা প্লাম্বেট)

তিনটি OH গ্রুপ (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) সহ অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইডের সাথে এটি একটু আলাদা।

আসুন অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের উদাহরণ দেখি: Al (OH) 3, এটিকে একটি অ্যাসিড আকারে লিখুন: H 3 AlO 3, তবে আমরা এটিকে এই আকারে ছেড়ে দিই না, তবে সেখান থেকে জল নিয়ে যাই:

H 3 AlO 3 – H 2 O → HAlO 2 + H 2 O।

এটি হল এই "অ্যাসিড" (HAlO 2) যার সাথে আমরা কাজ করি:

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (পটাসিয়াম মেটালুমিনেট, বা সহজভাবে অ্যালুমিনেট)

কিন্তু অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এই HAlO 2 এর মতো লেখা যাবে না, আমরা এটিকে যথারীতি লিখি, তবে আমরা সেখানে "অ্যাসিড" বলতে চাই:

Al(OH) 3(solv.) + KOH (solv.) (t, fusion)→ 2H 2 O + KAlO 2 (পটাসিয়াম মেটালুমিনেট)

একই ক্রোমিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জন্য যায়:

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr(OH) 3(tv.) + KOH (tv.) (t, ফিউশন)→ 2H 2 O + KCrO 2 (পটাসিয়াম মেটাক্রোমেট,

কিন্তু ক্রোমেট নয়, ক্রোমেট ক্রোমিক অ্যাসিডের লবণ)।

এটি হাইড্রোক্সাইডের সাথে চারটি ওএইচ গ্রুপের সাথে একই: আমরা হাইড্রোজেনকে এগিয়ে নিয়ে যাই এবং জল সরিয়ে ফেলি:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

এটা মনে রাখা উচিত যে সীসা এবং টিন প্রতিটি দুটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড গঠন করে: +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2), এবং +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4 জারণ অবস্থায় )

এবং এই হাইড্রক্সাইডগুলি বিভিন্ন "লবণ" গঠন করবে:

জারণ অবস্থা
হাইড্রক্সাইড সূত্র	Sn(OH)2	Pb(OH)2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
অ্যাসিড হিসাবে হাইড্রক্সাইডের সূত্র	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
লবণ (পটাসিয়াম)	K2SNO2	K2PbO2	K2SNO3	K2PbO3
লবণের নাম			metastannAT	metablumbAT

সাধারণ "লবণ" এর নামের মতো একই নীতি, সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় থাকা উপাদানটি হল প্রত্যয় AT, মধ্যবর্তী - IT।

এই ধরনের "লবণ" (মেটাক্রোমেটস, মেটালুমিনেটস, মেটাবেরিলেটস, মেটাজিনকেটস, ইত্যাদি) শুধুমাত্র ক্ষার এবং অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের মিথস্ক্রিয়ার ফলেই পাওয়া যায় না। এই যৌগগুলি সর্বদা গঠিত হয় যখন একটি শক্তিশালী মৌলিক "বিশ্ব" এবং একটি অ্যামফোটেরিক এক (ফিউশনের সময়) সংস্পর্শে আসে। অর্থাৎ, অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের মতো, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং ধাতব লবণ যা অ্যামফোটেরিক অক্সাইড (দুর্বল অ্যাসিডের লবণ) গঠন করে ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করবে। এবং একটি ক্ষার পরিবর্তে, আপনি একটি শক্তিশালী মৌলিক অক্সাইড এবং ধাতুর একটি লবণ নিতে পারেন যা ক্ষার গঠন করে (একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ)।

মিথস্ক্রিয়া:

মনে রাখবেন, ফিউশনের সময় নিচের প্রতিক্রিয়াগুলো ঘটে।

শক্তিশালী মৌলিক অক্সাইড সহ অ্যামফোটেরিক অক্সাইড:

ZnO (কঠিন) + K 2 O (কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 (পটাসিয়াম মেটাজিনকেট, বা কেবল পটাসিয়াম জিনকেট)

ক্ষার সহ অ্যামফোটেরিক অক্সাইড:

ZnO (কঠিন) + 2KOH (কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ এবং একটি ধাতু যা একটি ক্ষার তৈরি করে:

ZnO (sol.) + K 2 CO 3 (sol.) (t, fusion) → K 2 ZnO 2 + CO 2

শক্তিশালী মৌলিক অক্সাইড সহ অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড:

Zn(OH) 2 (কঠিন) + K 2 O (কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

ক্ষার সহ অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড:

Zn (OH) 2 (কঠিন) + 2KOH (কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ এবং একটি ধাতু যা একটি ক্ষার তৈরি করে:

Zn (OH) 2(tv.) + K 2 CO 3(tv.) (t, fusion)→ K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ এবং একটি শক্তিশালী মৌলিক অক্সাইড সহ একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ গঠন করে:

ZnCO 3 (কঠিন) + K 2 O (কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 + CO 2

একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি ধাতুর লবণ যা একটি ক্ষার সহ একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ গঠন করে:

ZnCO 3 (কঠিন) + 2KOH (কঠিন) (t, ফিউশন) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ এবং একটি ধাতু একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ গঠন করে একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণ এবং একটি ধাতু একটি ক্ষার গঠন করে:

ZnCO 3(tv.) + K 2 CO 3(tv.) (t, ফিউশন)→ K 2 ZnO 2 + 2CO 2

নিম্নে অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের লবণের তথ্য রয়েছে;

	হাইড্রক্সাইড	অ্যাসিড হিসাবে হাইড্রক্সাইড	অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ		লবণের নাম
বিও	হও(ওহ) 2	এইচ 2 বিও 2	বিও 2 2-	কে 2 বিও 2	মেটাবেরিলেট (বেরিলেট)
ZnO	Zn(OH) 2	এইচ 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	কে 2 ZnO 2	মেটাজিনকেট (জিনকেট)
আল 2 ও 3	আল(OH) 3	HALO 2	AlO 2 —	KAlO 2	মেটালুমিনেট (অ্যালুমিনেট)
Fe2O3	Fe(OH) 3	HFeO2	FeO2 -	KFeO2	মেটাফেরেট (কিন্তু ফেরেট নয়)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SNO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K2PbO2
SnO2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SNO3	MetastannAT (স্ট্যানেট)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	মেটাব্লুম্যাট (প্লাম্বাট)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO2	CrO2—	KCrO2	মেটাক্রোম্যাট (কিন্তু ক্রোমেট নয়)

