Vahid Dövlət İmtahanı tapşırıqlarında oksidin növünü təyin etməli olduğunuz suallar var. Hər şeydən əvvəl xatırlamaq üçün dörd növ oksid var:
1) duz əmələ gətirməyən
2) əsas
3) turşu
4) amfoterik
Əsas, turşu və amfoter oksidlər də çox vaxt birlikdə qruplaşdırılır duz əmələ gətirən oksidlər.
Nəzəri təfərrüatlara varmadan, oksidin növünü təyin etmək üçün addım-addım alqoritmi təsvir edəcəyəm.
Birinci- müəyyən edin: qarşınızdakı metal oksidi və ya qeyri-metal oksidi.
İkinci- Qarşınızda hansı metalın və ya qeyri-metal oksidin olduğunu təyin edərək, içindəki elementin oksidləşmə vəziyyətini təyin edin və aşağıdakı cədvəldən istifadə edin. Təbii ki, bu cədvəldə oksidlərin təyin edilməsi qaydalarını öyrənmək lazımdır. Əvvəlcə tapşırıqları ona baxaraq həll edə bilərsiniz, ancaq məqsədiniz onu yadda saxlamaqdır, çünki imtahanda D.I. cədvəlindən başqa heç bir məlumat mənbəyi yoxdur. Dövri cədvəliniz, həlledicilik cədvəliniz və ya metallar üçün fəaliyyət seriyanız olmayacaq.
|
Qeyri-metal oksidi |
Metal oksidi |
|
1) Qeyri-metalın oksidləşmə vəziyyəti +1 və ya +2 Nəticə: duz əmələ gətirməyən oksid İstisna: Cl 2 O duz əmələ gətirməyən oksid deyil |
1) Metalın oksidləşmə vəziyyəti +1, +2-dir Nəticə: metal oksid əsasdır İstisna:BeO,ZnO, SnO və PbO daxil deyiləsas oksidlərə !! |
|
2) Oksidləşmə vəziyyəti +3-dən böyük və ya ona bərabərdir Nəticə: turşu oksidi İstisna: Cl 2 O, xlorun oksidləşmə vəziyyətinə +1 baxmayaraq, turşu oksiddir. |
2) Metalların oksidləşmə vəziyyəti +3, +4, Nəticə: oksid amfoterdir. İstisna: BeO, ZnO, SnO və PbOmetalların +2 oksidləşmə vəziyyətinə baxmayaraq amfoterdir |
|
3) Metalların oksidləşmə vəziyyəti +5,+6,+7 Nəticə: turşu oksidi. |
Nümunələr:
Məşq: MgO oksidinin növünü təyin edin.
Həll: MgO metal oksiddir və onun tərkibindəki metalın oksidləşmə vəziyyəti +2-dir. +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətində olan bütün metal oksidləri, berillium və ya sink oksidi istisna olmaqla, əsasdır.
Cavab: MgO əsas oksiddir.
Məşq: Mn 2 O 7 oksidinin növünü təyin edin
Həll: Mn 2 O 7 metal oksiddir və bu oksiddə metalın oksidləşmə vəziyyəti +7-dir. Yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan metal oksidləri (+5, +6, +7) turşu kimi təsnif edilir.
Cavab: Mn 2 O 7 – turşu oksidi
Məşq: Cr 2 O 3 oksidinin növünü təyin edin.
Həll: Cr 2 O 3 metal oksiddir və bu oksiddə metalın oksidləşmə vəziyyəti +3-dür. +3 və +4 oksidləşmə vəziyyətində olan metal oksidləri amfoter kimi təsnif edilir.
Cavab: Cr 2 O 3 amfoter oksiddir.
Məşq: N 2 O oksidinin növünü təyin edin.
Həll: N 2 O qeyri-metal oksiddir və bu oksiddə qeyri-metalın oksidləşmə vəziyyəti +1-dir. +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətində olan qeyri-metal oksidləri duz əmələ gətirmir.
Cavab: N 2 O duz əmələ gətirməyən oksiddir.
Məşq: BeO oksidin növünü təyin edin.