ALKALI এর দ্রবণের সাথে অ্যামফোটেরিক যৌগের মিথস্ক্রিয়া (এখানে শুধুমাত্র ক্ষার)।

ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষায় এটিকে "ক্ষার সহ অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড (জিঙ্ক, বেরিলিয়াম, ইত্যাদি) দ্রবীভূত করা" বলা হয়। এটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সংমিশ্রণে ধাতুগুলির ক্ষমতার কারণে হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির অতিরিক্ত উপস্থিতিতে (একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে) এই আয়নগুলিকে নিজেদের সাথে সংযুক্ত করার জন্য। কেন্দ্রে একটি ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম, বেরিলিয়াম ইত্যাদি) দিয়ে একটি কণা তৈরি হয়, যা হাইড্রক্সাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত। হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির কারণে এই কণাটি নেতিবাচকভাবে চার্জ (অ্যায়ন) হয়ে যায় এবং এই আয়নটিকে হাইড্রোক্সোঅ্যালুমিনেট, হাইড্রোক্সিজিনকেট, হাইড্রোক্সোবেরিলেট ইত্যাদি বলা হবে। তাছাড়া, প্রক্রিয়াটি বিভিন্ন উপায়ে এগিয়ে যেতে পারে বিভিন্ন সংখ্যক হাইড্রক্সাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত হতে পারে;

আমরা দুটি ক্ষেত্রে বিবেচনা করব: যখন ধাতু বেষ্টিত হয় চারটি হাইড্রক্সাইড আয়ন, এবং যখন এটি বেষ্টিত হয় ছয়টি হাইড্রক্সাইড আয়ন.

আসুন আমরা এই প্রক্রিয়াগুলির জন্য সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণটি লিখি:

Al(OH) 3 + OH — → Al(OH) 4 —

ফলস্বরূপ আয়নকে বলা হয় টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট আয়ন। উপসর্গ "টেট্রা-" যোগ করা হয়েছে কারণ চারটি হাইড্রক্সাইড আয়ন রয়েছে। টেট্রাহাইড্রোক্সালুমিনেট আয়নের একটি চার্জ রয়েছে -, যেহেতু অ্যালুমিনিয়াম 3+ চার্জ বহন করে এবং চারটি হাইড্রক্সাইড আয়নের চার্জ 4- থাকে, মোট হল -।

Al(OH) 3 + 3OH - → Al(OH) 6 3-

এই বিক্রিয়ায় যে আয়ন তৈরি হয় তাকে হেক্সাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট আয়ন বলে। উপসর্গ "হেক্সো-" যোগ করা হয়েছে কারণ ছয়টি হাইড্রক্সাইড আয়ন রয়েছে।

হাইড্রক্সাইড আয়ন সংখ্যা নির্দেশ করে একটি উপসর্গ যোগ করা প্রয়োজন। কারণ আপনি যদি কেবল "হাইড্রোক্সালুমিনেট" লেখেন, তবে আপনি কোন আয়ন বলতে চান তা স্পষ্ট নয়: আল (ওএইচ) 4 - বা আল (ওএইচ) 6 3-।

যখন একটি ক্ষার একটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন দ্রবণে একটি লবণ তৈরি হয়। যার ক্যাটেশন হল একটি ক্ষার ক্যাটেশন, এবং অ্যানিয়ন হল একটি জটিল আয়ন, যার গঠন আমরা আগে আলোচনা করেছি। অ্যানিয়ন হল চতুস্কন বন্ধনী.

Al(OH)3 + KOH → K (পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট)

আল (OH) 3 + 3KOH → K 3 (পটাসিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট)

আপনি একটি পণ্য হিসাবে কি ধরনের লবণ (হেক্সা- বা টেট্রা-) লেখেন তা বিবেচ্য নয়। এমনকি ইউনিফাইড স্টেট এক্সামিনেশনের উত্তরেও লেখা আছে: "... K 3 (K এর গঠন অনুমোদিত।" প্রধান জিনিসটি নিশ্চিত করতে ভুলবেন না যে সমস্ত সূচকগুলি সঠিকভাবে প্রবেশ করানো হয়েছে। চার্জের উপর নজর রাখুন এবং রাখুন মনে রাখবেন যে তাদের যোগফল শূন্যের সমান হতে হবে।

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড ছাড়াও, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। পণ্য একই হবে। শুধুমাত্র যদি আপনি এই মত প্রতিক্রিয়া লিখুন:

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

কিন্তু এই প্রতিক্রিয়া আপনার জন্য সমান হবে না. আপনাকে বাম দিকে জল যোগ করতে হবে, কারণ মিথস্ক্রিয়াটি সমাধানে ঘটে, সেখানে পর্যাপ্ত জল রয়েছে এবং সবকিছু সমান হবে:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড ছাড়াও, কিছু বিশেষভাবে সক্রিয় ধাতু যা অ্যামফোটেরিক যৌগ গঠন করে ক্ষার দ্রবণের সাথে যোগাযোগ করে। যথা: অ্যালুমিনিয়াম, জিঙ্ক এবং বেরিলিয়াম। সমান করতে, বাম দিকেও জল প্রয়োজন। এবং, উপরন্তু, এই প্রক্রিয়াগুলির মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল হাইড্রোজেন মুক্তি:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

নীচের টেবিলটি ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষায় অ্যামফোটেরিক যৌগের বৈশিষ্ট্যগুলির সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ দেখায়:

অ্যামফোটেরিক পদার্থ		লবণের নাম
Al2O3 আল(OH)3		সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সালুমিনেট	আল(OH) 3 + NaOH → Na আল 2 ও 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	না 3	সোডিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সালুমিনেট	আল(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 আল 2 ও 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2
Zn(OH)2	K2	সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোজিনকেট	Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O→ Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O→ Na 2 +এইচ 2
	কে 4	সোডিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোজিনকেট	Zn(OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O→ Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O→ Na 4 +এইচ 2
হতে(OH)2	লি 2	লিথিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোবেরিলেট	হও(ওহ) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 ও → লি 2 হতে + 2LiOH + 2H 2 ও → লি 2 +এইচ 2
	লি 4	লিথিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোবেরিলেট	হও(ওহ) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 ও → লি 4 হতে + 4LiOH + 2H 2 ও → লি 4 +এইচ 2
Cr2O3 Cr(OH)3		সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোক্রোমেট	Cr(OH) 3 + NaOH → Na ক্র 2 ও 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	না 3	সোডিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোক্রোমেট	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ক্র 2 ও 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH) 3		সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোফেরেট	Fe(OH) 3 + NaOH → Na ফে 2 ও 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	না 3	সোডিয়াম হেক্সাহাইড্রোক্সোফেরেট	Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ফে 2 ও 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

এই মিথস্ক্রিয়ায় প্রাপ্ত লবণগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, আরও দুটি লবণ তৈরি করে (প্রদত্ত অ্যাসিডের লবণ এবং দুটি ধাতু):

2Na 3 + 6H 2 তাই 4 → 3Na 2 তাই 4 +আল 2 (SO 4 ) 3 +12H 2 ও

এখানেই শেষ! জটিল কিছু না। মূল জিনিসটি বিভ্রান্ত করা নয়, ফিউশনের সময় কী তৈরি হয় এবং সমাধানে কী রয়েছে তা মনে রাখবেন। খুব প্রায়ই, এই বিষয়ে অ্যাসাইনমেন্ট জুড়ে আসা খঅংশ

জিঙ্ক হল দ্বিতীয় গ্রুপের সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের একটি উপাদান, ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির চতুর্থ পর্যায়, যার পারমাণবিক সংখ্যা 30। এটি Zn (lat. Zincum) দ্বারা মনোনীত হয়। সাধারণ অবস্থায় জিঙ্কের সাধারণ পদার্থ হল একটি নীল-সাদা রঙের একটি ভঙ্গুর রূপান্তর ধাতু (এটি বাতাসে নিস্তেজ হয়ে যায়, জিঙ্ক অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর দিয়ে আবৃত হয়ে যায়)।

চতুর্থ পিরিয়ডে, জিঙ্ক হল শেষ ডি উপাদান, এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 3d 10 4s 2। শুধুমাত্র বাইরের শক্তি স্তর থেকে ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে, যেহেতু d 10 কনফিগারেশন খুবই স্থিতিশীল। যৌগগুলিতে, দস্তার +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে।

দস্তা একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় ধাতু, উচ্চারণ হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর থেকে কার্যকলাপে নিকৃষ্ট। অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

অধাতুর সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া
যখন বাতাসে প্রবলভাবে উত্তপ্ত হয়, তখন এটি একটি উজ্জ্বল নীলাভ শিখায় পুড়ে জিঙ্ক অক্সাইড তৈরি করে:
2Zn + O 2 → 2ZnO।

প্রজ্বলিত হলে, এটি সালফারের সাথে জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়:
Zn + S → ZnS।

একটি অনুঘটক হিসাবে জলীয় বাষ্পের উপস্থিতিতে স্বাভাবিক অবস্থায় হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2।

যখন ফসফরাস বাষ্প দস্তার উপর কাজ করে, তখন ফসফাইড গঠিত হয়:
Zn + 2P → ZnP 2 বা 3Zn + 2P → Zn 3 P 2।

জিঙ্ক হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, বোরন, সিলিকন বা কার্বনের সাথে যোগাযোগ করে না।

জলের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া
লাল তাপে জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে জিঙ্ক অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2।

অ্যাসিডের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া
ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে, দস্তা হাইড্রোজেনের আগে অবস্থিত এবং এটি অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড থেকে স্থানচ্যুত করে:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2।

মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে জিঙ্ক নাইট্রেট এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি করে:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে দস্তা লবণ এবং অ্যাসিড হ্রাস পণ্য তৈরি করে:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ক্ষার সঙ্গে দস্তা মিথস্ক্রিয়া
হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্স গঠনের জন্য ক্ষার দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

মিশ্রিত হলে, এটি জিঙ্কেট গঠন করে:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2।

অ্যামোনিয়ার সাথে মিথস্ক্রিয়া
550-600°C তাপমাত্রায় বায়বীয় অ্যামোনিয়ার সাথে এটি দস্তা নাইট্রাইড গঠন করে:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে টেট্রামমিনিয়াম জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2।

অক্সাইড এবং লবণের সাথে জিঙ্কের মিথস্ক্রিয়া
দস্তা লবণ এবং অক্সাইডের দ্রবণ থেকে ভোল্টেজ সিরিজের ডানদিকে অবস্থিত ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
Zn + CuO → Cu + ZnO।

জিঙ্ক(II) অক্সাইড ZnO - সাদা স্ফটিক, উত্তপ্ত হলে তারা একটি হলুদ রঙ ধারণ করে। ঘনত্ব 5.7 g/cm 3, পরমানন্দ তাপমাত্রা 1800°C। 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় এটি কার্বন, কার্বন মনোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন দ্বারা ধাতব জিঙ্কে হ্রাস পায়:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

জলের সাথে যোগাযোগ করে না। অ্যাম্ফোটেরিক বৈশিষ্ট্য দেখায়, অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সমাধানের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2।

ধাতব অক্সাইডের সাথে মিশ্রিত হলে, এটি জিঙ্কেট গঠন করে:
ZnO + CoO → CoZnO 2।

অ-ধাতু অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি লবণ গঠন করে, যেখানে এটি একটি ক্যাটেশন:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2।

দস্তা (II) হাইড্রক্সাইড Zn(OH) 2 - একটি বর্ণহীন স্ফটিক বা নিরাকার পদার্থ। ঘনত্ব 3.05 গ্রাম/সেমি 3, 125 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় পচে যায়:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O।

জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলিতে সহজেই দ্রবণীয়:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

এছাড়াও সহজেই অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে টেট্রামমিনিয়াম জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2।