Həll: Berilyum oksidi və sink oksidi istisnadır. Onların tərkibindəki metalların oksidləşmə vəziyyətinin +2 olmasına baxmayaraq, onlar amfoterdir.
Cavab: BeO amfoter oksiddir.
Oksidlərin kimyəvi xassələri ilə tanış ola bilərsiniz
Oksidlərin ümumi formulu: E x O y
Oksigen ikinci ən yüksək elektronmənfilik dəyərinə malikdir (flüordan sonra), buna görə də kimyəvi elementlərin oksigenlə birləşmələrinin əksəriyyəti oksidlərdir.
Duz əmələ gətirən oksidlərə müvafiq duz və su yaratmaq üçün turşular və ya əsaslarla reaksiya verə bilən oksidlər daxildir. Duz əmələ gətirən oksidlərə aşağıdakılar daxildir:
- əsas oksidlər, adətən +1, +2 oksidləşmə dərəcələri olan metallar əmələ gətirir. Turşular, turşu oksidləri, amfoter oksidlər, su (yalnız qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidləri) ilə reaksiya verir. Əsas oksid elementi yaranan duzda kation olur. Na₂O, CaO, MgO, CuO.
- turşu oksidləri– qeyri-metalların oksidləri, həmçinin oksidləşmə vəziyyətində olan metallar +5 ilə +7 arasında. Su ilə, qələvilərlə, əsas oksidlərlə, amfoter oksidlərlə reaksiya verirlər. Turşu oksid elementi yaranan duzun anionunun bir hissəsidir. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
- amfoter oksidlər, oksidləşmə vəziyyəti +3 ilə +5 arasında olan metallar əmələ gətirir (amfoter oksidlərə BeO, ZnO, PbO, SnO da daxildir). Turşular, qələvilər, turşu və əsas oksidlərlə reaksiya verir.
Duz əmələ gətirməyən oksidlər nə turşularla, nə də əsaslarla qarşılıqlı təsir göstərmir və müvafiq olaraq əmələ gəlmir. N 2 O, NO, CO, SiO.
IUPAC nomenklaturasına görə, oksidlərin adları oksid sözündən və genitiv halda ikinci kimyəvi elementin adından (aşağı elektronmənfiliyi ilə) ibarətdir:
Kalsium oksidi - CaO.
Əgər bir element bir neçə oksid əmələ gətirməyə qadirdirsə, onda onların adları elementin oksidləşmə vəziyyətini göstərməlidir (adından sonra mötərizədə Roma rəqəmi ilə):
Fe 2 O 3 – dəmir (III) oksidi;
MnO 2 – manqan (IV) oksidi.
Oksid molekuluna daxil olan elementlərin atomlarının sayını göstərmək üçün Latın prefikslərindən istifadə etməyə icazə verilir:
Na 2 O - disodium oksidi;
CO - karbonmonoksit;
CO 2 - karbon qazı.
Bəzi oksidlərin mənasız adları da tez-tez istifadə olunur:
"Oksid düsturları" mövzusunda problemlərin həlli nümunələri
NÜMUNƏ 1
| Məşq edin | Xlor turşusundan 14,2 q xlor əldə etmək üçün manqan (IV) oksidin hansı kütləsi lazımdır? |
| Həll | Reaksiya tənliyini yazaq: Reaksiya tənliyinə görə Maddənin miqdarını tapaq: Manqan (IV) oksidin kütləsini hesablayaq: |
| Cavab verin | 17,4 q manqan (IV) oksidi götürməlisiniz. |
NÜMUNƏ 2
| Məşq edin | 16,74 q ikivalentli metalın oksidləşməsi nəticəsində 21,54 q oksid yarandı. Metalı müəyyənləşdirin və metalın və onun oksidinin ekvivalent kütlələrini hesablayın. |
| Həll | Metal oksiddə oksigenin kütləsi bərabərdir: |
Əsas amfoter turşu
Duz əmələ gətirməyən oksidlər - Bunlar nə əsaslarla, nə də turşularla reaksiya verməyən və buna görə də duz əmələ gətirməyən oksidlərdir. Bunlara daxildir: N 2 O, NO, SiO, CO (qələvi ərintiləri ilə CO qarışqa turşusunun duzlarını - formatlar əmələ gətirir). Belə oksidlərin hidratları (sulu birləşmələr) yoxdur.