এটি একটি সাদা অবক্ষেপের আকারে প্রাপ্ত হয় যখন দস্তা লবণ ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl।

পাইরোমেটালার্জিক্যাল প্রক্রিয়াগুলির উভয় প্রধান পর্যায় - দস্তার পাতন এবং ঘনীভবনের সাথে হ্রাস - তাত্ত্বিক এবং ব্যবহারিক উভয়ই আগ্রহের।

পুনরুদ্ধার প্রক্রিয়া

হ্রাস জিঙ্ক অ্যাগ্লোমেরেটের উপর সঞ্চালিত হয়, যার মধ্যে ফ্রি অক্সাইড, ফেরাইট, সিলিকেট এবং জিঙ্ক, জিঙ্ক সালফাইড এবং সালফেটের অ্যালুমিনেট এবং অন্যান্য ধাতুর অক্সাইড এবং ফেরাইট রয়েছে।
ধাতব অক্সাইড হ্রাস করার প্রক্রিয়াগুলি কঠিন পর্যায়ে (রিটর্ট এবং শ্যাফ্ট ফার্নেস) এবং তরল পর্যায়ে (বৈদ্যুতিক চুল্লি) উভয় ক্ষেত্রেই ঘটে। হ্রাসকারী এজেন্টগুলি কঠিন কার্বন, কার্বন মনোক্সাইড, হাইড্রোজেন এবং ধাতব লোহা হতে পারে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল কার্বন মনোক্সাইড CO এবং ধাতব লোহা।
কার্বন মনোক্সাইড "দুই-পর্যায়" A.A এর সাথে ধাতব অক্সাইডের হ্রাসের জন্য দুটি তত্ত্ব রয়েছে। Baykova এবং "শোষণ-অনুঘটক" G.I. চুফারোভা।
প্রথম তত্ত্ব অনুসারে, প্রথমে ধাতু এবং অক্সিজেনের মধ্যে অক্সাইডের বিচ্ছেদ ঘটে বিক্রিয়া 2MeO=2Me+O2, এবং তারপরে O2+2СО=2СО2 সমীকরণ অনুসারে হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে মুক্তিপ্রাপ্ত অক্সিজেনের সংমিশ্রণ ঘটে। তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে, অক্সাইড বিচ্ছিন্নতার পণ্যটি কঠিন, তরল বা বায়বীয় ধাতু হতে পারে। পুনরুদ্ধারের উভয় পর্যায় স্বাধীনভাবে এগিয়ে যায় এবং ভারসাম্য বজায় রাখে। প্রতিক্রিয়াগুলির সামগ্রিক ফলাফল নির্ভর করে সেগুলি কোন পরিস্থিতিতে ঘটে তার উপর।
G.I এর আরও আধুনিক তত্ত্ব। চুফারোভা হ্রাসের তিনটি ধাপের পরামর্শ দিয়েছেন: অক্সাইডের পৃষ্ঠে একটি হ্রাসকারী গ্যাসের শোষণ, প্রকৃত হ্রাস প্রক্রিয়া এবং প্রতিক্রিয়া পৃষ্ঠ থেকে গ্যাসীয় পণ্য অপসারণ। সাধারণভাবে, এই তত্ত্বটি নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে:

এটি লক্ষ করা উচিত যে উভয় তত্ত্ব অনুসারে, মিথস্ক্রিয়াকারী পদার্থের স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত প্রকাশ করে মোট প্রতিক্রিয়া একই:

জিঙ্ক অ্যাগ্লোমেরেটের হ্রাসের সময় পৃথক উপাদানগুলির আচরণ বিবেচনা করা যাক।
দস্তা যৌগ। সমষ্টিতে ZnO, ZnO*Fe2O3, ZnO*SiO2, ZnO*Al2O3, ZnSO4 এবং ZnS থাকতে পারে।
জিঙ্ক অক্সাইড, চার্জের তাপ চিকিত্সার শর্ত এবং এর গঠনের উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারা হ্রাস করা যেতে পারে।
ওয়েট চার্জে, পানির পচন এবং উদ্বায়ী কয়লা নিঃসরণের ফলে হাইড্রোজেন, মিথেন এবং বিভিন্ন হাইড্রোকার্বন তৈরি হয় বিক্রিয়ায় ZnO কমিয়ে দেয়

পুনরুদ্ধারের শুরু ইতিমধ্যে 450-550° এ লক্ষণীয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলি উল্লেখযোগ্য নয় এবং শুধুমাত্র অনুভূমিক প্রতিক্রিয়ায় পাতনের প্রাথমিক সময়কালে ঘটে।
600° এর উপরে তাপমাত্রায়, কঠিন কার্বনের সাথে জিঙ্ক অক্সাইডের সরাসরি হ্রাস সম্ভব। 2ZnO+G⇔2Zn+CO2। প্রতিক্রিয়ার তীব্রতা কঠিন পদার্থের বিচ্ছুরণের সীমিত হারের দ্বারা সীমাবদ্ধ এবং ফলস্বরূপ, সামান্য ব্যবহারিক গুরুত্ব নেই। 1000° এর উপরে, কার্বন মনোক্সাইড ZnO+CO⇔Zn+CO2 এর সাথে জিঙ্ক অক্সাইড হ্রাসের প্রধান প্রতিক্রিয়া ঘটে। এই বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক, শর্ত থাকে যে একটি ধাতব দস্তা শুধুমাত্র বাষ্প অবস্থায় পাওয়া যায়, সমীকরণ থেকে পাওয়া যাবে

এটি সমীকরণ থেকে অনুসরণ করে যে প্রবাহের দিকটি গ্যাস পর্যায়ে CO এবং CO2 এর ঘনত্বের অনুপাতের উপর নির্ভর করে, যা সুপরিচিত বউডোয়ার বক্ররেখা দ্বারা নির্ধারিত হয়। চিত্রে। চিত্র 12 একটি পাতন চুল্লির মাফলের মধ্যে গ্যাস পর্যায়ের সম্ভাব্য রচনা দেখায়। 1000° এর উপরে, কার্বনের উপস্থিতিতে কার্বন ডাই অক্সাইড থাকতে পারে না এবং CO2 + C = 2CO বিক্রিয়া অনুসারে পরবর্তীটির সাথে বিক্রিয়া করে।