Duz əmələ gətirən oksidlər - Bunlar turşular və ya əsaslarla (və ya hər ikisi) reaksiyaya girdikdə duzlar əmələ gətirən oksidlərdir. Hidrat kimi oksidlər əsaslara, turşulara və ya amfoter hidroksidlərə uyğun gəlir.
ƏSAS OKSİDLƏR
Əsas oksidlər- bunlar əsasların hidratlar (sulu birləşmələr) kimi uyğunlaşdığı oksidlərdir və turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda duzlar əmələ gətirirlər. Bunlara yalnız metal oksidləri daxildir: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, Fr 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO, Cu 2 O, Ag 2 O, In 2 O, PoO, Sc 2 O 3, La 2 O 3, TiO, HfO, CrO, MnO, FeO, CoO, NiO və s.
Fiziki xassələri. Normal şəraitdə əsas oksidlər əsasən ion kristal qəfəsli kristal bərk maddələrdir. . Onların müxtəlif rəngləri var. Qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidləri suda həll olur.
Kimyəvi xassələri.
1. Qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidləri su ilə reaksiyaya girərək qələvilər əmələ gətirir:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
2. Duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verin:
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O;
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O.
3. Turşu oksidləri ilə reaksiya verərək duz əmələ gətirir:
MgO + SO 2 = MgSO 3;
Sc 2 O 3 + 3CO 2 = Sc 2 (CO 3) 3.
4. Duz əmələ gətirən amfoter oksidlərlə qarşılıqlı əlaqədə olur:
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 (əriyədə);
ZnO + CaO = CaZnO 2 (əriyədə).
TURŞU OKSİDLƏR
Turşu oksidləri- bunlar hidrat kimi turşulara uyğun gələn oksidlərdir və əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda duzlar əmələ gətirirlər. Turşu oksidləri qeyri-metal oksidlərə və metal oksidlərə bölünür.
Qeyri-metalların turşu oksidləri və onlara uyğun turşular:
B 2 O 3 → H 3 BO 3 → NBO 3
ortoborik metaboronik
SiO 2 → H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3
ortosilikon metasilikon
CO 2 → H 2 CO 3
kömür
2 O 5 → H 3 AsO 4 → HAsO 3 kimi
ortoarsenik metaarsenik
P 2 O 3 → H 3 PO 3 → HPO 2
ortofosfor metafosfor
P 2 O 5 → H 3 PO 4 → HPO 3
ortofosfor metafosfor
2H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7
difosforik (bifosforik, pirofosforik)
N 2 O 3 → HNO 2
azotlu
N 2 O 5 → HNO 3
NO 2 azot (NO 2 – qarışıq oksid, iki turşunun anhidridi)
azotlu
TeO 2 → H 2 TeO 3
tellurik
TeO 3 → H 6 TeO 6 → H 2 TeO 4
ortotellurik metatellurik
SeO 2 → H 2 SeO 3
selenium
SeO 3 → H 2 SeO 4
selenium
SO 2 → H 2 SO 3
kükürdlü
SO 3 → H 2 SO 4
Cl 2 O → HClO
hipoklorlu
Cl 2 O 3 → HClO 2
xlorid
Cl 2 O 5 → HClO 3
hipoklorlu
Cl 2 O 7 → HClO 4
Bütün halogenlər üçün (flüor istisna olmaqla) oksid və turşu formaları xlorun formalarına bənzəyir. Flüor oksigendən daha elektronmənfidir, buna görə də oksigenlə ftoridlər əmələ gətirir. O 2 F 2 , OF 2, oksigen atomlarının müsbət qütbləşdiyi.
Turşu metal oksidləri və müvafiq turşular:
Au 2 O 3 → H 3 AuO 3 → HAuO 2
ortoqol metaqızıl
V 2 O 5 → H 3 VO 4 → HVO 3
ortovanadium metavanadium
CrO 3 → H 2 CrO 4
xrom
2H 2 CrO 4 → H 2 Cr 2 O 7
dikrom
MnO 3 → H 2 MnO 4
manqan
Mn 2 O 7 → НMnO 4
manqan
Fiziki xassələri. Normal şəraitdə turşu oksidləri müxtəlif xüsusiyyətlərə malikdir: qazlar (CO 2, SO 2, Cl 2 O), atom kristal qəfəsli (SiO 2, CrO 3) və ya molekulyar kristal qəfəsli kristal maddələr ola bilər.
(P 2 O 3, P 2 O 5). Onların müxtəlif rəngləri var, ərimə və qaynama nöqtələri geniş diapazonda dəyişir. Turşu oksidlərinin əksəriyyəti suda çox həll olur. Kvars qumunun tərkib hissəsi olan silisium (IV) oksidi SiO 2 az həll olur.
Kimyəvi xassələri.
1. Müvafiq turşuları əmələ gətirmək üçün su ilə reaksiya verin:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3;
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3;
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4;
2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + H 2 O.
2. Qələvilərlə reaksiya verərək duz və su əmələ gətirin:
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O;
P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.
3. Duz əmələ gətirmək üçün əsas oksidlərlə reaksiya verin:
CrO 3 + CaO = CaCrO 4;
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3.
4. Duz əmələ gətirən amfoter oksidlərlə qarşılıqlı əlaqədə olur:
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3.
5. Reaksiya nəticəsində qaz oksidi ayrılırsa, duzlarla qarşılıqlı əlaqə qurun:
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2;
SO 3 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + SO 2.
AMFOTER OKSİDLƏR
Amfoter oksidlər amfoter hidroksidlərin hidrat kimi uyğunlaşdığı oksidlərdir. Həm turşular, həm də əsaslarla reaksiya verdikdə duzlar əmələ gətirirlər. Bunlara daxildir:
BeO, Al 2 O 3, GeO, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, Sb 2 O 3, Sb 2 O 5, Bi 2 O 3, Bi 2 O 5, ZnO, V 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, Fe 2 O 3 və s.
Fiziki xassələri. Bütün amfoter oksidlər normal şəraitdə bərk maddələrdir, müxtəlif rənglərə malikdir və suda həll olunmur.
Kimyəvi xassələri. Amfoterlik turşular və turşu oksidləri (əsas xassələri), əsaslar və əsas oksidlər (turşu xassələri) ilə qarşılıqlı əlaqə ilə sübut edilir.
1. Əsas xassələri nümayiş etdirən turşularla qarşılıqlı əlaqə:
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
alüminium sulfat və ya
alüminium tetraoksülfat (VI).
2. Əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirən turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqədə:
Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3
alüminium karbonat və ya
alüminium trioksokarbonat (IV).
3. Turşu xassələri nümayiş etdirən qələvilərin ərimələri və məhlulları ilə qarşılıqlı əlaqə:
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O (əriyədə)
natrium ortoalüminat və ya
natrium trioksoalüminat;
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (əriyədə)
natrium metaalüminat və ya
natrium dioksoalüminat;
Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3 (məhlulda)
natrium heksahidroksialüminat;
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (məhlulda)
natrium tetrahidroksialüminat.
4. Turşu xassələri nümayiş etdirən əsas oksidlərlə qarşılıqlı əlaqədə:
Al 2 O 3 + 3CaO = Ca 3 (AlO 3) 2
kalsium ortoalüminat və ya kalsium trioksoalüminat;
Al 2 O 3 + CaO = Ca(AlO 2) 2
kalsium metaalüminat və ya
kalsium dioksoalüminat.
OKSİDLƏRİN ALINMASI
1. Metalların və qeyri-metalların sadə maddələrinin oksigenlə qarşılıqlı təsiri:
2Mg + O 2 = 2MgO;
S + O 2 = SO 2.
2. Bəzi oksigen tərkibli turşuların (hidroksi turşularının) parçalanması:
2H 3 BO 3 = B 2 O 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O.