সুতরাং, কার্বন মনোক্সাইডের সাথে ZnO-এর সফল হ্রাসের জন্য, দুটি বিক্রিয়া ঘটার জন্য অনুকূল পরিস্থিতি তৈরি করা প্রয়োজন: ZnO + CO ⇔ Zn + CO2 এবং CO2 + C ⇔ 2 CO, যথা: একটি উচ্চ প্রক্রিয়া তাপমাত্রা (এতে ন্যূনতম 1000°), চার্জে থাকা কমানোর এজেন্টের একটি বড় আধিক্য এবং চার্জের গ্যাস ব্যাপ্তিযোগ্যতা গ্যাস এবং দস্তার বাষ্প দ্রুত অপসারণের জন্য যথেষ্ট।
যখন 1300-1400° (জিঙ্কের ইলেক্ট্রোথার্মি) দ্রবীভূত হয়, তখন ZnO+Fe=Zn+FeO বিক্রিয়া অনুসারে ধাতব লোহার সাথে জিঙ্ক অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে, এই প্রতিক্রিয়ার সম্ভাবনার জন্য ধন্যবাদ। কম ধাতব সামগ্রী সহ উচ্চ মাত্রার দস্তা পরমানন্দ এবং তরল স্ল্যাগ পাওয়া সম্ভব। একই সময়ে, কম গলিত লোহার যৌগগুলি (ম্যাট এবং স্ল্যাগ) সম্ভাব্য গঠনের কারণে অনুভূমিক প্রতিক্রিয়াগুলিতে এই প্রতিক্রিয়ার ঘটনাটি অবাঞ্ছিত যা মাফলগুলির দেয়াল ধ্বংস করে।
900° এর নিচে তাপমাত্রায় এবং কার্বনের অভাবে দস্তা ফেরাইট গঠনগতভাবে মুক্ত ZnO এবং Fe3O4 গঠনে হ্রাস পায়। এই অবস্থার অধীনে, ফেরাইট অন্যান্য ধাতুর অক্সাইড দ্বারাও পচনশীল হতে পারে। উচ্চ তাপমাত্রায়, ধাতব দস্তা, ধাতব লোহা বা লৌহঘটিত অক্সাইড গঠনের সাথে হ্রাস প্রক্রিয়া দ্রুত ঘটে। পাতন অনুশীলনে, দস্তা ফেরাইটের হ্রাস কোন বিশেষ অসুবিধা সৃষ্টি করে না।
দস্তা সিলিকেটগুলি কার্বন এবং ধাতব লোহা দ্বারা সহজেই হ্রাস পায়। 1100-1200° তাপমাত্রায়, সিলিকেট থেকে দস্তা সম্পূর্ণভাবে কমে যায়।
জিঙ্ক অ্যালুমিনেট বা স্পিনেলগুলি খুব অবাধ্য যৌগ। সিলিকেটের বিপরীতে, তারা রিটর্ট ফার্নেসগুলিতে হ্রাস পায় না।
দস্তা সালফেট, অল্প পরিমাণে সমষ্টিতে উপস্থিত, কার্বন এবং কার্বন মনোক্সাইড দ্বারা সালফাইডে পরিণত হয় এবং সালফার ডাই অক্সাইডের মুক্তির সাথে বিচ্ছিন্ন হয় এবং নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে:

পরবর্তী বিক্রিয়ায় জিঙ্ক সালফাইডের গঠন গ্যাস পর্যায়ে ঘটে।
জিঙ্ক সালফাইড কার্যতঃ রিটর্টে পাতনের সময় হ্রাস পায় না এবং পাতনে যায়। একটি বৈদ্যুতিক চুল্লি স্নানে, জিঙ্ক সালফাইড ZnS+Fe=Zn+FeS বিক্রিয়া অনুসারে 1250-1300° এ লোহা দ্বারা পচে যেতে পারে।
সীসা এবং ক্যাডমিয়াম যৌগ। সমষ্টিতে, সীসা অক্সিডাইজড যৌগের আকারে পাওয়া যায়: ফ্রি অক্সাইড, সিলিকেট, ফেরাইট এবং আংশিকভাবে সালফেট আকারে। এই যৌগগুলি থেকে সীসা সহজেই ধাতব সামগ্রীতে হ্রাস পায় এবং কিছু পরিমাণে তরল জিঙ্ককে দূষিত করে। সাবলিমেটেড সীসার পরিমাণ প্রক্রিয়া তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। প্রতিক্রিয়ায়, সীসার বেশিরভাগ অংশ রিমে থাকে। শ্যাফ্ট ফার্নেস এবং বৈদ্যুতিক চুল্লিগুলিতে, যেখানে প্রক্রিয়া তাপমাত্রা বেশি, বেশিরভাগ সীসা জিঙ্কে রূপান্তরিত হয়। সমষ্টিতে সীসার বর্ধিত উপাদান রিটর্টের দেয়ালে ধ্বংসাত্মক প্রভাব ফেলে। তাই গলিত সীসা শোষণ করতে চার্জে কয়লার পরিমাণ বাড়ানো প্রয়োজন।
জিঙ্ক অক্সাইডের চেয়ে কম তাপমাত্রায় ক্যাডমিয়াম অক্সাইড হ্রাস পায়। এই ধাতুর বাষ্পের চাপ দস্তার চেয়ে বেশি। একটি ব্যাচ প্রক্রিয়ায়, পাতনের শুরুতে ক্যাডমিয়ামকে সাবলিমেট করা হয়, তাই ঘনীভূত জিঙ্কের প্রথম অংশগুলি ক্যাডমিয়ামে সমৃদ্ধ হয়।
সীসা এবং ক্যাডমিয়াম অমেধ্য সমাপ্ত জিঙ্কের গ্রেড হ্রাস করে।
আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনির যৌগ। আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনি, তাদের অস্থিরতার কারণে, সীসা এবং ক্যাডমিয়ামের মতো, পাতন পণ্যগুলিকে দূষিত করে। উচ্চতর অক্সাইড As2Os এবং Sb2O5, আর্সেনেট এবং অ্যান্টিমোনেটগুলি কার্বন দ্বারা নিম্নতর উদ্বায়ী অক্সাইড As2O3, Sb2O3 এবং ধাতব অবস্থায় হ্রাস পায়। তাদের মধ্যে কিছু জিঙ্ক সহ কনডেন্সারে বন্দী হয়।
তামা যৌগগুলি সহজেই কার্বনাসিয়াস হ্রাসকারী এজেন্ট দ্বারা হ্রাস পায় তবে কঠিন বা তরল পাতনের অবশিষ্টাংশে থাকে। চার্জে নির্দিষ্ট পরিমাণ সালফার থাকলে তামা ম্যাটে চলে যায়। সালফারের অনুপস্থিতিতে, তামা লোহার সাথে কপ্রাস ঢালাই আয়রন গঠন করে, যার উল্লেখযোগ্য পরিমাণ বৈদ্যুতিক চুল্লিগুলিতে উত্পাদিত হয়।
আয়রন যৌগ। হ্রাস প্রক্রিয়ার সময় অক্সিডাইজড আয়রন যৌগগুলির আচরণ প্রক্রিয়া অবস্থা, তাপমাত্রা এবং গ্যাস ফেজের গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। Retorts এবং বৈদ্যুতিক চুল্লি প্রচুর ধাতব লোহা উত্পাদন করে। একটি খাদ চুল্লিতে, আয়রন অক্সাইড অক্সাইডে হ্রাস পায় এবং স্ল্যাগে পরিণত হয়।
স্বর্ণ এবং রৌপ্য স্বাভাবিক অবস্থায় উচ্চতর হয় না এবং প্রক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, রিমিং-এ থাকে বা ঢালাই আয়রন, ম্যাট এবং স্ল্যাগের মধ্যে বিতরণ করা হয়। যখন ক্লোরাইড লবণ চার্জে যোগ করা হয়, তখন পাতন পণ্যগুলিতে মহৎ ধাতুর কিছু অংশ সাবলাইম এবং ঘনীভূত হয়।
বিরল এবং বিক্ষিপ্ত উপাদান। উচ্চ তাপমাত্রায় হ্রাসকারী পরিবেশে, বেশিরভাগ থ্যালিয়াম, ইন্ডিয়াম এবং সেলেনিয়াম সাবলাইম। জার্মেনিয়াম এবং টেলুরিয়ামের অর্ধেক পর্যন্ত পাতনের অবশিষ্টাংশে গ্যালিয়ামের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ থাকে।
ক্ষার ধাতুর সিলিকা, অ্যালুমিনা, অক্সাইড এবং সালফেট চার্জের অন্যান্য যৌগের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং স্ল্যাগ তৈরি করে।

দস্তা ঘনীভবন

দস্তা বাষ্পের ঘনীভবনের প্রক্রিয়াটির বাস্তব বাস্তবায়নের প্রধান অসুবিধা হল যে ধাতুর একটি উল্লেখযোগ্য অংশ তরল পর্যায়ে যায় না, তবে অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা পৃথক করা ধুলোর মতো কণার আকারে কঠিন পর্যায়ে যায়। অতএব, শূকর জিঙ্কের ফলন 70-75% এর বেশি হয় না।
তাপমাত্রার উপর দস্তার বাষ্পের চাপের নির্ভরতা, কে. মায়ার দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছে, চিত্রের বক্ররেখা দ্বারা উপস্থাপিত হয়েছে। 13. বক্ররেখার উপরে সুপারস্যাচুরেটেড বাষ্পের অঞ্চল এবং নীচে - অসম্পৃক্ত বাষ্প। 1 atm চাপে অন্যান্য গ্যাসের মিশ্রণ ছাড়া দস্তা বাষ্পের শিশির বিন্দু হল 906°। অনুশীলনে, মাফল, বৈদ্যুতিক এবং খাদ চুল্লির গ্যাসগুলিতে, যেখানে দস্তা বাষ্পগুলি CO এবং CO2 দিয়ে মিশ্রিত হয়, দস্তা বাষ্পের আংশিক চাপ 0.5 এটি এ পৌঁছায় না। পাতনের প্রাথমিক সময়কালে রিটর্ট গ্যাসে এটি প্রায় 300 মিমি এইচজি হয় এবং একটি খাদ চুল্লির উপরের গ্যাসগুলিতে এটি মাত্র 30-40 মিমি এইচজি হয়। শিল্প. এই গ্যাসগুলি থেকে জিঙ্কের ঘনীভবন যথাক্রমে 820-830 এবং 650-660° তাপমাত্রায় শুরু হবে।
সম্পূর্ণ ঘনীভবনের জন্য, কনডেন্সারের আউটলেটে গ্যাসগুলির তাপমাত্রা দস্তার গলনাঙ্কের কাছাকাছি হওয়া প্রয়োজন, যেখানে বাষ্প চাপের ভারসাম্যের মান ন্যূনতম। অনুশীলনে, ঘনীভবন 500° এ শেষ হয়। এই অবস্থার অধীনে, বায়ুমণ্ডলে নির্গত গ্যাসের সাথে দস্তা বাষ্পের ক্ষতি প্রায় 0.4%।