3. Həll olunmayan əsasların parçalanması.
Dərsin mövzusu: “Oksidlər, onların təsnifatı, xassələri, tətbiqi” Dərsin məqsədi: tələbələri oksidlər, onların tərkibi və təsnifatı ilə tanış etmək, oksidlərin adlarını, onların alınma üsullarını, təbiətdə yayılmasını və tətbiqini nəzərdən keçirmək. Dərsin növü: öyrənmə dərsi və biliklərin ilkin möhkəmləndirilməsi. Metodlar: söhbət, şifahi sorğu, biliklərin tətbiqi üçün məşqlərin təşkili (qrup, fərdi).
Dərslər zamanı:
Org anı.
Yeni materialın öyrənilməsi.
Bu gün qeyri-üzvi birləşmələrin ən vacib sinifləri ilə tanışlığımıza başlayırıq. Qeyri-üzvi maddələr tərkibinə görə, artıq bildiyiniz kimi, sadə və mürəkkəb bölünür.
Oksidlər biri oksigen olmaqla, valentliyi 2 olan iki kimyəvi elementdən ibarət mürəkkəb maddələrdir. Yalnız bir kimyəvi element olan flüor oksigenlə birləşərək oksid deyil, oksigen flüoridi OF2 əmələ gətirir.
Oksidlər demək olar ki, bütün kimyəvi elementlər tərəfindən əmələ gələ bildiyindən (bəzi istisnalarla), hər biri üçün fərqli bir ad verməklə qarışıqlığın qarşısını almaq lazımdır.
Onlar sadəcə olaraq “oksid + element adı” adlanır. Kimyəvi elementin valentliyi dəyişkəndirsə, kimyəvi elementin adından sonra mötərizə içərisində rum rəqəmi ilə göstərilir.
Oksidin adı:
Adı "Oksid" + Elementin adı + (s.o. Roman
nömrələrlə cinsi halda oksid)
Oksidlərin adları düsturdakı oksigen atomlarının sayından asılıdır.
CO - karbonmonoksit (mono prefiksi bir deməkdir) və ya karbon monoksit (2), karbon monoksit.
CO2 – karbon qazı və ya karbon monoksit (4) tanınmış karbon qazı
Həm də mənasız adlar var, məsələn, karbon qazı. Dəm. İndiyə qədər kimyəvi ədəbiyyatda adlar var - oksid (aşağı üçün), oksid (daha yüksək s.o. üçün) oksidləşmə vəziyyətləri.
N2O – azotlu oksid və ya azot oksidi (1)
NO – azot oksidi və ya azot oksidi (2)
"Oksidlər" anlayışına sonsuz müxtəlif maddələr daxildir:
Beləliklə, oksidlər arasında bərk, qaz və maye maddələr var.
Oksidlər təbiətdə çox yayılmış qeyri-üzvi birləşmələr sinfidir:
1) Si02 - kvars qumu, silisium. Çox təmiz kristal Si02 qaya kristal mineralları şəklində də tanınır. Uşaqlar müxtəlif çirkləri ilə rənglənmiş Si02-nin qiymətli və yarı qiymətli daşları - jasper, ametist, əqiq əmələ gətirdiyini bilməkdə maraqlı olacaqlar.
Yer qabığının 50%-dən çoxu Si02-dən ibarətdir.
2) A1203 2Si02 2H20 - ağ gil, müəllim izah edir ki, gilin əsasən alüminium və silikon oksidlərindən ibarətdir. 3) dəmir filizləri - qırmızı (Fe203), qəhvəyi (Fe203 və H20) və maqnit dəmir filizləri (Fe304 və ya FeO Fe203).
Yerin su qabığı (hidrosfer) də bir oksiddən ibarətdir - hidrogen oksidi H20.
Oksidlər də atmosferə daxildir - CO2, CO, azot oksidləri, kükürd və s.
Tapşırıq: Beynəlxalq nomenklaturaya uyğun olaraq oksidlərə adlar verin 1
PbO, SO2, SO3, K2O, FeO, Fe2O3
Oksidlərin təsnifatı
Bütün oksidləri iki qrupa bölmək olar: duz əmələ gətirən (əsas, turşu, amfoter) və duz əmələ gətirməyən və ya laqeyd.