যাইহোক, তাপমাত্রা শাসনের সাথে সম্মতি নিজেই তরল আকারে সমস্ত দস্তার প্রাপ্তির গ্যারান্টি দেয় না এবং উপরে উল্লিখিত এর কিছু অংশ ধুলো আকারে প্রাপ্ত হয়। এটি বিভিন্ন কারণে ব্যাখ্যা করা হয়। এটি লক্ষ করা গেছে যে তরল পর্যায়ে দস্তা বাষ্পের ঘনীভবন একটি ছোট ব্যাসার্ধের সাথে কঠিন পদার্থের উত্তল পৃষ্ঠে এবং তরল দস্তা দ্বারা ভেজা পৃষ্ঠগুলিতে সফলভাবে ঘনীভূত হওয়ার জন্য, ক্যাপাসিটরের অনুপাতেরও প্রয়োজন এর আয়তনের পৃষ্ঠ একটি নির্দিষ্ট মান অতিক্রম করে না। ঘনীভবন মূলত দেয়ালে শুরু হয় এই কারণে, কনডেন্সারে গ্যাসগুলির বসবাসের একটি নির্দিষ্ট সময়কাল নিশ্চিত করা এবং তাদের খুব তীব্রভাবে শীতল হওয়া থেকে রোধ করা প্রয়োজন। দস্তা বাষ্পের সাথে সম্পৃক্ত গ্যাসগুলির একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণের সাথে, বিশেষ ব্যবস্থা ছাড়া কার্যকর ঘনীভবন নিশ্চিত করা অসম্ভব। যার মধ্যে রয়েছে দস্তা স্নানের মাধ্যমে বুদবুদ গ্যাস এবং গলিত দস্তা এবং সীসা দিয়ে ছিটিয়ে দেওয়া।
ঘনীভবনের রাসায়নিক অবস্থাও গুরুত্বপূর্ণ। গ্যাসগুলিতে উচ্চ CO2 সামগ্রীর সাথে, ফোঁটার পৃষ্ঠের অক্সিডেশন ঘটে। দস্তা, যা তাদের একটি কম্প্যাক্ট ভর মধ্যে মার্জ থেকে বাধা দেয়।
এইভাবে, দস্তা বাষ্পের ঘনীভবনের গতি এবং সম্পূর্ণতা দ্বারা প্রভাবিত হয়: দস্তা বাষ্পের আংশিক চাপ, তাপমাত্রা, গ্যাসের মিশ্রণের গতিবিধি (5 সেমি/সেকেন্ডের বেশি নয়), অন্যান্য গ্যাসের উপস্থিতি এবং যান্ত্রিক সাসপেনশন, আকৃতি , কনডেন্সারের আকার এবং উপাদান।

17.12.2019

ফার ক্রাই সিরিজ তার খেলোয়াড়দের স্থিতিশীলতার সাথে আনন্দিত করে চলেছে। এত সময় পরে, এই গেমটিতে আপনাকে কী করতে হবে তা পরিষ্কার হয়ে যায়। শিকার, বেঁচে থাকা, ধরা...

16.12.2019

লিভিং স্পেসের নকশা তৈরি করার সময়, বসার ঘরের অভ্যন্তরের দিকে বিশেষ মনোযোগ দেওয়া উচিত - এটি আপনার "মহাবিশ্বের" কেন্দ্র হয়ে উঠবে ....

15.12.2019

ভারা ব্যবহার ছাড়া একটি ঘর নির্মাণ কল্পনা করা অসম্ভব। এই ধরনের কাঠামো অর্থনৈতিক কার্যকলাপের অন্যান্য ক্ষেত্রেও ব্যবহৃত হয়। সঙ্গে...

14.12.2019

ঢালাই এক শতাব্দীরও কিছু বেশি আগে স্থায়ীভাবে ধাতু পণ্য যোগদানের একটি পদ্ধতি হিসাবে হাজির। একই সময়ে, এই মুহুর্তে এর গুরুত্বকে অত্যধিক মূল্যায়ন করা অসম্ভব। ভিতরে...

14.12.2019

ছোট এবং বড় উভয় গুদামের জন্য পার্শ্ববর্তী স্থান অপ্টিমাইজ করা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি কাজটিকে ব্যাপকভাবে সরল করে এবং প্রদান করে...

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড (দ্বৈত বৈশিষ্ট্যযুক্ত) হল বেশিরভাগ ক্ষেত্রে ধাতব অক্সাইড যার বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা কম। বাহ্যিক অবস্থার উপর নির্ভর করে, তারা অ্যাসিডিক বা অক্সাইড বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এই অক্সাইডগুলি গঠিত হয় যা সাধারণত নিম্নলিখিত অক্সিডেশন অবস্থাগুলি প্রদর্শন করে: ll, lll, lV।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের উদাহরণ: জিঙ্ক অক্সাইড (ZnO), ক্রোমিয়াম অক্সাইড lll (Cr2O3), অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al2O3), টিন অক্সাইড lll (SnO), টিন অক্সাইড lV (SnO2), সীসা অক্সাইড lll (PbO), সীসা অক্সাইড lll (PbO) ), টাইটানিয়াম অক্সাইড lV (TiO2), ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড lV (MnO2), আয়রন অক্সাইড lll (Fe2O3), বেরিলিয়াম অক্সাইড (BeO)।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়া:

1. এই অক্সাইড শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, একই অ্যাসিডের লবণ গঠিত হয়। এই ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলি মৌলিক ধরণের বৈশিষ্ট্যগুলির একটি প্রকাশ। যেমন: ZnO (জিঙ্ক অক্সাইড) + H2SO4 (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) → ZnSO4 + H2O (জল)।

2. শক্তিশালী ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড দ্বৈত বৈশিষ্ট্য (অর্থাৎ, অ্যামফোটেরিসিটি) প্রদর্শন করে যা দুটি লবণের গঠনে উদ্ভাসিত হয়।

গলে, একটি ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করার সময়, একটি গড় সাধারণ লবণ গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
ZnO (জিঙ্ক অক্সাইড) + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) → Na2ZnO2 (সাধারণ লবণ) + H2O (জল)।
Al2O3 (অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড) + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = 2NaAlO2 + H2O (জল)।
2Al(OH)3 (অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড) + 3SO3 (সালফার অক্সাইড) = Al2(SO4)3 (অ্যালুমিনিয়াম সালফেট) + 3H2O (জল)।

দ্রবণে, অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলি ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে একটি জটিল লবণ তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ: Al2O3 (অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড) + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) + 3H2O (জল) + 2Na(Al(OH)4) (সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট জটিল লবণ)।

3. যেকোনো অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের প্রতিটি ধাতুর নিজস্ব সমন্বয় সংখ্যা রয়েছে। যেমন: জিঙ্কের জন্য (Zn) - 4, অ্যালুমিনিয়ামের জন্য (Al) - 4 বা 6, ক্রোমিয়ামের জন্য (Cr) - 4 (বিরল) বা 6।

4. অ্যামফোটেরিক অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে না এবং এতে দ্রবীভূত হয় না।

কোন প্রতিক্রিয়া প্রমাণ করে যে একটি ধাতু অ্যামফোটেরিক?