Metal oksidləri Meh X HAQQINDA saat
Qeyri-metal oksidləri neMe X HAQQINDA saat
Əsas
Turşu
Amfoterik
Turşu
biganə
I, II
Meh
V-VII
Mən
ZnO, BeO, Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3
> II
neMe
I, II
neMe
CO, NO, N 2 O
Əsas oksidlər əsasların uyğun olduğu oksidlərdir. Əsas oksidlərə 1 və 2-ci qrup metalların oksidləri, həmçinin valentliyə malik ikinci dərəcəli alt qrupların metalları daxildir.IVəII(istisnaZnO- sink oksidi vəBeO- berillium oksidi).
Turşu oksidləri turşulara uyğun olan oksidlərdir. Turşu oksidlərinə qeyri-metalların oksidləri (duz əmələ gətirməyənlər istisna olmaqla - laqeyd), həmçinin valentliyi olan ikinci dərəcəli alt qrupların metallarının oksidləri daxildir.VəvvəlVII(Misal üçün,CrOXrom 3-oksid (VI), Mn2 O7 - manqan oksidi (VII)).
Amfoter oksidlər əsaslara və turşulara uyğun olan oksidlərdir. Bunlara valentliyə malik əsas və ikinci dərəcəli alt qrupların metal oksidləri daxildirIII, BəzənIV, həmçinin sink və berilyum (Məsələn,BeO, ZnO, Al2 O3, Cr2 O3).
Duz əmələ gətirməyən oksidlər turşulara və əsaslara laqeyd olan oksidlərdir. Bunlara valentliyə malik qeyri-metal oksidlər daxildirIVəII(Misal üçün,N2 O, YOX, CO).
Nəticə: oksidlərin xassələrinin təbiəti ilk növbədə elementin valentliyindən asılıdır.
Məsələn, xrom oksidləri:
CrO ( II- əsas);
Cr 2 O3 ( III- amfoter);
CrO3 ( VII- turşu).
Oksidlərin alınması
1. Maddələrin yanması (oksigenlə oksidləşmə)
a) sadə maddələr
2Mg +O 2 =2MgO
b) mürəkkəb maddələr
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Mürəkkəb maddələrin parçalanması
a) duzlar
CaCO 3 =CaO+CO 2
b) səbəblər
Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O
c) oksigen tərkibli turşular
H 2 BELƏ Kİ 3 =H 2 O+SO 2
Fiziki xassələri . Oksidlər bərk, maye və qaz halında, müxtəlif rənglidir. Məsələn, mis (2) oksid CuO qara, kalsium oksidi CaO ağ - bərk maddələr. Kükürd oksidi (U1) S03 rəngsiz uçucu maye, karbonmonoksit (1U) C02 isə normal şəraitdə rəngsiz qazdır.
Kimyəvi xassələri . Turşu və əsas oksidlər fərqli xüsusiyyətlərə malikdir. 2
ƏSAS OKSİDLƏRİN KİMYİ XASƏTLƏRİ
1. Əsas oksid + Turşu oksidi = Duz (r. birləşmələr)
CaO + BELƏ Kİ 2 = CaSO 3
2. Əsas oksid + Turşu = Duz + H 2 HAQQINDA (rubl mübadiləsi)
3 K 2 O + 2 H 3 P.O. 4 = 2 K 3 P.O. 4 + 3 H 2 O
3. (r. əlaqələr)
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH
TURŞU OKSİDLƏRİN KİMYİ XASƏTLƏRİ
1. (r. əlaqələr)
İLƏO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 - reaksiya vermir
2. Turşu oksid + Əsas = Duz + H 2 O (valyuta məzənnəsi)
P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 P.O. 4 + 3 H 2 O
3. Əsas oksid + Turşu oksid = Duz (r. birləşmələr)
CaO + BELƏ Kİ 2 = CaSO 3
4. Daha az uçucu olanlar daha çox uçucu olanları duzlarından sıxışdırırlar
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
AMFOTER OKSİDLƏRİN KİMYƏSİ XÜSUSİYYƏTLƏRİ
Onlar həm turşularla, həm də qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olurlar.
ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 Zn( OH) 4 (həlldə)
ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O(birləşdikdə)
Oksidlərin tətbiqi . Suyun (hidrogen oksidinin) təbiətdə, sənayedə və gündəlik həyatda əhəmiyyətini hər kəs bilir. Bir çox başqa oksidlər də geniş istifadə olunur. Məsələn, çuqun və polad Fe203 və Fe304 dəmir oksidlərindən ibarət filizlərdən alınır. Kalsium oksidi CaO (yanmış və ya sönməmiş əhəngin əsas komponenti) tikintidə istifadə olunan sönmüş əhəng Ca(OH)2 istehsalında istifadə olunur. Suda həll olmayan silisium oksidi (4) Si02 tikinti materiallarının istehsalında istifadə olunur. Oksidlərin bir hissəsi boya istehsalı üçün istifadə olunur.
Bəzi oksidlər suda həll olunmur, lakin bir çoxları su ilə reaksiyaya girərək birləşmələr əmələ gətirir:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
Nəticə tez-tez çox zəruri və faydalı birləşmələrdir. Məsələn, H2SO4 sulfat turşusu, Ca(OH)2 sönmüş əhəng və s.
Oksidlər suda həll olunmursa, insanlar bu xüsusiyyətdən məharətlə istifadə edirlər. Məsələn, sink oksidi ZnO ağ bir maddədir, ona görə də ağ yağlı boya (sink ağ) hazırlamaq üçün istifadə olunur. ZnO suda praktiki olaraq həll olunmadığından, hər hansı bir səth, yağıntıya məruz qalanlar da daxil olmaqla, ağ sink ilə rənglənə bilər. Həll edilməməsi və toksik olmaması bu oksidin kosmetik kremlərin və tozların istehsalında istifadəsinə imkan verir. Əczaçılar onu xarici istifadə üçün büzücü və quruducu toz halına gətirirlər.
Titan (IV) oksid - TiO2 - eyni qiymətli xüsusiyyətlərə malikdir. O, həmçinin gözəl ağ rəngə malikdir və titan ağı etmək üçün istifadə olunur. TiO2 təkcə suda deyil, həm də turşularda həll olunmur, buna görə də bu oksiddən hazırlanan örtüklər xüsusilə sabitdir. Bu oksid plastikə ağ rəng vermək üçün əlavə edilir. Metal və keramika qablar üçün emalların bir hissəsidir.
Xrom (III) oksidi – Cr2O3 – çox davamlı tünd yaşıl kristaldır, suda həll olunmur. Cr2O3 dekorativ yaşıl şüşə və keramika istehsalında piqment (boya) kimi istifadə olunur. Tanınmış GOI pastası ("Dövlət Optik İnstitutu" adının qısaldılması) optika, metal məmulatların və zərgərlik məmulatlarının üyüdülməsi və cilalanması üçün istifadə olunur.
Xrom (III) oksidin həll olunmazlığına və möhkəmliyinə görə ondan çap mürəkkəblərində də istifadə olunur (məsələn, əskinasların rənglənməsi üçün). Ümumiyyətlə, bir çox metalların oksidləri müxtəlif boyalar üçün piqment kimi istifadə olunur, baxmayaraq ki, bu, onların yeganə tətbiqindən uzaqdır.
Möhkəmləndirici tapşırıqlar 3
1. Duz əmələ gətirən turşu və əsas oksidlərin kimyəvi düsturlarını ayrıca yazın.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. verilirmaddələr: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO , Fe(OH)3
Siyahıdan seçin: əsas oksidlər, turşu oksidlər, laqeyd oksidlər, amfoter oksidlər və onlara adlar verin.
3. Reaksiya prosesini tamamlayın, reaksiyanın növünü göstərin, reaksiya məhsullarını adlandırın
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 =?+ ?
4. Sxem üzrə transformasiyaları həyata keçirin:
1) K→K2O→KOH→K2SO4
2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3
3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4
Ev tapşırığı: paraqraf 30 səhifə, 92 tapşırıq 1-5
Yüklənir...