তুলনামূলকভাবে বলতে গেলে, একটি অ্যামফোটেরিক উপাদান ধাতু এবং অধাতু উভয়ের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। একটি অনুরূপ বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য A-গ্রুপ উপাদানগুলিতে উপস্থিত রয়েছে: Be (বেরিলিয়াম), গা (গ্যালিয়াম), Ge (জার্মেনিয়াম), Sn (টিন), Pb, Sb (অ্যান্টিমনি), Bi (বিসমাথ) এবং কিছু অন্যান্য, পাশাপাশি অনেক B উপাদান-গোষ্ঠী হল Cr (ক্রোমিয়াম), Mn (ম্যাঙ্গানিজ), Fe (আয়রন), Zn (জিঙ্ক), Cd (ক্যাডমিয়াম) এবং অন্যান্য।

আসুন আমরা নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়া দিয়ে রাসায়নিক উপাদান জিঙ্ক (Zn) এর অ্যামফোটেরিসিটি প্রমাণ করি:

1. Zn(OH)2 + N2O5 (ডায়ানিট্রোজেন পেন্টক্সাইড) = Zn(NO3)2 (জিঙ্ক নাইট্রেট) + H2O (জল)।
ZnO (জিঙ্ক অক্সাইড) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 (জিঙ্ক নাইট্রেট) + H2O (জল)।

খ) Zn(OH)2 (জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড) + Na2O (সোডিয়াম অক্সাইড) = Na2ZnO2 (সোডিয়াম ডাইঅক্সোসিনকেট) + H2O (জল)।
ZnO (জিঙ্ক অক্সাইড) + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = Na2ZnO2 (সোডিয়াম ডাইঅক্সিনেট) + H2O (জল)।

একটি যৌগের দ্বৈত বৈশিষ্ট্য সহ একটি উপাদানের নিম্নলিখিত অক্সিডেশন অবস্থা থাকলে, এর দ্বৈত (অ্যাম্ফোটেরিক) বৈশিষ্ট্যগুলি অক্সিডেশনের মধ্যবর্তী পর্যায়ে সবচেয়ে লক্ষণীয়ভাবে প্রকাশিত হয়।

একটি উদাহরণ হল ক্রোমিয়াম (Cr)। এই উপাদানটির নিম্নলিখিত অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে: 3+, 2+, 6+। +3 এর ক্ষেত্রে, মৌলিক এবং অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি প্রায় একই পরিমাণে প্রকাশ করা হয়, যখন Cr +2 তে মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রাধান্য পায় এবং Cr +6 তে অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি প্রাধান্য পায়। এই বিবৃতিটি প্রমাণ করে এমন প্রতিক্রিয়াগুলি এখানে রয়েছে:

Cr+2 → CrO (ক্রোমিয়াম অক্সাইড +2), Cr(OH)2 → CrSO4;
Cr+3 → Cr2O3 (ক্রোমিয়াম অক্সাইড +3), Cr(OH)3 (ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড) → KCrO2 বা ক্রোমিয়াম সালফেট Cr2(SO4)3;
Cr+6 → CrO3 (ক্রোমিয়াম অক্সাইড +6), H2CrO4 → K2CrO4।

বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, +3 অক্সিডেশন অবস্থা সহ রাসায়নিক উপাদানগুলির অ্যামফোটেরিক অক্সাইড মেটা আকারে বিদ্যমান। উদাহরণ হিসেবে, আমরা উল্লেখ করতে পারি: অ্যালুমিনিয়াম মেটাহাইড্রক্সাইড (রাসায়নিক সূত্র AlO(OH) এবং আয়রন মেটাহাইড্রক্সাইড (রাসায়নিক সূত্র FeO(OH))।

কিভাবে অ্যামফোটেরিক অক্সাইড প্রস্তুত করা হয়?

1. তাদের প্রস্তুতির জন্য সবচেয়ে সুবিধাজনক পদ্ধতি হল অ্যামোনিয়া হাইড্রেট ব্যবহার করে জলীয় দ্রবণ থেকে বৃষ্টিপাত, অর্থাৎ একটি দুর্বল ভিত্তি। উদাহরণ স্বরূপ:
Al(NO3)3 (অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট) + 3(H2OxNH3) (জলীয় হাইড্রেট) = Al(OH)3 (অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইড) + 3NH4NO3 (বিশ ডিগ্রি সেলসিয়াসে সম্পাদিত প্রতিক্রিয়া)।
Al(NO3)3 (অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট) + 3(H2OxNH3) (জলীয় অ্যামোনিয়াম হাইড্রেট) = AlO(OH) (অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইড) + 3NH4NO3 + H2O (80 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সম্পাদিত প্রতিক্রিয়া)

তদুপরি, এই ধরণের বিনিময় প্রতিক্রিয়ায়, অতিরিক্ত ক্ষারের ক্ষেত্রে, কোনও ক্ষার জমা হবে না। এটি এই কারণে যে অ্যালুমিনিয়াম তার দ্বৈত বৈশিষ্ট্যের কারণে একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়: Al(OH)3 (অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড) + OH− (অতিরিক্ত ক্ষার) = − (অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়ন)।

এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:
Al(NO3)3 (অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট) + 4NaOH(অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) = 3NaNO3 + Na(Al(OH)4)।
ZnSO4 (জিঙ্ক সালফেট) + 4NaOH (অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = Na2SO4 + Na2(Zn(OH)4)।

এই ক্ষেত্রে যে লবণগুলি গঠিত হয় সেগুলির মধ্যে নিম্নলিখিত জটিল অ্যানিয়নগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে: (Al(OH)4)− এবং এছাড়াও (Zn(OH)4)2−। একেই এই লবণগুলোকে বলা হয়: Na(Al(OH)4)- সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোঅ্যালুমিনেট, Na2(Zn(OH)4)- সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোজিনকেট। কঠিন ক্ষারের সাথে অ্যালুমিনিয়াম বা জিঙ্ক অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া পণ্যগুলিকে আলাদাভাবে বলা হয়: NaAlO2 - সোডিয়াম ডাইঅক্সোঅলুমিনেট এবং Na2ZnO2 - সোডিয়াম ডাইঅক্সোয়ালুমিনেট।